2014届高三二轮化学复习参考试题第二阶段(考前5周)第二阶段《课时检测》五 限时训练(五)

限时训练(五)(时间：60分钟，满分100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．(2012·天津六校联考)化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。

下列说法正确的是()A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的惟一途径B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属造成污染C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油D．生物质能、风能、太阳能等属于不可再生资源解析：选C。

开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的途径，但不是惟一途径，故A错；将废电池深埋，其中含有的重金属离子仍会泄漏出来造成污染，故B错；长期食用“地沟油”可能会引发癌症，对人体的危害极大，故C正确；生物质能、风能、太阳能等都属于可再生资源，故D错。

2．(2012·大连双基测试)下列关于有机物的说法正确的是()A．乙烷、乙烯和苯都能与溴水发生化学反应B．乙酸乙酯、蛋白质和蔗糖在一定条件下都能水解C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D．纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体解析：选B。

苯与溴水不反应，A错误。

甲烷中不存在碳碳单键，C错误。

淀粉和纤维素的分子式都可表示为(C6H10O5)n，但其n值不同，所以二者不互为同分异构体，D错误。

3．(2012·威海模拟)降雪容易造成道路结冰，交通受阻。

为疏通道路使用的融雪剂有：醋酸钾、氯化钠、氯化钙、氯化镁等。

设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．醋酸钾属于弱电解质，氯化钠属于强电解质B．欲配制500 mL 1.00 mol·L－1的醋酸钾溶液，可将49 g 醋酸钾溶于500 mL水中C．氯化镁中阴阳离子所含的电子数不相等D．55.5 g氯化钙中含有0.5 N A个CaCl2分子解析：选C。

醋酸钾属于强电解质，A项错误；欲配制500 mL 醋酸钾溶液，所需水的体积应小于500 mL，故B错误；氯化钙是离子化合物，其中不存在CaCl2分子，故D错误；C项中氯化镁中阴离子所含的电子数为18，阳离子所含的电子数为10，C项正确。

4．(2012·北京高考)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO－3＋Ca2－＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O解析：选B。

A项，切开的金属钠暴露在空气中，钠被空气中的氧气氧化成氧化钠：4Na ＋O2===2Na2O，A项错误；C项，过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物，是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C项错误；D项，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，发生反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O，D项错误。

5．(2012·江南十校联考)潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法正确的是()A．该合金的熔点介于钠、铝之间B．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物C．钠和铝分别与少量的盐酸反应，所得溶液均呈中性D．若合金中n(Na)＞n(Al)，将其投入到足量的水中可得无色透明溶液解析：选D。

合金的熔点一般都低于各成分金属，A错误；过氧化钠、氧化铝不属于碱性氧化物，B错误；氯化铝溶液呈弱酸性，C错误。

6．(2012·浙江高考，有改动)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是()A．原子半径：Z>Y>XB．Z与X形成化合物比Y与X形成化合物稳定C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2解析：选B。

Ca2＋的核外电子数为18，故X、Y、Z的原子核外电子数之和为18，又X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，说明X、Z能形成－1价离子，故X为氢、Z为氟；由此可进一步推出Y为氧。

原子半径：O>F>H，A项错误；HF比H2O 稳定，B项正确；CaO2与水发生反应时，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，C项错误；CaO2中的阳离子与阴离子个数比为1∶1，D项错误。

7．(2012·威海模拟)常温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合物[设n(Na2CO3)/n(NaHCO3)＝a,0＜a≤3]溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是() A．若a＝1，则：c(CO2－3)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)B．若a＝2，则：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)C．a为任意值时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)D．若满足：3c(H＋)＋2c(HCO－3)＋5c(H2CO3)＝3c(OH－)＋c(CO2－3)，则可确定a＝3解析：选C 。

若a ＝1，n (Na 2CO 3)＝n (NaHCO 3)，由于CO 2－3水解程度大于HCO －3，故c (HCO －3)＞c (CO 2－3)，故A 项错误；B 项是依据质子守恒列出的等式，没有考虑NaHCO 3也能提供质子，故错误；C 项是依据电荷守恒列出的等式，正确；D 项，若a ＝3，设c (Na 2CO 3)＝3 mol·L －1，c (NaHCO 3)＝1 mol·L －1，则依据电荷守恒有：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)＋c (OH －)，依据物料守恒有：c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)＝4 mol·L －1，c (Na ＋)＝7 mol·L －1，综合以上三式得到：4c (H ＋)＋3c (HCO －3)＋7c (H 2CO 3)＝4c (OH －)＋c (CO 2－3)，故D 项错误。

二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(15分)(2012·威海模拟)SiCl 4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性气味，可用于有机合成，制造烟幕、战场上用的刺激性毒气，作单晶硅原料等。

如SiCl 4先转化为SiHCl 3，再经氢气还原生成高精硅。

一定条件下，在20L 恒容密闭容器中充入一定量的SiCl 4、H 2和Si ，发生反应：3SiCl 4(g)＋2H 2(g)＋Si(s) 4SiHCl 3(g) ΔH ＝Q kJ·mol －1。

2 min 后达到平衡，H 2与SiHCl 3物质的量浓度分别为0.1 mol·L－1和0.2 mol·L －1。

(1)从反应开始到平衡，v (SiCl 4)＝________。

(2)该反应的平衡常数表达式为K ＝________，温度升高，K 值增大，则Q________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl 4和H 2(假设Si 足量)，当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H 2的体积分数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)原容器中，通入H 2的体积(标准状况下)为________。

(5)平衡后，将容器的体积缩为10 L ，再次达到平衡时，H 2的物质的量浓度范围为________________________。

(6)如图中x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中H2的体积分数，a 、b 表示不同的压强，则压强a ________b (填“＞”、“＜”或“＝”)。

解析：(1)v (SiHCl 3)＝0.2 mol·L －12 min ＝0.1 mol·L －1·min －1， v (SiCl 4)∶v (SiHCl 3)＝3∶4，v (SiCl 4)＝0.075 mol·L －1·min －1。

(2)温度升高，K 值增大，说明升温平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应。

(3)平衡后再充入等比例的反应气体，相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，H 2的体积分数减小。

(4)由起始数据，可知Δc (SiHCl 3)＝0.2 mol·L －1，则Δc (H 2)＝0.1 mol·L －1，则起始c (H 2)＝0.2 mol·L －1，H 2起始物质的量为4 mol 。

(5)体积变为原来的一半，若平衡不移动，则浓度变为原来的2倍，压强增大，平衡正向移动，浓度减小，但平衡的移动是个“减弱”的过程，所以0.1 mol·L －1＜c (H 2)＜0.2 mol·L －1。

(6)由方程式可知，压强增大，H 2的体积分数减小，则在温度为c 时，A 点对应的压强大。

答案：(1)0.075 mol·L －1·min －1(2)c4(SiHCl3)c3(SiCl4)·c2(H2)＞(3)减小(4)89.6 L(5)0.1 mol·L－1＜c(H2)＜0.2 mol·L－1(6)＞9．(14分)某同学设计了如右图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验研究。

请回答：(1)用上述装置探究影响化学反应速率的因素。

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是________________________________。

②用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。

________________________________________________________________________。

实验过程中，对量气管的操作是____________________________________________________________________________________________________________________。

③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。