海水资源的综合利用课件
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海水资源开发利用说课ppt课件
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体会海水资源的丰富性， 认识化学在资源开发中的 重要作用。 培养学生对自然的关注意 识和问题解决的参与意识， 激发学习的热情，培养社 会责任感。
学习目标
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重点 应用化学知识进行海水资 源的开发
难点
从自然界中提取物质的 一般方法
2 学情分析
新课教授
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知识
通过初中及必修1的学习，已 经具备了元素化合物知识、 氧化还原理论及物质分离提 纯实验的基本实验技能。
常量元 微量元 素H、O、素 I、Li CI、Na、 等70多 K、Mg、 种元素 Br等11 种
主要以离子形式存
在如 Na+ 、 K+ 、 Ca2+ 、 Mg2+ 、 CI- 、 Br- 、 SO42-
总储量大，浓度低
提出问题：从海水中能提取哪些物质？如何提取呢？
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猜想假设：从海水中提取氯化钠等盐类、金属、非金属 验证假设：提取粗盐、海水提镁、海水提溴、海水中碘元素的检验
方程式：
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1、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年，以下关于水的说法错误的是（ D ） A.蒸馏法是海水淡化的方法之一 B.淡水的密度小于海水的密度 C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D.0℃以上，温度越高，水的密度越小
2、医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富
的（ A ）
A.碘元素
B.铁元素
C.钾元素
D.锌元素
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海水资源的开发利用
一、海水中水资源的利用 1、直接利用海水 2、从海水中提取淡水：蒸馏法、电渗析法、离子交换法
二、海水中的化学资源 1、提取粗盐 2、海水提镁 3、海水提溴 4、海水中碘元素的检验
海水资源的综合利用高一化学必修2同步教学课件(新教材人教版)
D．海水 ―石―灰乳→Mg(OH)2―H―Cl→MgCl2 溶液―→MgCl2(熔融)―电―解→Mg
海水化学资源 海水生物资源
认识海水资源
海水资源
海水水资源的利用 海水化学资源的开发利用
海水制盐 海水提镁 海水提溴 海带提碘
一、海水水资源的利用
利用类型 ➢ 海水淡化 ➢ 直接利用海水进行冷却循环
一、海水水资源的利用
海水淡化
蒸馏法 最先使用，技术成熟，但本钱高 电渗析法 本钱低，但未能大量生产
二、海水化学资源的开发利用
海水中的化学元素
二、海水化学资源的开发利用
1.海水制盐
流程： 原理：利用蒸发原理，使海水中的氯化钠结晶析出 变化类型：物理变化
小贴士：食盐的用途
1. 海水制盐
这是一种传统的制盐方法：将海水引入盐田，在太阳照射下蒸发水， 留下粗盐。
二、海水化学资源的开发利用
2.海水提溴 主要流程：
根本操作：①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br -得到浓缩；
理论上，具有强碱性的 NaOH溶液，具有强复原 性的FeCl2溶液及Na2SO3 溶液也可用于吸收Br2
②氧化：向浓缩海水中通入Cl2，将Br -氧化成Br2，即Cl2+2Br -=2Cl-+Br2； ③富集〔空气吹出法〕：利用溴单质的挥发性，通入热空气和水蒸气吹出溴
Mg(OH)2+2HCl ==MgCl+2H2O MgCl2(熔融)=电=解=Mg+Cl2↑
试盐剂酸②
MgCl2溶液
无水MgCl2
熔融 电解
Mg
二、海水化学资源的开发利用 海水综合利用联合工业体系一例 海水提Mg
海水淡化
海水提取 NaCl
《课题2 海水的综合利用》PPT课件(山西省省级优课)
(6)用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极
区，防止 Cl2 与 NaOH 反应；采用无隔膜法电解冷的食盐水 时，Cl2 与 NaOH 充分接触，产物仅是 NaClO 和 H2，相应的 化学方程式为_____________________________________。
【答案】 (1)2Cl－－2e－===Cl2↑ 升高 (2)Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓， Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (3)ac (4)bc (5)蒸发 过滤 (6)NaCl＋H2O=通==电==NaClO＋H2↑
人教版化学选修二
课题2 海水资源的综合利用
（第1课时 海水中盐的开发与利用）
目标导航
1.了解海水的主要成分。 2.了解海水中盐的开发和利用。 3.掌握食盐资源的利用 ,了解氯碱工业及其发展。 1.掌握海水晒盐的原理和简单过程。 2.了解海水的综合利用 ,从中认识和体会化学科学发展对自然 资源的开发、利用的重要意义。
• 海水中溶解和悬浮大量的无机物和有机物。 • 海水中除了水以外，还含有80多种元素，有的含量很大（如NaCl）
有的含量很少（如Au)。 按含量计：含O、H及Cl、Na、S、C、F、B、Br、Sr共13种元素的 质量占总水量的99%，其余1%为70多种含量微少的元素。
3.海水资源的分散性
• 海水因为量太大、面太广，大多数元素尽管总量很大但由于太分 散 ，含量极微少
的离子方程式为__________________________________。
(3)如 果 粗 盐 中
SO
2－ 4
含
量
较
高
，
必
须
添
加
钡
试
海水的综合利用PPT课件
1、氯碱工业 -------电解饱和食盐水
粗盐 含Ca2+、Mg2+、SO42-
NaOH BaCl2 Na2CO3
HCl
精盐
2、Mg的提取
海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下 所示:
海 蒸发 水
粗盐
母液 (苦卤)
精盐
Mg(OH)2
盐酸 浓缩
MgCl2.6H2O
ห้องสมุดไป่ตู้
脱水
贝 煅烧 壳
CaO
水 石灰乳
电解
4、I2的提取
海带中提取碘单质
干海带 1 灼烧 坩埚
6
I2
蒸馏
2 水浸 灰烬 3 过滤
有机层
5 萃取
滤液 4 Cl2 溶液I
习题: 1、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富 碘卤水中，采用以下工艺流程生产单质碘。
4 稀硫酸浸洗
Ag 丙
5 加HNO3
丁
I-
1 2
加AgNO3甲
过滤水
3加
适量Fe
Ag
Mg
MgCl2
(1)若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的 是Mg(OH)Cl或MgO,写出有关反应的化 学方程式_____加_热______.
MgCl2+6H2O===Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O
(2)用电解法制取金属镁时,需要无水氯化 镁.在干燥的HCl气流中加热MgCl2.6H2O, 能得到无水MgCl2其原因是_________.
（4）实验室检验I2的方法是?
将I2加入淀粉溶液中,溶液显蓝色.
（5）甲物质见光易变黑，其原因是___________ ____________（用化学反应方程式表示）
粗盐 含Ca2+、Mg2+、SO42-
NaOH BaCl2 Na2CO3
HCl
精盐
2、Mg的提取
海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下 所示:
海 蒸发 水
粗盐
母液 (苦卤)
精盐
Mg(OH)2
盐酸 浓缩
MgCl2.6H2O
ห้องสมุดไป่ตู้
脱水
贝 煅烧 壳
CaO
水 石灰乳
电解
4、I2的提取
海带中提取碘单质
干海带 1 灼烧 坩埚
6
I2
蒸馏
2 水浸 灰烬 3 过滤
有机层
5 萃取
滤液 4 Cl2 溶液I
习题: 1、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富 碘卤水中，采用以下工艺流程生产单质碘。
4 稀硫酸浸洗
Ag 丙
5 加HNO3
丁
I-
1 2
加AgNO3甲
过滤水
3加
适量Fe
Ag
Mg
MgCl2
(1)若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的 是Mg(OH)Cl或MgO,写出有关反应的化 学方程式_____加_热______.
MgCl2+6H2O===Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O
(2)用电解法制取金属镁时,需要无水氯化 镁.在干燥的HCl气流中加热MgCl2.6H2O, 能得到无水MgCl2其原因是_________.
（4）实验室检验I2的方法是?
将I2加入淀粉溶液中,溶液显蓝色.
（5）甲物质见光易变黑，其原因是___________ ____________（用化学反应方程式表示）
海水的综合利用.ppt
可以加入一种试剂使Mg2+ 沉淀
２、是不是直接往海水中加沉淀剂？
不是，因为海水中的Mg2+ 的浓度很小，直接加沉淀剂 不利于Mg2+ 的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们 可以先将海水浓缩，再加沉淀剂
３、从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？ Ca(OH)2
4、如何由贝壳制得氢氧化钙？
5、请设计由Mg(OH)2到Mg的可能途径。
2.2《海水的综合利用》
浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数 的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的 化学物质，又是宝贵的化学资源
海水中储有大量的化学 物质，储量可观的就有80多 种化学元素，其中70多种可 以被人类提取利用，海洋是地 球上最大的矿产资源库。全世 界每年都要从海洋中提取大量 的食盐、镁、溴、碘、钾等有 用物质，海水素有“液体工业 原料”之美誉。
点燃
2Mg + CO2=2MgO+C
四、Mg条与氮气的反应
点燃
3 Mg +N2= Mg3N2
1、海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提镁， 可按如下步骤进行： （1）将贝壳制成石灰乳 （２）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉 淀物 （３）将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物 （４）将产物熔融后电解
一、海水中盐的开发与利用
蒸发池
结晶池
盐是人类日常生活中的必需品，也是很多工业部 门的原料之一，而海盐又是盐的主要来源之一。
海水制盐的方法主要有三种，即：盐田法、电渗 析法和冷冻法。盐田法历史最悠久，而且也是最简ຫໍສະໝຸດ 和经济有效的方法，现在还在广泛采用。
2、食盐资源的利用
氯碱工业
以食盐为原料制取NaOH Cl2 H2 再进一步生产 一系列的化工产品的工业
２、是不是直接往海水中加沉淀剂？
不是，因为海水中的Mg2+ 的浓度很小，直接加沉淀剂 不利于Mg2+ 的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们 可以先将海水浓缩，再加沉淀剂
３、从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？ Ca(OH)2
4、如何由贝壳制得氢氧化钙？
5、请设计由Mg(OH)2到Mg的可能途径。
2.2《海水的综合利用》
浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数 的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的 化学物质，又是宝贵的化学资源
海水中储有大量的化学 物质，储量可观的就有80多 种化学元素，其中70多种可 以被人类提取利用，海洋是地 球上最大的矿产资源库。全世 界每年都要从海洋中提取大量 的食盐、镁、溴、碘、钾等有 用物质，海水素有“液体工业 原料”之美誉。
点燃
2Mg + CO2=2MgO+C
四、Mg条与氮气的反应
点燃
3 Mg +N2= Mg3N2
1、海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提镁， 可按如下步骤进行： （1）将贝壳制成石灰乳 （２）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉 淀物 （３）将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物 （４）将产物熔融后电解
一、海水中盐的开发与利用
蒸发池
结晶池
盐是人类日常生活中的必需品，也是很多工业部 门的原料之一，而海盐又是盐的主要来源之一。
海水制盐的方法主要有三种，即：盐田法、电渗 析法和冷冻法。盐田法历史最悠久，而且也是最简ຫໍສະໝຸດ 和经济有效的方法，现在还在广泛采用。
2、食盐资源的利用
氯碱工业
以食盐为原料制取NaOH Cl2 H2 再进一步生产 一系列的化工产品的工业
人教版高中化学必修2课件 海水资源的综合利用
海水资源的综合利用一、海水中盐的开与利用蒸发池结晶池
海水资源的综合利用 盐是人类日常生活中的必需品，也 是很多工业部门的原料之一，而海盐又 是盐的主要来源之一。 海水制盐的方法主要有三种，即 ：盐田法、电渗析法和冷冻法。盐田法 历史最悠久，而且也是最简便和经济有 效的方法，现在还在广泛采用。
海水资源的综合利用 二．镁的提取
－ SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2 4 － －
海水资源的综合利用 四．碘的提取
(1)流程：
(2)有关反应的离子方程式： 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
海水资源的综合利用
例2 海带中含有丰富的碘。为了从海带中 提取碘，某研究性学习小组设计并进行了 以下实验：
海水资源的综合利用
(5) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否 还含有单质碘的简单方法：___________________。 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加 入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如 果变蓝，说明还有单质碘
海水资源的综合利用
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：
2 ______________________________________ 。
加入MgCl 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
海水资源的综合利用
三．溴的提取
(1)流程：
(2)有关反应的离子方程式： 2Br ＋Cl2===2Cl ＋Br2
流程：
海水资源的综合利用
例1 镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海
水中提取，海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
海水资源的综合利用
(1)用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中
高中课件 海水资源的综合利用
海水中化学资源的开发利用 海水提溴（Br2）
如何将溴单质从苦卤中提取出来？
阅读教材P101图8-4海水提溴工艺流程示意图， 1、写出吸收塔中反应的离子方程式； 2、将图８-４转化成简单流程图； 3、分析对比两种流程，找出相似性和差异性，解释差异产生的可能原因。
海水中化学资源的开发利用 为什么不用四氯化碳萃取分液后再蒸馏？
海水的成分
说说蒸馏法淡化海水的原理，观察装置图， 和标准的蒸馏装置有什么区别？
海水中水的沸点 最低，首先被汽 化并随之冷凝， 从而使水与其它 组分分离。
海水中化学资源的开发利用 海水制盐
浓缩海水 蒸发池 结晶池
具体是什么结晶方法？
海水的成分
粗盐
母液
也叫“苦卤”，含有高浓度的 Mg2+、K+、SO42-、Br-可从 中提取多种化工原料
蒸发浓缩
海水 含Br -
含Br2 空气吹出 的海水
冷凝
液溴
分离
含Br2 SO2和水 的空气 吸收
含HBr的 吸收液
溴蒸汽
Cl2氯化
水蒸气 含Br2的
蒸馏
酸液
海水中化学资源的开发利用 海水提镁
关键问题： 此流程的目的是什么? 流程中涉及哪些步骤? 每一步的作用是什么? 流程中涉及哪些化学知识? 涉及的主要反应有哪些? 用到了哪些分离和提纯的操作?
海水资源的特点： 海水的成分
广阔性
海水中水的储量约为 1.3×109 亿吨，占地 球总水量 97%
多样性
分散性
元素种类很多，总 计含有80多种元素
许多元素的富 集程度很低
海水资源的综合利用
海和其它化学资源 海水水资源主要如何利用？ 海水淡化和海水循环冷却 海水淡化的方法有哪些？ 蒸馏法、反渗析法和离子交换法
海水的综合利用学习课件PPT
第二节
浩 瀚 的 大 海 ， 巨 大 的 宝 藏
在众多的自然 资源中，海水是十 分重要的资源之一。 利用海水中富含的 化学物质，如： NaCl、MgCl2、 NaBr、NaI等，能 获得获得的非金属 单质Cl2、Br2、I2， 如何从海水中获得 这些物质呢?
一、海水中盐的开发和利用
1、如何从海水中得到NaCl呢？ 引入 风吹 海水 盐田 粗盐 日晒
引海水渠 道的闸门 海面
堤坝 贮水池
蒸发池 结晶池
盐田示意图
蒸发池
结晶池
2、氯碱工业 人们把以电解食盐水为基础制取氯气、 烧碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工 业” . 电解饱和食盐水
电解
2H2O + 2NaCl === H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
电解饱和食盐水反应原理
实验现象
（ 1） 钢钉和碳棒上通电后 有气泡产生 将钢钉上方收集到气 体靠近火焰，有爆鸣 声 碳棒上有黄绿色刺激 性气味的气体产生， 能使湿润的淀粉碘化 钾试纸变蓝 钢钉周围溶液变红色
二、 工业制溴(以海水为原料) a.通过Cl2将海水中溴氧化成单质 溴: b.用热空气或水蒸气将溴吹出,吸 收冷凝后得到粗溴. Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 C.粗溴精制得到高纯度的溴.
三、镁的Байду номын сангаас业常见制法——电解法
流程：
海水
Mg（OH）2
石灰乳
过滤
Mg（OH）2 盐酸
HCl
结论
通电后有气体物 质生成 有氢气生成
（ 2）
（ 3）
有氯气生成
（ 4）
有碱性物质生成
上述装置的弱点：
浩 瀚 的 大 海 ， 巨 大 的 宝 藏
在众多的自然 资源中，海水是十 分重要的资源之一。 利用海水中富含的 化学物质，如： NaCl、MgCl2、 NaBr、NaI等，能 获得获得的非金属 单质Cl2、Br2、I2， 如何从海水中获得 这些物质呢?
一、海水中盐的开发和利用
1、如何从海水中得到NaCl呢？ 引入 风吹 海水 盐田 粗盐 日晒
引海水渠 道的闸门 海面
堤坝 贮水池
蒸发池 结晶池
盐田示意图
蒸发池
结晶池
2、氯碱工业 人们把以电解食盐水为基础制取氯气、 烧碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工 业” . 电解饱和食盐水
电解
2H2O + 2NaCl === H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
电解饱和食盐水反应原理
实验现象
（ 1） 钢钉和碳棒上通电后 有气泡产生 将钢钉上方收集到气 体靠近火焰，有爆鸣 声 碳棒上有黄绿色刺激 性气味的气体产生， 能使湿润的淀粉碘化 钾试纸变蓝 钢钉周围溶液变红色
二、 工业制溴(以海水为原料) a.通过Cl2将海水中溴氧化成单质 溴: b.用热空气或水蒸气将溴吹出,吸 收冷凝后得到粗溴. Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 C.粗溴精制得到高纯度的溴.
三、镁的Байду номын сангаас业常见制法——电解法
流程：
海水
Mg（OH）2
石灰乳
过滤
Mg（OH）2 盐酸
HCl
结论
通电后有气体物 质生成 有氢气生成
（ 2）
（ 3）
有氯气生成
（ 4）
有碱性物质生成
上述装置的弱点：