物质的量 第一课时学案(公开课)
第一课时：物质的量
【引课】
C + O2 = CO2 的意义（宏观和微观意义及之间的关系）微观：
宏观：
【知识总结】
一、物质的量及单位
1、物质的量的定义：
（1）定义：
（2）符号：
（3）单位：
2、阿佛加德罗常数及近似值
（1）定义：
（2）符号：
（3）近似值：
3、物质的量和微粒个数的转化关系
4、物质的量描述的对象有那些要求？
【探究2：1摩尔微粒的质量与式量的关系】
总结：1mol任何物质的质量，以克为单位，
二、摩尔质量
1、摩尔质量：
（1）定义：
（2）公式
2、摩尔质量与式量间的关系
课堂检测
1：下列有关物质的量的叙述，错误的是()
A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B．物质的量表示含有一定数目粒子的集体
C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位
D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位
2：下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()
A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023
D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023
3、下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()
A.水的摩尔质量是18 g
B.0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子
C.1 mol水中约含有6.02×1023个氢原子
D.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
4：N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A ．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N A B ．0.2N A 个硫酸分子与19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数 C ．28 g 氮气所含的原子数为N A
D ．N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量比为8∶1
课后练习
1．下列说法正确的是( ) A ．物质的量可以理解为物质的质量 B ．物质的量就是物质的粒子数目
C ．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
D ．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 2．下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( ) A ．1 mol 任何物质所含有的原子数都相同 B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D ．国际上规定，0.012 kg C 中所含有的碳原子数目为1摩 3．下列关于物质的量的说法中正确的是( ) A ．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 B ．物质的量实质上就是物质的质量 C ．物质的量是一种物理量的单位
D ．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位 4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 ( ) A ．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B ．12 g 12
C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C ．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔
D ．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
5．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A.a 4b mol －1 B.b 4a mol －1C.a b mol －1 D.b a
mol －1 6．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL ，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A 表示阿伏加德罗常数的值)( )
A ．20N A
B ．N A /360
C ．9N A /10
D ．360/N A 7．下列叙述中不正确的是 ( ) A ．摩尔质量的常用单位为g·mol －
1
B．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1
C．二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol－1
D．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍
8．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O
C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)
D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4
9．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()
A．M g B.1
M g C.M
6.02×1023g D.
6.02×1023
M g
10．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()
A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 g
C．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有N A个偏二甲肼(C2H8N2)分子
11．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是()
A．含氧原子个数比为2∶3
B．含硫元素质量比为4∶5
C．含氧元素质量比为5∶6
D．含硫原子个数比为1∶1
12．日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是__________；该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是________；钴原子与氧原子的个数之比是____________；
1 mol该晶体中含有的氧原子数目是__________(比值可以用小数表示)。
13．12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
14．已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？
参考答案：
课堂检测
1：C 2：B 3：B 4、B
课后习题
1、C
2、B
3、A
4、B
5、B
6、B
7、D
8、C
9、C10、B11、C
12、122 g·mol－11∶3.31∶3.3 1.99×1024
13、62 g·mol－1160.1 mol
14、18 g·mol－1
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
物质的量浓度教案 引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢 学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现） 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式： 特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。 讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。 板书：物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物 理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号c B 表示，单位mol/L或mol/m3 表达式： 讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。 微机演示：物质的量浓度 投影练习： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，配成盐酸，其物质的量浓度________mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为 __________mol （参考答案：L；2mol/L；2mol/L；49g） 讨论： 1.将342gC 12H 22 O 11 （蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗
高中化学物质的量浓度及有关计算
物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？
物质的量浓度(第一课时)导学案
第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用（第3课时） 课内探究学案 一学习目标 1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。 2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 二学习重点难点： 1关物质的量浓度的计算 2一定物质的量浓度溶液的配制。 三学习过程： 1、在初中，我们用溶液的质量分数来表示溶液的浓度，请描述出溶液中溶质的质量分数 2、阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白： （一）、物质的量浓度 1定义：以单位体积溶液里所含来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。 2计算公式： 3符号：表示。 4单位：或 5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 （二）有关物质的量浓度的简单计算： 例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？练习巩固： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 知识升华： 1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 2 稀释公式： 例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？ 反思总结：计算公式： ①②③
四.当堂检测练习： 1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度( ) A.相同 B.无法比较 C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L 2.若20g密度为d g/cm3的Ca(NO 3) 2 溶液里含有2g Ca2+则NO 3 －离子的物质的量浓度是 ( ) A. mol/L B. mol/L C.5d mol/L D.2.5d mol/L 3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO 4 溶液，下列操作正确的是( ) A.取50g胆矾溶于1L水中 B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液 C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液 D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中 4.由NaCl、MgCl 2和MgSO 4 三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的 浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO 4 2-的浓度是( ) A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.1mol/L 5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（），物质的量浓度为（） A.32.1% B.14.8mol/L C.34.7% D.18.4mol/L 6.已知98%的H 2SO 4 物质的量浓度为18.4mol/L，则49% 的H 2 SO 4 物质的量浓度是( ) A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/L C.小于9.2mol/L D.不能确定 7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原 溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:3 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L K 2 SO 4 溶液的正确说法是( ) A.1L溶液中含有0.4N A 个钾离子 B.1L溶液中含有K+离子和SO 4 2-离子总数为0.9N A C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L D.2L溶液中含有0.6N A 个SO 4 2-离子 9.下列溶液中的NO 3 -离子浓度与500mL1mol/LNaNO 3 中的NO 3 -浓度相等的是( ) A.100mL 2mol/L NH 4 NO 3 溶液 B.20mL 1mol/L KNO 3 溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO 3 ) 2 溶液混合 C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液 D.150mL 0.5mol/L Mg(NO 3 ) 2 溶液 10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度 为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是( ) A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L
高中化学第1章认识化学科学第3节第1课时物质的量摩尔质量学案鲁科版必修1
高中化学第1章认识化学科学第3节第1课时物质的量摩尔质量 学案鲁科版必修1 [核心素养发展目标] 1.了解物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，能从宏观和微观相结合的视角认识物质的质量与物质的量之间的关系。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 一、物质的量、阿伏加德罗常数 1.物质的量 (1)国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量长度 质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符 号) 米(m) 千克 (kg) 秒 (s) 安(A) 开(K) 摩尔(mol) 坎(cd) (2)物质的量及其单位 ①物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，用符号n表示。 ②物质的量的单位——摩尔 (3)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) ①物质的量可以理解为物质的数量( ×) ②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少( √) ③物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子( √) ④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( ×) ⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子( ×) 物质的量概念的多角度理解 (1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。
(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1mol氢的表述是错误的，没有指明微观粒子的名称。 (4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5molH2O、0.5molH2O。 2.阿伏加德罗常数 (1)已知1个12C的实际质量为1.9933×10－23g，则0.012kg12C所含碳原子数约为6.02×1023， 碳原子的物质的量为1摩尔。 (2)阿伏加德罗常数的基准量为0.012 kg 12C所含的碳原子数，近似值为6.02×1023。 (3)阿伏加德罗常数是1摩尔任何微粒所含的微粒数，符号是N A，单位是mol－1。 (4)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系： n＝ N N A 。 (1)阿伏加德常数(N A)就是6.02×1023吗？ 提示不是 解析阿伏加德罗常数是指1mol任何微粒所含的粒子数，是一个精确值，其单位为mol－1，通常用6.02×1023mol－1表示，而6.02×1023无单位，是一个纯数值。 (2)通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。 二、摩尔质量 1.计算填表 物质微粒1个微粒的实际质量(g) 6.02×1023个微粒的质量 (g) 相对分子(或原子)质 量H2O 2.990×10－2317.999 8 18 Al 4.485×10－2326.999 7 27 通过上表计算结果，可得出的结论是6.02×1023个(1摩尔)微粒的质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量。
物质的量浓度的计算
物质的量浓度的计算 引入：溶质微粒数目的计算 1、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2、在1000mLMgBr2溶液中含有24g的Mg2+，求Mg2+、MgBr2、Br－的物质的量浓度？ 一、配制溶液的计算 【例1】20克NaOH固体溶于水中配成250mL溶液，求此溶液的物质的量浓度？ 【练习】在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。 例2．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 【练习】将11.2LHCl（标准状况下）气体溶解在水中配成250mL溶液，求此溶液的物质的量浓度？ 【练习】标准状况下的246.4LHCl(g)溶于1000ml水中，得到的盐酸密度为1.1g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？ 2、溶液稀释的计算 【例3】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C1V1 = C2V2( 体积单位不一定用升，相同则可） 3、混合溶液物质的量浓度的计算 【例4】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和200 mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。 练习1．2 mol/L的盐酸溶液200mL和5 mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积的变化忽略不计） 练习2．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积的变化忽略不计） 4、物质的量浓度与溶质质量分数的换算 【例5】某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中的溶质的物质的量的浓度。 练习1 、已知75ml2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。 练习2、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？
物质的量教学案
02 物质得量 【学习目标】知道摩尔就是物质得量得基本单位，初步学会物质得量、摩尔质量、质量之间得简单计算，体会定量研究得方法对研究与学习化学得重要作用 【学习重点】物质得量及其单位与有关物质得量得简单计算 【学习难点】对物质得量及其单位得理解 在化学反应中得微粒质量很小但数目很大，如何把一定数目得微观粒子与可称量得宏观物质联系起来呢？所以引进一个新得基本物理量-—物质得量。 一、物质得量 1、物质得量:就是国际单位制中得一个_＿___＿_____，表示 符号: 2、物质得量得单位：＿_＿___,简称为＿＿___＿_，符号:____＿_＿(例:ｎ（H２O）=1mol) 1moｌ某种微粒集合体中所含得微粒数与相同. 使用物质得量得注意点: 3、阿伏加德罗常数: （1）__＿_＿＿_______＿_＿＿__＿＿___＿______称为阿伏加德罗常数 (2）阿伏加德罗常数得符号及单位＿＿_＿＿__＿________＿____＿ （3)阿伏加德罗常数得近似值_________＿_＿＿_________ 【例1】下列说法中，正确得就是(） Ａ．摩尔就是物质得量得单位,就是七个国际基本物理量之一。 B。阿伏加德罗常数就是1２g碳中所含得碳原子数 C。物质得量就就是物质得质量Ｄ.物质得量就就是物质所含微粒数目得多少 E.阿伏加德罗常数就就是6、02×1023mol-１ F.摩尔就是表示物质粒子多少得物理量 G。物质得量适用于计量分子、原子、离子等粒子 【归纳】 4、物质得量（n）与阿伏加德罗常数(N A)、微粒数（N)之间得关系： 【练习1】 1、２ｍｏl H２O含有＿____＿＿个分子,有__＿＿_＿__ 个氢原子，有__＿
高中化学必修一：物质的量浓度 教案
高一化学备课组材料 第二节化学计量在实验中的应用 物质的量浓度 许德聪 一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求： 根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用： 本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书（必修）《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析： 知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。 过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会 可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩 证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据： 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将构建“物质的量浓度”概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、教法分析： 为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”采用实物展示、问题探讨和运用多媒体课件教学等多种手段，并将生活中各种
高一化学《物质的量浓度》教学设计
第二节化学计量在实验中的应用 物质的量浓度 【学习过程】 【思考】两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同？ 思考1：取多少10％的盐酸刚好有0.1mol的HCl？怎么表示溶液的浓度更方便呢？ 一、物质的量浓度：。符号为，单位是，计算公式：。想一想：1．1mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH 溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？ 3．将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？ 练习：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol 5.（展示矿泉水商标）假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？ 思考2：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？ 。 练习：1．0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。2．0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。 思考3：已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g/ml，求其物质的量浓度。
物质的量教学案
02 物质的量 【学习目标】知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 【学习重点】物质的量及其单位和有关物质的量的简单计算 【学习难点】对物质的量及其单位的理解 基本物理量长度质量时间物质的量电流强度热力学温度发光强度单位米千克秒摩尔安培开尔文坎德拉 符号m kg s mol A K cd 在化学反应中的微粒质量很小但数目很大，如何把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来呢？所以引进一个新的基本物理量——物质的量。 一、物质的量 1、物质的量：是国际单位制中的一个___________，表示 符号： 2、物质的量的单位：______,简称为_______，符号：_______（例：n(H2O)=1mol） 1mol 某种微粒集合体中所含的微粒数与相同。使用物质的量的注意点： 3、阿伏加德罗常数： （1）_______________________________称为阿伏加德罗常数 （2）阿伏加德罗常数的符号及单位______________________ （3）阿伏加德罗常数的近似值______________________ 【例1】下列说法中，正确的是（） A．摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一。 B．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 C．物质的量就是物质的质量D．物质的量就是物质所含微粒数目的多少E．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 F．摩尔是表示物质粒子多少的物理量G．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 【归纳】 4、物质的量（n）与阿伏加德罗常数（N A）、微粒数（N）之间的关系：
常见物质的量浓度的计算题型
常见物质的量浓度的计算题型 一、公式归纳与解题巧法 n=N/N A =m/M=V/V m =cV, ,n 1/n 2=N 1/N 2=V 1/V 2(同T,P)=m 1/m 2(M 同)=c 1/c 2 (同溶液中,V 同), PV=nRT,PM=ρRT,ρ1/ρ2=M 1/M 2=D ；M =m 总/n 总=ρ标=MD=M 1a%+M 2b%+M 3c%+… c=1000ρω/M 或c=ρω/M(SI 制),ω=S/(100+S), 稀释公式c 1V 1=c 2V 2 ,平均值法与十字交叉法， 差量法，同大同小规律与大小小大规律，溶液中的电荷守恒、元素守恒等。 二、物质的量浓度的几种常见计算 （1）．溶液中离子浓度的计算（化合物电离离子） 例1.求L 的Fe 2(SO 4)3溶液中c(Fe 3+)、c(SO 42-) 例2. V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+ a g ，取4 V mL 溶液稀释到4V mL ，稀释后溶液中SO 42-的物质的量浓度是( ) A ．L /mol V 9a 100 B. L /mol V 18a 125 C.L /mol V 36a 125 D. L /mol V 54a 100 。 例3．跟500 mL mol/L Na 2SO 4溶液所含Na +的物质的量浓度相同的溶液是( ) mL 1 mol/L NaNO 3溶液 B. 500 mL mol/L NaCl 溶液 C ．1000 mL mol/L NaCl 溶液 D. 250 mL 2 mol/L NaNO 3溶液 例4．下列溶液中的c (Cl -)与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是( ) A ．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 3 mol/L BaCl 2溶液 mL 1 mol/L AlCl 3溶液 例5．下列溶液中，Cl -的物质的量浓度最小的是( ) A ．100 mL mol/L NaCl 溶液 B. 500 mL mol/L AlCl 3溶液 C ．250 mL 2 mol/L MgCl 2溶液 mL 5 mol/L KClO 3溶液 例6．将7.45g 氯化钾和11.1g 氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL 溶液，此溶液中Cl -的物质的量浓度是( ) A ． mol/L B. mol/L mol/L D. 3 mol/L 例7．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时， 三种溶液中Cl -的物质的量浓度之比为( ) ） A ．1∶1∶1 ∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2 （2）．溶液混合的计算（体积可以直接相加的四种情况——浓度很稀、相近、注明忽略V 变化或要求粗略计算；其他溶液混合总体积都减小.①ω1、ω2同溶质溶液等体积混合求ω混——同大同小规律②c 1、c 2同溶质溶液等质量混合求c 混——大小小大规律） 例8．将200 mL mol/L KCl 溶液与100 mL mol/L KCl 溶液混合，所得溶液的物质的量浓度为(设混合后溶液体积变化忽略不计) ( ) A ． mol/L B. mol/L mol/L D. mol/L 例9.将标况下448LNH 3溶于1L 水中，得到密度为cm 3的氨水，则该氨水的物质的量浓度 为 。 例10.将标况下VL 相对分子质量为M 的某气体B 溶于1L 水中，得到密度为 g/cm 3的B 溶 液，则该溶液的c B = 。 例11.将10%KCl 与70%KCl 溶液混合后得到30%KCl 溶液，则两溶液混合的质量比为 。 例12.将30%的HCl 加水稀释至20%，所加水的质量与浓盐酸的质量比为 。 例13. 将10mol/LKOH 与3mol/LKOH 溶液混合后得到5mol/LKOH 溶液，则两溶液混合的体积比约为 。 例14.将L 的KNO 3加水稀释至L ，则浓KNO 3与所加水的体积比约为 。 例15.将30%的KOH 与70%的KOH 溶液等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数（ ） \ A.大于50% B. 小于50% C. 等于50% D. 无法确定
物质的量 专题复习学案
《物质的量》专题复习学案 设计老师：化学备课组班级：姓名： 一、基本概念： 1.物质的量:表示物质所含微粒数目多少的物理量。 符号：n单位：摩尔简称摩 2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构 ．．微粒。 符号：mol 说明：(1) 当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的种类[使用摩尔时，一般用化学式指明粒子(分子、原子、离子、质子、 电子等)的种类]，不能是宏观物质名称，如1mol氧，指代不明，应书写为 1molO或1molO2； (2) 常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。 3.阿伏加德罗常数：12g12C中所含碳原子数的精确值。（或说成1mol任意微观粒子数目） 符号：N A单位： mol-1 说明：(1) N A的基准是12g碳-12中的原子个数； (2) 12C不仅是确定1摩物质的基准对象，而且还是确定元素相对原子质量的 基准对象； (3) 6.02×1023是N A是一个实验值、近似值，常取6.02×1023代替N A应用于计算。 (4) N A≈ 6.02×1023mol-14.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M单位：g·mol-1 说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子；B.无论是否纯净；C.无论物质的状态。 ②与式量的比较：在数值上与对应化学式的式量相等。 5.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。 符号： m V单位：L·mol-1 说明：(1)标准状况下的气体摩尔体积: ①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa； ②研究对象是理想气体：A.不计大小但计质量；B.不计分子间的相互作用。 ③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1 (2)影响物质体积大小的因素： ①构成物质的微粒的体积大小； ②微粒之间距离的大小（温度与压强共同决定）； ③微粒数目的多少（物质的量的大小）。 6.物质的量浓度：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度。符号：c单位：mol·L-1 说明：（1）物质的量浓度是溶液的体积浓度； （2）溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分
物质的量浓度精品教案
物质的量浓度教案 引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？ 学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。 板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现） 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式： 特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。 讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。 板书：物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号c B表示，单位mol/L或mol/m3 表达式： 讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。 微机演示：物质的量浓度 投影练习： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol
（参考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g） 讨论： 1.将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？ 2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？ （1.不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。 2.所取溶液的浓度不变。例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。）板书： 特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 过渡：物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目如何计算呢？ 提问：同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗？ 由于体积和浓度相同，因此酒精和蔗糖的物质的量相同，它们都是非电解质，在溶液中存在分子，因此分子个数相同。 追问：那么对于强电解质呢？例如：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？ 板书：NaCl＝Na＋ + Cl － 1mol 1mol 1mol MgCl2=Mg2+ + 2Cl－ 1mol 1mol 2mol 分析：溶质的物质的量相同都是1mol，由于都是强电解质，溶于水会全部电离成离子。其中钠离子和镁离子的数目相同，而氯离子数目不同。 小结：对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。 板书设计
高中化学《物质的量》导学案+课时作业
第2课时物质的量 [学习目标] 1.知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。 一、物质的量及其单位 1．阿伏加德罗常数 (1)概念：□010.012_kg_C-12中所含的原子数目称为阿伏加德罗常数，用□02N A 表示，N A近似为□036.02×10mol－。 (2)单位：□04mol－。 2．物质的量 (1)概念：用□050.012_kg_C-12中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用□06n表示。 (2)应用范围：□07微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。 (3)意义：把物质的□08宏观量和□09微观粒子的数量联系起来。 3．物质的量的单位 □10摩尔是物质的量的单位，简称：□11摩，符号：□12mol,1摩尔任何微粒都含有□13阿伏加德罗常数个微粒。 4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)之间的关系□14n＝N N A。 二、摩尔质量 1．概念：□01单位物质的量的物质所具有的质量。用□02M表示。单位：□03 g·mol－1或kg·mol－1。 2．与物质的量的关系：□04n＝m M。 3．与相对原子质量(或相对分子质量)的关系 以□05g·mol－为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。
1．摩尔质量与物质的质量相同吗？ 提示：不相同，①单位不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，而物质质量的单位是g或kg。 ②对于给定的物质，其摩尔质量的数值是固定不变的，而物质质量的数值是任意的。 2．“摩尔质量等于物质的相对原子质量或相对分子质量”，这一说法对吗？ 提示：说法错误，应当说：当摩尔质量的单位为“g·mol－1”时，其数值等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 一、物质的量和摩尔的含义 1．物质的量 物质的量和长度、时间、质量等一样，它们都是基本物理量，“物质的量”四个字是一个整体概念，不得减删或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”或“物质的其他量”等。 2．摩尔 (1)摩尔度量的对象 摩尔和米、秒、千克等一样，它们都是基本物理量的单位。摩尔度量的对象是微观粒子，而这里的微观粒子是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合。 (2)使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合。 例如：1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。但如果说“1 mol氢”这种说法指代不明，不清楚是氢原子、氢分子还是氢离子，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 特别提醒 在使用摩尔时，对于微粒的特定组合可以不限于整数，可以是分数，也可以根据化学反应的需要将分子、原子、离子等基本单元再分割或再组合成分数或倍
苏州中学园区高一化学苏教版物质的量浓度学案
高一年级化学学科学案 物质的量浓度 班级_______姓名_________学号_______ 【学习目标】 1.理解物质的量浓度的概念 2.掌握有关物质的量浓度的简单计算 【知识回忆】 请用图示法表示出质量（m）、气体体积（V）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：。 【问题探究1】 1.酒中的酒精度“43％V/V”是什么意思？为什么这样表示？ 2.观察空气中各污染物浓度的数据：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入颗粒物132，思考“可吸入颗粒物”浓度的单位可能是什么？ 【问题探究2】 取多少10％的盐酸刚好有0.1mol的HCl？怎么表示溶液的浓度更方便呢？ 【概念形成】 物质的量浓度：。符号为，单位是，计算公式：。【概念辨析】 1．1mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此
20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？ 3．将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？ 【知识体系】物质的量浓度注意要点： 。 【概念运用】 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol 过渡：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？ 【知识拓展】 1.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。 2.0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。
物质的量浓度概念及其计算
物质的量浓度概念及其计算的学案设计老师：化学备课组班级：姓名： 一、教学目标 1.学生理解物质的量浓度概念的内涵； 2.学生能掌握物质的量浓度的相关计算。 二、教学重点：物质的量浓度的相关计算 三、教学难点：物质的量浓度的相关计算 四、教学方法：讲授、讨论、实例法等 五、课时安排：一课时 六、教学过程 【引入】：在实际生活中，如果我们在一杯水中加入两药匙的白糖肯定比加入一药匙的白糖要甜一些，这一事实用一句化学术语来描述：“浓度越大，糖水越甜”。 【问】：什么叫浓度？ 【学生讨论并回答】:一定量的溶液里所含溶液的量叫溶液的浓度。 其表达式为：浓度==溶质的量/溶液的量 浓度有多种表达方式，初中学过的质量分数就是其中的一种，其表达式为： 溶质的质量分数 == 溶质的质量/溶液的质量×100℅ 本节课我们再来学习一种表示浓度的方式：物质的量浓度 【板书】：物质的量浓度 1、定义：以单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号：C(B) 单位：mol/L或 mol.L-1和mol/m3或mol.m-3 表达式及其变形式： V[B(aq)] = n(B)/C(B) C(B) = n(B)/V[B(aq)] n(B) = C(B). V[B(aq)] 【师】:在理解该表达式时，要注意如下几点问题： (1).B表示任意溶质，其不但可以表示溶液中所含的溶质分子，还可以表示溶液中所含的溶质电离出的阴阳离子；Eg: HCl 、H+、 Cl- (2).V[B(aq)]表示溶液的体积，它不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂的体积之和，因为不同的物质的体积是没有加合性的（尤其是不同状态的物质）；
物质的量浓度计算归类解析
物质的量浓度计算是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。物质的量浓度计算题型较多。现归类如下： 一、应用类 1. 概念的直接应用 表达式： 例1. 3.22 g 溶于水，配成500 mL溶液，求。 解析：根据物质的量浓度概念表达式直接求出，即 因是强电解质，根据电离方程式：，得出 。 点评：（1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法，计算时必须找准分子是溶质的物质的量，分母是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）因强电解质在水中完全电离，离子物质的量浓度还与电离方程式有关，如物质的量浓度为 型强电解质溶液，，。弱电解质在水中部分电离，溶液中既存在弱电解质分子又存在离子，物质的量浓度与弱电解质的电离程度有关，一般离子物质的量浓度小于溶质分子物质的量浓度。绝大多数非电解质，如蔗糖、酒精等，溶质分子物质的量浓度通过上述表达式可以直接求出。 二、换算类 1. 与质量分数之间的换算 关系式：为溶液的密度（g/mL），ω为溶质的质量分数。 例2. 已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL，求此溶液的物质的量浓度？
解析：直接利用物质的量浓度与质量分数的换算关系式，代入数据后解得： 点评：（1）物质的量浓度常用单位是mol/L，如果溶液密度的单位是g/L，此时换算公式应为：。 （2）该求解过程与溶液的体积无关。 2. 与溶解度之间的换算 关系式：，为溶液的密度（g/mL），S为一定温度下的溶解度（g）。 例3. 的溶解度很小，25℃时为0.836g。 （1）25℃时，在烧杯中放入6.24 g 固体，加200g水，充分溶解后，所得饱和溶液的体积仍为200mL，计算溶液中。 （2）若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L的溶液，充分搅拌后，则溶液中是多少？ 解析：（1）由于的溶解度较小，溶液的质量即为水的质量，溶液的密度约为水的密度，根据关系式，得出 是强电解质，由电离方程式：，得出： （2）设与反应消耗掉的为x g。 列式解得：，说明是过量的，此时仍是的饱和溶液，溶质的浓度 与（1）相同，即。
物质的量浓度学案
物质的量浓度学案 第三课时物质的量浓度 【知识回忆】 1.溶液中溶质的质量分数的概念及其计算？ 2.一定质量分数溶液的配制有哪些步骤？所用的仪器有哪些？ 【学习导学】 一.物质的量浓度 1.定义： 2.符号：单位： 3.数学表达式： 注意： (1)概念中的体积是指的体积，而不是溶剂的体积，以为单位。 (2)溶质的量一定要用表示。如条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成。 (3)溶质能够是单质或化合物，也能够是离子或其它特定的组合。 (4)带结晶水的物质作溶质时，溶质是，如CuSO4·5H2O溶于水，溶质为，如2.5gCuSO4·5H2O配制0.5L溶液，CuSO4的C为 (5)某些物质溶于水后，与水反应生成了新的物质，所得溶液的溶质一般指生成的新物质，如Na、Na2O加入水，溶质为，SO3溶于水溶质为，SO2溶于水溶质为 ※特例：氨气溶于水，溶质规定为通入的，如用11.2LNH3〔标况〕配制为2L溶液，那么氨水浓度为。 (6)关于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度。 二.物质的量浓度的计算 1．配制溶液的计算 溶液中溶质的物质的量：n=cV；物质的量浓度：c=n/V；溶液的体积：V=n/c。 例1、以下溶液中物质的量浓度为1mol·L–1的是〔〕。 A、将40gNaOH固体溶解于1L水中 B、将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C、将1L10mol·L–1的浓盐酸与9L水混合 D、10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 2．有关溶质的质量分数W B、物质的量浓度C B、溶解度S的计算
2H O 100%()100B B B B B n m C W V m aq m S g m ?==??? ? ?=??? 〔1〕 2H O 100B m S g m =2H O 100%()100B B B B m m S W m aq m m S g ===?++〔饱和溶液〕 〔2〕 〔3〕2H O ()B m aq m m =+V aq m ?=ρ)( 归纳总结 各化学量的关系及相互转化(n 与N A 、N 、m 、M 、V 、Vm 、c 〔A 〕的计算) 万能恒等式：CV V V M m N N n m A ==== 〔化学计算以物质的量为核心〕 【三】一定物质的量浓度溶液的配制 1、要紧仪器：、、、、、等 2、容量瓶使用方法 〔1〕容量瓶的体积固定，有不同规格〔25ml,50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml 等〕 思考：能不能配制125ml0.5mol/l 的NaOH 溶液？ 〔2〕使用前必须检验容量瓶是否。〔气体装置检验气密性；液体装置检验是是否漏水。〕 〔3〕容量瓶上标记：、、。 〔4〕当液面接近刻度线1-2cm 时，须用胶头滴管加水至刻度线，过线那么重新配制。 思考：能不能直截了当在容量瓶中溶解？ 3、一定物质的量浓度溶液的配制 〔1〕配制步骤： a 、：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 b 、：用托盘天平称取固体溶质质量，或用量简量取所需液体溶质的体积。 c 、：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水〔约为所配溶液体积的1/6〕，用玻璃棒搅拌使之溶解。 d 、〔转移〕：将上述溶液冷却到室温后，用玻璃棒将溶液引流注入容量瓶里。 e 、：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶，振荡，使溶液 C B W B S