高一化学上学期期末联考试题
2024届北京市东城区化学高一第一学期期末联考试题含解析
2024届北京市东城区化学高一第一学期期末联考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关实验的操作正确的是实验目的实验操作A 配制浓度为0.0101mol L-⋅的KMnO4溶液用托盘天平称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度B 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水C 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水D 排水法收集KMnO4分解产生的O2先移出导管，后熄灭酒精灯A．A B．B C．C D．D2、关于反应：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2的叙述正确的是A．CO 和CO2均属于酸性氧化物，Fe2O3属于碱性氧化物B．该反应既是氧化还原反应，也是置换反应C．Fe2O3为氧化剂，CO2为氧化产物D．28gCO 参加反应，得到2mol 电子3、铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示。
下列说法错误的是（）A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B．反应②③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度D．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液4、卤素单质的性质按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序依次增强的是（ ） A ．与氢气反应的剧烈程度 B ．非金属活泼性的强弱 C ．对应离子的还原性D ．氢化物的稳定性5、下列关于物质分类的说法正确的是A ．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B ．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C ．氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D ．稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体 6、有关NaHCO 3和Na 2CO 3的性质，以下叙述错误的是( )A ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量盐酸反应，在相同条件下Na 2CO 3产生的CO 2体积小B ．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na 2CO 3是NaHCO 3的两倍C ．等质量NaHCO 3和Na 2CO 3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量盐酸反应产生CO 2一样多 7、用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A ．1 mol 水含有的氢原子数目为N AB ．1 mol 氩气分子所含的原子数目为2N AC ．0.5 mol 碳酸钠中含有的钠离子为0.5N AD ．0.5 mol 硝酸中含有的氧原子为1.5N A8、 “嫦娥飞天、玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。
2023-2024学年新课标全国卷化学高一第一学期期末联考模拟试题含解析
2023-2024学年新课标全国卷化学高一第一学期期末联考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64 B．64g C．64mol D．64g·mol-12、下列说法正确的是A．硅酸可由二氧化硅与水反应制得B．Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D．硅是制造光导纤维的材料3、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体A．可能是N2与NO2的混和气体B．只能是NO2一种气体C．可能是N2与NO的混和气体D．可能是O2与NO2的混和气体4、已知25℃、101kPa 时：4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+2835kJ4Al(s)+2O3(g)→2Al2O3(s)+3119kJ下列说法正确的是：A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应5、将32 g Cu和足量的浓HNO3反应，当Cu反应完全时，共收集到含NO、NO2的混合气体11.2 L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.5 mol B．1 mol C．1.3 mol D．1.5 mol6、二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是()A．二氧化氮是氧化剂，水是还原剂B．二氧化氮是还原剂，水是氧化剂C．二氧化氮既是氧化剂又是还原剂D．二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂7、向50 mL 1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是（）①1 mol·L-1②3 mol·L-1 ③1.5 mol·L-1 ④3.5 mol·L-1A．③B．①②C．②④D．③④8、配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( )A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．集气瓶9、Na2CO3和NaHCO3广泛应用于我们的生活，下列说法正确的是（）A．Na2CO3溶液中有NaHCO3，一般可用加热的方法除去NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3；与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3；D．可用Ba(OH)2溶液鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液10、关于金属材料的锈蚀说法不一，其中没有科学道理的是()A．金属接触水和空气锈蚀最快B．改变金属的内部结构形成合金能抵御金属锈蚀C．金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀D．不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀11、已知下列反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2=2FeCl3I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-12、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是( )A．NaHCO3溶液B．MgSO4溶液C．FeCl3溶液D．HCl溶液13、两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L H2（标况下），符合上述情况的金属混合物是（）A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Fe、Zn D．Mg、Al14、纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。
2025届盘锦市高级中学化学高一第一学期期末联考试题含解析
2025届盘锦市高级中学化学高一第一学期期末联考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO1．则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的（）A．还原作用B．氧化作用C．催化作用D．抑制作用2、用下列装置进行相关实验，操作正确且能达到实验目的的是A．甲装置:称30.0gNaOH固体B．乙装置: 过滤除去溶液中的不溶性杂质C．丙装置:除去CO2中混有的HCl气体D．丁装置: 吸收实验室制NH3的尾气3、下列物质的用途不正确．．．的是( )A．小苏打可作制糕点的发酵剂B．晶体硅可用于制光导纤维C．钠可用于制高压钠灯D．氧化铁常用于红色油漆和涂料4、区别溶液和胶体最简单的方法是A．丁达尔现象B．闻气味C．过滤D．根据分散质微粒直径5、下列物质属于碱的是A．CH3CH2OH B．NH3·H2O C．CuCl2D．Na2CO36、下列各组离子在溶液中能同时满足下列两个条件的是（）（1）可以大量共存（2）加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．K+ 、NH4+、Fe3+、SO42－D．H+、Cl－、CO32－、NO3－7、金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性8、氯化钠溶液含有少量的氯化铁。
2025届广东省深圳市普通高中高一化学第一学期期末联考试题含解析
2025届广东省深圳市普通高中高一化学第一学期期末联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是A．N2→NO2→HNO3→Cu(NO3)2B．S→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO32、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容后，手握瓶颈，左右振荡3、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会造成结果偏高的是（）A．称量固体NaOH时，有潮解现象B．溶解后移液至容量瓶中，未冷却溶液C．未将洗涤烧杯的水转移至容量瓶中D．定容时仰视读数4、工业上60%的镁来自海水，从海水中提取镁工艺流程如图所示，下列说法正确的是( )A．该工艺流程涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应B．操作1为过滤，实验室里为加快过滤速度应用玻璃棒搅拌液体C．操作2实验室可用该装置对MgCl2溶液进行蒸发浓缩，再冷却结晶获得无水MgCl2D．该工艺的优点是原料来源广泛，同时获得重要的化工原料氯气5、下列实验事实得出的结论不正确．．．的是（）选项实验事实结论A．A B．B C．C D．D6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N AC．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A7、下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是①Al2O3②NaHSO4③NaHCO3④Al(OH)3⑤Na2CO3（）A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①②④8、取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、乙醇、NaCl溶液，振荡后静置，下列描述的现象中正确的是（）A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由黄褐色变成黄绿色9、下列各组离子能在指定条件下大量共存的是A．无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－B．碱性溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、NO3－C．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋D．使酚酞变红的溶液中：Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－10、有下列物品或设备用到硅单质的是( )A．计算机芯片B．石英钟表C．玛瑙手镯D．光导纤维11、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A．密度比为1：1 B．密度比为11∶16C．体积比为11∶16 D．体积比为16∶1112、铁和氧化铁的混合物共2mol ，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH 2，且溶液中加入KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）A ．1.5molB ．1.25molC ．0.75molD ．1.00mol13、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为0.4mol·L -1，当加入等体积0.4mol·L -1氢氧化钾溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。
辽宁省部分高中2023-2024学年高一上学期期末联考试题 化学含解析
2023～2024学年度上学期期末考试高一试题化学（答案在最后）考试时间：75分钟满分：100分相对原子质量：H ：1C ：12O ：16Na ：23Al ：27S ：32Cl ：35.5Fe ：56第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合要求)1.化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是A.新冠病毒直径约为80100nm -，扩散到空气中可形成气溶胶B .考古时利用126C 衰变测定装置，对文物年代进行测定和研究C.“碳纳米管”是碳的一种新单质，与金刚石互称同素异形体D.维生素C 又称“抗坏血酸”具有还原性，可作抗氧化剂2.物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是A.乙图所示的分类方法属于树状分类法B.甲图所示的分类方法属于交叉分类法C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物3.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.123100mL1mol L Na CO -⋅溶液中含有0.3N A 个O 原子B.21mol Cl 与足量Fe 完全反应，转移的电子数为3N A C.铁粉与11.2L 氧气充分反应，反应中转移的电子数为2N AD.物质的量之和等于1mol 的2Na O 和22Na O 混合物中含有的离子总数为3N A 4.下列说法正确的是A.化学反应过程中一定包含着化学键的断裂和形成B.物质在发生化学变化时，一定没有物理变化发生C.物质有发光和放热现象产生时，一定发生了化学变化D.节日燃放的烟花包含某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于化学变化5.下列物质与所给化学品安全使用标识对应错误的是化学品安全使用标识ABCD易燃气体腐蚀类物质易燃液体爆炸类物质物质O 2浓H 2SO 4CH 3CH 2OHNH 4NO 3A.AB.BC.CD.D6.日常生活中人们经常使用的金属材料大多数属于合金，以下关于合金的叙述错误的是A.硬铝(一种铝合金)中含Cu 、Mg 、Mn 、Si ，它的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机理想材料B.在钢中加入稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗氧化性等C.储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料D.生铁是中国历史上使用最早的合金，也是现代社会使用量最大，用途最广的合金7.下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是A.能使酚酞变红的溶液中：K +、3NO -、2Ba +B.无色澄清透明溶液中：2Cu +、Na +、Cl -C.含有Fe 3+的溶液中：I -、24SO -、2Ca +、3NO -D.能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Cl -、ClO -、Na +8.下列铁及其化合物的性质与用途没有对应关系的是A.Fe 粉具有还原性，可用作抗氧化剂B.FeCl 3溶液有氧化性，用于蚀刻印刷电路板(覆铜板)C.Fe2(SO4)3溶于水能产生Fe(OH)3胶体，可作消毒剂D.Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料9.下列有关元素周期表的结构叙述正确的是A.元素周期表有七个横行，代表七个周期；有18个纵列，代表18个族B.元素周期表中同周期第ⅡA族、第ⅣA族元素的原子序数之差可能为2、12、26C.元素周期表中所有主族元素的最高正价都等于族序数D.元素周期表中某些元素不可能既位于同一周期，又位于同一族10.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是A.S2-核外电子排布结构示意图：B.质子数为18、中子数为22的氩原子：2218ArHe+γ涉及的三种核素互为同位素C.“氢燃烧”反应11H+21H→32D.Mg和Cl形成离子键的过程：11.同主族元素的性质具有相似性与递变性，下列关于碱金属与卤素的说法正确的是A.碱金属单质的密度随着原子序数增加而增大B.碱金属单质与氧气反应都能生成两种氧化物C.卤素单质的熔点随着原子序数增加而增大D.卤族元素的简单氢化物的稳定性随着原子序数增加而增强12.氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是A.还原性：SiH4＜PH3＜HClB.原子半径：Si＜P＜S＜ClC.非金属性：C＜N＜O＜FD.酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO413.下列说法正确的是A.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B.某化合物在熔融态时能导电，则该化合物一定是离子化合物C.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中也可能含有离子键D.一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高14.化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是选A B C D项实验实验目的制备Fe(OH)3胶体证明非金属性强弱：Cl>C>SiNa 在空气中加热燃烧观察K 2CO 3的焰色试验的现象A.AB.BC.CD.D15.下列实验中的现象及现象过程中与氧化还原反应无关的是选项ABCD实验NaOH 溶液滴入FeSO 4溶液中向碳酸钠溶液中边振荡边滴加稀盐酸直至过量漂白粉长期暴露在潮湿的空气中紫色石蕊试液滴入新制氯水中现象及现象过程中产生白色沉淀，最终变为红褐色最初没有现象，继续滴加稀盐酸产生气泡白色粉末失效最终变成团块，无法均匀地溶解在水中溶液变红，随后迅速褪色A.AB.BC.CD.D第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.Ⅰ．钠、铝、铁是三种重要的金属，它们的单质及其化合物在生活生产中有重要的作用。
福建省福州市八县市协作校2024_2025学年高一化学上学期期末联考试题
福建省福州市八县（市）协作校2024-2025学年高一化学上学期期末联考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-23 K-39 Mn-55第Ⅰ卷 (选择题54分)一、单项选择题（每小题3分，共 54分） 1、将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列（ ）A ．硫酸、纯碱、氯化钙B ．碳酸、乙醇、醋酸钠C ．硝酸、烧碱、硫酸铜D ．磷酸、熟石灰、氢氧化钾2、北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有具体记载：“方家以磁石磨针缝，则能指南。
”磁石的主要成分是( )A ．Fe 3O 4B ．Fe 2O 3C ．FeOD ．CuFeS 23、下列化合物不能通过单质干脆化合而得到的是( )A ． HIB ． AlCl 3C ．FeCl 2D ．Na 2O 24、Ce 是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于58140Ce的说法正确的是( )A ．质子数为82B ．质量数为198C ．中子数为140D ．核外电子数为58 5、下列化学反应中，不是．．氧化还原反应的是( ) A ．Cl 2通入NaOH 溶液制漂白液 B ．CO 使CuO 固体变为红色 C ．Na 2CO 3与HCl 溶液生成气体 D ．CO 2使Na 2O 2固体变为白色 6、下列有关物质的描述，不正确．．．的是 ( ) A ．纯碱溶液可去油污 B ．干燥的Cl 2可以使干燥的有色布条褪色 C ．NaHCO 3可作胃酸的中和剂D ．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 7、用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．常温常压下，1.06 g Na 2CO 3含有的Na ＋离子数为0.02 N A B ．标准状况下，22.4 L 水含有的原子数为3N AC ．通常状况下，0.5N A 个CO 2分子占有的体积为11.2 LD ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1的MgCl 2溶液中，含有Cl －个数为N A 8、下列试验中，所选装置或试验设计合理的是( )9、下列有关化学用语表示正确的是( ) A ．漂白粉有效成分的化学式：CaClO B ．Na +的结构示意图：C ．原子核内有10个中子的氧原子：188OD ．NaHCO 3 的电离方程式： NaHCO 3= Na ++ H ++ CO 2310、下列离子方程式书写正确．．的是（ ） A ．金属钠与水反应：Na + 2 H 2O = OH －+ Na ＋+ H 2 ↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓ C ．硫酸与氢氧化钡反应：SO 42－＋Ba 2＋＝BaSO 4↓ D ．碳酸氢钠与盐酸反应：HCO 3－＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O11、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -),向丙中加淀粉和氯水,则溶液变为橙色,再加入甲溶液,颜色无明显改变。
2024届江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学等八校联考高一化学第一学期期末联考试题含解析
2024届江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学等八校联考高一化学第一学期期末联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。
下列判断正确的是（气体体积取标准状况计算）A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mLC．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/LD．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶22、为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤；⑦加入过量KOH正确的顺序是（）A．①⑤③⑦⑥④②B．①③⑦⑤⑥④②C．①⑦③④⑥⑤②D．①⑦⑤③④⑥②3、白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。
2023-2024学年江苏省天一中学化学高一第一学期期末联考试题含解析
2023-2024学年江苏省天一中学化学高一第一学期期末联考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO42、下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是（）A．Na2O2B．KClO3C．KNO3D．KMnO43、设N A为阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是()A．22.4L氯气中含有的Cl数目为2N AB．1.0mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-数目为2N AC．7.8gNa2O2晶体中含有的Na+数目为0.1N AD．2.0g重水(2H216O)中含有的中子数目为N A4、实验室有四个药品橱，已存放如下药品：实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱5、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。
下列实验方法或实验操作不正确的有几个①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火⑥进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO一律排到室外⑦做实验时可用手直接拿取金属钠⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑨不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中（）A．5个B．6个C．7个D．8个6、离子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示（）A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应7、有关实验的说法中正确的是()A．除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤B．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C．制备Fe(OH)3胶体时，通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有2-3CO8、加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A．Al3+B．HCO3－C．SO42－D．NH4+9、下列叙述错误的是A．Al(OH)3可制作胃酸中和剂B．食盐中加入KIO3可以防治碘缺乏症C．硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维D．葡萄酒中加入少量SO2，这是利用了SO2的漂白性10、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
2024届山东省菏泽市23校联考化学高一上期末检测试题含解析
2024届山东省菏泽市23校联考化学高一上期末检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()A．Al2O3B．NaCl C．Fe D．Mg2、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是( )A．作氧化剂B．作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂3、下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体B．明矾净水利用了胶体的吸附性C．电泳现象可以证明胶体带电D．胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜4、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。
下列叙述正确的是()A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②D．所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③5、下列物质中，不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．氯水B．溴水C．碘水D．食盐水6、超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x。
现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量数比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（）A．0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol B．0.25 mol、1.0 mol、1.5 molC．0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol D．1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，22g CO2含氧原子的数目为N AB．2mol SO2与2mol O2充分反应后，容器内气体分子数为3N AC．1mol·L-1的碳酸钠溶液中含Na+的数目为2N AD．一定条件下，56g铁与足量氯气反应转移的电子数为2N A8、X、Y、Z、W是四种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，并且这四种元素的最外层电子数之和为20，下列叙述错误的是A．上述元素中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B．Z和Y均可与氢元素形成18电子的分子C．Mg可以在W与Y所形成的某种化合物中燃烧D．四种元素对应的简单氢化物中，稳定性最好的是Z9、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AB．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子C．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AD．常温下，23 g NO2含有N A个氧原子10、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应⑥硅酸铜钡（BaCuSiO x，铜为+2价），x等于6，可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2A．①②⑥B．①②③C．①②③④D．②③④⑤11、在实验室中，对下列事故、操作或药品的处理正确的是A．加热时试管口可以对着他人B．点燃氢气前应先检验其纯度C．金属钠着火燃烧时，用水或泡沫灭火器灭火D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗12、中国食盐产量居世界首位。
2025届衡水市重点中学化学高一第一学期期末联考试题含解析
2025届衡水市重点中学化学高一第一学期期末联考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、将1.92 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随Cu不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 完全消耗时，共收集到气体1.12 L(标况)，反应中消耗HNO3物质的量为（）A．无法计算B．0.11 mol C．0 .65 mol D．0.8 mol2、热的浓硫酸与铜片反应，生成水和硫酸铜，体现浓硫酸的性质为A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性3、下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C．SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅4、在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．用量筒从食盐溶液中量出4.3 mL溶液C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁5、下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是（）A．飞机窝扇用的是耐高温的合金材料B．蛟龙号载人舱是用钛合金制的C．不锈钢盆D．新能源汽车储氢材料6、化学反应4 Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4 Fe(OH)3属于( )A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应7、将2.8g铁粉加入50mL3mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色B．往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶18、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨B．臭氧层空洞C．温室效应D．水体富营养化9、N A为阿伏加德罗常数的值。
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吉林省辽源市五校2017-2018学年高一化学上学期期末联考试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。
考试时间90分钟，分值100分。
注意事项：1、答题前，考生必须将自己的姓名、考号填写清楚，并将条形码粘贴到指定区域。
2、选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3、请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。
4、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量： H-1；C-12；O-16；N-14；Na-23；S-32；Mg-24；Al-27； Cl-35.5；K-39第Ⅰ卷一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．伦敦奥运会闭幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。
研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。
下列有关说法不正确的是：A．五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色反应B．钠可以保存在煤油中C．KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色不相同D．观察钾及其化合物的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃2．下列物质中属于纯净物的是：A．液氯 B．漂白粉 C．氯水 D．盐酸3．下列微粒不具有还原性的是：A．H2B． H+C．Cl2D．Cl¯4．将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是：A．熔化的是铝B．熔化的是Al2O3C．熔化物迅速燃烧D．熔化物迅速滴落下来5．下列实验操作与安全事故处理不正确的是：A．用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热B．将CO中毒者移动到通风处抢救C．不慎将浓H2SO4溅到皮肤上，应立即用NaOH稀溶液进行冲洗D．眼睛里不慎溅入药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼，不可用手揉眼睛6．下列实验操作中错误的是：A．蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是：A．FeCl3B．H2SiO3 C．CuCl2 D．FeCl28．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。
下列叙述中不正确的是：A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾D．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解9．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不．正确的是：A．Fe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生聚沉现象B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动C．胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动D．光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应10．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是：A．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为N AB．1molH2O分子的质量与N A个H2O分子的质量相等C．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子D．1molOH－含10N A个电子二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11．下列离子方程式正确的是：A．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++ OH¯═H2OB．过氧化钠加入水中：2O22¯+2H2O═4OH¯+O2↑C．向AlC13溶液中加入过量氨水：A13++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D ．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba 2++S042¯═BaS04↓12．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是：A ．(NH 4)2SO 4→ NH 3B ．C → CO 2C ．Cl 2 → HClO D．HCl→ AgCl13．下列物质性质和应用的对应关系正确的是：A ．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B ．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C ．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D ．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂14．下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存，且溶液无色透明的是：A ．CO 32－、Na ＋、Ca 2＋、Cl －B ．MnO 4－、H ＋、K ＋、SO 42－C ．Fe 2+、K +、NO 3－、Cl －D ．NO 3－、SO 42－、K ＋、H ＋ 15．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验目的的是：A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙吸收实验过程中制取的多余的氯气C ．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D ．用装置丁除去氯气中的少量氯化氢16．同温同压，相同体积的CO 和C 2H 4具有相同的：①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④质量A ．①②③④B ．②③④C ．①②③D ．①④17．要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+进行如下实验操作时最佳顺序为：①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4溶液 ③加入少量NH 4SCN 溶液A ．①③B ．③②C ． ③①D ．①②③18．下列各组物质有关性质的比较中，正确的是：A．热稳定性：NaHCO3> Na2CO3B．酸性：H2SiO3>H2CO3C．熔点：SiO2>CO2（干冰） D．硬度：SiO2<CO2（干冰）19．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是：A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋ D．Cl2>Fe3＋>I220．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO2－4)等于0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为：A．0.2 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1C．0.45 mol·L－1 D．0.225 mol·L－1第Ⅱ卷三．填空题（本题共包括4小题，共50分）21．（16分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。
（1）其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。
（2）用双线桥．．．标出电子转移的方向和数目：2KNO3+ 3C＋S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑（3）当0.1molCO2生成时，则转移的电子数．．．为个。
22．（8分）有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4•5H2O晶体。
请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是________。
（2）属于电解质的是________。
（3）属于非电解质的是________。
（4）上述状态下的电解质不能导电的是________。
23．（12分）某次实验需用80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：(1)98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为________，需要80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，则需取________ mL(保留一位有效数字)的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用）A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL(2)将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整①用量筒量取所需的浓硫酸②将烧杯中的溶液转移到________ mL的容量瓶中③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌④将溶液冷却，恢复至室温⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用________加蒸馏水至刻度线⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．(3)实验中上述步骤的正确顺序为________（填序号）(4)下列各种情况对所配制溶液浓度有何影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________．C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________．D．定容时俯视液面读数：________．(5)取用任意体积的所配3mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）A、溶液中H2SO4的物质的量B、溶液的浓度C、溶液中SO42¯的数目D、溶液的密度24．（共14分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：A．__________；B．__________；C．__________；D．__________；E．__________；F．__________。
(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)B →C ：__________________________________________________________________， E→B：___________________________________________________________________， C→F：___________________________________________________________________， F→C：___________________________________________________________________。
高一化学答案 一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1-5C A B A C 6-10D B C B C二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 11-15 C B D D C 16-20 D C C D B三．填空题（本题共包括4小题，共50分）21.(16分，每空2分)（1）N 、S C S 、KNO 3 C CO 2 N 2、K 2S（2）2KNO 3+ 3C ＋S ═ K 2S + N 2↑+3CO 2↑（3）0.4N A 或者2.408*102322．（8分，每空2分）(1)②④⑥⑨(2) ①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩23．（12分）（除（5）2分外，其余为1分）（1）18.4mol/L ； 16.3ml ；B （2）100；胶头滴管（3）①③④②⑦⑤⑥（4）偏低；偏高；偏低；偏高（5）BD24、(1)每空1分 (2)每空2分，共14分(1)NaNaOHNa 2CO 3NaClNa 2O 2NaHCO 3(2)2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2O2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑CO 2－3＋H 2O ＋CO 2===2HCO －32NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 得2e -得10e - 失12e -。