广西壮族自治区高二上学期理综-化学期末考试试卷(I)卷
广西壮族自治区高二上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共7分)
1. （1分）(2017·金华模拟) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）
A .
B .
C .
D .
2. （1分）石英玻璃是将石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体，关于石英玻璃的结构和性质描述正确的是（）
A . 石英玻璃具有固定的熔点
B . 石英玻璃的结构类似于液体
C . 石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀
D . 石英玻璃能经受温度剧变且能抵抗碱的腐蚀
3. （1分） (2017高一上·台州期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 硝酸的摩尔质量63g
B . 1molCO2中含有1mol碳和2mol氧
C . 3molO2与2molH2O所含原子数相同
D . H2SO4的摩尔质量就等于NA个硫酸分子的质量
4. （1分） (2018高一上·衡东期末) 下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （1分） (2016高一下·山西期中) 科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期、第ⅣA族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是（）
A . 它的原子最外层有4个电子
B . 它具有+2、+4价
C . 金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出该元素的单质
D . 它的金属性比铅强
6. （1分） (2016高一下·长春期中) 已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）
A . 金刚石与石墨互为同位素
B . 石墨不如金刚石稳定
C . 金刚石比石墨能量低
D . 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
7. （1分）(2015·天津模拟) 室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（）
A . 0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO ）＞c（HCO ）＞c（OH﹣）
B . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①
C . 0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
D . 图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）
二、非选择题 (共3题；共14分)
8. （6分） (2016高一下·延川期中) 向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，得到的Al（OH）3沉淀的质量与所滴加的NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是________；
（2）图中B点表示的意义是________；
（3）假如溶液中生成了沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积最少是________．（写出计算过程）
9. （2分） (2018高三上·徐州月考) CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。
（1）Ⅰ．CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为________。
②在海洋碳循环中，可通过下图所示的途径固碳。
写出钙化作用的离子方程式：________。
（2）将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。
放电时，在正极得电子的物质为________；充电时，阳极的反应式为________。
（3）Ⅱ．环境中的有害物质常通过转化为CO2来降低污染。
TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。
下图为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为________。
（4）用新型钛基纳米PbO2作电极可将苯、酚类等降解为CO2 和H2O。
该电极可通过下面过程制备：将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗，在钛板上镀上一层铝膜。
用它做阳极在草酸溶液中电解，一段时间后，铝被氧化为氧化铝并同时形成孔洞。
再用Pb(NO3)2溶液处理得纳米PbO2，除去多余的氧化铝，获得钛基纳米PbO2电极。
①用丙酮浸泡的目的是________。
②电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如图所示，氧化的终点电流突然增加的原因是________。
10. （6分） (2016高一下·武进期中) 根据题意解答
（1）某温度时，2L的密闭容器中X、Y、Z=种气体物质的量随时间的变化如图所示．
由图中数据分析，该反应的化学方程式为________（用X、Y、Z表示），反应开始至1min，X的平均反应速率为________．若4min时反应达到最大限度，Z的物质的量等于0.4 mol．此时，X的转化率为________，Y的物质的量浓度为________
（2）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是________（填序号）．
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态．
三、实验题 (共1题；共5分)
11. （5分）(2019·嘉定模拟) 实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。
实验装置如下：
（1）在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是①________，②________。
（2）用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H2S等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO4洗气瓶中观察到的现象是有黑色沉淀生成，请写出该洗气瓶中发生复分解反应的化学方程式________，是否可以将CuSO4溶液换成浓硫酸________(答“是”或“否”)；理由是________。
请简述用CuSO4溶液配制检验醛基的新制氢氧化铜的方法________。
（3）装置中氯化钙的作用是________。
有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的化学方法________。
（4）实验中得到的数据有：小瓷皿的质量mg，小瓷皿加样品的质量n g，反应后小瓷皿加固体的质量w g，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是________;(用含m、n、w的代数式表示)。
参考答案一、单选题 (共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共3题；共14分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
三、实验题 (共1题；共5分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、。
广西壮族自治区2020-2021版高二上学期期末化学试卷(I)卷
广西壮族自治区2020-2021版高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共39分)1. （2分）元素的原子结构决定其性质和元素周期表中的位置，下列说法正确的是（）A . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C . S、Cl的电负性和单质的氧化性均依次增强D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素2. （3分） (2016高一下·茂名期末) 下列化学用语中，书写错误的是（）A . 硫离子的结构示意图：B . 氟化钠的电子式：C . CaCl2的电子式：D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O3. （2分） (2016高二上·福州期中) 以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（）A . ①②③B . ④⑤⑥C . ②④⑥D . ③④⑥4. （2分）下列物质不能发生水解反应的是（）A . 葡萄糖B . 淀粉C . 油脂D . 蔗糖5. （2分）下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列实验设计方案中，可行的是（）A . 用加入过量铁粉的方法除去Cu（NO3） 2溶液中混有的AgNO3B . 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C . 向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中是否含有SO42﹣D . 用紫色石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开7. （2分） (2016高二下·平安期中) 在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）若达到平衡的标志是（）A . C的生成速率与B的生成速率相等B . A，B，C的浓度不再发生变化C . 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD . A，B，C的分子数之比为1：3：28. （2分） (2017高一下·南昌期中) Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍．下列说法正确的是（）A . MW6中各原子核外均满足8电子稳定结构B . Q、W的单核离子的核外电子数相等C . 五种元素均能形成氢化物D . W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强9. （2分） (2016高二下·太谷期中) 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（）选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型A SO2sp直线形直线形B HCHO sp2平面三角形三角锥形C NF3sp2四面体形平面三角形D NH4+sp3正四面体形正四面体形A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列说法中正确的是（）A . ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子B . 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致C . H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化D . 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+ ，配位体是SO42- ，配位数是111. （2分）(2018·威海模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
广西壮族自治区2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
广西壮族自治区2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同2. （2分）下列关于化学用语的表示正确的是（）A . 过氧化氢的电子式：B . 质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OD . NH4Br的电子式：3. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（）A . 在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣B . 能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣C . 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D . 能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣4. （2分） (2016高一下·北仑期中) 甲、乙两种非金属，①甲比乙容易与H2化合；②甲的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物的酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（）A . 只有④B . 只有⑤C . ①②③D . 全部5. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1 mol NH4+ 所含质子数为10NAB . 2克氢气所含原子数约为6.02×1023C . 标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为NAD . 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA6. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO =CO2↑+H2OB . 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+C . 在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2++2OH﹣+2HCO =BaCO3↓+CO +2H2OD . 碳酸氢钙溶液和稀盐酸反应：HCO +H+=CO2↑+H2O7. （2分） (2019高二下·乾安月考) 普通锌锰电池筒内无机物主要成分是MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。
广西壮族自治区高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
广西壮族自治区高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列变化一定为化学变化的是（）A . 氢氧化钠固体潮解B . 碳酸钠晶体风化C . 碘升华D . 制备蒸馏水2. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列关于有机物的说法中，错误的是（）A . 汽油和天然气的主要成分都是甲烷B . 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C . 油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D . 用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖3. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2molL﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A . 10℃ 20mL 3 mol·L﹣1的X溶液B . 20℃ 30 mL 2 mol·L﹣1的X溶液C . 20℃ 10 mL 4 mol·L﹣1的X溶液D . 10℃ 10 mL 2 mol·L﹣1的X溶液4. （2分） (2018高二上·浠水月考) 下列说法正确的是（）A . 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液B . 用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋C . 配制FeSO4 溶液时，将FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度D . 将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO35. （2分） (2018高一下·北京期末) 关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（）A . Cu为正极发生氧化反应B . 负极反应为Zn-2e-=Zn2+C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 该装置能将电能转化为化学能6. （2分） (2019高三上·浠水月考) 中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（）A . “丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应B . “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C . “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D . “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴7. （2分） (2018高二上·中山月考) 一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。
广西壮族自治区2020-2021年高二上学期期末化学试卷(I)卷
广西壮族自治区2020-2021年高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A . 医用酒精的浓度通常是95%B . 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C . 自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致D . 煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，易造成水体的富营养化2. （2分） (2018高二上·林州开学考) 设阿伏加德罗常数的数值为NA ，下列说法正确的是（）A . 1 molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB . 1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NAC . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD . 0.10 mo Na2O2粉末与足量水反应生成的O2分子数为0.10NA3. （2分） (2016高二上·忻州期末) 常温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . K+、Cl﹣、NO 、S2﹣B . Na+、Ca2+、Cl﹣、HCOC . K+、Ba2+、Cl﹣、NOD . SO 、Mg2+、I﹣、S2O4. （2分） (2016高三上·盘山期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 一定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水 HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB . 漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体 Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOC . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D . Ba（OH）2溶液加入过量NaHSO4溶液中：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O5. （2分）(2018·唐山模拟) 常温下，用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA，所加氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示。
广西壮族自治区高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(考试)
广西壮族自治区高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列物质属于碱性氧化物的是（）A . O3B . ClO2C . CaOD . NaOH2. （2分） (2019高二下·绥滨期中) 某有机物的结构如图，它可以发生的反应类型有（）(a)取代(b)加成(c)消去(d)酯化 (e)水解(f)中和(g)氧化(h)加聚A . (a)(c)(d)(f)B . (b)(e)(f)(h)C . (a)(b)(c)(d)(f)D . 除(e)(h)外3. （2分） (2016高二上·汉中期中) 某单官能团有机化合物只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为88，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为5：6．该有机物能被氧化为对应的羧酸，它可能的结构共有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种4. （2分） (2016高一上·全州期中) 下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 用蒸馏法进行海水淡化C . 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体D . 用加热﹣蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质5. （2分） (2019高一下·天长期末) 已知有转化关系:CH3CHO C2H5OH C2H4 C2H5Br，则反应①、②、③的反应类型分别为（）A . 取代反应、加成反应、取代反应B . 取代反应、取代反应、加成反应C . 氧化反应、加成反应、加成反应D . 氧化反应、加成反应、取代反应6. （2分） (2018高一上·合肥期中) 下列操作能达到实验目的的是（）A . 除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤B . 将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取C . 制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀D . 除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤7. （2分） (2019高二下·蛟河期中) 下列各芳香族化合物相关的说法中，错误的是（）A . 与互为同分异构体B . 属于苯的同系物C . 命名为：1，2，4－三甲苯D . 在核磁共振氢谱中有5个吸收峰8. （2分） (2015高二下·汕头期中) 关于下列物质的用途的说法错误的是（）A . 酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒B . 乙二醇可用于配制汽车防冻液C . 部分卤代烃可用作灭火剂D . 甲醛的水溶液（福尔马林）可用于防腐9. （2分） (2015高二下·会宁期中) 下列化合物沸点比较错误的是（）A . 丙烷＞乙烷＞甲烷B . 正戊烷＞异戊烷＞新戊烷C . 丙三醇＞乙二醇＞乙醇D . 对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯10. （2分） (2017高二上·邗江期中) 萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8 ，请你判断，它的结构简式可能是下列中的（）A .B .C .D .11. （2分） (2016高三上·滕州期末) 相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为（）A . 2B . 3C . 4D . 512. （2分） (2019高二上·江阴期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A . 由溴乙烷制乙烯；由溴乙烷制乙醇B . 苯制溴苯；由苯制环己烷C . 乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D . 由苯与硝酸反应制硝基苯；由甲烷制二氯甲烷13. （2分） (2018高二下·阳江期末) 以溴乙烷为原料制备1,2─二溴乙烷（反应条件略去），方案中最合理的是（）A .B .C .D .14. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物的结构用核磁共振仪处理后，得到右图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（）A . C2H5OHB .C .D .15. （2分） (2016高二下·上饶期中) 有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸（CH2═CH﹣COOH）；⑤乙酸乙酯，其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（）A . 仅①③B . 仅④C . 仅⑤D . 仅③⑤16. （2分） (2018高二下·南昌期末) 某高分子化合物的部分结构如下：下列说法错误的是（）A . 聚合物的链节是B . 聚合物的分子式为(C2H2Cl2)nC . 聚合物的单体是CHCl=CHClD . 若n为聚合度，则该聚合物的相对分子质量为97n17. （2分） (2018高二下·南宁期末) 巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
广西壮族自治区高二上学期期末化学试卷(I)卷(模拟)
广西壮族自治区高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高二上·济南期末) 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（）A . 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 如图表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C . 如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100D . 如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化2. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 为比较不同的催化剂对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验．下列叙述中不正确的是（）A . 图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B . 若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C . 用图2装置可测定反应产生的气体体积D . 为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位3. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列说法正确的是（）A . 某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应B . 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO －)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)C . pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三种溶液中,c(NH4+)大小：①>③>②D . 某温度时水的离子积常数KW＝10－12 ，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L 混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶114. （2分） (2015高二下·红河期中) 通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能化学键C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F键能/（kJ•mol﹣1）414489565155根据键能数据估算下列反应的反应热△H为：CH4 （g）+4F2 （g）═CF4（g）+4HF（g）（）A . ﹣1940 kJ•mol﹣1B . 1940 kJ•mol﹣1C . ﹣485 kJ•mol﹣1D . 485 kJ•mol﹣15. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2（g）⇌N2O4 （g）△H＜0．一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是（）A . 平衡时NO2体积分数：甲＜乙B . 达到平衡所需时间，甲与乙相等C . 该反应的平衡常数表达式K=c（N2O4）/c（NO2）D . 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态6. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 在工业上合成氨反应：N2＋3H2 2NH3 ，欲增大反应速率，下列措施可行的是：（）A . 降低温度B . 减小压强C . 减小H2的浓度D . 使用催化剂7. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10 L，下列叙述正确的是（）A . c(CH3COOH)变为原来的B . c(H＋)变为原来的C . 的比值增大D . 溶液的导电性增强8. （2分）(2017·江西模拟) 下列有关实验操作的叙述错误的是（）A . 过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器B . 蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热C . 萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体D . 配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水9. （2分） (2016高二上·淄博期中) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . 向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不变C . 向水中加入氨水，水的电离平衡向正反应方向移动，c（OH﹣）增大D . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=410. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯B . 若用50mL 0.55mo1·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L-1的盐酸和50mL 0.25mo1·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C . 在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D . 进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化11. （2分） (2016高二上·琼海期中) 某原电池总反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ，下列能实现该反应的原电池是（）A B C D电极材料Cu、Zn Cu、Ag Cu、C Fe、Zn电解液FeCl3Fe2（SO4）3Fe（NO3）2CuSO4A . AB . BC . CD . D12. （2分）在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）⇌pC（g）；处于平衡状态（已知n+m＞p，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是（）①升温，c（B）/c（C）的比值变小②降温时体系内混合气体平均分子量变小③加入B，A的转化率减小④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小，体系内混合气体平均分子量一定增大⑥若A的反应速率为vA ，则B的反应速率vB=（）vA⑦恒压通入惰性气体，则A的转化率将提高．A . ①②④⑤B . ①②④⑦C . ①②⑥⑦D . ③④⑤⑥13. （2分） (2017高二上·济南期末) 以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（）①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e﹣=Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A . ②③B . ②④C . ③④D . ①③14. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图①表示N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0，N2O4转化率随温度、时间的变化B . 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化15. （2分）下列有关的叙述正确的是A . 常温下，pＨ＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞ｃ（H+）＞ｃ（OH-）B . 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb ，则Va ＞10VbD . Na2BeO2溶液的pH>7，BeCl2溶液的pH<7,分别将它们蒸干并灼烧后,都可能生成BeO16. （2分）经一定时间后，可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B . 该反应在T1温度时达到化学平衡C . 该反应为放热反应D . 升高温度，平衡会向正反应方向移动17. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
广西壮族自治区高二上学期化学期末考试试卷(I)卷新版
广西壮族自治区高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）(2018·河北模拟) 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变B . 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变C . pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+c(CH3COOH)D . 分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb ，则10Va=Vb2. （2分）(2018·南阳模拟) 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。
电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。
则下列说法错误的是（）A . 电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B . b电极上发生反应的方程式为：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑C . 曲线O～P段表示O2的体积变化D . 从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol3. （2分）在下列环境中，铁制品最容易生锈的是（）A . 放在纯净的氧气中B . 放在干燥的空气中C . 放在潮湿的空气中D . 浸没在蒸馏水中4. （2分） (2015高二下·苏州期末) 已知氯化银、溴化银的溶解度分别是1.5×10﹣4g和8.4×10﹣6g，将氯化银和溴化银的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，则发生的反应为（）A . 只有溴化银沉淀生成B . 氯化银河溴化银沉淀等量生成C . 氯化银沉淀多于溴化银沉淀D . 氯化银沉淀少于溴化银沉淀5. （2分） (2020高二上·安庆期末) 下列实验操作、现象、结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 常温时，有以下试剂：①蒸馏水②0.01mol/L的盐酸③pH=12的氨水④pH=11的碳酸钠溶液，上述溶液中由水电离的c（H+）关系正确的是（）A . ②＞①B . ③＞④C . ①＞④D . ②=③7. （2分）如图所示，甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。
广西壮族自治区2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
广西壮族自治区2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列说法错误的是（）A . 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C . 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D . 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大2. （2分）某反应的反应过程中能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）A . 该反应为放热反应B . b表示的有催化剂C . 催化剂能降低正、逆反应的活化能D . 逆反应的活化能大于正反应的活化能3. （2分）下列事实不能证明HNＯ2是弱电解质的是（）①滴入酚酞，NaNＯ2溶液显红色②用HNＯ2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNＯ2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强④0.1 mol·L-1HNＯ2溶液的pH=2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c（H+）=0.1 mol·L-1的HNＯ2溶液稀释至1000倍，pH<4A . ①⑤B . ②⑤C . ③⑥D . ③④4. （2分）(2016·分宜模拟) 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A . 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . 图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现C . 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D . 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极5. （2分） (2015高二上·西宁月考) 下列措施能减慢化学反应速率的是（）A . 用Zn和2mol•L﹣1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B . 日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C . 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D . 用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气6. （2分） (2018高三上·临沂期中) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-B . 弱碱性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-C . c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、Cl-D . 能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42-7. （2分）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A . 开启啤酒有泡沫逸出B . 双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快C . 合成氨增压，氨产率增大D . 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深8. （2分） (2016高二上·集宁期中) 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/molB . C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol9. （2分） (2016高二上·温州期中) 金属铬和氢气在工业上都有重要的用途．已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是（）A . 盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl 琼脂溶液B . 理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl﹣进入左池，2molK+进入右池C . 此过程中H+得电子，发生氧化反应D . 电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中10. （2分） (2018高二上·成都期中) 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g) 4C(g)＋D(g) ΔH＜0。
广西壮族自治区高二上学期期末化学试卷(I)卷
广西壮族自治区高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B . 向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水2. （2分） (2016高二下·龙海期末) 下列有机物命名正确的是（）A . 2，4，5﹣三甲基﹣5﹣乙基辛烷B . 2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷C . 3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷D . 2，3﹣二甲基﹣4﹣戊烯3. （2分）下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A . 分子中含有2种官能团B . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4. （2分） (2016高二下·济宁期中) 下列关于煤和石油的说法不正确的是（）①石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物②煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠③煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料④石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量⑤煤的干馏属于化学变化⑥煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源⑦通过煤的干馏，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等产品．A . ①③B . ②④⑥C . ①②⑤D . ③④⑦5. （2分）(2018·徐州模拟) 常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.10 mol·L －1的NaOH溶液，整个过程中溶液pH变化的曲线如图所示。
广西高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
广西高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共15分)1. （1分） (2020高二上·芜湖期末) 下列有关能源的说法不正确的是（）A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2. （1分） (2019高三上·哈尔滨期中) 锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。
扣式可充电电池组成示意图如下。
可以在晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为。
下列说法错误的是（）A . 放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B . 放电时负极的反应为C . 充电时电池正极上的反应为：D . 充电时锌片与电源的负极相连3. （1分） (2018高一下·哈尔滨期中) 对于放热反应Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中的能量关系可用上图表示B . 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C . 若将其设计为原电池，则锌作正极D . 若将其设计为原电池，当有32．5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11．2 L4. （1分） (2018高二上·哈尔滨月考) 下列关于热化学反应的描述中正确的是A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol−1 ，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol−1B . 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol−1 ，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol−1C . 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD . CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1 ，则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol−15. （1分） (2018高一下·上海期中) 反应A(s)＋B(g)=C(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是（）A . 升高温度B . 增加A的物质的量C . 使用催化剂D . 缩小容器体积使压强增大6. （1分） (2018高二上·长春月考) 对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，下列各图正确的是（）A .B .C .D .7. （1分） (2016高二上·大连期中) 下列有关反应热的叙述中正确的是（）①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1 ，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大④已知：共价键C﹣C C═C C﹣H H﹣H键能/（kJ•mol﹣1）348610413436上表数据可以计算出（g）+3H2（g）→ （g）的反应热；⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．A . ①②③④B . ③④⑤C . ④⑤D . ⑥8. （1分） (2016高二上·清远期中) 反应2Z（g）⇌X（g）+Y（g），△H＞0．达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 加入催化剂，X的产率增大B . 升高温度，Y的转化率增大C . 当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动D . 充入Z气体时，Z的转化率增大9. （1分） (2019高二上·罗庄月考) 下列说法正确的是（）A . 0.1molAgCl和0.1 molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)B . 常温下，向饱和CaCO3溶液中加入Na2CO3粉末，CaCO3的溶解度不变C . 25 ℃时，Ksp[ Mg（OH）2 ]=5．61 × 10－12、Ksp（MgF2）=7.12 ×10－11 ，该温度下饱和 Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋) 大D . 常温下Ksp(Ag2SO4)=1. 4× 10－5 ，向10mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中加入10 mL0.1 mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成10. （1分）在一定温度下的恒容密闭容器中，下列不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌C（g）达到平衡标志的是（）A . 3v正（A）=v逆（B）B . 单位时间内生成a molA，同时生成3a molBC . A，B，C的浓度不再变化D . 容器内的总压强不再变化11. （1分）(2018·杭州模拟) 已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（）A . H2O分解为H2与O2时放出热量B . 热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1C . 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙D . 乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ12. （1分） (2018高三上·成都开学考) 某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（）选项A B C Da电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子A . AB . BC . CD . D13. （1分） (2016高一下·襄阳期中) 某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2X（g）⇌Y（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的X气体或Y气体，重新达到平衡后，容器内X的体积分数比原平衡时（）A . 都增大B . 都减小C . 前者增大后者减小D . 前者减小后者增大14. （1分）(2018·安阳模拟) 常温下,用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH 溶液，滴定曲线如下图所示:下列说法正确的是（）A . NH3·H2O=NH4++OH-的lg K =-9.25B . 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c( HPO42- )<c(H3PO4)C . CH3COOH+HPO42-=CH3COO-+H2PO4-的lg K = -11.61D . 在滴定过程中，当溶液pH相同时,消耗NaOH 的物质的量:CH3COOH>KH2PO4> NH4Cl15. （1分） (2020高二上·那曲期末) 一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)ΔH＞0。