精品：2015届高考化学大一轮课件：4-14海水资源的综合利用 环境保护与绿色化学

【解析】
由物质的转化图，逐一分析讨论可知甲为
AgI，乙是由铁和碘化银反应生成的产物，由于铁在该反应 中只能被氧化为＋2价，故乙是FeI2，而Cl2将FeI2氧化为I2和 FeCl3：3Cl2＋2FeI2===2I2＋2FeCl3。上述生产流程中，可利 用步骤③生成的Ag来制取AgNO3，以循环利用，但步骤③得 到的Ag中含有过量的铁，可先加稀H2SO4将铁除去，再溶于 稀HNO3制得AgNO3。AgI不稳定，见光易分解生成单质碘和 银，银不是晶体而为粉末状，显黑色；由于I2单质易升华， 易溶于有机溶剂，提纯I2可用升华法或萃取的方法。
(3)原子经济性：原子经济性可用原子利用率来衡量，其 期望产品的总质量 定义可表示为原子利用率＝ ×100%。 生成物的总质量 ①
光 ②CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl
25 ① 上述两反应的原子利用率为100%的是 □
，其特点
26 全部转化为期望的最终产物 。原子 为：反应物中的原子□ 经济性的反应有两个显著优点：一是最大限度地利用了原 料，二是最大限度地减少了废物的排放。
3．电解氯化钠、氯化镁的水溶液，可以制得钠和镁。 (×) 解析：钠、镁的冶炼是通过电解熔融盐(氯化物)来完成 的。 4．理想的原子经济性的合成反应仅需要催化剂。(√) 解析：理想的原子经济性的合成反应应该是原料分子中 的原子百分之百地转变成产物，仅需要无损耗的催化剂。
5．提取海水中的镁、钾、溴、碘等化工产品需要解决 物质的富集问题。(√) 解析：海水中含有的各种元素的特点：种类多，总储量 大，富集程度低。因此，从海水中提取物质需要解决物质的 富集问题。 6．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治 理。(×) 解析：绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产 对环境的污染。
电解 MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
。
(3)海水提溴：先将海水中的溴富集，再通过氧化还原反 应将溴提取出来。 7 最后一步反应：□
2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
。
3．海水其他资源的开发利用 8 铀和重水 。 (1)从海水中提取核能开发的重要原料：□ (2)潮汐能、波浪能是有待开发的新型能源。
【答案】
第四章 非金属及其化合物
第14讲
海水资源的综合利用
环境保护与绿色化学
考基梳理 夯基固本
核心考点 引领通关
递进题组 提升素养
开卷速查 规范特训
考基梳理 夯基固本
夯实基础 厚积薄发
考情考纲 三年12考 高考指数★★★★
1.了解海水的综合利用。 2.了解常见元素单质及其重要化合物对环境质量的影 响。 3.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材 料、能源、环境等)。 4.理解在化工生产中遵照“绿色化学”思想的重要性。
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一个原理 海水蒸馏原理

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我的警示 1．注意在海水中钠、镁、溴和碘都以化合态形式存在且 含量较低，需要先富集再提取，提取过程中要通过发生氧化 还原反应获得它们的单质。 2．提取海水中NaCl、镁、溴、碘的过程中要用到结 晶、过滤、萃取和分液等实验操作，要注意这些操作的使用 条件和操作方法的规范性。
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“绿色化学”的基本思想
思维辨析 1．从海带提取碘的过程中，可以用酸化的H2O2将溶液 中的I 氧化成I2。(√) 解析：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，产物无污染、易 分离。
－
2．海水蒸馏装置中冷却水的流向高进低出。(×) 解析：海水蒸馏装置中冷却水的流向是低进高出，目的 是保证冷凝管中充满冷却水，冷却效果更好和冷凝水的利用 效率更高。
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3．海水中铀和重水的提取，潮汐能、波浪能的开发对于 新能源的开发具有重要意义。
二、环境保护与绿色化学 1．环境问题的含义 主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成 9 生态环境 破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的 的□ 10 □
环境污染
。
2．常见的环境污染
3.环境保护 (1)空气质量日报：主要包括“空气污染指数”“空气质 量级别”“首要污染物”。目前计入的污染物主要是 20 □
(4)上述生产流程中，可以利用的副产物是________，考 虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后 还需加入________来进行处理。 (5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)： ___________________________________________________。 (6)第⑤步操作可供提纯I2的两种方法是________和 ________。
教材回扣 一、海水资源的综合利用 1．海水水资源的利用 (1)
(2)海水淡化的方法和原理
2.海水化学资源的综合利用 (1)氯碱工业：电解食盐水的化学方程式为 电解 5 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ □
。
(2)海水提镁：先将海水中的镁富集，再电解熔融氯化 镁。 6 最后一步反应：□
二氧化硫 、□ 21
二氧化氮和可吸入颗粒物
。 。
22 废水、废气、废渣 (2)三废污染：是指□
(3)环保措施：回收利用、达标排放、研制可降解塑料等 无污染的新材料等。
4．绿色化学 23 减少和消除 工业生 (1)核心：利用化学原理从源头上 □ 产对环境造成的污染。 24 无毒、无害 的原料；②在无毒、无 (2)特征：①采用□ 害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行；③产品应该是环境友 好的；④具有理想的“原子经济性”，即反应具有高选择 性、极少副产物，甚至实现“零排放”。
核心考点
引领通关
考点分类 点点击破
考点一
海水的利用——氯碱工业、海水提镁、海水提溴
1.氯碱工业生产流程
2．海水提镁生产流程
3．海水提溴生产流程
【典例】
在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富
碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：
(1)碘位于元素周期表中的第________周期第________ 族。 (2)步骤③加Fe的目的是_________________________。 (3)写出步骤④的化学方程式：___________________。