[推荐学习]山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题35 玻璃、陶瓷和水泥精选练习(含解析)鲁
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题93 醛、酮
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析）：专题93 醛、酮1、。
以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气,用排水法收集氢气;④在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2％的NaOH溶液4~6滴，振荡后加入乙醛溶液0。
5mL，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解,将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热.其中可能失败的实验是( ）A．①②③④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．③⑤【答案】A2、已知醛或酮可与格氏试剂（R′MgX）发生加成反应,所得产物经水解可得醇:若用此种方法制取HOC(CH3）2CH2CH3,可选用的醛或酮与格氏试剂是( )【答案】D【解析】此题关键是抓住信息找出成键的可能位置作出合理判断：格氏试剂（R′MgX)与醛或酮加成时，带负电荷的R加到不饱和碳原子上，带正电荷的MgX加到氧原子上，经水解得到醇。
要制取；断裂③键,可选酮和格氏试剂CH3CH2MgX；断裂①键或②键，可选酮和格氏试剂CH3MgX，故D正确。
3、实验室进行下列实验时，要用到温度计,且温度计水银球置于反应物液面以下的是( ）A．用蒸馏方法提纯水B．乙醛的银镜反应C．实验室制乙烯D．实验室制取硝基苯【答案】C4、下列离子方程式正确的是（）A、用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Ag（NH3）2+ +2OH水溶加热－CH3COONH4 + 3NH3+ 2Ag↓+ H2OB、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－C、氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓D、硫酸铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al（OH）↓+3NH4+3【答案】D5、1,5－戊二醛(简称GA)是一种重要的饱和直链二元醛。
[推荐学习]山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题53 如何选择家居装修材料精选练习(含解析
![[推荐学习]山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题53 如何选择家居装修材料精选练习(含解析](https://img.taocdn.com/s3/m/b7a336951a37f111f1855bfe.png)
专题53 如何选择家居装修材料1、实验室将3NaClO 和32SO Na 按物质的量为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量42SO H ，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X ，反应后测得3NaClO 和32SO Na 恰好完全反应，则X 为（ ）A ．2ClB ．O Cl 2C ．2ClOD ．32O Cl【答案】C【解析】2、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C 60、N 5+等已被发现。
下列有关说法中，正确的是（ ）A ．H 2与H 3属于同素异形体B ．O 2与O 4属于同位素C ．C 60的质量数为 720g/molD ．N 5+中含有36个电子【答案】A【解析】3、如图a 、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈蓝色。
下列说法中不正确的是( )A ．U 形管中溶液碱性增强B ．c 上析出红色物质C ．a 极和Pt 都有气泡产生D ．x 是正极，y 是负极【答案】D【解析】4、用石墨作电极，电解CuSO 4溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液中加入( )A ．Cu(OH) 2B ． CuC ．CuSO 4D ． CuO【答案】D【解析】5、同温同压下，等质量SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A.密度比为16∶11B.密度比为11∶16C.体积比为1∶1D.体积比为16∶11【答案】A【解析】6、已知C 3N 4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法错误的是( )A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构【答案】D【解析】A项：分析题意知道C3N4晶体属于原子晶体，依据C、N在元素周期表中的位置及性质递变，C—N键比C—C键，键长短，键能大，故正确。
山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题36 塑料、纤维和橡胶精选练习(含解析)鲁教版
专题36 塑料、纤维和橡胶1、用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂X 试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液C CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液D CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液【答案】Ｂ【解析】Ａ中乙醇具有还原性会与高锰酸钾反应；Ｃ浓硫酸使乙醇脱水后碳单质和浓硫酸生成二氧化硫会与高锰酸钾发生氧化还原反应；Ｄ杂质二氧化硫会与溴发生氧化还原反应。
2、能正确表示下列反应的离子方程式是( ）A．用两根铜棒电解稀盐酸：2H+ + 2Cl－H2↑ + Cl2↑D．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓【答案】D3、下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（）A. 氢氟酸B. 氢氧化钠溶液C. 盐酸D. 水玻璃【答案】C4、四种短周期元素的离子aX m+、bY n+、cZ n﹣、dR m﹣，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述正确的是（）①a﹣b=n﹣m②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y⑤还原性R m﹣＞Z n﹣⑥X一定可与冷水反应．A．只有②正确 B．①②③④正确C．①②③⑥正确 D．②③⑤正确【答案】D【解析】四种短周期元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣具有相同的电子层结构，则a﹣m=b﹣n=c+n=d+m，若m＞n，则原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y 为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，即X、Y处于第三周期，Z、R处于第二周期．①离子a X m+、b Y n+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a﹣m=b﹣n，可得a ﹣b=m﹣n，故①错误；②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；③Z、R为同一周期的非金属元素，且元素的原子序数c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性Z＞R，故③正确；④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④错误；⑤非金属性Z＞R，还原性R m﹣＞Z n﹣，故⑤正确；⑥X可以为第三周期Mg或Al，与冷水反应不反应，故⑥错误，故选D．5、相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后（）A.铝放出的氢气较多B.镁放出的氢气较多C.镁消耗的HCl较多D.铝消耗的HCl较少【答案】A6、下列离子方程式书写正确的是( )A、向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳SiO3２－ + CO2 + H2O = CO3２－+ H2SiO3↓B、向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠HCO3- +OH- +Ca2+==CaCO3↓+H2OC、铜跟浓硝酸反应3Cu2++ 8H＋＋２NO3－=3Cu２＋+2NO + 4H2OD、在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液H+＋SO4２－+ Ba2+ + OH- =BaSO4↓ +H2O 【答案】D7、下列离子方程式的书写正确的是( )A. 漂白粉溶液中通入SO2气体 Ca2++2ClO-+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClOB. 往氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ +4NH3·H2O ＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC. NaHS水解HS-+H2S2-+H+D. 过量的N H4H S O4溶液与B a(O H)2溶液反应 2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O【答案】D8、在洗衣粉中加入蛋白酶，可以提高对血渍、奶渍等蛋白质污物的去污能力。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题72 化学反应进行的方向
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题72 化学反应进行的方向1、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ）A 、在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈B 、H 2O 2中加入少量MnO 2，即可迅速放出气体C 、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D 、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快【答案】B2、下列说法不正确的是（ ）【答案】A3、下列说法正确的是（ ）A. 分子数不同的CO 与N 2的体积一定不等B. 体积相同的CO 与N 2的质量一定相等C. 质量相同、密度不同的CO 与N 2所含的原子数目一定相等D. 质量不同、密度相同的CO 与N 2所含分子数可能相同【答案】C4、已知Ca （OH ）2的溶解度随温度升高而降低。
将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO ，两种情况下均保持不变的是（ ）A. 溶液中Ca 2＋的数目B. 溶剂的质量C. 溶液中溶质的物质的量浓度D. 溶质的质量【答案】C5、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③【答案】C6、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述A．AB．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－C．气态氢化物的稳定性HD＜H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4【答案】B7、【答案】B8、下列反应中，熵显著增加的是（）A．CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g)B．CaCO3(s)+2HCI(g)=CaCl2(s)+CO2(g)+H2O(l)C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)D．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)【答案】D【解析】A、B、C项气体分子数减少，熵值减少；D项气体分子数增加，熵值增加。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题92 醇、酚
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题92 醇、酚1、某有机物样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1 g，经过滤得到10 g沉淀。
该有机样品可能是（）①乙二醇②乙醇③乙醛④甲醇和丙三醇的混合物A．①③ B．②④ C．②③ D．①④【答案】D【解析】由10 g CaCO3沉淀可知燃烧生成0.1 mol CO2(4.4 g)，生成m(H2O)＝7.1 g－4.4 g＝2.7 g，n(H2O)＝0.15 mol，可知有机物样品平均分子式中n(C)∶n(H)＝1∶3，由含氧衍生物分子式分析：若是纯净物，则分子式必为C2H6O x，排除③；由3.1 g完全燃烧生成7.1 g CO2和H2O可知耗O2为4 g，代入乙二醇检验，恰好符合，①正确，经验证②不正确；乙二醇分子式可以改写为C2H2(H2O)2，D中甲醇可改写为CH2(H2O)、丙三醇可改写为C3H2(H2O)3，由分子式可知甲醇和丙三醇按1∶1的比例混合后平均分子式恰好为C2H2(H2O)2，故符合题意。
2、下列有关说法正确的是（）A．苯酚沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液洗涤B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制D．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源【答案】D3、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）A、3种B、4种C、5种D、6种【答案】B4、下列离子方程式正确的是（）A.苯酚钠溶液中通入少量CO2：B.双氧水中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4- + 6 H+ + 5 H2O2 =2Mn2+ + 5 O2↑ + 8 H2OC.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O【答案】B5、生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是( ) A．鱼虾放置时间过久，会产生不愉快的腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B．“酸可以除锈”，“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注人了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固【答案】B6、下列各组中物质分别加入适量溴水，可使溴水都变成无色的是（）A．AgNO3溶液、KOH溶液、K2SO3溶液、KI溶液B．苯酚溶液、CCl4溶液、氯水、氨水C．、CH3—C≡CH、福尔马林、乙醛D．NaOH溶液、FeCl2溶液、亚硫酸溶液、KCl溶液【答案】C7、已知酸性：，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是()A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4【答案】C【解析】题中信息告诉我们，苯甲酸的酸性比碳酸的酸性强，碳酸的酸性比苯酚的强；由变为，先要将酯水解，若选择碱性条件下水解，再用硫酸酸化，则得不到目标产物，D错；通入CO2可得到目标产物；若选择酸性条件下水解，水解即得，再加入碳酸氢钠，将羧基转化为羧酸钠，而酚羟基因酸性弱于碳酸，不会发生反应，可得到目标产物。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题55 表面活性剂、精细化学品
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）:专题55 表面活性剂、精细化学品1、纳米是一种长度单位,1纳米为1×10－9m。
当有些物质的颗粒达到纳米级时，可以表现出特殊的性质，如纳米微粒TiO2对许多化学反应具有光催化作用，能散射紫外线.下列有关纳米TiO2的用途正确的是( )①对含有机物的废水进行处理②可制成抗菌防霉的薄膜③可制防晒霜④用于汽车尾气的净化A．①②③B．②③④C．①②④ D．都正确【答案】D【解析】纳米微粒TiO2具有光催化的作用,故①④用途是正确的;纳米微粒TiO2能散射紫外线，故②③用途是正确的.2、下列试验中，所选装置不合理的是( )① ② ③ ④⑤A。
粗盐提纯，选①和② B。
用CC14提取碘水中的碘，选③C。
分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ D。
用FeC12溶液吸收C12选⑤【答案】C3、如图K26－4所示,X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深.下列说法中不正确的是( ）A．电源的N极为负极B．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1∶1 C．甲装置中溶液的pH减小D．欲用乙装置给铁镀上一层银，U极应该是Ag，电镀液可选择AgNO3溶液【答案】B【解析】Fe（OH）3胶粒带正电荷,通电后移向W极,则该极为阴极,N、M分别为电源的负极、正极,A项正确;甲池是CuSO4溶液电解：2CuSO4＋2H2O错误!2Cu＋O2↑＋2H2SO4，X、Y两电极单质产物之比为1∶2，溶液的pH减小,B项错误、C项正确;电镀银则银为阳极，即银为U电极材料,AgNO3溶液为电解质溶液，D项正确4、X和Y均为短周期元素，已知a X n-比b Y m+多两个电子层，则下列说法正确的是（）A．b＞5 B．X只能位于第三周期C．a+n—b+m=10或16 D．Y不可能位于第二周期【答案】C5、如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题3 物质的分类
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题3 物质的分类1、下列各组物质都是化合物的是（）A.氨气、溴蒸气、氯气B。
汽油、甘油、煤焦油C。
冰、干冰、冰醋酸 D.王水、重水、石灰水【答案】C【解析】所问为“化合物”，Cl2是单质，A选项不可选。
B选项中汽油，D选项中石灰水都是混合物，B、D选项皆不可选。
2、下列叙述正确的是( ）A．直径介于1 nm ～100 nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．用盐析法可分离皂化反应后所得的产物D．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子【答案】C3、下列物质中，属于非电解质的是( ）A. 稀盐酸 B。
铜丝C。
氯化钠固体 D. 蔗糖【答案】D4、下列各组物质分类正确的是（）5、下列物质中不属于有机物的是（）A。
NaCN B。
CH3COOH C。
C2H2 D . CH2Cl2【答案】A6、下面关于“Na2CO3”分类的说法错误的是（）A．属于钠盐B．属于碳酸盐C．属于电解质D．属于氧化物【答案】D7、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“”的分类错误的是（）A．化合物B．有机物C．酯类D．醇类【答案】D【解析】A．化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物,故A正确；B．有机物是指含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似,把它们归入无机物看，故B正确；C．酸(羧酸或无机含氧酸）与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯,故C正确；D．是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物，故D错误．故选D．8、溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是( ）A．是否产生丁达尔效应B．分散质微粒直径的大小C．是否均一、透明D．是否能电离【答案】B【解析】A．只有胶体才产生丁达尔效应,故A错误；B．溶液的粒径小于1 nm，胶体的微粒粒径为1-100 nm，浊液的粒径大于100 nm，故三种分散系的根本区别是分散质微粒的粒径不同，故B正确;C．均一和透明是胶体和溶液的特征,故C错误;D．是否电离属于溶液的一种性质，故D错误；故选B．9、下列说法在一定条件下可以实现的是( ）①酸性氧化物与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可生成强酸；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应;④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有单质参加的非氧化还原反应;⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥【答案】A10、想一想：Ba(OH）2(固体)、CuSO4（固体)、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（)A．硝酸钠B．75％的酒精溶液C．Fe(OH)3胶体D．豆浆【答案】A试题分析：Ba(OH）2（固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH（液态）属于纯净物，硝酸钠属于纯净物，75％的酒精溶液、Fe（OH）3胶体、豆浆属于混合物，所以选择A11、下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)专题50金属材料
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题50 金属材料1、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。
PVC 被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是() A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染D．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE【答案】B【解析】PE、PVC的单体分别为CH2===CH2、CH2===CHCl，PVC单体可由乙炔与HCl加成制得，而乙烯与HCl加成生成CH3CH2Cl，B错。
2、欲观察H2燃烧的颜色，燃烧管的材料最好是采用（）A．钠玻璃 B．钾玻璃C．钢管D．石英玻璃【答案】D【解析】因为钠、钾、铁元素在灼烧时都有焰色反应，会干扰H2燃烧时火焰颜色。
因此选项D是符合题意的。
3、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。
下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Al【答案】D4、金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。
人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）A. 金属在地壳中的含量多少B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱D. 金属的导电性强弱【答案】C5、下列有关金属冶炼方法叙述正确的是（）A. 电解法：Fe 、AlB. 热还原法: Cu、NaC. 热分解法:Hg、MgD. 火法或湿法：Cu【答案】D6、下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（）A．金属化学腐蚀的实质是M－n e－===M n＋，电子直接由氧化剂提供B．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋n H2O===M(OH)n＋n/2H2↑C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行，以析出H2为主D．在潮湿的强酸性环境下，金属的电化学腐蚀主要以正极上析出H2为主【答案】D【解析】金属的化学腐蚀是金属直接与氧化剂接触，金属提供电子，A项错误；在碱性或中性环境中，金属主要发生的是吸氧腐蚀，酸性环境中，金属主要发生析氢腐蚀，B、C 项错误。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题60 分子的立体构型
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题60 分子的立体构型1、2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如下图所示）。
下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（）A．三聚氰胺的分子式为C3N3H6B．形成的晶体熔点较高C．属于极性分子，故极易溶于冷水D．所有碳原子都采用sp2杂化【答案】D2、配位化合物Pt（NH3）2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体.顺铂在水中的溶解度较大,具有抗癌作用;反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用.（Pt的中子数为117，质量数为195）。
下列说法正确的是（）A．N原子杂化方式为sp2杂化B．分子中Pt和N之间为离子键C．已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素D．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂【答案】D3、下列物质的分子中，键角最小的是（）A．H2O B．BF3C．NH3D．CH4［【答案】A4、下列分子或离子中都存在着配位键的是（)A．NH3、H2O B．NH错误!、H3O＋C．N2、HClO D．[Cu(NH3）]2＋、PCl34【答案】B5、下列说法不正确的是（）A．用氢氧化钠溶液滴定食醋,开始时溶液的pH通常变化缓慢,当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变,称为滴定突跃.B．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
C．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低,使过滤的速度加快.D．Cu2＋与过量氨水反应制取Cu（0H)2，离子方程式为【答案】D6、下列是几种常见有机物的比例（填充)模型，其中可以表示溴乙烷的是( ）A B C D【答案】C7、有关苯分子的说法不．正确的是( )A．苯分子中C原子均以sp2杂化方式成键，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道，故为正六边形的碳环B．每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖,形成大π键C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键D．苯分子中共有六个原子共面，六个碳碳键完全相同【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，苯分子中六个碳原子、六个氢原子共十二个原子共平面."的物质极具爆炸性，其结构为对称图形5个N原8、一种名为“N+n5子排成V形且每个N原子最外层均达8电子稳定结构且含有2个N中的n值为（）≡N叁键，则N+n5A．1 B．2 C．3 D．4【答案】A9、已知信息:［Cu(NH3)4］SO4的电离方程式为[Cu(NH3)4］SO4＝[Cu(NH3）4］2＋＋SO42—。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题25资源综合利用 环境保护
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析)：专题25资源综合利用环境保护1、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学【答案】A2、绿色化学又称环境无害化学,它的着眼点是使污染消灭在生产源头,使整个生产过程对环境友好。
分析下列叙述符合绿色化学的是（)①从源头制止污染，而不是在末端治理污染；②只使用生物制品(如用生物发酵法制乙醇），完全取代石油化工原料；③设计具有高使用效益低环境毒性的化学产品；④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林；⑤研制新的杀虫剂,使它只对目标昆虫有毒杀作用,并能通过生物降解变为无害物质；⑥合成方法不必具备“原子经济性"原则，即不必使参加反应过程的原子都进入最终产物。
A．①②④⑥ B．①③⑤ C．①②③⑥ D．①③⑤⑥【答案】B3、央视3？15晚会曝光,在液化石油气中掺混二甲醚已经成为行业内半公开的秘密。
二甲醚是一种化工原料，同时由于它具有优良的燃烧特性,所以也被作为一些燃料的替代品,其结构式为.下列关二甲醚的叙述中不正确的是（）A．二甲醚是一种有机物B．4。
6g该物质中含有6.02×1022个碳原子C．二甲醚分子中以极性共价键结合D．标准状况下燃烧11。
2L二甲醚可生成22。
4LCO2【答案】B4、工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步的反应原理为:CO（g）+H2O（g)CO2(g）+H2(g)下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（）A．单位对间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2B．两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂C．反应容器内的压强不再发生变化D．混合气体的相对分子质量不发生变化【答案】B5、化石燃料是不可再生的，最终将会枯竭。
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专题35 玻璃、陶瓷和水泥1、设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.25℃,pH =11的Na 2CO 3溶液中由水电离出的H ＋的数目为10－3N AB.电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g 时，转移电子0.1N AC.标准状况下，2.24LCH 2Cl 2含有分子的数目为0.1N AD.常温常压下，将0.1mol Fe 投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3N A【答案】B2、化学式C 4H 9O 2N 的氨基酸, 属于氨基酸的同分异构体数目有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种【答案】D3、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，因其体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。
该分子中含有30个碳原子及6个C=C 键，且不含环状结构，则其分子式为( )A 、C 30H 60B 、C 30H 56 C 、C 30H 52D 、C 30H 50【答案】D4、水的电离过程为H 2O H ＋＋OH －,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14,K(35℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是（ ）A.C(H ＋)随着温度升高而降低B.35℃时，c(H ＋)＞c(OH －)C.水电离的百分率25℃＞35℃D.水的电离是吸热的【答案】D5、一定条件下，将X 和Y 两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X 、Y 的转化率与起始时物质的量之比)()(Y n X n 的关系如图1。
改变温度和压强，生成物Z 的百分含量如表1，则该反应的化学方程式可表示为（ ）A ．3X(g)＋ΔH ＞0 B ．X(g) ＋ 3Y(g)4Z(g)；ΔH ＞0 C ．3X(g)＋ΔH ＜0 D ．X(g)＋3Y(g)3Z(g)；ΔH ＜0【答案】6、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，如果甲的元素序数是x ，则乙的原子序数不可能是（ ）A.x+2B.x+4C.x+8D. x+18【答案】B7、室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A ．O.lmol·L －1HBr溶液中：Na +、Fe 2+、3NO -、Br 2B ．O.lmol·L －1NaOH 溶液中：K +、Ba 2+、3NO -、HCOOH 1 或 的转化率 X YNH+、SCN－、Cl－C．含有O.lmol．L－1Fe3+的溶液中：Na+、4NO-D．含有O.lmol．L－1Ba2+的溶液中：K+、Mg2+、Cl－、3【答案】D8、下列关于复合材料的是说法不正确的是（）A．复合材料一定是由两种或两种以上材料制成B．复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点C．在复合材料中，基体起骨架作用D．在复合材料中，增强体起骨架作用【答案】D9、石灰石是许多工业原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是（）A. 制硅酸B.制水泥C.制玻璃D.制生石灰【答案】A【解析】工业制硅酸用硫酸和硅酸钠反应；水泥的原材料为石灰石和黏土；玻璃的原来为石灰石、石英、纯碱；制生石灰用煅烧石灰石的方法。
10、载人飞船，飞船冲破大气层摆脱地球吸引力，高速运行时会与大气发生摩擦，普通金属材料如钛合金、铝合金摩擦一段时间就会燃烧，因此需要在“神舟七号”的表面涂一层吸热快、能自动脱落的复合陶瓷，对这种复合陶瓷描述正确的是（）A．这种复合陶瓷是传统的硅酸盐产品B．这种复合陶瓷具有耐高温特性、光学特性、生物特性C．这种陶瓷虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度较差D．这种复合陶瓷具有耐高温、隔热、耐摩擦、硬度大等特点【答案】D【解析】从题干信息知，飞船与大气摩擦产生大量的热，故复合陶瓷具有耐高温、隔热、硬度大等特点．这种复合陶瓷属于新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐产品．11、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法中，你认为正确的是（）①加热能杀死甲型 H1N1 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性②可用铝制容器存放浓硝酸，是因为常温下浓硝酸与铝不反应③光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅④结构陶瓷碳化硼(B4C3)常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体⑤金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应⑥玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料⑦Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源A．①⑤⑦ B．④⑥⑦ C．②③⑤ D．③④⑥【答案】B12、下列说法中正确的是( )A．普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe3＋B．坩埚、蒸发皿一般都属于陶瓷制品C．“唐三彩”是一种玻璃制品D．高温下碳酸钙比硅酸钙稳定【答案】B【解析】普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe 2＋；“唐三彩”是一种陶瓷制品；高温下碳酸钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，因此硅酸钙更稳定。
13、实验室储存固体试剂可以放在广口瓶中,液体试剂放在细口瓶中,但是有些试剂必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中。
以下物质必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是( ) ①KOH 溶液 ②Na 2CO 3溶液 ③盐酸 ④氢氟酸⑤澄清石灰水 ⑥硝酸 ⑦NaOH 溶液A.①②⑤B.①②④⑤C.①②④⑤⑦D.①②⑤⑦【答案】D【解析】玻璃中有SiO 2,能与碱性溶液反应生成Na 2SiO 3,故盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。
氢氟酸能腐蚀玻璃,不能盛放在玻璃瓶中。
14、磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，它可以用于制造人造骨骼，这是利用了该材料的（ ）A ．机械功能B ．热功能C ．生物特性D ．光学特性【答案】Ｃ【解析】用于制造人造骨骼，是利用了生物特性15、化学与材料息息相关，下列关于某些材料的说法正确的是（ ）A ．工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝B ．硅是现代光学及光纤制品的基本原料C ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D ．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料【答案】D【解析】工业制取金属铝用电解法；硅是制造半导体材料的原料，生产光导纤维的原料是二氧化硅；有些有机合成材料的韧性和强度很好。
16、12分）课外化学兴趣小组欲测定铜锌合金粉末中锌的质量分数。
Ⅰ．除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下：A B C D E F G HⅡ．实验中可测得的数据及其代号如下：样品的质量m 1；充分反应生成的气体体积V （标准状况）；反应前仪器和药品的总质量m 2；充分反应后仪器和药品的总质量m 3；充分反应后剩余固体的质量m 4。
（1）实验时必须用到的化学试剂为 。
（2）甲同学实验中使用了A 、E 、F 三种装置，组装时接口编号的连接顺序为： 。
样品中锌的质量分数的计算式为 。
（3）乙同学实验中测得的数据为m 1和m 4，他使用的实验装置有 （填字母）。
（4）丙同学实验中只选用了A 装置，他要测得的数据有 （填代号）。
⑨ ① ② ③④⑤⑥⑦ ⑧ 水无水硫酸铜（5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，在C装置中添加足量CuO。
除测定m1外，还准备测定C装置反应前后的质量变化。
请评价该方法是否可行并说明理由：。
【答案】（共12分）（1）稀硫酸（1分）（2）①⑨⑧⑦ （2分）（2分）（3）AGH （2分）（4）m1、m2、m3（2分）（5）不可行（1分）。
因为氢气还原氧化铜时，排除装置中的空气及冷却装置都要消耗氢气，而且部分氢气未反应即排出，所以不可能通过计算得出氢气的产量，也无法计算锌的质量。
（2分）17、某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。
请你参与实验并完成下列问题:(1)甲同学用图1所示装置,测量锌与硫酸反应速率:把2 g 锌粒放入锥形瓶内,通过分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL气体,通过记录得到反应速率为x mol·(L·min)-1。
实验开始时检查该装置气密性的方法是。
(2)乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数:①甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则固体混合物和稀硫酸应分别置于、仪器中(填仪器编号);②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,这种仪器是;③仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接,B连接,C连接(填写各接口的编号);④为提高测量的准确性,收集完气体后,丙装置读数前应进行的操作是。
(3)丙同学与甲同学实验目的相同:用图3装置测定生成的CO2的质量,但该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因。
【答案】(1)反应时间关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,若活塞能回到原位,证明不漏气,否则漏气(2)①甲乙②碱式滴定管③D E F ④上下移动滴定管,使左右两边液面相平偏大(3)CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中【解析】(2)为了顺利把稀硫酸倒入另一试管,首先应保持两试管中气压平衡,甲有两个气体进出口,而乙只有一个,所以甲是气体的发生装置18、在一烧杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球(与酸、碱均不发生反应)悬浮于溶液中，如图所示。
向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同(均大于1 g·cm－3)的Ba(OH)2溶液至恰好反应完全。
(1)在实验中可观察到的现象有：溶液中产生______________，塑料小球______________；(2)烧杯中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
【答案】(1)白色沉淀逐渐下沉(2)Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O【解析】本题是物理与化学之间的综合问题。
向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液生成了硫酸钡沉淀和水，溶液的密度减小，浮力也随之减小，所以小球就会下沉。
19、由C、H、O三种元素组成的某有机化合物8.8 g，完全燃烧后生成CO2和H2O的质量分别是22.0 g和10.8 g，则该化合物的分子式为( )A．C5H6O B．C5H12OC．C5H12O2D．C5H10O【答案】B【解析】因为m(CO2)＝22.0 g，所以n(CO2)＝22.0 g44 g·mol－1＝0.5 mol，则m(C)＝0.5 mol×12g·mol－1＝6.0 g，因为m(H2O)＝10.8 g，所以n(H2O)＝10.8 g18 g·mol－1＝0.6 mol，则m(H)＝0.6 mol×2×1 g·mol－1＝1.2 g，故m(O)＝8.8 g－6 g－1.2 g＝1.6 g。
则有机物分子中n(C)∶n(H)∶n(O)＝612∶1.21∶1.616＝5∶12∶1，所以此有机物的实验式为C5H12O，该实验式中氢原子已达到饱和，实验式即为分子式。