人教版必修一化学2019-2020学年高一上学期期中形成性检测试题(29有答案)
人教版必修一化学2019-2020学年高一上学期期中形成性检测试题（29有答案）请注意：时量90分钟满分100分可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第I卷（选择题)一、选择题（每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．在盛放乙醇的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（）2.下列实验中，所选装置不合理．．．的是（）①②③④A．用①装置从食盐水中获得食盐B．用②装置分离水和酒精C．用③装置以自来水制取蒸馏水 D. 用④装置除去KCl中的MnO2 3. 下列关于物质分类的正确组合是（）4.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人，这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳B．血液的氧化反应C．胶体的聚沉D．血液中发生复分解反应5. 联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是（）A．价格便宜，不易生锈B．有银白色金属光泽，导电性好C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素D．传热慢，保温性能好6. 生活离不开化学，下列说法不正确的是（）A．Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料B．“火树银花”中的火树指金属的焰色反应，焰色反应属于物理变化C. 用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化D. 小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多7. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的2倍，所得溶液c(Cl-)=0.1mol·L-1B．配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水C．该溶液和相等浓度NaCl溶液中Cl-的浓度都是0.1mol·L－1D．取该溶液的一半，则所取溶液c(CaCl2)=0.05mol·L-18. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A. 4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2B. 4Na＋O2 = 2Na2OC. Zn＋CuSO4 = ZnSO4＋CuD. 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑9．同温同压下，向大小相同的两个气球中分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是（）A．B．C．D．10. 既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①NaHCO3②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlA．①②③④B．①④C．①②③D．②③④11．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法不正确的是（）A．30℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L－1B．30℃时，饱和KCl溶液的密度大于1.174 g·cm－3C．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液的密度仍为1.174 g·cm－3D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液的浓度大于4.0mol·L－112. 下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. K+、MnO4－、H+、Fe2+B. Mg2+、Cl－、Na+、OH－C. Ag+、SO42－、HCO3－、Cl－D. Ba2+、Cl－、NH4+、SO42－13．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数目为0.01 N AB．1 mol过氧化钠与足量水反应，转移的电子数为N AC．在溶有1mol Fe(OH)3的胶体中，含有N A个Fe(OH)3胶粒D．标准状况下，11.2L三氧化硫中含有分子的数目为0.5N A14．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH－＋CO32－＋2H＋= HCO3－＋H2O B．2OH－＋CO32－＋4H＋= CO2↑＋3H2OC．2OH－＋CO32－＋3H+= HCO3－＋2H2O D．OH－＋CO32－＋3H＋= CO2↑＋2H2O 15．下列各项操作中，出现“先产生沉淀，然后沉淀溶解”现象的是（）①向石灰水中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硫酸A. ①②④B. ①③C. ①②D. ②③16．下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别出来的是（）A．MgCl2、AlCl3B．Na2CO3、H2SO4 C．NaAlO2、HCl D．NaOH、AlCl3 17．现有下列三个氧化还原反应：①2B-+ Z2 = B2+2Z –②2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-③2XO4-+ 10Z-+ 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）A. 氧化性强弱顺序为：XO4－>Z2>A3＋>B2B. 要氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2C. A3+和X2＋都是氧化产物D. 在溶液中不可能发生反应：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O18. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3-→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分别用等数量这些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．HNO2B．IO3-C．MnO4-D．H2O2 19．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入适量氯水②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③20．“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁和不断除杂过程。
下列叙述不正确的是（）21．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋和Al3＋三种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．Al3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．三种离子都减少22. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）23．如图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时，微粒数量的关系曲线。
判断下列说法不正确的是（）A．A线表示Al3＋的物质的量的变化B．B线表示Al(OH)3的物质的量的变化C．x表示NaOH的物质的量变化D．D线表示Al(OH)3的物质的量的变化24．用过量的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，反应是Cu + 2FeCl3= 2FeCl2 + CuCl2 。
取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液，加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。
则下列判断不．正确．．的是（）A．氧化性Fe3+ ＞Cu2+B．有固体存在的溶液中一定无Cu2+C．剩余固体中一定含Cu D．有固体存在的溶液中一定含Fe2+25．Fe和Fe2O3的混合物共27.2 g，加入200 mL稀H2SO4，在标准状况下收集到2.24L H2，Fe和Fe2O3均无剩余。
为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，共消耗了400mL 3mol/L的NaOH 溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为（）A．0.3mol/L B．2.25mol/L C．2mol/L D．3mol/L第II卷（非选择题)二、填空题（每空2分，共50分）26.（16分）Ⅰ.现有以下物质：①CO2②NH3 ③硫酸氢钠粉末④蔗糖⑤熔融硝酸铜⑥氢氧化钠固体⑦Cu ⑧稀醋酸⑨石墨，请回答：（1）以上物质中可以导电的是_________________；（填数字编号，下同）；（2）以上物质中属于电解质的是______________；（3）③在水溶液中的电离方程式是；（4）氢氧化钠溶液与醋酸（CH3COOH）反应的离子方程式是__ 。
Ⅱ.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：___Fe(OH)3 + ___NaOH + ___NaClO→___Na2FeO4+___NaCl+___H2O（1）该反应中氧化剂是_____________（用化学式表示），_____________元素被氧化；（2）配平该反应：；（3）用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。
_ 。
27.（8分）如图图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图像序号与（1）—（4）对应的是28．（14分）A、B、C为中学常见单质，其中A是一种变价金属，B是Cl2，C为气体。
D、E、F、X、G均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色晶体，H在常温下为液体。
它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分产物已略去）。
（1）写出化学式：A ，E ，X 。
（2）在反应①～⑦中，属于氧化还原反应的是。
（填编号）（3）反应⑥的离子方程式为。
（4）反应⑦的化学方程式为。
（5）反应⑦中每消耗0.3mol的A，可转移电子mol。
29．（12分）化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。
I．制取Na2O2。
查阅资料：①钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2。
②4Na+3CO22Na2CO3+C。
③加热后，Na不与N2反应。
（1）图1为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是。
A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH （2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2中选择合适的装置（要求从装置A、B、C中选择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是（填小写字母序号）。
II．测定制得的Na2O2样品的纯度。
按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入F装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。
（3）写出样品中Na2O2所发生反应的化学方程式为。
（4）B中反应的离子方程式为，C装置的作用是。
（5）该实验测得样品中Na2O2纯度为（保留两位有效数字）。
【参考答案】一、选择题（每题2分）1-5 B B C C C 6-10 D A A A C11-15 D A B B C 16-20 A B B C C21-25 C D D B D二、填空题（每空2分）26．Ⅰ.（1）⑤⑦⑧⑨（2）③⑤⑥（3）NaHSO4=Na++H++SO42-(4)OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O Ⅱ. （1）NaClO Fe（铁）（2）2Fe(OH)3 +4NaOH + 3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O(3)27．（1）B (2) D (3) A （4）C28．（1）Fe Fe3O4HCl (2)①②④⑤⑦（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（4）3Fe ＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2（5）0.829．Ⅰ.（1）A (2) edfg（bc）Ⅱ. (3) 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2+2H2O(4) 2OH-+CO2=CO32-+H2O 检验CO2是否吸收完全(5) 78%。
人教版必修一化学2019-2020学年高一上学期期中形成性检测试题(31有答案)
人教版必修一化学2019-2020学年高一上学期期中形成性检测试题（31有答案）可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分.每小题只有一个选项符合题意.1. 2019年新学期初，巾教育局在全市中小学开展了“节约用水用电，倡导绿色简约生活''的活动。
法不应该提倡的是（）♦・・A.路远的同学可乘公交车上学C.将化学实验室的废水直接排入水池2.碳酸钠俗称苏打或纯碱，它属于（A.酸B.碱B.作业不要使用修正带或涂改液D.养成随手关水关灯的习惯IC.氧化物D.盐3.胶体区别于其它分散系的本质特征是（）• • • •A.胶体分散质粒子直径介于Inm〜100nm之间B.胶体能产生丁达尔现象下列做C.胶体是一种澄清透明的分散系D.胶体可用于净水4. 2017年9月3日朝鲜又进行了核试验，引起国际社会的极大关注。
3U是一种重要的核燃料, 这里的“235”是指该原子的（）A.质子数B,电子数5.下列物质属于电解质的是（）C.质量数C. NaOH固体D.中子数D.葡萄糖6.下列过程属于物理变化的是（）A.蜡烛燃烧B.漂白粉消毒C.食物腐败D.干冰升华7.关于容量瓶的使用，下列说法中错误的是（）A.容量瓶不能用于溶解固体B,容量瓶不能用于加热C.容量瓶可以用来长期存放溶液D.容量瓶可以用于配制溶液8.N A表示阿伏加德罗常数，其近似值为6.02x1023m o则下列叙述正确的是（）A.lmol H2SO4 的质量为98g e mol 1B. 3.01x1023个CO2分子的物质的量为0.5molC.NaCl的摩尔质量为58.5g9.下列实验中，所选装置不合理的是（）♦♦・12.下列关于氯气的叙述中正确的是（）A.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟B,氯气是一种黄绿色有毒且难溶于水的气体C.工业上氯气不能用于生产漂白剂D.氯气化学性质活泼，它与氢气混合后会立即发生爆炸13.下列溶液中C1的物质的量浓度最小的是（）• •A.500 mL 1 mol L-1的KC1 溶液B.500 mLl mol L1的CaCb 溶液C.1000mL0.75mol L 1的BaCL 溶液D.lL0.5mol L 1 的AlCb 溶液14.下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氮原子，最适合表示在同温同压下，等质量的氢气与氮气的混合气体的图示是（）A.所有的原子都含有质子、中子和电子① ② ③A.用①装置除去KC1中的MnO?C.用③装置以自来水制取蒸储水10.下列电离方程式书写正确的是（）C. H2SO4= H：2 +SO42④B.用②装置从食盐水中获得食盐D.用④装置分离水和酒精C.NaOH=Na l+OHD. KNO3=K4+N5I4-3O211 .下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是（）A. CuO+2HCl=CuCh-H2OC. 3Fe+2O2 Fe3O4B. 2H Q 通电 2H2-02TD. Zn+CuSO4=ZnSO4+CuA. D.15.人类对原子结构的探索从未停止过, 下列有关原子结构的说法中正确的是（）B.科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型C.在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都一定会发生变化D.电子在原子核外一定不是分层排布的二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一到两个选项符合题意.全部选对的得4分，选对但不全的得2分，错选或不答的得。
2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含答案(VI)
2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含答案(VI)说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。
考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—42．下列关于化学实验安全叙述错误的是A．浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用氢氧化钠溶液冲洗B．实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C．H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D．闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔3．下列实验操作中正确的是A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸4. 下列说法中，正确的是A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同5. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。
从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是A．产生丁达尔现象B．胶体是混合物C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体的分散剂为气体6．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O7．下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L-1 AgNO3 溶液D．10 mL 0.5 mol·L-1Cu(NO3)2溶液8．在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-9．下列反应不能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O10. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜11．下列叙述中，正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．得到电子的物质被氧化C．所含元素化合价升高的反应物被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质12．下列有关等质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①所含分子数目之比为7:11 ②所含氧原子数目之比为11:14③相同条件下体积之比为11:7 ④相同条件下密度值比为11:7A．①和④B．②和③C．③和④D．②和④13. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子失去电子数目为0.1N AB．2g氢气含有的原子数目为N AC．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A14. 下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是A. 化合反应都不是氧化还原反应B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C.有一些置换反应不是氧化还原反应D. 有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应15．下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝CO2↑+ H2OB．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+ Ba2+== BaSO4↓D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+ SO42-+ H+= Ba SO4↓+H2O17．已知微粒MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性强弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，则下列反应能发生的是① 2 MnO4- + 10Cl- + 16H+===2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O ② Cl2+2Fe2+===2Fe3+ + 2Cl-③ 2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+④ Cu + 2 H+=== Cu2+ + H2↑A．①②B．①②④ C.①②③④ D.①②③第Ⅱ卷（非选择题共49分）二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18．（9分）运用所学有关知识填空。
2019-2020学年度高一化学上学期期中试卷(含解析)
——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高一化学上学期期中试卷（含解析）______年______月______日____________________部门一、选择题（共30分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．20xx年8月12日天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品．如图标警示的是爆炸物品的是（）A．B．C．D．2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗3．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的（）A．能全部透过半透膜B．能全部通过滤纸C．粒子做布朗运动D．有电泳现象4．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A．水和冰的混合物，澄清石灰水B．净化后的空气，氧化镁C．生锈的铁钉，高锰酸钾充分加热后的剩余固体D．氯化钾，液氧5．实验中的下列操作正确的是（）A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2LB．25℃，101×105 Pa，40g SO3含有的原子数为2NAC．28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4LD．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA7．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图．做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是（）A．A B．B C．C D．D8．下列各种粒子，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是（）A．SO32﹣B．MnO4﹣C．Cl﹣D．Fe9．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A．Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣10．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg+2H++2Cl﹣═MgCl2+H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀产生2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣11．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A．H2S→SO2B．Fe2+→Fe C．CO→CO2D．2H+→H212．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子13．关于金属的下列说法错误的是（）A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铝因在空气中形成的一薄层致密氧化膜对铝有保护作用，使得性质比较活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料D．铝与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠和水都是氧化剂14．下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaC03B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣15．已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是（）A．2W﹣+Z2=2Z﹣+W2 B．2X﹣+Y2=2Y﹣+X2C．2Y﹣+W2=2W﹣+Y2 D．2Z﹣+X2=2X﹣+Z2二、选择题（共18分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）16．已知aM2++bO2+4H+═cM3++dH2O，则化学计量数c的值为（）A．1 B．2 C．3 D．417．500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl﹣为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则的物质的量浓度为（）A．0.6mol/L B．0.7mol/L C．1.2mol/L D．1.0mol/L18．现有①MgSO4②Ba（NO3）2 ③NaOH④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（）A．③④②①B．③④①②C．②①③④D．④③①②19．单质钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称．以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述不正确的是（）A．反应①中碳是还原剂B．反应①中TiO2是氧化剂C．反应②表现了金属镁还原性比金属钛强D．反应①氧化剂与还原剂的物质的量的关系为1：120．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+21．一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．下列关于反应的说法错误的是（）A．镁和铝的物质的量之比为3：2B．镁和铝转移电子数之比为1：1C．镁和铝的摩尔质量之比为8：9D．镁和铝反应所用时间之比为3：2三、非选择题（共52分）22．请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是；（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是；（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是；（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是；（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是；A．2NaHCO3=Na2CO3+CO2+CO2↑B.2Na+Cl2=2NaClC．Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑E．CaO+CO2=CaCO3F． 4FeS2+11O2 2Fe 2O3+8SO2．23．根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：①还原剂是，还原产物是．②氧化剂与氧化产物的物质的量比是．③当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为L．24．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D 填入适当的空格中．（1）从碘水中提取碘；（2）分离酒精与水的混合物；（3）分离植物油和水；（4）除去粗盐中的泥沙制精盐．25．实验室配制一定物质的量浓度溶液要用到量筒和图Ⅱ仪器等．（1）配制某浓度的稀硫酸，用10mL量筒量取浓硫酸的体积如图Ⅰ所示，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中浓硫酸的体积是mL．（2）要用CuSO4•5H2O晶体配制500mL 0.01mol/L CuSO4溶液，应该用托盘天平称取CuSO4•5H2O g（3）图Ⅱ所示仪器的名称是，若实验中图Ⅱ仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．仪器中有少量蒸馏水；B．定容时加水超过刻度线；C．最终定容时俯视观察液面．26．某无色透明溶液中可能大量存在下列离子中的几种：Na+、Mg2+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣、CO、HCO3﹣、NO、SO42﹣．请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是；（2）取少量原溶液滴加几滴酚酞试液，溶液变红色．此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子是；（3）另取少量原溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体、无沉淀生成，再加入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成．此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子还有；（4）将（3）实验所得混合液静置，取少许上层清液并加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有，不能肯定存在的离子有．27．在实验室里，某同学做金属钠与水反应等实验．试完成下列问题：（1）在空气中把金属钠切开并观察切面，很快就看到的现象是，所发生反应的化学方程式是．（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①，②．钠与水反应的离子方程式为．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移电子的数目为．（3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是．A．能听到“嘶嘶”的响声 B．钠熔化成小球并在液面上游动C．溶液变浑浊 D．烧杯底部有银白色的金属钙生成（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是．28．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．反应的化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．（1）将上述反应改写成离子方程式并分析电子转移的情况（双线桥法表示）；（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）．①还原性；②氧化性和还原性；③氧化性；④酸性（3）已知浓盐酸的密度为1.18g/cm3，质量分数为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度是．（4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂（还原产物是Cl﹣），其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍．20xx-20xx学年山西大学附中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共30分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．20xx年8月12日天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品．如图标警示的是爆炸物品的是（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】通过各标志表示的意义考虑本题，属于爆炸品．【解答】解：A．为易燃物标志，故A错误；B．为爆炸品标志，故B正确；C．为剧毒品标志，故C错误；D．为放射性标志，故D错误．故选B．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；试纸的使用．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据各实验操作的所需仪器，即可判断共同需要的仪器．【解答】①使用pH试纸测溶液的pH值用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；②过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；④配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等．以上操作都用到了玻璃棒．故选B．．【点评】本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．3．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的（）A．能全部透过半透膜B．能全部通过滤纸C．粒子做布朗运动D．有电泳现象【考点】纳米材料．【专题】溶液和胶体专题．【分析】将纳米材料分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解答．【解答】解：因纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，A．胶体粒子的直径大于溶液中分散质粒子的直径，则纳米材料不能透过半透膜，故A正确；B．溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，故B错误；C．因形成的是胶体分散系，则有布朗运动，故C错误；D．胶粒因吸附带有电荷，能发生电泳，故D错误．故选A．【点评】本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，难度不大，学生能准确判断纳米材料分散到水中形成的何种分散系是解答本题的关键．4．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A．水和冰的混合物，澄清石灰水B．净化后的空气，氧化镁C．生锈的铁钉，高锰酸钾充分加热后的剩余固体D．氯化钾，液氧【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A．水和冰的混合物，只有水分子组成，属于纯净物，澄清石灰水为氢氧化钙的水溶液，为混合物，故A正确；B．空气是混合物，氧化镁是纯净物，故B错误；C．生锈的铁钉，有铁的氧化物和铁，为混合物，高锰酸钾分解后生成锰酸钾和二氧化锰固体，为混合物，故C错误；D．氯化钾为纯净物，液氧为纯净物，故D错误；故选A．【点评】本题考查了混合物和纯净物的概念，较基础，了解常见物质的组成即可判断．5．实验中的下列操作正确的是（）A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．应放入指定的仪器中；B．氢氧化钠易潮解；C．蒸发时，为避免温度过高，不能完全蒸干；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体．【解答】解：A．取药品时，多余的药品应放入指定的仪器中，一般不能直接倒回原试剂瓶，防止因变质而污染，故A错误；B．氢氧化钠易潮解，应放在小烧杯中称，故B错误；C．蒸发时，为避免温度过高而导致溶质分解而变质，不能完全蒸干，应有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重混合物分离方法选择的考查，题目难度不大．6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2LB．25℃，101×105 Pa，40g SO3含有的原子数为2NAC．28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4LD．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、没有告诉是标准状况下，也没有说明什么气体，无法计算气体的体积；B、根据三氧化硫的质量计算出物质的量及含有的原子数；C、根据28g铁与盐酸反应生成的氢气的物质的量计算出标况下氢气的体积；D、题中缺少NaOH溶液的体积，无法计算NaOH的物质的量．【解答】解：A、含有NA个氢原子的气体，没有指明是什么气体，无法计算气体的物质的量；不是标准状况下，也无法计算气体的体积，故A错误；B、40g三氧化硫的物质的量为0.5mol，含有2mol原子，所以40g SO3含有的原子数为2NA，故B正确；C、28g铁的物质的量为0.5mol，与盐酸反应生成了0.5mol氢气，标况下氢气的体积为11.2L，故C错误；D、没有告诉NaOH溶液的添加剂，无法计算NaOH的物质的量及含有的钠离子数目，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下的条件要求及物质的状态，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．7．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图．做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学试剂的分类．【专题】化学实验基本操作．【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，硝酸属于酸类，应该与盐酸、硫酸等酸类物质摆放在一起．【解答】解：硝酸电离是生成的阳离子全部是氢离子，所以硝酸属于酸类物质，A．A位置为硫酸、盐酸一类酸类物质，硝酸应该摆放在该位置，故A正确；B．B位置为指示剂摆放的位置，不能摆放硝酸，故B错误；C．C物质为氯化钠等盐类摆放的位置，不能摆放硝酸，故C错误；D．D位置为氢氧化钠等碱摆放的位置，不能摆放硝酸，故D正确；故选A．【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意实验室药品的摆放是按照物质的性质类别不同进行摆放的，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．8．下列各种粒子，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是（）A．SO32﹣B．MnO4﹣C．Cl﹣D．Fe【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在氧化还原反应中，处于最高价元素的物质只具有氧化性，以此来解答．【解答】解：A．SO32﹣中S元素为+4价，处于中间价态，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，故A不选；B．MnO4﹣中Mn元素为+7价，处于最高价，在在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂，故B选；C．Cl﹣中Cl元素为﹣1价，处于最低价态，在反应中可作还原剂，故C不选；D．Fe中Fe元素为0价，处于最低价态，在反应中可作还原剂，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及化合物与性质的关系即可解答，题目难度不大．9．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A．Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，溶液呈强酸性，存在大量的H+，如离子之间不发生任何反应，且与H+不反应，则可大量共存，以此解答该题．【解答】解：A．在酸性条件下CO32﹣不能大量共存，故A错误；B．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．在酸性条件下HCO3﹣不能大量共存，故C错误；D．Fe3+有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，本题注意酸性、无色的要求，难度不大．10．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg+2H++2Cl﹣═MgCl2+H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀产生2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯化镁为易溶物，离子方程式中需要拆开，不能保留化学式；B．氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；C．碳酸钠为易溶物，离子方程式中碳酸钠应该拆开，不能保留化学式；D．氢氧化钡过量，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，反应后不会剩余碳酸根离子．【解答】解：A．金属镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁不能保留化学式，正确的离子方程式为：Mg+2H+═Mg2++H2↑，故A错误；B．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正确；C．碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠应该拆开，正确的离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故C错误；D．碳酸氢钠溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成白色的碳酸钡沉淀，离子方程式应该按照碳酸氢钠的化学式组成书写，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式．11．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A．H2S→SO2B．Fe2+→Fe C．CO→CO2D．2H+→H2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】变化中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中S元素化合价由﹣2价变为+4价，则硫化氢是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气，故A正确；B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为0价，所以亚铁离子作氧化剂，需要还原剂才能实现，如锌等，故B错误；C．该反应中各元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故C错误；D．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，所以氢离子是氧化剂，需要还原剂才能实现，如锌、铁等，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化剂、还原剂概念内涵及其与化合价变化关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．12．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．可能同种元素被氧化也被还原；B．有化合价变化反应一定为氧化还原反应；C．置换反应中一定存在元素的化合价变化；D．难失去电子的原子，不一定易得电子．【解答】解：A．可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与NaOH 的反应中，只有Cl元素的化合价变化，故A错误；B．有化合价变化反应一定为氧化还原反应，如过氧化氢与二氧化硫反应生成硫酸为氧化还原反应，没有单质参加，故B错误；C．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C正确；D．难失去电子的原子，不一定易得电子，如稀有气体原子不易得到也不易失去电子，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和判断的考查，注意利用实例分析，题目难度不大．13．关于金属的下列说法错误的是（）A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铝因在空气中形成的一薄层致密氧化膜对铝有保护作用，使得性质比较活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料D．铝与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠和水都是氧化剂【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A．钠的熔点较低，钠在空气中燃烧生成过氧化钠；B．加热时Fe与水蒸气反应；C．铝和氧气反应生成一层致密是氧化物薄膜，阻止进一步反应；D．反应的本质是铝先和水反应生成氢气和氢氧化铝．【解答】解：A．钠的熔点较低，所以在空气燃烧时先熔化，再燃烧，燃烧时生成淡黄色的Na2O2，故A正确；B．加热时Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B正确；C．铝是亲氧元素，极易在空气中形成了一薄层致密的氧化膜阻止了铝进一步反应，从而保护内层金属，故铝不需特殊保护，故C正确；D．反应的本质是铝先和水反应生成氢气和氢氧化铝，氢氧化铝再与氢氧化钠反应，故水是氧化剂，氢氧化钠不是氧化剂，故D错误；故选D．【点评】本题考查金属的性质、氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注意把握铝在空气中不需要特殊保护的原因，题目难度不大．14．下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaC03B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体；B．硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀；C．碱性溶液遇酚酞变红；D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH﹣，会引入氯离子，造成干扰．。
2019-2020学年上学期高一年级化学期中试卷(人教版,含答案)
2019-2020学年上学期高一年级化学期中试卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 Zn 65 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共54分）1、对危险化学品在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是（）A B C D2、下列实验操作正确的是（）3、下列说法不正确的是（）A.不可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠C.用澄清石灰水鉴别CO和CO2D.将某溶液与稀盐酸所产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则该溶液一定含有CO32-4、下列说法正确的是（）A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB.标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含的分子数为N AC.标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD.1molSO2的体积是22.4L5、实验室中需要0.2mol·L-1的CuSO4溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4·5H2O）的质量分别是（）A.950mL 30.4gB.950mL 47.5gC.1000mL 50.0gD.1000mL 32.0g6、下列配制溶液能读偏高的是（）A.配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B.配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.配制100mL1.0mol·L-1NaOH溶液，称取药品时砝码错放在作盘D.NaOH溶解后直接注入容量瓶7、下列关于物质分类的说法正确的是（）A.HNO3、CO2、CaCO3都属于酸B.金刚石，白磷都属于单质C.SO2、SiO2、CO均属于酸性氧化物D.金属氧化物均为碱性氧化物8、下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A.三氯化铁溶液加入氢氧化钠出现红褐色沉淀B.煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路C.胶态的金属氧化物分散于玻璃种制成有色玻璃D.江河入海口易形成三角洲9、下列说法正确的是（）A.NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na++H++CO32-B.在溶液中，强电解质的导电能力一定强于弱电解质的导电能力C.虽然BaSO4 在水溶液中导电性较差，但它是强电解质D.SO3溶于水后得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质10．在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是( )。
人教版必修一化学2019-2020学年高一上学期期中形成性检测试题(32有答案)
人教版必修一化学2019-2020学年高一上学期期中形成性检测试题（32有答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共计30 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列气体大量排放到空气中会形成酸雨的是（）A．NH3B．CO2C．CO D．SO22．下列化学用语表示正确的是（）A．明矾的化学式：K2SO4B．NaClO2中氯元素的化合价：＋3C．镁原子的结构示意图：+1228D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4＝Na+＋NaSO－43．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料4．常温下的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Cu2＋、NO－3、SO2－4B．Ag＋、Mg2+、Cl－C．Fe3＋、Cl－、CO2－3D．Fe2+、NO－3、Cl－5．可用如图装置干燥的气体是（）A．HCl B．O2C．CO2D．SO26．下列离子方程式正确的是（）A．将石灰石投入足量醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO2－4＋Ba2+＝BaSO4↓C．用NaOH溶液吸收尾气中的氯气：2OH－＋Cl2＝2ClO－＋H2↑D．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO－3＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O7．下列物质在空气中久置而不易变质的是（）A．过氧化钠B．漂白粉C．二氧化硅D．硫酸亚铁8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A ．S SO 3B ．CaO CaSO 3C ．HClO Cl 2D ．AlNaOHAl(OH)39．下列试剂或用品不能鉴别浓硫酸和稀硫酸的是（ ） A ．水B ．铁片C ．氯化钡溶液D ．细木棒10．下列有关物质的区分方法正确的是（ ） A ．用氨水鉴别Al 2(SO 4)3和MgSO 4两种溶液 B ．用焰色反应鉴别K 2SO 4和KCl C ．用小苏打固体鉴别稀盐酸和稀硝酸D ．用品红溶液鉴别CO 2和SO 211．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是（ ） A ．Zn ＋CuSO 4＝ZnSO 4＋Cu B ．CO 2＋C=====高温2CO C ．HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2OD ．Na 2O ＋CO 2＝Na 2CO 312．下列说法正确的是（ ）A ．5.6 g Fe 与足量氯气反应失去的电子数目为0.2×6.02×1023B ．2.8 g CO 含有的原子数目为0.2×6.02×1023C ．标准状况下，11.2 L 水中含有分子的数目为0.5×6.02×1023D ．1.0 L 1.00 mol·L －1Ca(NO 3)2溶液中含有的NO －3离子数目为6.02×1023 13．下列实验过程中，始终无．明显现象的是（ ） A ．SO 2通入BaCl 2溶液中 B ．CO 2通入澄清石灰水中 C ．Cl 2通入AgNO 3溶液中D ．HCl 通入Na 2SiO 3溶液中14．风险认知是化学教育的重要内容。
2019学年高一化学上学期期中试题(含解析)(新版)新人教版
2019学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 N 14 Fe 56 Cl 35.5 Cu 64一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分）1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】C【解析】试题分析：A．野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故A不选；B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故B不选；C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故C选；D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故D 不选；故选C。
考点：考查氧化还原反应。
2. 下列实验操作中错误的是( )A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】D【解析】试题分析：蒸发操作时，当大部分固体析出后，即可停止加热，靠余热将水分完全蒸干；选择萃取剂时，萃取剂要与原溶剂不互溶，且密度要与原溶剂的密度相差较大，选项AD是错误的，其余选项都是正确的，答案选AD。
考点：考查实验基础知识和基本操作能力点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。
该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
2019-2020年高一上学期期中质量检测 化学试题 含答案
2019-2020年高一上学期期中质量检测化学试题含答案本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共48分，第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。
可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ba-137第I卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每题只有一个正确的选项）1．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A. HCl(气态)B.75％的酒精溶液C. Fe(OH)3胶体D.豆浆2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl Array△B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O23．铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于Bi和Bi的说法正确的是A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi都含有83个质子，是同一种核素4．下列粒子不具有氧化性的是A．Cl2B．H+C．Mg D．CO25．下列玻璃仪器能直接加热的是A．烧杯B．试管 C．容量瓶D．圆底烧瓶6．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是A．饱和碳酸钠溶液B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．饱和食盐水7．下列叙述正确的是A．摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C．一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等D．气体的摩尔体积为22.4L/mol8．下列物质中不可能由同一种元素组成的是A．单质B．混合物C．同位素 D．氧化物9．胶体与溶液的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子的大小C．分散质粒子能否通过滤纸D．是否无色透明10．归纳与推理是化学学习常用的方法。
2019-2020学年高中人教版化学必修1：期中质量综合检测 Word版含解析
高考化学高一上学期期中质量综合检测时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Cu 64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生活密切相关，下列过程中发生了氧化还原反应的是()答案：C解析：铁锅生锈是Fe变成Fe2O3，属于氧化还原反应。
2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是()A．无水硫酸铜B．铁粉C．氯化钙D．硫酸钡答案：B解析：根据题意可知，抗氧化物质能防止富脂食品氧化变质，说明抗氧化物质具有还原性。
3．下列物理量的单位表示错误．．的是()A．摩尔质量：g·mol－1B．密度：g·mL－1C．气体摩尔体积：LD．物质的量浓度：mol·L－1答案：C解析：气体摩尔体积的单位是L·mol－1。
4．从海带灰中提取单质碘过程的操作①中不会用到的玻璃仪器是()海带灰水操作①⎪⎪⎪→含碘化钾的水溶液―→…―→I2→固体残留物A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．蒸馏烧瓶答案：D解析：操作①是过滤，需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗。
5．一定条件下，RO n－3和氟气(F2)可发生如下反应：RO n－3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H2O，在RO n－3中，元素R的化合价是()A．＋4 B．＋5C．＋6 D．＋7答案：B解析：由电荷守恒知，n＝1，则R的化合价为＋5。
6．纳米二氧化钛常用于化妆品、功能纤维等领域中，具有良好的紫外线屏蔽作用，下列分散系中的分散质的微粒直径与纳米二氧化钛具有相同数量级的是()A．NaCl溶液B．Ca(OH)2悬浊液C．Fe(OH)3胶体D．油漆等乳浊液答案：C解析：胶体中胶粒的直径在1～100 nm之间，与纳米二氧化钛的数量级相同。
人教版必修一化学2019-2020学年高一上学期期中形成性检测试题(23有答案)
人教版必修一化学2019-2020学年高一上学期期中形成性检测试题（23有答案）相对原子质量：H: 1 O:16 Ne:20 Na:23 Al:27 S:32 Cu:64一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列物质贴错了标签的是()2A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质3．下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是()①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥蒸馏烧瓶⑦表面皿A．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥4．下列离子的检验方法正确的是()A．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO2－35．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。
可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是()A．只有①B．③④C．②③D．②④6．下列数量的物质中含原子个数最多的是()A．0.4 mol氧气B．4 ℃时，5.4 mL H2OC．标准状况下，5.6 L二氧化碳D．10 g氖7．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是()A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－18．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
人教版必修一化学2019-2020学年高一上学期期中形成性检测试题(28有答案)
人教版必修一化学2019-2020学年高一上学期期中形成性检测试题（28有答案）(试卷满分100 分，考试时间为100 分钟)答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。
2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷选择题（共50分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是()A.Na2CO3·10H2O、石墨B.碘酒、干冰C.石油、液氧D.盐酸、水2．化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是（）A.胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸B.明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒C.由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火D.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N AD.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A4.某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是()A.该溶液中含1.0mol/L NaCl溶液有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB.若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05mol/LC.若取该溶液与0.1mol/L AgNO3 100mL溶液完全反应，需要取该溶液10mLD.该溶液与1.0mol/L Na2SO4溶液的c(Na+)相等5.下列离子方程式中，正确的是()A.金属钠和水:Na + H2O ＝Na + + OH- + H2↑B.磁性氧化铁和稀盐酸: Fe3O4 + 8H+＝Fe2+ + 2 Fe3+ + 4 H2OC.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2OD.钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu6.下列关于胶体的说法，正确的是()A.向稀的NaOH 溶液中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，即可制得Fe(OH)3胶体B.胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。