第一节空气的成分第一课时
空气的组成汇总
水寨中学化学组集体备课精细教案课题第一节空气的成分（第一课时）课型新授主备人参备人个性修改教学目标知识1.了解空气的主要成分及体积分数。
能区分纯净物和混合物。
2.空气中氧气含量的测定实验。
3.人类认识空气的简史介绍。
能力在实验过程中体会从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法，培养学生的分析思维能力和观察能力。
情感使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。
认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。
教学方法定量法、对比实验法。
学情分析教学起点应定位于学生充分发表对空气的认识的基础上，引导他们分析如何设计较为精确的化学实验来测定空气中氧气的含量？应让学生思考：化学上怎样研究空气，由此使他们产生探究的冲动。
教学重难点重点空气的组成，区分混合物和纯净物。
难点设计实验方案测定不同环境中空气成分。
教学准备铁架台、注射器、硬质玻璃管、酒精灯、气球、单孔橡皮塞、、铜粉教学过程温故知新（作业点评、预习展示、预备知识回忆等）【预习与展示】1．的物质叫做纯净物，例如；的物质叫做混合物，例如。
纯净物和混合物的本质区别是2. 的纯净物叫做单质，例如；的纯净物叫做化合物，例如。
导学释疑（自主、合作、展示、点拨等）导入新课：在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。
〔板书〕空气的成分一、认识空气的组成【讨论】让学生讨论得出能证明空气确实存在的方法。
【演示】将一只空集气瓶倒扣在水盆中，但水不能进满集气瓶。
【讲述】这是证明空气确实存在的最简单方法。
【引入】空气确实存在，但空气的组成是比较复杂的。
【提问】空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？（提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？）【小结】空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。
第一节空气的成分认识空气的组成说课课件
4.归纳总结，巩固提高
课堂反馈 1.下列事实说明空气中含有哪些成分？ （1）炒脆的瓜子放一段时间后便不脆了。 （2）敞口放置的石灰水，过一段时间后便浑浊。 2.在一空瓶中放入燃烧的木条后，盖严，然后放入一 只小虫，再盖严，根据现象并分析原因。 3.桌子上放一个空烧杯，烧杯内（ ） A 是氮气 B 是氧气 C 是空气D 没有物质
（3）多媒体辅助等教学方法，变“讲堂” 为“学堂”，变“要我学”为“我要学”。
2.学法 阅读观察法、实验探究法 、分组讨论法、归纳总结法
(1)通过阅读观察，培养学生观察和分析能力； (2)通过实验探究，培养学生动手操作能力和科学探索
精神；
(3)通过分组讨论，培养学生集体合作精神； (4)通过归纳总结，培养学生归纳总结能力、举一反三
六、板书设计
第一节 空气的成分
1.认识空气的组成
N2、O2、CO2、稀有气体和极少量的其他气体 2.测定空气中氧气的含量
点燃
原理：铜+氧气===氧化铜
第四单元 我们周围的空气 第一节 空气的成分
（第1课时）
认识空气的组成
一、认识空气的组成
1.空气成分（体积分数）
氮气（约78％） 其 他 气
氧气（约21％） 体
（78％）
（21％）
空气的成分
（体积分数）
（1％）
（0.94％） （0.03％） （0.03％）
2.师生互动，实验探究
实验探究 测定空气中氧气的含量
实验装置
知道实验是学习化学的基础。通过学生自主的实验探究过 程，体验实验过程中的成功与失败。
九年级化学 第三单元第一节 空气的成分 教案
第三单元我们周围的空气第一节空气的成分（第1课时）学习目标：1.知道空气的组成。
2.理解纯净物、混合物概念，会区分纯净物和混合物。
3.通过对空气成分的研究，学会测定混合气体中某种气体的实验方法。
重点：测定空气中氧气的含量难点：区分纯净物与混合物学习过程：学习任务一：认识空气的组成活动1：请结合生活经验及教材图示，完成下列问题，并在小组内交流。
1.通过日常生活及小学学习，你知道空气中所含的气体有。
2.通过动植物的呼吸活动，可说明空气中含有；植物的光合作用，可说明空气中含有；干燥的饼干在空气中放置会变松软，可说明空气中含有。
另外，还可通过，可说明空气中含有等。
3.从教材P60的图示可看出：空气中含量最多的气体是，其次是。
另外，还含有等。
小结：空气中各成分体积分数：。
活动2：按照教材P61的实验程序探究空气中氧气的含量，并完成下列问题1.记录实验现象。
实验前铜丝的颜色为色，实验后变为色，这说铜与发生了化学反应。
2.记录实验数据。
反应前注射器内气体体积为 mL，反应后注射器内气体体积为 mL，消耗掉氧气的体积为 mL。
3.实验结论。
拓展反思：1.用加热铜丝的方法，不同小组结果差别较大，可能的原因有哪些？。
小结：①实验装置漏气；②加热的温度达不到反应温度；③推动活塞次数不足；④读数时没有冷却到室温。
2.如图，利用燃烧红磷的方法也可以测定空气中氧气的含量。
你认为测定空气中氧气含量实验的原理是什么？小结：①利用化学反应在密封容器中把氧气消耗掉；②利用气体压强显示装置读数。
3.能否采用燃烧硫或碳的方法测定空气中氧气的含量？你认为选择的药品应符合什么条件？小结：①只与空气中的氧气反应；②生成物不是气体。
学习任务二：认识混合物与纯净物过渡：物质组成可大体分为两类，一类像空气那样是由不同种物质组成的混合物，另一类像氧气那样是由同种物质组织的线净。
活动1：请根据下列10种物质组成，将其分成两类。
①水、②食盐水、③酒精、④白酒、⑤氧气、⑥空气、⑦海水、⑧氮气、⑨二氧化碳、⑩糖水。
空气的成分(第一课时)导学案
集体备课教学设计领导审阅：。
结果发现测得的体积低于五分之
（）
将红磷改为木炭再重做实验.
空气。
给装有铜丝的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器的活塞。
停止加热后冷却至室温，将气体全部推至一个注射器中。
课后反思：
1.教学过程反思：
本节课的教学是立足于新课程的理念，运用引导讨论教学过程来指导学生亲自动手实验，探究知识的发生、发展过程，从学生在课堂实验探究过程中的专注、相互合作的精神以及对自已的见解的执着，再辅以教师的启发、引导等教学手段，出色地完成了本节课的教学任务。
从学生下课后一改往日课间休息的喧闹，仍在为课堂上的问题争论不休，不难看出，课堂教学过程中充分发挥了学生的主体作用，注重了知识的形成过程，关注了学生的个性发展，尽可能多地给学生创造动手、动脑的机会，既培养了学生的积极主动的学习态度，又使学生独立思考问题、发现问题和相互合作的能力得到了较好的锻炼。
2.教学效果反思：
上课前，我对本课的教学方案进行了精心的设计，特别是通过创设探究情景，进行了认真的构思。
现在回想起来，如果在课前布置学生预习本节内容，在学生中征集探究情景的引入方案，也许效果会更好一些。
鲁教版九年级化学上4.1空气的成分(共29张ppt)
第一节 空气的成分
（第一课时）
教学目标
1.通过测定空气中氧气的含量认识空气的组成， 学习从混合气体中除去某种气体进而测定其含量 的方法。 2.了解空气是一种重要的资源，认识空气质量日 报，关注环境污染增强关爱自然的意识和责任。
一、认识空气的组成 1.干燥空气的组成:
成分
氮气 氧气
考一考;
可不可以用镁铁硫碳来代替红磷？
1.不能用镁、铁代替红磷,因为镁会和空气中的氮气发生反 应，铁在空气中不燃烧;
2.一般也不能用碳,硫代替红磷,因为碳硫燃烧会生成新的气 体。
实验细节
1.集气瓶中少量的水的作用是什么?
① 吸收热量,缩短冷却至室温的时间 ② 吸收有毒的五氧化二磷
2.集气瓶中剩余4/5的气体具备什么性质呢?
避免了止水夹未夹紧造成的实验误差
图一
图二
二、空气是一种重要的资源 1.空气中各成分的分离: (1)原理:根据氮气、氧气、稀有气体的_沸__点__不同,分离 _液__态__空__气__。 (2)过程。
工业上分离液态空气制取气体：
利用了各气体的沸点不同
【微点拨】 工业分离液态空气的过程中没有生成新物质,属于物理变化。
① 物理性质:难溶于水 ② 化学性质:不可燃不支持燃烧
如图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有 空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进 行实验．请完成实验报告：
氧气 ① 实验目的：测定空气中—— 的体积分数。 ② 实度验为现—8象—；的白位磷置着上火。燃烧，活塞先—右—移，最后停在刻 ③ 实验结论：空气的成分按体积算，—氧—气约占1/5.
红磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
符号表达式：
八年级化学 第四单元第一节《空气的成分第1课时》教学课件
第七页，共二十三页。
拉瓦锡把在汞表面上所生成的红色粉未收集起来放 在另一个较小的容器里再加强热，得到了汞和氧气 （能 维持生命(shēngmìng)活动和供给呼吸）而且 氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的气体 体积。
他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的4／
5体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一 样。 于是拉瓦锡得出结论：
氧气（O2） 21%； 混合物。
2、二氧化碳（CO2）；
水蒸气（H2O）；
氧气（O2）
3、B 4、C 5、B
6、A 7、D
8（1）①③⑤⑧⑨（2）②④⑥⑦⑩
第二十页，共二十三页。
创新
题 (chuàngxīn)
如图是测定空气中氧气含量的装置， 燃烧匙内盛有足量的红磷。 ①先让夹子夹紧(jiā jǐn)橡皮管；
多识一点(yī diǎn)
英国物理学家雷利在研究中发现，
从空气中分离出的氮气，比其它方法 得到的氮气每升要少0.0067g，尽管这一差值非常微小，但他没有放过。他怀疑从空气中获得 的氮气里一定还含有尚未被发现的新气体。
后与英国化学家拉姆塞合作，
经过十几年的努力，终于在1894年
发现空气中的另一成分——氩气
即是氧气的体积。
第十一页，共二十三页。
供你参考 ： (cānkǎo)
• ①硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
固气
气
• ②木炭 + 氧气 点燃 二氧化碳
固气
气
• ③磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
固气
固
• ④石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
固
气
气液
空气的成分(1).doc
第四单元我们周围的空气第一节《空气的成分》（第一课时）预习学案班级:姓名:组别组号一、学习目标、学习重点、难点学习目标1、掌握空气的成分及体积分数，加深对纯净物和混合物的理解。
2、掌握测定空气中氧气含量的实验原理和方法等，学会从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法3、了解原始大气的成分及空气的发现史。
重点：空气的组成测定教学方法：实验探究法、合作交流法、阅读了解法难点：空气中氧气的含量测定二.多媒体使用策略1．运用环节：a.利用多媒体出示本节课的重点知识点，典型例题，探究问题。
三、自主预习，基础巩固友情提示：1.根据课本80-83及参考书完成下面的问题；2.注意答题的语言规范性。
目标1：空气的成分（体积分数）氮气：氧气：稀有气体：二氧化碳：水蒸气和杂质：理解与应用目标2：活动天地测定空气中氧气的含量原理：在加热的条件下，和空气中的反应，生成黑色的。
文字表达式为实验过程：在由两个组成的系统内留有毫升的，给装有的玻璃管，同时两个注射器，观察发生的现象。
停止加热后，将气体全部推至一支注射器中，读出注射器内。
结论和问题：填写在书上（见同步训练59页例2）目标3：空气成分的发现史最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是目标4：空气是一种重要的资源1．工业分离空气中各种气体（1）首先通过，使空气，然后，利用各气体的不同，使其在不同温度下气化，再冷凝，从而将各种气体分离。
（2）根据课本82页数据判断：氧气和氮气哪一种气体的沸点低；哪一种气体先气化？2．氧气的用途：、、、。
3．氮气的用途：、、。
4．稀有气体（包括、、、、、）几乎，。
用途：。
理解与应用1．空气中能支持燃烧和供给呼吸的气体是（）A.氮气B.氧气C. 稀有气体D. 二氧化碳2．下列关于空气成分用途的说法中不正确的是（）A.稀有气体填充在灯泡中，用于制造多种用途的电光源B.用氧气进行气焊C.将氧气和氮气混合充入灯泡，使灯泡耐用D.食品充入氮气可延长保质期第二阶段：对学（6分钟）组内一帮一，相互检查并批阅，并对知识点的归纳总结进行交流学习，使其更全面，更准确。
空气的成分_教案
空气的成分【课时安排】2课时【第一课时】【教学目标】1．知道空气主要是由氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳组成的，其中氧气约占21%、氮气约占78%（体积分数）。
2．通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。
【教学重点】空气的成分。
【教学难点】通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。
【教学准备】演示材料：大玻璃杯、蜡烛、火柴、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。
【教学过程】环节和目标教师活动学生活动一、新课引入1．实验演示：两支蜡烛点燃后放在桌子上，一支罩上一只玻璃杯。
2．提问：放在桌上的两支蜡烛，罩上玻璃杯的灭了，而没罩上的却没有灭，这能说明什么？3．提问：是不是杯子里的空气用完了？观看讨论，回答二、新课教学1．通过实验分析空气的成分（1）燃烧用去了一部分气体。
A．谈话：杯子里的情况我们这样观察是看不到的，为了搞清楚这个问题，我们来做一个实验。
B．实验：装置如图所示。
将钟罩放入盛水的水槽中，以水面为基准线，将钟罩水面以上容积分为5等份。
在燃烧匙内盛过量红磷，用酒精灯点燃后，立即插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞，观察红磷燃烧和水面变化的情况。
C．提问：观察到什么现象？D．教师进一步分析：为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩内气体的1/5而不是全部呢？这是因为空气并不是一种单一的物质，而是由多种气体组成的。
红磷燃烧所消耗的气体是空气中的氧气，约占空气1/5体积，空气中的剩余成分主要是氮气。
（2）剩下的气体不支持燃烧。
A．谈话：杯子内燃烧后还剩下一部分空气，剩下的气体有什么性质呢？火能不能在这些气体中燃烧呢？B．实验：将玻璃杯倒过来时，要按住玻璃片，不要让空气进入杯中，不要让杯中的水流出，将点燃的蜡烛放入杯时，玻璃片只能揭开一点点，然后迅速盖好，以防空气进入。
C．提问：实验说明什么？（3）分析空气的成分。
提问：现在请你分析空气中至少含有几种气体？2．向学生介绍空气的成分（1）讲解：书中介绍的有关空气成分的内容。
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空气中各成分的体积分数
（78％）
（21％）
氩气：0.934%
（0.94％）
干燥空气的成分 （无水蒸气）
（体积分数）
（0.033％）
（0.002％）
二、测定空气中氧气的含量
【实验原理】
利用物质在密闭容器中与空气中的 氧气反应生成固体物质，把容器里的氧气 耗尽，根据气体体积的减少量来确定氧气 的含量。
看不见，摸不着， 不香不臭没味道，
说它宝贵到处有， 动物植物离不了。
第四单元 我们周围的空气
第一节 空气的成分
学习目标：
1、知道空气的组成。 2、会区分纯净物和混合物。 3、通过对空气成分的研究，学会 测定空气中氧气的方法。
一、认识空气的组成
我是现代大气
水蒸气 二氧化碳
氧气
稀有气体
氮气
空气是 纯净物还是混合物？
1/5
1、A B 5、⑴使铜丝与空气充分反应 ⑵ 24 6 空气中氧气的体 积占总体积的1/5 ⑶铜丝太少，没有交替推动活 塞，没有充分加热等
五、当堂练习 2、CD 3、C 4、
红磷燃烧消耗氧气的方法
课本P98第7题
1、原理（ 文字表达式） 2、现象 3、结论
铜加热消耗氧气法
1、原理（文字表达式） 2、整个密封装置的空气是哪两部分？ 3、加热时为什么要不断推拉活塞？ 4、现象及结论
三、试验误差分析
学案P48的思考1
四、中考练练手
1、空气中，氧气所占的体积分数大约是（A ） A. 1 /5 B． 1 /4 C． 4/ 5 D． 1/ 2 2、在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧的方 法除去其中的氧气，又不能混入其他气体， 可以使用的可燃物是（B ） • A．木炭 B．红磷 C．酒精 D．蜡烛
3、用图示装置可以测定空气中氧气的含量， 实验前在集气瓶中加入少量水，并做上记 号．下列说法错误的是（ ） A．实验前红磷一定要过量 B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管 C．红磷熄灭后立即打开弹簧夹开始读数 D．最终进入集气瓶内水的体积就是氧气的体 积
C
4、利用如图所示装置可测定空气中氧气的含 量． ①实验现象，红色物质逐渐变成 黑 色． ②反应的文字表达式为 . ③停止加热冷却至室温，注射器内气体的体 积大约减少了 . ④实验结论 空气中氧气的体积约为总体积的1/5