第二节 化学电源—学案
编号：001 高二化学组
第四章电化学基础
第二节化学电源—学案
教学要求： 1.了解电池的一般分类,
2.掌握几种典型电池的用途和特点.
3.掌握几种典型化学电池的电极反应
教学重点：一次电源、二次电源和燃料电池的反应原理性能及其应用
教学难点：化学电池的反应原理
阅读教材：74-78页
【自主学习】
一、化学电池的种类
化学电池是将________能变成_____能的装置,它包括_____电池,____电池和_____电池等几类. 电池优劣的判断标准：
①比能量［符号(A·h/kg)，(A·h/L)］指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少
②比功率 [符号是W/kg，W/L)]指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小
③电池的储存时间的长短
二典型电池的介绍
1．碱性锌—锰干电池：
负极：__________________________________
正极：__________________________________
电解质：KOH
电池反应：________________________________
碱性锌—锰干电池的特点：________________________________________________________ 2．银锌钮扣电池
负极：______________________________________________
正极：______________________________________________
总反应式：__________________________________
一粒钮扣电池的电压达1 59 V，安装在电子表里可使用两年之久
3．铅蓄电池：
放电的电极反应为：
负极：
正极：
充电，其电极反应为：
阳极：
阴极：
蓄电池放电和充电的总反应式：PbO2＋Pb＋2H2SO4
4↓＋2H2O
蓄电池的优点：_______________________________________________ 不足：_______________________________________________ 4.氢氧燃料电池：酸性环境
电极反应式为：负极 ___________________________
正极 ___________________________
碱性环境：
负极 ___________________________
正极 ___________________________
中性环境：负极 ___________________________
正极 ___________________________
电池总反应式为：_____________________________
燃料电池的优点：________________________________________________________________
三. 书写电极反应式应注意以下几点：
1．电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）；
2．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；
3．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性相关
（如＋4价的C 在酸性溶液中以CO 2形式存有，在碱性溶液中以CO 32－形式存有）；
4.一般燃料作负极，助燃剂作正极，电极材料一般不参与化学反应，只起传导电子作用！
四.废弃电池中含有重金属和酸碱等有害物质.随意丢弃,对生态环境和人体健康有很大的危害.如果把他
当成一种资源,加以回收利用,既能够减少环境污染,又可节约资源.所以,理应重视废弃电池的回收.
课后反馈：
1.．随着人们生活质量的持续提升，废电池必须实行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
( )
A.利用电池外壳的金属材料
B .防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极
2．下列说法不准确的是 （ ）
A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应
B .原电池中，电流从负极流向正极
C. 铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池
3．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池
的基本反应是：
X 极：2
1O 2(g)＋H 2O(l)＋2e －＝2OH － Y 极：H 2(g)＋2OH －--2e －＝2H 2O(l) 下列判断准确的是 （ ）
A ．X 是正极
B ．Y 是正极
C ．Y 极发生还原反应
D ．Y 极发生氧化反应
4.在氢氧燃料电池中：若将氢气换成甲烷，写出各电极的电极反应
将铂丝插入KOH 溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，能够形成原电池，因为发生的反
应类似于甲烷的燃烧，所以称作燃料电池，根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为____，这个极
的电极反应为_________________ _；通入氧气的一极为_______，电极反应为
__________________________________， 总反应为__________________________
5、熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.可用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混合物用电解质,CO
为阳极燃气,空气与CO 2的混合气为阴极助燃气,制得在6500℃下工作的燃料电池,完成相关的电池反应式：
负极反应式： ,
正极反应式：O 2+2CO 2+4e=2CO 32-
总电池反应式：
6．海水电池
1991年，我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型电池，用作海水标志灯已研制成功。
该电池
以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝持续氧化而产生电流。
只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20─50倍。
负极材料是铝，正极材料能够用石墨。
电极反应式为：负极反应：______________________，
正极反应：____________________________
电池总反应式为：______________________________________
课后反思
1.查漏知识点：
2.主要错题：。
《化学电源》学案
放电 充电 第二节 化学电源【知识要点】化学电源是将化学能转化为电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。
1、一次电池（又称干电池）如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。
（1）碱性锌锰电池，电解质是KOH ，其电极反应：负极（Zn ）： 正极（MnO 2）： 总反应：（2）锌银电池的负极是Zn ，正极是Ag 2O ，电解质是KOH ，其电极总反应如下：Zn + Ag 2O = ZnO + 2Ag则：负极( )：正极( )：2、二次电池（又称充电电池或蓄电池）如：铅蓄电池。
反应方程式如下式：Pb (s)+ PbO 2(s) +2H 2SO 4(aq)2PbSO 4(s) +2H 2O(l)①其放电电极反应：负极( )： 正极( )： ②其充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应：（电化学上规定：发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极）阴极： 阳极：3、燃料电池燃料电池是一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。
它与一般的化学电源不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包括活性物质，只是一个催化转化元件。
如：氢氧燃料电池。
①酸性介质时，电极反应：负极：正极：总反应：②碱性介质时，电极反应：负极：正极：总反应：除H2外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧气外，空气中的氧气也可作氧化剂。
4. 书写电极反应式应注意以下几点：①电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）；②将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；③负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32－形式存在）。
5. 废弃电池中含有重金属和酸碱等有害物质.随意丢弃,对生态环境和人体健康有很大的危害.如果把他当成一种资源,加以回收利用,既可以减少环境污染,又可节约资源.因此,应当重视废弃电池的回收.【练习】新型燃料电池，甲烷、氧气及KOH电解质溶液，用Pt作两个电极，写出两个电极的电极反应式和总反应式。
选修四第四章第二节化学电源学案001
选修四第四章——电化学基础第二节 化学电源（第一课时）制作：田宇 审核：高二化学组【自主学习】化学电源是将 能转化为 能的装置，它包括 、 和 几大类。
1、一次电池（又称干电池）如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。
碱性锌锰电池 锌银电池 电池结构负极： ；正极： 电解质溶液： 溶液 负极： ；正极： 电解质溶液： 溶液 电极反应] 负极来 正极总反应式2、二次电池（又称充电电池或蓄电池），以铅蓄电池为例，填写下表放电过程 *充电过程 结构 负极发生 反应；正极发生 反应；电解液为 *阴极发生 反应 *阳极发生 反应电极反应负极：*阴极：PbSO 4+2e -=Pb+SO 42- 正极：*阳极： 总反应： *总反应： 充电反应和放电反应的关系：【学习目标】了解常见化学电源的分类、特点以及在生产生活中的应用。
掌握化学电源的工作原理和常见化学电源电极反应式的书写。
【重点难点】掌握化学电源的工作原理和常见化学电源电极反应式的书写。
【思考交流】1、判断一种电池的优劣标准是什么？*2、铅蓄电池充电时，如何与外电源相接？【随堂测试】1、写出下列原电池的电极反应式及总反应方程式。
原电池电极反应及总反应离子方程式负极：正极：总反应：负极：正极：总反应：负极：正极：总反应：2、锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质溶液是KOH溶液，关于该电池，下列叙述正确的是（）A. 电流由锌经导线流向Ag2OB.随着电极反应不断进行，电解质溶液的酸碱性不变C.Zn是正极，发生氧化反应，Ag2O是负极，发生还原反应D.Zn是负极，发生氧化反应，Ag2O是正极，发生还原反应3、与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中做正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为（提示：有氢氧化铁生成）。
常见化学电源
化学学案10 第二章化学反应与能量第二节化学能与电能（第二课时）姓名：【学习目标】1、了解干电池、充电电池、燃料电池的工作原理。
2、能正确书写三类电池的电极反应及电池反应。
二、发展中的化学电源(1)干电池（普通锌锰电池）负极（Zn）：正极（C）：2NH＋4＋2e－===2NH3↑＋H2↑总反应：特点：a：一次性电池，不可逆。
b：用KOH代替NH4Cl能提高性能，延长寿命。
(2)充电电池充电电池又称二次电池，放电时进行氧化还原反应，将能转化为能。
充电时可以逆向进行反应，将能转化为能。
①铅蓄电池：最早使用的电池是铅蓄电池。
负极（Pb）：正极（PbO2）：总反应式：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
②镍铬电池：体积小，方便携带，使用寿命比铅蓄电池长。
负极：正极：电解质溶液：③锂电池：质量小，污染小。
负极：(3)燃料电池燃料电池与干电池和蓄电池的主要区别：反应物质不是贮存在电池内部，而是用外加设备不断提供燃料。
所以，燃料电池的正负极均不参加反应，一般都是或。
电解质溶液可以是，也可以是。
①氢氧燃料电池酸性环境：负极：正极：总反应式：碱性或中性环境：负极：正极：总反应式：②甲烷燃料电池：以KOH 溶液为电解质溶液 负极：正极：总反应式：【课后练习】1．日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH 4Cl 和ZnCl 2作电解质(其中加入MnO 2吸收H 2)，电极反应式可简化为：Zn －2e －===Zn 2＋，2NH ＋4＋2e －===2NH 3↑＋H 2↑(NH 3与Zn 2＋能生成一种稳定的物质)。
根据上述判断，下列结论正确的是( )A ．Zn 为正极，碳为负极B ．Zn 为负极，碳为正极C ．工作时，电子由碳极经过外电路流向Zn 极D ．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器2．汽车的启动电源常用铅蓄电池。
其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O根据此反应判断下列叙述中正确的是( )A ．PbO 2是电池的负极B ．Pb 是负极C ．PbO 2得电子，被氧化D ．电池放电时，溶液酸性增强3．燃料电池是目前电池研究的热点之一。
化学电源教案
化学电源一、教材分析1、教材的地位及其作用本节内容人教版化学选修四的第四章第二节，课程标准对其要求是通过查阅资料了解常见电源种类及其工作原理。
前面关于原电池的学习，是了解化学能怎样转换成电能的理论性问题，而本节教学是要进一步了解依据原电池原理开发的技术产品――化学电池。
化学电池是一类应用范围广、实用性强的电源，小到手表、单放机、儿童玩具、大到航空航天、卫星通信，几乎无处不在。
因此学生在过去的学习和生活中已经对许多不同类型的电池有所了解，本节内容也正是为了要学生能自觉的将自己已经积累的感性知识与新课教学内容紧密联系起来。
2、教材内容分析：在具体知识方面，教科书概要性地介绍了电池的分类、优点以及质量优劣的判断标准，并以三大类型电池――一次电池、二次电池、燃料电池的相关知识为主线，以碱性锌锰电池、铅蓄电池和氢氧燃料电池为代表，简单介绍了电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。
本节内容注重电化学知识与科技发展的紧密联系，教科书中提供了“锌银电池”、“锂电池”“微型燃料电池”等阅读材料，目的是帮助学生了解电池工业发展的现状和前景。
在教学中，我们还应密切关注能源、环保方面的时事新闻，关注科技发展的动态，以适时地为教学补充相关素材。
二、学生分析：高二的学生能够通过对实验现象的观察、有关数据的分析和得出相关结论，具有一定的观察能力、实验能力和思维能力。
而且通过前一阶段的学习，学生已经知道电池工作的基本原理，在这里，主要是结合现今科技的发展，使学生了解新型燃料电池的组成和工作原理；了解化学与人类生产、生活的密切关系，发展学生学习化学的兴趣。
三、教学目标：知识与技能：了解电池的一般分类；了解常见的化学电源的种类及其原理，知道它们在生产生活和国防中的应用；掌握几种典型化学电池的电极反应过程和方法：学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息；结合生产、生活实际，学习常见化学电池的组成和应用，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力；善于与人合作，具有团队精神。
2021高三化学人教版一轮学案：第六章第二节原电池化学电源含解析
第二节原电池化学电源最新考纲：1.理解原电池的构成、工作原理及应用。
2.能书写电极反应和总反应方程式。
3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识原电池的本质是氧化还原反应，能从多角度、动态地分析原电池中物质的变化及能量的转化。
2.科学精神与社会责任：通过原电池装置的应用，能对与化学有关的热点问题作出正确的价值判断，能参与有关化学问题的社会实践。
知识点一原电池工作原理及应用1．概念原电池是把化学能转化为电能的装置。
2．构成条件反应能自发进行的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)电极一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨)闭合回路①电解质溶液②两电极直接或间接接触③两电极插入电解质溶液中总反应离子方程式为Zn＋2H＋===Zn 2＋＋H2↑(1)电极①负极：失去电子，发生氧化反应；②正极：得到电子，发生还原反应。
(2)电子定向移动方向和电流方向①电子从负极流出经外电路流入正极；②电流从正极流出经外电路流入负极；故电子定向移动方向与电流方向正好相反。
(3)离子移动方向阴离子向负极移动(如SO2－4)，阳离子向正极移动(如Zn2＋和H＋，溶液中H＋在正极上得电子形成氢气在铜片上冒出)。
4．单液原电池(无盐桥)和双液原电池(有盐桥)对比名称单液原电池双液原电池装置相同点正、负极电极反应，总反应式，电极现象不同点还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能，避免了能量损耗，故电流稳定，持续时间长(1)加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，形成原电池时会使反应速率加快。
例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液，置换出的Cu 能与Zn形成原电池，使产生H2的反应速率加快。
(2)比较金属活动性强弱如有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中，一段时间后，若观察到A溶解，而B上有气体放出，则说明A作负极，B作正极，即可以断定金属活动性：A>B。
第四章第二节化学电源导学案
第四章第二节化学电源学习目标：1、知道生活中电池的分类2、掌握一次电池和二次电池的反应原理，会书写电极反应式3、了解化学电源在生产生活中的实际应用，体会化学在改善人类生活的重大意义。
学习重难点：化学电源的结构及电极反应的书写学习过程：一、化学电源的分类阅读课本75页第一段，回答以下问题1.一次电池：也叫做。
2.二次电池：也叫做。
3.燃料电池：利用和间的氧化还原反应将能转化为能的化学电源。
二、常见的化学电源1、一次电池—碱性锌锰电池负极：材料，反应式：正极：材料，反应式：总反应化学反应方程式：当堂巩固课本P75资料卡片，试着写出锌银电池的正、负极反应及总反应式负极：材料，反应式：正极：材料，反应式：总反应化学反应方程式：2、二次电池—铅蓄电池放电时负极反应式：正极反应式：总反应化学反应方程式：充电时阴极反应式：阳极反应式：总反应化学反应方程式：当堂巩固铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O ．试回答：（1）铅蓄电池正极的电极材料是．（2）工作时该铅蓄电池负极的电极反应是（3）铅蓄电池工作时，电解质溶液的pH （填“减小”“增大”或“不）（4）每消耗1molPbO2则转移电子课堂小结：同学们，通过本节课的学习你学到了什么？课后反思：能力提升2．人造卫星用到的一种高能电池——锌银电池，其电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
根据反应式判断氧化银是()A．负极被氧化B．正极被还原C．负极被还原D．正极被氧化3.锂电池是新一代高能电池，目前已研发出多种锂电池。
某种锂电池的总反应式为：Li+MnO2= LiMnO2。
下列说法中正确的是（）A.Li是正极，MnO2是负极B.放电时负极的反应：Li－e－﹦Li＋C.放电时正极的反应：MnO2－＋e－﹦MnO2D.电池放电时，产生高锰酸根离子5. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn。
化学选修四化学电源学案
时间编号主编审核班级姓名第四章电化学基础第二节化学电源【学习目标】1 通过查阅资料等途径了解化学电池的种类，认识化学能转化为电能的实际意义。
2 掌握不同电池的工作原理以及电极反应式的书写。
【学习重点】一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及应用；电极反应式的书写【学习难点】化学电池的工作原理；不同条件下电极反应式的书写【情境链接】在日常生活中，电池是我们经常用到的，你知道哪些电池，其中哪些是化学电池？目标一：化学电池的概念和分类【问题探究】请仔细阅读课本74页回答化学电池1 概念:2 分类一次电池:二次电池:燃料电池:一次电池和蓄电池的区别:3 化学电池的优点有:4 判断一种电池优劣的标准：[思考交流]如果你拥有一个笔记本电脑，你希望电脑中的电池有哪些优点？目标二：常见化学电源的工作原理[新课导学]请仔细阅读课本75-78页填表几种电池的比较[思考交流]为什么要对化学电池回收利用？【小结】【课堂练习】1关于铅蓄电池的说法正确的是（）A.在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)=== PbSO4(s)+2e -B.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2 e -==Pb(s)+ SO42- ( aq)2航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。
氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应为：酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：，其正极反应表示为___________ ；碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O2 +2H2O+4e-=4OH-则其负极反应可表示为_______________________。
3 用锂制造的电池性能优越,如心脏起搏器中使用的新型Li-I2电池,其使用寿命已超过10年, Li-I2电池在使用时要不断地充电,放电,其中发生的某一化学反应可简化为：2Li+I2=2LiI,下列说法正确的是（）A．负极反应是2I--2e-=I2 B．该电池以LiI水溶液为电解质溶液C．以惰性非水有机溶剂为电解质 D．这是电池放电的化学反应【实践练题】1.下列有关化学电池的说法不正确的是（）A.化学电池是将化学能变成电能的装置B.一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能使用了C二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，故可多次重复使用D.燃料电池是将燃料燃烧所放出的能量转化为化学能装置2.锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn＋2MnO2＋2NH4+==Zn2++ Mn2O3+2NH3+H2O在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）A. ZnB. 碳棒C. MnO2和NH4+D. Zn 2+和NH4+3．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛的应用。
4.1.2 化学电源 (学案)-2020-2021学年上学期高二化学
4.1.2 化学电源（学案）1．能写出电极反应和电池反应的方程式。
2．了解常见化学电池的种类及其工作原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
1．写出电极反应和电池反应的方程式。
构成原电池的条件________________________________________________知识点一、化学电源1、电极方程式的书写一般来讲，书写原电池的电极反应式应注意如下四点：1．准确判断原电池的正负极如果电池的正负极判断失误，则电极反应式必然写错，这是正确书写电极反应式的前提。
一般而言，较活泼的金属成为原电池的负极，但不是绝对的。
如将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，铜却是原电池的负极被氧化，因为铝在浓硝酸中表面发生了钝化。
此时，其电极反应式为：负极：Cu-2e- ==Cu2+正极：2NO3-+4H++2e-==2NO2+2H2O又如将镁铝合金放入6mol/L的NaOH溶液中构成原电池时，尽管镁比铝活泼，但镁不和NaOH溶液反应，所以铝成为负极，其电极反应式为：负极：2Al+8OH—-6e-==2AlO2-+4H2O 正极：6H2O+6e-==3H2+6OH-2．高度注意电解质的酸碱性在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。
如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O;如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OH-。
又于CH4、CH3OH等燃料电池，在碱溶液中C元素以CO32-离子形式存在，而不是放出CO2。
3．牢牢抓住总的反应方程式从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。
而两个电极反应相加即得总的反应方程式。
所以，对于一个陌生的原电池，只要知道总反应方程式和其中的一个电极反应式，即可迅速写出另一个电极反应式。
4．不能忽视电子转移数相等在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。
《第二节 化学电源》教学设计(广 西县级优课)
人教版高中化学选修四
第四章第二节化学电源
教学目标
1.知识与技能：
了解一次电池，二次电池反应原理，性能及其应用；会判断电池的优劣，掌握碱性锌锰电池及铅蓄电池的正负极反应式及总反应式的书写。
2.过程与方法：
以开放式教学为指导思想，辅助以图片、视频展示、讨论、归纳等手段，让学生在不断解决问题的过程中，建构理论知识，增强实际分析、解决问题的能力和创新精神。
3.情感态度价值观：
认识化学电源在人类生产、生活中的重要地位；了解环境保护在生产生活中的重要作用。
培养学生的自主学习能力，信息搜集处理能力及团队合作精神。
教学重点
一次电池，二次电池的反应原理，性能及其应用。
化学电池的反应原理是教学难点。
教学难点
碱性锌锰电池及铅蓄电池的正负极反应式及总反应式的书写。
教学过程。
2020高中化学化学电源教案
2020高中化学化学电源教案常见的电池大多是化学电源。
它在国民经济、科学技术、军事和日常生活方面均获得广泛应用。
接下来是小编为大家整理的2020高中化学化学电源教案，希望大家喜欢!2020高中化学化学电源教案一化学电源一、促进观念建构的教学分析1.教材及课标相关内容分析前一节已经学习了电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
本课时主要是让学生了解几种常见的化学电源在社会生产中的应用;通过碱性锌锰电池、蓄电池和燃料电池进一步理解原电池的概念和原理;了解化学电源的发展以及电池对环境造成的污染，增强环保意识。
2.学生分析：前的第一课时学习了：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。
由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度。
3.我的思考：通过视频、学生讨论、交流等方式导出生活中同学们熟悉的各种电池的发展过程，增强学生的创新精神;然后依次的分析，各种化学电源的原理，电池的缺陷，既增强了学生的分析，综合，应变能力，同时又促进了对原电池原理的进一步理解。
二、体现观念建构的教学目标1.知识与技能：了解一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用;会判断电池的优劣。
2.过程与方法：本设计以开放式教学为指导思想，辅助以视频、讨论、归纳等手段，让学生在不断解决问题的过程中，建构理论知识，增强实际分析、解决问题的能力和创新精神。
3.情感态度价值观：认识化学电源在人类生产、生活中的重要地位;了解环境保护在生产生活中的重要作用。
培养学生的自主学习能力，信息搜集处理能力及团队合作精神。
三、教学重、难点及处理策略一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用是教学重点，化学电池的反应原理是教学难点。
本节课主要通过学生参与收集有关一次电池、二次电池、燃料电池的材料，视频展示、课堂讨论交流以及联系前面所学知识，将各类电池的结构特点、反应原理、性能、以及适用范围进行归纳总结，让学生主动对化学电池的反应原理进行建构。