人教版九年级化学上册第5单元化学方程式测试卷(含答案)

九上化学第五单元检测题(RJ)(时间：90分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55第Ⅰ卷 选择题(共45分)一、选择题(本大题共20个小题||，其中第1～15小题||，每小题2分||，第16～20小题||，每小题3分||，共45分||。

每小题只有一个选项符合题意||，多选、错选或不选均不得分)1．下列对质量守恒定律的理解错误的是( D )A ．质量守恒定律只适用于化学反应||，不适用于物理变化B ．质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”||，不能推广到其他物理量C ．催化剂可以改变其他物质的化学反应速率||，有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律D ．蜡烛燃烧后质量减轻||，不符合质量守恒定律2．下列各项在化学反应前后肯定没有变化的是( D )①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤物质的分子个数 ⑥各种原子的总数A ．①②③⑤B ．①⑥C ．②③⑤D ．①③⑥3．如图所示||，下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是( C )4．物质发生化学变化时质量守恒的根本原因是( D )A ．反应在密闭容器中进行B ．反应前后各物质的质量不变C ．分子的种类和个数不变D ．原子的种类、个数和质量不变5．镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热||，下图中能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是( B )6．同学们对化学反应方程式：C ＋O 2=====点燃CO 2有下面的四种说法||，其中错误的是( D )7．关于化学方程式CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O 的描述正确的是( C )A ．甲烷加氧气在点燃条件下||，反应生成二氧化碳和水B ．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下||，生成1个二氧化碳和2个水C ．1个CH 4分子和2个O 2分子在点燃条件下||，生成1个CO 2分子和2个H 2O 分子D ．1 g CH 4和2 g O 2在点燃条件下||，生成1 g CO 2和2 g H 2O8．从2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 中获取的信息错误的是( B )A ．在反应前后||，元素的种类没有变化B ．常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C ．4 g 氢气与32 g 氧气完全反应||，可以生成36 g 水D ．在反应前后||，氢原子和氧原子的数目没有改变9．下列化学方程式||，书写正确的是( C )A ．2H 2↑＋O 2=====点燃2H 2OB ．4Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 3C ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑D ．S ＋O 2=====点燃SO 2↑10．偏二甲肼(C 2H 8N 2)和四氧化二氮(N 2O 4)常用作火箭推进剂||，两者反应的化学方程式为C 2H 8N 2＋2N 2O 4=====点燃3N 2↑＋2CO 2↑＋4H 2O↑||，参加反应的偏二甲肼与四氧化二氮的质量比为( B )A ．1∶2B ．60∶184C ．60∶92D ．80∶19811．某市空气受到SO 2的严重污染||，环保部门立即派出飞机喷撒X 粉末||，快速降低空气中的SO 2含量||，该过程发生的化学反应是2X ＋2SO 2＋O 2===2CaSO 4＋2CO 2||，X 的化学式是( D )A ．H 2OB ．Na 2CO 3C ．CaOD ．CaCO 312．已知2A ＋3B===C ＋3D||，用一定量的A 和49 g B 恰好完全反应||，其生成57 g C 和1 g D||，若B 的相对分子质量为98||，则A 的相对分子质量为( B )A ．16B ．27C ．44D ．5613．过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻||。

实验室有一瓶过氧化氢溶液||，一段时间后||，溶液质量共减少8 g||，则该过程共有多少过氧化氢分解( A )A ．17 gB ．8 gC ．64 gD ．32 g14．实验室用5.5 g 氯酸钾和2.5 g MnO 2放在试管里加热||，反应后称得剩余物质的质量为7.2 g||，那么剩余物质是( D )A ．MnO 2和KClO 3B ．KClO 3C ．KCl 和KClO 3D ．MnO 2、KClO 3、KCl15．在化学反应A ＋B 2===AB 2中||，A 与B 2反应的质量关系如图所示||，现将8 g A 和5 g B 2充分反应||，则生成AB 2的质量是( A )A ．10 gB ．13 gC ．16 gD ．18 g16．如图是某化学反应的微观模型||，“○”“”分别表示不同元素的原子||。

下列对图示模型理解正确的是( C )A ．该反应属于分解反应B ．反应物和生成物中只有一种单质C ．反应中共有两种元素参与D ．参加反应的两种物质分子个数之比为2∶317．氢气和氧气的混合气体共5 g||，点燃||，使它们充分反应后恢复到室温||，生成4.5 g 的水||，关于原混合气体的说法中正确的是( B )①可能是2.5 g 氢气和2.5 g 氧气②可能是1 g 氢气和4 g 氧气③可能是0.5 g 氢气和4.5 g 氧气④可能是0.5 g 氢气和4 g 氧气A ．只有①正确B ．只有②③正确C ．①②③都正确D ．只有④正确18．化学上常用燃烧法测定有机物的组成||。

现取2.3 g 某有机物在氧气中充分燃烧生成4.4 g CO 2和2.7 g H 2O||，下列说法正确的是( B )A ．该有机物中只含有碳、氢两种元素B ．实验中所消耗氧气的质量为4.8 gC ．该有机物中碳、氢元素的质量比为6∶1D ．该有机物可能为乙烯(C 2H 4)19．A 、B 、C 三种物质各15 g||，它们化合时只能生成30 g 新物质D||。

若增加10 g A||，则反应停止后||，原反应物中只剩余C||。

根据上述条件推断下列说法正确的是( D )A ．第一次反应停止后||，B 剩余9 gB ．第二次反应停止后||，D 的质量为60 gC ．反应中A 和B 的质量比是3∶2D ．反应中A 和C 的质量比是5∶220．在一个密闭容器中放入a 、b 、c 、d 四种物质||，在一定条件下发生化学反应||，反应前后||A.B ．待测数据是6C ．参加反应的a 、b 的质量比为2∶1D ．d 物质一定是该反应的催化剂第Ⅱ卷 非选择题(共55分)二、填空与简答(本大题共5个小题||，化学方程式每空2分||，其余每空1分||，共33分)21．(5分)下列化学方程式的书写都有错误||，请将相应错误的序号填在题后的括号内||。

A ．不符合反应客观事实B ．缺少反应条件C ．不遵守质量守恒定律D ．缺少或错用“↑”或“↓”号(1)C ＋O 2=====点燃CO 2↑( D )(2)H 2＋O 2=====点燃H 2O( C )(3)2H 2O===2H 2↑＋O 2↑( B )(4)Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu↓( D )(5)Mg ＋O 2=====点燃MgO 2( A )22．(10分)写出下列反应的化学方程式||。

(1)有刺激性气味气体生成的化合反应__S ＋O 2=====点燃SO 2__；(2)细铁丝在氧气中燃烧__3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4__； (3)实验室在常温下制取氧气__2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑__； (4)实验室加热纯净物制取氧气__2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑__；(5)水在通电的条件下分解__2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑__||。

23．(5分)应用所学知识||，分析有关信息||，回答下列问题：(1)请写出该反应的化学方程式__2CO ＋2NO=====催化剂N 2＋2CO 2__||，在反应前后化合价没有发生变化的元素是__氧元素(或O )__||。

(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧||，用化学方程式表示为：2Mg ＋X=====点燃2MgO ＋C||，则X 的化学式为__CO 2__；若金属镁的质量为m 1||，完全反应后生成碳的质量为m 2||，则m 1__＞__(填“>”“＝”或“<”)m 2||。

24．(5分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论||。

(1)化学反应前后肯定没有变化的是__B __(填字母序号)；①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质总质量A ．①④⑥B ．①③⑤⑥C ．①②⑥D ．②③⑤(2)下列表述正确的是__B __；A ．蜡烛燃烧后质量减少||，说明质量守恒定律不是普遍规律B ．每32 g S 和32 g O 2完全反应后||，生成64 g SO 2C ．在化学反应a A ＋b B===c C ＋dD 中||，一定有：a ＋b ===c ＋d(3)右图中反应后天平不平衡||，该反应__是__(填“是”或“否”)遵守质量守恒定律||。

(4)有机化合物R 与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO 2和H 2O||，实验测得反应则x ＝__88__||3||，则R 的相对分子质量是__46__||。

25．(8分)在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂||，某同学为探究其成分||，进行了如下实验分析：取4.6 g 该物质||，使其充分燃烧||，测得只生成5.4 g 水和8.8 g 二氧化碳||。

请你通过计算填空：(1)该物质中含氢元素__0.6__g||，含碳元素__2.4__g||。

(2)该物质中__含__(选填“含”或“不含”)有氧元素；若含有氧元素||，其质量为__1.6__g(若不含有氧元素||，此空不填)||。

(3)将16 g①在三次实验中||，实验__Ⅱ__恰好完全反应；②在实验__Ⅲ__中氧气有剩余 ||，剩余__4__g;③在实验__Ⅰ__中硫有剩余||，剩余__14.5__g||。

三、实验与探究(本大题共2个小题||，每个化学方程式2分||，其余每空1分||，共16分)26．(9分)某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：(1) 甲同学用图A 所示实验：在瓶中先铺一层细沙||，再引燃白磷||，为什么？__防止锥形瓶底部炸裂__||。

此实验中气球的主要作用是__缓冲作用__||，实验过程中产生的现象是__白磷燃烧产生白烟||，气球先变大后变小||，天平仍然平衡__||。

(2)乙同学用B 装置研究质量守恒定律时||，一段时间后发现天平的指针偏右||。

造成天平的指针向右偏转的原因是__产生的二氧化碳气体逸散到空气中__||。