《电解质》主题单元设计模板

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学习活动设计（针对该专题所选择的活动形式及过程）【探究电解质在水溶液中的反应实质】

【分组实验并观察与思考】

稀硫酸与滴有酚酞的氢氧化钡在水溶液中的反应

1、稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液中分别有哪些离子？分别写出两种电解质的电离方程式。

2、实验现象记录：

氢氧化钡溶液中滴加酚酞试液后变成＿＿＿＿，向里面逐滴加入稀硫酸溶液，可以看到线路中的电流指针读数由＿＿＿变＿＿＿，溶液颜色＿＿＿变＿＿＿，溶液中有＿＿＿沉淀生成。【问题思考】

（１）电流计指针读数由大变小说明了什么？

（２）溶液颜色为何会褪去？

（３）分析白色沉淀的成分以及形成的原因

（４）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是什么？

实验与探究

【分组实验】分别进行下列实验，书写物质反应的化学方程式，并分析这些物质在水溶液中混合后发生反应的实质

1、氢氧化钠溶液与硝酸铜溶液

2、氢氧化钾溶液与硝酸铜溶液

3、氢氧化钡溶液与硝酸铜溶液

【知识归纳】

1、离子反应：

含义：在溶液中有离子参与参加的化学反应。

实质：电解质在水溶液中的反应实质是离子反应

酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件：有难溶性物质生出，或有难电离的物质生成，或有挥发性物质生成，其特点就是向着降低某些离子浓度或数目的方向进

行。

2、离子方程式

（1）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

【交流研讨】阅读并书写教材45页氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应的离子方程式，交流研讨离子方

程式的书写方法。

（2）离子方程式的书写：（学生以碳酸钙与盐酸反应为例，按下列步骤进行离子方程式的书写）▪写：写出反应的化学方程式_________________________________。

▪拆：把易溶于水且易电离的化学式拆写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及氧化物等仍用化学式表示：__________________________________________。

▪删：删去方程式两边不参加反应的离子：__________________________________。

▪查：检查离子方程式两边各元素的原子个数、电荷总数是否相等。

【知识支持】：溶解性表

钾钠铵硝四盐溶，钾钠与钡三碱溶；硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；盐酸盐中多数溶，银盐不溶记心中。

【反馈练习】

第一组1、氢氧化钠溶液与硝酸铜溶液

2、氢氧化钾溶液与硝酸铜溶液

3、氢氧化钡溶液与硝酸铜溶液

Cu2++2OH- ==Cu(OH)2↓

第二组：书写下列物质在水溶液中发生反应的离子方程式，思考离子方程式的意义。

氢氧化钠与硝酸：

氢氧化钠与硫酸：H+ +OH-== H2O

氢氧化钾与盐酸：

氢氧化钡与硝酸：

离子方程式的意义

1、不仅可以表示一个化学反应，还可以表示一类化学反应。

【练习】Cl-+Ag+==AgCl↓可以表示可溶性盐酸盐与可溶性银盐在溶液中的反应，请写出具体的四个化学方程式：______________________________、_________________________，__________________________________，_______________________________。

2、更能揭示反应的本质。

【书写离子方程式注意事项】

（1）看离子反应是否符合客观事实，不能主观臆造产物及反应。

（2）看表示各物质的化学式是否正确。

（3）看电荷是否守恒。