高二升高三化学测试
河北衡水中学2023-2024学年高三上学期三调考试化学试题(解析版)
2023—2024学年度上学期高三年级三调考试化学第Ⅰ卷(选择题 共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列关于物质的分类、性质和应用，说法正确的是 A. 用激光灯照射纳米级的炭粉，可产生丁达尔效应 B. 因为明矾溶液显酸性，所以常用来净化自来水 C. 小苏打受热易分解，常用作食品膨松剂 D. 冰水混合物、高分子化合物均属于纯净物 【答案】C 【解析】【详解】A ．纳米级的炭粉不属于胶体，不会产生丁达尔效应，A 错误；B ．明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于净水，与其溶液呈酸性无关，B 错误；C ．小苏打受热易分解，常用作食品膨松剂，C 正确；D ．高分子化合物均属于混合物，D 错误； 答案选C 。
2. 如图(a)、(b)分别表示H 2O 和CO 2分解时的能量变化情况(单位：kJ)，已知由稳定单质化合生成1mol 纯物质的热效应称为生成热(△H f )。
下列说法正确的是A. CO 2(g)+H 2(g)=CO(g)+H 2O(g) △H=-42kJ•mol -1B. H 2的燃烧热△H=-243kJ•mol -1C. 由图(a)可知O －H 的键能为220kJ•mol -1D. CO 2(g)的生成热△H f =-394kJ•mol -1 【答案】D 【解析】【详解】A ．由图(b)可知①，()()()221CO g =CO g +O g 285KJ/mol 2H ∆=+ 由图(a)可知②()()()2221H O g =H g +O g 243KJ/mol 2H ∆=+ ； 根据盖斯定律①-②得CO 2(g)+H 2(g)=CO(g)+H 2O(g) △H=+42kJ•mol -1，故A 错误；B ．H 2的燃烧热是1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，△H<-243kJ•mol -1，故B 错误；C ．由图(a)可知，断裂2molO －H 键吸收的总能量为(243+436+247) kJ ，O －H 键的键能为463kJ•mol -1，故C 错误；D ．稳定单质化合生成1mol 纯物质的热效应称为生成热，由图(b)可知CO 2(g)的生成热△H f =-109 kJ•mol -1-285 kJ•mol -1=-394kJ•mol -1，故D 正确； 选D 。
高二升高三化学试题
高二升高三化学摸底考试 （ 满分值：100分，考试时间：90分钟。
）第Ⅰ卷（选择题 共51分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Al ―27 P －31 S ―32 Cl －35.5 K －39 Cu －64一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．铝热剂中铝的作用是（ ）A ．催化剂B ．氧化剂C ．还原剂D ．填充剂2．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是（ ）A ．二氧化氮B ．二氧化硫C ．一氧化碳D ．甲苯等有机物蒸气和甲醛 3．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO 2 。
既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（ ）A ．通入足量溴水中B ．分别在空气中燃烧C ．通入酸性高锰酸钾溶液中D ．在一定条件下通入氢气 4．下列关于磷的叙述中，正确的是（ ） A.红磷没有毒性而白磷有剧毒B.白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C.白磷可用于制造安全火柴D.白磷和红磷是磷元素的两种同位素5．下列物质中能发生加成、加聚和缩聚反应的是（ ） A ．B ．C ．D ．6．下列实验或生产操作中，没有新物质生成的是（ ） A ．蛋清溶液中加入(NH 4)2SO 4溶液后析出白色沉淀 B ．把不能用于纺织的纤维素变成人造棉 C ．蛋白质在酶催化作用下转化成氨基酸 D ．用福尔马林浸制动物标本 7．2005年11月13日吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，造成大量苯、二甲苯、硝基苯、苯胺等泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注。
下列关于苯、二甲苯、硝基苯的叙述正确的是（ ） A ．苯、二甲苯、硝基苯都不溶于水，会浮在水面上B ．实验室制硝基苯需要用水浴加热，以便控制在55℃～60℃C ．有毒的硝基苯是由苯和硝酸直接发生加成反应生成的D ．邻二甲苯的一氯取代物有2种同分异构体8．下列离子在酸性水溶液中能大量共存，且为无色透明的是（ ） A ．+Na 、+4NH ﹑-24SO ﹑-3HCO B ．Fe 3+﹑+K ﹑-Cl 、-3NOC ．+3Al 、+2Ca 、-Cl ﹑-3NOD ．+Na 、+2Ba 、-24SO 、-OH9．在生物体内存在着一系列α－氨基酸：在该系列中碳元素的质量分数的最大值接近于（ ）A ．32.0%B ．46.6%C ．85.7%D ．无法确定 10．工业上将苯蒸气通过赤热的铁合成一种传热载体化合物，其分子中苯环上的一氯取代物有3种，1 mol 该化合物催化加氢时最多消耗6 mol H 2，则该传热载体化合物的结构简式是（ ）11．只用一种试剂一次性就可将AgNO 3、KSCN 、稀H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）A ．BaCl 2溶液B ．AlCl 3溶液C ．Fe （NO 3）3溶液D ．FeCl 3溶液 12．家用炒菜铁锅用水洗净后，放置一夜后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应不可能有下列哪个反应？（ ） A ．Fe －3e －Fe 3＋ B ．O 2＋4e －＋2H 2O 4OH -C ．2Fe ＋O 2＋2H 2O 2Fe(OH)2D ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O 4Fe(OH)313．若物质的量浓度相等的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、（NH 4）2Fe(SO 4)2三种溶液中c （NH 4+）分别为a 、b 、c （mol ·L －1）。
高二升高三暑假高中化学专训3
巴中中学高二升高三暑假高中化学专训3《烃的含氧衍生物》(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2013·乌鲁木齐诊断性测验二)下列叙述正确的是( )A．乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应B．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应C．乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色D．苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应2．(2013·石家庄质检一)下列有机反应属于同一反应类型的是( ) A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B．苯制溴苯、乙烯制乙醇C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D．苯制环己烷、乙酸乙酯水解3．(2013·河南确山统考)下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是( )B．CH3CH===CHCOOH4．(2013·山东昌东质检)某种兴奋剂是奥运会上最早使用并最早被禁用，其结构简式如下：下列有关叙述正确的是( )A．该物质属于芳香族化合物，分子式为C13H12O4Cl2B．该物质分子内处于同一平面的碳原子不超过7个C．1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应D．1 mol该物质最多可与含3 mol NaOH的水溶液发生反应5．(2013·哈尔滨市质检)关于某有机物的性质叙述正确的是( ) A．1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应B．1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应C．1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等6．(2013·长沙模拟一)绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下：下列关于绿原酸判断不正确的是( )A．绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色B．绿原酸有一个官能团叫羧基C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHD．绿原酸可以与FeCl3溶液生显色反应7．(2013·长沙模拟二)有一种有机化合物，其结构简式如下：下列有关它的性质的叙述，正确的是( )A．有弱酸性，1 mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4 mol Br2B．在一定条件下，1 mol该物质最多能与6 mol NaOH完全反应C．在Ni催化下，1 mol该物质可以和7 mol H2发生加成反应D．它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物8．(2013·东北师大附中摸底三)某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。
高二升高三暑假高中化学专训8
巴中中学高二升高三暑假高中化学专训8《水溶液中的离子平衡》一、选择题（每小题只有一到二个选项符合题意） 1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电 2、下列方程式书写正确的是（ ）A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－B.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－C.CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D.CaCO 3的电离方程式：CaCO 3＝Ca 2+＋CO 32－3、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B ．用托盘天平称量25.20g NaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4、在100ml 下列溶液中，分别加入0.05molNaOH 固体，溶液的导电性变化不大的是（ ） A. 0.5mol/L 的HCl B. 0.5mol/L 的CH 3COOH C. 蒸馏水 D. 0.5mol/L 的氨水5、用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A ．)O H NH ()OH (23⋅-c cB ．)OH ()O H NH (23-⋅c cC ．c (H +)和c (OH -)的乘积D ．OH -的物质的量6、同体积的1mol/L 的HCl 、H 2SO 4、CH 3COOH 、HNO 3分别加入过量的Mg 。
下列叙述中正确的是A. HNO 3、HCl 、H 2SO 4中放出H 2的速率相同B. HCl 、HNO 3中放出H 2的量相等C. HCl 、CH 3COOH 中放出H 2的量相等D. H 2SO 4中放出H 2的量最多，其余的相等 7、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H + 浓度为1×10-7mol/L 则该溶液是（ ）A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法判断 8、pH 值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（ ）A. HClB. H 2SO 4C. CH 3COOHD. H 3PO 49、250C 时，某溶液中由水电离出的c （OH —）=1×10—13 mol/L ，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）A. NH 4+ 、Fe 3+ 、SO 42— 、Cl —B. CO 32— 、PO 43— 、K + 、Na +C. Na + 、SO 42— 、NO 3— 、Cl —D. HPO 42— 、 Na + 、 HSO 3— 、K +10、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。
高中化学高二升高三测评卷
高二升高三测评卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式为：B．乙醛的结构式：CH3CHOC．CH4分子的球棍模型：D．2，3-二甲基-4-乙基己烷的键线式：2．将下列四种Na2S2O3溶液分别加入到四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，且均加水稀释至50mL，其中反应最快的是（）A．10℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液B．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液C．20℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液D．10℃，10mL、2mol/L的Na2S2O3溶液3．实验室进行下列实验：①苯与浓HNO3在浓H2SO4作用下制硝基苯；②酚醛树脂的制备；③葡萄糖溶液的银镜反应；④乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯。
其中需用水浴加热的有（）A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④4．有关海带中碘元素的分离实验，下列说法中正确的是（）A．海带、紫菜等海藻类植物中含有丰富的I2B．灼烧海带样品时，加热坩埚不需要垫石棉网C．可以用CCl4、裂化汽油等有机溶剂把碘萃取出来D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。
5．下列说法中正确的是（）A．溶剂蒸发的速度越快，析出的晶体颗粒就越大B．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐C．硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物D．食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃6．下列化学方程式不正确的是（）A．CH3CO18OC2H5+ H2O CH3COOH和C2H518OHCH3CH2OH + NaBrB．溴乙烷与氢氧化溶液共热：CH3CH2Br+NaOHC．蔗糖水解：D．苯酚钠中通入二氧化碳：7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确．．．的是（）A．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 N A B．A ．1mol 苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为4N AC．1 mol﹣OH中电子数为9 N AD．标准状况下，2.24 L CH3Cl的原子总数为0.5 N A8．一种具有除草功效的有机物的结构简式如右下图所示。
山东省2024年化学高二上期末学业水平测试模拟试题含解析
山东省2024年化学高二上期末学业水平测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应能生成三价铁的是A．铁片与稀盐酸反应B．铁丝在氯气中燃烧C．铁粉和硫粉混合加热D．将铁钉插入硝酸银溶液中2、下列有关化学反应与能量的说法不正确的是（）A．化学反应过程中伴随有能量变化，并以热能、电能或光能等形式表现出来B．NaOH与HCl反应的化学能可直接转化为电能C．现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等D．许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得3、某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，则下列判断错误的是A．Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕B．加适量浓NH3·H2O可使溶液由a 点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积不相等D．Fe（OH）3在d点代表的溶液过饱和4、一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法不正确．．．的是( )时间(min) 0 t1t2t3NH3物质的量(mol) 0 0.2 0.3 0.3A．0〜t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1B．t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能D．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移5、将一定量的SO2（g）和O2（g）通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到下表中的两组数据：下列说法正确的是（）实验编号温度/℃平衡常数/mol﹣1•L起始量/mol 平衡量/molSO2O2SO2O21 T1K1 42 x 0.82 T2K2 4 2 0.4 yA．x＝2.4，y＝0.2B．T1、T2的大小：T1＜T2C．K1、K2的大小：K1＜K2D．T1℃时，若起始量增倍，K1＞K26、合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216kJ·mol-1；②2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。
高二升高三暑假高中化学专训6
巴中中学高二升高三暑假高中化学专训6《化学反应与能量》1．下列各组物质的燃烧热相等的是（）A．碳和二氧化碳 B. 1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔和1mol苯 D. 淀粉和纤维素2．下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量（）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H1＞△H3＞△H26．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰（）A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④7．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为A．C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJ·mol—1B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol—1C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—1D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—18. 已知101KPa时的辛烷的燃烧热为-5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（）①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H＝ +5518kJ/mol②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H＝－5518kJ/mol③H+（aq）+ OH—（aq）＝ H2O（l）；△H＝－57.3kJ/mol④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；△H＝ +57.3kJ/molA．①③ B．②③ C．②④ D．②9、已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+ 3H2= 2NH3ΔH=-92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol10、下列关于反应热的说法正确的是A ．当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应B ．已知C(s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关11、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO 3沉淀。
2024届黑龙江哈三中高三第三次测评化学试卷含解析
2024届黑龙江哈三中高三第三次测评化学试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，11.2 L 三氯甲烷中含有分子数为0.5N AB．常温常压下，2gD2O中含有电子数为N AC．46gNO2和N2 O4混合气体中含有原子数为3N AD．ImoINa完全与O2反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为N A2、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。
Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径大小为Y＜X＜ZB．Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性C．W与Z均只有两种的含氧酸D．工业上电解熔融Y2X制备单质Y3、某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七种离子中的数种。
某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH试纸测得溶液呈强酸性；②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三种离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A．①②④B．①②C．①②③④D．②③④4、磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019－nCOV)的感染，其结构如图所示。
高二升高三暑假高中化学专训5
巴中中学高二升高三暑假高中化学专训5《进入合成有机高分子化合物的时代》一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．下列有关高分子材料的表述不正确的是( )A ．合成高分子材料都很难降解B ．塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等都是合成高分子材料C ．棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料D ．线型和体型高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别2．用高分子塑料骨钉取代钛合金骨钉是医学上的一项新技术，这种塑料骨钉不仅具有相当高的强度，而且可在人体内水解，使骨科病人免遭拔钉的痛苦。
合成这种塑料骨钉的原料能与强碱溶液反应，也能在浓硫酸作用下形成环酯。
则合成这种塑料骨钉的原料是( )A ．CH 2===CH —CH 2ClB ．CH 2===CH —COOHC ．CH 3—CH(OH)—COOHD ．H 2N —CH 2—COOH3．下列说法中，不正确的是( )A ．高分子材料都是混合物B ．电木插座出现破损不能进行热修补C ．高分子化合物不溶于任何溶剂D ．离子交换树脂可用于分离和提纯物质4．下列材料，不属于功能高分子材料的是( )A ．能导电的掺杂聚乙炔B ．用于生产光盘等产品的光敏高分子材料C ．用于生产CPU 芯片的良好半导体材料单晶硅D ．用于制人造器官的医用高分子材料5．今有高聚物，有关它的下列叙述中正确的是( )A ．它的链节是CH 3—CH 2—OOCCH 3B ．它的聚合度n ＝3C ．它的单体是CH 2===CH —COOCH 3D ．它是一种线型高分子化合物6．下列说法中，不正确的是( )A ．高压聚乙烯比低压聚乙烯的熔点高B ．网状结构的酚醛树脂受热后不能软化或熔融C ．维纶具有较好的吸湿性是因为其分子链上含有羟基的缘故D ．顺丁橡胶的弹性高，耐磨、耐寒性好，可在寒冷地带使用7．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。
2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷(云南,安徽,黑龙江,山西,吉林五省通用)(解析版)
2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（八）（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用）(考试时间：50分钟 试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Cr52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2022·江苏省前黄高级中学高二期中）根据国际形势，我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。
“碳中和”是指2CO 的排放总虽通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的2CO 排放量，实现2CO 的“零排放”。
科学家提出有关甲醇()3CH OH 的碳循环如图所示。
下列说法错误的是A ．图中能量转化方式只有2种B ．2CO 属于无机化合物、3CH OH 属于有机化合物C ．30.1mol CH OH 中含有0.1mol O—H 键D ．利用2CO 合成3CH OH 燃料能促进“碳中和” 【答案】A【详解】A ．图中能量转化方式有：光能转化为电能、电能转化为化学能、风能转化为电能、化学能转化为热能等，A 错误；B ．有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；2CO 属于无机化合物、3CH OH 属于有机化合物，B 正确；C ．1分子甲醇中含有1个O -H 键，则30.1mol CH OH 中含有0.1mol O—H 键，C 正确；D ．利用2CO 合成3CH OH 燃料可以充分利用二氧化碳资源，能促进“碳中和”，D 正确； 故选A 。
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高二升高三阶段性化学试卷时间：60分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Co-59 Cu-64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学的应用无处不在，下列有关叙述错误的是（）A．做衣服用的蚕丝、棉、麻灼烧时均不会产生特殊气味B．豆腐素有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程C．氮化硅陶瓷可用于汽车发动机中，它是一种新型无机非金属材料D．变色眼镜“光致变色”,是因为掺进了微量光敏感物质( 如溴化银)2．设阿伏加德罗常数的值为N A,下列有关叙述正确的是（）A．室温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2 N AB．密闭容器中．0.2 mol NO和0.1mol O2充分反应后,分子总数为0.2 N AC．7.8gNa2S和7 .8gNa2O2中含有阴、阳离子总数均为0.3 N AD．0.02molNa与0.1mol/L的盐酸充分反应，转移的电子数为0.01N A3．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（）A ．氨水中：B．pH=l 的溶液中：C．通入足量CO2的溶液中：D ．水电离产生的的溶液中：Al3+、K+、Cl、CH3COO4. K2O2是一种常见氧化剂、供养剂，下列说法中正确的是（）A、1mol的K2O2中含有2N A个离子B、将一定量K2O2是投入含酚酞的水溶液中，反应剧烈，溶液先变红后可能褪色C、K2O2是一种碱性氧化物D、1mol K2O2参加的氧化还原反应中，完全转化，转移的电子数一定为2NA5．下图为利用肼(N2H4)一空气燃料电池电解硫酸铜溶液的示意图。
下列说法正确的是（）A. 左图中离子交换膜为阳离子交换膜B. 左图负极反应式为：N2H4-6e-+4OH-=N2↑+4H2OC. 闭合开关K一段时间后,左图电池中电解质溶液的pH不变D. 当右图阴极上析出4.48L气体(标准状况)时,消耗0.15molN2H46．下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是（）选项实验操作主要仪器注意事项应用举例A 洗气①从长管进气，短管出气用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的SO2气体B 气体干燥②从粗管进气，细管出气用无水氯化钙作干燥剂干燥氨气C 分液③先将下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出分离植物油和水的混合物D 气体收集④从长管进气，短管出气收集氯气7．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染。
已知：若取一定量的CH4和NO投入到恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．当该反应体系平均分子质量不变时，反应体系达到平衡B．当容器中每生成1 mol H2O（1）时，放出的能量为536.0kJC．升高温度，正反应速率加快，平衡常数减小D．加入高效催化剂可以一定程度上提高NO转化率二、非选择题：四小题，共58分8.（12分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。
请回答下列问题：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为________________。
(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是______________。
(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是__________________________(用离子方程式表示)。
在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是____________________________________。
(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是________。
(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_____(填字母)。
选项 陈述Ⅰ陈述Ⅱ 陈述ⅢA铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对；Ⅱ对；有 B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 高温下氢气能还原氧化铁得到铁Ⅰ对；Ⅱ对；无C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催化剂Ⅰ错；Ⅱ对；无D在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应Ⅰ对；Ⅱ对；有9．（15分）右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH 溶液、足量CuSO 4溶液和100 g 10.00%的K 2SO 4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K 2SO 4浓度为10.47%，乙中c 电极质量增加。
据此回答问题： ①电源的N 端为 极；②电极b 上发生的电极反应为 ； ③列式计算电极b 上生成的气体在标准状况下的体积： ； ④电极c 的质量变化是 g ；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ； （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 。
10．(15分)过去五年，环保部向水污染、大气污染宣战，生态环境保护取得明显成效。
Ⅰ．污水中硝酸盐浓度过高，会诱发一些水体产生亚硝胺类的致癌物质。
(1)在缺氧条件下,脱氮菌(反硝化菌)以甲醇作碳源，将NO 3-还原成N 2的过程如下：反硝化作用过程：NO 3-NO 2-NON 2ON 2阶段①会生成CO 2,请写出此反应的离子方程式： ;阶段③生成的N 2O 是一种强温室气体，但却可用作火箭燃料的氧化剂，,其优点是 。
(2)Murphy 等人通过调节溶液pH 为 10.25，利用铝粉将NO 3-转变成N 2,实现化学脱氮。
要转化0.01molNO 3-,需 gAl 。
Ⅱ．CO 2和CH 4均为温室气体，如何减少它们的排放、充分利用能源是当今社会的重要课题。
(3)二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇。
已知： ①2H 2(g) +O 2(g)= 2H 2O( g)△H= -483.6 kJ ·mol -1②CH 3CH 2OH(l)+3O 2( g)= 2CO 2(g)+3H 2O (l) △H=-1366.8kJ ·mol -1 ③H 2O(l)= H 2O(g)△H=+44.0 kJ ·mol -1则二氧化碳与氢气转化成乙醇和液态水的热化学方程式为： 。
(4)CO 2和CH 4在催化剂作用下可转化为合成气(CO 和H 2)：CO 2(g)+CH 4(g)2CO(g)+2H 2(g)△H=+247.3 kJ ·mol -1。
向容积为1L 的密闭容器中通入反应物和生成物共5.25mol,在T ℃时发生反应，气体体积分数及化学反应速率与反应时间的关系如下图所示：①T ℃时，反应的平衡常数K= 。
向平衡体系中再加入CO 2、CH 4、H 2和CO 各0.5mol ，平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②写出一种既能加快化学反应速率又能提高CH 4转化率的措施 。
11. (16分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。
(1)氯胺[NH 2Cl(g)]是一种长效缓释含氯消毒剂,有缓慢而持久的杀菌作用,试写出其杀菌过程中与水反应的化学方程式________________。
(2)羟胺(NH 2OH)是有机合成的常见还原剂。
工业上可用硝酸．硫酸水溶液作电解质进行电解,在汞电极上NO 3-可转化为NH 2OH,以铂为另一极,则该电解反应汞电极上的电极反应方程式_____________________________；该电解反应的总化学方程式为_____________________________。
(3)银氨溶液是检验醛基的重要试剂,其溶液中存在Ag(NH 3)2+(aq)Ag +(aq)+2NH 3(aq)。
常温下,反应AgCl(s)+2NH 3(aq)Ag(NH 3)2+(aq)+Cl -(aq)的化学平衡常数K=1.94×10-3,且K sp (AgCl )=1.76×10-10,则K[Ag(NH 3)2+]=________________。
(4)一定条件下, N 2(g)+ 3H 2(g)2NH 3(g)，ΔH =-92 kJ·mol -1; 1molN 2与3.6molH 2在密闭容器中充分反应,测得放出的热量为13.8kJ,则H 2的转化率为________________,为提高原料的利用率,工业合成氨应该采取的措施是=________________。
参考答案：ACBCAC8. (1)O2＋2H2O＋4e－===4OH－(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2+(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋酸性环境中，H＋抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体(4)12 mol9.（1）①正极②4OH－-4e－=2H2O + O2↑。
③2.8L ④16g ⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH－放电，H+增多。
丙不变，相当于电解水。
10.Ⅰ．(1) 3NO3-+CH3OH=3NO2-+CO2↑+2H2O (2分) ;产物没有污染(其他合理答案亦给分) (2分)(2)0.45(2分)Ⅱ．(3)2CO2(g)+6H2(g) =CH3CH2OH(l)+3H2O(l)△H=-348.0kJ·mol-1 (3分) (其他合合理答案亦给分)(4) ①64 (2分)；向右(2分)。
②增大二氧化碳气体的浓度或升高温度(2分)(答对一项即可，或其它合理答案)11. (1). NH2Cl+H2O HClO+NH3(或NH2Cl+2H2O HClO+NH3·H2O)(2). NO3—+6e— +7H+==NH2OH+2H2O， 2HNO3+2H2O2NH2OH+3O2↑(3). 9.07×10-8(4). 12.5%(8). 循环操作(其它合理答案均得分)。