无机化学实验教案-黄淑云
无机化学实验课程教案
重点：影响电极电势的因素
难点：能斯特方程
思考题：
1、影响电极电势的因素有哪些？
氧化还原反应进行的方向由什么因素决定？
实验报告要求：
实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果、实验讨论
《无机化学实验》课程教案8
实验名称：配位化合物的生成和性质
课时安排
4学时
实验目的：
1..熟悉有关配合物的生成及配离子与简单离子的区别;
实验名称:氯化钠的提纯
课时安排
4学时
教学目的、要求：
1.掌握氯化钠提纯的原理和方法;
2.掌握溶解,加热,过滤,蒸发,结晶等无机制备的基本操作
实验进程：
讲解实验方案及原理 ；讲解减压过滤的原理和操作 （40分钟）
1.粗食盐提纯 （80分钟）
2.粗食盐和产品纯度检验 （30分钟）
重点：掌握沉淀产生与检查沉淀完全的操作，减压过滤、蒸发浓缩、结晶。
《无机化学实验》课程教案19
配置不同浓度的HAc溶液 （ 60分钟）
HAc溶液pH值测定 （20分钟）
数据处理 （30分钟）
重点：实验原理
难点：移液管、容量瓶的正确使用。
思考题：
弱酸电离常数和电离度与弱酸浓度的关系。
实验报告要求：
实验目的、实验原理、实验数据记录及处理、实验讨论
《无机化学实验》课程教案5
实验名称：缓冲溶液的配制和性质
重点：实验原理及数据处理
难点：数据处理
思考题：
实验报告要求：
实验目的、实验原理、实验数据及处理、实验讨论
《无机化学实验》课程教案15
实验名称：硫酸亚铁铵的制备
课时安排
4学时
实验目的：
无机化学实验教案
无机化学实验教案一、实验基本知识1.1 实验目的（1）熟悉实验室的基本操作和实验规范。
（2）掌握常见无机化合物的制备方法和性质。
（3）培养观察、分析、解决问题的能力。
1.2 实验安全（1）了解实验室安全常识，遵守实验规程。
（2）熟悉实验中可能出现的危险及应对措施。
（3）穿戴好实验服、手套、护目镜等防护用品。
二、实验仪器与操作2.1 实验仪器（1）试管、烧杯、锥形瓶、容量瓶等玻璃仪器。
（2）电子天平、滴定管、移液器等计量仪器。
（3）磁力搅拌器、加热器、烘箱等加热设备。
2.2 基本操作（1）仪器的清洗、消毒。
（2）溶液的配制、转移、稀释。
（3）滴定、沉淀、结晶等操作。
三、实验内容3.1 实验一：硫酸铜的制备与性质（1）制备硫酸铜晶体。
（2）观察硫酸铜的溶解性、颜色、蓝色火焰等性质。
3.2 实验二：氢氧化铁的制备与表征（1）制备氢氧化铁沉淀。
（2）观察氢氧化铁的溶解度、红褐色沉淀、过滤等操作。
3.3 实验三：碳酸钙的制备与溶解平衡（1）制备碳酸钙沉淀。
（2）探讨碳酸钙的溶解度与温度的关系。
3.4 实验四：酸碱滴定（1）用酸碱指示剂进行中和滴定。
（2）计算待测溶液的浓度。
3.5 实验五：氯化钠的结晶与重结晶（1）制备氯化钠晶体。
（2）探讨氯化钠的重结晶过程。
四、实验报告与评价4.1 实验报告（1）记录实验现象、数据、计算结果。
（2）分析实验结果，得出结论。
（3）实验报告格式规范。
4.2 实验评价（1）实验操作的规范性、准确性。
（2）实验结果的可靠性、完整性。
（3）实验报告的质量。
五、实验拓展与思考5.1 实验拓展（1）研究其他无机化合物的制备与性质。
（2）探讨实验中涉及到的化学原理。
5.2 思考题（1）总结实验中学到的知识、技能。
（2）分析实验中可能存在的问题，提出改进措施。
（3）思考实验在实际应用中的意义。
六、实验六：硫酸铵的制备与性质6.1 实验目的（1）掌握硫酸铵的制备方法。
（2）了解硫酸铵的物理性质和化学性质。
无机化学实验教案(上)08
无机化学实验教案(上)08《无机化学实验》教案(20XX～20XX学年第一学期)院化学化工系教研室无机化学教研室课程名称无机化学实验任课专业、年级、班级化学0801B、应用化学0801B 主讲教师姓名沈红旗职称、职务讲师使用教材无机化学实验实验目录序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 实验名称安全教育、数据处理、药品取用；仪器的认领和洗涤玻璃管加工和塞子钻孔台称和分析天平的使用溶液配制五水硫酸铜结晶水的测定氢气的制备和铜相对原子量的测定 CO2相对分子量的测定酸碱滴定 I3- ≒ I2+I- 平衡常数的测定化学反应速率和活化能和测定醋酸电离度和电离常数的测定缓冲溶液的配制与pH值的测定海盐的提纯考试学时 3学时 3学时 3学时 3学时 3学时 3学时 3学时 3学时 3学时 3学时 3学时 3学时 3学时 3学时实验性质基本知识基本操作基本操作基本操作基本操作基本操作基本操作基本操作基本操作基本操作基本操作基本操作基本操作基本操作2黄淮学院化学化工系20XX—20XX学年度第一学期教学进度表课程名称：无机化学实验采用教材：北京师范大学授课班级：化学、应用化学0801B 讲授教师：沈红旗班周学时：3 授课时数：153633 填表日期：周次 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 183起讫时间- 讲课内容安全教育、数据处理、药品取用；仪器的认领和洗涤国庆放假玻璃管加工和塞子打孔台称和分析天平的使用溶液配制五水硫酸铜结晶水的测定氢气的制备和铜相对原子量的测定 CO2相对分子量的测定酸碱滴定 I3- = I2+I- 平衡常数的测定化学反应速率和活化能和测定醋酸电离度和电离常数的测定缓冲溶液的配制与pH值的测定海盐的提纯考试班/周学时3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3《无机化学实验》分组名单序号 1 第一组周二下午 4:00-7:00 第二组周三下午 4:30-7:30 第三组周四下午 2:00-5:00 第四组周四下午 5:00-8:00 第五组周五上午 8:00-11:00 第六组周五下午 2:30-5:30 陈中辉董凌彪房彬高利桂志立郭飞黄万鹏姬腾李克李盼李永远李占立刘浩刘静静刘奇森娄丹莉马宁孟佳佳孟祥锁平炜炜安家锋卜国振曹国栋陈云邓庆长董圣彪董晓星方哲冯海东付宁宁郭金磊郭晓强郝光明郝新华郝彦平何巍黄慧慧贾晓果李茜李倩孙哲腾玉奇田永鑫汪国夫王博文王海淼王润涛王晓王艳丽王艳荣吴闯吴莉吴鑫洋邢天豪邢学达徐凤勤徐进闫小刚朱海峰李延杰李宇生李中卫林燕青刘会林刘培松刘翔刘运浩罗行裴建任令响师海龙孙懂山田兵王冬雪王建龙王洁王静静王世浩王帅芳王文旗王艳萍文杰吴俊威武晓鹏徐猛闫路兵杨建佳杨志强袁海洋詹昆张芳张果张双张小军赵兵兵赵利宁赵瑞瑞赵营朱永龙闫晓志杨玲姚帅易明江於成星岳升阳张军庆张俊奇张琪张乾霖张社张志洋赵冰涛赵利飞赵文雅朱成龙 2 3 4 5 6 7 8 9 104黄淮学院化学化工系无机化学实验课程教案实验1: 安全教育、数据处理、药品取用；仪器的认领和洗涤教学目的、要求： 1、了解无机实验方面的安全常识及有关规章制度； 2、了解实验数据的表达与处理方法；3、掌握试剂的取用方法；4、领取无机化学实验常用仪器，熟知其名称、用途 5、练习常用玻璃仪器的洗涤和干燥方法。
《无机化学实验》电子教案(1).doc
《无机化学实验I》课程教学方案主讲:化学化工系二O—二年九月《无机化学实验I》课程教学方案2012〜2013学年第一学期院（系、部) 化学化工系教研室无机化学教研室课程名称无机化学实验I任课专业、年级、; 班级化学1201B主讲教师主讲教师职称副教授使用教材《无机化学实验》李梅君等编（高教）周学时及学期安排每周三学时/两学期讲授二o—二年九月2012〜2013学年第一学期教学实施方案课程名称：无机化学实验I （专业必修课）采用教材：《无机化学实验》李梅君等编，高等教育出版社任课教师:辅导教师：_____________任教班级：2012级化学1201本科班计划安排：教学计划、教学大纲安排总课时肚学时生学分本钢计輙课：39学时,2学分内容基本操作考试方式：考査（闭卷）;成绩计算方式：平时（60%） +笔试（40%）无机化学实验的教学目标就是使学生掌握无机化学实验的基本操作技能；掌握元素及其化合物的重要性质和反应；学会常见无机物的制备、分离、提纯和某些常数的测定方法；验证、巩固和加深无机化学基本理论和基本知识;培养学生独立准备和进行实验以及具有正确观察、记录、分析、总结实验现象、合理处理数据、撰写实验报告、查阅参考文献、设计和改进简单实验的能力；培养学生具有实事求是的科学态度和良好的科学习惯以及科学的思维方法;逐步使学生初步掌握科学研究的方法。
无机化学实验I课程教学方案无机化学实验I课程教学方案教学资源（请打多媒体模型实物丿挂图音像其他J1、认识各种容量仪器，学握容量仪器的匸确洗涤方法及试液的配制方法。
2、掌握容量仪器的操作技术，练习正确读数，正确观察滴定终点。
教学内容（包括基木内容、重点、难点）：1、基木内容：掌握滴定的操作及酸碱滴定原理。
2、重点：掌握容量仪器的操作技术，练习正确读数，止确观察滴定终点3、难点：滴定管的使用。
讨论、思考题、作业：1、记录并处理数据；2、总结使用滴定管的过程中对能出现的问题.3、讨论产生误差的原因？参考资料（含参考卩、文献等）：1、《无机化学实验》（第三版）.高等教育出版社.2、《微型无机化学实验》.科学出版社.3、《无机化学实验指导书》（第三版）.高等教育出版社.授课类型（请打理论课讨论课实验课丿练习课其他教学过程设计（请打丁）：思考题解答：10分钟实验指导：40分钟操作练习：12（）分钟整理实验室和打扫卫生：1（）分钟教学方式（请打讲授V讨论示教丿指导丁其他教学资源（请打多媒体模型实物丁挂图音像其他J无机化学实验I课程教学方案无机化学实验I课程教学方案实验7:有机酸摩尔质量的测定无机化学实验I课程教学方案无机化学实验I课程教学方案实验9:醋酸电离度和电离常数的测定1、了解弱酸电离常数的测定方法。
无机化学实验教案
无机化学实验教案一、实验目的与要求1. 实验目的(1) 掌握无机化学实验的基本操作技能。
(2) 学习常见无机化合物的制备方法。
(3) 培养观察实验现象、分析问题、解决问题的能力。
2. 实验要求(1) 熟悉实验原理和实验步骤。
(2) 准确称量、配制溶液和操作实验仪器。
(3) 记录实验现象和数据，并能进行初步分析。
二、实验原理与材料1. 实验原理(1) 介绍实验涉及的无机化学反应原理。
(2) 解释实验过程中观察到的现象。
2. 实验材料(1) 实验药品：硝酸、硫酸、盐酸等。
(2) 实验仪器：试管、烧杯、滴定管等。
三、实验内容与步骤1. 实验内容(1) 实验一：硝酸银的制备与纯化(2) 实验二：硫酸铜的制备与溶解(3) 实验三：盐酸与碳酸钙的反应(4) 实验四：氢氧化钠的制备与溶解(5) 实验五：硫酸铁的制备与溶解2. 实验步骤(1) 实验一：称量硝酸银固体；配制硝酸溶液；观察硝酸银与硝酸的反应现象。
(2) 实验二：称量硫酸铜固体；配制硫酸溶液；观察硫酸铜的溶解过程。
(3) 实验三：称量碳酸钙固体；配制盐酸溶液；观察碳酸钙与盐酸的反应现象。
(4) 实验四：称量氢氧化钠固体；配制水溶液；观察氢氧化钠的溶解过程。
(5) 实验五：称量硫酸铁固体；配制硫酸溶液；观察硫酸铁的溶解过程。
四、实验注意事项1. 遵守实验室安全规定，佩戴实验服、手套、护目镜等。
2. 操作仪器时要小心谨慎，防止损坏。
3. 准确称量和配制溶液，避免误差。
4. 观察实验现象时要仔细，并及时记录。
五、实验报告与评价1. 实验报告(1) 编写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、现象、数据等。
2. 实验评价(1) 评价实验操作的准确性、规范性。
(2) 评价实验结果的可靠性、分析问题的能力。
六、实验六：氢氧化铁的制备与表征1. 实验目的(1) 学习氢氧化铁的制备方法。
(2) 掌握氢氧化铁的表征方法。
2. 实验步骤(1) 称量适量的硫酸铁固体；(2) 配制硫酸溶液；(3) 逐滴加入氢氧化钠溶液，观察氢氧化铁的沉淀现象；(4) 过滤、洗涤、干燥氢氧化铁沉淀；(5) 观察氢氧化铁的颜色、形状等特征；(6) 利用X射线衍射等方法对氢氧化铁进行表征。
大一大二必修课无机化学实验教案
大一大二必修课无机化学实验教案实验教学目标：1. 掌握无机化学实验基本操作技能。
2. 理解无机化学实验原理。
3. 培养实验设计和实验报告撰写能力。
实验一：无机化学实验室基本操作演练实验目的：熟悉实验室基本操作流程，学习安全实验室实验的注意事项。
实验内容：1. 实验前的准备工作：实验器材准备、标志和盛装药品（溶液、试剂）的容量、用途及名称标示。
2. 实验室安全知识：化学实验室安全操作规范、安全用电知识、紧急处理措施。
3. 实验室仪器设备：熟悉常用实验室仪器设备的结构、用途和操作方法。
4. 实验基本操作：称量、定容、准确稀释。
5. 实验剂量：计算溶液浓度、体积和质量。
实验二：常见无机化合物的合成与性质测试实验目的：学习常见无机化合物的合成方法和性质测试方法。
实验内容：1. 溶液配制与溶液稀释：学会配制指定浓度的溶液并进行稀释。
2. 酸碱中和反应：学习中和反应的反应原理和实验方法。
3. 结晶法：了解晶体的结构和常用的结晶方法，并进行结晶实验。
4. 氧化还原反应：学习氧化还原反应的原理、反应类型和实验方法。
5. 气体制备与收集：学习典型气体的制备和收集方法，并进行实验验证。
实验三：无机离子的定性分析实验目的：通过定性反应掌握常见无机离子的实验特征。
实验内容：1. 制备离子试剂：制备标准的离子试剂溶液。
2. 离子反应：通过反应观察和沉淀形成验证离子的存在。
3. 离子分离：利用化学反应实现离子的分离。
4. 离子鉴定：通过鉴定试剂的特征反应，确定离子的种类。
实验四：无机化合物的定量分析实验目的：学习常见无机化合物的定量分析方法。
实验内容：1. 滴定分析：学习滴定反应的原理、操作方法和计算。
2. 母液配制与稀释：计算浓度、制备指定浓度的溶液。
3. 柱层析分析：学习柱层析分离方法、分析方法和结果计算。
4. 光度法：通过分光光度计测定溶液的吸光度，并计算浓度。
5. pH测定：学习pH测定的原理和操作方法。
实验五：无机化合物的理化性质测定实验目的：通过实验测试学习无机化合物的理化性质。
高中化学教案：无机化学的实验与探索
高中化学教案：无机化学的实验与探索引言本教案旨在为高中化学教师提供一套完整的无机化学实验和探索活动，以帮助学生更好地理解无机化学的基本原理和概念。
通过实际操作和科学探究，可以促进学生对化学知识的深入理解，并培养其实验技能和科学思维能力。
实验1：酸碱中和反应目标：通过酸碱中和反应，说明酸碱溶液的性质及其浓度计算方法。
材料： - 盐酸溶液 - 硫酸溶液 - 纯净水 - 钠氢碳酸溶液 - 酚酞指示剂 - 均质玻璃片 - 磁力搅拌器步骤： 1. 将盐酸溶液、硫酸溶液、纯净水分别倒入三个不同的试管中。
2. 取少量钠氢碳酸溶液加入每个试管中，并搅拌均匀。
3. 加入数滴酚酞指示剂，并观察颜色变化。
4. 将上述混合溶液倒入一个容器中，反应停止时，再加入少量酚酞指示剂，继续观察颜色的变化。
5. 计算每个溶液中盐酸和硫酸的浓度。
结果：通过以上实验可以观察到不同酸碱溶液在反应过程中的颜色变化，进而了解了酸碱溶液的性质。
通过计算浓度，学生能够掌握测定溶液中盐酸和硫酸浓度的方法。
实验2：金属活动性与单质反应目标：通过金属与非金属元素的反应实验，引导学生理解金属活动性和单质的基本性质。
材料： - 锌片 - 铜片 - 镁粉 - 碳粉 - 纯净水步骤： 1. 将锌片放入一只试管中，并加入少量纯净水。
2. 在另一只试管中放入铜片，并加入少量纯净水。
3. 分别将镁粉和碳粉分别放入两只不锈钢网孔中，并点火燃烧。
4. 将两只装有金属的试管分别置于点燃的镁和碳粉下方。
5. 观察反应现象、气味和颜色变化。
结果：通过以上实验，学生可以观察到不同金属与非金属元素反应时产生的现象，进而理解金属活动性以及单质的基本特性。
这有助于学生加深对无机化学中金属与非金属反应的认识。
实验3：离子溶液的鉴定目标：通过离子溶液的鉴定实验，培养学生对离子间相互作用和配位化合物稳定性的认识。
材料： - 氯化银溶液 - 氯化钡溶液 - 硝酸铵溶液 - 硫酸铜溶液 - 环氧乙烷溶液步骤： 1. 分别将氯化银、氯化钡、硝酸铵和硫酸铜溶液放在不同试管中。
无机化学实验教案08(下)
《无机化学实验》教案(2008～2009学年第二学期)院（系、部）化学化工系教研室无机化学教研室课程名称无机化学实验任课专业、年级、班级化学0801B化工0801Z 主讲教师姓名沈红旗职称、职务讲师使用教材无机化学实验（高教第三版）第二学期实验目录黄淮学院化学化工系2008—2009学年度第二学期教学进度表课程名称：无机化学实验采用教材：北京师范大学授课班级：化学0801、化工0801 讲授教师：沈红旗班周学时：3 授课时数：17×3×3 填表日期：2009.2.15《无机化学实验》分组名单（2008—2009第二学期）实验一氯化钠的提纯一、实验目的1．学习提纯食盐的原理和方法及有关离子的鉴定；2．掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。
二、实验原理粗食盐中的不溶性杂质（如泥沙等）可通过溶解和过滤的方法除去。
粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca2+、Mg2+、K+和2SO-离子等，选择适当的试剂使它们生成难溶化合物的4沉淀而被除去。
（1）在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去2SO-：4SO-===BaSO4↓Ba2+ +24过滤，除去难溶化合物和BaSO4沉淀。
SO-时加入的过量（2）在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+, Ca2+ 和沉淀24Ba2+：Mg2+ + 2OH－===Mg(OH)2↓CO-===CaCO3↓Ca2+ + 23CO-===BaCO3↓Ba2+ + 23过滤除去沉淀。
（3）溶液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。
（4）粗盐中的K+ 和上述的沉淀剂都不起作用。
由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCl先结晶出来，而KCl则留在溶液中。
三、实验仪器与试剂台秤，烧杯，量筒，普通漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，石棉网，酒精灯，药匙。
粗食盐，HCl（6mol·L－1），HAc（6mol·L－1），NaOH（6mol·L－1），BaCl2（6mol·L －1），Na2CO3（饱和），(NH4)2C2O4（饱和），镁试剂，滤纸，pH试纸。
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无机化学实验教案实验一仪器的认领、洗涤和干燥一、主要教学目标：1.熟悉无机化学实验室的规则和要求；2.领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制；3.学习常用仪器的洗涤和干燥方法；4.学习并掌握固体和液体试剂的取用以及振荡试管和加热试管中的固体和液体的方法；二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：无机化学实验室的规则和要求四、教学难点：仪器的认领、洗涤和干燥五、实验内容：1.安全教育（1）化学实验室基本守则①认真预习，规范操作，仔细观察，如实记录。
②保持秩序，保持安静、保持整洁。
严禁饮食和吸烟！严禁穿拖鞋、轮滑鞋等不适宜在实验室穿着的鞋！③禁止用手直接取用任何化学药品！使用毒品时，除用药匙、量器外，还必须佩带橡皮手套，有挥发性的应戴好防毒面具，实验后立即用恰当的方法清洗仪器用具和双手。
④严禁品尝任何化学药品！⑤严禁在酸性介质中使用氰化物。
⑥损坏仪器要向老师主动申报，不得藏匿，不得挪用他人的仪器。
⑦爱护仪器，节约使用耗材，如水、试剂、滤纸等。
大型精密设备用履行登记制度。
⑧实验所产生的诸如试纸条、滤纸、火柴梗等各种废弃物（药品之外的），不得随便丢弃到水池中或地面上，应收好后放入垃圾桶中。
对于废弃的药品，则要倒入指定的容器中。
⑨实验完毕后，要主动将玻璃仪器洗刷干净，将药品放回原处，摆放整齐，并用洗净的抹布擦净实验台。
关闭电源、水源、气源。
洗净双手。
⑩严禁将实验仪器、化学药品擅自带出实验室！11发生意外时，要保持镇静！并在第一时间报告老师，以便及时处理！（2）化学实验室安全细则①学生进入实验室前，必须接受安全、环保知识的教育和培训。
②进入实验室后，要了解与安全有关的设施（如水、电、气的总开关，消防用品和急救箱）的位置和使用方法。
③容易产生有毒气体，如氟化氢、硫化氢、氯气等，或挥发性、刺激性比较强的操作，如加热硫酸、盐酸或硝酸，以及稀释氨水等，均应在通风橱内进行，并且严禁将头伸进通风橱内操作！④一切涉及易燃、易爆物质（比如有机溶剂：乙醇、乙醚、苯、丙酮等）的操作应在远离火源的地方操作，用后马上把瓶塞塞紧，放在阴凉处，最好放入沙桶内。
并尽可能在通风橱内进行。
⑤钾、钠应保存在煤油或者石蜡油里，白磷（或者黄磷）应保存在水中，取用时必须用镊子，绝不能用手直接拿。
白磷有剧毒，且灼伤皮肤，切勿与人体接触。
它在空气中容易自燃，应在水中进行切割。
⑥强腐蚀性试剂，如浓酸、浓碱，液溴、浓双氧水和氢氟酸等，切勿溅到皮肤、眼睛和衣服上，取用时要戴胶皮手套和防护眼镜。
⑦强氧化剂如：高氯酸、氯酸钾等，及其混合物如：氯酸钾与红磷、碳、硫等的混合物，不能研磨或撞击，否则易发生爆炸！⑧银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，所以用剩的银氨溶液应及时处理。
⑨氢气与空气的混合物遇火要发生爆炸,因此产生氢气的装置要远离明火。
点燃氢气前必须检验其纯度。
进行产生大量氢气的实验时，应把废气通至室外，并注意室内通风。
⑩可溶性汞盐、铬的化合物、氰化物、砷盐、锑盐、镉盐和钡盐都有毒，不得进入口内或接触伤口，其废液也不能倒入下水道，而应统一回收处理。
11用试管加热液体时，试管口不准朝人；不能俯视正在加热的液体，以免被溅出的液体烫伤；闻气味时，鼻子不能直接对着容器口，而应用手把少量气体煽向鼻孔。
12绝不允许将药品随意混合，以防不测。
13不准用湿手操作电器设备，以防触电！14加热器不能直接放在木质台面或地板上，应放在石棉板（垫）、耐火砖或水泥地面上。
加热期间应有人看管。
被加热后的坩埚、蒸发皿等瓷器应放在石棉网或石棉板上，不能直接放在木质台面上，以防烫坏台面及引起火灾，也不能与湿冷物接触，以免被炸裂。
2.认识无机化学常用仪器和使用方法（1）容器类：试管，烧杯……（2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管……（3）其它类：如打孔器，坩埚钳……3.仪器的洗涤，常用的洗涤方法（1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法（2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。
先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。
（3）铬酸洗液洗仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2422O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：①使用前，先用水冲洗仪器，并将仪器内的水尽量倒净，不能用毛刷刷洗。
②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。
③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。
④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，()有毒，不能倒入下水道，加4使()还原为无毒的()后再排放。
（4）特殊污物的洗涤依性质而言3及()3等用盐酸洗，2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。
4.仪器干燥的方法：晾干：节约能源，耗时吹干：电吹风吹干气流烘干：气流烘干机烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干烘干：烘箱，干燥箱有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。
丙酮、酒精、乙醚要回收。
实验二台秤和分析天平的使用一、主要教学目标：1.熟悉台秤和分析天平的使用方法；2.检查分析天平的稳定性；3.学会用直接法和减量法称量式样；4.学会正确使用称量瓶。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：分析天平的构造四、教学难点：分析天平的使用五、实验内容1. 台秤与分析天平的构造介绍2. 分析天平的外观检查在使用天平之前，首先要检查天平放置是否水平；机械加码装置是否指示0.00位置；圈码是否齐全，有无跳落；两盘是否空着；并用毛刷将天平盘清扫一下。
3. 示值变动性的测定（1）零点：天平的零点，指天平“空”载时的平衡点。
每次称量之前都要先测定天平零点。
测定时接通电源，轻轻开启升降枢，应全部启开旋钮，此时可以看到缩微标尺的投影在光屏上移动。
当标尺投影稳定后，若光屏上的刻线不与标尺0.00重合，可拨动扳手，移动光屏位置，使刻线与标尺0.00重合，零点即调好。
若光屏移到尽头刻线还不能与标尺0.00重合，则在教师指导下通过旋转平衡螺丝来调整。
（2）准确的测出天平的L 0，关掉旋钮。
（3）空盘天平的示值变动性为—（4）载重天平的示值变动性。
准确地测出天平的零点关掉旋钮，然后在左右两盘各加上20g 砝码，再测出天平的平衡点L ，如此反复测定L 四次。
（5）天平的示值变动性为—4. 灵敏度的测定（1）空盘灵敏度：轻旋旋钮以放下天平横梁，记下天平零点后，关上旋钮托起天平横梁，用镊子夹取10圈码置于左盘中央重新开旋钮，待指针稳定后，读取平衡点，关上旋钮，由平衡点和零点算出灵敏度。
（2）载重灵敏度：天平左右盘各加20g 砝码，方法同上。
5. 称量物体（1）在使用分析天平称量物体之前应将物体先在台称上粗称，然后把要称量物体放入天平左盘中央，把比粗称数略重的砝码放在右盘中央，慢慢打开升降枢，根据指针的偏转方向或光屏上标尺移动方向来变换砝码。
如果标尺向反方向移动，即光屏上标尺的零点偏向标尺的右方，则表示砝码重，应立即关好升降枢，减少砝码后再称重。
反复加减砝码至称量物比砝码重不超过1g 时，再转动指数盘加减圈码，直至光屏上的刻线与标尺投影上某一读数重合为止。
（2）称量方法包括直接法和减量法两种。
（3）读数：当光屏上的标尺投影稳定后，即可从标尺上读出10以下的质量。
标尺上读数一大格为0.1，称量物体质量（g ）= 砝码质量 +10001圈码质量 + 10001光标尺读数。
6. 数据记录与处理7. 称后检查：称量完毕，记下物体质量，将物体取出，砝码依次放回盒内原来位置。
关好边门。
圈码指数盘恢复到0.00位置，拔下电插销，罩好天平罩。
六、实验注意事项：1. 天平室应避免阳光照射，保持干燥，天平应放在稳固的台上，避免震动。
2. 天平箱内应保持清洁，要定期放置和更换吸湿变色干燥剂，以保持干燥。
3. 称量物体不得超过天平的最大载重量（一般为200g ）.4. 不得在天平上称量热的或散发腐蚀性气体的物质。
5. 开关天平要轻缓。
加取物体和砝码时，应先关天平的升降枢。
6. 加减砝码时，必须用镊子夹取，取下的砝码应放在砝码盒内的固定位置上，不能到处乱放，更不能用其他天平的砝码。
7. 称量的物品，必须放在适当的容器中，不得直接放在天平盘上。
8. 称量完毕应将各部件恢复原位，关好天平门，罩上天平罩，切断电源。
并检查盒内砝码是否完整无缺和清洁，最后在天平使用登记本上写清使用情况。
9. 禁止在天平开启状态开侧门、添加（或减小）砝码或物品。
10. 不要长让天平处于工作状态七、思考题1、分析天平的灵敏度主要取决于天平的什么零件？称量时应如何维护天平的灵敏性？2、什么情况下用直接称量法？什么情况下需用减量法称量？实验三 溶液的配制一、主要教学目标：1. 掌握一般溶液的配制方法和基本操作；2. 熟悉粗配溶液和精确配制溶液的仪器；3. 学习并练习移液管和容量瓶的使用方法；4. 掌握溶液的质量分数、质量摩尔浓度、物质的量浓度的概念和计算方法。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：物质的量浓度溶液的配制方法和操作步骤四、教学难点：定容时刻度线的观察五、实验原理5. 用固体配制（1）、质量分数(x)或(w) 液质m m x x V x m －＝剂质1.（2）、质量摩尔浓度(m 或b) )()(kg mol n b 溶剂质量溶质=剂质质V M m b ⨯⨯=10001000..剂质＝V b M m （3）、物质的量浓度(c) )()(L V mol n c 液质= 液质液V M m c .= 质液质＝M V c m ..6. 用液体或浓溶液配制（1）、质量分数（十字交叉法）（2）、物质的量浓度(c )2211V c V c =2112V V c c = {]1[111000.⨯==M c c χρ度浓溶液“物质的量”浓} [1]如浓H 24 ρ=1.84, χ=98 %液质质或V M V c c ..1000..2χρ=1000....χρM V c V 液质＝市售试剂： 浓H 24 c = 18.4 1 浓 c = 12 1浓H 34 c = 14.7 1 浓3 c = 16 1浓 c = 17.5 1 浓氨水 c = 14.8 1六、基本操作：1、容量瓶的使用：A 、洗涤，B 、检查是否漏水，C 、溶液滴到刻度线以下1处，改用胶头滴管，逐滴加入。
2、移液管的使用：A 、洗涤：①水洗 ②转移液体洗； B 、右手拿移液管，左手拿洗耳球，吸取试液；C 、排放液体七、实验内容：1、配制2的溶液502、配制2的溶液503、配制2的H 24溶液1004、准确配制0.1000的草酸溶液50.005、用稀释法配制0.2000的溶液50.00七、注意事项1、浓H 24配制溶液要注意，将浓H 24慢慢加入水中，并边加边搅拌。