江苏省泰州市2020届高三化学上学期期末考试试卷
江苏省泰州市2020届高三化学上学期期末考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是( )A. 家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收B. 处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒C. 含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体D. 某酸雨样品放置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO22. 下列化学用语表示正确的是( )A. 中子数为8的氮原子：158NB. 铵根离子电子式：C. 硫离子的结构示意图：D. 聚丙烯的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂B. SiO2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器C. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D. NH3具有还原性，可用作制冷剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、NO－3B. 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Na＋、NH＋4、H＋、SO2－4C. 0.1 mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、OH－D. 0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液：NH＋4、Na＋、Cl－、HCO－35. 下列有关物质性质的叙述错误的是( )A. 将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁6. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是( )甲乙丙丁A. 用装置甲制备SO2B. 用装置乙从碘水溶液中萃取碘C. 用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl杂质D. 用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO2－3B. 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO－2＋2MnO－4＋3H2O===5NO－3＋2Mn2＋＋6OH－C. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O8. X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与W同主族，Z 与R同主族，X的原子半径比Y的小，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>ZC. R的氧化物对应的水化物均为强酸D. W2Z2与X2R均含有共价键9. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )A. NH 3――→O 2/催化剂△NO ――→O 2，H 2O HNO 3 B. 浓盐酸――→MnO 2△Cl 2――→石灰乳漂白粉 C. Al 2O 3――→HCl （aq ）AlCl 3(aq)――→△无水AlCl 3D. 葡萄糖――→酒化酶C 2H 5OH ――→O 2/Cu △CH 3CHO10. 下列说法正确的是( )A. 铜锌原电池中，盐桥中的K ＋和NO －3分别移向负极和正极B. SiO 2(s)＋2C(s)=== Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH >0C. 室温下，将Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液加水稀释，c （HCO －3）c （CO 2－3）减小D. 电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g 铜，则阳极失电子数大于6.02×1022不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列有关化合物X 的叙述正确的是( )A. X 分子只存在2个手性碳原子B. X 分子能发生氧化、取代、消去反应C. X 分子中所有碳原子可能在同一平面上D. 1 mol X 与足量NaOH 溶液反应，最多消耗3 mol NaOH12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作和现象 结论 A向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味气体浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 B向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性 C卤代烃Y 与NaOH 溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀卤代烃Y 中含有氯原子D 取5 mL 0.1 mol·L －1KI 溶液，加入1 mL 0.1 Fe 3＋与I －所发生的反应为可逆反应mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色13. 图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)，图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO－两种微粒浓度随pH变化的曲线。
下列结论错误的是( )图1图2A. CH4分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量B. 中间体①的能量大于中间体②的能量C. 室温下，CH3COOH的电离常数K a＝10－4.76D. 升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动14. 室温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。
下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A. 在整个滴定过程中，始终存在：c(H＋)＋ c(Na＋)＝c(OH－)＋c(C2O2－4)＋ c(HC2O－4)B. 当V[NaOH(aq)]＝10.00 mL时：c(Na＋)> c(HC2O－4)>c(C2O2－4)> c(H2C2O4)C. 当V[NaOH(aq)]＝15.00 mL时：3c (Na＋)＝ 2c(C2O2－4)＋ 2c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)D. 当 V[NaOH(aq)]＝30.00 mL时：c(C2O2－4)＋2c(HC2O－4)＋3c(H2C2O4)＝c(OH－)－c(H＋)15. 恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。
已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。
如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。
下列说法正确的是( )A. 该反应为放热反应，v 正，a <v 逆，bB. T 1 K 时平衡体系中可通过移走SiCl 4提高SiHCl 3的转化率C. 当反应进行到a 处时，v 正v 逆＝169D. T 2 K 时平衡体系中再充入1 mol SiHCl 3，平衡正向移动，x(SiH 2Cl 2)增大第Ⅱ卷(非选择题 共80分)16. (12分)以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含Fe 2O 3、MgO 和SiO 2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：(1)“浸渍”时，NH 4Cl 和Ca(OH)2反应的化学方程式为________________________________________。
(2)“浸渍”时，一定时间内Ca 2＋浸取率随温度变化如图所示。
Ca 2＋浸取率随温度升高而上升的两个原因是_________________________________________；__________________________________________。
(3)“碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为___________________________。
(4)滤液Ⅱ中，可循环利用的溶质的化学式为___________________________________。
(5)“洗涤”时，检验是否洗净的方法是____________________________________ ________________________________________________________________________。
17. (15分)那可汀是一种药物，该药适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性。
化合物I 是制备该药物的重要中间体，合成路线如下：(1)化合物A中的官能团名称为________________(写两种)。
(2)设计反应A→B的目的为________________________________。
(3)化合物C的分子式为C10H11O4I，写出C的结构简式：________________________。
(4)化合物I的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________________。
①分子中含有硝基(—NO2)且直接连在苯环上；②分子中只有3种不同化学环境的氢。
(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品。
化验员称取了该固体样品1.000 g，加水溶解后配成100 mL溶液X。
Ⅰ. 取25.00 mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na2SO3将BrO－3还原为Br－；Ⅱ. 去除过量的SO2－3后调至中性；Ⅲ. 加入K2CrO4作指示剂，用0.100 0 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定Br－至终点，消耗AgNO3标准溶液11.25 mL；Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X，酸化后加热，再用碱液调至中性，测定过剩Br－，消耗上述AgNO3标准溶液3.75 mL。
已知：①25 ℃时，Ag2CrO4(砖红色)的K sp＝1.12×10－12，AgBr(浅黄色)的K sp＝5.0×10－15；②Ⅳ中酸化时发生反应：BrO－3＋5Br－＋6H＋=== 3Br2＋3H2O请回答：(1)步骤Ⅰ中，反应的离子方程式为________________________________。
江苏省泰州市姜堰第四高级中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析
江苏省泰州市姜堰第四高级中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在Cu2S + 2Cu2O ＝6Cu + SO2↑反应中，下列说法正确的是（）A．生成1molCu，转移2mol电子 B．Cu是氧化产物C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D.氧化剂只有Cu2O参考答案：C略2. 化学与生产、生活和社会密切相关。
下列说法不正确的是A．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效B．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D．不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬参考答案：D解析：A、漂白粉长期暴露在空气中，其有效成分CaClO2会与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO 分解使漂白粉变质失效，正确；B、雾霾属于常见的气溶胶，当一束强光通过该液体可以观察到丁达尔现象，正确；C、硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品，正确；D、不锈钢是在钢中加入铬、镍等金属，改变内部结构，并不是在金属表面覆盖保护层，故D错误。
3. 下列有关说法中正确的是（）A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．焰色反应是元素表现出来的化学性质C．由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物参考答案：D考点：氧化还原反应；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：A、同素异形体的转化中有单质生成；B、焰色反应是元素的物理性质；C、C2H2、C6H6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：1；D、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，过氧化钠不是碱性氧化物．解答：解：A、同素异形体的转化中有单质生成，但没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，即有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，故A错误；B、焰色反应过程中无心物质生产，是元素表现出来的物理性质，故B错误；C、由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质不一定是纯净物，C2H2、C6H6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：1，故C错误；D、能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，过氧化钠不是碱性氧化物，故D正确；故选D．点评：本题考查了反应类型的分析，焰色反应实质理解，碱性氧化物概念的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．4. 某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO4﹣种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．CH3COO﹣B．SO32﹣C．CO32﹣D．HCO3﹣参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠和氧气，则与OH﹣或与过氧化钠发生氧化还原反应的离子不能共存，以此解答．解答：解：HCO3﹣可与反应生成CO32﹣，则CO32﹣浓度增大，HCO3﹣浓度减小，SO32﹣可与过氧化钠发生氧化还原反应，则浓度减小，溶液中离子浓度基本保持不变的是CH3COO﹣，故选A．点评：本题综合考查离子反应知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大5. 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2 ( g )+O2( g) 2SO3（g ) ；△H < O 。
江苏省泰州市姜堰罗塘高级中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析
江苏省泰州市姜堰罗塘高级中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、BrˉD．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ参考答案：C略2. (08安徽信息卷)糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质，下列说法正确的是（）A．糖类都能发生水解，且水解产物均能与银氨溶液发生反应B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加人盐溶液D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸参考答案：答案：D解析：糖类中的单糖不能发生水解；油脂在碱性条件下水解应生成甘油和高级脂肪酸盐；向蛋白质的水溶液中加入盐溶液会使蛋白质发生变性。
故本题的正确答案为D。
3. 在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。
则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )A．0.16mol/L B．0.02mol/L C．0.20mol/L D．0.25mo l/L参考答案：C略4. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N AB.标准状况下，11.2LNO2和11.2LN2O4的混合物所含的分子数为1.5N AC.2.0gD2O中所含中子数为0.1N AD.常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3N A参考答案：答案：D5. 下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO、COC．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NOD．在pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO参考答案：B略6. 下列实验合理的是A．得到红褐色沉淀 B．吸收氨气，并防止倒吸C．制备并收集少量NO2气体 D．实验室制O2参考答案：B略7. 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。
2020-2021学年江苏省泰州市中国百强中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020-2021学年江苏省泰州市中国百强中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。
已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为（）A． B． C． D．参考答案：B略2. 下列物质能用相应单质直接化合而制取的是（）A．FeS B．FeCl2 C．SO3D．NO2参考答案：A略3. 亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法不正确的是（）A．在中毒过程中血红蛋白被还原 B．中毒时亚硝酸盐发生还原反应C．药品美蓝应具有还原性 D．解毒时高铁血红蛋白被还原参考答案：A 略4. 下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．水力发电是将化学能转化为电能的过程C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D．生铁、不锈钢、青铜都属于合金参考答案：D解：A．放热反应有时需要加热引发，如铝热反应，所以需要加热的化学反应不一定是吸热反应，故A 错误；B．水力发电是将水能主要是机械能转化为电能的过程，没有发生化学反应，不是将化学能转化为电能，故B错误；C．纯碱是Na2CO3，是阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子的化合物，是盐不是碱，故C错误；D．生铁的主要成分是铁与碳，属于合金，不锈钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、硅、钴等合金元素，属于合金，青铜主要含有铜、锡、铅等，属于合金，故D正确；故选D．5. 下列说法正确的是A．能白发进行的化学反应一定是△H<O、△S>OB．已知kJ．mol，则含40.O g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJC．已知，则氢气的燃烧热为241.8 kJD．已知参考答案：B6. 多硫化钠Na2S x（x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是（）A．5 B．4 C．3 D．2参考答案：A解：Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由﹣升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，则：x×[6﹣（﹣）]=16×[1﹣（﹣1）]解得：x=5故选A．7. 铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。
2019-2020学年江苏省泰州市口岸中学高三化学上学期期末试题含解析
2019-2020学年江苏省泰州市口岸中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列推论正确的A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3-B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子参考答案：B略2. 下列反应中，在高温下不能自发进行的是( )A. B.C. D.参考答案：A略3. 将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A．氯气具有氧化性，氧化氯化亚铁为氯化铁；B．氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色；C．氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红色后褪色；D．氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应．【解答】解：A．氯气具有氧化性，氯气通入滴有KSCN的FeCl2溶液，氧化氯化亚铁为氯化铁，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，溶液变红色是发生了反应Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN），故A错误；3B．氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气布具有漂白性，故B错误；C．氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使溶液呈红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，现象为溶液先变红色后褪色，故C错误；D．氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，Cl2+H2O HCl+HClO，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了氯气性质，主要是氯气氧化性、次氯酸的漂白性的应用，注意溶液颜色变化的判断，题目较简单．4. 下列对物质用途的描述中，错误的是A．与Mg、Al比较，镁铝合金的强度和硬度均较大，常用作航天器的材料B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物质C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2D．碳酸钠可用于制皂和制玻璃参考答案：C5. 相同质量的四份铜片，分别置于足量下列酸中，所得气体的物质的量最多的是( ) A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸参考答案：D略6. 已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：①N2(g)+02(g) 2NO(g) K1 =1×10－30②2H2(g)+02(g) 2H2O(g) K2 =2 xlO81③2C02(g) 2CO(g)+O2(g) K3 =4 x10一92下列说法正确的是（）A．NO分解反应；No(g) N2(g)+02(g)的平衡常数为I xl0－30B．根据K2的值可以判断常温下H2和02很容易反应生成H20C．常温下，NO、H20、C02三种物质分解放出02的倾向顺序为NO> H20> C02D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大参考答案：C略7. 取Fe和Fe2O3的混合物15 g，加入150 mL 2 mol/L的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。
江苏省泰州市2020┄2021届高三上学期期末考试化学试题 Word版含解析
（考试时间：100分钟总分：120分）注意事项：1．本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cr—52 Ag—108第Ⅰ卷选择题（共40分）选项符合题意。
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放B．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。
产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO B．含78个中子的碘的核素：C．氮气分子的电子式：:N:::N： D．Mg2+的结构示意图：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K＋、Na＋、CO32—、ClO—②pH＝2的溶液中：Fe2+、Na＋、Mg2+、NO错误!③加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO错误!、SO42—、NH错误!④由水电离出的c（OH—）＝1.0×10—13mol·L—1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl—、Br—⑤含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH错误!、SCN—、HCO错误!A．①② B．③④ C．①④ D．④⑤4．右图1为某烯烃在催化剂作用下发生加成反应的能量变化图，下列有关叙述错误的是A．催化剂能降低该反应的活化能B．催化剂能改变该反应的焓变C．该反应为放热反应D．由图1可知，在催化剂作用下，该反应不是一步完成的5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是青青化学网A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3+，可用于水的消毒和净水D．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂6．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2C．图III所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体D．图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl7．下列物质的转化在指定条件下能实现的是①②③④⑤A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③⑤ D．①②④8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2020-2021学年江苏省泰州市新区高级中学高三化学上学期期末试题含解析
2020-2021学年江苏省泰州市新区高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 右图是元素周期表前六周期的一部分，关于X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A.只有③B.只有①④C.只有①②③④D.①②③④⑤参考答案：C略2. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）参考答案：DA、H2O2是共价化合物，不是由离子形成的，故A错误；B、缺少碘离子的最外层电子，故B错误；C、元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，故C错误；D正确。
3. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D 含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－参考答案：答案：A4. 下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是（）C略5. 常温下，下列各组离子成分子在指定溶液中能大量共存的是（）A. pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03-B.水电离的c(H+)=l×l0-13mol／L的溶液中：NH4+、K+、Cl、HC03-C.使甲基橙变红色的溶液中：NH4+、Al3+、N03、ClD. KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H参考答案：C解析：A、pH=l的溶液是酸性溶液，N03-会氧化Fe2+；B、水电离的c(H+)=l×l0-13mol／L的溶液是酸溶液（HC03-不能存在）或碱溶液（NH4+、HC03-不能存在）；D、KMn04会氧化C2H50H，因此选C。
江苏省泰州市罡杨中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析
江苏省泰州市罡杨中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中正确的是A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C.光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质D．乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：D2. 下列叙述中正确的是 ( )A、NH3、CO、CO2都是极性分子B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性一次增强D、CS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案：A略3. 下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）A．观察Fe（OH）2的生成B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C．实验室制取氨D．验证乙烯的生成参考答案：A【考点】真题集萃；实验装置综合．【分析】A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器；C．氨气极易溶于水，不能采用排水法收集；D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化．【解答】解：A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A 正确；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；C．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故C错误；D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验、气体收集、溶液配制等知识点，明确实验原理及操作规范、物质性质是解本题关键，易错选项是D，知道常见气体的制备及收集方法，题目难度不大．4. 某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu。
江苏省泰州市2020┄2021届高三上学期期末考试化学试题Word版 含答案
江苏省泰州市2021年高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（）Ａ．家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收Ｂ．处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒Ｃ．含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体Ｄ．某酸雨样品放置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO22. 下列化学用语表示正确的是（）Ａ．中子数为8的氮原子：错误!NＢ．铵根离子电子式：Ｃ．硫离子的结构示意图：Ｄ．聚丙烯的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）Ａ． FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂Ｂ． SiO2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器Ｃ． Al（OH）3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂Ｄ． NH3具有还原性，可用作制冷剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）Ａ．0.1 mol·L—1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、Cl—、NO错误!Ｂ．0.1 mol·L—1NaAlO2溶液：Na＋、NH错误!、H＋、SO错误!Ｃ．0.1 mol·L—1Na2SO3溶液：Ba2＋、K＋、ClO—、OH—Ｄ．0.1 mol·L—1Ba（OH）2溶液：NH错误!、Na＋、Cl—、HCO错误!5. 下列有关物质性质的叙述错误的是（）Ａ．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液Ｂ．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应Ｃ．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体Ｄ．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁6. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）甲乙丙丁Ａ．用装置甲制备SO2Ｂ．用装置乙从碘水溶液中萃取碘Ｃ．用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl杂质Ｄ．用装置丁蒸干溶液获得（NH4）2CO3晶体7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）Ａ．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O—＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO错误!Ｂ．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO错误!＋2MnO错误!＋3H2O===5NO错误!＋2Mn2＋＋6OH—Ｃ．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH错误!Ｄ．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋OH—===BaSO4↓＋H2O8. X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与W同主族，Z与R同主族，X的原子半径比Y的小，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。
江苏省泰州市泰兴扬子江高级中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析
江苏省泰州市泰兴扬子江高级中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. (08东莞调研)下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是（）A. Na＋、I－、CO32－、ClO－B. Fe2＋、H＋、K＋、NO3－C. Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－D. Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－参考答案：答案：D2. 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A．0.18 mol/L B．0.24mol/L C．2.0mol/L D．1.5 mol/L参考答案：B略3. 现将0.2molCH3COONa晶体和标况下2.24升HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），则下列判断中不正确的是（）A．pH小于7（298K）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1C．c(CH3COOH)<c(CH3COO—)D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—1参考答案：答案：D 4. 已知：2Zn（s）＋O2（g）＝2ZnO（s） ?H＝－701.0kJ·mol-12Hg（l）＋O2（g）＝2HgO（s） ?H＝－181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的?H为A．－259.7 kJ·mol-1 B．－519.4kJ·mol-1C．＋259.7 kJ·mol-1 D．＋519.4kJ·mol-1参考答案：A略5. N A为阿伏加德罗常数的值。
2020年江苏省泰州市田家柄实验中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020年江苏省泰州市田家柄实验中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （2010·江苏卷）14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知kJ·mol）NH3的浓度（mol·L）反应的能量变化下列说法正确的是A． B． C． D．参考答案：BD本题主要考查的是化学平衡知识。
A项，起始浓度不同，转化率也不同，不成倍数关系，B项，实际上为等同平衡，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=92.4;C项，通过模拟中间状态分析，丙的转化率小于乙，故2p2> p3;D项，a1+b1=1.，而a2> a3,所以a1+a3<1.综上分析可知，本题选BD项。
2. 在常温时，将V1mLc1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加到V2mLc2mol·L﹣1NaOH溶液中，下列结论中，错误的是（）A．如果V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）C．如果混合溶液的pH＞7，则不可能V1c1=V2c2D．如果V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则c1＞c2参考答案：AC解：A．V1=V2，c1=c2，则醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，反应后溶液中的溶质只有醋酸钠，由醋酸根离子的水解则c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故A错误；B．pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+）可知，c（CH3COO﹣）=c（Na+），故B正确；C．混合溶液的pH＞7，溶液中的溶质可能为醋酸钠或醋酸钠与氢氧化钠的混合物，若为醋酸钠，则V1c1=V2c2，故C错误；D．V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则溶液显酸性，溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，则c1＞c2，故D正确；故选AC．3. 下列叙述正确的是（）A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气B．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处C．只用BaCl2溶液就可以鉴别SO42-和CO32-D．在实验室里硅酸钠溶液存放在带玻璃塞的试剂瓶中参考答案：B4. 请根据元素周期律和物质结构的有关知识判断，下列说法正确的是（）A．Al元素的第一电离能比Mg元素的大B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．同周期从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3参考答案：D略5. 始祖鸟烯（Pterodactyladiene）形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中R1、R2为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（）A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物B．若R1=R2=甲基，则其化学式为C12H16C．若R1=R2=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则两反应的反应类型是相同的参考答案：C解：A．始祖鸟烯为环状烯烃，与乙烯结构不同，不互为同系物，故A错误；B．若R1=R2=﹣CH3，则其化学式为C12H14，故B错误；C．始祖鸟烯是对称的，有3种氢原子，一氯代物有3种，故C正确；D．始祖鸟烯使高锰酸钾褪色，体现了始祖鸟烯的还原性，始祖鸟烯和溴水是发生了加成反应而使得溴水褪色，原理不同，故D错误．故选C．6. 实验室保存下列药品的方法，正确的是（）A．氢氟酸贮存在玻璃瓶里 B．实验室盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞C．盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发 D．氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里参考答案：C略7. 化学与生活息息相关．下列说法不正确的是（）参考答案：D9. 在一定温度下，将1 mol CO和1 mol H2O(g)充入一密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应达到平衡后，测得CO2的物质的量为0.6 mol。