【人教版】用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子ppt课件1
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5.4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(课件)
5
新课讲解
②除去SO42-离子
向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液（约2~3mL），使 SO42-与Ba2+完全反应生成BaSO4沉淀，将烧杯静置。静置 片刻，沿烧杯壁向上层清液继续滴加2~3滴BaCl2溶液，若 不出现浑浊，表明SO42-沉淀完全，若不出现浑浊，继续滴 加BaCl2，直至SO42-沉淀完全。
新课讲解
实验活动4
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
新课讲解
课程学习目标
1 用化学方法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-；
2 熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化 学方法在物质分离和提纯操作中的重要作用。
新课讲解
粗盐
海盐
岩盐
湖盐
井盐
新课讲解 我们吃的食盐是怎么来的？
蒸煮 晾晒
提纯
海水、盐湖 盐井、盐矿
CaCl2 BaCl2
Na2CO3 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
（过）
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
NaOH Na2CO3
HCl （适）
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
“一贴” 是指滤纸紧贴漏斗内壁。“二低” 是指滤 纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体液面要低于滤 纸边缘。“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿 玻璃棒 流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边； 漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。
新课讲解 4.蒸发操作
• 蒸发操作时的注意事项？ • 加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 • 蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防止溶液因局
新课讲解
②除去SO42-离子
向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液（约2~3mL），使 SO42-与Ba2+完全反应生成BaSO4沉淀，将烧杯静置。静置 片刻，沿烧杯壁向上层清液继续滴加2~3滴BaCl2溶液，若 不出现浑浊，表明SO42-沉淀完全，若不出现浑浊，继续滴 加BaCl2，直至SO42-沉淀完全。
新课讲解
实验活动4
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
新课讲解
课程学习目标
1 用化学方法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-；
2 熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化 学方法在物质分离和提纯操作中的重要作用。
新课讲解
粗盐
海盐
岩盐
湖盐
井盐
新课讲解 我们吃的食盐是怎么来的？
蒸煮 晾晒
提纯
海水、盐湖 盐井、盐矿
CaCl2 BaCl2
Na2CO3 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
（过）
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
NaOH Na2CO3
HCl （适）
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
“一贴” 是指滤纸紧贴漏斗内壁。“二低” 是指滤 纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体液面要低于滤 纸边缘。“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿 玻璃棒 流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边； 漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。
新课讲解 4.蒸发操作
• 蒸发操作时的注意事项？ • 加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 • 蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防止溶液因局
粗盐中可溶性杂质的去除ppt课件
（2015年，1分）
走
成
向
功
• 15．食盐水中含有杂质CaCl2化合Na2SO4，依
次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤
液中溶质为
；过滤所用玻璃仪器有烧
杯、玻璃棒和
。向食盐水中通NH3和
CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学
式为
。（BaSO4、BaCO3难溶于水）
（2014年，3分，得分率：0.28）
Ba2+
Ca2+
SO42-
Mg2+
Cl- Na+
走 向
Ba2+ SO42-
成 功
Ca2+
Ba2+
Mg2+
Cl- Na+
(2)除去Mg2+：加入过量NaOH溶液
MgCl2+NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
OH-
Ca2+
Ba2+
Mg2+
Cl- Na+
走 向
Mg2+OHOH-
成 功
Ca2+ Ba2+ OH-
过量 Na2CO3
过滤
CaCO3 BaCO3
NaCl
NaCl
HCl Na2CO3
蒸发
走
成
向
功
Na2SO4和CaCl2和同时存在时，若先除CaCl2， 则会导致最终有BaCl2无法除去。
NaCl
Na2SO4 CaCl2
过量 Na2CO3
过滤
走 向
CaCO3
NaCl
Na2SO4 Na2CO3
过量 BaCl2
（4）反应①中加入过量A物质的目的是 使CaCl2充分反应 ； 反应③中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度
走
成
向
功
• 15．食盐水中含有杂质CaCl2化合Na2SO4，依
次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤
液中溶质为
；过滤所用玻璃仪器有烧
杯、玻璃棒和
。向食盐水中通NH3和
CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学
式为
。（BaSO4、BaCO3难溶于水）
（2014年，3分，得分率：0.28）
Ba2+
Ca2+
SO42-
Mg2+
Cl- Na+
走 向
Ba2+ SO42-
成 功
Ca2+
Ba2+
Mg2+
Cl- Na+
(2)除去Mg2+：加入过量NaOH溶液
MgCl2+NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
OH-
Ca2+
Ba2+
Mg2+
Cl- Na+
走 向
Mg2+OHOH-
成 功
Ca2+ Ba2+ OH-
过量 Na2CO3
过滤
CaCO3 BaCO3
NaCl
NaCl
HCl Na2CO3
蒸发
走
成
向
功
Na2SO4和CaCl2和同时存在时，若先除CaCl2， 则会导致最终有BaCl2无法除去。
NaCl
Na2SO4 CaCl2
过量 Na2CO3
过滤
走 向
CaCO3
NaCl
Na2SO4 Na2CO3
过量 BaCl2
（4）反应①中加入过量A物质的目的是 使CaCl2充分反应 ； 反应③中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度
人教版九年级化学下册《粗盐中难溶性杂质的去除》精品课件ppt
飞溅
是否需要把水全部蒸干再熄灭酒 精灯?
4、计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐（1）某同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是 A B（填字母序号）；B中仪 器的名称为 量筒 ；E中玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶。解 （2）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则 小明称得的氯化钠质量实际为 2.5g 。
粗盐中难溶性杂质的去除
步骤： ①溶解、②过滤、③蒸发④计算产率
1 、溶解 [称量(左物右码)]
仪器： 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 玻璃棒的作用：搅拌,加速溶解
2、 过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、 仪器： 烧杯、玻璃棒 操作：一贴，二低，三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 加快过滤 二低：滤纸边缘低于漏斗口；速率
教学研讨
感谢你的参与 期待下次再见
• （2012•泰安）下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作
错误的是（ C ）
• • A．取一定量粗盐
B． 溶解
• • C． 过滤
D． 蒸发
课堂小结
1.同桌之间相互交流本课学习收获。 2.老师引导学生总结归纳本课学习知识点，并 总结交流本课学习心得
教学研讨： 说课与反思
1.上课教师说课。 2.上课教师做教学反思。
液面低于滤纸边缘。
用玻璃棒引流 防止滤液从滤纸和漏斗 壁之间通过而仍浑浊
三靠：烧杯口靠玻璃棒；
防止滤液从漏斗口溢出
玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边；
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
防止滤纸破损
加快过滤速率和防止液滴飞溅
3、蒸发 仪器： 蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒
玻璃棒的作用：搅拌，防止因局部温度过高，造成液体
是否需要把水全部蒸干再熄灭酒 精灯?
4、计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐（1）某同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是 A B（填字母序号）；B中仪 器的名称为 量筒 ；E中玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶。解 （2）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则 小明称得的氯化钠质量实际为 2.5g 。
粗盐中难溶性杂质的去除
步骤： ①溶解、②过滤、③蒸发④计算产率
1 、溶解 [称量(左物右码)]
仪器： 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 玻璃棒的作用：搅拌,加速溶解
2、 过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、 仪器： 烧杯、玻璃棒 操作：一贴，二低，三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 加快过滤 二低：滤纸边缘低于漏斗口；速率
教学研讨
感谢你的参与 期待下次再见
• （2012•泰安）下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作
错误的是（ C ）
• • A．取一定量粗盐
B． 溶解
• • C． 过滤
D． 蒸发
课堂小结
1.同桌之间相互交流本课学习收获。 2.老师引导学生总结归纳本课学习知识点，并 总结交流本课学习心得
教学研讨： 说课与反思
1.上课教师说课。 2.上课教师做教学反思。
液面低于滤纸边缘。
用玻璃棒引流 防止滤液从滤纸和漏斗 壁之间通过而仍浑浊
三靠：烧杯口靠玻璃棒；
防止滤液从漏斗口溢出
玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边；
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
防止滤纸破损
加快过滤速率和防止液滴飞溅
3、蒸发 仪器： 蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒
玻璃棒的作用：搅拌，防止因局部温度过高，造成液体
粗盐中难溶性杂质的去除PPT课件1(13份打包) 人教版3
(4)计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器
中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
溶解粗盐/g
粗盐/g
精盐产率/g
（三）【讨论与交流】
1 ．能否采用降低溶液温度的方法使盐溶液浓缩？ 不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。
2 ．有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产 率小于理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？
、
、
。
和计算产 、
★2．过滤操作要点可总结为“一贴、二低、三靠”，过
滤后若发现滤液仍然浑浊，则其可能的
原因是
，
蒸发时待蒸发皿中
பைடு நூலகம்
时，
便停止加热。
实验探究
（P87-88）
一、粗盐的提纯
（一）选择实验用品：
1．溶解仪器： 托盘天平、药匙、 烧杯、 玻璃棒、 量筒（10mL）、 胶头滴管
2．过滤仪器： 铁架台（带铁圈）、漏斗、（烧杯、 玻璃棒）
称取粗盐/g 5．0
剩余粗盐/g
溶解粗盐/g
(2)过滤【提示：一贴、二低、三靠】
仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过 滤一次。
如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因? （3）蒸发
把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，
（P87-88）
用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中 出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
47. 不是境况造就人，而是人造就境况。48. 你想成为幸福的人吗?但愿你首先学会吃得起苦。——屠格涅夫49. 成功的时候，都说是朋友。但只有母亲——她是失败时的伴侣。——郑振峄 50.在我们的一生中，没有人会为你等待，没有机遇会 为你停留，成功也需要速度 51.不论做什么事，都要相信你自己，别让别人的一句话将你击倒。人生没有对错，只有选择后的坚持，不后悔，走下去，走着走着，花就开了。52.吃别人吃不了的苦，忍别人受不了的气，付出比别人更 多的，才会享受的比别人更多。53.我们每个人的人生之舟都需要自己掌舵，自己掌控。懂得，是跌倒了依然会选择站起，失败了依然会选择重来，受伤了依然会选择坚强;懂得，是在黑暗中依然不迷失方向，在生死关头依然不乱了 方寸，在灾难包围中依然会微笑前行。54.思路清晰远比卖力苦干重要，心态正确远比现实表现重要，选对方向远比努力做事重要，做对的事情远比把事情做对重要。成长的痛苦远比后悔的痛苦好，胜利的喜悦远比失败的安慰好。 55.再大的事，到了明天就是小事，再深的痛，过去了就把它忘记，就算全世界都抛弃了你，——你依然也要坚定前行，因为，你就是自己最大的底气。56.人生路上常有风雨，需要一个好的心态。再难的路，只要不放弃，一直走下 去，总会走到终点;再重的担子，笑着是挑，哭着也是挑，又何必让自己难堪;再不顺的生活，撑一撑，也就过去了，笑容，最终会出现在脸上。57.最精美的宝石，受匠人琢磨的时间最长。最贵重的雕刻，受凿的打击最多。58.只有 对过去既往不咎，才能甩掉沉重的包袱；只有能够看轻自己，才能做到轻装上阵。只要不放弃，就没有什么能让自己退缩；只要够坚强，就没有什么能把自己打垮。59.学会驾驭自己的生活，即使困难重重，也要满怀信心的向前。 不自怜不自卑不哀怨，一日一日过，一步一步走，那份柳暗花明的喜乐和必然的抵达，在于我们自己的修持。真正想做成一件事，不取决于你有多少热情，而是看你能多久坚持。60.永远不要沉溺在安逸里得过且过，能给你遮风挡 雨的，同样能让你不见天日。只有让自己更加强大，才能真正的撑起一片天。61.人生中谁都有梦想，但要立足现实，在拼搏中靠近，在忍耐中坚持，别把它挂在嘴边，常立志者无志。62.人这一辈子，其实做不了几件事，所以想做
人教版九年级化学 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 课件
课堂检测
基础巩固题
1．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需
要进行的操作是（ D ）
A．溶解
B．过滤
C．蒸发
D．蒸馏
课堂检测 基础巩固题
2．粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶 解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（ C ） A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上 B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌 C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热 D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
1. 粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、计算 产率。 2. 粗盐提纯中的误差分析。
【思考】溶解操作应该注意什么？
（1）粗盐一次不宜加的太多，以免加多了溶解不了。 （2）溶解搅拌时，应控制玻璃棒，尽量不要碰烧杯壁。
实验步骤
• 称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克 粗盐。
称取粗盐/g 剩余粗盐/g 5.0
溶解粗盐/g
实验步骤 过滤
组装一套过滤装置，并进行过滤操作，观察滤 纸上的剩余物及滤液的颜色。
溶解粗盐/g
精盐/g
精盐产率/%
问题与交流
在粗盐提纯的实验过程中多次用到了玻璃棒， 思考其分别起到了什么作用？
溶解时，用玻璃棒搅拌，可加速粗盐的溶解； 过滤时，利用玻璃棒引流； 蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止由于局部温度过高造成 液滴飞溅； 计算产率一步中，玻璃棒起到转移固体的作用。
问题与交流
制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸 发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想：能否采用 降低溶液温度的方法来达到同一目的？
人教版课堂化学小九结年级 下册
第十一单元 盐 化肥 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
实验导入
氯化钠在自然界分布很广，在海水、盐湖、盐井、盐矿中 都有蕴藏。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以 蒸发除去水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。
实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
任务一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
实验步骤 实验装置
实验操作
③过滤
将烧杯静置，然后过滤，除去__生__成__的__沉__淀__和__不__溶__性__杂__质___
④中和 ⑤蒸发
向所得滤液中滴加__盐__酸__，用玻璃棒搅拌，直到_没__有__气__泡_ _冒__出__，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性
除多种杂质必须虑考加入试剂顺序的。
01 物质的分离和提纯
任务一、物质的分离和提纯的概念及原则
学生活动2：回顾思考：物质分离和提纯常见的方法又哪些？
①物质分离和提纯常见的化学方法：
方法
原理
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
气化法
将杂质离子转化为气体
置换法
将杂质通过置换反应而除去
热分解法
杂质受热易分解，通过加热将 杂质除去
01 物质的分离和提纯
任务二、物质的分离和提纯的常用方法—过滤与蒸发 学生活动1：过滤实验操作的概念、原理、适用范围、主要仪器及 注意事项分别是什么？
铁架台(含铁圈)、烧 杯、漏斗、滤纸
装置
固液混合物的分离。一般是一种物质易溶 于水，另一种物质难溶于水。
过 概念 利用物质溶解性的差异，将液体和不
滤
目录
CONTENTS
01 物质的分离和提纯 02 粗盐的提纯原理与方法
学习目标
1．通过联系旧知，讨论交流，认识化学沉淀法去除粗盐中 的Ca2＋、Mg2＋和SO42-基本原理和方法。
2．通过实验操作、问题探究，熟练掌握溶解、过滤、蒸发 等化学实验基本操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重 要作用。
01 对应训练
【典例2】为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的方法正确 的是（ B ） A．HCl(H2S)：通入酸性KMnO4溶液中洗气 B．CO2(SO2)：通入溴水溶液中洗气 C．AlCl3溶液(FeCl3)：加入过量的NaOH溶液过滤 D．NO2(NO)：通入NaOH溶液中洗气
实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子课件高一下学期化学人教版(1)2 副本
3.现在我们炒菜用的精盐又细又白,你知道精盐是经过什么样的程序由粗盐制 得的吗?粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质,回答 下列问题:
(1)粗盐中的杂质可以用什么试剂除去? 提示:硫酸盐——BaCl2溶液;CaCl2——Na2CO3溶液;MgCl2——NaOH溶液。
普通高中教科书·统编版 高中化学 必修下册
实验活动4 用化学沉淀法去除 粗盐中的杂质离子
动手做实验 【实验目的】 1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和 SO24。 2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,认识化学方法在物质分离和提纯中的重要 作用。
【实验器材及试剂】 器材:托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发 皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、石棉网(或陶土网)、酒精灯、火柴。 试剂:粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L-1 BaCl2溶液、20%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶 液,6 mol·L-1盐酸、pH试纸。
【实验过程和结论】 1.粗盐提纯过程
步骤1:溶解 步骤2:除 SO24
用 用托_玻_盘_璃_天_棒_平_搅称拌取,5使g粗粗盐盐全,放部入溶1解00,得mL到烧粗杯盐中水,。然后加入20 mL水,
向粗盐水中滴加过量的_B_a_C_l_2 溶液(约2～3 全反应生成_B_a_S_O_4 沉淀,将烧杯静置。
__。
(2)第③步操作的目的是除去粗盐中的________________________________(填
化学式,下同),第⑦步操作的目的是除去滤液中的__
。
(3)第⑥步操作中得到沉淀的成分有:BaSO4、Mg(OH)2、__________________(填 化学式)。
实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
粗盐提纯过程中，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，目的是除去Ca2＋和过量
的Ba2＋，过滤后再加入过量的盐酸，目的是除去过量的OH－、CO32-
任务一 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
思考
将杂质离子完全除去，应加入稍过量的试剂，而后续试剂(或操作)应将前面所 加试剂中的杂质离子除去，粗盐除去杂质离子(SO42- 、Ca2＋、Mg2＋)可设计哪 些方案？
【实验仪器】 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、胶头滴管、蒸
发皿、pH试纸、坩埚钳等。
任务一 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
【实验药品】 粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1氯化钡溶液(其作用是除去SO42-)、20%的
氢氧化钠溶液(其作用是除去Mg2＋)、饱和碳酸钠溶液(其作用是除去Ca2＋、 Ba2＋)、6 mol/L 盐酸、pH试纸
使滤液蒸干。冷却后，得到去除了杂质离子的精盐
任务一 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
【归纳总结】粗盐提纯
除杂试剂的选择
杂质
加入的试剂
离子方程式
硫酸盐
氯化钡溶液
Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓
CaCl2
碳酸钠溶液
Ca2＋＋CO32- ===CaCO3↓
MgCl2
烧碱溶液
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
任务一 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质，过滤中玻璃棒 ③过滤 的作用是__引__流___，滤液呈___碱____性
向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到__无__气_泡__冒__出____，并用pH ④中和
试纸检验，使滤液呈中性或微酸性
将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断_搅__拌__。 ⑤蒸发 当蒸发皿中出现___较__多__固__体____时，停止加热。利用蒸发皿的余热
必做实验一用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
5．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒 __不__断__搅__拌____。__当__蒸__发__皿__中__出__现__较__多__固__体__时__，__停__止__加__热__，__利__用__蒸__发__皿__ _的__余__热__使__滤__液__蒸__干____(请补充实验步骤)。用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶 土网上冷却，得到除去杂质离子的精盐。该操作可选用下图所示的装置 ___②___进行。
圈)、陶土网、火柴。除上述仪器和用品外，还需要的仪器有 __②__③__④__⑤___(填序号)。
①分液漏斗 ②玻璃棒 ③漏斗 ④蒸发皿 ⑤酒精灯 ⑥坩埚 实验药品 粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L-1BaCl2溶液(其作用是除__去___S_O_24_-)、20% NaOH 溶 液 ( 其 作 用 是 __除__去__M__g_2_+ __) 、 饱 和 Na2CO3 溶 液 ( 其 作 用 是 ___除__去__C_a_2+_、__B__a2_+_____)、6 mol·L-1盐酸、pH试纸。
2．在实验步骤2中为什么依次加入的试剂都要略微过量？怎样确认所加 沉淀剂已经过量？实验步骤4中加入盐酸的目的是什么？ 提示：实验步骤 2 中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。 静置，取上层清液，加入对应沉淀试剂，不再产生沉淀，则沉淀剂已 过量。实验步骤 4 中加入盐酸是为了除去滤液中过量的 OH－和 CO23-。
实验问题讨论
1．本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到 同样的目的？ 提示：本实验中加入试剂的顺序是：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3 溶液→盐酸。 按下列顺序加入试剂也可达到实验目的： ①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸； ②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 PPT
H+
CO32-
OH-
Ag+ Ba2+ Ca2+ NH4+ Cu2+ Fe3+ Mg2+
Cl-
SO42-
12
各个击破
——除可溶性杂质
请你选择合适的试剂除去下列NaCl溶液中混有的少量杂质 （括号内为杂质），简述实验步骤。（提示：工业上，为 了彻底将杂质除去，一般会用过量试剂。）
1、NaCl溶液（ MgCl2 ） 加入过量氢氧化钠溶液，过滤，加入稀盐酸至溶液pH=7。
2、NaCl溶液（ CaCl2） 加入过量碳酸钠溶液，过滤，加入稀盐酸至溶液pH=7。
3、NaCl溶液（ Na2SO4） 加入过量氯化钡溶液，过滤，加入过量碳酸钠溶液，过滤， 加入稀盐酸至溶液pH=7。
除杂时需要注意：①试剂的用量②引入的杂质要除去 13
攻坚战
——除可溶性杂质
请你选择合适的试剂设计实验方案除去第一站所得滤液中 混有的少量杂质（括号内为杂质），简述实验步骤。
问题：怎样除去生成的沉淀？
除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2 时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？
物质分离与提纯的四个原则
不增
不增加新的杂质
不减
不减少被提纯的物质
易分离
被提纯物质与杂质易分离
易复原
被提纯物质要容易复原
物质分离与提纯的三个必须
除杂试剂必须过量
过量试剂必须除尽（因过量会带 入新的杂质）
NaCl溶液（ MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4 ）
①加入过量氢氧化钠溶液；
②过滤；
①⑤④
③加入稀盐酸至溶液pH=7； ⑤①④ ②③
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4.实验操作③和④的顺序能否颠倒？为什么？
提示 不能颠倒。因为先加入盐酸时，可使Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等沉 淀溶解，溶液中Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋等无法除去。
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一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
⑤蒸发
将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃 棒不断 搅拌 。当蒸发皿中出现 较多固体 时，停 止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷却 后，得到除去杂质离子的精盐
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二、跟踪训练
1.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以 及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是
A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B.第⑤步操作是过滤
√C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液
→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 D.除去MgCl2的方程式为：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
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一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
问题讨论 1.本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的 目的？ 提示 本实验中加入试剂的顺序是：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液 →盐酸。 按下列顺序加入试剂也可达到实验目的： ①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸； ②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
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二、跟踪训练
解析 加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将 硫酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入碳酸钠要放 在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤， 最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺 序 为 ： NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3 或 BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3 ， Na2CO3 要 在 BaCl2的后面加，C错误。
实验步骤
实验步骤 ①溶解
实验操作
用托盘天平称取5 g粗盐放入烧杯中，然后加入 20 mL水，用玻璃棒 搅拌 ，使粗盐溶解，得到 粗盐水
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
②沉淀
向粗盐水中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧 化钠溶液、饱和碳酸钠溶液，使_S_O_42_－_、__M__g_2_＋_、_ _C_a_2_＋_、__B_a_2_＋_完全沉淀析出
• 第五章 化工生产中的重要非金属元素
实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
实验目的 1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO42－。 2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的 重要作用。 实验仪器 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、滤纸、坩埚钳、铁架台、石棉网、 火柴。除上述仪器外，还需要的仪器有 ②③④⑤ (填序号)。 ①分液漏斗 ②玻璃棒 ③漏斗 ④蒸发皿 ⑤酒精灯 ⑥坩埚
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一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
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一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
2.在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？实验操作④中加入 盐酸的目的是什么？ 提示 实验操作②中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。实 验操作④中加入盐酸是为了除去滤液中过量的OH－和CO32－。 3.粗盐水中加入氯化钡溶液使 SO42－沉淀而除去，如何检验 SO42－是否沉淀完全？ 提示 静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加 2～3 滴氯离子
实验药品 粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1氯化钡溶液(其作用是 除去 SO42－ )、20%的氢氧 化钠溶液(其作用是 除去Mg2＋ )、饱和碳酸钠溶液(其作用是 除去Ca2＋、Ba2＋ 等 )、6 mol·L－1盐酸、pH试纸。
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
③过滤
将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性 杂质、过滤中玻璃棒的作用是 引流 ，滤液呈 碱性
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
④中和
向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到_无__气__ 泡冒出 ，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微 酸性
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不出现浑浊，说明 SO42－已沉淀完全。
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一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子