高中化学优质教案 氯气与碱反应及氯离子的检验 教学设计[必修]5
高中化学优质教案 氯气与碱反应及氯离子的检验 教学设计[必修]1
![高中化学优质教案 氯气与碱反应及氯离子的检验 教学设计[必修]1](https://img.taocdn.com/s3/m/94114e4143323968001c925d.png)
探究
指导学生完成实验4-6
完成实验4—6，观察现象，并填写教材P74上相关表格
归纳
整理
小结氯离子（Cl―）的检验方法：
往某溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl―；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明含有Cl―。
应用
与
实践
完成课后第11题
自
学
讨
论
（2）漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性吗？它的漂白原理是怎样的？
归纳
整理
检查小结
这一反应为2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，起漂白作用的物质是Ca(ClO)2。漂白粉或漂粉精本身没有漂白作用，也就是说它本身不能直接用来漂白。使用时，它必须与水及空气中的CO2共同作用生成具有强氧化性的HClO才能用来漂白有色物质的。这一变化过程的化学方程式如下：Ca(ClO)2+ CO2+ H2O = CaCO3+2HClO。
（3）根据（2）中从F2到I2，氧化性依次减弱，可以推出卤素单质与H2、H2O反应越来越慢。
活
动
探
究
指 导学生设计并完成实验
已知氯水呈浅黄绿色，溴水呈黄色，而溴的四氯化碳溶液呈橙红色，试根据Cl2+2Br-= 2Cl-+ Br2设计实验证明氧化性：Cl2>Br2。提供的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、KBr溶液和CCl4
指导学生阅读教材有关内容，并给出问题：
阅读教材P74科学视野：成盐元素——卤素，思考、讨论下列问题
（1）在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？
教学设计3：2.2.2 氯气与碱反应及氯离子的检验
第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物第2课时氯气与碱反应及氯离子的检验核心素养证据推理与模型认知：通过对实验室制取氯气的实验装置和实验过程的学习，建立实验室制取气体的装置和流程的模型，掌握利用该模型分析其他气体的实验室制取的方法。
科学探究与创新意识：通过完成氯离子检验的相关实验，使学生了解实验探究的一般过程与一般方法，培养初步的科学探究能力。
科学精神与社会责任：通过对于氯气制取过程中氯气的尾气处理和吸收，培养学生的环保意识，理解化学家在环境保护中的社会责任。
重点难点氯气的实验室制法和氯离子检验。
教学过程一、新课导入【引入】2020年春节，一场突如其来的灾难——新冠，打乱了我们的生活。
在万众一心抗疫中，84消毒液被广泛应用。
你知道84消毒液的制法和成分吗?【投影】1983年上海甲肝暴发流行引起群众恐慌。
1984年，地坛医院的研制出能杀灭各类肝炎病毒的消毒液，后定名为“84消毒液”。
84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂。
【思考】如何制取84消毒液？【学生】思考讨论，呈现结论。
【点拨】盐← 酸+ 碱← NaOH + HClO ← Cl2 + H2O，氯气通人NaOH溶液中。
二、新课讲授【板书】一、与碱反应【投影】1．与NaOH 溶液反应制取反应方程式：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
离子方程式：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
应用：制取消毒液、漂白液，有效成分是次氯酸钠。
【过渡】日常生活中，我们还听说过一种漂白物质——漂白粉。
漂白粉又是何方神圣呢?【投影】2．与石灰乳反应——制取漂白粉(1)制取化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
(2)漂白粉主要成分是CaCl 2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。
(3)漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO ；(4)漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效：①Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO ；②2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑；③CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。
氯气与碱的反应氯离子的检验学案设计必修第一册第二章第二节第二课时《氯气与碱的反应氯离子的检验》
氯气与碱的反响氯离子的检验? 学案设计【学习目标】通过沟通争论，引导分析，理解氯气与碱反响原理和特点，能正确书写氯气与碱反响方程式，知道漂白液、漂白粉的制备原理。
通过氯离子的学习，把握氯离子检验方法。
【学习过程】一、氯气与碱的反响1.氯气与水，HCl和HClO别与氢氧化钠的反响的化学方程式，氯气与氢氧化钠溶液反响的方程式是离子方程式为，这样的混合溶液称为，其有效成分为。
2.氯气与氢氧化钙溶液反响的方程式将氯气通入中会得到以次氯酸钙为有效成分的，假设氯气与氢氧化钙充分反响使成为主要成分，就得到了。
漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的3.漂白粉、漂粉精使用原理，日常：，工业。
4.漂白粉、漂粉精久置失效缘由：。
保存方法：。
二、Cl的检验［试验与探究］演示试验2－9，并填表：【学习效果】1．在未知液中参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，参加稀硝酸后，沉淀局部溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此推断水溶液中含有()A．Cl－、SO2－4B．Cl－、NO－3C．Cl－、CO2－3D．Cl－、OH－2．自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充蒸馏水出售，为辨真伪，可用以下哪一种试剂鉴别()A．酚酞溶液B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液3．将Cl2制成漂白粉的最主要目的是：①使它转变成较易溶于水的物质②转变成较稳定、便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白力量()A．①②③B．②④C．②③D．②4．以下物质不能使有色布条褪色的是()A．次氯酸钠溶液B．次氯酸钙溶液C．新制氯水D．氯化钙溶液5．有关氯气的性质或用途的表达中错误的选项是()A．工业上用氯气与消石灰反响来制漂白粉B．自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是HClOC．氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来汲取D．氢气不能在氯气中燃烧6．氯气和NaOH溶液在肯定温度下能发生反响：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。
第二节第2课时 氯气与碱的反应 氯离子的检验学案及 课堂检测
第二节第2课时 氯气与碱的反应 氯离子的检验[核心素养发展目标] 1.熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。
2.通过对比实验掌握氯离子的检验方法，培养证据推理与科学探究能力。
知识梳理一、氯气与碱的反应1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液(1)制取反应的化学方程式：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
(2)漂白液的有效成分是次氯酸钠。
2．与石灰乳反应——制取漂白粉(1)制取反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
(2)漂白粉的主要成分是CaCl 2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。
(4)漂白粉的保存：漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。
1．漂白粉长期露置于空气中，最终会失效，写出失效所发生的化学方程式。
提示 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ；2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
2．用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂的优点是什么？工业制取漂白粉时，为什么用石灰乳而不用澄清石灰水？提示 便于保存且使用时生成的次氯酸浓度比氯水中的大。
Ca(OH)2在水中溶解度小，用石灰乳可以更好的(吸收Cl 2)制取漂白粉。
3．氯气及含氯化合物常被用来杀菌、消毒。
(1)我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒。
氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是___________。
(2)工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液，反应的化学方程式是_________________，其中氧化剂是________；消毒液中的有效成分是______(填名称)。
(3)使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是_________________________________________。
高一化学：氯气与碱反应及Cl-的检验教学设计
新修订高中阶段原创精品配套教材氯气与碱反应及Cl－的检验教材定制 / 提高课堂效率 /内容可修改Chlorine gas reacts with alkali and Cl- inspection教师：风老师风顺第二中学编订：FoonShion教育氯气与碱反应及Cl－的检验第2课时氯气与碱反应及cl－的检验[学习目标定位] 1.根据氯气与水的反应能正确写出氯气与碱[(naoh、ca(oh)2)]反应的化学方程式。
2.知道漂白粉的成分和用途。
3.学会氯离子的检验方法。
1．氯气与水反应的化学方程式为______，其中氧化剂是____，还原剂是____，氧化产物是____，还原产物是____，1 mol cl2参与反应时转移的电子数目____。
2．新制氯水的成分是____，氯水具有漂白性的原因是____。
次氯酸的酸性比碳酸____，将二氧化碳通入次氯酸钠(naclo)溶液中的离子方程式是________。
知识点一氯气与碱的反应[探究活动]1．氯气有毒，实验室制取氯气时，不能将尾气直接排放到空气中，常用氢氧化钠溶液吸收。
反应的化学方程式是______。
2．氯气与澄清石灰水反应的化学方程式是____。
用离子方程式表示氯气与碱溶液反应的实质：________。
3．自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的hclo很不稳定，不便于____，而次氯酸盐性质____，且遇酸或空气中的____和水蒸气又可再生成hclo。
因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。
[归纳总结]1．漂白液是____；漂白粉的成分是____，有效成分是____；漂白精的主要成分是____。
2．漂白粉的使用原理：利用复分解反应原理和较强酸能够制取较弱酸的原理使ca(clo)2转化为hclo进行漂白。
(1)ca(clo)2＋2hcl===cacl2＋2hclo，离子方程式：____。
(2)ca(clo)2＋co2＋h2o===caco3↓＋2hclo(酸性：____)，这也是漂白粉保存不当会变质的原因，ca(clo)2和空气中的co2和水蒸气反应生成hclo，易分解。
氯气与碱的反应
氯气与碱的反应 氯离子的检验
黑龙江省宁安市第一中学 王维金
一、教学依据
普通高中课程标准实验教科书《化学》必修 1，人教版第四章非金属及其化合物第二节
富集在海水中的元素—氯,第二课时：氯气与碱的反应 氯离子的检验。（P84-P86）
二、设计思想
氯是一种比较典型的、主要的非金属元素， 通过 Cl2 与碱溶液的反应，漂白粉的应用 以及氯离子的检验等内容的学习和研究，一方面使学生了解典型非金属单质及其化合物的性
设疑：用氯水，NaClO 回答：NaClO 好
作漂白液，哪个效果
稳定存放时间长
好？
光照
2HClO==2HCl+ O2↑
设疑：工业采用什么方 回答：石灰乳 价格合理 法制漂白粉？为什么？ 2Ca（OH）2+2Cl2=
CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
主动探究
将讨论知识应用到工业生 产，培养学生的价值概念
电子板
暗处
H2+ F2
2HF
点燃
H2+ Cl2 ==2HCl
H2+ Br2==2HBr
总结： 电子板书
１．Cl2 与碱溶液的反应 应用制漂白粉 ２．Cl-的检验（注意：用ＨNO3 酸化） 课堂反馈：自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯
净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别？
A.酚酞试液
质；另一方面又对学习其它非金属元素及其化合物的性质形成正确的观点，掌握学习的思路
教学设计8：4.2.2 氯气与碱反应及氯离子的检验
第二节富集在海水中的元素---氯（第二课时）一、教学目标【知识目标】巩固氯气的化学性质，掌握Cl－的检验方法【能力目标】通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法【道德情感目标】学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。
二、重点与难点【重点】：Cl－的检验方法。
卤素单质氧化性【难点】：Cl－的检验方法。
卤素单质氧化性三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法【知识回忆】上黑板默写：1、实验室用来吸收残余的氯气，其离子方程式是：Cl2＋2OH－＝Cl－＋H2O+ ClO-2、工业上用来制漂白粉，其化学方程式是2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O问：为增强漂白粉作用，可以CO2和水蒸气共同作用或加稀盐酸，为什么？强酸制弱酸，使次氯酸的浓度增大，增强漂白粉作用。
再问：如何检验溶液里有Cl－生成？[实验演示] 课本P84一起完成表格小结：Cl－的检验方法。
【情景转换】卤素单质氧化性强弱的比较及方程式的书写。
补充F2与水的反应方程式2F2+2H2O=4HF+O2 介绍该重要的置换反应的一些特征。
[例题讨论]：将一定量的漂白粉溶于不含CO2的水中，若用其溶液做如下实验，可以观察到的现象或发生的变化及其相应的结论是什么？写出有关离子方程式：⑴检验它的pH值。
结果：碱性。
原因是：ClO－水解：(ClO－＋H2O=HClO＋OH－不要求)⑵滴入石蕊指示剂。
现象：先变蓝，后褪色。
原因是：HClO有强氧化性。
⑶敞口久置。
结果：失效。
原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO，2HClO=2HCl＋O2↑[知识拓宽]：海水资源的利用[课外作业]教材P88习题11、12。
补充习题1、砹(At)是卤素中原子序数最大的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是A．HAt很稳定B．砹易溶于某些有机溶剂C．AgAt不溶于水D．砹是有色固体2、溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，其化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列有关IBr的叙述中不正确的是A．在IBr中，I为+1价，Br为-1价B．在许多反应中IBr是强氧化剂C．IBr与水反应时，其还原产物是HBr，氧化产物是HIOD．跟NaOH溶液反应，生成NaBr，NaIO和水3、已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。
化学《氯离子的检验》人教版高一化学必修1微课教学设计教案
前两个反应的离子方程式可以表示为：Cl-+Ag+=AgCl↓；
碳酸钠溶液与硝酸银反应的离子方程式可以表示为： +2Ag+=Ag2CO3↓；
碳酸银沉淀消失的离子方程式为：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O。
师：所以当我们在检验氯离子的过程中遇到 时，可以提前向其中加入适量稀硝酸，使其酸化，排除 的干扰，这时正常加入硝酸银溶液，沉淀就不会消失了，检验也就不会再受到干扰了。
师：现在老师来总结一下检验氯离子的方法吧：首先向待测液中加入稀硝酸，提前去除干扰，然后再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则可说明溶液中含有氯离子。
课堂小结
同学们，我们今天通过实验学习了氯离子的检验方法及干扰离子的排除方法，了解了实验的基本流程，你都掌握了吗？希望通过今天的学习，可以让你对化学更加感兴趣，更加主动的学习化学。好啦，我们这堂课就上到这里了，同学们再见！
二，讲授新课
师：关于氯离子的检测方法，大家有什么想法吗？氯气能和很多金属反应生成盐，其中大多数盐都能溶于水，并电离出氯离子。对于可溶性氯化物中的氯离子，可以用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验。下面由老师进行实验演示吧。
师：我们用到的实验药品包括稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。首先，向三支试管中分别加入2-3毫升稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液。然后分别加入几滴硝酸银溶液，并振荡试管，观察一下现象。我们看到三支试管均有白色沉淀产生。
《氯离子的检验》教学设计
教学目标
1.掌握氯离子的检验方基本操作流程。
教学重难点
教学重点：掌握氯离子的检验方法。
教学难点：掌握干扰离子的排除方法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第四章非金属及其化合物
第二节富集在海水中的元素——氯 第2课时氯气与碱反应及氯离子的检验
三维目标 【知识与技能】
1. 根据氯气与水的反应能正确写出氯气与碱反应的化学方程式。
2. 知道漂白粉的成分与用途。
3. 学会氯离子的检验方法。
【过程与方法】
通过引导学生观察、分析实验现象，培养归纳、推理能力以及探究精神。
【情感态度与价值观】
1．培养认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。
2．创设问题情景，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力。
3．联系氯气的毒性及其广泛用途，渗透对立统一和辩证唯物主义观点。
教学重点
实验室制备氯气的方法，漂白粉的成分与用途。
教学难点
氯气与碱的反应及氯离子的检验方法。
教学过程
【新课导入】舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。
原理：4HCl(浓)＋MnO 2=====△
MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。
装置：
通过上节课的学习我们知道自来水用氯气杀菌消毒，是因为氯气和水反应生成了一种具有强氧化性的物质——次氯酸。
而人们在用氯气时，往往存在一些问题难以克服。
所以在日常生
活中一般不用氯气，“84”消毒液是我们日常生活中常用的一种消毒剂，你知道它的有效成分是什么吗？它又是怎样制备的呢？
【阅读】教材第84～85页，了解漂白粉和漂白液的成分及制备方法。
【板书】一、氯气与碱反应
【演示实验】向两只盛有氯气的集气瓶中分别加入等量的水和NaOH溶液，振荡后，看气体颜色变化情况，比较氯气与碱反应和与水反应的程度。
学生观察对比，回答。
【归纳】氯气与水反应时，只有部分氯气与水反应。
而氯气与碱反应时，瓶内氯气几乎被全部吸收。
【板书】Cl2 + 2 NaOH === NaCl + NaClO + H2O
【讲解】NaClO就是“84”消毒液的有效成分，利用此原理，工业上采用价廉易得的消石灰和氯气反应制得漂白粉。
【阅读】课本第85页关于漂白粉的制备、成分等内容，并回答下列问题：
①写出制备漂白粉的反应方程式。
②漂白粉的主要成分是什么？有效成分又是什么？
③使用漂白粉时，起漂白作用的物质是什么？
学生思考交流回答。
【板书】二、漂白粉
①制备反应原理：2Cl2 + 2Ca (OH)2=== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
②主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物
③有效成分：Ca(ClO)2
④漂白粉漂白原理：在酸性条件下起作用生成HClO
Ca(ClO)2 + 2HCl ===CaCl2 + 2HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO
【强调】酸性：HClO < H2CO3
思考与交流：根据以上原理分析应如何保存漂白粉？
【板书】⑤保存：密闭。
(HClO见光分解使漂白粉久置空气中失效)
【阅读】课本第85页内容，了解氯气在工业生产中的应用。
思考与交流：请你以氯气为例，谈谈化学与生产、生活的关系。
回顾与思考：在学习氯水的成分时，我们用什么方法检验氯水中是否含Cl-？
学生思考回答。
【板书】三、氯离子的检验
【过渡】能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的物质一定含Cl-吗？
学生分组做实验4-6，观察并记录实验现象。
【思考与交流】
1．在某溶液中加硝酸银溶液后产生白色沉淀，该溶液中可能含有哪些离子？
2．稀硝酸起什么作用？一定要加硝酸吗？
3．自来水中出现白色沉淀，说明自来水中含有哪种离子？
CO-，加稀硝【归纳】在某溶液中加硝酸银溶液后产生白色沉淀，该溶液中可能含有Cl-和2
3
CO-对Cl-的干扰。
酸的作用是排除2
3
【板书】检验方法：取少量待测液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中含有Cl-。
【思考讨论】
1．某无色溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。
能否说明该溶液中一定含银离子？
2．某生在配制硝酸银溶液时，没有蒸馏水了，能否用自来水？
【阅读】课本第86页科学视野，了解成盐元素——卤素。
【思考与交流】什么叫卤素？包括哪几种元素？它们之间有什么关系？
根据课本内容回答。
课堂小结
板书设计
一、氯气与碱反应：Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
二、漂白粉
①制备反应原理：2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O
②主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物[含少量Ca(OH)2]
③有效成分：Ca(ClO)2
④漂白粉漂白原理：在酸性条件下起作用生成HClO
Ca(ClO)2 + 2HCl === CaCl2 + 2HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO (漂白粉久置空气中失效)
说明的问题：酸性：HClO < H2CO3
⑤保存：密闭(隔绝H2O和CO2)
三、氯离子的检验
当堂检测
1. 下列反应过程中，有关说法正确的是()
A．向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则该溶液中必含有Cl－
B．向氯化铝溶液中加入足量的氨水，先有白色沉淀生成后白色沉淀逐渐溶解
C．向饱和碳酸钠溶液与氯化钡溶液中分别通入足量的CO2，均有白色沉淀生成
D．将等体积的Cl2与SO2气体混合后溶于水，向其中滴加品红溶液，溶液变为红色
【解析】A项，也可能含有SO2－4或SO2－3；B项，白色沉淀不会溶解；C项，在氯化钡溶液中通入足量的CO2，不会有白色沉淀生成。
【答案】D
2．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以补充课本实验。
实验操作：钠与氯气反应的装置如图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花
球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，产生大量白烟。
以下叙述错误的是()
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉花球外侧滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收
【解析】NaCl是一种白色固体，钠元素的焰色反应呈现黄色，氯气是一种有毒的气体，在实验中要考虑它的污染。
【答案】C
3．已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。
(1)甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：①Cl2；②Cl－。
乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的可能是(填序号)________，并用简要的文字或离子方程式说明理由：______________________________________________________________。
(2)上述反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(3)为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后顺序排列：________。
A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许
B．再加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀
C．再加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀
D．过滤；取滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀
【解析】(1)题中给出硫酸亚铁过量，则具有氧化性的氯气肯定不能存在。
(2)根据(1)的分析与推断，即可写出反应的离子方程式。
(3)为检验反应中的还原产物Cl－，需要用硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀；而溶液中的硫酸根离子也可与银离子反应产生白色沉淀，故首先要排除硫酸根离子的干扰，而且除去硫酸根离子时，不能引入氯离子。
【答案】(1)①因为FeSO4过量，而Cl2与Fe2＋不能共存，因此还原产物不可能为Cl2(或2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋)
(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
(3)ABD。