广西省南宁市2020届高三第二次适应性测试理科综合化学试题(带答案解析)
（1）已知T℃时：C(s)+ O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ/mol
S(l)+O2(g)=SO2(g)△H2=-290.0kJ/mol
7．常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH•H2O]的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；巳知二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[(CH3)2NH•பைடு நூலகம்2O]=l.60×l0-4。下列说法正确的是（）
（6）向（4）所得母液中加入两种物质并降温，NH4Cl会逐步结晶析出，所加物质的名称是___，过滤NH4Cl晶体后的滤液可以再次循环使用。
9．我国西安兵马佣二号坑出土的宝剑因含有铬而锋利无比。目前，工业用硬铬尖晶石（属于含氧酸盐，主要含MN2O4其中M代表Mg或Fe，N代表Cr或Al）制备重铬酸钠（工业流程如图），同时电解重铬酸钠溶液便可得到铬。
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-390.0kJ/mol
则T℃时，a=___。
（2）在T℃下，将1.4molCO和1molSO2通入2L恒容容器中发生上述反应，反应体系气体总物质的量随时间变化如图；在0~10min，反应的平均速率v(CO)=___，SO2的平衡转化率 (SO2)=___%；在T℃时该反应的平衡常数Kc=___L/mol。
D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化
4．主族元素V、W、X和Y的原子序数依次增加，且均不大于20；元素V在地壳中含量仅0.087%，但其化合物每年以近百万种增加，W的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，灼烧X的单质时可以观察到黄色的光，X与Y同主族。下列说法正确的是（）
A．离子半径大小：r(W)<r(X)<r(Y)
（3）实验测得：v正=v(CO)消耗=k正c(CO)•c(SO2)，v逆=v(CO2)消耗=k逆 ，k正、k逆为只受温度影响的速率常数。若将（2）中容器内的温度升高（假设各物质的状态不发生变化）， 的值将___（填“增大”、“减小”或“不变”)。
A．a点溶液中，c[(CH3)2NH2+]约为l.60×l0-4mol/L
B．从a到c的过程中，水的电离程度最大的是b点
C．c点溶液中：3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]=2c(Cl-)
D．V(HCl)=15.00mL时，c[(CH3)2NH2+]＜c[(CH3)2NH•H2O]
8．启普发生器是荷兰科学家设计的实验室气体发生装置，由图中漏斗1和容器2两部分构成；现借助启普发生器及相关装置模拟侯氏制碱法制备日用化学品——NH4Cl和Na2CO3。回答相关问题：
B．W的最简单气态氢化物的稳定性比V的强
C．X的最高价氧化物的水化物碱性强于Y的
D．X和Y的正盐溶液均呈中性
5．下列是学生课外实践活动的实验设计，其中不能达到们应的实验目的的是（）
选项
实验目的
实验设计
A
除去乙酸乙酯中的乙酸
B
证明氧化性：Cl2>I2
C
用NaOH标准溶液滴定某稀盐酸
D
探究锅炉里的水垢样品在酸中的溶解
广西省南宁市2020届高三第二次适应性测试
理科综合化学试题
1．化学无处不在。下列相关说法不正确的是（）
A．漂白液可以灭活COVID-19病毒
B．大气污染物NO2主要来自于雷雨天气
C．纤维可素以加强胃肠的蠕动
D．高纯度硅可以作光电转换材料
2．下列关于环己醇（如图）的说法正确的是（）
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
A．10~11 B．>11 C．约为10 D．约为4
（4）已知NaBiO3和Bi(OH)3都是难溶于水的固体。在步骤IV中发生化学反应的离子方程式为___，步骤V中CO2压强越大Na2Cr2O7产率越高，其原因是___。
（5）工业上用电解法制备铬，其装置示意图如图：
电解池工作时，阴极发生的电极反应式为___，该装置的电能主要转变为___能。
（NaHCO3的制备）
反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
反应装置：
（1）启普发生器中发生的离子反应方程式为___，如果上述装置中导管被堵塞，启普发生器中观察到的现象是___。
（2）仪器3中盛装的试剂是___；已知常温，NaCl的溶解度为35.9g，仪器4中含氨的饱和食盐水的配制方法是将20.0mL浓氨水与8.0gNaCl混合振荡过滤，试推测过滤除去的物质为___。
（1）硬铬尖晶石中，Cr的化合价为__。
（2）在步骤II中除去的离子是___，操作X的名称为___。
（3）写出步骤III中H2O2表现的性质是___，已知步骤III所得溶液c(Cr3+)=0.010mol/L，常温下，加NaOH使c(Fe3+)和c(Al3+)均降至10-5mol/L，应控制溶液的pH为___。（常温下：［Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-35，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38］。
（3）观察仪器4中CO2流速的方法是___，仪器5中试剂的作用是___。
（4）反应结束后，对仪器4进行冷却并趁冷过滤其中的悬浊液，“趁冷”的目的是___。
（Na2CO3的制备）
（5）将（4）所得固体转移至蒸发皿中加热得到Na2CO3；请设计简单实验证明NaHCO3固体已分解完全___。
（NH4Cl的制备）
B．与乙醇互为同系物
C．烃基上的一氯代物有4种
D．碳原子均处于同一平面
3．某离子化物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列相关说法正确的是（）
A．1molMCl中含有NA对共用电子对
B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离
C．M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子
A．AB．BC．CD．D
6．DBFC燃料电池的结构如图，该电池的总反应为NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。下列关于电池工作时的相关分析不正确的是（）
A．X极为正极，电流经X流向外电路
B．Y极发生的还原反应为H2O2+2e-=2OH−
C．X极区溶液的pH逐渐减小
D．每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2电路中转移1.0mole-
最新高中高三第二次适应性测试理科综合化学试题(答案解析)
广西南宁市【精品】高三第二次适应性测试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学无处不在。
下列相关说法不正确的是（）A．漂白液可以灭活COVID-19病毒B．大气污染物NO2主要来自于雷雨天气C．纤维可素以加强胃肠的蠕动D．高纯度硅可以作光电转换材料2．下列关于环己醇（如图）的说法正确的是（）A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．与乙醇互为同系物C．烃基上的一氯代物有4种D．碳原子均处于同一平面3．某离子化物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。
已知N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列相关说法正确的是（）A．1molMCl中含有N A对共用电子对B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离C．M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化4．主族元素V、W、X和Y的原子序数依次增加，且均不大于20；元素V在地壳中含量仅0.087%，但其化合物每年以近百万种增加，W的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，灼烧X的单质时可以观察到黄色的光，X与Y同主族。
下列说法正确的是（）A．离子半径大小：r(W)<r(X)<r(Y)B．W的最简单气态氢化物的稳定性比V的强C．X的最高价氧化物的水化物碱性强于Y的D．X和Y的正盐溶液均呈中性5．DBFC燃料电池的结构如图，该电池的总反应为NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。
下列关于电池工作时的相关分析不正确的是（）A．X极为正极，电流经X流向外电路B．Y极发生的还原反应为H2O2+2e-=2OH−C．X极区溶液的pH逐渐减小D．每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2电路中转移1.0mole-6．常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH•H2O]的混合溶液中逐滴加入盐酸。
南宁市2020年高考化学二模考试试卷
南宁市2020年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列关于硅及其化合物的说法错误的是（）A . 高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B . 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C . 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D . “硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂2. （2分）石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合．如图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为（）A . 1：3B . 2：3C . 2：1D . 3：23. （2分）已知饱和酸（A）与足量的乙醇（B）在一定条件下生成酯（C），若M（C）=M（A）+56且A分子比B分子多3个碳原子，则上述反应生成的C最多有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种4. （2分） (2018高三上·北京期中) 向浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。
经查资料得知：。
下列分析错误的是（）A . 浊液中存在沉淀溶解平衡：B . 实验可以证明结合能力比强C . 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D . 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为5. （2分） (2018高二上·雅安期末) 已知短周期元素形成的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 离子的还原性Y2﹣＜Z﹣B . 离子半径X+＞W3+C . 质子数c＞bD . 氢化物的稳定性H2Y＞HZ6. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 关于如图所示装置的叙述，错误的是（）A . 锌是负极，其质量逐渐减小B . 氢离子的铜片表面被还原，产生气泡C . 电子从锌片经导线流向铜片D . 电流从锌片经导线流向铜片7. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是（）A . CH3COO﹣B . HSO4﹣C . HSO3﹣D . CO32﹣二、实验题 (共1题；共3分)8. （3分） (2016高一上·焦作期中) 丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如图：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如表：沸点/℃密度/（g•cm﹣3）水中溶解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7微溶实验步骤如下：将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移到B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，________（填“能”或“否”）将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中．（2）正丁醇在Cu/Ag，O2、加热条件下也可氧化为丁醛，反应的化学方程式为________．（3）上述装置图中，D仪器的名称是________．加入沸石的作用是________．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________．（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）．A . 润湿B . 干燥C . 检漏D . 标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在________层（填“上”或“下”）．（6）本实验中，正丁醛的产率为________ %．（相对原子质量：C 12 H 1 O 16）三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2017高一下·容县期末) 某同学设计了如图所示装置进行石油分馏的实验．（1）指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称：A________、B________、C________、D________．（2）指出该同学所设计的实验装置中存在的错误，并给予改正．错误：①________；②________．改正：①________;②________（3）实验装置改正后，进行气密性检查的方法：________．（4）蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片的作用是________．四、综合题 (共3题；共15分)10. （6分）(2018·长宁模拟) 在 Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）（1）反应中被氧化的元素是：________，氧化剂是________。
南宁市2020届高三第二次模拟考试 理科综合试题含化学详解
5(氨 基 酸
6(乳 糖
.(脂 肪 酸
7(氯 化 钠
!(红细胞膜对水的快速通透能力可以被 )8!9 )8!9 能使蛋白质结构改变抑制而 )8!9 并 不 影
响 仅 由 两 层 磷 脂 分 子 构 成 的 人 造 膜 对 水 的 通 透 据 此 推 测 下 列 说 法 正 确 的 是
5()8!9 改变了磷脂分子在膜中的排列方式 6(水分子的跨膜运输方式只能是自由扩散
温下能发生反应灼烧 D 的单质时可以观察到黄色的光D 与 E 同主族下列说法正确的是 5(离 子 半 径 大 小 "C$"D$"E 6(C 的最简单气态氢化物的稳定性比 = 的强 .(D 的最高价氧化物的水化物碱性强于 E 的 7(D 和 E 的正盐溶液均呈中性
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理科综合能力测试
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2020年广西南宁二中高考模拟测试理综化学部分高中化学
2020年广西南宁二中高考模拟测试理综化学部分高中化学理科综合能力试卷化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值150分。
考试时刻150分钟。
请不要在试卷上作答，答案写在答题卡上。
第一卷〔共21小题，每题6分，共126分〕一、选择题〔此题包括8小题，每题6分，共48分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题意的选择题6．化学与生活、社会紧密相关。
以下表达不正确的选项是〔〕A．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成B．银器久置后表面变暗，可能是发生了化学腐蚀C．甲醛的含量属于食品安全检测的指标D．食用植物油的要紧成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质7．以下有关氧化还原反应的讲法正确的选项是〔〕A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂确实是还原剂D．非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性8．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯气与水反应：C12+H2O=2H++C1—+ClO—B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH—==A1O2—+H2OC．碘化钾溶液酸化后滴入少量双氧水：2I—+2H++H2O2=I2+2H2OD．工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe9．以下讲法正确的选项是〔〕A．由于H2O分子间存在氢键，因此H2O比H2S稳固B．11．2 LO2和CO2的混合气体中含有6．02×1023个氧原子C．SO2溶于水能导电，它是电解质D．可逆反应达平稳状态后，化学反应速率发生变化，平稳不一定移动10．下表中的实验，〝操作和现象〞与〝结论〞对应关系正确的一组是〔〕操作和现象结论A 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：盐酸>碳酸>苯酚B 取某溶液少量，加入盐酸酸化的。
BaCl2溶液，显现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42—C 取少量Fe〔NO3〕2试样加水溶液后加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe〔NO3〕2试样差不多变质D 取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，在液体表面显现油滴皂化反应不完全11．电浮选凝聚法是工业上采纳的一种污水处理方法，以下图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中要紧含有可被吸附的悬浮物〔不导电〕。
广西壮族自治区2020年高考理综-化学二模试卷
广西壮族自治区2020年高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中，错误的是（）A . 此合金的熔点比镁和铝的熔点都低B . 此合金能全部溶解于足量稀盐酸中C . 此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中D . 此合金的硬度比镁和铝的硬度都大2. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列曲线中各点依次表示乙烷、丙醇、正戊烷、新戊烧的沸点变化,其中合理的是（）A .B .C .D .3. （2分）(2018·三明模拟) 如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置(省略夹持装置，气密性完好)。
下列说法正确的是（）A . 装置A中存在反应:2Fe3++Fe=3Fe2+B . 实验开始时，打开活塞a，盐酸快速流人装置A中C . 装置B中收集到的气体可直接点燃D . 反应后的烧杯中通入少量SO2 ，溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色4. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NAB . 1molCl2与1mol Fe反应，转移的电子数为3NAC . 在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，光照后原子总数为2NAD . 在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA5. （2分） (2016高二下·沙市月考) X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体．下列叙述错误的是（）A . WX4是一种重要的清洁能源B . 固态X2Y是分子晶体C . ZW是原子晶体，可用作耐磨材料D . ZY2的晶体中每个Z原子与两个Y原子成键6. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 铁镍蓄电池又称爱迪生电池。
精品解析：广西省南宁市2020届高三第二次适应性测试理科综合化学试题(解析版)
南宁市2020届高中毕业班第二次适应性测试理科综合能力测试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ga-70一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学无处不在。
下列相关说法不正确的是（）A. 漂白液可以灭活COVID-19病毒B. 大气污染物NO2主要来自于雷雨天气C. 纤维可素以加强胃肠的蠕动D. 高纯度硅可以作光电转换材料【答案】B【解析】【详解】A. 漂白液具强氧化性，故可以灭活COVID-19病毒，A正确；B. 大气污染物二氧化氮主要来自工业废气、汽车尾气等，B错误；C. 纤维素在人体内不能消化，但可以加强胃肠蠕动，C正确；D. 硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，D正确；答案选B。
2.下列关于环己醇（如图）的说法正确的是（）A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 与乙醇互为同系物C. 烃基上的一氯代物有4种D. 碳原子均处于同一平面【答案】C【解析】【详解】A. 环己醇含有醇羟基且与−OH直接相连的碳原子上有H，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B. 环己醇中羟基与环己基相连，结构不与乙醇相似，不互为同系物，B错误；C. 烃基上有4种氢原子，其一氯代物有4种，C正确；D. 单键碳原子是四面体结构，故碳原子不可能均处于同一平面，D错误；答案选C。
3.某离子化物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。
已知N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列相关说法正确的是（）A. 1molMCl中含有N A对共用电子对B. MCl为弱电解质，在水中仅部分电离C. M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D. MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化【答案】D【解析】【详解】A. MCl为离子化合物，不存在共用电子对，A错误；B. MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误；C. M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子、Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；D. MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，D正确；答案选D。
南宁市2020届高三第二次模拟考试 理科综合试题含化学详解
5(肝 脏 肌 肉 产 热 量 增 加 体 温 快 速 上 升
6(汗 液 分 泌 量 增 加 细 胞 外 液 渗 透 压 升 高
.(血 糖 浓 度 明 显 降 低 胰 岛 素 分 泌 量 减 少
7(血液中乳酸含量增加血浆 :) 明显降低
理科综合试题 第!! 页共!"页
3(甲乙丙三个地区蝗虫种群中对某种杀虫剂是否敏感由同一对等位基因控制三个 种群不 同 个 体 的 比 例 如 图 所 示 据 图 分 析 下 列 叙 述 错 误 的 是
一选择题本题共&'小题每小题3分共 24 分 在 每 小 题 给 出 的 四 个 选 项 中只 有 一 项 是 符
合题目要求的
&(酸奶是很多人喜欢的食品具有较高的营养价值下列某品牌酸奶所含的营养 物质 中需要 经
过!水!解!后!才!能!被!细!胞!吸!收!的!物!质!是!!!!!!!!!! !!!!!!
温下能发生反应灼烧 D 的单质时可以观察到黄色的光D 与 E 同主族下列说法正确的是 5(离 子 半 径 大 小 "C$"D$"E 6(C 的最简单气态氢化物的稳定性比 = 的强 .(D 的最高价氧化物的水化物碱性强于 E 的 7(D 和 E 的正盐溶液均呈中性
理科综合试题 第!" 页共!"页
5(蝗虫对该杀虫剂的敏感性特征是隐性性状 6(乙地区蝗虫种群中的抗性基因频率为!";
.(丙地区使用该杀虫剂后蝗虫的死亡率最高 7(三个地区蝗虫种群差异是生殖隔离导致的
2(化 学 无 处 不 在 下 列 相 关 说 法 不 正 确 的 是
5(漂白液可以灭活 .<=>7*&$病毒
6(大气污染物 +<!主要来自于雷雨天气
南宁市2020年高考理综-化学二模考试试卷
南宁市2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·广安期末) 合金在生活中有广泛应用。
下列物质不属于合金的是（）A . 硬铝B . 青铜C . 不锈钢D . 水银2. （2分）(2017·成都模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（）A . 1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB . 将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L﹣1的氨水C . 标准状况下，22.4 L氮气与22.4 L苯所含分子数均为 NAD . 常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子3. （2分） (2016高二下·龙海期末) 下列说法正确的是（）A . 苯和苯酚都属于芳香烃B . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘C . 硝化甘油、TNT都是硝酸酯D . 石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物4. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。
下列说法正确的是（）A . X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是Y>Z>XB . 含有Y的盐溶液可能呈酸性、碱性或中性C . W的简单氢化物的热稳定性比X的强D . WX2跟X、Y形成的化合物发生的反应都不是氧化还原反应5. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列事实与电化学原理无关的是（）A . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率加快B . 镀锡铁桶的镀层破损后，破损处很快会出现破洞C . 轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块D . 铝片不用特殊方法保存6. （2分）(2015·天津模拟) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO2气体B . 用图乙所示装置制取并收集氨气C . 用图丙所示装置可以说明反应2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应D . 用图丁所示装置可制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色7. （2分） (2015高二上·银川月考) 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH ﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（）A . a＞bB . a=10﹣4 bC . b=10﹣4 aD . a=b二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）(2018·广西模拟) 实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+ 5HCl，可能发生的副反应是C2H5O H+HCl→C2H5Cl+H2O。
2020届广西省南宁市2017级高三第二次适应性考试理科综合化学试卷及解析
2020届广西省南宁市2017级高三第二次适应性考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)注意事项：1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ga-70一、选择题：本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学无处不在。
下列相关说法不正确的是（）A. 漂白液可以灭活COVID-19病毒B. 大气污染物NO主要来自于雷雨天气2C. 纤维可素以加强胃肠的蠕动D. 高纯度硅可以作光电转换材料【答案】B【详解】A. 漂白液具强氧化性,故可以灭活COVID-19病毒,A正确；B. 大气污染物二氧化氮主要来自工业废气、汽车尾气等,B错误；C. 纤维素在人体内不能消化,但可以加强胃肠蠕动,C正确；D. 硅导电性介于导体与绝缘体之间,是良好的半导体,可以制成光电池,将光能直接转换为电能,D正确；答案选B。
2.下列关于环己醇（如图）的说法正确的是（）A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 与乙醇互为同系物C. 烃基上的一氯代物有4种D. 碳原子均处于同一平面【答案】C【详解】A. 环己醇含有醇羟基且与−OH直接相连的碳原子上有H,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故A错误；B. 环己醇中羟基与环己基相连,结构不与乙醇相似,不互为同系物,B错误；C. 烃基上有4种氢原子,其一氯代物有4种,C正确；D. 单键碳原子是四面体结构,故碳原子不可能均处于同一平面,D错误；答案选C。
为阿伏伽德罗3.某离子化物MCl(s)在水中溶解并发生电离,该过程的微观示意图如图。
已知NA常数的值。
2020年广西南宁市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年广西南宁市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列关于物质的制备或鉴别方法合理的是()A. 将气体通入品红溶液，品红溶液褪色，证明该气体是SO2B. 实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→分液→蒸馏C. 将纯碱和二氧化硅共熔，所得产物溶于水可制得水玻璃D. 由食盐制取漂粉精：NaCl(aq)→电解Cl2→澄清石灰水漂粉精2.某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是()A. 该有机物的分子式为C11H12O3B. 该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 标准状况下，11.2L氦气所含有的原子数目为N AB. 1molNa2O2与足量H2O充分反应，转移电子数为2N AC. 500mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中，SO42−的浓度为1.5mol/LD. 2.8gN2中含有的共用电子对数为0.1N A4.X、Y、Z、M、W是短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的焰色为黄色。
下列说法正确的是()X YZ M W熔点：MY22B. 5种元素形成的氢化物均为电解质C. 简单离子的半径：r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y)D. Y与Z形成的二元化合物中只存在离子键5.下列实验方案不能达到实验目的的是()A. 图A装置Cu和稀硝酸制取NOB. 图B装置实验室制备Cl2C. 图C装置实验室制取乙酸乙酯D. 图D装置若溴水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烃6.下列电池工作时，O2在正极放电的是()A. 锌锰电池B. 氢燃料电池C. 铅蓄电池D. 镍镉电池7.常温下，将NaOH 溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pK a=−lg K a，下列有关叙述错误的是()A. 常温下，Ka(CH3COOH)=10−5B. a点时，c(F−)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)C. 常温下，0.1mol/L NaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=10(pKa−PH)D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH 溶液后所得的混合溶液中，c(CH3COO−)c(CH3COOH)二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.某小组同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质．实验Ⅰ：(1)产生气体的速率A______ B(填“>”或“<”或“=”)，结合化学用语说明原因______．(2)产生气体的体积A______ B(填“>”或“<”或“=”)，标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为______L(3)任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法______(用化学方程式表示)．实验Ⅱ：1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液与1mL 0.01mol/L Ca(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀．(4)请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程______，______．实验步骤实验现象ⅰ.取1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液，向其中加入无明显现象1mL 0.01mol/L CaCl2溶液ⅰ.向上述溶液中滴加______ ______三、简答题（本大题共4小题，共52.0分）9.利用某含铬废液[含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3]制备K2Cr2O7.流程如下：Ⅰ.用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；Ⅱ.向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；Ⅲ.将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr(OH)3沉淀；Ⅳ.在KOH存在条件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；Ⅴ.向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；Ⅵ.测定K2Cr2O7固体的纯度．已知：Cr2O72−(橙红色)+H2O⇌2CrO42−(黄色)+2H+(1)步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是______．(2)步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是______．(3)步骤Ⅳ中反应的离子方程式是______．(4)步骤Ⅴ中加入的物质A可以是______.(填序号)a.KOHb.K2CO3c.H2SO4d.SO2(5)步骤Ⅵ的操作是：取0.45g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00mL0.50mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72−完全转化为Cr3+.产品中K2Cr2O7的纯度是______.(注：K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol)(6)向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小．试推测黄色沉淀是______，溶液pH变小的原因是______．10.T℃下，向一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间时间/s012345c(NO)/×10−4mol·L−110.0 4.50c1 1.50 1.00 1.00c(CO)/×10−3mol·L−13.60 3.05c2 2.75 2.70 2.70(1)则c2合理的数值为________(填字母)。