物质的量 第一课时学案(公开课)

第一课时：物质的量
【引课】
C + O2 = CO2 的意义（宏观和微观意义及之间的关系）微观：
宏观：
【知识总结】
一、物质的量及单位
1、物质的量的定义：
（1）定义：
（2）符号：
（3）单位：
2、阿佛加德罗常数及近似值
（1）定义：
（2）符号：
（3）近似值：
3、物质的量和微粒个数的转化关系
4、物质的量描述的对象有那些要求？
【探究2：1摩尔微粒的质量与式量的关系】
总结：1mol任何物质的质量，以克为单位，
二、摩尔质量
1、摩尔质量：
（1）定义：
（2）公式
2、摩尔质量与式量间的关系
课堂检测
1：下列有关物质的量的叙述，错误的是()
A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B．物质的量表示含有一定数目粒子的集体
C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位
D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位
2：下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()
A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023
D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023
3、下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()
A.水的摩尔质量是18 g
B.0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子
C.1 mol水中约含有6.02×1023个氢原子
D.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
4：N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A ．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N A B ．0.2N A 个硫酸分子与19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数 C ．28 g 氮气所含的原子数为N A
D ．N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量比为8∶1
课后练习
1．下列说法正确的是( ) A ．物质的量可以理解为物质的质量 B ．物质的量就是物质的粒子数目
C ．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
D ．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 2．下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( ) A ．1 mol 任何物质所含有的原子数都相同 B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D ．国际上规定，0.012 kg C 中所含有的碳原子数目为1摩 3．下列关于物质的量的说法中正确的是( ) A ．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 B ．物质的量实质上就是物质的质量 C ．物质的量是一种物理量的单位
D ．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位 4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 ( ) A ．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B ．12 g 12
C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C ．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔
D ．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
5．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A.a 4b mol －1 B.b 4a mol －1C.a b mol －1 D.b a
mol －1 6．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL ，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A 表示阿伏加德罗常数的值)( )
A ．20N A
B ．N A /360
C ．9N A /10
D ．360/N A 7．下列叙述中不正确的是 ( ) A ．摩尔质量的常用单位为g·mol －
1
B．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1
C．二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol－1
D．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍
8．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O
C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)
D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4
9．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()
A．M g B.1
M g C.M
6.02×1023g D.
6.02×1023
M g
10．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是()
A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 g
C．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有N A个偏二甲肼(C2H8N2)分子
11．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是()
A．含氧原子个数比为2∶3
B．含硫元素质量比为4∶5
C．含氧元素质量比为5∶6
D．含硫原子个数比为1∶1
12．日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。

据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。

试计算：该晶体的摩尔质量是__________；该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是________；钴原子与氧原子的个数之比是____________；
1 mol该晶体中含有的氧原子数目是__________(比值可以用小数表示)。

13．12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。

14．已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？
参考答案：
课堂检测
1：C 2：B 3：B 4、B
课后习题
1、C
2、B
3、A
4、B
5、B
6、B
7、D
8、C
9、C10、B11、C
12、122 g·mol－11∶3.31∶3.3 1.99×1024
13、62 g·mol－1160.1 mol
14、18 g·mol－1。