《元素周期表》第二课时教学设计
显增强，伴随有眩晕、头疼、腹泻、
要研究元素宏观上表现出来的性
呕吐等症状，经研究，引起该病是体
质，我们可以从微观的原子结构入
从贴近学生生 活的事例出 发，引出哲学 上微观与宏观 的原理，并由 此指导元素性 质的研究，渗
内甲型 H1N1 流感病毒所致， 该病毒 手。
颗粒呈球状，直径为 80 nm ～ 120
放在石棉网上加热，观察现象。 ② 在培养皿中放入一些水，滴加酚
酞溶液，取绿豆大的钾，用滤纸 吸干表面的煤油， 投入培养皿中， 观察现象。
钾
钠
与氧 气反 应
与水 发应
先熔化，熔化 时冒出烟，后 燃烧，火焰呈 紫色。 1、浮在水面 2、融化成银色 小球 3、在水面四处 游动 4、小球燃烧， 产生紫色火焰 5、溶液呈红 色，有爆鸣声
和非金属元素分别进行研究。
透“结构决定 性质”的哲学 思想。
培养学生分析 问题的能力， 能够将实际问 题进行分解，
考：你认为要选择具有什么特点的元 素来进行研究？
掌握研究问题 的一般方法。
[ 讲述 ] ：
[回答 ] ：
我们分别选择元素周期表Ⅰ A 的“碱 钠是一种很活泼的金属，能够与氧
金属元素”和Ⅶ A 的“卤族元素”进 气反应： Na+O2==Na 2O2；与水发生
行研究。
反应： 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑
[ 提问 ] ：
钠是我们学习过的碱金属元素， 能描
述一下它的化学性质吗？
[ 学生设计实验方案 ]：
动手实验、记录实验现象：
培养学生动手
.
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设计类似于钠性质的实验， 观察并体 验钾的化学性质。
[ 学生实验 ] ： ① 取一小块钾，擦干表面煤油后，
nm 。
[提问 ]： 只有纳米级大小的 H1N1 型病毒， 能
引起人们出现流感症状，甚至死亡， 其中有何哲学道理？这对我们研究
元素的性质有何启示？
[ 讲述 ] ： 元素的性质总体分为化学性质和物
[回答 ] ： 应该要选择一系列典型的金属元素
理性质， 今天我们先来探讨元素的化 学性质与原子结构之间的关系。思
认识碱金属元 素与原子结构 的关系
视频播放： 铷、铯与水的反应
归纳总结
碱金属元素化学 性质的“递变性”
分 析碱金属元素 的原子结构
分析整理
从原子结构入手， 解释元素化学性 质的“相似性”和 “递变性”
根据原子结构 预测卤族元素 的化学性质
.
分 析卤族 元素的 原子结构
信息阅读： 卤 素单质与氢气 的反应
性质递变性的
感性认识。
[ 提问 ] ：
[回答 ] ：
引导学生从微
为什么元素周期表Ⅰ A 的碱金属元 元素的性质与原子结构有关
观的原子结构
素的化学性质上既有 “相似性” 又有 [分析 P5 原子结构示意图 ]：
“递变性”，与什么有关？
相似性：原子的最外层电子数都是
入手分析，归 纳出碱金属元
1，在反应中容易失去电子，显 价
学生实验： 卤 素单质 间的置 换反应
预测卤族元素化 学性质的“相似 性”和“递变性”
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《元素周期表》 （第二课时）
一、 教材分析 物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识， 也是中学化学教学的重要内
容。而元素周期表是元素周期律的具体表现形式， 是学习化学的重要工具。 元素 周期表在初中化学中已有简单介绍， 本节书的总体思路是在初中已有知识的基础 上让学生学习元素周期表，突出原子结构与元素原子在周期表中的位置关系后， 引导学生思考原子结构与元素性质的关系， 得出元素性质主要与原子核外电子排 布密切相关的结论， 最后，引导学生思考原子核与元素的性质是否有关引出核素 概念，了解放射性同位素的应用。
② KI 溶液分层，下层呈紫色
置换反应来体现。
[ 学生实验 ] ： 实验 1-1 ① 将少量氯水分别加入盛有少量
[写出化学方程式 ]： 2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2 2KI + Cl 2 = 2KCl + I 2
NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中， 用力振荡后加入少量四氯化碳，
类比和迁移的学习品质。 （ 2）通过提供新信息，培养学生准确提取实质性内容，并与已有知识块整合，
充足为新知识的能力。 3、情感态度和价值观：
培养学生实事求是的科学素养，形成结构决定性质的归因思想。 四、 教学重点、难点
1、教学重点：元素化学性质与原子结构的关系。 2、教学难点：卤素单质与氢气反应的条件、剧烈程度以及氢化物稳定性与非金 属性强弱的关系。 五、 教学方法
在教学时可将本节教材分为三个课时， 第一课时主要认识元素周期表的结构 以及其与原子结构的关系；第二课时主要探究元素的化学性质与原子结构的关 系；第三课时探究元素的化学性质与原子结构的关系， 小结元素性质与原子核外 电子排布密切相关后，学习核素及同位素概念。 二、 学情分析
在人教版九年级上册第四单元物质构成的奥秘中， 学生对元素周期表的简介 以及原子的核外电子排布等知识已有所了解，从元素周期表中能够获取元素名 称、符号、原子序数、原子相对原子质量等信息，知道最外层电子数为 8（第一 周期为 2）的结构化学性质稳定，金属元素最外层电子数一般少于 4，反应中易 失去电子，非金属元素的最外层电子数一般多于 4，反应中易得到电子。结合学 生过往已有的知识， 本节课将从实验出发， 以一系列的实验事实凸显元素的原子 结构（尤其是最外层电子数） 与化学性质之间的密切联系， 丰富学生对元素周期 表的认识，深刻理解“元素周期表是学习和研究化学的重要工具”的含义。
的；金属性和非金属则属于元素的
性质。
[ 思考 ] ： 卤族元素从原子结构上分析都有得 电子倾向，单质在反应中做氧化剂，
[回答 ] ： 不一定，因为卤族元素的单质都具 有氧化性，但随着电子层数增多，
他们都能氧化 FeCl 2 吗？
氧化性会逐渐减弱。要经过实验才 知道能否氧化 FeCl2。
[ 提问 ] ： 如何设计实验？
呈黄色
③ 溶液分层， 下层呈紫红色， 上层
[ 小结 ] ：
浅黄色
氯水和溴水能够氧化 FeCl2，而碘水
不能，体现元素化学性质的递变。
方案二：
① 溶液呈血红色
② 溶液呈血红色
③ 溶液呈黄色
[ 提问 ] ： 这节课， 我们主要探究了原子结构与
[回答 ] ： 元素的化学性质与原子的最外层电
在解决问题过 程中使学生地
F > Cl > Br > I ？ [ 讲述 ] ：
我们可以通过金属与盐溶液的置换
③ HX 的稳定性：稳定 → 不稳定 整合。
[记录现象 ]： ① NaBr 溶液分层，下层呈橙色；
通过动手实 验，再次强化
反应来比较金属还原性的强弱， 类似
KI 溶液分层，下层呈紫色
非金属元素化
.
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的，非金属氧化性的强弱也可以通过
先熔化，后燃 烧，火焰呈黄 色。
1、浮在水面 2、融化成银 色小球 3、在水面四 处游动 4、溶液呈红 色
实验的能力， 并能有序的观 察和准确描述 实验现象。
[ 提问 ] ： 通过实验， 你能总结钠和钾有何相似
[回答 ] ： 钠和钾都能与氧气和水反应，反应
的地方吗 ?
中都失去电子，作为还原剂，与水
反应时产物为氢氧化物和氢气。
对最外层电子数的吸引力逐渐减 弱， 得电子能力减弱， 其非金属性：
F > Cl > Br > I
[ 提问 ] ： 大家看课本 P8 表格“卤素单质与氢
[比较 ] ： ① 反应剧烈程度：剧烈 → 缓慢
培养学生的阅 读材料能力，
气反应”，哪些方面能说明非金属性： ② 反应条件：容易 → 困难
能将信息加工
.
1、化学性质（相似性、递变性） 2、原子结构 二、预测卤族元素的化学性质 1、原子结构 2、化学性质（相似性、递变性） 三、同一主族元素化学性质的递变规律
七、 教学流程图
资料片段引入
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通过微观与宏观的关系， 渗透“结构决定性质”的 哲学思想
学生实验： பைடு நூலகம்与氧气、水反应
归纳总结
碱金属元素化学 性质的“相似性”
逐渐增强。
[ 过渡 ] ： 通过对碱金属元素的化学性质和原
[分析 P7 原子结构示意图 ]： 相似性：原子的最外层电子数都是
由碱金属元素 与原子结构的
子结构的探讨， 我们知道原子结构的 特点决定着元素的化学性质，那么，
7，在反应中容易得到电子， 显 -1 价 相似性和递变
递变性：卤族元素从上到下电子层
2KI + Br 2 = 2KBr + I 2
振荡、静置
[回答 ] ：
② 将少量溴水加入盛有 KI 溶液的 萃取卤素单质，便于观察。
试管中，用力振荡后加入少量四
氯化碳，振荡、静置
[ 提问 ] ： 加入四氯化碳的作用是什么？
[ 讨论 ] ： 氧化性即是非金属性， 还原性即是金 属性，这种说法对吗？
[回答 ] ： 有区别，氧化性和还原性是从氧化 还原的角度，针对物质的性质来说
教材中对碱金属元素化学性质的探究通过实验归纳得出， 这要求学生能够准 确描述实验现象并进行对比归纳； 对卤族元素化学性质的探究则将实验事实以表 格的形式呈现， 这对学生处理信息的能力提出了较高的要求， 能够从文字中筛选 出关键内容进行对比，归纳出“递变性”规律。另外，本节课除了要让学生发现 同一主族元素“递变性”外，还要从同一主族元素化学性质的“相似性”归纳出 结构与性质的关系， 要求学生有较为全面的思维能力， 能够充分挖掘未知的潜在 性规律。
精品教案 元素周期表(第二课时)
《元素周期表》郑怡10101570104 一、教学内容分析《元素周期表》选自人教版高中《化学》（必修二）第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》。
本节课为《元素周期表》第二课时，以元素的性质与原子结构为主要教学内容。
物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识,也是中学化学教学的重要内容.通过学习这部分知识,可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳,从理论进一步加深理解.同时作为基础元素化学的理论指导,也为学生继续学习打下理论基础.本章内容虽然是理论性知识,但教材结合元素化合物知识相互融合,这对于学生理解和掌握是很有利的。
二、学情分析在初中化学，学生虽然已经知道元素周期表结构，学生的每本书的最后也附有元素周期表的彩图。
但那时学生们所学的元素彼此是独立的。
而高中学习本节之前，老师也相应地提到过不少的元素周期律，但并没有明确指出此为元素周期律。
通过上一课时的讲解学生们已经明确地知道了元素周期表的基本结构、元素周期表的编排原则以及元素的原子结构与其在周期表中的位置关系。
但对于同主族元素随着原子核外电子排布呈周期性变化还理解不够深入和全面，关于应用周期律还没有涉及。
三、教学目标（一）知识与技能目标1、通过对有关数据和实验事实分析，了解原子结构与元素性质之间的关；。
2、通过碱金属单质与水反应、卤素单质与氢气反应、卤素单质间的置换反应来感知主族元素的递变规律；3、通过对同主族元素性质的金属性与非金属性的递变规律的归纳，能初步学会总结元素递变规律的能力，具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。
（二）过程与方法目标1、通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力；2、通过案例的探究，激发学生主动学习的意识，并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法；3、通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表的分析、处理数据能力。
4.2元素周期律（第2课时）教案
《元素周期律》第二课时教学设计了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。
我们可以为元素周期表中的相似元素进行分区，以此更好的分析和观察不同元素之间的联系和区别。
讲授新课第二节元素周期律一、元素周期表元素周期表虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。
由于元素的金属性与非金属性之间没有严格的界限，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
主族元素从上到下，从左到右，元素的金属性和非金属性存在着一定的递变规律。
一般情况下，元素的化合价和元素在周期表中的位置有一定的关系。
1、主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子数相同。
例如：C的最高正化合价是+4，与它所处的族序数是4相等。
2、非金属元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数；而它的负化合价，则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。
砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药。
元素周期律的应用案例案例三：人们还在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。
门捷列夫的预言门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。
例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。
1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。
门捷列夫的预言门捷列夫还预言了锗的存在和性质，多年后也得到了证实。
：【练习】1、填空虚线左下方是______元素，虚线右上方是_______元素，最右一个纵列是_________元素。
虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。
【练习】2. 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( )A．C、N、OB．Li、Na、KC．Cl、Br、ID．Na、Mg、Al在主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等（O、F元素除外），同一周期元素，元素最高正化合价随着原子序数的增大而增大（O、F元素除外），同一主族元素，其最高正化合价相等（O、F元素除外），A．C、N的最高正化合价分别为+4、+5，但O元素的最高正化合价与其族序数不等，不符合题意，故A错误；B．Li、Na、K元素属于同一主族元素，其最高正化合价都是+1价，不符合题意，故B错误；C．Cl、Br、I属于同一主族元素，其最高正化合价都是+7价，不符合题意，故C错误；D．Na、Mg、Al最高正价分别为+1、+2、+3，所以符合题意，故D正确。
元素周期律 第二课时 教案设计
以上我们通过实验事实来说明元素的金属性和非金属性，那么我们能不能从原子结构理论比较元素金属性或非金属性。
通过本节课的学习我们可以归纳出元素周期律的定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。其中元素的性质包括原子半径、主要化合价和金属性和非金属性，其中金属性和非金属性是重点。这三个元素的性质都是随着原子序数的增加呈现周期性的变化，而他们呈现周期性变化的根本原因就是原子核外电子排布的周期性变化。
金属性：在氧化还原反应中，电子有失必有得，我想比较元素的原子失电子能力，那我们得到同一把尺子去衡量，书上的实验用H+。让不同的物质与氢离子反应，氧化剂得电子能力一样，还原剂越容易失去电子反应越容易。【看视频】
通过以上实验，同学们能判断出钠、镁、铝的金属性强弱吗？
好。在比较金属性和非金属性上，我们提出了两类物质，其一为最高价氧化物对应水化物，碱性越强金属性越强。什么是碱（酸）性？
3.金属性
最高价氧化物对应水化物的碱性
与H2反应的难易程度
非金属性
最高价氧化物对应水化物的酸性
教学反思
这节课很有可能学生已经上过了，学生学习的积极性很难调动。
板书中说的原子半径，后面却讲了原子半径和离子半径。
金属性与非金属性板书设计有问题。
随着原子序数的增加，元素的最高正价呈现+1到+7，最低负价呈现-4到-1的周期性变化。
钠大于镁，大于铝。
电离出氢氧根（氢离子）的能力
NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3
Si<P<S<Cl。
【从能量角度考虑，学生也许不懂。通过学习后面的课程，慢慢理解。】
高中化学教案新人教版必修2 元素周期表 第2课时
元素周期表第2课时【课标要求】知识与技能要求： 了解原子结构与元素性质的关系，能初步学会总结元素递变规律的能力。
过程与方法要求： 具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。
情感与价值观要求：通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。
从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。
【教学重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系【教学方法】讨论、比较、实验、归纳 。
【教学过程设计】【复习导入】我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。
[思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。
同钠与水的反应进比较。
[归纳与整理]二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反应Li ＋O 2 Na ＋O 2 K+O 2 K 、Rb 等碱金属与O 2反应，会生成超氧化物。
Rb 、Cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。
2、与水的反应K ＋H 2O Rb ＋H 2O除Na 、K 外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H ２。
[小结]2M ＋2H ２O == 2MOH ＋H ２↑ 碱性:[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？钠 钾 与氧气的反应与水的反应（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）课堂练习1:碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C .钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr 2O 的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 [阅读教材]第7、8页 典型的非金属-----卤素 看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？[归纳与整理]（三）卤素单质的物理性质（见课本第8页）[思考与交流]请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
必修2第一章第一节元素周期表(第二课时)教学设计
情感态度和价值观： 培养学生实事求是的科学素养，形成结构决定性质的思想。
二、 教学重难点
教学重点：元素化学性质与原子结构的关系。
教学难点：卤素单质与氢气反应的条件、剧烈程度以及氢化物稳定性与非金 属性强弱的关系。
素的化学性质上既有 “相似性” 又有 [分析 P5 原子结构示意图 ] ：
“递变性” ，与什么有关？
相似性：原子的最外层电子数都是
利用视频补充 课堂上不能做 的演示实验， 丰富学生对碱 金属元素化学 性质递变性的 感性认识。 引导学生从微 观的原子结构 入手分析，归 纳出碱金属元
1，在反应中容易失去电子，显 +1 素原子结构的
置换反应来体现。
[ 学生实验 ] ： 实验 1-1 ① 将少量氯水分别加入盛有少量
[写出化学方程式 ]： 2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2 2KI + Cl 2 = 2KCl + I 2
NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中 + Br 2 = 2KBr + I 2
[回答 ] ： 钠和钾都能与氧气和水反应，反应 中都失去电子，作为还原剂，与水 反应时产物为氢氧化物和氢气。 [观看并对比 ] ： 铷、铯与水反应比钾、钠更剧烈， 铯甚至出现爆炸。 四种金属与水反应的剧烈程度存在 明显的递变性： Na < K < Rb < Cs
[ 提问 ]：
[回答 ] ：
为什么元素周期表Ⅰ A 的碱金属元 元素的性质与原子结构有关
我们能否通过卤族元素的原子结构，
数逐渐增多， 原子半径也逐渐增大。 试通过卤族元
化学：1.1《元素周期表2》教案(人教版必修2)
主备人备课时间编号002 课题第一节元素周期表(第二课时)三维目标知识与技能1、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式，并进行相关的计算；2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；3、知道结构决定性质。
过程与方法1、由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律。
2、让学生亲自动手实验来研究物质化学性质的变化规律。
3、理论联系实际。
情感态度与价值观1、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。
由实践得出理论，并由理论指导实践。
2、加深学生对物质世界对立统一规律的认识。
3、用辩证唯物主义量变质变的观点，在本节内容中有着最恰当的体现。
教学重点元素的性质与原子结构的关系；碱金属原子结构与性质的关系教学难点金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律教学方法比较、归纳了解假说模型等科学研究方法和科学研究的历程。
教学媒体多媒体教学内容师生活动修改建议【引入】活泼的金属元素Na的性质是我们所熟知的，现象是本质的反应，宏观是微观的体现。
现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。
【板书】二、元素的性质与原子结构的关系（一）、碱金属元素[科学探究1]请同学们看书本P5，并完成该表。
由此可以得出什么结论？1．核电荷数从Li到Cs逐渐增多。
2．最外层电子数都相同为1。
3．电子层数依次增多，从2层增大到6层。
[实验1]取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。
观察实验的现象。
[现象]钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠原子半径逐渐减小再熔化与氧气反应。
[板书]1、碱金属与氧气的反应 [思考与交流]请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。
碱金属 与氧气的化学反应方程式（锂钠 钾[提问]从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？[答]相似性：碱金属都能与氧气反应。
递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。
《元素周期表》第二课时教学设计
《元素周期表》（第二课时）一、教材分析物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。
而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。
元素周期表在初中化学中已有简单介绍，本节书的总体思路是在初中已有知识的基础上让学生学习元素周期表，突出原子结构与元素原子在周期表中的位置关系后，引导学生思考原子结构与元素性质的关系，得出元素性质主要与原子核外电子排布密切相关的结论，最后，引导学生思考原子核与元素的性质是否有关引出核素概念，了解放射性同位素的应用。
在教学时可将本节教材分为三个课时，第一课时主要认识元素周期表的结构以及其与原子结构的关系；第二课时主要探究元素的化学性质与原子结构的关系；第三课时探究元素的化学性质与原子结构的关系，小结元素性质与原子核外电子排布密切相关后，学习核素及同位素概念。
二、学情分析在人教版九年级上册第四单元物质构成的奥秘中，学生对元素周期表的简介以及原子的核外电子排布等知识已有所了解，从元素周期表中能够获取元素名称、符号、原子序数、原子相对原子质量等信息，知道最外层电子数为8（第一周期为2）的结构化学性质稳定，金属元素最外层电子数一般少于4，反应中易失去电子，非金属元素的最外层电子数一般多于4，反应中易得到电子。
结合学生过往已有的知识，本节课将从实验出发，以一系列的实验事实凸显元素的原子结构（尤其是最外层电子数）与化学性质之间的密切联系，丰富学生对元素周期表的认识，深刻理解“元素周期表是学习和研究化学的重要工具”的含义。
教材中对碱金属元素化学性质的探究通过实验归纳得出，这要求学生能够准确描述实验现象并进行对比归纳；对卤族元素化学性质的探究则将实验事实以表格的形式呈现，这对学生处理信息的能力提出了较高的要求，能够从文字中筛选出关键内容进行对比，归纳出“递变性”规律。
另外，本节课除了要让学生发现同一主族元素“递变性”外，还要从同一主族元素化学性质的“相似性”归纳出结构与性质的关系，要求学生有较为全面的思维能力，能够充分挖掘未知的潜在性规律。
人教版高中化学必修二：1.1元素周期表 (第2课时) 教案
4、向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是( )
A.氯水B.氯酸钾C.氯化钠D.四氯化碳
5、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )
9、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。
A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦
7、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的
A.在化合物中呈＋2价B.单质能使水分解，放出氢气
C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水
8、鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（）
A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO3
学情分析
高一理（1）：学生在知识基础上，依据知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找出常用元素的相关信息，但对元素原子结构的关系还没有更深的了解。在学生状态上，由于刚开学，而且刚分班，学生对学习的积极性较高。
三维目标
知识与能力
1.在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。
2.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。
A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl-C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-
6、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO-3，可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是( )
第一节 元素周期表 第2课时教案
必修2 第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时教学目标：（一）知识与技能：原子核外电子排布规律（二）过程与方法：掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。
（三）情感态度价值观：通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性教学过程：[复习引入] 上节课我们研究了原子核，知道原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？[提示]核外电子做高速运动，有摆脱原子核对电子的吸引的倾向，所以电子既不能被原子吸入核内，也不能离开核自由运动。
[板书]二、原子核外电子的排布（一）核外电子运动特征[科学探究]根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征①核外电子的质量：9.10×10-31kg②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2×108m/s③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m[结论]质量小，运动速度极快，运动空间范围小。
[过渡]在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律，知道含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，请阅读书本12页的1、2小节。
[板书]（二）核外电子分层排布[板书]（三）核外电子排布的规律1、电子总是从能量最低的电子层排起,然后由里往外排[思考与交流]看表2总结每层最多可以排布的电子数目？[板书]2、各层最多能容纳的电子数目为2n2（n为电子层数）[练习]请分别画出9号氟元素和19号钾元素的原子结构示意图？[指导讨论]分析钾原子的核外电子排布是2，8，8，1而不是2，8，9的原因。
[板书]3、最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层，不超过2个电子），次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。
[讲解]在运用中我们必须注意，这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。
元素周期表(第二课时)教学方案设计--何婷燕
“Li～Cs随着电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强”？
思考探究三问题
教学反思
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小结：碱金属单质的化学性质的形似性和递变性
问题：如何从结构解释“Li～Cs随着电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强”？
解释：碱金属最外层电子数都为1个，反应易失去1个电子，体现较强的还原性；从上到下电子层数逐渐递增，原子半径逐渐递增，
原子核对最外层电子吸引力依次递减，原子失去最外层电子能力依次递增，所以金属的还原性越来越强，反应越来越剧烈
第一主族元素包括H﹑Li﹑Na﹑K﹑Rb﹑Cs﹑Fr共七个元素，除去H以外，其他都是金属，称为碱金属元素。（其中Fr是放射线元素，高中一般不讨论）
一、碱金属元素的性质与原子结构
1.碱金属的原子结构
推进新课
问题：比较碱金属的原子结构的相同点和不同点？
还原性（金属性）强弱如何递变的呢？？
2.碱金属的化学性质
引导学生回答问题得出正确结论
多引导
得出结论
课前复习
在上节课我们已经讲了一节课元素周期表，了解了元素周期表的编排原则和结构。那么我们一起来复习一下（引导学生复习）。
接下来我们一起来了本节第二个内容
同主族元素的性质与原子结构
推进新课
提问1.元素的性质与原子结构的关系？
结构→性质
思考练习
过度：我们这节课所讨论的是同主族元素的性质与原子结构，那么以第一主族元素为例，我们一起来学习。
备课活页纸
学
科
化学
年级
班级
高一(12)班
授课时间
2017-4-12
备课人
总课题
元素周期表
总课时
3
第2课时