中考化学复习教案--酸和碱
初中化学酸和碱的问题教案
初中化学酸和碱的问题教案
主题：酸和碱
目标：了解酸和碱的定义、性质以及常见的应用。
一、提出问题：
1. 什么是酸和碱？
2. 酸和碱有什么不同的性质？
3. 酸和碱在日常生活中有哪些应用？
二、观察实验：
1. 实验一：用红色和蓝色石蕊试液测试几种物质，并记录颜色的变化。
2. 实验二：用酚酞指示剂测试几种物质的酸碱性，并记录颜色的变化。
三、讨论与总结：
1. 根据实验结果，你能得出什么结论？
2. 酸和碱之间有何不同？
3. 酸和碱在化学反应中扮演了什么样的角色？
四、应用练习：
1. 根据以下物质，判断它是酸、碱还是中性物质：醋、牛奶、肥皂水、柠檬汁。
2. 酸和碱在制作食品、清洁用品和药品中有何应用？
五、作业：
1. 回答书本上提出的有关酸和碱的问题。
2. 搜集一些有关酸和碱在生活中应用的例子，并写出简短的解释。
六、评价：
1. 你对酸和碱的概念理解清楚吗？
2. 你能应用所学的知识解决实际问题吗？
通过这样的教学设计，学生可以通过实验和讨论加深对酸和碱的理解，掌握其基本概念和性质，同时能将所学的知识应用到日常生活中。
希望以上范本能对你有所帮助，祝教学顺利！。
人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱的复习》教学设计
人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱的复习》教学设计一、教学目标1.知识目标：通过本节课的学习，学生能够复习和巩固酸和碱的基本概念和性质，并能够举一反三，运用所学知识解决实际问题。
2.能力目标：培养学生观察、实验、分析和解决问题的能力，提高学生的思维逻辑与实验操作能力。
3.情感目标：培养学生的好奇心和探究精神，激发学生对化学的兴趣和热爱。
二、教学准备1.教材：人教版九年级化学下册2.教具：实验器材、化学试剂、PPT等3.学具：化学实验记录本、作业本等三、教学过程1. 导入新知识在教学前，通过提问的方式对上一节课学习的内容进行回顾。
例如，你们还记得什么是酸和碱吗？它们有什么性质和特点？2. 梳理知识框架通过PPT展示的方式，帮助学生回顾和梳理酸和碱的基本概念和性质。
让学生通过观察和讨论的方式，总结和归纳酸和碱的共同点和区别。
3. 实验探究设计一系列简单的实验，让学生通过实验的操作和观察，进一步深入理解酸和碱的性质和反应。
例如，可以设计以下实验：•实验一：青葱的pH测试实验–实验步骤：•准备青葱、盐酸和苏打粉。
•将青葱切成细碎的小块。
•将盐酸滴在一片青葱上，并观察变化。
•将苏打粉溶解在水中，然后用盐酸滴在溶液上，并观察变化。
–实验结果：•青葱受到盐酸滴到后变色。
•盐酸滴到溶液上产生气泡，苏打溶液变为碱性。
–实验结论：•盐酸为酸性物质，其与青葱和苏打产生不同的反应。
•实验二：酸碱指示剂实验–实验步骤：•准备红色、蓝色和紫色酸碱指示剂。
•分别将指示剂滴在不同的物质上，并观察变化。
–实验结果：•红色指示剂在碱性物质上变为蓝色或紫色。
•蓝色指示剂在酸性物质上变为红色。
–实验结论：•不同的指示剂具有不同的颜色变化，可用于表示物质的酸碱性。
4. 巩固与拓展让学生通过练习题巩固所学的知识和技能。
可以设计填空题、选择题和解答题等，以提升学生的学习兴趣和能力。
5. 总结与评价通过师生互动的方式，让学生总结本节课的重点内容，并对学生的表现进行评价。
初中化学人教九年级下册(2023年新编) 酸和碱《酸和碱复习课》教学案
《酸和碱复习课》教学案【复习目标】：（知识与技能）：⑴通过复习，掌握常见酸、碱的性质。
⑵巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学反应的规律。
⑶运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。
【复习重点】①对酸、碱、盐的认识；②酸与碱的化学性质。
【复习难点】综合运用酸与碱的知识解决一些具体问题。
【复习过程】：一、解决问题，知识再现：（一）、酸碱盐的定义：【问题一】写出下列物质的化学式，并指出其类别：盐酸 、 烧碱 、氢氧化钙 、硫酸 、氯化钠 、硝酸 、氢氧化钾 、生石灰 、硫酸亚铁 、纯碱通过以上练习我能归纳出：酸 =________________ + ___________________碱 = ________________ + ___________________盐 = ________________ + ___________________（二）、浓硫酸和浓盐酸、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质【问题二】在放置酸类药品的橱柜里有两瓶失去标签的药品，分别是浓硫酸和浓盐酸，不用任何试剂，你能把两者区分开吗？通过以上练习我能归纳出：【问题三】酸的化学性质(通性)(1)酸具有通性的原因酸溶液中都含有氢离子(或H +)，因此酸具有相似的化学性质。
(2)酸的通性【问题四】氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质：在放置碱类药品的橱柜里有两瓶失去标签的白色固体：氢氧化钠和氢氧化钙，如何把两者区分开？通过以上练习我能归纳出：【问题四】碱的化学性质（通性）(1)碱具有通性的原因碱溶液中都含有氢氧根离子(或OH-),所以它们具有相似的化学性质。
反应生成和。
NaOH+CO2= 无明显现象。
碱与酸反应生成和H2SO4+NaOH=Ca(OH)2+HCl=无明显现象。
碱和某些盐反应生成新碱和新盐Na2CO3+Ca(OH)2= 产生CuCl2+Ca(OH)2= 产生NaOH+FeCl3= 产生二、典型例题，剖析思路：例题1：有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不能说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是( )A.紫色 B .蓝色 C.红色 D.无色例题2：一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如右图）。
人教版初中化学复习课：常见的酸和碱复习课教学设计
c.创设生活情境，引导学生运用所学知识解决实际问题，提高知识的实际运用能力。
2.教学过程设想：
a.导入新课：以生活实例导入，如柠檬为什么酸？肥皂水为什么能去油污？激发学生对酸碱性质的好奇心。
b.知识探究：引导学生通过实验观察、数据分析、合作讨论等方式，掌握酸碱的化学性质和中和反应原理。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
对本节课的主要内容进行总结，帮助学生梳理知识结构，形成系统化认识。
2.教学内容：
（1）回顾酸碱的定义、化学式、酸碱指示剂等基本知识。
（2）总结酸碱中和反应的原理及实际应用。
3.教学目标：
通过总结归纳，帮助学生巩固所学知识，形成长期记忆，提高学生的知识素养。
五、作业布置
4.情感态度：学生在学习过程中可能对酸碱知识的应用价值认识不足，需要通过生动的实例和实践活动，激发他们的学习兴趣，培养其积极的学习态度。
因此，在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，采用多样化的教学策略，促进学生的全面发展。同时，注重情感态度的培养，激发学生的学习内驱力，使他们真正体会到化学学习的乐趣和价值。
3.教学目标：
通过生活实例导入新课，激发学生对酸碱性质的好奇心，调动学生的学习兴趣，为后续教学做好铺垫。
（二）讲授新知
1.教学活动设计：
通过PPT、实物展示等方式，结合课本内容，向学生讲授酸碱的定义、化学式、酸碱指示剂等基本知识。
2.教学内容：
（1）酸碱的定义：酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
（二）过程与方法
1.通过小组合作、实验探究、问题讨论等形式，引导学生主动参与学习过程，培养学生独立思考、解决问题的能力。
2024年中考化学复习教案—酸和碱(复习2)
2024年中考化学复习教案—酸和碱（复习2）【提问】如何用pH试纸测定溶液的酸碱度。
【回答】在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
【提问】酸性碱性和中性溶液的pH分别是怎样的？【回答】酸性溶液的pH＜7，pH越小，酸性越强；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞_7，pH越大，碱性越强。
【练习】1.蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。
为缓解症状，最好涂抹( )A. 苹果汁B. 牛奶C. 肥皂水D. 炉具清洁剂2.如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是( )A. X显酸性B. Y一定是水C. Z可能是碳酸钠溶液D. Z可使紫色石蕊试液变蓝3. 某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：名称白醋稀盐酸氯化钠溶液蒸馏水石灰水氢氧化钾溶液X汁液红色红色紫色紫色绿色绿色(1)据上表推测，X汁液________(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂；(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色；则肥皂水显__________ (填“酸”、“碱”或“中”)性，pH___________(填“＞”、“＜”或“＝”)7；(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用_______________。
四、中和反应的探究及其应用【提问】什么是中和反应【回答】酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。
【提问】中和反应的实质是什么？【回答】H＋＋OH-＝ H2O【提问】很多中和反应发生时是没有明显的现象的，比如氢氧化钠和稀盐酸的反应，如何判断氢氧化钠和稀盐酸是否发生了反应？【提示】可以借助指示剂的颜色变化判断中和反应是否发生。
【注意】酸碱中和反应指示剂一般选择酚酞溶液，不选用石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色间没有明显界限，难以判断中和反应是否恰好完成。
2023年中考化学一轮复习人教版第十单元酸和碱教学设计
2023年中考化学一轮复习人教版第十单元酸和碱教学设计1. 教学目标•理解酸和碱的基本概念和性质；•掌握酸和碱在水溶液中的电离特性；•了解酸、碱和盐的一些常见实例；•进一步认识酸碱中性溶液的判断和性质。
2. 教学重点•酸和碱的基本概念和性质；•酸碱中性溶液的判断方法。
3. 教学难点•酸和碱的电离特性的理解；•酸碱中性溶液的判断问题的解答。
4. 教学准备•教材《化学》人教版第十单元相关内容；•实验器材和药品：酸、碱、指示剂、试管、试管架、加热设备等；•讲义、作业、课堂互动平台。
5. 教学过程第一课时：酸和碱的基本概念与性质5.1 导入（5分钟）•引导学生回顾关于物质的分类和性质的知识，提问题引起学生的思考：什么是酸？什么是碱？它们有什么共同特点和不同之处？5.2 知识讲解与讨论（15分钟）•通过讲解和讨论，引导学生了解酸和碱的基本概念、共同特点和不同之处，并探讨它们的性质如酸性物质对金属的腐蚀、酸碱指示剂的使用等。
5.3 实验探究（25分钟）•利用实验，让学生亲自进行酸碱指示剂的试验，并观察指示剂在酸碱溶液中的颜色变化，从中引导学生得出酸和碱的特点和性质。
5.4 小结（5分钟）•通过总结，巩固学生对酸和碱基本概念与性质的理解。
第二课时：酸和碱在水溶液中的电离特性5.1 导入（5分钟）•复习上节课的内容，通过提问让学生温习酸和碱的基本概念并思考：酸和碱在水溶液中会发生什么变化？5.2 知识讲解与讨论（15分钟）•通过讲解和讨论，引导学生了解酸和碱在水溶液中的电离特性，包括电离方程式的书写、离子的生成等。
5.3 实验探究（25分钟）•利用实验，让学生进行酸和碱在水溶液中电离特性的观察，并通过实验结果分析电离的程度。
5.4 小结（5分钟）•通过总结，巩固学生对酸和碱在水溶液中电离特性的理解。
第三课时：酸、碱和盐的常见实例5.1 导入（5分钟）•引导学生回顾上节课的内容，让学生思考：我们日常生活中都有哪些常见的酸、碱和盐？5.2 实例介绍与讨论（15分钟）•通过实例介绍，让学生了解酸、碱和盐在日常生活中的一些常见实例，如饮料中的酸、洗涤剂中的碱等，并让学生思考这些实例背后的化学原理。
初中化学酸碱的复习教案
初中化学酸碱的复习教案一、知识概要：酸和碱是化学中重要的概念，常见的酸有硫酸、盐酸等，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
酸和碱在水溶液中呈现出酸碱两性，可以参与中和反应。
二、巩固知识点：1. 什么是酸和碱？它们具有哪些性质？2. 酸和碱在水中溶解会发生什么反应？（酸产生氢离子，碱产生氢氧根离子）3. 酸碱中和反应的特点是什么？（产生盐和水）4. 如何使用指示剂来区分酸碱溶液？（酸性溶液红色，碱性溶液蓝色）5. 酸碱溶液的pH值如何影响反应性？（pH值与反应速率呈正相关关系）三、拓展应用：1. 介绍常见的酸碱反应：如金属与酸的反应、金属氧化物与酸的反应等。
2. 探究酸碱的应用：如制备食盐、制备洗涤剂等。
3. 实验探究：设计一组实验来验证酸碱的中和反应，并观察反应过程中的变化。
四、思考提问：1. 酸和碱在生活中的应用有哪些？2. 为什么酸碱中和可以产生盐和水？3. 如何正确处理酸碱溶液？避免对环境和自身造成危害？五、课堂练习：1. 下面哪种溶液是酸性的？（A. pH=7 B. pH=2 C. pH=9）2. 以下物质中哪种不是碱性的？（A. 氢氧化钠 B. 硫酸 C. 氨水）3. 下列实验设计中，哪种可以体现酸碱反应？（A. 将氢氧化钠与氢氧化钙混合 B. 加入盐酸后钙片起泡 C. 加入醋后氢气冒泡）六、课后作业：1. 记录一天中使用到的酸碱物质，并归类它们2. 设计一个实验来验证“碱性溶液可以中和酸性溶液”的观点3. 阅读相关文献，了解酸雨的成因及危害，并写一份小结。
希望以上复习教案能够帮助学生更好地理解和掌握酸碱的知识点，加深对化学的理解和认识。
初中化学碱与酸的性质教案
初中化学碱与酸的性质教案
主题：碱与酸的性质
目标：学生能够区分碱和酸的性质，理解其常见的性质和应用。
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾酸和碱的定义和特点。
2. 提出一个问题：碱和酸在日常生活中有哪些应用？
二、学习（20分钟）
1. 理解碱的性质：
- 碱的定义及常见的碱物质有哪些？
- 碱的性质有哪些？如碱性、电解质等。
- 碱的应用：肥皂、清洁剂等。
2. 理解酸的性质：
- 酸的定义及常见的酸物质有哪些？
- 酸的性质有哪些？如酸性、电解质等。
- 酸的应用：食品添加剂、电池等。
三、实践（15分钟）
1. 组织学生进行实验：用酚酞指示剂测试酸碱性质。
2. 学生小组合作，制作一份关于碱和酸性质的小册子。
四、总结（10分钟）
1. 回顾本节课学习的内容。
2. 学生分享自己在日常生活中发现的酸碱性质。
五、作业（5分钟）
1. 完成小册子的设计。
2. 思考并记录自己在日常生活中发现的酸碱性质及其应用。
六、拓展
1. 学生可自行探索更多酸碱性质的实验。
2. 学生可进一步了解酸碱反应的原理。
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中考化学复习教案--酸和碱第一节预备一、酸碱指示剂●定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
●常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
●并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。
s二、干燥剂1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)23.氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4.浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反应●定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
●特点：交换成分，价态不变。
●反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。
●置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。
第二节酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-二、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H2SO4形成H2+Cl2HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3+，可用蒸馏法提纯。
①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快酸含氧酸（命名“某酸”）H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）……无氧酸（命名“氢某酸”）HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）……特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发●浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
●盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
●硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
●浓硫酸的稀释操作三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2.酸+活泼金属→ 盐+氢气（置换反应）a)这里不包括浓硫酸和硝酸。
b)示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。
3.酸+金属氧化物→ 盐+水（复分解反应）a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b)示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。
c)示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）4.酸+碱→ 盐+水（复分解反应、中和反应）5.酸+盐→ 新酸+新盐（复分解反应）a)反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b)碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2↑c)除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO 4=BaSO4↓+ 2HCl （注意：HCl是稀盐酸，不写↑）d)硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓第三节碱一、碱的定义和分类碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
●四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。
氨水是氨气溶于水形成的液体。
●在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
●氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。
●钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。
如：CaO+H2O=Ca(OH)2二、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式NaOH Ca(OH)2工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
微溶于水，溶于水时放热不明显。
金属的氢氧化物（“氢氧化某”）四大强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）碱NH3·H2O（氨水）弱碱白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）……有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）●酸、碱包括其溶液都要密封。
●澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
●氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
2.碱+非金属氧化物→ 盐+水（复分解反应）a)反应发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）3.碱+酸→ 盐+水（复分解反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。
4.碱+盐→ 新碱+新盐（复分解反应）a)反应发生的条件：①反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；②新碱是氨水；③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
b)铵盐一定能与四大强碱反应。
c)新碱是沉淀：蓝色沉淀– 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓红褐色沉淀– 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀– 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓d)新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHe)蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓f)红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓g)波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。
如Cu(OH)2CuO+H2O。
但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质1.氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法：a)取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑b)取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓c)取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓2.氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质1.氢氧化钠部分变质的证明方法：①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
2.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：①取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O第四节中和反应●定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
配平时要注意H2O的化学计量数。
如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O●强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；②滴入几滴酚酞溶液；③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。