碳酸钠的性质与应用 (1)
碳酸钠的性质与应用
6.用途 用途 碳酸钠是一种非常重要的化工原料， 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，在玻 是一种非常重要的化工原料 肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、 璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、 冶金、食品等工业中有广泛的用途 生活中， 等工业中有广泛的用途。 冶金、食品等工业中有广泛的用途。生活中， 常用热的纯碱溶液来除去油污。 常用热的纯碱溶液来除去油污。 除去油污 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分 的主要成分， 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也用于灭 火剂、治疗胃酸过多等。 火剂、治疗胃酸过多等。
Na2CO3 与盐酸反应分两步进行： 与盐酸反应分两步进行： Na2CO3+ HCl=NaHCO3 + NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3与盐酸只发生一步反应： 与盐酸只发生一步反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
问题：不需外加试剂如何区别 和盐酸？ 问题：不需外加试剂如何区别Na2CO3和盐酸？ 的方法。 采用互滴的方法。
问题：能否用Ca(OH) 问题：能否用Ca(OH)2 溶液呢? 、 Ba(OH)2 溶液呢? (4)溶解，测同浓度溶液的pH值。 溶解，测同浓度溶液的 值 溶解 pH值较大的是碳酸钠溶液。 值较大的是碳酸钠溶液。 值较大的是碳酸钠溶液
讨论： 讨论： 中通入足量CO2有何现象？ 有何现象？ （1）向饱和 2CO3中通入足量 ）向饱和Na 为什么呢？ 为什么呢？
(1)把盐酸逐滴滴加到 2CO3溶液中， 把盐酸逐滴滴加到Na 溶液中， 把盐酸逐滴滴加到 开始时Na 相对过量， 开始时 2CO3相对过量， 先发生反应： 先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 后发生反应： 后发生反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
第二课时 碳酸钠的性质与应用
。
②NaHCO3溶液少量： 溶液少量：
NaHCO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O
碳酸钠、碳酸氢钠的比较 碳酸钠、
性质 水溶性 酸碱性 热稳定性 与酸反应 与NaOH 与Ca(OH)2 与氯化钙 相互转化 Na2CO3 NaHCO3 性质比较 同温：S(Na2CO3) > S(NaHCO3) 同温： 同浓度：碱性Na2CO3>NaHCO3 同浓度：碱性Na
实验3 实验3：在两支洁净的试管中分别加入 2~3mL澄清石灰水和氯化钙溶液， 2~3mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分 澄清石灰水和氯化钙溶液 别滴加碳酸钠溶液。 别滴加碳酸钠溶液。 现象： 现象： 化学方程式： 化学方程式： 2、化学性质 (1) 与Ca(OH)2反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 。 。
侯氏制碱法(联合制碱法)原理与索尔维法(氨碱法) 侯氏制碱法(联合制碱法)原理与索尔维法(氨碱法)基 本相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。 本相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。没有副 产物---氯化钙 而且还得到有用的氯化铵。 氯化钙， 产物---氯化钙，而且还得到有用的氯化铵。 NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 根据NH Cl在常温时的溶解度比 根据NH4Cl在常温时的溶解度比 NaCl大 而在低温下却比NaCl溶解 NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解 度小的原理， 10℃ 度小的原理，在 5℃～10℃时，向母 液中加入食盐细粉，而使NH Cl单独 液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独 结晶析出供做氮肥。 结晶析出供做氮肥。 优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点， 优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的 利用率提高到96﹪ Cl可做氮肥 可与合成氨厂联合， 可做氮肥； 利用率提高到96﹪；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合， 利用了合成氨制原料气时产生的CO，将其转化成CO 利用了合成氨制原料气时产生的CO，将其转化成CO2， 革除了CaCO 这一工序。 革除了CaCO3制CO2这一工序。
碳酸钠加热清洗方法
碳酸钠加热清洗方法一、引言碳酸钠（Na2CO3），俗称纯碱，是一种常见的白色结晶性固体化学物质。
由于其强碱性和良好的溶解性，碳酸钠被广泛应用于家庭清洁、工业生产和实验室实践中。
其中，碳酸钠的加热清洗方法在清洁餐具、清洗玻璃器皿、除垢等方面具有重要作用。
本文将详细介绍碳酸钠加热清洗方法及其应用。
二、碳酸钠的性质及用途1. 碳酸钠的化学性质- 融点：856- 沸点：1600- 溶解性：易溶于水，遇热溶解速度加快- 化学性质：具有强碱性，能与酸反应并生成对应的钠盐和二氧化碳2. 碳酸钠的应用- 家庭清洁：用于清洗餐具、清洗玻璃器皿等，能去除油污和污渍- 工业生产：用于玻璃制造、造纸、制造洗涤剂等- 实验室应用：常用于除垢、清洗设备和测量工具等三、碳酸钠加热清洗方法及步骤1. 准备工作- 确保操作环境通风良好，以防止对人体造成伤害。
- 穿戴手套和护目镜等个人防护装备，以避免直接接触碱性物质。
2. 步骤1. 首先，将要清洗的餐具或器皿放入宽口容器中。
2. 加入适量的纯净水，使餐具或器皿完全浸泡在水中。
3. 在水中加入一定量的碳酸钠固体，根据清洗对象的大小和脏污程度来确定使用的碳酸钠量。
一般来说，可以使用1%至3%的碳酸钠溶液。
4. 放入适量的温水，使溶液浸泡的温度保持在40至60之间。
5. 使用玻璃棒等工具轻轻搅拌溶液，使碳酸钠溶解均匀，形成一定浓度的洗涤剂。
6. 将容器放入预热好的加热器中，进行加热处理。
根据需要，可选择自然加热或者加热器加热。
以加热器加热为例，加热温度可设置在50至70之间。
7. 在加热过程中，不断观察溶液的情况。
如发现沉淀物产生，可用玻璃棒等工具进行搅拌，以加速清洗效果。
8. 清洗时间一般建议在30分钟至60分钟之间。
根据实际情况，可以适当调整清洗时间。
9. 清洗完成后，将餐具或器皿取出，并用清水进行充分冲洗，以去除残留的碱性洗涤剂。
10. 最后，检查清洗对象是否干净，如有需要，可进行二次清洗或重复上述步骤。
碳酸钠的应用原理
碳酸钠的应用原理简介碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种重要的无机化合物。
它广泛应用于工业生产和日常生活中的多个领域。
本文将介绍碳酸钠的应用原理，并列举几个主要应用领域。
碳酸钠的应用原理碳酸钠的应用原理主要涉及其化学性质和化学反应。
碳酸钠在水中可以分解成钠离子（Na+）和碳酸根离子（CO32-），从而发挥其应用效果。
以下是碳酸钠在不同领域的应用原理及作用机制的详细说明：1. 碱液中和反应碳酸钠具有强碱性，可以用来中和酸性物质。
当碳酸钠与酸反应时，产生的碳酸根离子能够与酸中的氢离子发生中和反应，生成水和对应的盐。
例子： - 碳酸钠与盐酸反应生成水和氯化钠：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO22. 去除硬水中的钙和镁离子硬水中含有大量的钙离子和镁离子，这些离子会与肥皂形成钙镁皂垢，降低肥皂的清洁能力。
碳酸钠可以通过与硬水中的钙离子和镁离子发生反应，将其转化为难溶性的碳酸钙和碳酸镁沉淀，达到去除水中硬度离子的目的。
例子： - 碳酸钠与钙离子反应生成难溶性的碳酸钙：Na2CO3 + Ca2+ → CaCO3 + 2Na+3. 玻璃制造碳酸钠是玻璃制造中的主要原料之一。
当碳酸钠与其他玻璃原料（如二氧化硅）在高温下熔融并快速冷却时，可以形成玻璃材料。
碳酸钠在玻璃熔融过程中的主要作用是降低玻璃的熔点，促进玻璃的形成。
例子： - 碳酸钠与二氧化硅反应生成玻璃：Na2CO3 + SiO2 → Na2SiO3 + CO24. 草碱制备碳酸钠可通过与氨气（NH3）反应来制备草碱。
这个过程称为索达反应（Solvay process）。
碳酸钠与氨气反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3），然后通过加热分解得到草碱和水。
例子： - 碳酸钠与氨气反应生成碳酸氢铵：2NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO35. 食品加工碳酸钠在食品加工中也有一定的应用。
它可以用作面粉发酵剂，促进面团膨松和发酵过程。
碳酸钠溶液配置和使用方法详解
碳酸钠溶液配置和使用方法详解碳酸钠溶液是一种常见的化学试剂，广泛应用于实验室和工业生产中。
它具有调节pH值、中和酸性物质、清洗和去污等多种用途。
本文将为您详细介绍碳酸钠溶液的配置方法及使用注意事项。
一、碳酸钠的性质和用途简介碳酸钠（化学式Na2CO3），无色结晶或白色颗粒，可溶于水。
它是一种碱性物质，可中和酸性物质，并具有使水变碱性的特性。
碳酸钠广泛应用于玻璃制造、纺织工业、造纸工业、食品加工等领域。
二、碳酸钠溶液的配置方法1. 确定所需浓度和用途：根据实验或工业生产的需要，确定所需的碳酸钠溶液浓度及用途。
2. 准备实验室用具：准备所需的实验室用具，包括天平、烧杯、量筒、长颈漏斗等。
3. 配制溶液：按照所需浓度和用途，使用天平称取适量的碳酸钠固体，放入干净的烧杯中。
再用天平称取适量的蒸馏水或去离子水，加入烧杯中。
根据需要，可以根据比例计算配制不同浓度的溶液。
4. 搅拌溶解：用玻璃杯棒或玻璃棒轻轻搅拌溶液，直到所有的固体完全溶解。
5. 过滤或澄清：如果溶液中有悬浮物或杂质，可使用滤纸或漏斗过滤，使溶液澄清。
三、碳酸钠溶液的使用注意事项1. 安全操作：在配制和使用碳酸钠溶液时，务必佩戴化学护目镜、实验服和防酸手套等个人防护装备，避免溶液溅入眼睛或皮肤。
2. 控制浓度：在配制溶液时，可以根据需要调整碳酸钠的用量，以控制溶液的浓度。
注意不要过量使用，避免导致反应剧烈。
3. pH值调节：碳酸钠溶液可用于调节溶液的pH值。
在使用时，可逐渐滴加碳酸钠溶液，同时测试pH值，直到达到所需的酸碱平衡。
4. 存储条件：将配置好的碳酸钠溶液存放在干燥、阴凉的地方，避免阳光直射，防止溶液蒸发和杂质沉淀。
5. 使用指导：在具体实验或工业生产中，应按照相关操作规程和实验要求使用碳酸钠溶液，严格控制用量，避免对环境和人体造成损害。
结语：碳酸钠溶液的配置和使用方法是实验室和工业生产中常见的操作步骤。
正确的配置和使用碳酸钠溶液，有助于保证实验结果的准确性和工业生产的质量。
碳酸钠的性质及应用
玻璃 造纸
冶金
肥皂
纺织
Suzh江ou苏H省ig苏h州S中ch学ool 王W小an莉gxiaoli
环节二：初探碳酸钠的性质
☆ Na2CO3的性质
1、白色粉末、易溶于水、焰色反应为黄色、溶液 呈碱性。
与某些酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
2、盐的通性 与某些碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
对比方程式并结合压强图像，你还能得到哪些定量结论？
等质量的固体与足量的盐酸反应： NaHCO3反应放出的CO2多。
等物质的量的固体与足量的盐酸反应： 放出的CO2一样多。
放出等量CO2时： NaHCO3消耗的盐酸少。
Suzh江ou苏H省ig苏h州S中ch学ool 王W小an莉gxiaoli
环节碳三酸：钠的深性探质及碳应酸用钠的性质
碳酸钠的性质及应用
碳酸钠的性质及应用
江苏省苏州中学 王小莉
碳酸钠的性质及应用 江苏省苏州中学 王小莉
环节一：初识碳酸钠的应用 生活中碳酸钠的应用
消除被蚊虫叮
烧糖芋头去时咬油加后入污的一红点肿
纯碱去，鱼煮胆出破来后的的芋苦头味 会发红，变得更松软。
中和面粉发酵 产生酸性物质
江苏省苏州中学 王小莉
环节碳一酸：钠的初性识质及碳应酸用钠的应用 工业中碳酸钠的应用
NaHCO3
小苏打 酸式盐
Na+ HCO3-
交流与讨论：根据类别与构成的差异、碳酸钙和 碳酸氢钙的性质及钟乳石的形成过程，请预测 碳酸钠和碳酸氢钠可能会有哪些性质差异？
Suzh江ou苏H省ig苏h州S中ch学ool 王W小an莉gxiaoli
碳酸钠物理化学性质及应用
碳酸钠物理化学性质及应用碳酸钠（Na2CO3），也被称为碱式碳酸盐，是一种白色结晶性固体。
下面将介绍碳酸钠的物理化学性质及其在各个领域的应用。
1. 物理性质：- 外观：碳酸钠为无色或白色结晶，可溶于水，呈碱性溶液。
- 熔点：862C- 沸点：溶于水时不会发生沸腾。
- 密度：2.54 g/cm³- 溶解性：在室温下，碳酸钠可溶于水，溶液呈碱性；在醇和醚溶剂中也可溶，而在酒精中不溶。
2. 化学性质：- 碱性：碳酸钠是碱性物质，在水中溶解后会产生碳酸根离子（CO3^2-）和氢氧根离子（OH^-），有中和酸性的作用。
- 反应性：碳酸钠能和酸反应，产生二氧化碳气体和对应的盐。
例如，和盐酸反应产生氯化钠盐和二氧化碳气体的反应方程式为：2NaHCO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O。
- 腐蚀性：碳酸钠具有一定的腐蚀性，能够腐蚀金属，特别是铝等活泼金属。
- 加热分解：在高温下，碳酸钠会分解，产生二氧化碳和氧化钠。
反应方程式为：2Na2CO3 -> 2Na2O + 3CO2。
3. 应用：- 玻璃工业：碳酸钠是玻璃制造中不可或缺的原料，它能够降低玻璃的熔点，改善玻璃的柔软性和透明度。
- 化学工业：碳酸钠广泛应用于化学工业中，用作酸中和剂、脱硫剂、洗涤剂等。
它能够中和酸性溶液并稳定其酸碱度，也可作为一种浮选剂和沉降剂。
- 污水处理：碳酸钠可用于污水处理，通过调节pH值，降低污水中重金属离子的溶解度，从而使其更易于去除。
- 食品工业：碳酸钠是烘焙食品中常用的发酵剂，能够与酸反应产生二氧化碳气体，使面粉膨胀，增加面团的松软度。
- 清洁用品：碳酸钠可用作清洁剂和漂白剂，在洗衣粉、皂液和洗洁精中常作为主要成分。
它能够中和酸性物质并去除污渍。
- 医药工业：碳酸钠具有一定的碱性，常用于制备不同种类的药物和药剂，比如抗酸药物和抗酸剂。
综上所述，碳酸钠是一种重要的化学物质，具有一系列的物理化学性质。
碳酸钠的性质和应用
Na2CO3
易与Ba2+、Ca2+的碱反应生 成碳酸盐沉淀和NaOH
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3
能与所有可溶碱反应生成碳酸 正盐和水
9、与盐反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl
Na2CO3
与可溶性的钙盐、钡盐反 应生成沉淀 不反应
NaHCO3
二、Na2CO3与NaHCO3的区别
NaHCO3
随堂练习
1、碳酸钠固体中混有碳酸氢钠固体，除杂的 方法？
加热 2NaHCO3======Na2CO3+CO2+H2O
2、二氧化碳中混有氯化氢气体能否用碳酸钠 溶液除去？
CO2
(HCl)
Na2CO3溶液
不能 Na2CO3 +CO2 +H2O===2 NaHCO3 应该用饱和NaHCO3溶液除杂
NaOH、Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=COH)2=CaCO3↓+N aOH+H2O
物质
与CaCl2 反应 相互转 化
Na2CO3
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
NaHCO3
NaHCO3+CaCl2 不反应
Na2CO3
CO2+H2O ①加热，②OH-
3 .将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19.0g加热到 恒重，测得的固体质量为15.9g。求 （1）混合物中碳酸氢钠的质量分数 （2）将上述加热后的固体与足量的盐酸反 应，共能得到多少升标准状况下的二氧化碳？
3
？ NaHCO 粉末
澄清石灰水
3
操作
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一、碳酸钠的性质与应用
实验探究2： 稀盐酸 碳酸钠溶液 白色 沉淀 2 澄清石灰水 碳酸钠溶液 白色 沉淀 2 氯化钙溶液
冒气泡
Na2CO3粉末
结论
3、化学性质：碳酸钠能与酸反应， 也能与某些碱溶液、盐溶液反应
一、碳酸钠的性质与应用
思考
请你推测碳酸钠的用途？
4、用途： ①可利用它的碱性： 用热碱液去油污； 做食用碱，如中和面食发酵时产生的酸性物质。 ②作为一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成 洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业 中有广泛的应用。
与氯化钙 用于鉴别 反应 不反应 溶液反应
×
反应
开
心
辞
典
这里有五个问题，你想回答哪一个？
3
试一试，你一定行！
要除去CO2气体中所混有的少量HCl气体， 最好的方法是将混合气体通过
A. 饱和NaHCO3溶液
B. Na2CO3溶液
C. 饱和石灰水
D. 烧碱溶液
试一试，你一定行！
可以用来断定NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是 A、加热时有无色气体放出
二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
实验探究4：NaHCO3+HCl = NaCl+CO2 ↑ +H2O 稀盐酸 都冒气泡 Na2CO3粉末 稀盐酸 反应更 剧烈 NaHCO3粉末
结论
请你解决
NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应， 反应更剧烈的是NaHCO3
为什么Na2CO3不用作胃药？胃溃疡病人 为什么不宜服用含NaHCO3的胃药？
二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
实验探究5： Na2CO3溶液 都有 白色沉淀 NaHCO3溶液
结论 思考
2
澄清石灰水
2
澄清石灰水
NaHCO3、Na2CO3均能与Ca(OH)2溶液反应 生成CaCO3沉淀。 如果将Ca(OH)2溶液换成NaOH，NaHCO3 能否与它发生反应？ NaHCO3与NaOH反应生成了Na2CO3和H2O
Na2CO3粉末
NaHCO3粉末
结论
澄清石灰水 Na2CO3比较稳定， NaHCO3不稳定受热易分解 2NaHCO3 = Na2CO3＋ H2O ＋ CO2↑
△
拓展视野 P53—由NaCl制备Na2CO3
1942年，我国科学家侯德榜发明了“侯氏 制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。 可连续生产,原料利用率高，成本低，产品纯 净，质量高。
淮海中学
碳酸钠的性质与应用
高一化学组 齐晓娟
生活小常识
碱 剖鱼破了苦胆，别忘用碱。 具体方法： 先凉水冲洗，再把鱼放到 稀纯碱液中浸泡片刻后再洗净， 碳酸钠 苦味可消
俗名：纯碱 苏打
一、碳酸钠的性质与应用
研究物质性质的一般顺序为： 1、观察物质的外观，了解物质部分物理性质 2、根据物质的类别，预测物质可能的化学性质
▽
物质的量浓度相同时 pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3) 2NaHCO3 ＝ Na2CO3 + 热稳定性 稳定 不稳定 用于鉴别 H2O + CO2↑ 溶液的酸 用于鉴别 碱性 碱性 碱性
用于鉴别 与酸反应 反应 反应
与澄清石 反应 灰水反应
都放出CO2气体， 但NaHCO3与酸反应更剧烈
都生成白色沉淀
通入CO2
试一试，你一定行！
如何实现Na2CO3与 NaHCO3的相互转化？
CO2 + H2O
Na2CO3 NaHCO3 ①固体： 加热 ②溶液：NaOH
试一试，你一定行！
NaHCO3主要用途有：
2、用作食用碱 3、制干粉灭火剂
弱碱性 与胃酸（盐酸）反应
1、焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一
受热易分解 产生CO2
两种钠的化合物
苏氏二兄弟
物质 化学式 俗名 类别
碳酸钠 碳酸氢钠 思考 讨论
Na2CO3 NaHCO3
苏打/纯碱 小苏打
钠盐 碳酸盐 钠盐 碳酸氢盐
怎么样去研究碳酸氢钠的性质呢？
请你设计实验，探究NaHCO3的性质， 并与Na2CO3的性质进行比较。
二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
20℃ S(Na2CO3)=21.5g S(NaHCO3)=9.60 g 相同温度下 S(Na2CO3)＞S(NaHCO3 )
B、滴加稀盐酸时有气泡产生
C、取样溶于水后，滴加CaCl2溶液有沉淀生成
D、取样溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
试一试，你一定行！
请除去下列物质中的杂质： 1、Na2CO3固体（ NaHCO3 固体）
△
加热
2NaHCO3 = Na2CO3＋ H2O ＋ CO2↑
2、 NaHCO3溶液（ Na2CO3溶液） Na2CO3+ H2O + CO2 = 2NaHCO3
4、在医疗上，是治疗胃酸过多的一种药剂 请问，分别运用的是NaHCO3的什么性质？ 说说物质的性质与用途之间有什么关系呢？
性质决定用途，用途反映性质
淮海中学
谢 谢
大 家
高一 易溶于水 2、组成： 物质 构成微粒 碳酸钠 Na+ Na2CO3 CO32它不是碱，但为什么俗名叫纯碱？ 水溶液显碱性吗？
类别 溶解性？ 盐 钠盐 1、与酸反应放 碳酸盐 出CO 气体？
2、联想到 CaCO3沉淀？
2
实验探究1：碳酸钠的碱性实验 测定0.1mol/LNa2CO3溶液的酸碱性 结论： 碳酸钠水溶液显碱性
3、设计并通过实验探究，验证预测
4、分析现象，得出结论
5、通过对比的方法，对两种物质进行研究
试一试！
问题1 观察碳酸钠外观，得出相关物理性质。 问题2 从物质组成角度分析碳酸钠的类别，推测它 的相关物理性质与化学性质。 问题3 有时我们会在超市里面买些苏打饼干和苏打 水，它们是因为里面含苏打---碳酸钠得名吗？ 问题4 揉搓了发酵粉的小面团烘焙后为什么会变成 松软可口的大面包？
思考
“侯氏制碱法”运用了NaHCO3的什么性质？ 1、NaHCO3溶解度较小
2、NaHCO3受热易分解生成Na2CO3
你有什么 收获呢？ 1、主要知识点 2、研究物质的方法
①实验探究的方法
②对比研究的方法
性质 水溶性
Na2CO3 NaHCO3 性质比较 易溶 易溶 用于鉴别 相同温度下 S(Na2CO3)＞S(NaHCO3 )
实验探究3：NaHCO3与Na2CO3碱性比较 测定相同物质的量浓度（0.1mol/L）两种溶液的碱性 结论： NaHCO3水溶液显弱碱性 物质的量浓度相同时，pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)
思考
在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中通入 CO2气体，有何现象发生？解释原因. 提示：Na2CO3+ H2O + CO2 = 2NaHCO3 现象：析出碳酸氢钠晶体
二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
实验探究6： Na2CO3溶液 白色 沉淀
2
NaHCO3溶液
没有 现象
2
氯化钙溶液
氯化钙溶液
结论
Na2CO3与氯化钙溶液反应生成白色沉淀 NaHCO3与氯化钙溶液不反应
二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
探究实验7 观察实验现象， 分析Na2CO3 和 NaHCO3的热稳定 性