原子结构与性质复习PPT课件
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选修3第1节 原子结构与性质(共69张PPT)
电子的难易程度
③由电离能大小可以看出，对同一周期元素而 言， 的第一电离能最小， 碱金属元素 稀有气体 的第一电离能最大；从左到右呈现 从小到大 的变化趋势。同主族元素从上到下的第一电 减小 离能逐渐 。 2．电负性及其变化规律 吸引电子的能力强弱 (1)电负性：用来描述不同元素的原子 。
1．原子核外电子排布规律 (1)各原子轨道的能量高低 多电子原子中，电子进入原子轨道时，原子轨道能量的高低 存在以下规律： ①相同电子层上原子轨道能量的高低为ns<np<nd<nf。 ②形状相同的原子轨道能量的高低为1s<2s<3s<4s„„。
③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、 2pz轨道的能量相等。 (2)核外各能层最多容纳的电子数
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d104s24p64d
10
4f
14
2
8
18
32
2.构造原理 随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排 布将遵循1s 2s 2p 3s 3p d< 4s 3 d 4p 5s 4d 5p 6s„„即ns<
n
(n－2) f< (n－1)
。
不同能级中的电子排布顺序一般为：
(4)第二、三、四周期的同周期主族元素，第 ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3)，因p轨道处于 全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电 离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素，如第 一电离能Mg>Al，P>S。
[固本自测] 2. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③ 1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是( ) A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价④>③＝②>①
③由电离能大小可以看出，对同一周期元素而 言， 的第一电离能最小， 碱金属元素 稀有气体 的第一电离能最大；从左到右呈现 从小到大 的变化趋势。同主族元素从上到下的第一电 减小 离能逐渐 。 2．电负性及其变化规律 吸引电子的能力强弱 (1)电负性：用来描述不同元素的原子 。
1．原子核外电子排布规律 (1)各原子轨道的能量高低 多电子原子中，电子进入原子轨道时，原子轨道能量的高低 存在以下规律： ①相同电子层上原子轨道能量的高低为ns<np<nd<nf。 ②形状相同的原子轨道能量的高低为1s<2s<3s<4s„„。
③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、 2pz轨道的能量相等。 (2)核外各能层最多容纳的电子数
1s
2
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3d104s24p64d
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2.构造原理 随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排 布将遵循1s 2s 2p 3s 3p d< 4s 3 d 4p 5s 4d 5p 6s„„即ns<
n
(n－2) f< (n－1)
。
不同能级中的电子排布顺序一般为：
(4)第二、三、四周期的同周期主族元素，第 ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3)，因p轨道处于 全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电 离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素，如第 一电离能Mg>Al，P>S。
[固本自测] 2. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③ 1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是( ) A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价④>③＝②>①
人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)
电子排布式
电子排布图
小结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C ：1s2 2s22p2
√
科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 首先单独占一个轨道，而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：
；
； ； ；
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； ；
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2
2023届高三化学高考备考一轮复习第一章《原子结构与性质》课件
baXn－，下列说法正确的是 A．baXn－含有的中子数为 a＋b B．baXn－含有的电子数为 a－n C．X 原子的质量数为 a＋b＋n
( D)
D．1 个 X 原子的质量约为6.02×b 1023 g
〔对点集训 1〕 (1)(2022·黑龙江哈尔滨模拟)重水(D2O)是重要的核
工业原料，下列说法错误的是
原 AZX子 原子核质 中子 子围绕____原AZ____－子___个Z核__做个每 相高个 对中 相速质 质对子运子 量质_动_带 约不量__一 为带_约_个__为_1_单_电____位_1_____正___电荷
核 __外_Z_电_个子每 相个 对电 质子 量带 约一 为个 一单 个位 质子__负_中__子_电的荷1
确的是
(D)
A．N＋ 5 中含有 36 个电子
B．O2 与 O4 属于同分异构体
C．C60 和 12C、14C 互为同位素
D．H2 与 H3 属于同素异形体
微考点 2 原子中各种微粒数目之间的关系与计算
典例 2 (1)(2022·山东淄博高三检测)质子数和中子数之和为 A，核 内中子数为 N 的 R2＋与 16O 所形成的 W g 氧化物中所含质子的物质的量
(√) (×) (×)
(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素
就有多少种原子。
( √)
(5)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是
化学变化。
(× )
(6)235 g 核素23952U 发生裂变反应：23952U＋10n—裂—变→9308Sr＋13564Xe＋1010n，
±c
3．一个信息丰富的微粒符号——AZXmn ±中各字母的含义
高三化学一轮复习人教课件：原子结构与性质(78张)
(1)任一电子层的能级总是从 s 能级开始，而且能级数等于该电 子层序数。 (2)以 s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为 1、3、5、7……的二倍。 (3)核外电子在排布时三条原则要兼顾，不可顾此失彼，同时要 注意洪特规则的特例：当原子轨道为全空、半充满或全充满时， 这些状态下总的电子云的分布是空间对称的，原子体系的能量 最低，原子的电子排布最稳定。
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硫原子的价电子排布式是 3s23p4。( ) (2)多电子原子中，在离核较近区域运动的电子能量较高。( ) (3)同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多。( ) (4) 电 子 排 布 式 (22Ti)1s22s22p63s23p10 违 反 了 能 量 最 低 原 理 。 () (5)2s 和 3s 轨道形状均为球形对称，能量也相同。( )
2．(2018·长春高三模拟)如图是 s 能级和 p 能级的原子轨道图， 试回答下列问题：
(1)s 电子的原子轨道呈_______形，每个 s 能级有________个原 子轨道；p 电子的原子轨道呈_______形，每个 p 能级有_______ 个原子轨道。
(3)Ni 元素原子核外有 28 个电子，电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar]3d84s2。3d 能级上有 2 个未成对电子。 (4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布用
电子云形象地描述。基态 14C 原子的电子排布图为
，
则核外存在 2 对自旋相反的电子。 [答案] (1)N 球形 (2)3d104s24p2 2 (3)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2) 2
原子结构与元素的性质PPT课件
最外层一个电子所需能量(I1)的范围：
I1
__4_1_9__ < I1 <___7_3_8___。
-
16
跟踪练习
1.下列说法正确的是（ C ）
A.在所有元素中，氟的第一电离能最大 最大的是稀有气体元素He
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 反常现象: 同周期ⅡA > ⅢA、 VA > VIA
C.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
１、影响因素
原子半径 取决于 1、电子的能层数
的大小
2、核电荷数
原
子 同主族，由于
半 电子能层的增
径 逐 渐
加使电子间的 斥力增大而带
增 来的原子半径
大 增大的趋势。
原子半径逐渐减小
同周期电子能层数相同， 由于核电荷数的增加 使核对电子的引力增 加而带来的原子半径 减小的趋势。
-
6
例1 比较下列微粒半径的大小：
(3)同种元素的原子与离子，核外电子数越多， 微粒半径 越大 。 Mg > Mg2+
(4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子
半径 越小 。
O2->Na+
-
8
二、电离能（阅读课本P17）
1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子 转化为气态基态正离子所需要的最低能 量叫做第一电离能。
用符号I1表示，单位：kJ/mol
1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素 的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、 VIIA元素的电负性变化图。
-
24
-
25
2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主 族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍 和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸 性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电 负性解释对角线规则。
化学选修三《原子结构与元素的性质》PPT课件(原文)
❖ 5、掌握原子半径的变化规律 ❖ 6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
（G）碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行） 第6周期：32 种元素 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
（G）碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行） 第6周期：32 种元素 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
高一化学原子结构课件图文
04 元素周期律与化学键合 性质
元素周期律概述
01
02
03
元素周期律定义
元素的性质随着原子序数 的递增而呈现周期性变化 。
周期表结构
周期表按照原子序数排列 ，具有横行（周期）和纵 列（族）的结构。
周期表分区
根据电子排布的不同，周 期表可分为s、p、d、f等 区。
化学键类型及其特点
离子键
由正负离子通过静电作用形成的 化学键，具有高熔点、高沸点等
个人防护措施
实验人员需佩戴防护服、护目 镜等个人防护装备，减少放射 性物质对身体的伤害。
废弃物处理
对实验过程中产生的放射性废 弃物进行妥善处理，避免对环 境造成污染。
安全标识
在实验室醒目位置设置安全标 识，提醒实验人员注意安全事
项。
06 原子结构在生活和科技 中应用
原子结构在材料科学中应用
01
原子排列与晶体结构
元素周期表简介
元素周期表是按照元素原子的核电荷 数（即质子数）从小到大排列的表格 。
周期表中共有18个纵列，其中8、9 、10三个纵列共同组成一个族，其余 每个纵列为一个族，共有16个族。
周期表中共有7个横行，即7个周期， 每个周期中元素的性质具有相似性。
元素周期表反映了元素性质的周期性 变化，是学习和研究化学的重要工具 。
膜，如防腐、耐磨、导电等。
原子结构在能源领域应用
原子核能
01
利用原子核的裂变或聚变反应，可以释放出巨大的能量，用于
发电、推进等。
太阳能利用
02
太阳能电池板中的光电效应，实质上就是光子与电子的相互作
用，进而产生电流，实现对太阳能的利用。
新能源材料
03
原子结构与元素的性质ppt课件
6.下列关于碱金属元素的叙述正确的是(B C ) A.碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 B.从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水 化物的碱性依次增强
C.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的 相应反应更剧烈
D.碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递 增依次增强
7.在盛有5 mL饱和石灰水的试管中加入一小块钠，
思考：通过上述实验，能否总结出碱金属元化学性质的相似 性和递变性？
三、碱金属的性质
2.化学性质
分析和结论
碱金属化学 性质的特点
相似性 递变性
原子都易失去最外层的一个电子，性 质活泼，都能与O2等非金属单质及水 反应
从锂到铯，与O2、H2O等的反应越来越剧烈， 失电子能力越来越强，金属性逐渐增强
三、碱金属的性质
根据初中所学原子结构的知识，填写下表
金属元素失电子的能 力，越易失电子金属 性越强
元素种类
最外层电子数 e-容易得到还是
（填< 或 >）
失去
具有的性质
金属元素
< 4个
容易失去
金属性
非金属元素
> 4个
容易得到
非金属性
非金属元素得电子的 能力，越易得电子非 金属性越强
元素的性质与原子结构之间的关系？
液变为红色浮、熔、游、响、烧、爆、红
水 2K+2H2O = 2KOH+H2↑
三、碱金属的性质
2.化学性质 实验：（1）与氧气反应
思考：根据钾和钠与氧气反应的现象和方程式预测预测Li与氧气 的反应。并思考碱金属元素与氧气反应有何相似性和递变性？
4Li+O2 == 2Li2O（氧化锂）
相同条件下，碱金属从Li到Cs，电子层数逐渐增多，原子半
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相等 s区两列 d区八列 p区六列 它们的最外层电子数为1~2个
2020年10月2日
18
S、d、ds 区全是金属元素，非金属元素主 要集中 p 区。主族主要含 S、p 区，副族主 要含 d 区，过渡元素主要含d、ds 区。
元素周期表可分为哪些族?为什么副族元 素和第Ⅷ族又称为过渡元素？
2020年10月2日
可见，元素周期系的形成是由于元素
的原子 核外电子的排布 发生周期
性的重复。 2020年10月2日
14
2、周期表
第一张元素周期表 是由 门捷列夫 制作的，
至今元素周期表的种类是多种多样 的：电子层状、金字塔式、建筑群 式、螺旋型(教材p15页)到现在的长 式元素周期表，还待进一步的完善。
2020年10月2日
1个 第八族、1个 0族。
2020年10月2日
16
？？元素在周期表中排布在哪个横行，由 什么决定？元素在周期表中排在哪个列由 什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫 价电子层？什么叫价电子？
元素在周期表中的位置由原子结构决定：原 子核外电子层数决定元素所在的周期，原子 的价电子总数决定元素所在的族。
第一章 原子结构与性质 复习课
2020年10月2日
1
近
代 原 子 论
一、原子结构 发
现
带 核
电原
子子
结
构
模
型
轨 道 原 子 结 构 模 型
电 子 云 模 型
2020年10月2日
2
1、能层：K L M N P Q 2、能级：s p d f
3、轨道：1 3 5 7 4、能量大小
5、激发态与基态，光谱
19
各区元素的价电子层结构特征是什么？
S区元素价电子特征排布为ｎS1~2，价电子 数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征 为（ｎ-1）d1~10 ns 1~2；价电子总数等于副 族序数；ds区元素特征电子排布为
(n-1)d10ns1~2，价电子总数等于所在的列序
数；p区元素特征电子排布为ns2np 1~6；价
然后又开始由碱金属到稀有气体，如此
循环往复——这就是元素周期系中的一 个个周期。
2020年10月2日
13
例如，第11号元素钠到第18号元素氩 的最外层电子排布重复了第3号元素 锂到第10号元素氖的最外层电子排 布——从1个电子到8个电子；再往后， 尽管情形变得复杂一些，但每个周期 的第1个元素的原子最外电子层总是1 个电子，最后一个元素的原子最外电 子层总是8个电子。
15
元素周期表的结构是怎样的？
在周期表中，把 能层数相同的元素，按
原子序数递增的顺序从左到右排成横行，
称之为
，周有期 个；7 在把不同横行
中
最外层电子数相同的元素，按
递 增能的层顺数序 由 上 而 下 排 成 纵 行 ， 称 之
为 ，共有族 个纵行18， 个族。1616个 族又可分为 主族、7个副族、7个
因此，电子运动不能用牛顿运动定
律来描述，只能用_统__计___的观点来描述。
我们不可能像描述宏观运动物体那样，
确定一定状态的核外电子在某个时刻处
于原子核外空间如何，而只能确定
_它_在__原__子__核__外__各__处__出__现__的__概__率___。
2020年10月2日
8
S的原子轨道是___球_____形的， 能层序数越大，原子轨道的 _半__径__越_大__。
电子总数等于主族序数。原子结构与元素
在周期表中的位置是有一定的关系的。2020年10月2日 Nhomakorabea20
原子结构与元素在周期表中的位置是 有什么的关系的？
原子核外电子层数决定所在周期数
周期数=最大能层数（钯除外）
46Pd [Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第 五周期。
外围电子总数决定排在哪一族
如：29Cu 3d104s1 10+1=11尾数是1所以， 是IB。 元素周期表是元素原子结构以及
2020年10月2日
9
P的原子轨道是__纺__锤____形的，每个P能 级有____3___个轨道，它们互相垂直，分别 以___P_x _、___P___、___P_z___为符号。P原子 2020年1轨0月2日道的平均半y径也随能层序数增大而增_1_0大___。
原子的电子排布遵循构造原理
一个原子轨道最多容纳2个电 子，而且自旋方向相反。
能级上的电子数可在化学反应中发生变化， 这些能级上的电子排布叫外围电子排布
外围电子排布简称价电子层
价2020电年10月子2日 层中的电子叫价电子
17
每个纵列的价电子层的电子总数是否相 等?按电子排布，可把周期表里的元素 划分成5个区，除ds区外，区的名称来 自按构造原理最后填入电子的能级的符 号。s区、d区和p区分别有几个纵列?为 什么s区、d区和ds区的元素都是金属?
2020年10月2日
5
2.能级电子的能量比较 A.2s与1s B.3p与2p C.4s与3d D.4P与4S
2020年10月2日
6
锂、氦、汞的发射与吸收光谱
2020年10月2日
7
(1)电子运动的特点： ①___质__量__极__小_ ②_运__动__空__间__极__小_
③____极__高__速__运__动_____
当电子排布在同一能级的不同轨道时，
总是首先单独占一个轨道（即分占不同 的轨道），而且自旋方向相同。
洪特规则特例：全满、半满、全空
2020年10月2日
11
二、原子结构 与元素的性质
2020年10月2日
12
一、原子结构与周期表 1、周期系：
随着元素原子的核电—荷数递增，每到 出现 碱金属 ，就开始建立一个新 的 电子层，随后最外层上的电子逐渐增 多，最后达到8个电子，出现 稀有气体。
F Na K Cr Cu
2、写出下列原子核外电子排布轨道式和 价电子轨道排布式
F Br Ca Si P 116号元素
3、用电子式表示下列物质的形成过程
NaCl H2S MgCl2
2020年10月2日
4
练习：
1.能层能量大小比较：
A.L层电子的能量一定大于K层电子的能量 B.M层电子的能量一定大于L层电子的能量 C.N层电子的能量一定大于M层电子的能量
6、电子云与原子轨道
7、能量最低原理 8、泡利原理 9、洪特规则 10、原子（离子）结构示意图 11、基态原子电子排布式 12、原子核外电子排布轨道式 2020年1103月、2日 电子式
4、构造原理
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14、用电子式表示物质形成过程（共价 化合物，离子化和物） 练习: 1、写出下列基态原子电子排布式