南京市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
南京市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共48分)1. （3分） (2017高二上·黄冈期末) 下列说法中正确的是（）A . CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体B . 火力发电的目的是使化学能转换为电能C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性．D . 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液2. （3分） (2018高一下·包头期末) 下列电池中不属于充电电池的是（）A . 普通干电池B . 对讲机镍镉电池C . 汽车铅蓄电池D . 手机锂离子电池3. （3分）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），在5min时生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示反应速率为0.04mol•L﹣1•min﹣1 ，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（）A . 1B . 3C . 2D . 44. （3分）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇（CH3CH2OH）已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列叙述错误的是（）A . 使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率B . 升高温度，该反应平衡常数K一定增大C . 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D . 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率5. （3分） (2018高二下·河北开学考) 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0。
4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1。
下列说法中正确的是A . 当A，B，C物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态B . 4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·L－1·s－1C . 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D . 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大6. （3分） (2018高二上·大庆期中) 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+ Y（g） 2Z（g）△H <0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表。
下列说法正确的是（）t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A . 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的物质的量浓度减小7. （3分）(2015·苏州模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B . 2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0C . 加热0.1 mol•L﹣1CH3COONa 溶液，CH3COO﹣的水解程度和溶液的pH均增大D . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大8. （3分）(2018·湖南模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b 点溶液的导电性比a点强B . 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C . 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D . 用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－9. （3分）电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1 的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（）A . 曲线①代表滴定HCl溶液的曲线B . A点溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.1mol•L﹣1C . 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜AD . D点溶液中：c（Cl﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+）10. （3分） (2020高一上·双辽期末) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（）A . 该反应中的还原剂为KNO3B . 该反应中C被还原C . 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NAD . 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被氧化11. （3分） (2018高三上·辽源期中) 下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)：（）A . C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1B . CH3CH2OH(l)＋ O2(g)=CH3CHO(l)＋H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1C . C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH＝－c kJ·mol－1D . NH3(g)＋ O2(g)=NO(g)＋ H2O(g) ΔH＝－d kJ·mol－112. （3分）常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积(Ksp)依次为1．8×10-10、5．0×10-13、8．3×10-17。
下列有关说法错误的是（）A . 常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AglB . 在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C . 在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCI沉淀生成D . 在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出13. （3分）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。
下列分析正确的是（）A . CuS的溶解度大于PbS的溶解度B . 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C . CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-= CuS↓D . 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应14. （3分） (2018高二上·黑龙江月考) 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
现有浓度均为0.1mol/L 的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是（）A . c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-)B . c(H+)＋c(H2RO3)=c(RO32-)＋c(OH-)C . c(Na+)＋c(H+)=c(HRO3-)＋c(RO32-)＋c(OH-)D . 两溶液中的c(Na+)、c(HRO3-)和c(RO32-)分别相等15. （3分） (2018高二上·北京期中) 可逆反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（）A . 新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1B . 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小C . 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大D . 若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶116. （3分） (2016高二下·淄川月考) 用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH．下列说法中不正确的是（）A . 铜棒为正极，其电极反应式为2H++2e﹣=H2↑B . 烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出C . 反应中消耗锌的质量为6.5 gD . 导线中通过电子的物质的量为0.1 mol二、非选择题(本题包括6小题，共52分 (共6题；共52分)17. （9分）(2018·大同模拟) 乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。
裂解的副反应为C4H10(g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g)请回答下列问题（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。
25℃、101kPa 几种有机物的生成热如下表所示:由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是________(填标号)A.气体密度保持不变B.c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不变C.反应热保持不变D.正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等②为了提高反应速率和反应物的转化率，可采收的措施是________。
（3）向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等) 下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。
温度高于600℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是________。
（4）在一定温度下向10L 恒容密闭容器中充入2mol 正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75 倍。
①0~10min内乙烷的生成速率v(C2H6)=________;mol·L-1·min-1②上述条件下，正丁烷的平衡转化率为________，该反应的平衡常数K 为________。
（5）丁烷一空气燃料电池以熔融的K2CO3( 其中不含O2-和HCO3-)为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。
该燃料电池的正极反应式为26CO2+13O2+52e-=26CO32-，则负极反应式为________。
江苏省南京市高二上学期化学期末考试试卷
江苏省南京市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是（）A . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快B . Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应C . N2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应D . 向H2O2溶液中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者产生气泡快2. （2分）石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9kJ的能量．下列说法正确的是（）A . 石墨不如金刚石稳定B . 由金刚石制备石墨是吸热反应C . 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多D . 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多3. （2分）关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A . 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B . 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D . 强电解质在固态或液态时，可能不导电4. （2分） (2016高二下·资阳期末) 化学无处不在，下列有关说法错误的是（）A . 纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃B . 采用外加电流的阴极保护法可防止钢铁锈蚀C . 裂化汽油与直馏汽油的成分不完全相同D . 色谱法可用于分离、提纯有机物5. （2分） (2016高一下·阳江期中) 将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液．下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高一上·临川月考) 下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（）A . 酸性溶液中：、、、B . 遇酚酞显红色的溶液中：、、、C . 与铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、D . 透明溶液中：、、、7. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列说法错误的是（）A . 用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集Cl2的原因B . 工业上合成氨，平衡时将氨气液化分离，平衡向右移动，有利于提高H2的转化率C . 在硫酸工业中，三氧化硫的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，以增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大D . 汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N2和CO2 ，为加快该化学反应的速率，最符合实际的措施是升高温度8. （2分） (2018高一下·牡丹江期末) 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A . 使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C . 用0.5mol•L﹣1NaOH溶液分别与0.5 mol•L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计9. （2分） (2016高一下·乐清期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A . 装置甲中铜片表面产生气泡B . 装置甲溶液中SO 向铜片做定向移动C . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D . 装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑10. （2分） (2016高二上·武汉期末) 为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）⇌cZ（g）△H的影响，以A 和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（）A . 在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数增大B . 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大C . △H＞0，m+n＞cD . 温度不变，减小压强，平衡逆向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小11. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加C . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算D . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化12. （2分） (2019高二上·福建期末) 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）。
南京市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
南京市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。
下列物质中，也属于同类氧化物的是（）A . CaCO3B . SO3C . CuOD . KMnO42. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列属于物理变化的是（）A . 银白色的钠露置在空气中表面变暗B . 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液C . 蓝色硫酸铜固体中加入浓硫酸D . 石墨在一定条件下转化成金刚石3. （2分）下列关于工业生产说法错误的是（）A . 在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B . 在硫酸工业、合成氨工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C . 在侯氏制碱工业中，二氧化碳可以循环利用D . 硫酸工业中，用水来吸收三氧化硫4. （2分）人的胃液是一种强酸性液体，pH在0．9～1．5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。
目前这种胃药已不常用，原因主要是（）A . 长期摄入铝元素不利于人体健康B . 它不能中和胃酸C . 它不易溶于胃酸D . 它的疗效太差5. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列气体可用如图所示方法收集的是（）A . NOB . SO2C . Cl2D . H26. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
下列有关说法正确的是（）A . 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB . 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C . 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D . 工业上将石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀7. （2分） (2015高一下·番禺期中) Co是γ放射源， Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对原子 Co的叙述不正确的是（）A . 质量数是60B . 质子数是27C . 中子数是33D . 电子数是338. （2分） (2019高一下·扬州期末) 下列物质中属于共价化合物的是（）A . HClB . Na2CO3C . NaClD . N29. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 含大量OH﹣的溶液：Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣B . 加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl﹣、SO32﹣、OH﹣C . c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣D . 加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣10. （2分） (2016高一下·荆州期中) 下列实验设计不能达到实验目的是（）选项实验设计实验目的A分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度比较钠、钾元素的金属性强弱B将两块相同的铝片放入不同浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率验证H+的浓度是影响反应速率的唯一因素C将少量溴水加入碘化钾溶液中，再加入CCl4 ，振荡，静置，观察比较溴单质和碘单质的氧化性性强弱CCl4层颜色D向硅酸钠溶液中加入稀硫酸，观察是否有比较硫元素和硅元素的非金属性强弱沉淀生成A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一下·南宁期末) 实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A . 用锌粉代替锌粒B . 改用3mol/L硫酸溶液C . 改用热的2mol/L硫酸溶液D . 向该硫酸溶液中加入等体积的水12. （2分） (2018高一上·鸡西期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热13. （2分） (2018高一上·苏州期中) 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 溶液中Na+的数目为0.2B . 标准状况下，18 g 的中含有的电子数为10C . 标准状况下，11.2L的中所含的分子数为0.5D . 2.4g 金属镁变为镁离子失去的电子数为0.114. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列说法不正确的是（）A . 原电池负极被氧化B . 任何化学反应都能设计成原电池C . 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D . 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变15. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（）A . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB . 铁屑在稀H2SO4作用下产生H2Fe+2H+═Fe2++H2↑C . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H++OH﹣═H2OD . H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生沉淀 SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓16. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法错误的是（）A . X是N2O5B . 可用排水法收集NO、NO2气体C . 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D . 由NH3→N2 ，从原理上看，NH3可与NO2反应实现17. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列有关物质的表达式不正确的是（）A . 醛基的结构简式：﹣CHOB . 溴乙烷的电子式：C . 乙炔分子的结构式：H﹣C≡C﹣HD . 乙醇的分子式：C2H6O18. （2分） (2018高二上·双流开学考) 下列化合物的一氯代物的数目大小排列顺序正确的是（）①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3A . ①＞②＞③＞④B . ③＝①＞②＞④C . ③＞②＞④＞①D . ②＞③＝①＞④19. （2分）在下列化学反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A . 2H2+O2 2H2OB . CaCO3 CaO+CO2↑C . CaO+CO2==CaCO3D . CH3CH2OH（乙醇）+3O2 2CO2+3H2O20. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列有关苯和乙烯的说法正确的是（）A . 均易溶于水B . 均含有碳碳双键C . 均能发生加成反应D . 均能使酸性KMnO4溶液褪色21. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 设反应C+CO2⇌2CO（正反应吸热）反应速率为v1 ， N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2 ．对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A . 同时增大B . 同时减小C . v1增大，v2减小D . v1减小，v2增大22. （2分）下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（）①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞S＞Cl②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．A . ①⑤B . ①③④C . ②④⑥D . ⑥23. （2分）下列说法不正确的是（）A . 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失B . 向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C . 向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解D . 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色二、综合题 (共3题；共14分)24. （6分）根据问题填空：（1）下列关于维生素C的说法错误的是A . 维生素C也称为抗坏血酸B . 维生素C高温时不稳定C . 人体所需维生素C主要从食物中获取D . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+（2）生活中溶液药品很多，如如A．碘酒B．麻黄碱C．青霉素 D．阿司匹林E．葡萄糖注射液F．胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）①上述物质中属于抗生素的是________（填字母，下同），不属于人工合成药物的是________．②胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为________．③低血糖症发作时，喝葡萄糖水可快速见效．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是________（填字母）．A．加成反应B．取代反应C．氧化反应D．聚合反应．25. （3分） (2016高二下·城固期末) X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．请写出下列反应的化学方程式．（1） X溶于雨水，形成酸雨________；（2） Y与NaOH溶液反应________；（3） Z与水反应________．26. （5分） (2017高二上·湘潭期中) 硫代硫醉钠又名”大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图I所示．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．（1）N a2S2O3•5H2O的制备：步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装且气密性的操作是_________．步骤2：加人药品，打开K1、关闭K2、加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的________（填编号）．A．NaOH溶液B．浓H2S04C．酸性KMnO4溶液D．饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的最逐渐减少．步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液________过滤、洗涤、烘干，得到产品．（2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式________．（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加人足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时Cr42﹣全部转化为Cr2O72﹣；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L﹣1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为________．参考答案一、单选题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、综合题 (共3题；共14分)24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、。
南京市2020年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
南京市2020年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·运城期中) 化学与生活、社会发展细细相关，下列有关说法不正确的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用2. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 甲酸甲酯的结构简式：CH2OB . Na+的．结构示意图：C . 质子数为53、中子数为78的碘原子： ID . CO2的电子式为：3. （2分）(2017·湖北模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铜溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+═3Cu2++2FeB . 碳酸钙溶于醋酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D . Ba（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O4. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列说法中正确的是（）A . 化学反应不一定都有能量变化B . 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D . 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率5. （2分）反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，当平衡向正方向移动时，下列说法一定正确的是A . 反应物的转化率将提高B . 体系压强将减小C . 生成物的浓度将增大D . 生成物的产量将增加6. （2分） (2016高一下·双峰期中) 在人类已知的化合物中，数量最多的是（）A . 过渡元素形成的化合物B . 第ⅢA族元素形成的化合物C . 第ⅦA族元素形成的化合物D . 第ⅣA族元素形成的化合物7. （2分）下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度B . 物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度C . 将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量D . 相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中的H+物质的量8. （2分）如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的（）A . 电源a极为负极B . KI—淀粉溶液会变蓝色C . 若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态D . 电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu -2e－= Cu2＋9. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 下列实验操作规范且能达到目的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一下·泰安期末) 向甲、乙、丙、丁四个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2 ，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列正确的是（）甲．在500℃时，10mol SO2和5mol O2反应乙．在500℃时，用V2O5做催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙．在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应丁．在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．A . 甲、乙、丙、丁B . 乙、甲、丙、丁C . 乙、甲、丁、丙D . 丁、丙、乙、甲11. （2分） (2019高二下·浙江期末) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：下列说法错误的是（）A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋ TiOCl42－＋2H2OB . 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C . “高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑温度/ 30 35 40 45 50TiO2 ·xH2O转化率/% 92 95 97 93 88D . TiO2 ·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示, 40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大12. （2分） (2018高三上·吉林月考) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（）A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>aC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右13. （2分） (2018高二下·山东开学考) 对1L1 mol•L-1的NH4Cl溶液进行如下操作，溶液的pH增大的是（）A . 加热B . 加入少量的NH4Cl固体C . 加水稀释D . 再加1L 1mol•L NH4Cl溶液14. （2分） (2018高三上·浙江期中) 常温下，向10mL0．1000 mol•L-1的H2A溶液中，逐滴滴加0．1000 mol•L-1的NaOH 溶液，混合溶液PH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。
高二上学期化学期末测试卷 (2)
人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题高中化学测试题人教版稻壳教育出版社主编 稻壳教育出版社主编 稻壳教育出版社主编化学人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题绝密★启用前|学科网考试研究中心命制2020-2021学年上学期期末测试卷01高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。
反应A+B C ΔH ＜0分两步进行，①A+BX ΔH ＞0，②XC ΔH ＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A ．B ．C ．D ．2．为了探究催化剂对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A ．B ．C ．D ．3．在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)。
不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A ．体系的压强不再发生变化B ．气体密度不再发生变化C ．CO 与H 2O 浓度相同时D ．1molH-H 键断裂的同时断裂2molH-O 键4．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H ＋浓度为1.0×10－13 mol/L ，下列有关该溶液的叙述，正确的是（ ）A ．该溶液可能呈酸性B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的pH 一定是1D ．该溶液的pH 不可能为135．在某无色溶液中，由水电离出的c (H +)=1.0×10-13mol·L -1，该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A ．Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 24-B ．Na +、K +、Cl -、SO 24-C ．Na +、Ag +、F -、NO 3-D ．K +、Ba 2+、Cl -、HSO 3-6．1 g 火箭燃料N 2H 4(g )燃烧，生成N 2(g)和H 2O(g)，同时放出16.7 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．N 2H 4+O 2=N 2 + 2H 2O △H =- 534.4 kJ/molB ．N 2H 4+O 2 =N 2 +2H 2O △H =-1068.8 kJ/molC ．N 2H 4(g )+O 2(g) =N 2(g)+2H 2O(g) △H =-534.4 kJ/molD ．12 N 2H 4(g)+1 2O 2(g)=12N 2(g) + H 2O(g) △H =+267.2 kJ/mol 7．如下图所示原电池的总反应为：Cu ＋2Ag ＋Cu 2＋＋2Ag ，下列叙述正确的是A ．电子从银电极经导线流向铜电极B ．工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻C ．电池工作时，Cu 2＋向铜电极移动D ．反应过程中银电极上有气泡8．为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是( )A ．此装置设计符合电解池的工作原理B ．金属M 的还原性应该比Fe 的还原性弱C ．当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题D ．当水体环境呈中性时，发生的反应有22O 4e 2H O 4OH ---+=9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2023-2024学年江苏省南京市第一中学高二上学期期末考试化学试卷
2023-2024学年江苏省南京市第一中学高二上学期期末考试化学试卷1.我国力争在2060年实现“碳中和”。
下列说法不正确的是A．植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和”B．我国首次由二氧化碳合成淀粉，是实现“碳中和”的一种新思路C．大气中二氧化碳浓度增加会导致气温升高D．为实现“碳中和”，应禁止使用化石燃料2.氮化钠可与水发生反应Na3N+3H2O = 3NaOH+NH3↑，下列叙述不正确的是A．NaOH的电子式为：B．H 2 O是极性分子C．Na 3 N中既含离子键也含共价键D．NH 3的空间构型为三角锥形3.海洋生物参与氮循环过程如图所示：下列说法不正确．．．的是A．反应①～⑤中包含2个非氧化还原反应B．反应②中有极性键断裂和非极性键生成C．反应③中N 2 H 4作还原剂，可能有氧气参与反应D．反应③和⑤生成等量N 2，反应⑤转移的电子数目较多4.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO与ClO。
ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。
下列有关实验室制备ClO2的实验原理和装置不能达到实验目的的是A．用装置甲获取SO 2B．用装置乙制备ClO 2C．用装置丙吸收ClO 2D．用装置丁处理尾气5.下列关于、和的说法正确的是A．基态原子的核外电子排布式为B．中含有非极性键C．的空间结构为平面三角形D．属于共价化合物6. NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，K a(HClO)=4.0×10-8。
下列关于NaClO溶液说法正确的是A．0.01mol/L NaClO溶液中，c(ClO — )＜0.01mol/LB．长期露置在空气中，释放Cl 2，漂白能力减弱C．通入过量SO 2，反应的离子方程式为SO 2 +ClO — +H 2 O=HSO +HClOD．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c (HClO)＞c (ClO — )= c (Na + ) 7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是A．是非极性分子B．简单氢化物沸点：C．Y与Z形成的化合物是离子化合物D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性8.由铁及其化合物可制得等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。
南京市高二上学期(理科)理综-化学期末考试试卷(II)卷
南京市高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能是（）A . 3或11B . 7C . 8D . 12. （2分） (2017高二上·汉台期末) 下列物质中，属于弱电解质的是（）A . CO2B . NH3•H2OC . NH4NO3D . C2H5OH（酒精）3. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S．下列说法不正确的是（）A . 该装置将化学能转化为电能B . 电子移动方向是由a极流向b极C . 可以用水代替SO（CH3）2做溶剂D . b极反应式是FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S4. （2分）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A . HCOOH+OH﹣═HCOO﹣+H2OB . CO2+H2O⇌ΗCΟ3﹣+H+C . CO32﹣+H2O⇌ΗCΟ3﹣+OH﹣D . HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+5. （2分） (2016高二上·忻州期末) 25℃时，等体积等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断错误的是（）A . 均存在电离平衡B . 阴离子数目前者大于后者C . c（OH﹣）前者小于后者D . 存在的粒子种类相同6. （2分）(2018·资阳模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。
下列推断正确的是（）A . Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强B . 在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C . 离子半径：X<Y<Z<WD . 含W的盐溶液可能呈碱性7. （2分） (2016高一下·高青月考) 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）A . 常温下都用铜容器贮存B . 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C . 常温下都能与铜较快反应D . 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低8. （2分） (2016高二上·丰县月考) 下列溶液中，由水电离出的c（H+）＜10﹣7mol•L﹣1的是（）A . 25℃时，0.01mol•L﹣1NH4Cl溶液B . 25℃时，0.01mol•L﹣1NaHSO4溶液C . 100℃时，0.01mol•L﹣1NaNO3溶液D . 25℃时，0.01mol•L﹣1NaF溶液9. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列说法不正确的是（）A . 原电池负极被氧化B . 任何化学反应都能设计成原电池C . 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D . 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变10. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列各离子能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B . 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣C . NH4Cl溶液中：K+、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣D . pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣11. （2分） (2017高二上·莆田期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+]•[SO42﹣]，称为溶度积常数）（）A . 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . d点无BaSO4沉淀生成D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp12. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列说法错误的是（）A . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B . 由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，ZnS的溶解度大于CuSC . 向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变D . 两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小13. （2分） (2016高二上·西湖期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z （g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 在容器中加入氩气，反应速率不变B . 加入少量W，逆反应速率增大C . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D . 若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大14. （2分）在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）=C（g）+D（g）已达到平衡状态：①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量⑧当有1molB气体分子断键，同时有1/2molC气体分子断键（）A . ②③⑤⑥⑦⑧B . ①②③⑥⑦⑧C . ②③④⑤⑥⑧D . ①③④⑤⑦15. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY （g）；ΔH =QkJ/mol。
江苏省高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
江苏省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·普洱期末) 我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（）A . 铁B . 铜C . 银D . 汞2. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列物质仅用溴水即可鉴别的是（）A . 苯、乙烷、乙烯B . 苯、乙烯、乙炔C . 苯、乙烷、环乙烷D . 苯、四氯化碳、乙烯3. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为（）A . 0.04 mol/（L•s）B . 0.04 mol/LC . 0.08 mol/（L•s）D . 0.08 mol/L4. （2分） (2016高二下·重庆期末) 下列说法正确的是（）A . H2、D2、T2互为同素异形体B . 液氨、氨水、王水都是混合物C . H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物5. （2分） (2016高一下·烟台月考) 对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2+O2 2SO3 ，下列说法错误的是（）A . 使用催化剂能加快化学反应速率B . 增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%C . 降低反应温度，化学反应速率减慢D . 增大O2浓度，化学反应速率增大6. （2分）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A . 通入大量O2B . 增大容器容积C . 移去部分SO2D . 降低体系温度7. （2分） (2016高一下·乐清期中) 化学与社会、生活密切相关．对下现象与事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释NO2是酸性氧化物，可与碱液反应A氢氧化钠溶液可以除去尾气NO2B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3高锰酸钾能还原水果释放的催熟剂乙烯C用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅土作水果保鲜剂D施肥时，草木灰（有效成分K2CO3与NH4Cl反应会生成氨气降低肥效为K2CO3）不能与NH4ClA . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二上·延安期中) 一定温度下，可逆反应A2（s）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平衡的标志是（）A . 容器内每减少1mol A2 ，同时生成2mol AB3B . 容器内每减少1mol A2 ，同时消耗3mol B2C . 容器内每减少1mol A2 ，同时消耗1mol B2D . 容器内每减少1mol A2 ，同时生成3mol B29. （2分） (2017高二上·岐山期末) 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A . a为负极，b为正极B . a为阳极，b为阴极C . 电解过程中，氯离子浓度不变D . 电解过程中，d电极质量增加10. （2分）中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A . 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。
江苏省南京市2023-2024学年高二上学期期末考试 化学含答案
南京市高二期末化学考试卷（答案在最后）命题人审核人可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16N ：14S ：32Cl ：35.5Ca ：40Fe ：56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A ．高铁车厢材料铝合金具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点B ．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是含磷的生物高分子化合物C ．华为5G 手机使用的麒麟芯片，其主要成分为SiCD ．医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，其原料来源于石油化工产品2．由4SiCl 制备高纯4SiH 的反应为4443SiCl LiAlH SiH LiCl AlCl +↑++乙醚。
下列说法正确的是（）A ．第一电离能：()()11I Al I Cl >B ．离子半径：()()r Lir H +->C ．热稳定性：4HCl SiH >D ．共价键的极性：Si Cl Al Cl->-3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A ．()2H O(g)223SiO s H SiO −−−→（胶体）()NaOH (aq )23Na SiO aq −−−−→B ．()()223Na SO (BaCl (aq )2S)423H SO ()SO g BaSO s −−−−−−→−−→浓C ．()()()HCl(aq)Cu(s)233Fe O s FeCl aq Fe s −−−→−−−→D ．22H (g)O (g)23,,N (g)NH (g)NO(g)∆−−−−−−→−−−−→高温高压催化剂催化剂4．下列实验中，能达到相应实验目的的是（）ABCD过氧化钠和水反应制氧气验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移收集2SO 气体实验室制备氨气A ．AB ．BC ．CD ．D阅读下列材料，完成5～7题：元素周期表中ⅥA 族元素单质及其化合物有着广泛应用。
南京市高二上学期化学期末考试(学业水平测试)试卷(II)卷
南京市高二上学期化学期末考试（学业水平测试）试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共57题；共115分)1. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 草酸（分子式为H2C2O4 ，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断错误的是（）A . 45g草酸中含有1.204×1024个氧原子B . 1mol草酸中含有6.02×1023个分子C . 草酸的摩尔质量是90g·mol-1D . 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L2. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 月球的土壤中含有丰富的可控核聚变燃料3He，月球玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等，将为人类社会的可持续发展作出贡献．下列有关叙述正确的是（）A . 月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素B . 3He可发生核聚变反应，这是一种化学变化C . 月球上的3He是一种新元素D . 月球和地球上的钛、铁、铬、镍等原子应该具有相同的核外电子排布3. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B . 周期表中所有元素都是从自然界中发现的C . 过渡元素不全是金属元素D . 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的4. （2分）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A . 元素B . 单质C . 分子D . 氧化物5. （2分） (2019高一上·东辽期中) 下列变化中，属于氧化反应的是（）A . Fe3+→Fe2+B . MnO4-→Mn2+C . N2O3→HNO2D . FeCl2→FeCl36. （2分）下列物质属于酸的是（）A . KClB . O2C . NaOHD . HNO37. （2分） (2016高二下·右玉期中) 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒（）A . 一定互为同位素B . 一定是同种原子C . 一定属于同种元素D . 质量数一定相等8. （2分）关于化学反应的本质的说法不正确的是（）A . 化学反应都有新物质生成B . 化学反应都有能量变化C . 化学反应是旧键断裂新键形成D . 化学反应都需要在敞口容器中进行9. （2分） (2018高一上·綦江期末) 下列物质的分类正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列各组变化类型相同的是（）A . 干馏和分馏B . 裂化和裂解C . 煤的气化和海水的蒸馏D . 蛋白质的变性和盐析11. （2分）(2018·呼和浩特模拟) 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。
江苏省南京市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
江苏省南京市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空受紫外线辐射时产生Cl·原子，并能发生下列反应：Cl·＋O3―→ClO·＋O2 ，ClO·＋O·―→Cl·＋O2。
下列说法不正确的是（）A . 反应过程中将O3转变为O2B . Cl是总反应的催化剂C . 氟氯甲烷是总反应的催化剂D . Cl起分解O3的作用2. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氢氧化钠的电子式：B . 质子数为53、中子数为78的碘原子：C . 水分子比例模型：D . 对硝基甲苯的结构简式：3. （2分）下列除杂方法不正确的是（）A . 若二氧化碳气体中混有少量的一氧化碳气体，可用点燃的方法除去B . 将铜粉中混有的少量铁粉除去，加入过量的CuSO4溶液充分反应后，过滤、洗涤干燥C . 将KNO3固体中混有的少量NaCl固体除去，可以用冷却KNO3的热饱和溶液、过滤即可D . 若氧气中混有少量的二氧化碳气体，可将混合气体通过足量的NaOH溶液后干燥4. （2分）下列化合物的1H﹣NMR谱图中吸收峰数目正确的是（）A . CH3CH2CH2CH3（3个）B . （2个）C . CH2=CH﹣CH2CH3（3个）D . （1个）5. （2分） (2016高二上·安庆期中) 轴烯是一类独特的星形环烃．三元轴烯与苯（）A . 均为芳香烃B . 互为同素异形体C . 互为同系物D . 互为同分异构体6. （2分） (2018高二上·覃塘月考) 下列有机物中，可以形成顺反异构的是（）A . 2-甲基-2-丁烯B . 丙烯C . 1-氯-1-丙烯D . 2，3-二甲基-2-丁烯7. （2分） (2016高二下·龙海期末) 下列说法正确的是（）A . 苯和苯酚都属于芳香烃B . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘C . 硝化甘油、TNT都是硝酸酯D . 石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物8. （2分）据英国媒体报道，某品牌牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇到含氯的自来水时能生成哥罗芳(三氯甲烷)，哥罗芳能引发肝病甚至致癌．已知三氯生的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（）A . 三氯生的分子式：C12H7Cl3O2B . 哥罗芳属于烃类C . 三氯生属于芳香族化合物D . 哥罗芳难溶于水9. （2分） (2016高二下·薛城期中) 人们能够在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”的有机化合物，其结构简式如图所示，下列有关视黄醛的说法正确的是（）A . 视黄醛的分子式为C20H27OB . 视黄醛可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，也能发生银镜反应C . 视黄醛分子结构中含有苯环、碳碳双键和醛基D . 1mol视黄醛在催化剂的作用下最多可与5molH2发生加成反应10. （2分） (2020高二下·奉化期中) 下列说法错误的是（）A . 反应中可能生成B . 反应的反应类型都是加成反应C . 中的碳碳双键可用酸性KMnO4溶液检验D . 与互为同分异构体11. （2分） (2019高二下·温州月考) 已知苯乙烯的结构为。