四川省成都市实验中学2020届高三化学上学期第十四次周考试题含解析

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成都实验中学2020-2021学年度高2018级高三上学期第十八周周考化学试题(Word版含解析)

2020-2021学年度2021届高三上学期第18周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。

1．下列说法错误的是()A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物C．直径在10－9～10－7m NaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体D．“陶成雅器”的主要原料是黏土答案 C解析A．胶体具有丁达尔效应，A正确；B.水玻璃为硅酸钠水溶液，双氧水为过氧化氢水溶液，漂粉精为氯化钙和次氯酸钙混合物，硅胶主要成分为二氧化硅，为混合物，B正确；C.氯化钠溶于水后不是小颗粒，得到氯化钠溶液，C错误；D.黏土主要成分为硅酸盐，可以烧制成陶器，D正确；答案选C。

2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1.4 g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H键的数目为0.2N AB．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N A（铁与氧气、水蒸气—Fe3O4约0.13N A）C．标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为N AD．若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为N A答案 A解析乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2，1.4 g CH2的物质的量是0.1 mol，含有C高温—H键的数目为0.2N A，A正确；0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应方程式是3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2，生成的H2分子数约为0.13N A，B错误；根据方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2 mol CO2参与反应，转移电子数为2N A，标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为0.5N A，C错误；氢氧化铁胶体中胶体粒子数无法计算，D错误。

故选A。

3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数相差1，Y 与Z同主族。

成都实验中学202届高三化学上学期2月月考试题含解析

四川省成都实验中学2021届高三化学上学期12月月考试题（含解析)（化学部分）(解析）本试卷分选择题和非选择题两部分,共40题，满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共126分)一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。

每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列关于KNO3的古代文献,对其说明不合理的是(）草经集注》C 提纯“（KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》溶解，蒸发结晶D 性质“（火药）乃焰消(KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”-—《本草纲目》利用KNO3的氧化性8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（) A．14 g聚丙烯中含有的碳原子数为3N AB．23 g Na缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为N AC．11。

2 L(标准状况）H2含有的中子数为N AD．常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0。

1N A9．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如表所示,下列说法不正确的是（）A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的强C．W元素与氢元素可能会形成W2H6D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置），下列选项中正确的是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaO NH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸Cu NO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液11．某防晒产品中含水杨酸乙基己酯(结构简式如图）、丙烯酸（CH2===CH-COOH）、甘油（丙三醇)、水等物质。

四川省成都市实验中学2020届高三化学上学期第十八次周考试题含解析

一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，氧化性 Cu2+ Fe2+，C 项错误；
D 项，向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到 AgI 的溶度积，但由于 NaCl、NaI 的浓度未知，不能说明 AgCl、AgI 溶度积的大小，D 项错误；答案选 B。【点睛】本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。易错选 D 项，产生错误的原因是：忽视 NaCl、NaI 的浓度未知，思维不严谨。 4.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、W 同主族且 W 原子核电荷数等于 X 原子核电荷数的 2 倍，Y、Z 原子的核外电子数之和与 X、W 原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是 A. X 的原子半径比 Y 的原子半径大 B. X 形成的氢化物分子中不含非极性键 C. Z、W 的最高价氧化物对应的水化物是酸 D. Y 单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂【答案】D 【解析】【详解】X、W 同主族且 W 原子核电荷数等于 X 原子核电荷数的 2 倍，X 为 O 元素，W 为 S 元素；X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y、Z 原子的核外电子数之和与 X、W 原子的核外电子数之和相等，Y 可能为 F 元素或 Na 元素，相应 Z 可能为 P 元素或 Al 元素。
【详解】A 项，向苯酚浊液中加入 Na2CO3 溶液，浊液变清，发生反应
+Na2CO3→
+NaHCO3，酸性：H2CO3
HCO3-，A 项错误；
B 项，向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明 CCl4 将
I2 从碘水中萃取出来，I2 在 CCl4 中的溶解度大于在水中的溶解度，B 项正确； C 项，向 CuSO4 溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为 Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根据同

四川省成都实验中学高三上学期第十四周周考化学试题

成都实验中学20202021学年度2021届高三上学期第14周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。

1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单2．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是()A．分离CCl4和水B．酸碱中和滴定C．吸收HCl尾气D．中和热的测定3．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()A．c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－B．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO2－4C．加入铝粉产生氢气的溶液中：SO2－4、Na＋、NO－3、Cu2＋D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO2－3、S2－、Na＋、K＋4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z 原子的最外层电子数相同。

下列说法错误的是()A．单质的沸点：Z>WB．简单离子半径：X>WC．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D ．X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应5．用H 2可将工业废气中的NO 催化还原成N 2，其能量转化关系如下所示，则NO(g)＋H 2(g)===12N 2(g)＋H 2O(g)的ΔH 为( ) A ．0.5(a ＋b －c －d )kJ·mol －1B ．0.5(c ＋a －d －b )kJ·mol －1C ．0.5(c ＋d －a －b )kJ·mol －1D ．0.5(b ＋d －a －c )kJ·mol －16．下列叙述正确的是( )A ．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 增大B ．pH 均为5的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍，所得溶液的pH 均等于8C ．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有NH 4ClD ．室温时pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合后，溶液的pH 小于77.硼化钒(VB 2)－空气电池是目前储电能力最强的电池，电池结构示意图如图，该电池工作时总反应为4VB 2＋11O 2===4B 2O 3＋2V 2O 5，下列说法正确的是( )A ．电极a 为电池负极，发生还原反应B ．每消耗1 mol VB 2转移6 mol 电子C ．电池工作时，OH －向电极a 移动D ．VB 2极发生的电极反应式为2VB 2＋22OH －－22e －===V 2O 5＋2B 2O 3＋11H 2O8．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。

成都实验中学2019-2020学年度高三上学期周考理科综合化学试题(十)(Word版含解析)

2019-2020学年度高2017级高三上学期周考理科综合试题化学部分（考试时间：50分钟满分：100分）一、单项选择题：每小题6分，共42分。

7.明代《本草纲目》中对民间酿酒有如下叙述：“凡酸杯之酒，皆可蒸烧。

”这里用到的操作方法可用于分离()A．丙烯酸甲酯和丙烯酸B．对硝基甲苯和HNO3溶液C．硝酸钾和氯化钠D．氯化铵和碳酸铵答案 A解析根据文献判断“蒸烧”为关键词，并结合其语境，可以得出该处指的是实验基本操作中的蒸馏，丙烯酸甲酯和丙烯酸混合，一般采用蒸馏方法分离，选项A符合题意。

8．已知：(异丙烯苯)＋H2――→一定条件(异丙苯)，下列说法错误的是()A．异丙烯苯的化学式为C9H10B．该反应属于加成反应C．异丙苯的一氯代物有5种D．可用酸性KMnO4溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯答案 D解析根据异丙烯苯的结构可得出化学式为C9H10，A项正确；该反应为碳碳双键的加成反应，B项正确；异丙苯的一氯代物，苯环上有3种(邻、间、对)，烷烃基上有2种，共5种，C项正确；两者都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。

9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．80 ℃时，1 L pH ＝1的硫酸溶液中，含有的OH －数目为10－13N A B ．向含有FeI 2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe 2＋被氧化时，该反应转移电子数目为3N AC ．100 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AD ．以Mg 、Al 为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A 个电子答案 C解析 A ．80 ℃时，K w >1×10－14，1 L pH ＝1的硫酸溶液中，c (OH －)＝K W c （H ＋）>1×10－141×10－1 mol/L ＝1×10－13 mol/L ，含有的OH －数目大于10－13N A ，故A 错误；B.还原性：I －>Fe 2＋，向含有FeI 2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe 2＋被氧化时，I －已经完全被氧化，该反应转移电子数目不能确定，故B 错误；C.100 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有46 g 即1 mol 乙醇和54 g 即3 mol 水，氧原子数为4N A ，故C 正确；D.以Mg 、Al 为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过的电子数无法确定，故D 错误。

成都实验中学2020-2021学年度高2018级高三上学期第二十周周考化学试题(Word版含解析)

2020-2021学年度2021届高三上学期第20周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。

1．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是()A．PM 2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料答案 C解析A项，PM 2.5是指粒径小于或等于2.5微米的颗粒物，正确；B项，绿色化学就是要从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，正确；C项，煤燃烧可生成二氧化硫和二氧化碳等产物，加入的CaO可与SO2反应生成CaSO3，进一步被氧气氧化为CaSO4，从而减少SO2的排放量，减少酸雨的形成，但CaO与CO2反应生成的CaCO3在高温下又会分解为CaO 和CO2，故不能吸收CO2，不能减少温室气体的排放量，错误；D项，天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，燃烧产物为CO2和H2O ，对环境无污染，所以这两类燃料均是清洁燃料，正确。

2．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A答案 C解析A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 g·mol－1和18 g·mol－1，所以18 g D2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2N A，错误；C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2e－，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A，正确；D项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2N A，错误。

成都实验中学2020-2021学年度高2021届高三上学期第五周周考化学试题(Word版含解析)

2020-2021学年度2021届高三上学期第五周周考试题化学（时间：40分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。

1．下面的“诗”“情”“化”“意”，分析正确的是()A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应答案 B解析“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及化学变化，A项不正确；雾是胶体，有丁达尔效应，B项正确；“玉”的主要成分是硅酸盐，熔点很高，“试玉要烧三日满”与硬度无关，且玉的硬度并不是很大，C项错误；葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，D项错误。

2．下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液答案 B解析A项，CuO(s)―→Cu(s)，固体物质减轻，不符合题意；B项，Na2O2(s)―→Na2CO3(s)，固体物质增重，符合题意；C项固体物质质量不变，不符合题意；D项，Zn(s)―→Cu(s)，固体物质减轻，不符合题意。

3.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。

南宋张世南《游宦纪闻》记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香。

窍甑之傍，.A ．蒸馏B ．过滤C ．萃取D ．升华答案 A解析题干中描述的制取花露水的方法实际上和现代蒸馏的方法是一样的，“窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之”，说的就是冷凝液体的过程，故本题选A 。

4．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A ．粗硅――→Cl 2高温 SiCl 4――→H 2高温Si B ．Mg(OH)2――→盐酸 MgCl 2(aq)――→电解MgC ．Fe 2O 3――→盐酸 FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3D ．AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O [Ag(NH 3)2]OH(aq)――→蔗糖△Ag 答案 A解析本题考查Si 、Mg 、Fe 、Ag 的单质及化合物的相互转化。

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B
硅胶可以和水发生化学反应硅胶作袋装食品的干燥剂
C
SO2 有毒
D
肥皂水显碱性
能做食品防腐剂肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁是活泼的金属，具有较强的还原性，可以高效地去除被污染水体中的
Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，与铁的吸附性无关，故 A 错误；
淀上面的水 (3). 浓硫酸 (4). NO２－＋NH４＋
N2↑＋2H2O (5). 硬质玻璃管中
蓝绿色固体变黑色，E 中白色固体变蓝，F 中溶液变浑浊 (6). b d (7). 让停留在装
置中的气体被充分吸收，减小实验误差
(8). 2CuCO3·3Cu(OH)2 或 3Cu(OH)2·2CuCO3 或
【详解】A、混合溶液中 SO2 被 FeCl3 氧化生成 SO42−，再与 BaCl2 反应产生白色沉淀，体现了 SO2 的还原性，A 正确； B、SO2 与 H2S 在溶液发生反应 SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了 SO2 的氧化性，B 正确； C、SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色，这是 SO2 在酸性溶液中还原 KMnO4 生成 Mn2+，体现了 SO2 的还原性，C 错误；
D、SO2 与 Na2SiO3 溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性： H2SO3>H2SiO3，D 正确。答案选 C。
4.下列说法正确的是（）
A. 萘（
）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有 2 种
B. 酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基（—OH），故酚酞属于醇
故选 B。
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 8 题～第 10 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 11 题～第 12 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 43 分） 8.碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。 CuSO4 溶液与 Na2CO3 溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。【沉淀制备】取一定量胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴几滴稀硫酸，充分搅拌后得到一定体积的 CuSO4 溶液。向其中加适量 Na2CO3 溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。（1）滴加稀硫酸的作用是________。（2）用无水乙醇洗涤的目的是________。【实验探究】同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：
【详解】A.瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，所以甲烷是负极，在电极 a 失电
子，则反应式为 CH4＋4O2－-8e－=CO2＋2H2O，A 项正确； B.空气通入电极 b，电极 b 是正极，电极反应为 O2＋4e－=2O2－，O2－由电极 b 流向电极 a，B 项错误；
C.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中没有电子的定向移动，内电路是通过离子的定向移动而
C. CH3COONa 和 CaCl2 混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
D. Na2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO32-水解程度减小，溶液的 pH 减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液中存在水解平衡 CH3COO－＋H2O
C. 溴水能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来
D. 【答案】C 【解析】
的名称为 2-甲基-戊醇
【详解】A．萘(
)与足量氢气充分加成的产物为
含 3 种位置的 H，则一氯代物有 3 种，故 A 错误；
，由结构对称性
可知，
B．
中含酚-OH 和-COOC-，该物质为酚或酯类，故 B 错误；
C．分别加入少量溴水，振荡后静置，甲苯的密度小于水的，且不溶于水，出现分层，上层
性越弱，该盐的水解程度越大，溶液的碱性就越强，pH 就越大，所以 pH 相同的三种溶液中
的 c(Na＋)大小顺序为①＞②＞③，故 B 正确；
C．由物料守恒得 c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，2c(Ca2＋)＝c(Cl)－，两者相加得 c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，故 C 错误； D．Na2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO32-与 Ca2＋反应生成沉淀 CaCO3，c(CO32-)减小，水解平衡逆向移动，水解程度减小，但溶液的 pH 增大，故 D 错误；
①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素
②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的 PM2.5 固体颗粒
③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的
④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程
A. ①②
B. ②③
A. 电极 a 的反应式为：CH4＋4O2－-8e－=CO2＋2H2O B. 电极 b 是正极，O2－由电极 a 流向电极 b C. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 a 流向电极 b D. 当固体电解质中有 1 mol O2－通过时，电子转移 4 mol 【答案】A 【解析】
【分析】
通甲烷的电极是负极，通空气的电极是正极。
B．硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，与水不反应，故 B 错误；
C．SO2 有毒，不能做食品防腐剂，故 C 错误； D．肥皂水显碱性，能够与蚊虫叮咬释放的酸反应，可作蚊虫叮咬处的清洗剂，故 D 正确；
故选 D。
2.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴
含蓄，意境深远。下列有关说法正确的是
实验
现象
结论
A
含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液
产生白色沉淀
SO2 有还原性
B
H2S 溶液
C
酸性 KMnO4 溶液
产生黄色沉淀紫色溶液褪色
SO2 有氧化性 SO2 有漂白性
D
Na2SiO3 溶液
产生胶状沉淀
酸性:H2SO3＞ H2SiO3
A. A
B. B
C. CD.Biblioteka D【答案】C【解析】
是有色层；己烯能使溴水褪色；四氯化碳的密度大于水的，且不溶于水，下层是有色层；乙
醇和溴水互溶、不分层，因此甲苯、己烯、CCl4、乙醇分别与溴水混合的现象为：分层后有机层在上层、溴水褪色、分层后有机层在下层、不分层不褪色，现象不同，可鉴别，故 C 正
确；
D．
中主链含 5 个 C，-OH 在 2 号碳上，甲基在 4 号 C 上，名称为 4-
（3）D 装置加热前，需要首先打开活塞 K，用 A 装置制取适量 N2，然后关闭 K，点燃 D 处酒精灯。A 中产生的 N2 将装置中的空气排除，避免干扰。C 中盛装的试剂应是________。（4）装置 A 中发生反应的离子方程式为________。（5）若蓝绿色固体的组成为 xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是________。（6）同学们查阅文献知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，经讨论认为需要用 Ba(OH)2 代替 Ca(OH)2 来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是________。 a．Ba(OH)2 的碱性比 Ca(OH)2 强 b．Ba(OH)2 溶解度大于 Ca(OH)2，能充分吸收 CO2 c．相同条件下，CaCO3 的溶解度明显大于 BaCO3 d．吸收等量 CO2 生成的 BaCO3 的质量大于 CaCO3，测量误差小待 D 中反应完全后，打开活塞 K，再次滴加 NaNO2 溶液产生 N2，其目的是________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为 27.1 g，装置 F 中使用 Ba(OH)2 溶液，实验结束后，装置 E 的质量增加 2.7 g，F 中产生沉淀 19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为________。【答案】 (1). 抑制 Cu2+水解，防止溶液变浑浊 (2). 利用乙醇易挥发的性质带走沉
Cu5(OH)6(CO3)2 【解析】
【分析】
由题中信息可知，CuSO4 溶液中加适量 Na2CO3 溶液，可以得到蓝绿色的沉淀。探究其组成的实验装置中，A 用于制备氮气，B 是安全瓶，C 用于干燥氮气，D 用于加热所制得的蓝绿色沉
淀，E 用于检验和吸收 D 中的水，F 用于检验和吸收 D 中生成的二氧化碳，最后的干燥管是
导电的， C 项错误；
D.根据上述分析，当固体电解质中有 1 mol O2－通过时，电子转移 2 mol，D 项错误；
故选 A。
7.下列说法中正确的是（）
c( CH3COO- )
A.
将 CH3COONa 溶液从 20
℃升温到 30
℃，溶液中 c( CH3COOH)
c( OH- )
增大
B. pH 相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO 三种溶液的 c（Na＋）：①＞②＞③
是
A. 元素的非金属性次序为 c>b>a
B. a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物
C. d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物
D. 元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 【答案】B 【解析】【分析】原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1，a-的电子层结构与氦相同，则 a 为 H 元素；b 和 c 的次外层有 8 个电子，原子只能有 3 个电子层，则 b 为 S 元素，c 为 Cl，c-和 d+的电子层结构相同，则 d 为 K 元素。据此分析解答。【详解】根据以上分析，a 为 H 元素，b 为 S 元素，c 为 Cl 元素，d 为 K 元素。 A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中 H 元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性 Cl＞S＞H，故 A 正确； B．H 元素与 S 元素、Cl 元素分别形成 H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与 K 元素形成的化合物为 KH，属于离子化合物，故 B 错误； C．K 元素与其它元素可以形成 KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故 C 正确； D．H 元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1，S 元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2，Cl 元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1，最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6，故 D 正确。答案选 B。 6.有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是