胶体的性质及其应用
胶体的性质及其应用
胶体得性质及其应用撰稿:顾振海责编：张立[基本目标要求］1。
掌握胶体得一些重要性质。
ﻫﻫ２.了解胶体得一些重要应用。
ﻫ３．认识物质得性质与物质得聚集状态有关。
［知识讲解］一、胶体得性质及其应用概述1.胶体得性质ﻫ（1)丁达尔效应光束通过胶体，形成光亮得“通路”得现象叫做丁达尔效应。
ﻫﻫ(２）布朗运动胶体粒子在分散剂中做不停得、无秩序得运动，这种现象叫做布朗运动。
ﻫﻫ（3）电泳现象因胶粒带电,在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)做定向移动得现象，叫做电泳。
胶体得电泳具有广泛得实用价值。
(1）研发纳米材料。
2。
胶体得应用ﻫﻫ（2）检验或治疗疾病。
ﻫﻫ（３）土壤胶体、制作食物等。
3.胶体得聚沉ﻫ胶体受热或加入电解质或加入带相反电荷胶粒得胶体使胶体粒子聚集成较大颗粒从分散剂里析出得过程叫胶体得聚沉。
二、胶体得性质１。
丁达尔效应（胶体得光学性质）(１)产生丁达尔效应,就是因为胶体分散质得粒子比溶液中溶质得粒子大,能使光波发生散射(光波偏离原来方向而分散传播)，而溶液分散质得粒子太小，光束通过时不会发生散射。
ﻫ（2)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体。
ﻫ(1)产生布朗运动现象，就是因为胶体粒子受分散剂分子2.布朗运动（胶体得动力学性质)ﻫ从各方面撞击、推动,每一瞬间合力得方向、大小不同，所以每一瞬间胶体粒子运动速度与方向都在改变，因而形成不停得、无秩序得运动.ﻫ（２）胶体粒子做布朗运动得这种性质就是胶体溶液具有稳定性得原因之一。
ﻫﻫ3。
电泳现象（胶体得电学性质)ﻫ（１)产生电泳现象，就是因为胶体得粒子就是带电得粒子,所以在电场得作用下，发生了定向运动。
ﻫﻫ（2）电泳现象证明了胶体得粒子带有电荷；同一种胶体粒子带有相同得电荷，彼此相互排斥，这就是胶体稳定得一个主要原因。
ﻫﻫ（3）胶体粒子带有电荷,一般说来,就是由于胶体粒子具有相对较大得表面积，能吸附离子等原因引起得.ﻫ(4）某些胶体粒子所带电荷情况:注意：ﻫ①AgＩ胶体粒子在I—过量时，AgI吸附I—而带负电荷；Ag+过量时,AgＩ吸附Ag＋而带正电荷。
第二单元 胶体的性质及其应用
第二单元胶体的性质及其应用第二单元胶体的性质及其应用第二单元胶体的性质及其应用第二单元胶体的性质及其应用领域一、教学目标1．介绍集中系则的概念；介绍胶体的概念；介绍胶体的性质；介绍胶体的实际应用领域。
2．掌握胶体与溶液，悬浊液，乳浊液的区别；掌握胶体的精制方法；理解丁达尔效应，布朗运动和电泳现象产生的原因。
1．充分利用初中尚无的溶液、悬浊液、乳浊液的科学知识，列表比集中系则的有关科学知识。
必须注重以旧有拎崭新，联系已研习过的与胶体科学知识有关的基础，以达至边备考边旧有科学知识、边自学崭新科学知识的目的。
2．结合实验和列表比较，从观察比较中认识胶体的本质特征。
3．胶体内容自学过程中学生可以深感记忆容易、应用领域容易等问题，教学中要特别注意鼓励和协助学生整理科学知识、归类科学知识。
1．理解胶体的基本概念，了解胶体特征。
2．能从集中质微粒的大小、集中系则的性质等角度认知胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的区别。
3．掌握胶体的本质特征，以及胶体的精制。
理解氢氧化铁胶体的制法原理。
1．我们平时所碰触至的集中系则通常存有三种，即________、__________、_________，我们把集中系则分为以上三种的依据就是_________，当集中质粒子直径大于1nm时，就是_________，大于100nm时，就是_________，在1nm～100nm之间时就是_________。
2．如何分离胶体与浊液_________，如何分离胶体与溶液_________；如何分离浊液与溶液_________，胶体净化的方法是_________，为什么可以采用该办法_____________。
3．胶体的构成不是物质_________的充分反映，而是物质的一种_______形式。
根据分散剂的相同，可以分成溶胶，如_________；______溶胶，如_________溶胶，如_____等。
三、重点、难点点拨1．如何认知胶体的本质特征和渗析的关系胶体粒子的直径在1nm～100nm之间就是胶体的本质特征，也就是胶体区别于其他集中系则的依据，同时也同意了胶体的性质。
胶体的性质及其应用
胶体具有介稳性的原因
主要是因为胶体粒子表面积大，可以通 过吸附而带电荷。同种胶体粒子的电性相 同，在通常情况下，它们之间的相互排斥 阻碍了胶体粒子变大，使它们不容易聚集。 胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容 易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
3、胶体的电泳：在外加电场的作用下，胶 粒定向地向阴极或阳极运动。 原因：胶粒吸附离子而带同种电荷。 带正电：金属氧化物、金属氢氧化物胶体 如Fe2O3 、 Al(OH)3胶体等 带负电：非金属氧化物、金属硫化物胶体 如H2SiO3(SiO2) 、 Sb2S3胶体等 应用：⑴ 静电除尘 ⑵ 精制粘土 ⑶ 血清电泳用于诊断疾病
3、已知土壤胶体粒子带负电，在土壤里施用含 氮量相等的下列肥料，肥效较差的是 ( C ) A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl 4、下列事实与胶体知识有关的是 ( D) ①用卤水点豆腐 ②工厂烟窗用电极除尘 ③河 海交接处易沉积形成沙洲 ④向25ml沸腾的蒸馏 水中加入５－６滴饱和FeCl3溶液所得液体． A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．全部都是
凝胶的形成： 胶体在聚沉的过程中由于某种原因使分散 剂一起聚沉成的一种不流动的胶冻状物质。 如：豆腐脑、果冻等
三、胶体的制备方法 1、分散法：大→小 ⑴ 、研磨法：把固体磨成直径大小为1nm～ 100nm之间的微粒，再分散到适当 的分散剂中， 并加入稳定剂。
如：工业制石墨胶体、有色玻璃、碳素墨水、 涂料、颜料、炸药、塑料、橡胶等。 ⑵ 、胶溶法 2 、凝聚法：小→大 AgNO3 + KI = AgI(胶体) + KNO3 注意：⑴溶液浓度足够稀(0.001mol/L)。 ⑵有一种反应物必须过量。 四、胶体的精制—渗析
胶体的性质及其应用
2.分散系的分类和特征
主要特征 分散质粒子的大 小 ＞100nm 悬浊液、乳浊 粒子不通过滤纸或半 液 透膜，不扩散 1nm ~ 100nm 粒子能通过滤纸，不 胶体 能通过半透膜，扩散 慢 溶液 ＜1nm 粒子能通过滤纸及半 透膜，扩散快 类型
1．NaCl aq分散系中,分散质,分散剂各是什 么? ２．泥土悬浊液分散系中，分散质，分散剂 各是什么？ ３．氢氧化铁胶体分散系中，分散质，分 散剂各是什么？
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一种重要的混合物
－－胶体
三．一种重要的混合物－－胶体 １．（1）分散系：一种物质（或几种 物质）分散到另一种物质里形成的混 合物。 分散质：分散成微粒的物质叫分散质。 分散剂：微粒分布在其中的物质叫分 散剂。 分散系包括（浊液、溶液、胶体）
（2）溶液中的分散质是溶质；悬浊液和乳 浊液中的分散质分别是固体小颗粒和小液 滴，胶体的分散质胶体颗粒。 2.胶体 分散质的颗粒粒度介入1nm～１００nm之间 的分散系
3.胶的性质
（3）胶体的电泳 原因：带电的胶体微粒在电场作 用下发生了定向移动。 胶体颗粒带电是胶体稳定的原因之一
3.胶体的性质
（4）胶体聚沉 原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷 的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变 成聚集状态而沉淀 胶体凝聚的方法： a．加热 b．加电解质溶液 c．加带相反电荷的胶体
3.胶体的性质
（1）丁达尔现象（或丁达尔效应） 原因：胶体粒子较大(1~100nm)，对光具有 散射作用，光在胶体的通路中出现 一条明亮 （图片） 的光带。用于鉴别胶体和溶液 （2）布朗运动 原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、无 规则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。 （图片） 是胶体稳定的原因之一
4.胶体的提纯
渗析：利用半透膜分离胶体
胶体的性质及其应用
第二单元胶体的性质及其应用本单元的内容分为胶体的性质和胶体的应用两部分，通过学习胶体的有关知识，在了解胶体的一些重要性质和应用的基础上，认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，而且与物质的存在状态有关，从而开阔视野，认识事物的复杂性。
关于胶体的性质，教材侧重简介布朗运动、丁达尔效应和电泳现象，对胶体的渗析现象作了简单介绍，同时也要求了解胶体的聚沉现象。
关于胶体的应用，首先应从宏观角度对胶体的应用有一定的印象，然后能结合胶体性质，意在通过这些具体性质的应用事例，加深对胶体应用的了解，同时也可加深对胶体性质的了解。
一．常见分散系１．分散系：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
２．分散系包括分散质和分散剂。
溶液、胶体、浊液（悬浊液、乳浊液）均属于分散系。
二．胶体的概念、制备、净化及分类1、胶体的本质特征：分散质粒子直径在10-9m~10-7m之间。
2、胶体的制备（1）水解法：Fe(OH)3胶体的制备：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL~2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸，得红褐色的Fe(OH)3胶体。
（2）复分解法：Ag++I-=AgI(胶体)，SiO32-+2H++H2O=H4SiO4(胶体)注：制取难溶性固体物质的胶体，只能用特殊的方法，如所用试剂的浓度较小，使反应液中较缓慢生成少量难溶物粒子，使它们能均匀分散在反应液中。
3．胶体的净化与提纯使离子或分子从胶体里分离出来的操作叫渗析。
渗析实验能证明胶体粒子比溶液粒子大，通过渗析可以达到净化、精制胶体的目的。
4．胶体的分类按分散剂不同，可分为液溶胶（分散剂为液体），如Fe(OH)3胶体、AgI 胶体；气溶胶（分散剂是气体），如：雾、云、烟；固溶胶（分散剂是固体），如：烟水晶、有色玻璃等。
A .在1mol/L的KI溶液中逐滴加入１mol/L的AgNO3溶液，边加边振荡B.在0.01mol/L的KI溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液，边加边振荡C.将蔗糖加入水中并振荡D. 将花生油放入水中并振荡分析：胶体粒子的直径大小在10-9m~10-7m之间。
人教社高中化学必修三胶体的性质及其应用
第二节胶体的性质及其应用一、胶体的性质胶体的性质与胶体分散质粒子的大小有关，如前面提到的光束通过胶体时，形成光亮的“通路”，而光束通过溶液时则没有这种现象，就是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的大，能使光波发生散射（光波偏离原来方向而分散传播）；而溶液分散质的粒子太小，光束通过时不会发生散射。
光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔①效应。
利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体。
此外，胶体还有一些重要性质，下面简要地介绍两种。
1．布朗②运动现象1827年，英国植物学家布朗把花粉悬浮在水里，用显微镜观察，发现花粉的小颗粒在作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动（如图2－3）。
用超显微镜观察胶体，可观察到胶体粒子也在作布朗运动。
这是因为水分子（或分散剂分子）从各个方面撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，所以胶体运动的方向每一瞬间都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。
2．电泳现象在盛有红褐色Fe（OH）3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极（如图2－4）。
通直流电后，发现阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅。
这表明Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动。
这种在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。
胶体粒子带有电荷，一般说来，是由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子等原因引起的。
有的胶体粒子带正电，有的带负电，一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷。
电泳是胶体的重要特性，有广泛的实用价值。
例如，生物化学中常利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质；医学上利用血清的纸上电泳进行某些疾病的诊断；电泳电镀则是利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
二、胶体的应用胶体在自然界尤其是生物界普遍存在，它与人类的生活及环境有着密切的联系；胶体的应用很广，且随着技术的进步，其应用领域还在不断扩大。
化学：2.2《胶体的性质及其应用》课件)
不稳定，静止后则 会分层或沉淀
透过滤纸 透过半透膜 丁达尔现象
能 不能 有
不能 不能 无
淀粉胶体 和NaCl溶 液于半透 膜内
蒸镏水
胶体的性质
胶体稳定存在的原因： 同种胶体粒子带同种电荷，相互排斥不易凝聚。 5、胶体的聚沉 （1）加热 例如：蒸鸡蛋糕。 （2）加入电解质 例如：三角洲的形成、卤水点豆腐。 （3）加入带相反电荷的胶体 例如：不同品牌颜色的钢笔水不能混合使用。
思考？
1、向氢氧化铁胶体体系中，逐滴加入稀盐酸，现象？ 2、淀粉遇到碘单质变蓝。现将含有淀粉胶体和硫酸钠 溶液的半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，一段时 间后，取烧杯中的液体加入碘单质，发现变蓝，说明 什么问题？ 3、制备氢氧化铁胶体时，为什么不能长时间加热煮沸？ 4、不慎将手指划破，可以涂上FeCl3溶液来止血，为什 么？
浊液、胶体、溶液的区别：
名称
分散质 微粒
溶液
分子或 离子
胶体
许多分子(离子)的 集合体或单个大分 子
悬（乳）浊液
巨大数量分子 的集合体
分散质
微粒直径 外观特征
﹤10-9 m
均一、澄清 透明
10-9 -- 10-7 m
均一、透明
＞10-7 m
不均一、 不澄清 不透明
稳 定 性
很稳定,只要外界条件 较稳定，能保持一段 不改变,溶质与溶剂不 时间不沉淀 分离 能 能 无
胶体的性质及其应用
胶体的性质
1、丁达尔效应Βιβλιοθήκη 可用来鉴别胶体和 其他分散系。
2、布朗运动 3、胶体粒子可以通过滤纸，而浊液不行。 胶体粒子不能通过半透膜，而溶液可以。利用胶体的 这个性质，可以通过半透膜来提纯胶体。 渗析 4、电泳 产生原因：胶体粒子带电荷。一般来说： 带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物。 Fe(OH)3 胶体， Al(OH)3胶体 带负电荷：非金属氧化物、金属硫化物 硅酸胶体，土壤胶体。 不带电：淀粉胶体、蛋白质胶体。
胶体的性质与应用
胶体的性质与应用胶体的性质与应用河北省宣化县第一中学栾春武一、胶体的性质不同分散系分散质粒子的大小不同，胶体微粒分散质的直径（1—100nm）在溶液（＜1 nm）和浊液（＞100nm）之间，利用丁达尔效应可区分溶液和胶体。
胶体之所以能够稳定存在，其主要原因是同种胶体粒子带同种电荷，胶粒相互排斥，胶粒间无法聚集成大颗粒沉淀从分散剂中析出。
次要原因是胶粒小质量轻，不停地作布朗运动，能克服重力引起的沉降作用。
一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、AgX胶体(AgNO3过量)等；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷，如硅酸胶体、土壤胶体、As2S3胶体等。
胶体粒子可以带电荷，但整个胶体一定呈电中性。
胶粒是否带电荷，这取决于胶粒本身的性质，如可溶性淀粉溶于热水制成胶体，具有胶体的性质，但胶体中的分散质为高分子化合物的单个分子，不带有电荷，因而也无电泳现象。
胶体聚沉的方法有：①加电解质溶液；②加与胶粒带相反电荷的另一种胶体；③长时间加热等。
胶体有广泛的应用：可以改进材料的机械性能或光学性能，如有色玻璃；在医学上可以诊疗疾病，如血液透析；农业上用作土壤的保肥；在日常生活中的明矾净水、制豆腐；还可以解释一些自然现象如：江河入海口易形成三角洲等。
胶体的聚沉与蛋白质的盐析：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大颗粒而沉降下来，它是憎液胶体的性质，即胶体的凝聚是不可逆的。
盐析是指高分子溶液（即亲液胶体）中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出。
发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的。
由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别。
二、例题分析【例题1】已知有三种溶液：FeCl3的溶液、Na2SiO3溶液、盐酸，现有下列说法：①将FeCl3滴入冷水中，边滴边振荡，便可得FeCl3胶体；②在稀盐酸中滴加硅酸钠可制的胶体，胶体粒子直径大小在1～100nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体粒子会使光发生散射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥常温下，pH＝2的FeCl3的溶液和pH＝2的盐酸中由水电离出的氢离子浓度之比为1010: 1，其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④⑥D.①②③④⑤⑥解析：制备Fe(OH)3胶体是将FeCl3的浓溶液（或饱和FeCl3溶液）滴入沸水中，①错误；胶体粒子直径大小介于1～100 nm之间，②正确；丁达尔效应是胶体具有的性质之一，是由于胶体粒子使光发生散射形成的，是鉴别溶液和胶体的一种常用物理方法，③正确；溶液和胶体都能透过滤纸，④正确；溶液是最稳定的分散系，⑤错误；强酸弱碱盐溶液中水电离出的氢离子的浓度等于溶液中氢离子的浓度，酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子的浓度，分别为10－2、10－12；⑥正确。
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6、下列过程需要通电后才可以进行的是 ( )
①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化腐蚀
A．①②③
B．②③④
C．②④⑤ D．全部
作业： 1、课本P21一、二 2、阅读《纳米材料》
A．①③ B．②③ C．③④⑤ D．③
2、某学生在做Fe(OH)3胶体凝聚实验时，用①加 硅酸胶体 ②加Al(OH)3胶体 ③加Fe2(SO4)3溶液 ④加硫化砷胶体 ⑤加蒸馏水这5种方法，其中能
看到凝聚现象的是 ( )
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A．①②③
B．①③④
C．②④⑤
D．③④⑤
3、已知土壤胶体粒子带负电，在土壤里施用含
胶体在凝聚的过程中由于某种原因使分散剂一起凝聚 成的一种不流动的胶冻状物质。
如：豆腐脑、果冻等
7、胶体的应用：
（1）改进材料的机械性能或光学性能：如有色玻璃 （2）医学上的应用：如疾病的诊疗 （3）农业上的饿应用：如土壤的保肥作用 （4）日常生活中的应用：如制豆腐等 （5）解释一些自然现象：如：三角洲的形成等 （6）国防、冶金、石油化工等方面的应用
（1）微粒移动方向：带正电荷微粒向阴极移动，带负 电微粒向阳极移动 （2）胶体微粒所带电荷的规律：
金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷 非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷 有些胶体在制备时各物质的用量不同所带电荷就不 同，如AgI胶体，当AgNO3过量时是带正电荷；而当 KI过量时是带负电荷。
思考：盐析和胶体的凝聚有何不同？
盐析：是当加入某些无机盐后，分散质的溶解 度降低而结晶析出的过程，该过程具有可逆性。
胶体的凝聚：是由于某种原因破坏了胶体的结 构，从而破坏了胶体的稳定因素，使胶体中的 胶粒聚沉，该过程具有不可逆性。
练习：
1、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系 是() ①鸡蛋白 ②淀粉溶液 ③硫酸钠溶液 ④沸水中滴人饱和FeCl3溶液 ⑤肥皂水
（3）中学常见的胶体粒子所带电荷：
带正电荷的胶体粒子 带负电荷的胶体粒子
氢氧化镁 氢氧化铝 氢氧化铬 蛋白质在酸性溶液中 碱性染料 卤化银（AgNO3过量时 形成的胶体）
金、银的硫化物 硫化砷、硫化锑
硅酸、锡酸 土壤
蛋白质在碱性溶液中 酸性染料
注：不是所有的胶体都带电荷，如淀粉胶体就不带
6、凝胶的形成：
3、胶体的电泳
原因：带电的胶体微粒在电场作用下发生了 定向移动。是胶体稳定性的主要原因
4、胶体的凝聚
原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的 特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚 集状态而沉淀
胶体凝聚的方法：
⑴加热
⑵加电解质溶液
⑶加带相反电荷的胶体
思考：胶体为什么具有一定的稳定性？
5、胶体所带电荷
氮量相等的下列肥料，肥效较差的是 ( )
A．(NH4)2SO4 C．NH4NO3
B．NH4HCO3 D．NH4Cl
4、下列事实与胶体知识有关的是 ( )
①用卤水点豆腐 ②明矾净水 ③河海交接处易
沉积形成沙洲 ④制肥皂时在皂化锅内加入食盐，
析出肥皂
A．①②③
B．②③④
C．①③④
D．全部都是
5、已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的 AgI溶胶，当它与Fe(OH)3溶胶相混合时，便析出 AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。由此可知 ( )
第二单元
胶体的性质及其应用
第二节 胶体的性质及其应 用
1、丁达尔现象
原因：胶体粒子较大(1~100nm)，对光具有 散射作用，光在胶体的通路中出现一条明亮的 光带。
是区别胶体和溶液的方法之一
2、布朗运动
原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、无规 则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。
是胶体稳定性的原因之一