《选修3物质结构与性质》全册复习教学课件(第1-5课时)
③基态、激发态及光谱示意图
对点集训
1.(2019·河南洛阳期末)下面说法中正确的是( D ) A.电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子数目越多 B.某基态原子外围电子排布中最高能级的符号为 3f C.3d3 表示 3d 能级上有 3 个轨道
D.ns 能级的原子轨道图可表示为
解析:电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子出现的机 会多,A 错误;第三能层具有的能级只有 s、p、d 三种,B 错误;3d3 表示 3d 能级上有 3 个电子,C 错误;ns 能级的电子云是球形对称的,原子轨道
图可表示为
,D 正确。
2.下列轨道表示式所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是( D )
A.①② B.②⑤ C.③④ D.③⑤ 解析:①不符合能量最低原理;②不符合洪特规则;④不符合能量最低原理。
3.(2019·河南鹤壁模拟)第四周期的元素基态原子中,4s能级只有1个电子的元 素共有( C ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
(2)填充顺序——构造原理 绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序,人们把它称为 构造原理。它是书写基态原子核外电子排布式的依据。
(3)电子排布式和电子排布图(或轨道表达式)
电子排布式 简化电子排布式
电子排布图 (或轨道表示式) 价电子排布式
以硫原子为例 1s22s22p63s23p4
16.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金 属晶体常见的堆积方式。 17.了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
[课时设计] 本模块内容抽象,理论性较强,是宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认 知学科素养落实主阵地。共设计5个课时,第1、2、3、4课时为基础梳理课, 鉴于高考中有关晶体结构的分析与计算问题难度较大,独设第5课时,通过讲 练重点突破。
[名师点拨] 核外电子排布常见错误 (1)在写基态原子的电子排布图时,常出现以下错误:
(2)当出现d轨道时,虽然电子按ns、(n-1)d、np的顺序填充,但在书写电子排布 式时,仍把(n-1)d放在ns前,如Fe:1s22s22p63s23p63d64s2,而失电子时,却先失 4s轨道上的电子,如Fe3+:1s22s22p63s23p63d5。 (3)注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、原子外围价层电子排布式 的区别与联系。如Cu的电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1;简化电子排布 式:[Ar]3d104s1;外围价层电子排布式:3d104s1。
[Ne]3s23p4
3s23p4
(4)原子状态与原子光谱 ①原子的状态 a.基态原子:处于最低能量的原子。 b.激发态原子:基态原子的电子吸收能量后,从低能级跃迁到高能级状态的 原子。 ②原子光谱:不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,用光谱仪 记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素,称为光 谱分析。
选修3 物质结构与性质
第1课时 原子结构与性质 第2课时 分子结构 第3课时 分子间作用力与分子性质 第4课时 晶体结构与性质 第5课时 晶体结构的分析与计算
章首领航
[考纲展示]
1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理,能正确书写1～36 号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。 2.了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。 3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 4.了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质。 5.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 6.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键),了解配位键的含义。 7.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
解析:该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级,即4s1,该原子4s能级未填充 满,情况之一是按照能级顺序正常填充的结果:1s22s22p63s23p64s1,为K元素; 情况之二是按照洪特规则的特例,即原子轨道处于全充满、半充满或全空时能 量 最 低 填 充 的 结 果 , 有 :1s22s22p63s23p63d54s1 、 1s22s22p63s23p63d104s1,为Cr元素和Cu元素,所以第四周期的元素基态原 子中,4s能级中只有1个电子的元素共有3种。故选C。
8.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 9.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间 结构。 10.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 11.了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的 影响。 12.了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 13.了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。 14.了解分子晶体结构与性质的关系。 15.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质 的关系。
s、p、d、f 等表示,同一能层里,各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次 升高,即 E(s)<E(p)<E(d)<E(f) 。
(3)原子轨道:电子云轮廓图给出了电子在 核外经常出现 的区域。这种电 子云轮廓图称为原子轨道。 轨道形状:s电子的原子轨道呈 球形 对称,p电子的原子轨道呈 哑铃形。
2.能层、能级的符号和所能容纳的最多电子数
第1课时 原子结构与性质
[课型标签:知识课 基础课]
知识点一 原子核外电子排布原理
知识梳理
1.能层、能级与原子轨道 (1)能层(n):在多电子原子中,核外电子的 能量 是不同的,按照电子的能量差异 将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示,能量依次升高。 (2)能级:同一能层里电子的 能量 也可能不同,又将其分成不同的能级,通常用
能层
一
符号
K
能级
1s
最多容纳 2 .
电子数
2.
二
L
2s
2p
2.
6.
8.
能层
符号
能级
4s
最多容纳 2 . 电子数
四
N
4p
4d
6.
10 .
32 .
4f 14 .
三
M
3s
3pBiblioteka 3d2.6.
10 .
18 .
五
O
5s
…
2.
…
…
… … … … 2n2 .
3.基态原子核外电子排布 (1)排布原则
最低 2
相反
相同
注意:(洪特规则特例)当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满 (p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低。如24Cr的基态原子 电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
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人教版高中化学选修三课件：物质结构与性质 (共46张PPT)
例题5
（4）请用原子结构的知识解释C燃烧时发出
黄色的原因：
。
燃烧时，电子获得能量从能量低的轨道
跃迁到能量高的轨道上，跃迁到能量高的轨
道的电子处于不稳定状态，随即跃迁回原来
轨道，并向外界释放能量（光能）
2
微
粒 间
化学 键
作
用
与
物
质
的
分子
性
性质
质
共价键
配位键和配位 化合物 金属键
σ键和π键 键参数 杂化轨道理论
例题4
已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高
化合价氧化物的水
化物是强酸。回答下列问题：
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分
子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型
是
；
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物
是
；
(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物
（子Cu4。2）＋已形往知成硫N配酸F3离铜与子溶N，H液3其的中原空加因间入是构过_型量__都氨_是水__三，__角可__锥生__形成_，_[C_单u。(NNFH32不)2]易2＋与配离 解析：NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得 氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请 解释原因__________。 解析： Cu2O和Cu2S均为离子化合物，离子化合物的熔点 与离子键的强弱有关。 由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜 离子与氧离子形成的离 子点键比C强u于2S亚的铜高离。子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔
A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性
高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
人教版高中化学选修三《物质结构与性质》优质课件【全套】
1926年，奥地利物理学家薛定谔等 以量子力学为基础提出电子云模型
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电）
不显 电性 核外电子 分层排布
（负电） 与物质化学性质密切相关
学与问
核外电子是怎样排布的？
二、能层与能级
1、能层
电子层
能层名称 一 二 三 四 五 六 七 能层符号 K L M N O P Q
N
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
能级 电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
数
能层 2 8 电子
18
32
数 2n2 2n2
2n2
2n2
三、构造原理与电子排布式
1、构造原理
多电子基态原子的电子按能级交错的形式排布
电子排布顺序 1s
→ 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → → 5s → 4d → 5p → → 6s → 4f → 5d → 6p……
一、开天辟地——原子的诞生
1、原子的诞生
宇宙大爆炸2小时：大量氢原子、少量氦原子 极少量锂原子
140亿年后的今天： 氢原子占88.6% 氦原子为氢原子数1/8 其他原球中的元素
绝大多数为金属元素 包括稀有气体在内的非金属仅22种 地壳中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca
22 钛 Ti 1s2 2s22p6 3s23p63d2 4s2
序数 名称 符号 K
L
M
N
1 氢 H 1s1
2 氦 He 1s2
3 锂 Li 1s2 2s1
4 铍 Be 1s2 2s2
5
硼
B 1s2 2s22p1
6
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)精品PPT课件
17
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
18
能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
5
开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
19
能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
2020/10/26
20
能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
18
能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
5
开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
19
能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
2020/10/26
20
能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 第3节 离子键、配位键与金属键 第1课时 离子键
S 随堂练习
UITANG LIANXI
探究二
解析:离子键的特征是无方向性和饱和性。因为离子键无方向性,故带
异性电荷的离子间的相互作用与其所处的方向无关,但为了使物质的能量
最低,体系最稳定,阴、阳离子的排列是有规律的,而不是随意的;离子键无饱
和性,体现在每个离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子,但也不
盐[有例外,如 PbCl2、
(CH3COO)2Pb 等];活泼金属的氧化物,如 Na2O、
Na2O2、
K2O、MgO 等。AlCl3 实为共价化合物。
(7)用电子式表示离子化合物的形成过程。如:
··
Na [×·Cl ∶
]+
··
··
··
[∶
Br ∶
] Mg [∶
Br ∶
]··
-
2+
··
S 随堂练习
UITANG LIANXI
Na+[×·Cl∶
]·
·
H×+·
Cl∶
·
·
·
·
H×·Cl∶
·
·
S 随堂练习
UITANG LIANXI
首 页
探究一
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
探究二
【例题 2】 下列关于离子键特征的叙述中,正确的是(
)
A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键
UITANG LIANXI
探究二
离子键的实质
●问题导引●
从核外电子排布的理论思考:离子键的形成过程中,如何度量阴、阳离
鲁科版高中化学选修三物质结构与性质全书课件
2、电子处于能量最低的状态，称为基态。 电子能量处于高于基态的状态，称为激发 态。
拓宽应用
1、依据玻尔原子结构模型基本观点 解释氢原子光谱是怎样产生的？为什 么会有多条谱线？
参照课本P3——4页“追根寻源”
电子从一个轨道跃迁到另一轨 道时，就要吸收或放出能量，两 个定态的能量差为E。如能量以 光辐射的形式表现出来，就形成 了光谱。
（一低四不超）
上述规律相互制约，相互联系
1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层
电子层 一
符
号K
最多电子数 2
二 三 四 五 六 七 …… L M N O P Q …… 8 18 32 50 ……
2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动
电子层 一 二
三
四
轨 道 类 型 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
2、只可用统计图示的方法描绘电子在核外空间出 现的概率。
该统计图示即电子云——好像带负电荷的云雾笼 罩在原子核周围，人们形象的称为电子云。
小黑点的疏密表示电子在核外空间一定范围内出 现的机会大小。
核外电子运动状态的描述
电子云(P8)
• 电子云：描述核外电子运动特征的图象。 • 电子云中的小黑点：
并不是表示原子核外的一个电子,而是表 示电子在此空间出现的机率。
轨道数 1
4
9
16
最多电子数 2
8
18
32
五 5s 5p……
25 50
3、不同的轨道的能量不同
比较下列轨道能量的高低
1. ns < np < nd < nf 2. 1s < 2s < 3s < 4s 3. 2px = 2py = 2pz 4. 3Px > 2S 5. 3d ? 4s
拓宽应用
1、依据玻尔原子结构模型基本观点 解释氢原子光谱是怎样产生的？为什 么会有多条谱线？
参照课本P3——4页“追根寻源”
电子从一个轨道跃迁到另一轨 道时，就要吸收或放出能量，两 个定态的能量差为E。如能量以 光辐射的形式表现出来，就形成 了光谱。
（一低四不超）
上述规律相互制约，相互联系
1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层
电子层 一
符
号K
最多电子数 2
二 三 四 五 六 七 …… L M N O P Q …… 8 18 32 50 ……
2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动
电子层 一 二
三
四
轨 道 类 型 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
2、只可用统计图示的方法描绘电子在核外空间出 现的概率。
该统计图示即电子云——好像带负电荷的云雾笼 罩在原子核周围，人们形象的称为电子云。
小黑点的疏密表示电子在核外空间一定范围内出 现的机会大小。
核外电子运动状态的描述
电子云(P8)
• 电子云：描述核外电子运动特征的图象。 • 电子云中的小黑点：
并不是表示原子核外的一个电子,而是表 示电子在此空间出现的机率。
轨道数 1
4
9
16
最多电子数 2
8
18
32
五 5s 5p……
25 50
3、不同的轨道的能量不同
比较下列轨道能量的高低
1. ns < np < nd < nf 2. 1s < 2s < 3s < 4s 3. 2px = 2py = 2pz 4. 3Px > 2S 5. 3d ? 4s
选修三物质结构与性质PPT课件
用率68%
又称为A3型或镁型， 典型代表Mg、Zn、Ti， 配位数为 ，1空2 间利
用率74%
--
18
问题探究3：在晶体模型中，金刚石中的“铁棍”和干冰 中的“铁棍”表示的意义一样吗？分子晶体中有化学键吗？
提示：不一样，金刚石中表示的是C—C共价键，而干冰 中的“铁棍”表示分子间作用力，分子晶体中多数含有化学键 (如CO2中的C===O键)，少数则无(如稀有气体形成的晶体)。
原子 晶体 SiO2
晶体结构
晶体详解 (1)每个Si与4个O以共价键 结合，形成正四面体结构 (2)每个正四面体占有1个 Si,4个“12O”， n(Si)∶n(O)＝1∶2(3)最小 环上有 12 个原子，即6个 O,6个Si
--
14
晶体
分子 晶体
干冰
离子 NaCl 晶体 型
晶体结构
晶体详解 (1)8个CO2分子构成立方体且 在6个面心又各占据1个CO2分 子(2)每个CO2分子周围等距紧 邻的CO2分子有 12 个
(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且 紧邻的Cl－(Na＋)有 个。每个 Na＋周围等距且紧邻的Na＋有 12 个(2)每个晶胞中含4个Na＋ 和4个Cl－
--
15
晶体
离子 CsCl 晶体 型
晶体结构
晶体详解
(1)每个Cs＋周围等距且紧 邻的Cl－有 8 个，每个Cs ＋(Cl－)周围等距且紧邻的 Cs＋(Cl－)有 8 个(2)如图 为8个晶胞，每个晶胞中 含1个Cs＋、1个Cl－
一般不具有导 电性
电和热的良导 体
晶体不导电， 水溶液或熔融 态导电
大多数非金属单质、
气态氢化物、酸、 非金属氧化物(SiO2 除外)、绝大多数有 机物(有机盐除外)
又称为A3型或镁型， 典型代表Mg、Zn、Ti， 配位数为 ，1空2 间利
用率74%
--
18
问题探究3：在晶体模型中，金刚石中的“铁棍”和干冰 中的“铁棍”表示的意义一样吗？分子晶体中有化学键吗？
提示：不一样，金刚石中表示的是C—C共价键，而干冰 中的“铁棍”表示分子间作用力，分子晶体中多数含有化学键 (如CO2中的C===O键)，少数则无(如稀有气体形成的晶体)。
原子 晶体 SiO2
晶体结构
晶体详解 (1)每个Si与4个O以共价键 结合，形成正四面体结构 (2)每个正四面体占有1个 Si,4个“12O”， n(Si)∶n(O)＝1∶2(3)最小 环上有 12 个原子，即6个 O,6个Si
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晶体
分子 晶体
干冰
离子 NaCl 晶体 型
晶体结构
晶体详解 (1)8个CO2分子构成立方体且 在6个面心又各占据1个CO2分 子(2)每个CO2分子周围等距紧 邻的CO2分子有 12 个
(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且 紧邻的Cl－(Na＋)有 个。每个 Na＋周围等距且紧邻的Na＋有 12 个(2)每个晶胞中含4个Na＋ 和4个Cl－
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晶体
离子 CsCl 晶体 型
晶体结构
晶体详解
(1)每个Cs＋周围等距且紧 邻的Cl－有 8 个，每个Cs ＋(Cl－)周围等距且紧邻的 Cs＋(Cl－)有 8 个(2)如图 为8个晶胞，每个晶胞中 含1个Cs＋、1个Cl－
一般不具有导 电性
电和热的良导 体
晶体不导电， 水溶液或熔融 态导电
大多数非金属单质、
气态氢化物、酸、 非金属氧化物(SiO2 除外)、绝大多数有 机物(有机盐除外)
化学选修3复习 课件(基础教学)
键的极性和分子极性的关系：
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常见的等电子体：
二原子10电子 三原子16电子 三原子18电子 四原子8电子 四原子24电子 五原子8电子 五原子32电子
N2
CO
C22- CN－
CO2 N2O CS2 AlO2- BeCl2 O3 SO2 NO2-
NH3 H3O+ SO3 BF3 NO3- CO32- SiO32CH4 NH4+
粒 依 ，半径越大。
半 据 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（
径
稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
的 比 较
具 体 规
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。 如：Li<Na<K<Rb<Cs 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
律 如：F--<Cl--<Br--<I--
1） 电负性的大小可以判断金属性和非金属性强弱
2）在化合物中，可以根据电负性的差值大小， 估计化学键的类型。 3）判断元素的化合价的正、负。
严选课件
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元素的金属性与非金属性
①与水反应置换氢的难易
金属 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱
性强 ③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极
判 断 依
弱 上得电子的先后） ④互相置换反应 ⑤原电池反应中正负极
ⅡA是全充满的电子构型 、 ⅤA是半充满的电子构型。
2）同主族：自上而下依次减小。
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电负性的规律
➢同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大。
表明吸引电子的能力逐渐增强（非金属性，氧化性增强）。
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化学4X10课件
1、通过教材18页的图1-21试分析为什么同周期主族元素中， 第IIIA族和第VIA族元素的第一电离能出现了反常现象呢？
交流合作
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2、通过教材18页的学与问试分析第一电离能的大小一定能说明 金属的活泼性强弱吗？通过逐级电离能如何判断原子的化合价？
离核 越远 能量 越高
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1 K
2 L
3 M
4 N
5 O
6 P
7 Q
2 8 18 32
… …
最多容纳2n2
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构造原理： 核外电子排布必须遵循一
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定的能级顺序。电子先排能
量低的内层，再排能量高的
7 6
7s
6s 5s 4s 3s 2s
7p
6p 6d 5p 5d 5f 4p 4d 4f 3p 3d 2p
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三、电子排布图
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实例:
Al原子的电子排布图
C原子的电子排布图
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以铝原子为例，电子排布图中各符号数字的意义：
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电子排布图能直观地体现原子核外电子分层、 分能级分轨道排布情况以及电子的自旋状态。
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四、价电子排布式
层时 不超过2个）； 次外层电子数最多不超过18 个；倒数第 三层不超过32个；
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（3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核 最近的能层，后由里往外依次排能量较高能层。 而失电子总是先失最外层电子。
注意： 以上几点是相互联系的，不能孤立地理 解，须同时满足。
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