海水资源综合利用(带答案)
海水资源的开发利用试题及答案
海水资源的开发利用[教学目标]知识与技能：1．了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。
2．知道怎样从海带中提取碘单质。
3．知道从海水中提取溴的原理和方法。
4．知道怎样从苦卤中提取单质镁。
过程与方法：1. 初步学会用流程图表示物质提取和检验的过程。
2. 通过对海水资源和海水化学资源的开发利用的学习，体会化学在综合利用自然资源中的作用。
情感、态度、价值观：通过对海水资源的开发利用的学习，感受海洋资源的丰富和对人类重大贡献，树立对资源合理开发、利用，可持续发展的意识。
教学方法：小组合作交流、总结、应用。
教学重点：海水中碘、溴、镁元素的提取。
教学难点：用流程图表示物质提取和检验的过程。
教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图【引入】海洋约占地球表面积的71%，蕴含着丰富的化学资源。
【提问】列举海水有哪些可利用的资源？学生思考回答学生观看视频激发学生的兴趣了解水资源的利用和食盐的开发利用看视频】海水中水资源的利用和食盐的获得。
【回忆】粗盐提纯（初三）、食盐水精制（必修1第一章）【提问】从海水中获取纯净的氯化钠过程中，用到了哪些化学方法？【讲述】海水中含80多种元素，被称为“元素的故乡”，特点：种类很多、储量很大、但富集程度很低，所以开发利用海水资源首先要解决的问题是元素的富集。
学生在学案上记录海水淡化的方法：蒸馏法，电渗析法、反渗透法及离子交换法蒸发结晶、除杂引导学生总结归纳。
温故知新海带提碘【提出问题】如何从海水中得到我们需要的化学物质呢？今天这节课我们以碘、溴、镁的提取为例研究。
【展示图片】碘元素除了对人体的生理机能有重要作用外，还有许多重要应用。
碘除了可以做碘盐，还可以用来制作液晶显示器的偏光膜，还可以做胶片的感光剂，可以做碘酒对伤口进行消毒，还可以在合成碘化银用来人工降雨。
我国每年需要500万吨碘。
这么多碘大多数是从海洋中提取。
已知：海水中碘元素的含量约为0.06mg/L，海洋生物富集碘的能力很强，尤其是海藻中的海带，干海带中含碘量达0.3%--0.5%，有的高达1%。
高考化学复习海水资源及其综合利用训练题(含答案)
高考化学复习海水资源及其综合利用训练题（含答案）一、选择题1．广东省海洋资源丰富。
下列有关说法正确的是A．海底石油经裂化和裂解可得不饱和烃B．海带等藻类植物中富含I2C．潮汐能属于生物质资源D．“海水晒盐”时主要发生化学变化2．海洋中资源丰富，有关说法正确的是（）A．碘元素主要存在海水中B．通常用海水晒盐后的母液为原料提溴C．镁是海水中含量最多的金属元素D．从海水中提取食盐和溴的过程都是物理变化3．海水提溴的方法有多种，某提溴方法的部分工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．步骤③反应后的溶液酸性增强B．步骤②、③、④相当于“浓缩”环节C．步骤②利用了溴单质易挥发的性质D．用乙醇萃取Ⅱ溶液，可将水与Br2分离4．I2的一种制备方法如图所示：下列说法正确的是：（）A．“富集”时发生的离子方程式为Ag++I−=AgI↓B．转化反应为Fe+2AgI=Fe2++2Ag+2I−，说明Fe2+的还原性大于I−C．通入过量Cl2，氧化产物只有一种D．制备的I2可直接用于加碘盐5．化学创造美好生活。
下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是（ ） A ．物质X 常选用生石灰B ．工业上常用电解熔融 MgCl 2 制备金属镁C ．“氯化”过程中发生的反应为 MgO +C +Cl2高温__MgCl 2+COD ．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 MgCl 27．用下图装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（ ）A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂9．下列说法错误的．．．是（）A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴C．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐D．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔10．关于海水提溴和海带提碘的说法错误的是（）A．都经过浓缩、氧化、提取三个步骤B．氧化步骤都可以通入氯气来实现C．提取时利用了溴和碘的物理性质D．实验室模拟时都用到了蒸发皿11．下列变化中，只涉及物理变化的是（）A．盐酸除锈B．石油分馏C．海水提溴D．煤干馏12．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：下列有关说法错误的．．．是（）A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na+、Mg2+、Cl−、Br−C．吸收过程发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br−+SO42−D．氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴13．海洋具有十分巨大的开发潜力。
【人教版】2017版选修2化学：2.2《海水的综合利用》示范学案(含答案)
课题2 海水的综合利用1．了解海水晒盐的原理和工艺流程。
2．掌握电解饱和食盐水的反应，了解氯碱工业的工艺流程及产品。
3．掌握海水提镁和海水提溴的原理和简单过程。
4．简单了解从海水中提取重水的工艺流程。
20世纪90年代以来，发达国家氯碱产品结构正以强劲的势头向高技术化、高附加值化、精细化、专用化方向挺进。
我国化学工业也要走精细化道路。
思考：氯碱工业中，如何通过食盐来生产烧碱和氯气？答案：电解饱和食盐水，化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
一、海水中盐的开发和利用1．海水制盐(1)海水的成分。
海水中含有多种盐类，主要是___________、___________、___________等，以______的含量最高。
(2)海水制盐的方法。
海水制盐的方法有___________、________、________等，其中________和________在制盐的同时也可以得到淡水。
(3)蒸发法。
目前，海水制盐的方法仍以蒸发法(即___________法)为主。
海水引入贮水池，待澄清后流入蒸发池，经过风吹、日晒，海水逐渐_____________，达到饱和析出________，分离后所得的母液叫___________。
2．食盐资源的利用(1)电解饱和食盐水的原理。
①饱和食盐水中的离子：存在Na＋、Cl－、H＋、OH－四种离子。
通电后，Na＋和H＋向____极移动，Cl－和OH－向________极移动。
②电极反应式：阴极：____________(还原反应)；阳极：__________________(氧化反应)；③总反应式：______________________。
(2)氯碱生产的基本装置——电解槽。
目前，比较先进的电解槽是________电解槽。
精制的饱和食盐水进入______室，纯水(加一定量的NaOH溶液)加入______室。
通电时，H2O在阴极表面生成______，饱和食盐水中的________穿过离子交换膜进入______室，导出的阴极液中含有________。
【备战2023年高考化学一轮复习考点微专题】微专题19 海水资源的综合利用(提取溴和碘)
微专题19 海水资源的综合利用（提取溴和碘）1．（2022·河南·三模）海带中既含有有机碘化合物又含有碘化钠等无机碘化合物。
某课题组探究了海带提碘的优化条件，并用色度计测定了某海带样品中碘的含量。
实验步骤：I.预处理：将干海带用刷子刷净，剪成1~2cm大小的方块，准确称量3g样品置于坩埚中。
II.灰化：在通风橱中用酒精灯加热坩埚中的干海带。
点燃酒精灯并不断搅拌，记录加热时间，停止加热，冷却坩埚。
III.过滤：将冷却后的海带灰转移到50mL小烧杯中，分两次加入共15mL蒸馏水，静置后过滤。
IV.氧化：向滤液中加入3mol·L-1H2SO4和H2O2溶液，充分反应后将滤液转移到分液漏斗中。
V.萃取：向分液漏斗中少量多次加入CCl4，振荡，静置。
待溶液完全分层后，取下层溶液。
VI.含量测定：用色度计测定出所得溶液中碘的含量。
VII.回收处理：蒸馏碘的CCl4溶液，回收CCl4。
回答下列问题：(1)上述实验过程，不需要用到下列仪器中的_______。
(2)步骤I中_______(填能或不能)用蒸馏水清洗样品，原因是_______。
(3)步骤II中停止加热后，移动坩埚应使用_______(填仪器名称)。
(4)步骤III过滤时，出现了烧杯中滤液溅出的现象，原因是________。
过滤后如果发三现滤液仍然浑浊，需进行的实验操作是_______。
(5)氧化过程中发生反应的离子方程式为_______。
(6)溶液浓度越大吸光度越大。
用色度计测得溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度(μg·mL-1)为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液浓度。
为了绘制标准曲线图，取0.01072g碘单质，用10mL容量瓶配成碘的CCl4溶液，取出0.01mL加入2.99mLCCl4中配得第一份碘的标准溶液。
用色度计测其吸光度，得到标准曲线的第一个坐标点，该坐标点的横坐标是_____(结果保留4位小数)μg·mL-1。
高考化学一轮复习专题：海水资源的开发利用
S F、Cl
P
化合物 CO2
碳氢化合物 NOx
铵盐、硝酸盐 SO2、SO3 氟氯烃 磷酸盐
主要来源 化石燃料燃烧 石油开采、植物腐败
汽车尾气
化肥、农药、洗涤剂
煤的燃烧 空调、冰箱制冷剂
洗涤剂
对环境的影响 温室效应
温室效应、光化学烟雾 硝酸型酸雨、臭氧空泛、 光化学烟雾 水体富营养化：赤潮、
水华 硫酸型酸雨 臭氧空泛 水体富营养化：赤潮、
练后归纳
绿色化学的过程、目标及措施
真题演练•素养通关
1.[202X·全国甲卷，7]化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙 述正确的是( )
A．食品加工时不可添加任何防腐剂 B．掩埋废旧电池不会造成环境污染 C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
答案：C
解析：在国家允许的范围内，某些食品加工时，可以适量的使用防腐剂，但不 能超量使用，也不能把不可用作防腐剂的物质当成防腐剂使用，A项错误；废旧 电池中含有镍、汞等重金属离子，掩埋废旧电池，会造成土壤和水体污染等，B 项错误；天然气的主要成分是CH4，不完全燃烧时会产生CO等有毒气体，C项正 确；使用含磷洗涤剂，会导致水体富营养化，引起水华和赤潮等环境问题，D项 错误。
化石燃料的燃烧和工业生产过程中的废气及其携带的颗粒物。
(4)常见环境污染问题
SO2和 NOx NOx和碳氢 化合物 氟氯 代烃
CO2、 CH4
(5)环境保护的措施 ①工业废气携带颗粒物的回收利用。 ②工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含氮、磷洗涤剂。 ③回收、限制难降解塑料，研制___可_降__解__塑料。
3．海水其他资源的开发利用 (1)从海水中提取核能、开发的重要原料：_铀__和__重_水__。 (2)潮汐能、波浪能是有待开发的新型能源。
_新教材高中化学课时检测21海洋化学资源的综合利用含解析苏教版必修第一册
海洋化学资源的综合利用1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是( ) A．海水中含有丰富的碘元素B．使用蒸馏法可以将海水淡化C．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化D．从海水中得到的NaCl除食用外，还用作工业原料解析：选C A正确，海带及海产品中均含碘元素，可知海水中含有丰富的碘元素；B 正确，海水中水的沸点较低，可使用蒸馏法将海水淡化；C错误，海水蒸发制海盐的过程中，水转化为水蒸气而与海盐分离，为物理变化；D正确，电解NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2，NaCl为重要的化工原料。
2．下列物质与其用途相符的是( )①Cl2——作消毒剂②AgBr——制胶卷、感光纸③AgI——人工降雨④加碘食盐——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物A．②③④⑤⑥ B．①②④⑤⑥C．②③④⑤ D．全部解析：选D Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，①正确；AgBr不稳定，分解生成银，可用来制胶卷、感光纸，②正确；AgI易与空气中的水蒸气结合形成晶核，有利于水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，③正确；碘能预防甲状腺肿大，④正确；淀粉遇碘变蓝，可用来检验碘单质，⑤正确；NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，⑥正确。
3．海水中含有的MgCl2是Mg的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：(1)将贝壳制成石灰乳(2)在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物(3)将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物(4)将产物熔融后电解关于提取镁，下列说法不正确的是 ( )A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行(1)、(2)、(3)步的目的是从海水中提取MgCl2C．第四步会产生氯气D．以上过程中涉及复分解反应、化合反应和置换反应解析：选D 原料来源丰富是此法的优点之一，A正确；(1)、(2)、(3)步的目的是从海水中提取MgCl2用于第(4)步的电解，B正确；电解MgCl2生成镁和氯气，C正确；此过程中无置换反应，D不正确。
人教版高中化学必修二：海水资源的开发利用 讲义及习题
海水资源的开发利用学习目标核心素养建构1.了解海水资源及其利用。
2．掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提镁、提溴、提碘。
3．了解海水综合利用的重要方向。
海水资源的开发利用⎩⎪⎨⎪⎧水资源的利用→海水淡化化学资源的利用→获取镁、溴、碘等的原理和生产流程[知识梳理]一、海水水资源的开发利用1．直接利用：海水进行循环冷却。
2．海水淡化：主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。
3．海水的蒸馏(1)原理(2)注意事项①烧瓶需垫石棉网加热。
②烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容积的23，也不能少于13。
③需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防液体暴沸。
④冷凝器里的冷却水要从冷凝器的下口进、上口出。
【自主思考】1．海水的蒸馏装置与普通的蒸馏装置有何区别？为什么？提示 因为海水蒸馏得到的是淡水，水的沸点为100 ℃(常压下)无需用温度计，因此可不用蒸馏烧瓶，而换为圆底烧瓶。
二、海水化学资源的开发利用1．海水中的化学资源海水中H 、O 两种元素，加上Cl 、Na 、K 、Ca 、Mg 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 等11种元素的总量超过99%，其他为微量元素，共计含有80多种。
2．海水制盐海水――→日晒结晶粗盐――→提纯精盐。
3．海带提碘(1)流程：海带―→灼烧―→浸泡―→过滤――→Cl 2氧化―→提纯―→碘单质。
(2)原理：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。
4．海水提溴(1)过程：浓缩―→氧化―→富集―→提取。
(2)原理：2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －。
5．海水提镁(1)过程：浓缩――→CaO 沉淀―→过滤――→盐酸溶解―→结晶(MgCl 2·6H 2O)――→脱水MgCl 2晶体――→电解金属镁。
(2)原理：①Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
③MgCl 2·6H 2O=====HCl △MgCl 2＋6H 2O 。
高考化学一轮复习(第六辑)考点七十九海水的综合利用(含解析)
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有 0。1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成 6．某溶液中含有 Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+，为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。可采取①
通入 H2S 气体，②通过 CO2 气体,③加入盐酸，④加入氢氧化钠溶液四个步骤，每次通入或加 入试剂均过量,且每次都把沉淀物滤出，其操作的正确顺序是 （ ）
海水制盐以蒸发法(盐田法)为主，主要原理是太阳照射后，水分蒸发，达到饱和浓度 时，依次以固体形式析出。 （3）盐田选择的条件
盐田必须符合的条件有三个： ①有平坦空旷的海滩，潮汐落差大； ②气候干燥、多风、少雨； ③远离江河入海口。 （4）晒盐的步骤 ①苦卤是指分离食盐晶体后所得到的母液，主要成分是氯化钾、氯化镁等。 ②海水晒盐的流程可表示如下： 2．食盐资源的利用 (1）氯碱生产的核心技术—-电解 氯碱工业就是以食盐为原料制取 NaOH、Cl2 和 H2,再进一步生产一系列的化工产品.
海水提镁 四、从海水中提取重水
提取重水的方法有蒸馏 法、电解法、化学交换法和吸附法，其中常用的一种是硫化氢— 水双温交换法，交换按下列反应进行：H2O（l）＋HDS（g) = HDO（l）＋H2S(g），重水 D2O 可 作原子反应堆的中子减速剂和传热介质(重水堆)。
隐性考点 1．溴的吸收富集 （1）纯碱吸收法：海水中的溴离子被氧化为溴单质后，用热空气或水蒸气吹出，通过 Na2CO3 溶液使溴富集后，再将得到的溶液用稀硫酸酸化，用有机溶剂萃取溴单质。发生反应：
①电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解.
②电解饱和食盐水：
阳极反应式：2Cl--2e- =Cl2↑ 阴极反应式：2H+＋2e— =H2↑
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§4.1 开发利用金属矿物和海水资源
第2课时 海水资源的开发利用
一、选择题：
1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A ．氯、溴、碘 B ．钠、镁、铝 C ．烧碱、氢气 D ．食盐、淡水
2.下列有关海水综合利用的说法正确的是
A ．从海水中可以得到NaCl ，NaCl 是制造化肥的原料
B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C ．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质
D ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
3. 已知M g O 、MgCl 2的熔点分别为2 800℃、604℃，将MgO 、MgCl 2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。
海水中含有MgCl 2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是
A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解
Mg
B ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解
Mg
C ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解
Mg
D ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl
MgCl 2溶液―→
MgCl 2(熔融)――→电解
Mg
4．除去食盐溶液中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－
4等杂质，需加入NaOH 、Na 2CO 3、BaCl 2和盐酸，加入顺序正确的是 A ．NaOH Na 2CO 3 BaCl 2 HCl B ．Na 2CO 3 BaCl 2 HCl NaOH C ．BaCl 2 HCl NaOH Na 2CO 3 D ．NaOH BaCl 2 Na 2CO 3 HCl 5． 从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl 2后用升华的方法将置换的碘提纯。
但浸取液中通入Cl 2时会生成少量性质类似于Cl 2的ICl 和IBr ，为了消除这两种杂质，
使其中的碘完全游离出来，应加入适量的
A．CaO B．KI
C．H
2
O D．酒精
6．水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是
A、蒸馏法是海水淡化的方法之一
B、淡水的密度小于海水的密度
C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D、0℃以上，温度越高，水的密度越小
7.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是
二、非选择题：
8．工业上从海水中提取溴可采用如下方法：
(1)向海水中通入Cl
2
，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为__________________________________________。
(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其化学方程式为(不需配平)_________________。
(3)将(2)所得溶液用H
2SO
4
酸化，使NaBr、NaBrO
3
中的溴转化
为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na
2SO
4
，
写出这一过程的化学方程式(不需配平)___________。
(4)这样得到的溴中还混有少量Cl
2，怎样除去这些Cl
2。
9.工业上通常以铝土矿（主要成分为Al
2O
3
，含有少量Fe
2
O
3
、
SiO
2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al
2
O
3
+6Cl
2
4AlCl
3+3O
2
↑回答以下问题：
（1）画出Al的原子结构示意图；Cl元素在元素周期表第周期族。
（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是。
（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al
2O
3
+C+Cl
2
AlCl
3
+X↑，设计实验确定气体X的成
分：。
（4）在提纯AlCl
3
粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较
低的FeCl
3转化为熔点较高的FeCl
2
，从而避免在AlCl
3
中混
入铁的氯化物。
该反应的化学方程式为。
（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：
①写出滤液甲中溶质的化学式。
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）
3
的离子方程式。
10.海带含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是________(从下列仪器中选择所需的仪器，把标号字母填写在空白处)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角E．酒精灯 F．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
________。
(3)步骤④反应的离子方程式是。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
___________________________________________________。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 .
答案：1.D 2.A 3.D 4.D 5.B 6.D 7.D
8.解析：本题考查了根据要求书写离子方程式和化学方程式。
答案：(1)2Br－＋Cl
2===Br
2
＋2Cl－
(2)3Na
2CO
3
＋3Br
2
===5NaBr＋NaBrO
3
＋3CO
2
(3)5NaBr＋NaBrO
3＋3H
2
SO
4
===3Na
2
SO
4
＋3Br
2
＋3H
2
O
(4)在所得溴中加适量可溶性溴化物(如KBr)，充分反应后蒸发，再收集溴蒸气。
9.（1）三ⅦA
（2）碳与O
2
反应，有利于反应正向进行
（3）气体X可能为CO、CO
2
或两者的混合物。
将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X
中存在CO
2
，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO。
（4）Al + 3FeCl
3AlCl
3
+ 3FeCl
2
（5）①NaAlO
2、Na
2
SiO
3
、NaOH （写出NaAlO
2
、Na
2
SiO
3
即可）
②Al3+ + 3NH
3·H
2
O = Al（OH）
3
↓ + 3NH
4
+
10.(1)BDE (2)过滤蒸馏
(3)2I－＋MnO
2＋4H＋===Mn2＋＋I
2
＋2H
2
O
(4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)
【解析】
试题分析：(1)固体灼烧要使用三脚架、酒精灯、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒等实验仪器。
(2)步骤③从海带灰悬浊液得到含碘离子的溶液，为固体和溶液的分离操作，应使用过滤的方法；步骤⑥从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，应使用蒸馏方法，使苯汽化、冷凝后可回收苯，单质碘在蒸馏烧瓶中聚集。
(4)用苯提取碘水中的碘，为萃取的方法。
本题考查了萃取的原理：苯与水互不相溶，且碘在苯中的溶解度比在水中大。
(5)考查了单质碘的检验方法，可用淀粉溶液检验单质碘是否存在。