与量有关的离子方程式总结
常考的与量有关的离子反应
常考的与量有关的离子反应1.碳酸钠溶液与盐酸（可拓展到多元弱酸的可溶性正盐与强酸或强酸的酸式盐）碳酸钠溶液与少量盐酸：CO32－＋H＋=HCO3－碳酸钠溶液与足量盐酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量，开始无气泡，一段时间后产生气泡：CO32－＋H＋=HCO3－HCO3－＋H＋==H2O＋CO2↑向盐酸中滴加碳酸钠溶液立刻产生气泡，因此可用互滴的方法鉴别碳酸钠溶液与稀盐酸。
2.氢氧化钠溶液与二氧化碳（可拓展到碱溶液与多元弱酸或者多元弱酸对应的酸性氧化物）氢氧化钠溶液与少量二氧化碳：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O氢氧化钠溶液与足量二氧化碳：OH－＋CO2=HCO3－向氢氧化钠溶液中缓慢通入二氧化碳至过量：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－定量分析：若n(NaOH)/n(CO2)> 2时，NaOH过量，溶质为NaOH和Na2CO3的混合物；若n(NaOH)/n(CO2)= 2时，CO2与NaOH恰好完全反应生成Na2CO3；若1 <n(NaOH)/n(CO2)< 2时，溶质为Na2CO3和NaHCO3的混合物；若n(NaOH)/n(CO2)≤ 1时，CO2过量，溶质为NaHCO3；如果向溶液中再逐滴加入盐酸，则HCl先中和NaOH，后将Na2CO3转化为NaHCO3，最后与NaHCO3（包括原有的和由Na2CO3转化而来的）反应产生CO2。
因此，由产生气体的量与滴加盐酸的量的关系可以判断原来的溶质并进行相关的计算。
(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图甲所示。
(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图乙所示。
(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丙所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为1∶1)。
与量有关的离子方程式(自用)
连续反应型
4.部分多元弱酸盐（如Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na3PO4）
盐酸不足： 盐酸过a2SO3、Na3PO4）
盐酸不足：CO32- +H+ = HCO3盐酸过量：CO32- +2H+ = CO2↑+H2O
连续反应型
5.漂白粉溶液中通入CO2 少量的CO2气体中:
2、 Al3++3SO42-+4OH-+2Ba2+= 2BaSO4↓+AlO2+2H2O
Al3++3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3↓ 3、①OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O
②2OH-+Ca2++2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+CO32③Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+CO32④HCO3-+Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O
连续反应型
2. 强碱不足： 强碱过量：
2. 强碱不足：Al3++3OH- = Al（OH)3↓ 强碱过量：Al3++4OH- = AlO2- +2H2O
连续反应型
3.铁和稀HNO3的反应 铁不足： 铁过量：
3.铁和稀HNO3的反应 铁不足：Fe+4H++NO3- =Fe3++NO↑+2H2O 铁过量：3Fe+8H++2NO3- = 3Fe2++2NO↑+4H2O
与“量”有关的离子方程式汇总
一、FeBr2、FeI2溶液与氯气反应的问题例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2不足时,n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—b、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br—部分被氧化，2Fe2++2Br—+2Cl2==2Fe3++4Cl—+Br2c、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时，Fe2+、Br—均被Cl2氧化，2Fe2++4Br—+3Cl2==2Fe3++6Cl—+2Br2例2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I—被Cl2氧化，2I—+CI2==2Cl—+I2↓b、当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I—全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，2Fe2++8I—+5Cl2==2Fe3++10Cl—+4I2↓c、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时，I—、Fe2+均被Cl2氧化，2Fe2++4I—+3Cl2==2Fe3++6Cl—+2I2↓说明：以上都是我们中学老师普遍观点。
实际上并不是这样的。
二、SO2通入某些盐溶液中（一）SO2通入NaClO溶液中1、少量SO2气体通入NaClO溶液中：3ClO－+SO2+H2O══SO42－+Cl－+2 HClO2、过量SO2气体通入NaClO溶液中：ClO－+SO2+H2O══SO42－+Cl－+2H＋（二）SO2通入Ca（ClO）2溶液中1、少量SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO－+SO2+H2O══CaSO4+ H＋+Cl－+ HClO2、过量SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO－+2SO2+2H2O══CaSO4+ 4H＋+2Cl－+ SO42－（三）SO2通入到Na2CO3溶液中可以有以下几种情况：1、若SO2是少量的，那么可以认为酸是不足的，H2SO3中的H都应失去，而Na2CO3得到不足的H生成NaHCO3，所以产物应是Na2SO3和NaHCO3，化学方程式为：SO2+ 2Na2CO3+ H2O= Na2SO3+ 2NaHCO32、若SO2是足量的，那么Na2CO3得到足量的H生成CO2，所以产物就应该是NaHSO3和CO2，化学方程式为：2SO2+ Na2CO3+ H2O =2NaHSO3+ CO23、当SO2的通入的物质的量与Na2CO3的物质的量比值1:1时，我们应如何表示其方程式呢？当我们查阅资料就会发现H2CO3的电离平衡常数：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；H2SO3的电离平衡常数：K1=1.3×10-2，K2=5.6×10-8。
高中化学与量有关的离子反应方程总结
精心整理1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：91011121314151617181920212223242526272829、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+495051525354555657585960616263646566676869707172、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO?2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-949596979899100101102103104105106107108109110111112113、114、115116117118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137138139140141142143144145总：AL3+和122以上是重点，另外还有象硫化钠与三氯化铁等这样的，一般直接考书写的是以上三类。
高考化学与“量”有关的离子方程式常考类型与典例完全归纳
与“量”有关的离子方程式类型与常考反应完全归纳一、常规离子方程式书写汇总1、连续型反应指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O ；②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO－3。
（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。
如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
（3）多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：盐酸不足：CO2－3＋H＋===HCO－3；盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
（4）铝盐溶液与强碱溶液，如铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O 。
（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：11NaAlO 2过量：AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓ ；强酸过量：AlO －2＋4H ＋===Al3＋＋2H 2O 。
（6）Fe 与稀HNO 3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：Fe 过量：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe2＋＋2NO ↑＋4H 2O ； HNO 3过量：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
2、先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
与“量”有关的离子方程式的书写
与“量”有关的离子方程式的书写离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。
从近几年高考试题看,与“ 量” 有关的反应成为考查的热点,而学生一遇到与“ 量” 有关的问题时往往出错的几率比较高。
为此,我将近几年高考题中经常涉及的、与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下,供高三学生复习时参考。
一.将 CO2通入碱溶液 (或盐溶液在书写这种类型的离子方程式时, 要求学生明确:CO 2气体量的多少决定生成物是碳酸正盐还是酸式盐。
若 CO 2过量,对应的生成物是碳酸氢盐;若 CO 2少量,则对应的生成物一般是碳酸正盐。
例如:⑴过量 CO 2通入氢氧化钠溶液中:OH -+CO2==HCO3-⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳 :Ca 2+ + 2OH-+ CO2 === CaCO3↓+H2O ⑶次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca 2++2ClO-+2H2O+2CO2 == Ca2+ + 2HCO3-+2HClO【几个特殊反应】 :①向饱和的 Na 2CO 3溶液中通入过量的 CO 22Na + + CO32- + CO2 + H2O =2NaHCO 3↓ 【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】②苯酚钠溶液通入少量(过量 CO 2:-O -+CO 2+H 2O→ -OH +HCO 3-③已知 K a (HClO>K a2(H2CO 3 ,则次氯酸钠溶液中通入 CO 2时的离子反应也与 CO 2的用量无关,产物应为 HCO 3- 。
2ClO -+CO 2(少量 +H 2O = CO32-+2HClO (×【分析】②③实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的能力强弱的比较问题;类似的还有 HCO 3-与 AlO 2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性:HCO 3- 大于 Al(OH3】 ,二者发生反应 HCO 3-+AlO2-+H2O= Al(OH3 ↓ + CO32-。
与量有关化学反应方程式
与量有关化学反应方程式work Information Technology Company.2020YEAR一般分为四种类型：一.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应二.酸式盐与“量”有关的离子反应三.发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应四.混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2OZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。
5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI38、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH（浓）=2Na2S+Na2SO3+3H2ONa2S+（x-1）S=Na2Sx9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀SiO2 •nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
与“量”有关的离子方程式书写(印)
与“量”有关的离子方程式书写一．酸性氧化物与碱溶液(或盐溶液)1、CO2+NaOH：2、SO2+NaOH：3、CO2+Ca(OH)2：4、SO2+Ca(OH)2：二．多元弱酸盐溶液与强酸1、Na2CO3 +HCl：2、Na2SO3 +HCl：3、Na2S +HCl：三．酸式盐溶液与强碱溶液的反应（以少定多）．．．．．．1.碳酸氢钙加氢氧化钠：2.碳酸氢钠加氢氧化钙：3. 碳酸氢钠加氢氧化钡：4.碳酸氢钙加氢氧化钙：5 .碳酸氢镁加氢氧化钙：四．发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应化学方程式: 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应化学方程式: FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3 离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-c、当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应化学方程式: FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式：Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2探究：FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论？五. 目标型向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：课后练习：判断下列离子方程式是否正确，错误的请改正。
1．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－2．醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+3．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ + SO42- +Ba2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓4．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O5．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－6．向碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O7．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－△NH3↑＋SO32－＋2H2O8．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= CaSO4↓＋H2O 9．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO=CaCO3↓+H2O310．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O11．用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-12．过量Cl2通入FeBr2溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br－=6Cl－+2Fe3++2Br213．在溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：NH4++HSO3-+2OH－=SO32-+NH3↑+2H2O 14．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓15．亚硫酸氢铵溶液与等物质的量氢氧化钠混合：NH4+ +HSO3- +2OH- = SO32-+NH3↑+2H2O 16．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O。
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. 与量有关的离子方程式的书写技巧：
a.生成物与过量的反应物继续反应的情况：
例：AlCl3与NaOH（由少到多）：Al3+ + 3OH-→Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH-→AlO2- + 2H2O
b.滴加顺序不同，离子反应不同：
例：Na2CO3中逐滴加入HCl: CO32- + H+→HCO3- HCO3- + H+→H2O + CO2↑
NaOH中逐滴加入AlCl3: Al3+ + 4OH-→AlO2- + 2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O →4Al(OH)3↓
c.一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同。
书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应，而过量物质则按需要确定其离子的物质的量。
反应物I反应物II滴加顺序离子方程式
Ca(OH)2少量CO2Ca2+ + 2OH- +CO2 →CaCO3↓+H2O
足量CO2Ca2+ + 2OH- +2CO2 →Ca2+ +2HCO3-
氨水少量SO22NH3·H2O +2SO2→2NH4+ +SO32- +H2O 足量SO2NH3·H2O +2SO2→2NH4+ +HSO3-
AlCl3少量NaOH NaOH滴入AlCl3Al3+ + 3OH-→Al(OH)3↓
足量NaOH AlCl3滴入NaOH Al3+ + 4OH-→AlO2- + 2H2O
NaAlO2少量HCl 盐酸滴入NaAlO2H+＋AlO2- + H2O →Al(OH)3↓
足量HCl NaAlO2滴入盐酸AlO2-+ 4H＋→2H2O + Al3+
FeBr2少量Cl2氯水滴入FeBr22Fe2+ + Cl2 →2Fe3+ +2Cl-
足量Cl2FeBr2滴入氯水2Fe2+ +4Br- +3Cl2→2Fe3+ + 2Br2 +6Cl-
Ca(OH)2少量NaHCO3NaHCO3滴入石灰水Ca2+ +OH- +HCO3-→CaCO3↓+H2O
足量NaHCO3石灰水滴入NaHCO3Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+ CO32-
Ca(HCO3)2少量NaOH NaOH滴入Ca(HCO3)2Ca2+ +OH- +HCO3-→CaCO3↓+H2O
足量NaOH Ca(HCO3)2滴入NaOH Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+ CO32-
AgNO3少量NH3·H2O NH3·H2O滴入AgNO3Ag+ +NH3·H2O →AgOH↓＋NH4+
足量NH3·H2O AgNO3滴入NH3·H2O Ag+ +2NH3·H2O →[Ag(NH3)2]+ + 2H2O
一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应
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