元素(第二课时)教学设计
4.2元素周期律（第2课时）教案
《元素周期律》第二课时教学设计了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。
我们可以为元素周期表中的相似元素进行分区，以此更好的分析和观察不同元素之间的联系和区别。
讲授新课第二节元素周期律一、元素周期表元素周期表虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。
由于元素的金属性与非金属性之间没有严格的界限，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
主族元素从上到下，从左到右，元素的金属性和非金属性存在着一定的递变规律。
一般情况下，元素的化合价和元素在周期表中的位置有一定的关系。
1、主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子数相同。
例如：C的最高正化合价是+4，与它所处的族序数是4相等。
2、非金属元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数；而它的负化合价，则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。
砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药。
元素周期律的应用案例案例三：人们还在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。
门捷列夫的预言门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。
例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。
1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。
门捷列夫的预言门捷列夫还预言了锗的存在和性质，多年后也得到了证实。
：【练习】1、填空虚线左下方是______元素，虚线右上方是_______元素，最右一个纵列是_________元素。
虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。
【练习】2. 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( )A．C、N、OB．Li、Na、KC．Cl、Br、ID．Na、Mg、Al在主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等（O、F元素除外），同一周期元素，元素最高正化合价随着原子序数的增大而增大（O、F元素除外），同一主族元素，其最高正化合价相等（O、F元素除外），A．C、N的最高正化合价分别为+4、+5，但O元素的最高正化合价与其族序数不等，不符合题意，故A错误；B．Li、Na、K元素属于同一主族元素，其最高正化合价都是+1价，不符合题意，故B错误；C．Cl、Br、I属于同一主族元素，其最高正化合价都是+7价，不符合题意，故C错误；D．Na、Mg、Al最高正价分别为+1、+2、+3，所以符合题意，故D正确。
课题3元素(第2课时)教学设计九年级化学上册(人教版)
2.学生就环境污染问题展开讨论，探讨元素的负面影响。
（五）总结与拓展
1.教师对本节课的知识点进行总结。
2.布置作业：让学生查找生活中含有特定元素的食物、药品等，并分析其作用。
四、课后反思
本节课通过讲解、实验、讨论等形式，使学生掌握了元素的概念、周期表及元素周期律等知识。在教学过程中，要注意关注学生的学习反馈，及时调整教学方法，提高教学效果。同时，要关注学生的情感态度与价值观的培养，使学生在学习化学知识的同时，树立正确的价值观。
（二）过程与方法
1.通过对元素周期表的学习，培养学生观察、分析、总结化学知识的能力。
2.利用实验、图表、案例等教学资源，引导学生自主探究元素的性质、周期性规律等，提高学生的实践操作能力和科学研究素养。
3.采用小组合作、讨论交流等形式，激发学生的思维碰撞，培养学生的团队协作能力和表达能力。
（三）情感态度与价值观
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，掌握了原子、分子等基本概念，能够理解物质的组成与变化。在此基础上，他们对元素周期表和元素的性质有一定程度的了解，但可能对元素周期律的深入理解和应用尚显不足。此外，学生在分析实际问题时，可能缺乏将理论知识与生活实际相结合的能力。因此，在本章节的教学中，应注重以下几点：
教学设想：通过动态演示周期表的构成，结合实际案例，让学生直观感受周期表的结构。同时，设计相关习题，帮助学生巩固周期表的应用。
2.元素性质的周期性变化：元素周期律揭示了元素性质的周期性变化，这是化学学习中的重点和难点。学生需要掌握原子半径、电负性、金属性等性质的变化规律。
教学设想：采用图表、实验等多种教学，并运用这些规律解释实际问题。
人教版九年级化学上第三单元课题三元素(第二课时)单质、化合物、氧化物教学设计
1.导入：通过生活中的实例，引出单质、化合物、氧化物的概念。
2.新课内容：
（1）单质：介绍单质的定义、特性，举例说明常见单质。
（2）化合物：介绍化合物的定义、特性，举例说明常见化合物。
（3）氧化物：介绍氧化物的定义、特性，举例说明常见氧化物。
3.练习与巩固：
（1）让学生书写常见单质、化合物、氧化物的化学式。
例如：进行铁丝燃烧实验，让学生观察铁丝在氧气中燃烧的现象，进而理解氧化物的概念。
3.采用多样化的教学策略：
（1）运用比较法，引导学生对比单质、化合物、氧化物的特性，加深对三者之间区别的认识。
（2）运用归纳法，帮助学生总结常见单质、化合物、氧化物的化学式和命名规则。
（3）采用任务驱动法，设置具有挑战性的任务，让学生在解决问题的过程中，掌握单质、化合物、氧化物在化学反应中的转化关系。
4.小组合作，促进交流：组织学生进行小组讨论和合作学习，培养学生团队合作精神和交流能力。
例如：让学生分组讨论单质、化合物、氧化物的分类方法，并汇报讨论成果。
5.关注个体差异，实施分层教学：
（1）针对不同学生的学习基础，制定不同的教学目标。
（2）设计难易程度不同的练习题，满足不同层次学生的学习需求。
（3）关注学习困难的学生，给予个别辅导，提高他们的学习效果。
教师提问：“为什么铁会生锈？铜会变绿？火柴燃烧时发生了什么变化？这些现象与化学物质有什么关系？”
2.引导学生回顾已学知识：请学生回顾原子、分子、离子等基本概念，为新课的学习做好知识铺垫。
3.提出本节课的学习目标：学习单质、化合物、氧化物的定义、特性、分类方法以及它们在化学反应中的转化关系。
（二）讲授新知
（3）举例：水（H2O）、二氧化碳（CO2）、硫酸（H2SO4）等。
初三化学《元素》(第二课时)教学设计
§3-2 元素（第二课时）教学设计xxxxxx§3-2 元素（第二课时）教学设计一、教学分析1．教材及课标相关内容分析元素是中学化学课程中的一个核心概念，元素及其相关知识几乎每章都会涉及，它是初三学生接触化学和化学概念以来较为抽象的一个，不易理解。
本节课是这一章节内容的第二课时，主要学习根据元素组成特点对纯净物进行归类，课标要求理解单质、化合物、氧化物的概念，考试要求能够从组成上识别氧化物，区分单质、化合物、有机物和无机物。
本节课的重点内容是建立单质、化合物和氧化物的概念，并能对常见物质按此进行归类，认识常见有机物。
要完成这些内容的学习，就要先建立元素的概念，认识到元素是组成物质的基石，这些正是第一课时所完成的内容；以前的学习中又认识了多种物质，并基本能够对它们进行混合物、纯净物的归类，对分类法已有了初步的认识，本节课就是在此基础上，按元素组成特点对纯净物进行进一步的分类。
对纷繁复杂的物质进行分类，是化学研究物质常用的分类法的基础，这些概念的建立和方法的形成为以后的碳及其化合物、酸、碱、盐等按类别理解物质性质、应用的学习奠定基础，也是对于元素概念尤其是应用的进一步理解，有利于促进学生更快更好地把分子、原子、元素等一些化学基本概念“消化”并“吸收”，用“宏观—微观”思维方式解释一些问题，最终转变成自己的能力和素质。
2．学生分析(1) 学生已有的认知基础学生在学习本节课之前已经完成了原子、元素及元素符号的学习，已经认识了纯净物和混合物的区别，基本能够区分纯净物与混合物，知道了物质是由元素组成的，掌握了纯净物元素组成的描述，体会到了纯净物有多样的元素组成情况。
生活中已有金属、非金属的认识。
这些认知都是本节课学习内容完成的良好基础。
(2) 学生学习本课的困难或障碍由于学生先学习了混合物、纯净物和元素的概念，有些学生就遇到了区分“一种物质”和“一种元素”的障碍，进而就不能准确区分纯净物与单质、混合物与化合物。
《元素周期律 第2课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
元素周期律（第2课时）大单元-高中化学必修1第四章第一单元1.认识原子核外电子排布、元素化合价、原子半径随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。
2.了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素在周期表中位置间的关系。
3.能运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
随着人类对原子结构认识的逐渐深入，元素之间的周期性变化规律逐渐被一些科学家发现。
1829年，德国的德贝赖纳在研究元素的相对原子质量与化学性质的关系时，发现有几个相似的元素组：①锂、钠、钾；②钙、锶、钡；③氯、溴、碘；④硫、硒、碲；⑤锰、铬、铁。
19世纪60年代，俄国著名化学家门捷列夫和德国化学家迈尔等分别根据相对原子质量的大小，将元素进行分类排队，发现元素性质随相对原子质量的递增呈明显的周期性变化规律。
经过多年的艰苦探索，门捷列夫发现了自然界中一个极其重要的规律——元素周期律，并于1869年发表了元素周期表。
元素之间到底有什么样的周期性变化规律?元素周期表到底是按照什么标准制定的?它的价值何在?【任务六】元素周期律具体体现在哪些方面【任务七】比较元素性质强弱的依据【任务八】元素周期表的制定依据和结构【任务六】元素周期律具体体现在哪些方面1.原子最外层电子排布呈周期性变化【活动设计】问题1：什么是原子序数?它与核电荷数、质子数有何关系?问题2：前18号元素原子核外电子排布有何规人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫作。
核电荷数= = 。
学习目标情境导入学习任务学习活动律?结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。
【设计意图】让学生自己依据事实，总结归纳原子核外电子排布的规律，训练其总结归纳能力，形成量变引起质变的辩证唯物主义观念，并为下一活动的开展做好准备。
2.原子半径、元素主要化合价呈周期性变化【活动设计】原子半径与原子序数的关系：元素主要化合价：微粒半径大小比较规律(一般情况下)：1.看电子层数：电子层数越多，半径越大(层多径大)。
元素教学设计
元素教学设计《元素》教学设计篇1一、教学目标1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来2.会正确区分元素和原子。
3.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
4.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些初步知识。
5.通过微观想像、分析、讨论、对比、认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。
6.通过同学之间相互合作，查阅资料，了解地壳、生物细胞和一些食品中元素的含量。
二、课题分析本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。
学生通过前阶段的学习，已经初步认识到元素是组成物质的基本成分，了解了原子的结构，本课从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
元素的概念比较抽象，是教学中的难点。
元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学的重点。
要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。
教材编排“元素周期表简介”的目的，是让学生较早地学习和使用元素周期表这个工具，为他们今后的学习提供方便。
学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量以及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素即可，不要随便提高要求。
本课题分两课时完成：1.元素。
2.元素符号、元素周期表简介。
三、教学策略分析本课题的教学以学生自主探究为主，学生在阅读课文、查阅有关资料后进行讨论，在此基础上达成本课的教学目标。
考虑到学生的实际情况，教师应提供有关资料，供学生查阅，提出问题供学生在学习过程中思考，组织学生进行讨论。
教学中要多结合实例、多做练习，让学生在反复练习中加深理解和巩固，使所学的概念得到比较清晰的对比、区分和归类。
为了提高学生的学习兴趣，减轻学生对枯燥无味的元素符号的记忆负担，教学过程中可组织一些有趣味的活动，如符号认位、联想记忆、查表抢答等。
专题三单元2组成物质的元素(第二课时)教学设计
化学学科教学设计授课学科：班级：授课地点（学校）：授课时间：集资料等）论的方式及内容等）念依据等）环节一一、新课导入:播放视频二、探究新知阅读课本66页（拓宽视野）并观察1-20号原子结构示意图完成下列问题：（一）元素周期表规律1.发现和编制者：2.按原子序数既从小到大的顺序排列。
3.周期表共个横行，个纵行。
横行为纵行为4..每一周期的相同，按最外层电子数从依次递增的规律排列。
5.每一族的相同。
同一族由上往下依次递增。
学生观看视频自学并思考，完成相应问题，表达和交流此部分内容不深，通过自主学习培养学生归纳知识的学习习惯。
环节二（二）单质和化合物观察思考：阅读课本64页（最后一段）、65页（第一段）回答下列问题：1、从物质分类上观察下面两组物质有什么相同点？2、从元素组成上观察下面两组物质有什么不同点？第一组：O2 H2 Cl2 P S Fe Ca Na Mg第二组：CO2P2O5 NH3KMnO4SO2CaCO3 HCl观察思考：CO2P2O5SO2 CO MnO2 Fe3O4该组物质有什么特点？问题：由两种元素组成且有一种元素是氧元素的物质是否为氧化物？总结：单质、化合物、氧化物概念课堂练习学生思考后来说出自己的发现，找准概念的关键词，并思考，讨论，解决问题。
做练习，表达培养学生分析问题、解决问题的路径或方法知识内化和巩固。
2.4元素(第二课时)教学设计---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册
教学过程设计
1.导入新课（5分钟）
目标：引起学生对元素的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道元素是什么吗？它们在我们的生活中有什么作用？”
展示一些关于元素的图片和视频片段，让学生初步感受元素的魅力和重要性。
目标：通过具体案例，让学生深入了解元素的性质和周期表的应用。
过程：
选择几个典型的元素案例进行分析，如钠、氯等。
详细介绍每个案例的背景、性质、应用和周期表中的位置，让学生全面了解元素的多样性。
引导学生思考这些案例对实际生活和学习的影响，以及如何应用元素知识解决实际问题。
小组讨论：让学生分组讨论元素的性质与周期表的关系，并提出探究性的问题或假设。
e.碳元素是非金属元素，位于元素周期表第二周期第四族。
4.元素化合物的命名
题目：请根据以下化学式，写出化合物的名称：
a. NaCl
b. Fe2O3
c. CO2
d. H2O
e. K2CO3
答案：
a.氯化钠
b.氧化铁
c.二氧化碳
d.水
e.碳酸钾
5.元素反应方程式的书写
题目：请写出以下反应的化学方程式：
a.铁与氧气反应
2.拓展建议：
（1）开展元素研究性学习：鼓励学生选择一个感兴趣的元素，从其历史、性质、应用等方面进行深入研究，撰写研究性学习报告。
（2）制作元素周期表手抄报：要求学生将所学的元素知识以手抄报的形式进行展示，包括元素的分类、性质、应用等，提高学生的知识整合能力。
（3）参加化学竞赛或科学活动：鼓励学生积极参加化学竞赛、科学展览等活动，将所学元素知识应用到实际问题中，锻炼解决问题的能力。
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排列呢？
投影：元素周期表
讲解：元素周期表特点：
1、7个横行（每个横行叫做一个周期），18个纵行（每个纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族），即有7个周期，16个族。
2、元素是按照原子序数（与该元素原子的核电荷数值相同）递增排列。
3、对金属、非金属元素用不同的颜色做了区分。
影响智力发育
红桃K口服液
患贫血
小儿佝偻病，老年骨质疏松
患大脖子病
讨论后回答
小组活动
三.思考与作业
四板书
课题2元素（第二课时）
二、元素符号
1、书写方法：见课本P75第1、2段
2、意义：
⑴表示一种元素如：H表示：氢元素
⑵表示1个原子表示：1个氢原子
三、元素周期表简介
五教学反思
练习3：讨论并填写下表。
你知道的元素
含该元素的物质
缺该元素对人的影响
锌
高乐高、葡萄糖酸锌口服液
4、标明了元素的相对原子质量。
强调：元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
活动与探究：完成P76“活动与探究”中的1和2题。
归纳：每一周期开头的元素大部分是金属元素（氢元素除外），靠近尾部的是非金属元素，最后为稀有气体元素。
小结：本课我们学习了元素符号的意义和书写，简单了解了元素周期表。对于化学用语的学习要养成细心，规范的良好习惯。
练习3：身边的元素──我们在看电视的时候，经常会看到有关补锌的广告，这里的锌指的就是元素，像这样的元素你还知道哪些？请讨论并填写下表（见后面附表）。
类比：超市里的商品成百上千，为了便于顾客选购，必须将商品分门别类，有序地摆放。同样，物质世界是由100多种元素组成，为了便于研究元素的性质和用途，也需要将它们按其内在规律排列。
指导阅读：P75“资料”
提问：如何正确书写元素符号？
归纳：书写元素符号时要注意：
1、由一个字母表示的元素符号要大写
2、又两个字母组成的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
记忆：课本P75表4-3中元素符号和名称。
交流：说说你记忆元素符号的诀窍
提问：元素符号除了表示一种元素，还能表示什么意义？请举例说明。
归纳：元素符号在宏观上表示以一种元素，在微观上表示这种元素的一个原子。如“H”表示氢元素或一个氢原子；“N”表示氮元素或一个氮原子。
讨论：怎样表示2个氢原子？n个氢原子？
归纳：如果表示多个原子，则在元素符号的前面加上对应的数字。
强调：元素符号前面的数字表示原子的个数，此时只有微观意义。
练习1：元素符号组合游戏：下列两组符号能组成几种元素的符号？
情感态度与价值观目标
使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。
重点
元素符号的意义和记忆
难点
元素符号的记忆
教具
演示
投影
学生
主要教学过程（教法）
学生活动（学法）
一引入新课
展示：P74图4-5，外国人遇到了什么问题？
讲解：为了书写和学术交流的方便，国际上必须采取统一的符号来表示各种元素
二教学过程设计
元素（第二课时）教学设计
课题
课题2元素（第二课时）
执教
包艳霞教学目标来自知识与能力目标1、了解元素符号的意义，记住一些常见的元素符号。
2、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的重要工具，能根据原子序数，在周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
过程与方法目标
通过指导学生利用课外时间查阅资料，培养学生收集信息、处理信息的能力。
练习1：元素符号组合游戏：下列两组符号能组成几种元素的符号？
Ⅰ：A B C M NⅡ：a u e l g
练习2：试找一找，下列哪些物质里含有相同的元素？
氧气（O2）、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二氧化硫（SO2）、氢气（H2）、硫粉（S）
学生齐读
认真思考
学生认真听讲
学生自主记忆
学生举手回答
二教学过程设计