2021届高考化学一轮易错点强化训练：富集在海水中的元素 卤素强化训练(解析版)
2020_2021学年高考化学一轮复习第14讲富集在海水中的元素_卤素提升练习含解析
第14讲富集在海水中的元素—卤素1．（2020·江西省井冈山中学模拟）化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响D．洁厕灵不能与84消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解【答案】B【解析】A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，若同时使用，漂白效果会减弱，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，错误；D项，不能混用的原因是84消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。
2．(2020·湖南常德高三调研)下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③ D．③⑤【答案】C【解析】氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错；氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错；HCl气体与AgNO3溶液反应也可产生沉淀，④错；将HCl 、Cl 2通入饱和食盐水中，除去的是HCl 气体，而不是Cl 2，⑤错。
3．(2020·北京房山高三模拟)Cl 2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：下列解释事实的方程式不正确的是( )A ．电解饱和食盐水制取Cl 2：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B ．氯气用于自来水消毒：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2D ．氯气“泄漏处理”中NaHSO 3溶液的作用：HSO －3＋Cl 2＋H 2O===SO 2－4＋3H ＋＋2Cl －【答案】B【解析】A.电解饱和食盐水制取Cl 2，反应的离子方程式为2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑，选项A正确；B.氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ，选项B 不正确；C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2，选项C 正确；D.氯气“泄漏处理”中用NaHSO 3溶液吸收氯气，反应的离子方程式为HSO －3＋Cl 2＋H 2O === SO 2－4＋3H ＋＋2Cl －，选项D 正确。
第12讲 富集在海水中的元素——卤素(练)高考化学一轮复习讲练测(解析版)
第12讲 富集在海水中的元素——卤素第一部分：高考真题感悟1．（2021·福建·高考真题）实验室配制碘水时，通常将2I 溶于KI 溶液：--23I (aq)+I (aq)I (aq)。
关于该溶液，下列说法正确的是A ．KI 的电子式为 K I ::B ．滴入淀粉溶液，不变蓝C ．加水稀释，平衡逆向移动D ．加少量3AgNO 固体平衡正向移动 【答案】C【解析】A ．KI 是离子化合物，电子式为··+··K [:I :]-，A 错误；B ．该溶液存在2I ，滴入淀粉溶液，变蓝，B 错误；C ．根据勒夏特列原理，加水稀释，平衡朝着离子浓度增大的方向移动，即逆向移动，C 正确；D ．加少量3AgNO 固体，+Ag 与-I 生成沉淀，-I 浓度下降，平衡逆向移动，D 错误；故选C 。
2．（2022·浙江·高考真题）下列推测不合理．．．的是 A ．相同条件下，Br 2与PBr 3反应比Cl 2与PCl 3反应难B ．OPBrCl 2与足量H 2O 作用生成2种酸C ．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr 3、OPCl 3、OPF 3D ．PBr 3与足量C 2H 5OH 作用可得到P(OC 2H 5)3【答案】B【解析】A ．氯原子半径较小，氯气更容易靠近三氯化磷中的磷原子发生反应生成五氯化磷，A 正确；B ．OPBrCl 2与H 2O 反应的方程式为：OPBrCl 2+3H 2O=H 3PO 4+2HCl+HBr ，一共生成3种酸，B 错误；C ．从P—Br 键到P—F 键，键的稳定性逐渐增强，在和水反应时越难断裂，反应速率越慢，C 正确；D ．PBr 3与C 2H 5OH 反应的时候，Br 乙醇羟基上的氢原子结合，乙醇的其余部分和磷结合生成P(OC 2H 5)3，D 正确；故选B 。
3．（2022·浙江·高考真题）关于反应+-22Cl (g)+H O(l)HClO(aq)+H (aq)+Cl (aq)ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确．．．的是 A ．升高温度，氯水中的c(HClO)减小B ．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C ．取氯水稀释，()-c Cl /c(HClO)增大D ．取两份氯水，分别滴加3AgNO 溶液和淀粉KI 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度【答案】D【解析】A ．HClO 受热易分解，升高温度，HClO 分解，平衡正向移动，c(HClO)减小，A 正确；B ．氯水中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，c(HClO)增大，B 正确；C ．氯水稀释，平衡正向移动，而c(HClO)和c(Cl -)均减小，但HClO 本身也存在电离平衡HClO ⇌H ++ClO -，稀释促进了HClO 的电离，使c(HClO)减少更多，因此-c(Cl )c(HClO)增大，C 正确；D ．氯水中加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氯水中加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，证明生成了碘单质，溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物共存，即不能证明上述反应存在限度，D 错误；答案选D 。
高考化学 (易错反思归纳)富集在海水中的元素 卤素
冠夺市安全阳光实验学校富集在海水中的元素——卤素[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用 1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性 黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解2体积Cl2注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性――――→得1e －H2，Fe ，I －(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl2=====点燃2FeCl3。
②与铜反应：Cu ＋Cl2=====点燃CuCl2。
(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2=======点燃或光照2HCl 。
现象—⎪⎪⎪――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl ＋I2。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 。
③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl －。
3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2O HCl ＋HClO 。
(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H2O ；②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。
4．次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(HClO)①不稳定性：化学方程式为2HClO =====光或△2HCl ＋O2↑。
高考化学富集在海水中的元素——卤素(精练)一轮复习(解析版)
富集在海水中的元素卤素完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·江苏无锡市·高三一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。
氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。
下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2【答案】B【解析】A．氯气是由氯原子通过共价键形成的非极性分子，故A正确；B．石灰水中氢氧根离子浓度小，不利于氯气与氢氧化钙充分反应，吸收效率低，不适合制备漂白粉，制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气，故B错误；C．氯气能碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，则利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2，故C正确；D．电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2，故D正确；故选B。
2．（2021·上海高三二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。
下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘，则氧化性：Cl2＞I2；氯气能使NaBr 溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴，则氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，A错误；B．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO)，B错误；C．H2S是弱酸，属于弱电解质，其溶液中离子浓度较小，导电性较弱，氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强，说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色，说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，D正确；答案选D。
2021高三全国统考化学(经典版)一轮第4章 第2节富集在海水中的元素——氯含解析
2021高三全国统考化学（经典版）一轮课时作业：第4章第2节富集在海水中的元素——氯含解析课时作业时间：45分钟满分:100分一、选择题(每题7分，共70分）1．下列说法不正确的是()A．久置的氯水最终会变成稀盐酸B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂C．漂白粉在空气中容易变质，应密封保存D．液氯可用钢瓶贮存，所以氯气与铁不反应答案D解析干燥的氯气与铁不反应，所以液氯可用钢瓶贮存，但灼热的铁丝能与氯气反应,D错误。
2．（2019·山东师大附中高三模拟）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（)A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气答案B解析灼烧碎海带应用坩埚，A错误;海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I－的溶液，B正确;MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，C错误；Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误。
3．下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是（)①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥Na2O2A．①③④B．①②③⑥C．②③④D．①③④⑤⑥答案A解析①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性能使溶液褪色;②盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，不能褪色；③氯水中含盐酸和次氯酸,能使紫色石蕊试液由紫色先变红,后褪色;④盐酸酸化的漂白粉中也含有盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫色先变红，后褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊试液变红；⑥Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊试液先变蓝后褪色。
故选A。
4．某学生做如下实验:第一步,在淀粉.KI 溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
2021年高考化学一轮复习 4.2富集在海水中的元素-卤素课时作业
2021年高考化学一轮复习 4.2富集在海水中的元素-卤素课时作业1. 向下列物质中分别加硝酸银溶液和稀硝酸，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是( )①新制氯水②氯酸钾溶液③盐酸④四氯化碳A．①② B．②③C．②④ D．①③解析：新制氯水和盐酸中有Cl－，能与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀；氯酸钾和四氯化碳都不能电离出Cl－，故不能生成沉淀。
答案：D2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：通常状况下，干燥氯气不与Fe反应，但点燃条件下氯气与Fe反应生成FeCl3。
答案： B3．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)解析：A项，新制氯水中存在盐酸，能与NaHCO3反应产生CO2；B项，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使红色布条褪色；C项，Ag＋与氯水中的Cl－反应生成白色沉淀AgCl；D 项，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋与SCN－反应使溶液变红色。
答案： B4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ( )①干燥的氯气②液氯③新制氯水④氯气的苯溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③⑤ B．①②③⑥C．③⑥ D．③④⑥解析：氯气、液氯中只含有氯气分子，氯气的苯溶液中存在的是氯气分子和苯分子，氯气分子不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红或褪色；盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，而不能使其褪色；在盐酸酸化的漂白粉溶液中，盐酸与Ca(ClO)2反应生成HClO，酸性溶液使干燥的蓝色石蕊试纸变红，生成的HClO使试纸红色褪去；新制氯水中含有盐酸和HClO，符合要求。
高考化学一轮复习富集在海水中的元素卤素课时同步练习
高考化学一轮复习富集在海水中的元素卤素课时同步练习一、选择题1．以下说法错误的选项是()A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反响都能失掉含氯消毒剂B．氯气易液化，液氯可以保管在钢瓶中C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反响发生白色沉淀D．过量的铁在氯气中熄灭时生成FeCl2解析过量的铁在氯气中熄灭产物为FeCl3，D错误。
答案 D2．实验室里保管以下试剂的方法错误的选项是()A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，寄存于高温避光的中央B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。
答案 C3．以下变化进程中不能直接完成的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．①→②B．④→⑤C．③→④D．②→③解析A项，浓HCl与二氧化锰在加热条件下能发生Cl2，可直接完成HCl→Cl2的转化；B项，因HClO 的酸性弱于碳酸，所以不能直接完成HClO→CO2的转化；C项，Ca(ClO)2能与H2O和二氧化碳反响生成碳酸钙和次氯酸(HClO)，可直接完成Ca(ClO)2→HClO的转化；D项，Cl2与氢氧化钙反响生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，可直接完成Cl2→Ca(ClO)2的转化。
答案 B4．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入以下液体中的一种，经过振荡，现象如以下图所示，那么甲、乙、丙中注入的液体区分是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②解析甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是参与NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色混浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是参与AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是参与水。
答案 B5．以下装置运用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能到达实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的大批氯化氢C．用装置丙分别二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O解析浓盐酸与二氧化锰反响制氯气需求加热，A项错误；除去氯气中的大批氯化氢运用饱和食盐水，且导气管应出息短出，B项错误；二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可用过滤的方法分别，C项正确；加热进程中氯化锰水解，最终得不到所要产物，D项错误。
2021届高考化学大一轮微专题复习：富集在海水中的元素——卤素【解析版】
富集在海水中的元素——卤素1．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。
下列说法正确的是( ) A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D．若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况下)，则反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－答案 B解析氯气与硫酸钠不反应，因此将溶液蒸干最多可以得到 2 mol NaCl，A项错误；若氯气与部分溴化钠反应，则将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B项正确；向溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝，说明有碘生成，氯气可能只与部分NaI反应，C项错误；发生的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，D项错误。
2．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：(1)碘位于元素周期表中的第________周期________族。
(2)步骤③加Fe 的目的是________________________。
(3)写出步骤④的化学方程式：____________________。
(4)上述生产流程中，可以利用的副产物是_________________________________________，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入________________来进行处理。
(5)甲物质见光易变黑，其原因是(化学方程式表示)：________________________________________________________________________。
(6)第⑤步操作可供提纯I 2的两种方法是________和________。
(全国版)2021高考化学一轮复习课时作业14富集在海水中的元素——卤素(含解析)
课时作业(十四) 富集在海水中的元素——卤素1．(2019·辽宁凌源抽考)下列实验事实可用同一原理解释的是( )A ．漂白液和双氧水都能漂白物质B ．氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液变色C ．将苯和裂化汽油分别滴入溴水中，水层褪色D ．加热盛有I 2和NH 4Cl 的试管，管口有固体凝结A [漂白液的有效成分是NaClO ，NaClO 、双氧水均具有强氧化性，能把有色物质氧化，A 正确；氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液变色，但原理不同，氯水中有次氯酸，其具有强氧化性，可以把石蕊氧化为无色物质，而二氧化硫溶于水后使溶液呈酸性，石蕊遇酸变红，B 不正确；将苯和裂化汽油分别滴入溴水中，水层褪色，两者的褪色原理不同，前者把溴水中的溴萃取出来而使水层褪色，后者与溴发生了加成反应生成了无色物质，C 不正确；分别加热盛有I 2和NH 4Cl 的试管，管口有固体凝结，两者原理不同，前者是碘升华后遇冷凝华，后者是NH 4Cl 受热分解生成氯化氢和氨，氯化氢和氨在管口又重新化合为氯化铵，D 不正确。
]2．(2019·山东潍坊模拟)下列关于氯水的说法正确的是( )A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B ．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气C ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D ．氯水放置数天后pH 将变大C [氯气溶于水，只有少量水发生Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO ，新制氯水中存在Cl 2、H 2O 、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －，存在三种分子，A 错误；新制氯水中存在HClO ，HClO 见光受热易分解，发生2HClO=====光照 2HCl ＋O 2↑，产生气体是氧气，B 错误；新制氯水中含有HCl 和HClO ，盐酸显酸性，使蓝色石蕊试纸变红，HClO 具有强氧化性，能把有色物质漂白，因此新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，C 正确；根据B 选项分析，久置的氯水是稀盐酸，pH 将减小，D 错误。
2021-2022年高考化学一轮复习 专题4.2 富集在海水中的元素-氯讲案(含解析)
2021年高考化学一轮复习专题4.2 富集在海水中的元素-氯讲案（含解析）复习目标：1、掌握氯及其化合物的物理、化学性质。
2、掌握卤族元素的相似性和递变性。
3、理解海水资源的综合开发利用以及氯碱工业。
基础知识回顾：一、氯气1、物理性质通常情况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体。
密度比空气大，有毒，易液化，能溶于水，通常1体积水约溶解 2 体积氯气，其水溶液称为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2、化学性质Cl的最外层有7个电子，易得到1个e-，具有很强的氧化性，能跟很多具有还原性的物质发生反应，如金属、非金属单质、化合物等。
（1）与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：Cu+Cl2 = CuCl2 (棕黄色烟)2Fe+3Cl2 =2FeCl3（棕褐色烟)（2）与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H2+Cl2 = 2HCl (苍白色火焰)（3）与水反应（4）与碱反应（完成下列化学方程式）①与烧碱反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O ，②制取漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
漂白粉的主要成分是 CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2。
漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl =CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO产生的HClO具有漂白性和强氧化性。
由于HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。
（5）跟还原性物质反应①氯气与KI溶液： 2KI+Cl2=2KCl+I2。
②氯气与FeCl2溶液： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
③向氯水中通入SO 2： SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl。
【典型例题1】（xx上海卷）18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体【迁移训练1】把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是( ) A．NaOH B．Na2SO3C．FeBr2D．FeSO4二、氯气的制备与性质实验1、反应的原理：用强氧化性物质（如MnO2、KMnO4等）和浓盐酸反应。
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富集在海水中的元素——卤素1．（2020·全国高三）某温度下,将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO—与ClO3—的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1【答案】D【解析】Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：3，则可设ClO-为1mol，ClO3-为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+3mol×（5-0）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，答案选D。
2.（2020·全国高三）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ………（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_______。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________。
（5）过程Ⅲ实验的目的是__________。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________，得电子能离逐渐减弱。
【答案】（每空3分）（1）（2）淀粉KI试纸变蓝（3）Cl2+2Br-═Br2+2Cl-（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。
静止后CCl4层溶液变为紫红色（5）确认C的黄色溶液中五Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（6）原子半径逐渐增大【解析】验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论。
（1）根据以上分析，黄绿色气体为氯气，由高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成，氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故答案为；（2）淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，说明氯气氧化性强于单质碘，故答案为淀粉KI试纸变蓝；（3）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；（4）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静至后CCl4层溶液变为紫红色，故答案为打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl4层溶液变为紫红色；（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；（6）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，故答案为原子半径逐渐增大。
3.（2020·福建省高三三模）“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在2020年抗击新型冠状病毒肺炎中被广泛用于消毒，其有效成分是NaClO。
某校化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。
已知：①室温下，饱和NaClO溶液pH为11②25℃时，H2CO3：K a1=4.4×10-7，K a2=4.7×10-11；HClO：K a=3.0×10-8I．制备NaClO溶液该学习小组按下图装置进行实验(部分夹持装置省去)(1)上图中A为实验室制备Cl2的发生装置，可以选用下列图中_(填代号)装置，用该装置制备Cl2反应的化学方程式为__。
(2)B装置中仪器a的名称是____，B装置可除去氯气中氯化氢杂质，此外还有______作用(写出一点)。
II．NaClO性质探究按上图装置进行实验，一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，如下表：实验内容实验现象(3)C瓶溶液中的溶质除NaCl外，还有______(填化学式)。
(4)将C瓶中NaOH溶液换成NaHCO3溶液，反应一段时间后，取C瓶中的溶液按上表实验内容进行实验。
现象为：实验l中紫色石蕊试液立即褪色，实验2中溶液的pH=7。
结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因是________。
III．测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g·L-1)i.取C瓶溶液10.00mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
ii.用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定上述锥形瓶中的溶液至终点，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL。
(已知：I2+22-23S O=2I-+2-46S O)(5)i中主要发生反应的离子方程式为_______，ii中用_______作指示剂。
(6)盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是________。
(7)C瓶溶液中NaClO含量是______g·L-1(保留2位小数)。
【答案】（除标注外，每空2分）I．(1)甲或乙 MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O 或2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （3分） (2) 长颈漏斗贮藏少量气体或平衡气压(安全瓶)或防倒吸（3分）II． (3) NaClO、NaOH (4) 溶液中存在平衡 Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HCO3- 消耗 H+，使平衡右移，HClO 浓度增大（3分）III．(5)ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O 淀粉溶液 (6)防止HClO分解(防止Cl2、I2逸出)(7)4.47（3分）【解析】I．制备NaClO溶液(1)实验室制备Cl2若采用二氧化锰与浓盐酸加热的方法，根据反应条件结合装置可知乙和丙不能进行加热，只能在甲装置中进行反应，发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O；若采用采用高锰酸钾与浓盐酸常温下制备氯气，则不需要加热装置，同时因高锰酸钾易溶于水不能选用丙装置制取，应该在乙装置中进行，发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案为：甲或乙；MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O或2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H 2O ；(2) B 装置中仪器a 为长颈漏斗，B 装置可除去氯气中氯化氢杂质， 此外因长颈漏斗与外界连通，可以起到平衡内外压强的作用从而能有效的防止倒吸现象，另外过量的氯气还可以贮藏在B 中，故答案为：长颈漏斗；贮藏少量气体或平衡气压(安全瓶)或防倒吸； II ．NaClO 性质探究(3) C 瓶溶液中的溶质除NaCl 外，还存在产物次氯酸钠，但室温下，饱和NaClO 溶液pH 为11，C 中溶液的pH 值12，从而说明溶液还存在未反应完的氢氧化钠， 故答案为：NaClO 、NaOH ；(4) 溶液中存在平衡Cl 2+H 2O ⇌HCl+HClO ，结合碳酸的酸性比盐酸弱，但因H 2CO 3：K a1=4.4×10-7，HClO ：K a =3.0×10-8，可知碳酸酸性强于次氯酸，则碳酸氢钠只与盐酸反应不能与次氯酸反应，HCO 3- 消耗H +，使平衡右移，HClO 浓度增大，HClO 浓度越大漂白能力增强，因此使紫色石蕊褪色，故答案为：溶液中存在平衡Cl 2+H 2O ⇌HCl+HClO ，HCO 3- 消耗H +，使平衡右移，HClO 浓度增大； III ．测定C 瓶溶液中NaClO 含量(单位：g ·L -1)(5)i.取C 瓶溶液10.00mL 于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，迅速加入过量KI 溶液，C 中的ClO -具有强氧化性能氧化碘离子，发生反应的离子方程式为：ClO -+2I -+2H +=I 2+Cl -+H 2O ；ii.用0.1000mol •L -1Na 2S 2O 3标准溶液滴定含碘单质的溶液至终点，应选用淀粉做指示剂， 故答案为：ClO -+2I -+2H +=I 2+Cl -+H 2O ；淀粉；(6) 盖紧瓶塞并在暗处反应的主要原因是：HClO 不稳定，在受热或者见光条件下易发生分解反应，同时也可以防止溶液中产生的氯气和碘逸出，故答案为：防止HClO 分解(防止Cl 2、I 2逸出)(7) 结合反应ClO -+2I -+2H +=I 2+Cl -+H 2O ，I 2+22-23S O =2I -+2-46S O ，根据转化关系可知-2-23ClO2S O ，则-2--12311(ClO )(S O )0.1000mol L 0.012L=0.0006mol 22n n ==⨯⋅⨯，C 瓶溶液中NaClO 含量是0.0006mol 74.5g/mol4.47g/L 0.01L⨯=，故答案为：4.47。
4．反应MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1 【答案】B【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意；答案选B。