九年级化学上册 第3章 物质构成的奥秘 第1节 构成物质的基本微粒 第4课时 离子同步练习 沪教版
构成物质的基本微粒(第1课时)
第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒（第1课时）【教学内容】上教版九义教科书《化学》上册第三章第一节【教学目标】1.知识目标：①理解物质的微粒性：物质由微粒构成，微粒持续运动，微粒之间有空隙；②能用微粒的观点解释某些常见的现象；③能用某些事实或设计完成某些实验说明物质的微粒性；④使用相关物质的微粒知识实行想象和推理。
2.水平和技能目标：①培养学生的观察和实验水平；②培养学生提出问题、分析问题和解决问题的水平。
3.情感、态度、价值观目标：①培养学生尊重事实、勇于探索、勇于创新的科学精神；②培养学生主动参与、合作的意识和水平。
【教学重点、难点】1.理解物质的微粒性：物质由微粒构成，微粒持续运动，微粒之间有空隙；2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。
【教学策略】学生在第二章已学习了身边的物质，知道不同的物质的化学性质是不同的，本节课以“为什么不同的物质的化学性质不同”引入，让学生明确本章学习的内容和目的。
首先，通过实验感受物质分割过程，使学生构建微粒的观点；其次，通过学生的讨论、设计、实验探究，得到微粒的某些特征：微粒是持续运动的，微粒之间有空隙，并使用多媒体动画演示微粒的变化情况以加深理解；最后，利用物质的微观性能解释生活中常见的现象和一些实验现象。
形成微粒的观点，学生接受构成物质的三种基本微粒（分子、原子和离子）就更加顺利。
【教学准备】1.学生准备分组实验，四人一组，其中化学学习水平较强的学生为组长。
2.教具准备①多媒体教学设备②试管、烧杯、酒精灯、药匙、胶头滴管、一端封口的细玻璃管、注射器、研钵、高锰酸钾、蒸馏水、浓氨水、酚酞、酒精等。
【教学过程】附：板书设计第一节构成物质的基本微粒一、物质都是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的。
不同的物质由不同的微粒构成，因此不同的物质有不同的性质。
二、微粒是不断运动的。
三、微粒之间有空隙。
气体物质中微粒之间的距离比固体、液体中的大。
2017秋九年级化学上册 第3章 物质构成的奥秘 3.1 构成物质的基本微粒课件 (新版)沪教版
（在化学变化中，电中性的原子 常会得到或失去电子而成为带电荷的 (微三)粒分类，这种带电荷的微粒称为离子。）
阳离子 Na+ Mg2+
NH4+
阴离子 Cl- O2-
CO32-
原子和离子的联系和区别
阳离子
失电子 得电子
原子
得电子
阴离子
失电子
原子中：质子数 = 电子数（原子不显电性） 阳离子中：质子数 >电子数（带正电）
二、分子
阿伏加德罗（意大利）提出了分子学说。
分子是构成物质的一种微粒。氧气、水等大多数物 质是由分子构成，而且它们的分子不同，导致性质 不同。
（一）定义
分子是保持物质化学性质的
最小微粒。
（二）分子的性质
1.分子很小（小） 2.分子不停地运动（动） 3.分子间有空隙（隙）
可简记为“小东西”
三、原子
如：氯化钠 等
（七）分子、原子、离子与物质
（如：钠离子） 离子
构成
得到或失去电子
（如：钠原子）原子 （如：铜原子） （如：氧原子）
构成
（如：氯化钠 ） 物质 （如：铜）
（如：氧气） 构 成
分子 （如：氧分子）
同步练习：
1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了
“飞秒（10-15 S）化学”的新领域，使运用激光光谱
教学课件
化学 九年级上册 沪教版
第三章 物质构成的奥秘
第一节 构成物质的基本微粒
绚丽多姿的物质
一、微粒的性质
湿衣服凉干； 远处闻到花香; 物质的挥发、溶解； “酒香不怕巷子深”。 ......
结论：
1.氨水能使无色酚酞变红 （氨水中的微粒从一只烧杯跑进另一烧杯中，发生化学变
沪教版九年级上册化学解读课件：第3章 物质构成的奥秘(共45张PPT)
知识点化学式与化合价(难点)
运用十字交叉法书写化学式:
①把元素符号按正价前,负价后进行排列: 如: P O ②在元素符号上方标出各元素的化合价:
+5 -2 如: P O
知识点化学式与化合价(难点) 运用十字交叉法书写化学式:
③如能约分,将元素符号上方的化合价按绝对值进行约分化 简。 ④把化合价的绝对值交叉标在元素符号或原子团的右下角:
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。
• 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午8时48分21.11.920:48November 9, 2021
知识点单质和化合物(难点)
由同种元素组成的纯净物是单质,由不同种元素组成的纯净物是 化合物。
知识点自然界中元素的存在
地壳中、人体中以及海水中含量最多的元素都是氧元素,空气中 含量最多的元素是人体中含量较多的非金属元素是氧元素,人体中含量最多的金属 元素是钙元素。
知识点元素与人体健康
如果人体所需的元素从食物中摄取量不足时,可通过食品添加剂 和保健药剂来予以补充。如在食品中添加含钙、锌、硒、锗的 化合物,或制成补钙、补锌等的保健药剂或制成加碘食盐,来增 加对这些元素的摄入量。但要注意,即使是人体必需的元素,也 要注意适宜的摄入量,摄入量过高和过低对人体健康都有不良的 影响。
电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低。比方说,我 们站在地面上,不会觉得有什么危险;如果我们站在20层楼的顶上, 再往下看时会感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越 大,物体总有从高处往低处运动的一种趋势,就像自由落体一样,我 们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中,物体要从地面到 空中,必须要有外力的作用。电子本身就是一种物质,也具有同样 的性质。
沪教版九年级化学上册第3章 物质构成的奥秘 知识点汇总
第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒第1课时微粒的性质一、微粒的性质1.微粒的质量和体积都很小例如：1个水微粒的质量大约是3×10－26kg。
用胶头滴管滴下的一滴水中大约含有1.7×1021个水微粒。
2.微粒在不断地运动，且温度越高运动速率越快探究微粒运动的实验(1)现象：试管中酚酞溶液变红；A烧杯中的酚酞溶液变红，B烧杯中酚酞溶液不变色。
(2)解释：试管中酚酞溶液变红证明酚酞溶液遇浓氨水变红；A烧杯中的酚酞溶液变红证明C烧杯中浓氨水中的氨气微粒运动到了A烧杯中，所以A中的溶液变红，由于大烧杯的遮挡作用，氨气微粒不能运动到B烧杯中，所以B中的溶液不变色。
其他示例：酒香不怕巷子深、湿衣服晾干、打开酒精试剂瓶瓶塞能闻到酒精气味、闻到花园里的花香……都能证明微粒在不断地运动着。
3.微粒之间有间隔实验一：水与酒精的混合实验（提示：水中含有红墨水）现象：酒精与水混合后体积小于二者体积之和。
结论：实验证明微粒之间有间隔。
实验二：水和空气的压缩实验(1)水和空气都可以被压缩，因为构成物质的微粒之间有间隔。
(2)比较是一种很好的实验探究方法，通过上图对比发现，空气要比水更易被压缩，说明：气体微粒间的间隔大于液体微粒间的间隔。
二、构成物质的微粒构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
1.由分子构成的物质：如氧气、水、酒精等。
2.由原子直接构成的物质：如铁、金刚石等。
3.由离子直接构成的物质：如氯化钠由氯离子和钠离子构成。
第2课时分子原子一、分子1.分子的基本性质(1)分子的质量和体积均很小、分子在不停地运动、分子之间有间隔。
(2)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
如：氧气和液氧均能支持燃烧是因为二者均是由氧分子构成的。
(3)由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小微粒。
(4)分子由原子构成，分子可以分成原子。
2.用分子的观点解释物质的变化及分类(1)区别物理变化和化学变化对于由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，分子间间隔可能变化；发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其他物质的分子。
辽宁省东北育才中学2020届九年级化学全册 第三章 物质构成的奥秘 第一节 构成物质的基本微粒(第四课时)导
第三章物质构成的奥秘第一节构成物质的基本微粒第四课时【学习目标】理解原子和离子通过得失电子可以相互转换。
【学习重点】：离子的形成【学习难点】：对离子形成过程的认知。
【自学导航】阅读教材，完成以下问题：探究一：原子核外电子的排布1.原子核外电子在原子核外空间作高速运动，在含多个电子的原子中，核外电子运动区域离核远近不同，形成不同电子层，也就是说核外电子是分层排布的。
2.原子结构示意图3.部分原子结构示意图探究二：离子1.定义：带电的原子（或原子团）称为离子。
2.离子的形成：原子_______电子形成带____电荷的____离子：原子_______电子形成带____电荷的____离子：3．原子和离子之间的相互转化：4．离子结构示意图：在原子中：核电荷数=核内质子数_______荷外电子数在阳离子中：核电荷数=核内质子数_______荷外电子数在阴离子中：核电荷数=核内质子数________荷外电子数5.离子的表示方法（离子符号）在元素符号或原子团的右上角标出，其中离子所带的电荷数（即数字）在前，数字“1”省略，正负号在后。
阳离子：氢离子H+ 钠离子Na+ 钾离子K+ 钙离子Ca2+铝离子Al3+ 镁离子Mg2+ 铵根离子NH4+阴离子：氯离子Cl—氧离子O2—硫离子S2—氢氧根离子OH—硫酸根离子S0426.原子团及原子团的化合价点燃①什么叫原子团：在许多化学反应里，作为整体参加化学反应，如像原子一样，这样的原子集团叫原子团②原子团的名称及离子符号探究三: 原子核外电子的运动状态与元素的原子化学性质的关系1.稀有气体原子的原子结构示意图：最外层电子数为8（第一层为最外层时，电子数为2），是稳定结构。
2.金属元素原子的结构示意图金属元素原子的最外层电子数一般小于4，在发生化学变化时易失去最外层电子，而使次外层变为最外层，从而达到8个电子的稳定结构，失电子后使该粒子带上了正电荷，形成了阳离子。
3.非金属元素原子的结构示意图非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，在发生化学变化时易得电子，也使最外层变为8电子的稳定结构，原子得电子后使该粒子带上了负电荷，形成了阴离子。
(新版)沪教版九年级化学上册 第3章 物质构成的奥秘(第1课时)构成物质的微粒课件.ppt
14
典例解析
6．如右图所示，在试管中滤纸条上的A、B、C三处各滴上
一滴紫色石蕊试液，再向试管口处棉花团上滴一些浓盐酸，
可以观察到A、B、C三处紫色石蕊试液变色的顺序
是
C、B、A
，由此可以验证的结论是
B AC
。
浓盐酸易挥发，氯化氢分子不断运动，溶于水呈酸性
4
重点梳理
2.原子的构成
(1)原子中各微粒间的关系
原子原核子外核电子质 中子 子每个每 不电个 带子质 电带子一带个一单个位单位
正 负
电荷 电荷
(2)原子不显电性，因此在原子中有：核电荷数＝ _核__内__质__子__数___＝_核__外__电__子__数___＝原子序数。
(3)在原子中，原子的质量主要集中在_原__子__核__上，因 此有：相对原子质量＝_质__子__数___＋___中__子__数___。
9
重点梳理
以一5种. 相_碳__对原原子子的质质量量的(A_1_/r1)_2 __作为基准，其他原子
的质量与这一基准的比值。单位“_1__”。
例：一个氧原子的相对质量
一个氧原子的质量 碳原子质量的1/12
2.657×10－26kg
≈
≈16
1.66×10－27kg
相对原子质量越大，原子的实际质量越_大__；两种原 子的相对原子质量之比_等_于___两种原子的质量之比。
序号
现象
A
洒到地面上的酒会使房间 充满酒味
解释 分子在不断运动
B 氢气在氧气中燃烧生成水 分子在化学变化中可分
C
物质的热胀冷缩
分子或原子的大小随温度 改变而改变
九年级化学全册 第三章 物质构成的奥秘《第一节 构成物质的基本微粒》课件
层电子数一般少于 4 个，易 _______失__去_______电子，形成
___阳__离__子___；非金属元素的原
子最外层电子数一般多于或
等于 4 个，易____得_到_____电子， 形成______阴__离__子________。
图6－1
(2)稀有气体元素的原子最外层电子数为 8 个(只有一个电子层
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第四页，共二十五页。
第6课时┃ 考点(kǎo diǎn)聚焦
3．区别混合物和纯净物：(由分子构成的物质)
混合物
纯净物
宏观
多种物质组成
一种物质组成
微观 性质
不同种分子构成
没有固定的成分，各组 分保持各自的化学性质
同种分子构成
有固定的成分，具有 固定的化学性质
举例
空气、糖水
氧气、二氧化碳、水
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第6课时┃ 考点(kǎo diǎn)聚焦
考点(kǎo diǎn)4 核外电子的分层排布
原子核外电子是_分__层__排__布__(p_á的i bù，) 可以用粒子结构示意图
表示。例如如图 6－1 所示为氧原子的结构示意图。
(1) 金 属 元 素 的 原 子 最 外
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第十九页，共二十五页。
第6课时┃ 归类(ɡuī lèi)示例
［方法点拨］原子(yuánzǐ)由原子(yuánzǐ)核和核外电子构成，一 般情况下，原子(yuánzǐ)核由质子和中子构成。但也有特例，如氢 原子(yuánzǐ)的原子(yuánzǐ)核只有质子而没有中子。
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内容(nèiróng)总结
第3章 物质构成的奥秘。：一个质子带一个单位的。：一个电子带一个单位的。► 类型一 微 粒(wēilì)的性质。D。[解析] 分子、原子都是①很小(质量小、体积小)。②不断运动，温度越高运动越
沪教版初中化学九年级上册第三章《物质构成的奥秘》第一节教学课件
答案
(1)
（ B）
(2)
（ C）
(3)
（ A）
(4)
（D）
第2课时：分子 原子
电解水可以得到氧气和氢气。氧气能助燃，氢 气自身能燃烧，水能灭火，他们各有自己独特 的性质。
为什么水不具有氢气、氧气的性质呢？
因为它们是由不同的微粒构成的。
n 构成物质的基本粒子有 分子 、 原子 和 离子 。
二氧化碳晶体有二氧化碳 分子
都是由原子构成的。
原子学说创始人－－道 尔顿
通过移动硅原 子构成的文字
原子操纵 术
试列举生活中或自然界中哪些物质是由分子构成的，哪些 物质是由原子构成的。
由分子构成的：水和大多数气体（除稀有气体）等
由原子直接构成的：金属、固态非金属、稀有气体。
分子和原子的关系
物质
构成
构成
分子
在化学变化中分解成 构成
是因为
C
；
(4)一滴水中的微粒个数由10亿人来数，每人每分钟
数100个，日夜不停，需3万年才能数完，这是因
为 A；
(5)水受热变成水蒸气，体积变大，说明 C ；
(6)糖块放进一杯水里，整杯水都有了甜味，
说明
B
。
同步训练：
1、以下生活、学习经验，不能说明微粒
之间有空隙的是（ D ）
A 打气筒能将气体压缩 B 酒精和水混合，总体积变小 C 物体有热胀冷缩的现象 D 海绵能吸水
浓氨水
蒸馏水 和酚酞
B
C
氨水中的微粒（氨分子）从盛氨水烧杯
跑进盛酚酞烧杯中使酚酞变红。
构成物质的微粒是在不停地运动的。
实验探究3：酒精与水混合
实验操作 1、100mL水与100mL水混合
沪教版化学九年级上册第3章 物质构成的奥秘.docx
第3章物质构成的奥秘第一节构成物质的基本微粒（1）1．为探究物质的可分性，小琴同学用高锰酸钾颗粒依次进行了下列三步实验操作①研磨：从试剂瓶中取少量高锰酸钾颗粒放在研钵中研碎成粉末；②溶解：取少量粉末放在试管中，加水使其完全溶解；③稀释：把试管中的溶液全部倒进盛有200mL水的烧杯中。
其中哪些操作步骤中高锰酸钾不再分（）A．全部 B．只有① C．只有② D．只有③2．“墙角数枝梅，凌寒独自开。
遥知不是雪，为有暗香来。
”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（）A．分子是由原子组成的B．分子间有间隔C．分子具有一定的质量D．分子在不断运动3．下图形象地表示了水在常温下的挥发和水受热加快蒸发的情况，由此分析下列说法错误的是（）A．微粒总是在不断运动着B．在受热的情况下，微粒能量增大，运动速率加快C．只要温度相同，任何物质的微粒间的间隔都是相同的D．同一种物质在固态、液态、气态的间隔是不同的4．把100毫升酒精和100毫升水混合在一起，体积小于200毫升。
这个现象说明（）A．微粒间有间隙 B．微粒是有质量的C．微粒间有力的作用 D．微粒是可以再分的5．下列现象不能反映出构成物质的微粒所具有的性质的是（）A．酒精灯不盖灯帽其中的酒精会减少B．将糖放入水中，糖不见了，水却变甜C．衣橱里的卫生球消失了仍能闻到其气味D．敲击玻璃，玻璃会变成碎片6．老师在引导学生理解固体、液体和气体的微观结构时，带领学生做游戏，用人群的状态类比物体的状态，如图所示甲、乙、丙三种情景分别对应的是（）甲乙丙A．固态、液态、气态 B．气态、固态、液态C．固态、气态、液态 D．液态、气态、固态7．瘪了的乒乓球放到热水中会重新鼓起来，是因为乒乓球内气体（）A．分子的体积增大 B．分子间间隔增大C．分子的质量增大 D．分子的个数增多8．生活中的下列现象，可用微粒的知识加以解释，其中正确的是（）A．热胀冷缩是因为微粒大小随温度而改变B．蔗糖溶解是因为微粒很小C．墙内开花墙外香是因为微粒在不断运动D．气体易被压缩是因为气体微粒间隔很小9．用微粒的相关知识解释下列生活中的现象，错误．．的是（）Ａ．墙内开花墙外香——微粒在不断运动Ｂ．热胀冷缩——微粒的大小随温度的升降而改变Ｃ．50mL酒精与50mL水混合后，体积小于100mL——微粒间有空隙Ｄ．湿衣服在充足的阳光下容易晾干——微粒的运动速率随温度升高而加快10．把分别充满红棕色二氧化氮（NO2）气体和无色氢气（H2）的集气瓶按照右图所示的两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不发生反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。
2024年秋季新沪教版九年级上册化学课件 第3章 物质构成的奥秘第1节 构成物质的微观粒子
微观（分子的观点） 由两种或两种以上分子构成的 物质（各种不同物质的分子相 互间不发生化学反应，宏观上 反映为各物质都保持着各自原 有的性质）
实例
空气中含有 氧分子、氮 分子等
4.从宏观和微观的角度解释物质的变化 微观
宏观 （分子的观点）
实例
没有新 物理
物质生 变化
成
由分子构成的物 质在发生物理变 化时，分子本身 没有发生变化
典例6 钠在人体内的作用巨大，对维持体内酸碱平衡 起重要作用。如图是钠原子结构示意图，其中圆圈“○”表 示_原__子__核___，圈内“11”表示_核__内__质__子__数__为__1_1__，圆弧“）”表示 __电__子__层___；钠原子共有_3__个电子层，最外层上有_1__个电子，在 化学反应中易_失___（填“得”或“失”）电子。
2.原子的构成 （1）原子的构成 原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
特别提醒 1.并不是所有的原子中都含有中子，有一种氢原子中只有1个质子， 没有中子，核外有1个电子。 2.不同种类的原子，核内质子数不同。
D
A.169 C.69
B.119 D.50
3.原子核外电子是分层排布的。 （1）电子层 （不是真实存在的，而是为了研究方便假设的） 与原子相比，原子核的体积很小，因此，原子核外有很大的空间， 电子就在这个空间做高速运动，这种运动虽不像汽车、火车一样有 自己的运动路线，但经常出现在一定区域。科学家形象地将这些区 域称为电子层。核外电子的这种分层运动又叫作分层排布。已知原 子的核外电子最多的有7层，最少的只有1层。
活泼
举例 氧、硫等
分类
最外层电 结构的稳 得失电子 化学
子数
定性
趋势 性质
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第3章第1节第4课时
建议用时：15分钟
一、选择题
1．碳的相对原子质量是( )
A．12 g B．12
C．1.66×10－27 kg D.1
12
g
2．下列各物质相对分子质量相等的是( )
A．CO2和SO2B．H2O和NH3
C．H3PO4和H2SO4D．O2和CO
3．xx年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。
用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。
有关该原子的说法不正确的是( )
A．属于金属原子
B．电子数为92
C．核电荷数为92
D．相对原子质量为143
4．山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子(O2－)，被称为“空气维生素”。
O2－的相对分子质量是( )
A．16 B．32
C．32 g D．33
5．铁的相对原子质量为56，它表示( )
A．铁的质量为56 g
B．1个铁原子的质量为56 g
C．铁的原子核内有56个质子
D．1个铁原子的质量是1个碳12原子质量1
12
的56倍
6．等质量的下列物质中，所含分子数目最多的是( )
A．水B．干冰C．氮气D．氧气
二、填空题
7．计算下列物质的相对分子质量。
(写出计算过程)
(1)氢气(H2)：________________________________________________________________________。
(2)水(H2O)：________________________________________________________________________。
(3)氯化钠(NaCl)：________________________________________________________________________。
(4)硫酸(H2SO4)：________________________________________________________________________。
8．焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩用其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒。
已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2O x，相对分子质量是190，则x＝________。
9．如图14－K－1为原子核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子(③中的原子核没有画出)，“”“”“”分别表示原子中的中子、质子和电子，聚变前后中子、质子和电子的总数不改变。
图14－K－1
(1)仿照①②，在图中的③中画出其原子核。
(2)已知质子和中子的质量都约为1.67×10－27 kg，碳12原子的质量的1
12
约为1.66×10－27 kg，则质子的相对质量为________(结果保留整数)。
(3)②表示的原子的相对原子质量为________(结果保留整数)。
xx·株洲若1个A原子的质量为a kg，1个碳12原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量为b kg。
请计算：
(1)A原子的相对原子质量为________。
(2)1个碳12原子的核外电子数为________。
详解详析
【课时作业】
[达标巩固]
1．B 2.C 3.D
4．B [解析] 电子质量很小，可以忽略不计，O 2－的相对分子质量是16×2＝32。
5．D
6．A [解析] 等质量的物质，相对分子质量越小的所含有的分子数目越多，相对分子质量越大的含有的分子数目越少。
7．(1)1×2＝2
(2)1×2＋16＝18
(3)23＋35.5＝58.5
(4)1×2＋32＋16×4＝98
8．5
9．
(2)1 (3)3
[解析] (1)③中原子核内有2个质子和2个中子。
(2)质子的相对质量为：1.67×10－27 kg 1.66×10－27 kg
≈1。
(3)相对原子质量≈质子数＋中子数，②中质子数为1、中子数为2，故它的相对原子质量约为3。
[直击中考]
(1)12a b
(2)6 [解析] (1)根据相对原子质量计算公式可知，A 原子的相对原子质量为a kg
b kg ×112＝12a b 。
(2)
在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，故碳原子的核外电子数为6。
如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。