相平衡练习题及答案
相平衡课后解答.docx
第四章相平衡复习题1．判断下列说法是否正确，为什么？（1）在一个密封的容器内，装满了 373.2K 的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压等于零；（2）在室温和大气压力下，纯水的蒸气压为P*, 若在水面上充入 N2（ g）以增加外压，则纯水的蒸气压下降；（3）小水滴与水汽混在一起成雾状，因为它们都有相同的化学组成和性质，所以是一个相；（4）面粉和米粉混合得十分均匀，肉眼已无法分清彼此，所以它们已成为一相；（5）将金粉和银粉混合加热至熔融，再冷却至固态它们已成为一相；（6） 1molNaCl （s）溶于一定量的水中，在298K 时，只有一个蒸气压；（7） 1molNaCl （s）溶于一定量的水中，再加少量的KNO 3（ S），在一定的外压下，当达到气—液平衡时，温度必有定值；（8）纯水在三相点和冰点时，都是三相共存，根据相律，这两点的自由度都应该等于零。
答（ 1）不对（2）不对（3）不对，两相——气相与液相（4）不对，两相（5）正确。
（6）正确（7）冰点时，两相共存， f=1 。
2．指出下列平衡系统中的物种数、组分数、相数和自由度数。
（1） NH 4Cl （ s）在真空容器中，分解成NH 3（ g）和 HCl （ g）达平衡；（2） NH 4Cl （ s）在含有一定量 NH 3（ g）的容器中，分解成NH 3（ g）和 HCl （ g）达平衡；（3） CaCO3（ s）在真空容器中，分解成CO2（ g）和 CaO（ s）达平衡；（4） NH 4 HCO 3（ s）在真空容器中，分解成NH3（g）， CO2（ g）和 H 2O(g) 达平衡；（5） NaCl 水溶液与纯水分置于某半透膜两边，达渗透平衡；（6） NaCl （ s）与其饱和溶液达平衡；（7）过量的 NH 4Cl （ s）， NH 4I（ s）在真空容器中达成如下的分解平衡；NH4 Cl （s）NH 3（ g） +HCl （ g）i.含有 Na+ ,K + ,SO42- ,NO 3-四种离子的均匀水溶液。
大学《物理化学》相平衡练习题(有答案)
相平衡练习题1. 在定压下，NaCl 晶体和蔗糖晶体与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C 和条件自由度F '：答a ；(a) C =3， F '=1 (b) C =3， F '=2 (c) C =4， F '=2 (d) C =4， F '=3注意：如果上述题目改为：在定压下，NaCl 晶体和蔗糖晶体与它们的过饱和混合水溶液平衡共存时，相律还是否适用？2. 23Na CO 可形成三种水合盐，232232232Na CO H O, Na CO 7H O Na CO 10H O ⋅⋅⋅及，常压下将23Na CO (s)投入其水溶液中，待达三相平衡时，一相是23Na CO 水溶液，一相是23Na CO (s) ，则另一相是：答d ；（a ）冰 （b ）232Na CO 10H O(s)⋅ （c ）232 Na CO 7H O (s)⋅ （d ）232 Na CO H O (s)⋅3. 假设A 、B 二组分混合物可以形成理想液态混合物，则下列叙述中不正确的是： （a ）A 、B 分子间的作用力很微弱 （b ）A 、B 都遵守拉乌尔定律（c ）液态混合物的蒸气压介于A 、B 的蒸气压之间（d ）可以用重复蒸馏的方法使A 、B 完全分离。
答a4．自由度为零，意味着：答（c ）（a ）体系独立组分数C 等于相数 P （b ）体系的状态不变（c ）确定体系相平衡所需的最少强度变量数为零 （d ）三相共存5.在一定压力下，在液态混合物中增加某组分后，液体的沸点下降，则该组分在气相中的相对含量（ ）它在平衡液相中的相对含量。
答aa.大于b. 小于c.等于d. 不确定6. BaCO 3(s)、BaO(s)、CO 2(g)三种物质处于化学平衡时，体系自由度F 是 答aa.0b.1c.2d.47．在一定压力下，某二组分系统能形成最低恒沸物，该恒沸物的组成（c ）a.与系统组成有关b.与温度有关c.与压力有关，压力一定时为定值d.恒定不变，是化合物8. 在一定压力下，A 和B 能形成最低恒沸物C ，设恒沸物的组成为x ，则对组成为x B (x B >x)的混合物进行普通精馏，最后得到（c ）a. A 和Bb. A 和Cc. B 和Cd.无法确定例1在101.325 kPa 下，A~B 系统的相图如图所示。
第五章相平衡练习题
第五章相平衡测试题一、判断题：1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
2．单组分系统的物种数一定等于1。
3．自由度就是可以独立变化的变量。
4．相图中的点都是代表系统状态的点。
5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。
6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。
8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。
9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。
10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
11．二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。
12．恒沸物的组成不变。
13．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。
14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。
15．三组分系统最多同时存在5个相。
二、单选题：1．H2O、K+、Na+、Cl-、I-体系的组分数是：(A) K = 3 ； (B) K = 5 ； (C) K = 4 ；(D) K = 2 。
2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。
此方程使用时，对体系所处的温度要求：(A) 大于临界温度； (B) 在三相点与沸点之间；(C) 在三相点与临界温度之间；(D) 小于沸点温度。
3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则：(A) V m(l) = V m(s) ； (B) V m(l)＞V m(s) ；(C) V m(l)＜V m(s) ； (D) 无法确定。
4．蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来：(A) 可使体系对环境做有用功； (B) 可使环境对体系做有用功；(C) 不能做有用功；(D) 不能判定。
5．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：(A) 升高；(B) 降低；(C) 不变；(D) 不一定。
物理化学相平衡练习题
相平衡题一、判断题：1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
2．单组分系统的物种数一定等于1。
3．自由度就是可以独立变化的变量。
4．相图中的点都是代表系统状态的点。
5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。
6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。
8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对的量。
9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。
10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
11．二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。
12．恒沸物的组成不变。
13．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。
14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。
15．三组分系统最多同时存在5个相。
二、单选题：1．H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：C(A) K = 3 ；(B) K = 5 ；(C) K = 4 ；(D) K = 2 。
2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。
此方程使用时，对体系所处的温度要求：C(A) 大于临界温度；(B) 在三相点与沸点之间；(C) 在三相点与临界温度之间；(D) 小于沸点温度。
3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则：C(A) V m(l) = V m(s) ；(B)V m(l)＞V m(s) ；(C) V m(l)＜V m(s) ；(D)无法确定。
4．蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来：C(A) 可使体系对环境做有用功；(B) 可使环境对体系做有用功；(C) 不能做有用功；(D) 不能判定。
5．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：D(A) 升高；(B) 降低；(C) 不变；(D) 不一定。
物理化学习题课(相平衡)参考答案
物理化学习题（相平衡）一．选择1.在α、β两相中均有A和B两种物质，达到相平衡时，下列各式正确的是（1）。
（1）μαB=μβB（2）μαA=μβA（3）μαB=μαA（4）μαB=μβA2．组分B从α相扩散到β相中，则下列说法中正确的是（4）。
（1）总是从浓度高的相扩散到浓度低的相（2）平衡时两相的浓度相等（3）总是从浓度低的相扩散到浓度高的相（4）总是从高化学势移向低化学势3. 室温下氨基甲酸铵分解反应为 NH2CO2NH4(s)====2NH3(g)+CO2 (g)若在300K时向系统中加入一定量的氨基甲酸铵固体，则此系统的物种数S和组分数C应为（3）。
（1）1，1（2）3，2（3）3，1（4）3，34．将克拉贝龙方程应用于水的液固两相，随压力的增长，水的凝固点将（2）。
（1）上升（2）下降（3）不变（4）无法判断5.在一定温度下，在水和CCl4组成的互不相溶的系统中，向水层中加入1:1的KI和I2，此系统的自由度是（2）。
（1）1（2）2（3）3（4）46.对于二组分系统，能平衡共存的最多相数为（4）。
（1）1（2）2（3）3（4）47.对于恒沸混合物，下列说法中错误的是（4）。
（1）不具有确定的组成（2）平衡时气相和液相组成相同（3）其沸点随外压的改变而改变（4）与化合物一样具有确定的组成二．填空1.在水的平衡相图中。
线是水的蒸发曲线，线是冰的升华曲线，线是冰的融化曲线，点是水的三相点。
.2.将过量NH4HCO3(s)放入密闭真空容器内，50℃时，按NH4HCO3(s)按下式进行分解：NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)。
达平衡后则该体系的相数P= ，独立组分数C= ，自由度数F= 。
（2，1，0）3.(2)最合适的组成应配成w（联苯醚）=0.78，这一组成具有最低共熔点12℃，其凝固点最低，所以不至于因为凝固而堵塞管道。
4. 求下列系统③从X B=0.5开始蒸馏，馏出物或残留物分别是什么？（1）T M，T N，（2）所处的T，p及气液相组成y B、x B，达两相平衡气液相的相对量不同，（3）0。
相平衡复习题及答案
相平衡复习题及答案第五章相平衡复习题及答案1．某两相在同一温度下但压力不等，这两相能否达到平衡答：不能：两相达平衡时，必须满足三个条件：（1）热平衡（2）力学平衡（压力平衡）（3）化学势相等。
这三个条件缺一不可。
两相虽在同一温度下，但压力不等，两相之间会有功的传递所以达不到平衡，但如果存在渗透问题，却可以达到渗透平衡，但力不平衡。
2．在一个密闭容器中，装满了温度为的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压约为多少是否等于零答：根据水的相图，在时，要使水以液相稳定存在，则水的蒸汽压必须大于该温度下水的平衡蒸汽压101325Pa，不等于零。
3．在和PΘ的压力下，纯水的蒸气压为P*，若增加外压，这时P*是变大还是变小答：由外压与蒸汽压的关系（P148）ln（Pg/Pg*）=[Vm（l）/RT]*（Pl-Pg*）。
若外压增加，（Pl-Pg*）>0，Pg>Pg*。
即纯水的蒸汽压随外压增加而增加。
4．小水滴与水蒸气压混在一起，它们都有相同的组成和化学性质，它们是否是同一相答：不是同一个相，而是两个相。
虽然它们有相同的组成和化学性质，但物理性质不同，而体系中具有完全相同的物理性质和化学性质的均匀部分才称为相。
5．米粉和面粉，混合得十分均匀。
再也无法彼此分开，这时混合体系有几相答：混合体系有两个相。
这种混合物貌似均匀，实际上并不均匀。
6．金粉和银粉混合后加热，使之熔融然后冷却，得到的固体是一相还是两相答：是一个相。
因为金粉和银粉加热熔融，然后冷却得到完全互熔的固熔体。
即两个组分在固态和液态时彼此能以任意比例互熔，是原子与原子之间的均匀混合而为合金，物理性质和化学性质完全均匀。
7．在一个真空容器中，分别使NH4HS（S）和CaCO3（S）加热分解，两种情况的独立组分数是否都等于1答：NH4HS（S）=NH3（g）+H2S（g）S=3，R=1，R′=1，C=3-1-1=1CaCO3（S）=CaO（S）+CO2（g）S=3，R=1，C=3-1=28．纯水在三相点处，自由度为零，在冰点时，自由度是否也等于零为什么答：纯水在三相点处是纯水的固、液、气三相平衡共存。
物理化学《相平衡》习题及答案
物理化学《相平衡》习题及答案选择题1．二元恒沸混合物的组成(A）固定(B) 随温度而变(C) 随压力而变(D) 无法判断答案：C2．一单相体系, 如果有3种物质混合组成, 它们不发生化学反应, 则描述该系统状态的独立变量数应为(A) 3个 (B) 4个 (C) 5个 (D) 6个答案：B。
F＝C－P＋2＝3－1＋2＝43．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 答案：D。
F＝2－P＋2＝4－P，F不能为负值，最小为零。
当F＝0时P＝4。
4．正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0 答案：B。
此为可逆过程故ΔG＝0。
5．以下各系统中属单相的是(A) 极细的斜方硫和单斜硫混合物 (B) 漂白粉 (C) 大小不一的一堆单斜硫碎粒(D) 墨汁答案：C。
6．NaCl(s), NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时, 系统的自由度(A) F=0 (B) F=1 (C) F=2 (D) F=3 答案：B。
F=C-P+2，C＝2，P＝3，故F=2-3+2=1。
7．如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有(A) P=1 (B) P=2 (C) P=3 (D) P=4答案：C。
F=C－P＋2＝1－P＋2＝3－P，当F最小为零时P=3。
8．对于相律, 下面的陈述中正确的是(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统 (B) 影响相平衡的只有强度因素(C) 自由度为零意味着系统的状态不变 (D) 平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确答案：B9．关于三相点, 下面的说法中正确的是(A) 纯物质和多组分系统均有三相点 (B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变 (D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点答案：D10．用相律和Clapeyron•方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是(A) 在每条曲线上, 自由度F=1 (B) 在每个单相区, 自由度F=2(C)在水的凝固点曲线上, ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反(D)在水的沸点曲线上任一点,压力随温度的变化率都小于零。
相平衡-课堂练习
三.分析下图的二组分凝聚系统的相图，标出各区域的 相数，相态和条件自由度，并画出a、b、c三条步冷曲 线。
a
b
c
1
6 10
Hale Waihona Puke 115913
2
4
8 a 12 b
7
3
四.（1）利用下面数据绘制Mg-Cu体系的相图。Mg(熔 点 为 648oC) 和 Cu( 熔 点 为 1085oC) 形 成 两 种 化 合 物 ： MgCu2(熔点为800oC)，Mg2Cu(熔点为580oC)；形成三 个 低 共 熔 混 合 物 ， 其 组 成 分 别 为 w(Mg)=0.10, (Mg)=0.33, w(Mg)=0.65，它们的熔点分别为690oC， 560oC和380oC。
五. 在标准压力下，Na与Bi的熔点分别为371K和546 K， Na 与 Bi 可 生 成 两 种 化 合 物 。 Na3Bi 的 熔 点 为 1048K ， NaBi于719K分解成熔液与Na3Bi(s)，有两个低共熔点， 其温度分别为370K和491K。各固态之间都不互溶， 而液态则完全互溶。
二、填空题
1. 有S种物质溶于水中形成的溶液, S种物质的摩尔分数 分别为x1，x2，…，x5，如果用只允许水通过的半透 膜将该溶液与纯水分开，当达渗透平衡时，水面上 和溶液面上的压力分别为pw和ps，则该系统的组分数 K= ；相数= ；自由度f = 。
2. 在A和B形成的凝聚系统的相 图中 (如右图所示)，自由度 为0的部位有哪些 ?
(1) 请大致画出该体系的等压相图； (2) 请标出各个相区的相态及自由度； (3) Bi(s)与Na3Bi 能否一同结晶析出?
（2）画出组成为w(Mg)=0.25的900 oC的熔体降温到 100 oC时的步冷曲线。
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相平衡练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、纯物质两相达平衡时，两相的吉布斯函数值一定相等。
（）2、理想液态混合物与其蒸气达成气、液两相平衡时，气相总压力p与液相组成x B呈线性关系。
（）3、已知Cu-Ni 可以形成完全互溶固熔体，其相图如右图，理论上，通过精炼可以得到两个纯组分。
（）4、二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的蒸气压之间。
( )5、在一定温度下，稀溶液中挥发性溶质与其蒸气达到平衡时气相中的分压与该组分在液相中的组成成正比。
（）6、恒沸混合物的恒沸温度与恒沸组成不随压力而改变。
( )7、在一个给定的体系中，物种数可以分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
（）8、自由度就是可以独立变化的变量。
（）9、单组分体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
（）10、在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对量。
( )二、选择题1、在p下，用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点：（）。
（1）必低于373.2 K；（2）必高于373.2 K；（3）取决于水与有机物的相对数量；（4）取决于有机物相对分子质量的大小。
2、已知A(l)、B(l)可以组成其t-x(y)图具有最大恒沸点的液态完全互溶的系统，则将某一组成的系统精馏可以得到：( )。
（1）两个纯组分；（2）两个恒沸混合物；（3）一个纯组分和一个恒沸混合物。
3、已知A和B 可构成固溶体，在组分A 中，若加入组分B 可使固溶体的熔点提高，则组B 在此固溶体中的含量必________组分B 在组分液相中的含量。
（1）大于；（2）小于；（3）等于；（4）不能确定。
4、硫酸与水可形成H2SO4⋅H2O(s)，H2SO4⋅2H2O(s)，H2SO4⋅4H2O(s)三种水合物，问在101325 Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？( )(1) 3种；(2) 2种；(3) 1种；(4) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存5、对恒沸混合物的描写，下列各种叙述中哪一种是不正确的？(1) 与化合物一样，具有确定的组成；(2) 恒沸混合物的组成随压力的改变而改变；(3) 平衡时，气相和液相的组成相同；(4) 其沸点随外压的改变而改变。
6、将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，等温在400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)系统的组分数C和自由度数F为：( )。
(１)Ｃ＝２，F＝１；(２)Ｃ＝２，F＝２；(３)Ｃ＝１，F＝０；(４)Ｃ＝３，F＝２。
7、在101 325 Pa的压力下，I2在液态水和CCl4中达到分配平衡(无固态碘存在)则该系统的自由度数为：( )。
(1)F=1；(2)F=2；(3)F=0；(4)F=3。
8、组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统，在一定温度下，向纯B中加入少量的A，系统蒸气压力增大，则此系统为：( )。
（1）有最高恒沸点的系统；（2）不具有恒沸点的系统；（3）具有最低恒沸点的系统。
9、克-克龙方程可适用于：（）。
（1）()()22I s I g；（2）()()C C石墨金刚石；（3）()()211222I g,T,P I g,T,P；（4）()()22I s I l。
10、压力升高时，单组分体系的沸点将( )。
（1）升高；（2）降低；（3）不变；（4）不能确定。
三、填空题1、已知NaHCO3(s)热分解反应为2NaHCO3 == Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)今将NaHCO3(s)，Na2CO3(s)，CO2和H2O(g)按任意比例混合，放入一个密闭容器中，当反应建立平衡时, 系统的R’=______；C =______；p =______；F =______。
2、热力学温度T与摄氏温度t的关系为，水的三相点的热力学温度为。
3、450 ︒C时，将NH3(g)与N2(g)混合，由于NH3(g)的分解，最终得到NH3(g)、N2(g)和H2(g)平衡共存的系统，求该系统的组分数C =______；相数P =______；和自由数F =______。
4、A与B可构成液态部分互溶二组分系统其相图如图所示。
今将40 kg B与60 kg A混合加热至53 ︒C，系统为______相；若此时，将所得液体冷却至20 ︒C，系统为_____相，各相的组成分别为______和_______；5、在一钢瓶中装有CO2，温度为10℃，压力为4.65MPa，则CO2处于_____态。
(选填气、液、气＋液)。
(已知CO2的临界温度为31℃，在10℃时CO2的饱和蒸气压为4.46MPa) 6、已知K-Rb 二组分系统相图如图所示，今将系统S经精炼分离，则在固相可得到______纯组分，在液相可得到溶体_______。
7、一般有机物可以用水蒸气蒸镏法提纯，当有机物的____________和____________越大时，提纯一定质量有机物需用的水蒸气量越少，能量越节省。
8、CaCO3(s)，BaCO3(s)，CaO(s)，BaO(s)和CO2(g)构成一个多相平衡系统，这个系统的组分数(独立)为_ ；自由度数为_。
9、已知Au-Pt 相图如下：（1）w B=0.40 的合金冷却到1 300℃时，固体合金之组成约为______；（2）w B=0.60 的合金冷却到1 500℃时，固相组成为______。
10、Na2CO3(s)与H2O(l)可生成水合物Na2CO3•H2O(s), Na2CO3•7H2O(s),Na2CO3•10H2O则30℃时，与Na2CO3水溶液、冰平衡共存的水合物最多可有_______种。
四、问答题。
请回答下列各题。
1、请论证，恒沸混合物是混合物而不是化合物。
五、填作图题。
1、已知A, B两种液体完全互溶，且p*B p*A，在常压下具有最低恒沸混合物组成为D。
(1) 试画出该系统T-x图，p-x图的草图；(2) 若有一组成介于B与D之间的A，B二组分溶液，经精馏后，在塔顶和塔底各得什么产物？2、填作图题。
某二组分凝聚系统相图如下；（1）说明各区的相态及成分；（2）分别绘出a，b，c，d各点开始冷却的步冷曲线，并注明冷却曲线转折处的相态变化及曲线各段的相态。
3、填作图题。
A-B系统的固-液平衡相图如下：（1）列表指出各区的相态及成分；（2）画出aa’,bb’,cc’ 的冷却曲线的示意图；（3）欲从a 系统中得最大量的纯结晶A，应该采取什么操作条件？4、填作图题。
(共10分)下列数据为乙醇和乙酸乙酯在101.325 kPa下蒸馏时所得：温度t / ℃77.15 75.0 71.8 71.6 72.8 76.478.3(C2H5OH) 气相0.000 0.164 0.398 0.462 0.600 0.8801.000液相0.000 0.100 0.360 0.462 0.710 0.9421.000(1) 依据表中数据绘制t-x图(粗略图)，标示出图中各相区的相态及成分；(2)这是一个什么系统？(3)将组成x(C2H5OH)=0.75之溶液用精馏塔分离，塔顶、塔底各可得到什么成分？5、已知Ag-Cu相图（液固平衡）如下图所示：（1）填表（2）今有组成为P的液态合金，画出其步冷曲线。
步冷曲线相区相数相态及成分IIIIIIDE线A点P点6、用热分析法测得Sb(A) + Cd(B)系统步冷曲线的转折温度及停歇温度数据如下：w(Cd) ⨯ 100 020.5 37.5 47.550 58 70 93 100转折温度t/ ︒C —550 460 —419 —400 ——停歇温度t/ ︒C 630 410 410 410 410 439 295 295 321（1）由以上数据绘制步冷曲线（示意），并根据该组步冷曲线绘制Sb(A)-Cd(B)系统的熔点-组成图；（2）由相图求Sb和Gd形成的化合物的最简分子式；（3）将各区的相数及条件自由度数（ƒ’）列成表。
（已知Cd及Sb的相对原子质量分别为112.4，121.8）7、试画出水的相图(p-T示意图)，标出图中各相区、相线、三相点的稳定相，并计算这些区、线、点的自由度。
8、下列数据为乙醇和乙酸乙酯在101.325 kPa下蒸馏时所得：温度t / ℃77.15 75.0 71.8 71.6 72.8 76.4 78.3y(C2H5OH)气相0.000 0.164 0.398 0.462 0.600 0.8801.000x(C2H5OH) 液相0.000 0.100 0.360 0.462 0.710 0.9421.000(1) 依据表中数据绘制t-x图草图，标示出图中各相区的相态及成分；(2) 在溶液组成x(C2H5OH)=0.75时最初馏出物（气相）的组成是什么？(3) 用精馏塔将(2)之溶液分离得到的物质是什么？9、由A-B的冷却曲线得到下列数据：w(B) ⨯ 100 0 20 40 60 80 100无400 无250 390 无转折温度t /︒C650 150 150 150 150 500停顿温度t /︒C作A-B相图，并标明各区域中可能存在的相态成分及自由度数；①画出组成为w(B)=0.3, w(B)=0.4, w(B)=1的步冷曲线.10、填作图题。
A和B两种物质的混合物在101 325Pa下沸点-组成图如图，若将1 molA和4 molB混合，在101325 Pa下先后加热到t1=200 ︒C，t2=400︒C，t3=600 ︒C，根据沸点-组成图回答下列问题：（1）上述3个温度中，什么温度下平衡系统是两相平衡？哪两相平衡？各平衡相的组成是多少？各相的量是多少(mol)？（2）上述3个温度中，什么温度下平衡系统是单相？是什么相？相平衡练习题答案一、是非题答案1、×2、√3、√4、√5、√6、×7、√8、×9、√10、√二、选择题答案1、（1）2、(3)，3、（1）4、（3）5、(1)6、(３)7、（2）8、(3)9、（1）10、（1）三、填空题答案1、解：0 3 3 22、解：T / K = t / ℃＋273.15 273.16 K3、解：2，1，24、解： 1 ；2 ；l1,w(B)=0.20 ，l2,w(B)=0.805、液态6、解：K ； C 。
7、解：饱和蒸气压摩尔质量8、解：3 09、解：w B=0.60 w B=0.8010、解：1四、问答题。
请回答下列各题。
1、解：恒沸混合物的组成随压力的改变而改变，故其是混合物而不是化合物。
五、填图题1、解：(1)如图（4分）(2)塔顶，恒沸混合物D塔底B （2分）2、填作图题。