人教版选修3第1章原子结构与性质章末复习课件(21张)
对 练
________。
(3)D3＋的 3d 能级为半充满，则 D 元素为________，其基态原子的电子排布
式为________。
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(4)写出3p能级上只有2个未成对电子的元素价电子排布式：
__________________________________________________________________。
题 总
络
结
构 建
3．基态原子的核外电子排布规律
对 练
(1)能量最低原理：电子在核外的分布，应使该原子体系所处的能量状态最
低，即遵循构造原理。
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(2)泡利原理：一个原子轨道中最多只能容纳 2 个电子，并且这两个电子的
自旋状态必须相反。
知 识
(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总
识
题
网 络
第一电离能、元素电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序；(4)由
总 结
构
对
建 元素周期表的分区以及各元素在周期表中的位置，进而判断正误。
练
[答案] (1)＋6 铜
(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1 3d64s2
(3)c、d (4)b、c
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谢谢观看
电子即价电子排布式为3s23p2或3s23p4。(5)E元素基态原子的M层全充满，N层没
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有成对电子，只有一个未成对电子，则E的基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，即为29号元素——铜元素。(6)n＝2，即F元
素的原子最外层电子排布式为2s22p3，能量最高电子为2p电子，p能级的原子轨
小的为正价。
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[专题对练]
2．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
【导学号：79652045】
知
专
识
题
网
总
络
结
构
对
建
练
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试回答下列问题：
(1)I 的最高化合价为________，K 的元素名称为________。
(2)写出基态时 Q 元素原子的电子排布式________，J 元素原子的外围电子
知 排布式____________________。
专
识
题
网 络
(3)下列对比正确的是________。
总 结
构
建
a．原子半径：H＞G＞B＞A
对 练
b．第一电离能：E＞D＞C＞B
c．电负性：A＞H＞G＞Q
d．最高价氧化物的水化物酸性：B＞A＞H＞G 返 首 页
(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点
知 识
③表征原子失电子能力强弱。
专 题
网
总
络 构
3．元素电负性的周期性变化
结 对
建
练
(1)递变规律：
①同周期，自左向右，元素原子的电负性增大。
②同主族，自上而下，元素原子的电负性减小。
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(2)应用：
①判断元素的类型：金属的电负性一般小于 1.8，非金属的电负性一般大于
1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在 1.8 左右，
[专题对练]
1．有 A、B、C、D、E、F 六种元素。请填空(填元素符号)：
(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，则 A
知 元素为________。
专
识
题
网
【导学号：79652044】 总
络
结
构 建
(2)B－和 C＋的电子层结构都与氩相同，则 B 元素为________，C 元素为
它们既有金属性又有非金属性；
知 识
②判断化学键的类型：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于 1.7，它
专 题
网 络
们之间通常形成离子键；如果两个成键元素原子间的电负性差值小于 1.7，它们
总 结
构
对
建 之间通常形成共价键。
练
③判断元素价态正负：电负性数值的大小与元素得失电子能力的关系为：
电负性越大越容易得到电子，电负性越小越容易失去电子即电负性大的为负价，
知 识
(5)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电
专 题
网
总
络 构
子，则E元素为________，其基态原子的电子排布式为________。
结 对
建
(6)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则n＝________；原子中能 练
量最高的是________电子，其原子轨道呈________形。
知 识
道呈哑铃形。
专 题
网 络
[答案] (1)N (2)Cl K
总 结
构 建
(3)Fe [Ar]3d64s2
对 练
(4)3s23p2或3s23p4
(5)Cu [Ar]3d104s1
(6)2 2p 哑铃
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专题二 元素性质的递变规律
1．元素性质的递变规律
同一周期
同一主族
原子结构或性质
知 识
(从左向右)
第一章 原子结构与性质
章末小结与测评
一、核外电子排布
[知识网络构建]
知
专
识
题
网
总
络
结
构
对
建
练
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二、元素性质的递变
知
专
识
题
网
总
络结Biblioteka 构对建练
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知
专
识
题
网
总
络
结
构
对
建
练
返 首 页
[专题总结对练]
专题一 能层、能级与原子轨道的关系
1．数量关系
知
能层(电子层) 能级(原子轨道) 原子轨道数目 可容纳电子数
(从上到下)
专
题
网 络
核外电子的
电子层数
相同
增加
总 结
构
对
建
排布
最外层电子数 1→2 或 1→8
相同
练
金属性和非金属性
金属性 非金属性
减弱 增强
增强 减弱
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原子半径
减小
增大
单质的氧化
氧化性
增强
减弱
性和还原性
还原性
减弱
增强
知 最高价氧化物对应 酸性
识
网 的水化物的酸碱性 碱性
络
构 建
气态氢化物的稳定性
专 题
网
总
络 构
子排布式为1s22s22p63s23p63d5，即D元素原子序数为26，是铁元素，其基态原子
结 对
建
练
的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。(4)3p能级上只有2个未成对
电子的元素，根据洪特规则，可以是3p能级上只有2个电子或者3p能级上有4个
增强 减弱 增强
减弱
专
题
增强
总
结
减弱
对 练
第一电离能
增大(但ⅡA＞ⅢA， ⅤA＞ⅥA)
减弱
电负性
变大
变小
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2．元素第一电离能
(1)变化规律：同周期，自左向右，元素第一电离能有逐渐增大趋势，碱金
知 属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大。同主族从上到下，元素的 专
识
题
网 第一电离能逐渐减小。
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[解析] (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电
子，其元素的价电子排布为1s22s22p3，所以A元素为7号元素即氮元素。(2)B－和
C＋的电子层结构都与氩相同，氩元素的原子序数为18，则B元素为17号元素即
知 识
氯元素；C元素为19号元素即为钾元素。(3)D3＋的3d能级为半充满，即D3＋的电
的有关叙述不正确的是________。
知 识
a．L 位于元素周期表中第五周期、ⅠA 族，属于 s 区元素
专 题
网
总
络 构
b．O 位于元素周期表中第七周期、Ⅷ族，属于 ds 区元素
结 对
建
c．M 的外围电子排布式为 6s1，属于 ds 区元素
练
d．H 所在族的外围电子排布式为 ns2np2，属于 p 区元素
专
识
题
网
一
络
1s
1
2
总 结
构 建
二
2s,2p
4
8
对 练
三
3s,3p,3d
9
18
四
4s,4p,4d,4f
16
32
n
—
n2
2n2
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2．原子轨道能量高低规律
(1)同能层：ns＜np＜nd＜nf。
知
(2)形状相同的原子轨道：1s＜2s＜3s＜4s,1p＜2p＜3p＜4p。
专
识 网
(3)同能级形状相同的原子轨道：2px＝2py＝2pz。
总
络
结
构 建
说明：同周期，自左向右，元素第一电离能呈增大趋势。电子层结构为全
对 练
满、半满和全空时较相邻元素要大，即第ⅡA 族、第 VA 族元素的第一电离能分
别大于同周期相邻元素，即 I(Mg)>I(Al)，I(P)>I(S)等。
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(2)应用：
①验证原子核外电子分层排布。
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人教版高中化学选修三 第一章原子结构与性质 章末复习 课件1 (共63张PPT)
跟踪练习 1 2015·试题调研有 A、B、C、D、四种元素，其原 子序数依次增大，且质子数均小于 18。A 元素的原子的最外层只有 1 个电子，该元素阳离子与 N3－核外电子排布相同；B 元素原子核外各 轨道上均无成单电子；C 元素原子的外围电子排布为 ns2np1；D－的核 外电子构型与 Ar 相同。
(3)D3＋的 3d 能级为半充满，则 D 元素为____F_e_______，其基态原 子的电子排布式为__[_A_r_]_3_d_64_s_2。
(4)写出 3p 能级上只有 2 个未成对电子的元素价电子排布式： ___________3_s2_3_p_2_____________________、____3_s_2_3_p_4_______。
解析：A 形成的阳离子 A＋与 N3－核外电子排布相同，则 A 是 Na。 C 的价电子排布为 ns2np1，是ⅢA 族元素，只能是 Al。B 为第三周期 元素，且原子核外各轨道上均无成单电子，应为 Mg，D－的核外电子 构型与 Ar 相同，D 为 Cl。
解析：由构造原理可知，核外电子排布存在能级交错现象，例如， E(3d)＞E(4s)，先排 4s 能级后排 3d 能级。Fe 的基态原子的电子排布式 为 ls22s22p63s23p63d64s2，形成 Fe2＋时先失去最外层 4s 上的两个电子， 故 Fe2＋的价层电子排布式为 3d6。根据洪特规则可知，p 能级上有 3 个 电子时，应分占三个轨道，则 15P 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23px1 3p1y 3p1z 。
(1)写出 A、C、D 的元素符号：A___N__a_____，C____A__l ____， D____C__l ____。
(2)写出 B 元素原子的电子排布式__1_s_2_2_s2_2_p_6_3。s2D 元素原子的电子 排布图__________。
2018-2019学年人教版选修3 第1章第1节原子结构 课件(30张)
E: ns＜np＜nd＜nf
(2)不同能层的相同能级：
1s＜2s＜3s＜4s； 2p＜3p＜4p; 3d＜4d
练习：
1.比较能量大小关系
(1)2s﹤ 4s (2) 3p﹤ 3d (3) 4d﹤ 5d;
(4) 4d﹤ 5f
(1) 3d ﹥ 4s; (2) 2p ﹤ 3s; (3) 不同能层不同能级:
C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
B 2.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )
A.1s、2p、3d、4s
B.3s、4p、5s、5p
C.2s、3s、2p、4s
D.4p、3d、4s、2p
n s ＜ (n-2) f ＜ (n-1) d ＜ n p(n为能层序数)
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
一.开天辟地—原子的诞生
2h后
宇宙大爆炸
诞生
大量的H 少量的He
原子核的熔合反应 合成
其他元素
极少量的Li
• 1. 原子的特点 • 原子是化学变化中的最小微粒 • 原子的大部分质量集中在原子核上
电子层 = 能层 每个能层中，按电子能量不 同分为不同能级！
能层——楼层 能级——楼层的台阶
D.Ar：1s22s22p63s23p6
5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( D )
A.Al 1s22s22p63s23p1 B. O2- 1s22s22p6
C.Na+ 1s22s22p6
D. Si 1s22s22p2
6.下列表达方式错误的是( C )
A.甲的电子式
B.氟化钠的电子式 C.硫离子的核外电子排布式 D.碳－12原子符号 126C
(2)不同能层的相同能级：
1s＜2s＜3s＜4s； 2p＜3p＜4p; 3d＜4d
练习：
1.比较能量大小关系
(1)2s﹤ 4s (2) 3p﹤ 3d (3) 4d﹤ 5d;
(4) 4d﹤ 5f
(1) 3d ﹥ 4s; (2) 2p ﹤ 3s; (3) 不同能层不同能级:
C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
B 2.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )
A.1s、2p、3d、4s
B.3s、4p、5s、5p
C.2s、3s、2p、4s
D.4p、3d、4s、2p
n s ＜ (n-2) f ＜ (n-1) d ＜ n p(n为能层序数)
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
一.开天辟地—原子的诞生
2h后
宇宙大爆炸
诞生
大量的H 少量的He
原子核的熔合反应 合成
其他元素
极少量的Li
• 1. 原子的特点 • 原子是化学变化中的最小微粒 • 原子的大部分质量集中在原子核上
电子层 = 能层 每个能层中，按电子能量不 同分为不同能级！
能层——楼层 能级——楼层的台阶
D.Ar：1s22s22p63s23p6
5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( D )
A.Al 1s22s22p63s23p1 B. O2- 1s22s22p6
C.Na+ 1s22s22p6
D. Si 1s22s22p2
6.下列表达方式错误的是( C )
A.甲的电子式
B.氟化钠的电子式 C.硫离子的核外电子排布式 D.碳－12原子符号 126C
高中化学 第一章 原子结构与性质 章末归纳整合课件 新人教版选修3
单质氧化性、还原 氧化性逐渐增强还 氧化性逐渐减弱还
性
原性逐渐减弱
原性逐渐增强
最高价氧化物对应 碱性逐渐减弱酸性 碱性逐渐增强酸性
水化物的酸碱性 逐渐增强
逐渐减弱
非金属气态氢化物 生成由难到易，稳 生成由易到难，稳
的稳定性
定性逐渐增强
定性逐渐减弱
p性强弱的方法 提示 元素金属性强弱的实验标志 (1)与水或酸反应置换出氢气的难易：金属单质与水或酸 (非氧化性酸)置换出氢气的速率越快(反应越剧烈)，表明 元素金属性越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，表 明元素金属性越强。 (3)置换反应：一种金属元素能把另一种金属元素从它的 盐溶液里置换出来，表明前一种金属元素金属性较强，被 置换出来的金属元素的金属性较弱。
ppt精选
7
(3)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，表 明元素非金属性越强。 (4)置换反应：对于特定的置换反应，一种非金属单质能 把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液里置换出来， 表明前一种元素非金属性较强，被置换出的非金属元素非 金属性较弱。 (5)电离能越大，原子越易得电子，元素的非金属性越强 (稀有气体元素除外)。 (6)电负性越大，原子越易得电子，元素的非金属性越强。
章末归纳整合
请分别用一句话表达下列关键词： 电子云 能量最低原理 泡利原理 洪特规则 电离能 电负性 提示 电子云：电子云是指用小黑点的疏密来表示电子在 核外空间单位体积内出现机会多少的一种图像。 能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后 依次进入能量较高的轨道。轨道能量由低到高的顺序为：
ppt精选
12
(7)能导电的非金属单质有石墨(C)和晶体硅(Si)。
(8)能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl2、Si、S。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑； Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑； 3S＋6NaOH(浓)===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 (9)既能在 CO2 中燃烧又能在 N2 中燃烧的金属单质是 Mg(CO2＋2Mg=点==燃==C＋2MgO，N2＋3Mg=点==燃==Mg3N2)。
人教版选修3 第一章 第一节 原子结构 课件(共26张PPT)
❖
谢谢
小结：核外电子排布规则 1.能量最低原理 2.泡利不相容原理 3.洪特规则
3.当碳原子的核外电子排布由 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 1s 2s 2p
转变为
↑↓
↑
3s 3p
↑ ↑ ↑ 时，下列说法正确的是 （ A C ）
3d
A.碳原子由基态变为激发态
B.碳原子由激发态变为基态
C.碳原子要从外界环境中吸收能量
④f电子云更为复杂。
科学探究
观察下图，这些图称为原子的 电子排布图。
1.每个原子轨道最多只能容纳几个电子？
1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自 旋方向相反(顺时针、逆时针)。 ---泡利原理
2.当电子排在同一个能级内时，有什么规律？
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单
独占据一个轨道，而且自旋方向相同。---洪特规则
核外电子运动状态的描述 电子云:电子在原子核外出现的概率分布图。
氢原子1s电子在原子核外出现的概率密度分布图
小黑点不表示电 子，只表示电子在 这里出现过一次。
小黑点的疏密表示 电子在核外空间内 出现的机会的多少。
小黑点越密表示电 子出现的机会越多。
运动区域距离核近， 电子出现机会大；运 动区域距离核远，电 子出现机会小.
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问： (1)该元素电子排布式：
1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。
(3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子 数是 6 。
2、填表：
巩固练习
元 核电 素 荷数 符
号
4 Be
电子排布式
1s22s2
人教版化学选修三第一章第一节原子结构PPT课件
钠 Na [Ne]3s1
上式方括号里的符号的意义是 该__元__素__前__一__个__周__期__的__惰__性__气__体__电__子__排__布__结__构_.
试写出6、13、19、25号（锰）元素的简化电 子排布式：
根据构造原理只要我们知道原子序数， 就可以写出元素原子的电子排布，这样的电
级有____3___个轨道，它们互相垂直，分别 号荣衔，文章叙述结尾死去。
11、如何评价汉武帝？ 运动中心由北京转移到上海，运动主力由学生转移到工人，工人阶级在运动展现出了强大的力量，工人阶级开始作为一支独立的政治
以__P___、___P___、___P____为符号。P原子 力量登上历史的舞台（政治的舞台）。
（10）投标人发生影响招标公证的违法、违规行为的； 2、采购代理机构应当自中标人确定之日起2个工作日内，采购代理机构将向中标人签发《中标通知书》，并在省级以上人民政府财政 部门指定的媒体上同时进行公告。
服务设计的宗旨是瞄准目标客户，设计针对性的服务策略，包括制定服务礼仪规范和服务区隔化，针对目标客户分别做出相应的满意 规划。例如，为重要的大客户提供尊贵贴心的服务，为大众化的客户提供积极主动、亲切的服务等等。 5.7按规定认真填写各项记录，做到资料齐全，数据准确，不得弄虚作假。 2.6检查气瓶原始标示是否符合标准和规程的规定，钢印字迹是否清晰可辩，否则不予充装使用。 从备受肯定、服务品质名扬金融业的玉山银行建立植根式服务文化的成功经验来看，全面落实满意服务品质的执行技术必须包括以下 三项策略：领导重视、经营者主导；规划贴心的服务质量；定期进行服务质量的检测。 4． 知识产权
可按时空结合归纳，可按材料性质或类别归纳。这些方法视具体的文章而定。
氢 H 【8题详解】
人教版高中化学选修三第一章第一节原子结构( 第二课时)27张PPT
1s22s22p6 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d104s24p2
请根据构造原理，写出Cu原子的核外电子排布式
29Cu
1s22s22p63s23p63d104s1
注
意
练习：请写出第四周期21—36号元素原子的基态电 子排布式。
钪Sc： 1s22s22p63s23p63d14s2 钛Ti： 1s22s22p63s23p63d24s2 ； ；
A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6
B. O2- 1s22s23p4 C. Cl- 1s22s22p63s23p5 D. Ar 1s22s22p63s23p6
练习2：
1.电子排布式为1s22s22p63s23p6 某原子， 18 则该元素的核电荷数是____________
2.某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此 3周期，第VIA族 元素在周期表的位置是第 ____________
练习：
1、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是： ( C ) A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
2、根据2n2的规律推算第一到第四电子层最多可
以容纳的电子数目为 2、8、18、32 。
想一想
第 3层 第 4层 第 2层 第 1层
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； ；
镓Ga：1s22s22p63s23p63d104s24p1 ；
锗Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2 ；
人教版选修三第一章第二节 原子结构与元素性质(37张PPT)
化学 · 选修3
原子结构与元素性质
原子结构与元素周期表
知识回第顾2 页
回忆 1．元素周期表共有几个周期、几个主族、几个副族？ 思考 2．Ⅷ族在元素周期表中占几列？ 7个主族
7个副族
7
个
周 期
Ⅷ族
占三列
原子结构与元素周期表
知识回第顾3 页
元素周期表结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周
7个横行
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质
……
问题导第学15 页
元素周期律
总结感第悟16 页
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质 核外电子排布的周期性变化
3、元素性质内涵： 原子半径、化合价、金属性和非金属性、电离能、电负性等。
元素周期律
问题导第学17 页
738 145577 1817 2745 11578
元素周期律
习题导第学29 页
1．(2013·浙江节选)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能 数据如下：
电离能 I1 I2
I3
I4 …… 突变点
Im/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 …… 最外层3个电子
习题导第学11 页
例．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( D )
第六周期 A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族 5d和6s上电子之和为3，第Ⅲ B族
原子结构与元素周期表
小结
短周期
周期
元
长周期
素 周
主族
期
族
副族
原子结构与元素性质
原子结构与元素周期表
知识回第顾2 页
回忆 1．元素周期表共有几个周期、几个主族、几个副族？ 思考 2．Ⅷ族在元素周期表中占几列？ 7个主族
7个副族
7
个
周 期
Ⅷ族
占三列
原子结构与元素周期表
知识回第顾3 页
元素周期表结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周
7个横行
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质
……
问题导第学15 页
元素周期律
总结感第悟16 页
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质 核外电子排布的周期性变化
3、元素性质内涵： 原子半径、化合价、金属性和非金属性、电离能、电负性等。
元素周期律
问题导第学17 页
738 145577 1817 2745 11578
元素周期律
习题导第学29 页
1．(2013·浙江节选)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能 数据如下：
电离能 I1 I2
I3
I4 …… 突变点
Im/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 …… 最外层3个电子
习题导第学11 页
例．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( D )
第六周期 A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族 5d和6s上电子之和为3，第Ⅲ B族
原子结构与元素周期表
小结
短周期
周期
元
长周期
素 周
主族
期
族
副族
2019-2020学年人教版选修3 第1章 原子结构与性质 章末总结 课件(72张)
⑤金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。
知识建构
专题应用
经典回放
第24页
经典品质/超越梦想
同步导练/RJ·选修③
化学
⑥元素的第一电离能的大小：元素的第一电离能数值越小，元素的原子越易失去电
子，元素的金属性越强。但元素的外围电子排布影响元素的第一电离能，如 Mg(3s2 为全
化学
例如：推断新发现的 114 号元素在周期表中所处位置。
分析：118－114＝4 为顺数第 14 纵行或倒数第 4 纵行，故 114 号元素位于第 7 周期
ⅣA 族。
知识建构
专题应用
经典回放
第20页
经典品质/超越梦想
同步导练/RJ·选修③
化学
【例 3】 指出下列元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中第几周期？第几
的水化物为 Al(OH)3，Al(OH)3 是两性氢氧化物，C 项错误；D 项，同主族元素自上而下，
非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2>S，D 项错误。
【答案】 B
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专题应用
经典回放
第29页
经典品质/超越梦想
同步导练/RJ·选修③
【例 5】 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )
1．金属性强弱的判断依据
①单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越易，说明其金属性
就越强。
②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性也就越强，反之
则弱。
③金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置
换出乙，说明甲的金属性比乙强。
知识建构
人教版高中化学选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质 课件(共22张PPT)
原子的第一电离能随核电荷 数递增有什么规律？（同周 期、同主族）
3、元素第一电离能的变化规律：
①同周期： a、从左到右呈现递增趋势（ IA族最小，0族最大） b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素 （第ⅢA元素和第ⅥA元素出现反常）
②同主族：从上到下第一电离能逐渐减少。
③1—36号元素中第一电离能最小的是 K 第一电离能最大的是 He
②同主族，元素的电负性从上到下逐渐减 小，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。
5、电负性的应用： ①判断元素的金属性和非金属性的强弱 非金属＞1.8 电负性越大，非金属性越强 金属＜1.8 电负性越小，金属性越强 类金属≈1.8 既有金属性，又有非金属性 ②判断化合物中元素化合价的正负
例：NaH中，Na：0.9 Na显正价，H显负价
同一主族，从上到下：原子半径逐渐 增大 ，失电子能力 逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ，金属性逐 渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 ；对应氢化物的稳定 性逐渐减弱 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐 渐 减弱 ；碱性逐渐增强 ；
二、原子结构和性质周期性变化
3）同周期元素的主要化合价： 最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外） 负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。
最高正价+|负价|=8
17页：元素周期表中的同周期主 族元素从左到右，原子半径的变化趋 势如何？应如何理解这种趋势？周期 表中的同主族元素从上到下，原子半 径的变化趋势如何？应如何理解这种 趋势？
1、原子半径： 同周期，从左到右，原子半径越来越小 同主族，从上到下，原子半径越来越大
能层数 能层(电子层)越多半径越大 2、决定因素
复习回忆
二、原子结构和性质周期性变化
3、元素第一电离能的变化规律：
①同周期： a、从左到右呈现递增趋势（ IA族最小，0族最大） b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素 （第ⅢA元素和第ⅥA元素出现反常）
②同主族：从上到下第一电离能逐渐减少。
③1—36号元素中第一电离能最小的是 K 第一电离能最大的是 He
②同主族，元素的电负性从上到下逐渐减 小，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。
5、电负性的应用： ①判断元素的金属性和非金属性的强弱 非金属＞1.8 电负性越大，非金属性越强 金属＜1.8 电负性越小，金属性越强 类金属≈1.8 既有金属性，又有非金属性 ②判断化合物中元素化合价的正负
例：NaH中，Na：0.9 Na显正价，H显负价
同一主族，从上到下：原子半径逐渐 增大 ，失电子能力 逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ，金属性逐 渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 ；对应氢化物的稳定 性逐渐减弱 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐 渐 减弱 ；碱性逐渐增强 ；
二、原子结构和性质周期性变化
3）同周期元素的主要化合价： 最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外） 负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。
最高正价+|负价|=8
17页：元素周期表中的同周期主 族元素从左到右，原子半径的变化趋 势如何？应如何理解这种趋势？周期 表中的同主族元素从上到下，原子半 径的变化趋势如何？应如何理解这种 趋势？
1、原子半径： 同周期，从左到右，原子半径越来越小 同主族，从上到下，原子半径越来越大
能层数 能层(电子层)越多半径越大 2、决定因素
复习回忆
二、原子结构和性质周期性变化
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共54张PPT)
二、10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的 化学方程式：________________；
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
2．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A．硫原子的结构示意图： B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子， 再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18 拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空