高二升高三化学 第七讲Si Cl及化合物
高考化学一轮复习：4.2《氯及其化合物》ppt课件
(2)实验装置：
(3)验满方法： ①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2 的集气瓶口，观 察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的集气瓶口，观察 到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 ③实验室制取 Cl2 时，常常根据集气瓶中气体的颜色判 断是否收集满。
2．注意事项 (1)必须用浓盐酸，MnO2 与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，加热的温度不宜 过高，以减少 HCl 的挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2，再拆 卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因为溶液 中 Ca(OH)2 浓度小，吸收不完全。
【答案】 (1)证明制备 Cl2 时有 H2O(g)挥发出来 吸收 HCl 中的 Cl2，防止干扰 HCl 检验
(2)证明干燥 Cl2 无漂白性 证明 HClO 有漂白性 (3)证明制备 Cl2 时有 HCl 挥发出来 防止 F 中的溶液倒 吸
(4)E F 湿润的有色布条或湿润的淀粉 KI 试纸 检验 Cl2 是否除尽
(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子 方程式：
第一份_________________________________________。 第二份________________________________。 (3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除 了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学 式)________________________________________________。
物质的检验和比较
[典例导引] (2013·广东高考)化学实验有助于理解化学知识，形成化 学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制取 Cl2 并进行相关 实验。 设计实验比较 Cl2 和 Br2 的氧化性，操作与现象是：取少 量新制氯水和 CCl4 于试管中，_________________________。
高一硅氯及其化合物知识点
高一硅氯及其化合物知识点硅氯（SiCl4），又称四氯化硅，是一种无机化合物，由硅和氯元素组成。
在化学中，硅和氯是两种常见的元素，它们的化合物在工业和科学实验中具有重要的应用。
在本文中，我们将逐步介绍高中化学中硅氯及其化合物的知识点。
1.硅氯的基本性质硅氯是一种无色液体，具有刺激性气味。
它的密度比水大，不溶于水，但可以与许多有机溶剂相混溶。
硅氯是一种强氧化剂，与氢气反应会产生氯化氢气体，并释放大量热量。
2.硅氯的制备方法硅氯可以通过硅和氯气的直接反应制备。
具体的反应方程式如下：Si + 2Cl2 → SiCl43.硅氯的用途硅氯是许多化合物的重要原料。
它可以用于制备硅酸盐、有机硅化合物以及其他一些无机化合物。
硅氯还被广泛应用于半导体制造、涂料、橡胶和塑料工业等领域。
4.硅氯化合物的种类除了硅氯，硅还可以形成其他一些化合物，比如三氯化硅（SiCl3），二氯化硅（SiCl2）和氯化硅（SiCl）。
这些化合物在化学反应和应用中有着不同的特性和用途。
5.硅氯化合物的反应性质硅氯化合物在化学反应中具有一定的活性。
例如，它们可以与水反应生成硅酸，同时放出氯化氢气体： SiCl4 + 4H2O →Si(OH)4 + 4HCl6.硅氯化合物的应用硅氯化合物广泛应用于化学工业的合成反应中。
比如，它们可以用于合成有机硅化合物，这些化合物在医药、农业和材料科学等领域具有重要的应用价值。
此外，硅氯化合物还被用于电子工业中的半导体材料制备。
7.硅氯化合物的安全注意事项硅氯化合物是强氧化剂，具有一定的腐蚀性。
在使用和储存过程中，需要注意避免与皮肤接触以及吸入其蒸气。
在实验室环境中，应佩戴适当的防护设备，并遵循正确的操作程序。
总结：硅氯及其化合物在高中化学中是一个重要的知识点。
通过了解硅氯的基本性质、制备方法、用途以及与其他化合物的反应性质，可以帮助我们更好地理解和应用这些化合物。
同时，了解硅氯化合物的安全注意事项也是非常重要的。
冲刺必备最新高考化学不可不知的大考点 考点 氯及其化合物
考点３１氯及其化合物１．知道氯气的物理性质。
２．了解氯气及其化合物的性质３．知道氯水的消毒和漂白原理４．学会Cl—的检验方法５．理解卤族元素原子结构及其单质性质的递变性一、氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：。
全球海洋中含盐左右，主要为、。
二、活泼的氯气１、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。
实验室中应怎样闻气体：。
２、氯气的化学性质由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？。
１与金属单质的反应：与钠反应方程式。
现象是。
与铁反应方程式。
现象是。
与铜反应方程式。
现象是。
２与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。
３Cl２和红磷反应：化学方程式：，反应现象。
结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。
思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？４与水的反应：与水反应的离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。
思考：１、氯水的成分？（氯水参加反应时，能表现多种性质）２、氯水的保存方法？５次氯酸的性质：a、一元弱酸（比弱）b、强氧化性（、、）c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。
⑥与碱的反应Cl２+ ＿NaOH ——。
（常用于除去多余氯气）离子方程式：。
漂白液主要成分是。
漂白粉的制法：。
其主要成分：，有效成分：。
漂粉精的有效成分：。
漂白原理：ClO—+ H＋= HClO（实际漂白者），Ca（ClO）２+＿HCl（稀）= 。
Ca（ClO）２+CO２+H２O = 。
思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。
漂粉精为何要密封保存在阴暗处？三、氯离子的检验１、填写下列表格：２、原理：被检液中滴入少量酸化，再滴入溶液，若产生，则可断定溶液中含有氯离子。
不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（、、、）影响。
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H2+Cl2
2HCl
苍白
白雾
[注意] 氯气可与Si、P等大多数非金属单质化合,如2P+3Cl2
Si+2Cl2
SiCl4。
2PCl3、
(3)从化合价的角度认识Cl2产生的“歧化反应” Cl2中氯元素为0价,处于氯元素的中间价态,因此Cl2既具有氧化性又具有还原性。 常温下,Cl2与水或碱溶液反应时,Cl2产生“歧化反应”,Cl元素由0价变为+1价和-1价。
为
,最外层有7个电子,在化学反应中很容易 得到 1个电子,使
最外电子层到达8个电子的稳定结构。
(1)与金属反应 氯气能与大多数金属化合,生成金属氯化物;与变价金属(Fe、Cu等)反应生成 高价态金属氯化物。
2Fe+3Cl2
2FeCl3
Cu+Cl2
CuCl2
(2)与非金属反应
H2+Cl2 2HCl
⑥ Ca(ClO)2+4HCl(浓) =CaCl2+2Cl2↑+2H2O ;
⑦ 2Fe+3Cl2 2FeCl3 ;
⑧ H2+Cl2 2HCl ;
⑨ Fe+2HCl =FeCl2+H2↑
(其他合理答案均可)
。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)新制氯水在空气中久置,氯水酸性增强,氧化性减弱( √ )
[解析]氯气与Na、Fe、Cu和H2反应,生成金属氯化物或HCl,Cl2均是氧化剂,表 现氧化性,A正确; 金属钠的熔点低,且灼烧生成过氧化钠,正确的操作为取一块绿豆大的金属钠, 用滤纸吸干煤油、切去氧化层,放在陶土网上用酒精灯微热,待钠熔成小球,将 盛有Cl2的集气瓶迅速倒扣在钠上方,B错误;
氯及其化合物课件
氯及其化合物课件
氯是一种常见的化学元素，它属于卤素族，并且在自然界中存在着许多化合物
形式。
在本课件中，我们将探讨氯及其化合物的性质、应用和重要性。
首先，让我们来了解一些关于氯的基本知识。
氯的化学符号为Cl，它的原子序数为17，原子量为35.5。
氯在常温常压下呈现为黄绿色气体，具有刺激性味道。
氯是一种非金属元素，具有较强的氧化能力。
氯化合物是由氯元素与其他元素形成的化合物。
最常见的氯化物是氯化钠（NaCl），即食盐。
氯化钠在日常生活中使用广泛，不仅用于调味，还被用作食
品加工和防腐剂。
除了氯化钠，氯还与许多其他元素形成化合物，例如氯化铝、氯化铁和氯化钾等。
这些化合物在工业生产中具有重要的应用。
例如，氯化铝被广泛用于水处理、制药和储能系统中。
此外，氯也可以与有机化合物反应生成氯化有机物。
氯化有机物在农药、医药、橡胶和塑料制造等领域起到重要作用。
然而，由于氯化有机物具有毒性，对环境和健康产生潜在风险，因此需要谨慎处理和使用。
总结起来，氯及其化合物在我们的日常生活中起着重要的作用。
它们广泛应用
于食品工业、制药、水处理和其他许多工业领域。
然而，我们也应注意使用氯化有机物时的潜在风险，同时加强环境保护和健康安全措施。
希望通过这份课件，你对氯及其化合物有了更深入的了解。
谢谢！。
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应 用 根据以上反应，你认为购买和存放漂白粉时应 注意哪些问题?观察包装袋是否密封，漂白粉中 有无结块，注意使用期限，现买现用， 购买后应密闭存放在干燥的地方。
二、 认识次氯酸盐的性质
高中化学
任务三 写出你所知道的含氯元素的物质，从 不同角度对所列举的物质进行分类，然后依据 物质中氯元素化合价的不同，绘制转化关系图， 并写出相关反应的化学方程式，分析物质转化 的条件和化合价变化。
一、认识氯气与碱的反应2Cl₂+2Ca(0H),=Ca(clo)₂+CaCl₂+2H₂O氧化剂 有效成分还原剂该反应是否为氧化还原反应?若是氧化还原反应，请 找出氧化剂、还原剂。高中化学
Cl₂ +2NaOH =NaC1O+NaCl+H₂O常温下氯 气 + 碱 = = 次 氯 酸 盐 + 氯 化 物 + 水
二、 认识次氯酸盐的性质
二、 认识次氯酸盐的性质思 考 漂白粉或漂白液的漂白性强弱与溶液酸碱性有 关。家庭使用漂白粉时，在空气中露置， 可以产生较 多的HC10, 更好地发挥其漂白、消毒作用。请写出反 应的化学方程式。Ca(ClO)₂ +H₂O+CO₂ =CaCO₃ ↓+2HC1O
氯及其化合物(第二课时)
1789年，法国化学家贝托莱发 现氯水具有漂白性，他提出把氯水 的漂白作用应用于漂白工业。但因为Cl₂ 溶解度不大，且生成的HC10不 稳定，难以保存，使用起来很不方 便，效果也不理想。
贝托莱1748-1822
高中化学
英国化学家台耐特将Cl₂溶于石灰乳[主要成 分是Ca(OH)₂]中，发现生成了一种具有漂白性且 更稳定的物质——漂白粉，从此将漂白从实验室 带进了“寻常百姓家”。现代工业制取漂白粉依 然采用该反应。
北京高考化学一轮复习专题七氯及其化合物课件
,得电子
能力逐渐减弱。
答案 (1)··Cl ··Cl ·· (2)淀粉KI试纸变蓝
(3)Cl2+2Br- Br2+2Cl-
(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
(6)原子半径逐渐增大
9
4.(2011北京理综,26,14分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。
(1)溶液A的溶质是
。
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是
。
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:
。
(4)电解所用的盐水需精制,去除有影响的Ca2+、Mg2+、N
H
、S
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是
(锰被还原为Mn2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH
8H2O,另外还有
2021/4/17
。
北京高考化学一轮复习专题七氯及其化 合物课件
2K2FeO4+6KCl+
4
答案 (1)①2KMnO4+16HCl 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
评析 该题为综合实验题。主要考查学生的观察能力、归纳推断能力及实验设计能力。 学生需熟练掌握相关元素及其化合物知识,认真审题,细致分析实验现象,综合推断得出答案。 对于本题中(3)②、(4)和(5)①,学生会因相关知识欠缺,分析不透而丢分。
高考一轮复习化学课件氯及其化合物
汇报人：XX 20XX-02-03
contents
目录
• 氯元素基础知识 • 氯气及其重要化合物 • 氯在自然界中循环与环境保护问题 • 实验室中常见含氯试剂使用注意事项 • 高考一轮复习策略与解题技巧分享 • 总结回顾与展望未来学习方向
01
氯元素基础知识
氯元素在周期表中位置与性质
填空题解题技巧
注意题目中的关键词和限制条件，结合所学知识进行推理和填空 。
计算题解题技巧
明确计算步骤和思路，注意单位换算和数据处理，确保计算结果 的准确性和合理性。
历年真题剖析和命题趋势预测
历年真题剖析
通过分析历年高考真题中氯及其化合物的考查方式和难度，把握高 考命题特点和规律。
命题趋势预测
结合当前教育教学改革和高考改革方向，预测未来高考中氯及其化 合物的命题趋势和热点考点。
储存容器
含氯试剂应储存在密封容 器中，避免与空气接触导 致氧化或潮解，同时防止 有害气体泄漏。
标识明确
储存的含氯试剂应标明名 称、浓度、生产日期等信 息，方便管理和检查。
常见含氯试剂危险性分类及标识认识
危险性分类
根据含氯试剂的性质和危害程度 ，可将其分为易燃、易爆、有毒 、腐蚀等类别，需分类储存和管
化学法
利用化学反应原理，将含 氯废水中的有害物质转化 为无害物质，如氧化还原 、中和等。
生物法
利用微生物的代谢作用， 将废水中的有机物分解为 无机物，达到净化目的。
绿色化学理念下减少使用含氯产品
01
02
03
04
选择环保型替代品
在生产过程中尽量使用不含氯 或低含氯的原料和产品。
优化生产工艺
高考化学一轮复习讲义—氯及其化合物
[复习目标]1、掌握氯气的性质、用途。
2、了解重要的含氯化合物的性质及应用高考化学一轮复习讲义—氯及其化合物。
考点一氯气、氯水1．氯的原子结构氯元素的价电子排布式为3s 23p 5，位于元素周期表的第三周期第ⅦA 族，属于p 区元素，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。
2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：－34.6℃，易液化。
注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
3．氯气的化学性质(1)氧化性(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
用化学方程式表示上述两类反应。
提示与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO4．氯水(1)氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水的成分三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(3)新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
1．标准状况下，11.2L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5N A()2．可以用pH试纸测定氯水的pH()3．向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果()4．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援()答案 1.× 2.× 3.× 4.×一、氯气的性质1．下列有关氯气的说法不正确的是()A．常温下用钢瓶储运液氯B．光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸C．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2D．少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2答案D解析常温下Cl2与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，A项正确；Fe与Cl2在加热时反应只生成FeCl3，生成物与Cl2的用量无关，D项错误。
si,cl复习
第三是尝试解题，包括归纳出已知条件中的最有
效信息、最先用信息，确定解题的突破口、推断方向
(正推或逆推)；若遇到困难，一要检查是否有隐含信
息尚未发现，二是看是否可从现有条件中推导出新的
条件，还可以假设被推断的物质或结论。最后要做全
面检查，验证结论是否正确。
3．解题主要突破口
(1). 特殊物质的化学性质：
溴化银(淡黄色)；
氢氧化铜(蓝色)；氢氧化铁(红褐色)；
氢氧化亚铁(白色，且先后变为灰绿色、红褐色)。
(3).具有特征的化学反应： ① 催化反应，如：
MnO 2KClO 3 ===== △ 2KCl＋3O 2↑，
2
2H 2O 2
MnO 2 ===== △
2H 2O ＋O 2↑。
②. 在酸溶液和碱溶液中都生成气体的反应，如：
⑵.写出下列反应的化学方程式：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 反应①__________________________________ 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 反应⑤_____________________________________
③.有刺激性气味的气体：氨气、二氧化硫气体、氯气。
④.有臭鸡蛋气味的气体：硫化氢气体。
⑤.在水中溶解度最大的气体：氨气。
⑥.最轻的气体：氢气。
⑦.银白色、有金属光泽的液体：汞、钠钾合金。
⑧.深红棕色液态纯净物：单质溴。
⑨.有色溶液： Fe2＋(淡绿色)、Cu 2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、MnO － 4 (紫色)、 新制氯水(淡绿色)、 溴水(黄色 橙色(或者橙黄); 浓度越大，颜色越深)、 橙红色; 浓度越大,颜色越深,甚至
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高二升高三化学第七讲Si、Cl及其化合物A【基础知识梳理】(一) 硅及其化合物1、单质硅（Si）：（1）物理性质：。
（晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
硅的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度大。
导电性介于导体和绝缘体之间）（2）化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si＋2F2＝SiF4___________________________ ___________________________________②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
Si＋O2高温SiO2Si＋2Cl2高温SiCl4（3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
（4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
2、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空间结构：______ 结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
（2）物理性质：二氧化硅晶体是一种坚硬、有脆性、不导电、难熔（熔点1710℃）也难溶于水的无色固体。
（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：___________ （生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：__________ （利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO 高温CaSiO3（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
3、硅酸（H2SiO3）：（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
（2）化学性质：H2SiO3是一种_____ 酸，酸性比碳酸还要_______ ，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）. （此方程式证明酸性：H2SiO3＜H2CO3）（3）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。
4、硅酸盐硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。
硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称__________ ，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。
硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：. （有白色沉淀生成）传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。
硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。
硅酸钠：Na2SiO3Na2O·SiO2硅酸钙：CaSiO3CaO·SiO2高岭石：Al2(Si2O5)(OH)45、二氧化硅和二氧化碳比较6、硅以及硅的化合物的用途B【同步训练】1．可以直接用来制造半导体材料(如大规模集成电路)的是( )A．二氧化硅B．粗硅C．高纯硅D．硅酸盐2．下列物质属于纯净物的是( )A．陶瓷B．玻璃C．二氧化硅D．水泥3．下列说法摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是( )A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不能用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B．一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒C.“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的呼吸作用D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”4．下列关于硅的说法中不正确的是( )A．硅是非金属元素，它的单质晶体是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应5．下列不属于传统硅酸盐产品的是( )A．玻璃B．水泥C．光导纤维D．陶瓷6．在室温下，下列物质不能与晶体硅反应的是( )A．F2B．HF(酸) C．KOH溶液D．Cl27．下列关于碳和硅的叙述中不正确的是( )A．金刚石和晶体硅都是原子晶体B．地壳中硅元素比碳元素含量多C．自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多D．碳和硅的氧化物都是分子晶体8．熔融烧碱应选用的器皿是( )A．石英坩埚B．玻璃坩埚C．生铁坩埚D．陶瓷坩埚9．下列离子方程式正确的是( )SiO＋H＋＝H2SiO3↓A．水玻璃加盐酸：-23B．小苏打和烧碱溶液：-3CO＋H2OHCO＋OH－＝-23C．石灰石溶于盐酸：-23CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑SiO＋H2OD．石英溶于NaOH溶液：Si4＋＋2O2－＋2OH－＝-2310．向下列溶液滴加稀盐酸，生成白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀又溶解的是( ) A．Na2SiO3B．BaCl2C．AgNO3D．NaAlO211．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，而通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀12．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：(1)计算机芯片的主要成分是__________________；(2)光导纤维的主要成分是______________________：(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是__________________；(4)用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为_________的化合物；C【同步训练】1．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是( ) A．铜B．钢C．石英D．铝2．下列说法正确的是( )A．SiO2溶于水显酸性B．稀盐酸加入水玻璃中可得到硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强3．能说明二氧化硅为酸酐的原因是( )A．它溶于水得相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸C．它与强碱溶液反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物4．下列物质中不与二氧化硅反应的是( )A．烧碱B．氢氟酸C．硝酸D．生石灰5．下列关于二氧化硅的说法中，错误的是( )A．二氧化硅也叫硅酸酐B．二氧化硅中硅原子与氧原子个数比为1∶2C．不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物6．和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是( )①Na ②Na2SiO3溶液③Na2O2 ④烧碱溶液⑤石灰水⑥Fe(OH)2A．①③④B．②④⑤C．②③⑥D．①④⑤7．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中( )A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶8．除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是( )A．加水，过滤B．加热C．加盐酸，过滤，干燥D．加NaOH溶液，过滤9．下列变化中，很难通过一步化学反应实现的是( )A．SiO2→Na2SiO3B．H2SiO3→SiO2C．CuSO4→CuCl2D．Cu(OH)2→Cu11．有一类物质可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，这类物质是一种( )A．混合物B．含氧酸C．硅酸盐D．铝酸盐12．下列离子在水溶液中能大量共存的是( )A．H＋、K＋、-3HCOHCO、Ca2＋B．OH－、Na＋、Mg2＋、-3SiO、H＋、Cl－C．Na＋、H＋、Cl－、-3NO D．Na＋、-2313．下列离子方程式，正确的是( )A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2OSiO＋CO2↑B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：-23CO＋SiO2-23SiO＋H2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－-23SiO＋2H2OD．硅酸与烧碱溶液反应：H2SiO3＋2OH－-2314．下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是( )A．＋4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应B．单质在加热时都能与氧气反应C．氧化物都能溶于水生成相应的酸D．碳和硅两种元素都有能导电的单质16．实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为(用化学方程式表示)________________________________________________________________________。
17．物质A是一种高熔点化合物，不溶于H2SO4、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体。
A、B、C、D、E之间的转化如图，试推断：A.______；B.______；C.______；D．______；E．______。
(二) 氯及其化合物氯原子结构示意图为，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl－，化学性质活泼，在自然界中氯只以存在（主要以氯化物和氯酸盐）。
1、氯气（Cl2）：（1）物理性质：（在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
同温同压下，氯气的密度比空气大。
在常温下，1体积的水约能溶解2体积的氯气。
）（氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）（2）化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应（将金属氧化成最高正价）Na ＋Cl 2===点燃2NaCl Cu ＋Cl 2===点燃CuCl 22Fe ＋3Cl 2===点燃_________________（氯气与金属铁反应只生成FeCl 3，而不生成FeCl 2。
）（思考：怎样制备FeCl 2？ ，铁跟盐酸反应生成FeCl 2，而铁跟氯气反应生成FeCl 3，这说明Cl 2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。
）②与非金属反应Cl 2＋H 2 ===点燃2HCl （氢气在氯气中燃烧现象： ）苍白色火焰,瓶口有白雾 将H 2和Cl 2混合后在点燃或光照条件下发生 。
燃烧定义：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。
③Cl 2与水反应. 离子方程式： 将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有 。
氯水的性质取决于其组成的微粒：1）强氧化性：Cl 2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能FeCl 2反应。