海水工艺流程专题练习
2022届高三化学一轮复习工艺流程题专题周练15海水资源综合利用工业流程题含解析
海水资源综合利用工业流程题一、单选题（本大题共15小题，共45分）1. 为模拟海水制备 MgO ，某同学设计并完成了如下实验： 模拟海水中离子c (mol /L )Na +Mg 2+ Ca 2+ Cl − HCO 3−0.4390.050 0.011 0.560 0.001 下列说法正确的是( ) A. 模拟海水呈碱性，可说明 HCO 3−的电离能力大于其水解能力B. 沉淀物 X 为 CaCO 3，沉淀物 Y 为 Mg (OH )2C. MgCO 3的溶解度比 Mg (OH )2 的小D. 滤液 M 中存在 Mg 2+，不存在 Ca 2+2. 工业利用海水提镁的流程如下图所示。
下列说法不正确的是A. 海水蒸发的目的之一是富集MgCl 2B. 石灰乳向Mg (OH )2转化说明Mg (OH )2的溶解度更小C. MgCl 2·6H 2O加热脱水制MgCl 2需在HCl 气氛中，防止MgCl 2水解D. 电解熔融MgCl 2时，阳极有金属Mg 析出3. 海水的综合利用一直是研究课题。
某地天然海水(主要含 Na +、K +、Ca 2+、Mg 2+、Cl −、SO 42−、Br −、CO 32−、HCO 3−等离子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO 2烟气的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是( )A. 工艺中天然海水显酸性+2H2O+O2=4H++2SO42−B. 氧化过程中可能发生的离子反应为2SO22−数量发生了变化C. 排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO4D. 若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高4.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是()A. 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化B. 制取NaHCO3的原理是利用其在此反应所涉及物质中溶解度最小C. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁5.我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。
2021届高三化学二轮复习专题之海水中的工艺专题
高三化学二轮专题系列海水中的工艺专题1．（2016·福建莆田市·高三月考）某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中Br的沸提取液溴的过程，设计了如下实验装置（夹持装置略去）和操作流程。
已知：2点为59℃，微溶于水，有毒。
Cl至反应完全；①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入2②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO；2Cl；④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量2⑤将B中所得液体进行萃取、分液、蒸馏并收集液溴。
请回答下列问题：(1)实验室中制备氯气的化学方程式为________________________________________________。
(2)步骤②中鼓入热空气的作用是_______________________________________。
(3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为_______________________________________。
加油少年(4)进行步骤③时，B中尾气可用_____（填序号）吸收处理。
a.水b.浓硫酸c.NaOH溶液d.饱和NaCl溶液(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的主要仪器补画出来___________。
(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步NaBrO等物质，该反应的化骤⑤，也能制得液溴。
滴加稀硫酸之前，C中反应生成了3学方程式为_______________。
(7)与B装置相比，采用C装置的优点为______________________________________。
2．（2016·内蒙古鄂尔多斯市·高三月考）海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。
下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) _____________________。
专题五 工艺流程题
废旧金属回收类
[方法点拨]此类型试题实际上还是金属的化学性质与金属活动性顺序的应用。
解答此类试题时,首先要熟记和理解金属活动性顺序及其应用,以及与之相关的
知识等;然后根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能,细致地阅读、分析
题意等进行探究、推理,最后按照题目的要求,认真地进行选择或解答。
需要注意的是:(1)一般选用的酸是稀盐酸或稀硫酸。
溶液呈碱性,再通入 CO2,有利于碳酸氢钠的生成;碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和
二氧化碳,则步骤⑨中发生反应的化学方程式是 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。(4)分
析流程图可知,步骤⑥电解 NaCl 饱和溶液制取烧碱的反应原理为 2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑,则该反应中的反应物是 NaCl 和 H2O。
答案:(1)玻璃棒
(2)石灰石溶解时,杂质MgCO3发生反应的化学方程式为
该反应是
,
(填基本反应类型)。
(3)加入BaCl2溶液除去的杂质离子是
,加入氢氧化钙溶液除杂的化
学方程式为
。
解析:(2)碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳 ,反应的化学方程式为
MgCO3+2HCl
MgCl2+H2O+CO2↑,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化
反应生成硫酸铝和氢气,化学方程式分别为 Mg+H2SO4
MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4
Al2(SO4)3+3H2↑。
答案:(1)Mg+H2SO4
MgSO4+H2↑[或 2Al+3H2SO4
海水工艺流程专题练习
海水工艺流程专题练习姓名：1、工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。
(１）目前大量制造淡水,大部分使用下列何种方法(A)蒸馏法(B)凝固法（Ｃ)离子交换法(D)逆渗透法(２）粗盐中因含有何种成分而易潮解(A)氯化钠(B)氯化镁(Ｃ）氯化钙（D）硫酸钙(3)粗盐的提纯有如下实验操作:①加入过量Ba(OH)２溶液、②加入过量ＮａＯＨ溶液、③加入过量BaCｌ2溶液、④加入过量Na2CＯ3溶液、⑤加入过量盐酸、⑥过滤、⑦蒸发结晶。
正确的实验操作顺序是_＿_＿__＿＿_＿＿__A.③②④⑥⑤⑦B．③④②⑤⑦C．②③④⑤⑥⑦ D.①④⑥⑤⑦（４)实验室中模拟上述操作，在过滤、蒸发的操作中都要用到玻璃棒,其目的分别是: 过滤时:___＿___＿_________＿_＿__＿_；蒸发时:___＿_＿___________＿＿＿__＿＿___。
（5)精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解。
图1为离子交换膜法电解原理示意图。
电解饱和食盐水的离子方程式是。
试根据电极反应分析透过交换膜的离子a是，精制的氯化钠溶液应从口进入电解槽中。
25℃时，现有20０mL食盐水,其中含有少量的NaOH，该溶液的ｐH等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为０．２２4L(标准状况）时停止电解。
电解后溶液的pH约为（忽略溶液的体积变化）。
(６)利用装有阴离子膜和阳离子膜的电解槽电解Ｎa2ＳＯ4溶液，可以在阳极区得到硫酸，在阴极区得到NaＯH溶液(如图２）。
试解释原因:_＿_＿___＿＿_____＿＿_______＿＿______。
(7)本工艺流程中先后制得Br2、CａSO4和Mg(ＯH)2,能否按Bｒ2、Mg(OH）２、ＣａSO4的顺序制备？,原因是。
(8)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多,四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳,原因是。
2、工业“从海水中提取镁”的流程:其步骤为：①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；③在Ｍg(ＯH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MｇCl２·6H２O；④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MｇCl2;⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。
2022年中考化学工艺流程题微专题3海水加工类工艺流程题
专题3海水加工类
1.（2021山东泰安）海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是（ ）
A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B．固体B是Mg（OH）2，试剂X是盐酸
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
（5）上述①、②、③、④四步反应未涉及的基本反应类型是______。
15.（四川省绵阳市江油市八校联考2021年中考第三次诊断测试）海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁，其流程如下：
回答下列问题：
（1）如在实验室进行操作a，使用玻璃棒的目的是____________________，沉淀A的化学式是________。
（3）“操作A”是_________（填操作名称），实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。
（4）流程中，物质X可循环利用，其化学式为_________。Y是滤液中最主要成分，Y在农业生产中的一种用途是_________________________。
（5）测定纯碱产品的质量分数
（2）沉淀b所含物质为Mg（OH）2和______。
（3）物质X是______。
（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为______。
（5）为了证明滴加的Ba（OH）2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有______。
A．Ba（OH）2B．K2CO3C．Na2SO4D．KCl
5．（2021江苏徐州）已知：向饱和食盐水中通人氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+-NH4Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如下：
2024年中考化学复习冲刺过关—工艺流程题(全国通用)
2024年中考化学复习冲刺过关—工艺流程题（全国通用）类型1海水资源的开发利用1．（2023•东区）海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。
（1）某工厂淡化海水后得到的淡盐水和浓盐水中盐类物质的含量如表（其他微量盐类忽略不计）。
该工厂一套淡化装置每小时产生5000L浓盐水，其中含有NaCl225kg；国家规定居民生活用水中盐类物质的总含量≤500mg/L，则所得淡盐水中盐类物质的总含量达到（选填“达到”或“未达到”）生活用水的标准。
水样盐类物质的含量/（g•L﹣1）氯化钠氯化镁硫酸镁硫酸钙淡盐水0.170.012 4.8×10﹣48.5×10﹣4浓盐水45.0 3.6 3.30.14（2）用淡化海水所得的浓盐水可制备金属镁，主要物质间的转化关系如图：①浓盐水经过步骤1和步骤2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失。
②图中未涉及的反应类型为C（填选项）。
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】（1）225；达到；（2）①提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失；②C。
【解析】（1）某工厂淡化海水后得到的淡盐水和浓盐水中盐类物质的含量表可知，浓盐水中氯化钠的含量为45.0g•L﹣1，该工厂一套淡化装置每小时产生5000L浓盐水，其中含有NaCl的质量为45.0g•L﹣1×5000L＝225000g＝225kg；国家规定居民生活用水中盐类物质的总含量≤500mg/L，淡盐水中氯化钠的含量为0.17g•L ﹣1＝170mg•L﹣1，则所得淡盐水中盐类物质的总含量达到生活用水的标准。
（2）①浓盐水经过步骤1将浓盐水中的镁离子全部转化为沉淀，步骤2是将氢氧化镁沉淀全部转化为氯化镁，设计这两步的目的是提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失。
②氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，上述两个反应均属于复分解反应；氯化镁电解生成金属镁和氯气，属于分解反应；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，属于化合反应，未涉及的基本反应类型为置换反应。
海水制镁、晒盐、制碱流程图专项训练(无答案)
制镁、晒盐、制碱流程图题专项训练一、海水制镁流程（1）海水中的物质海水中最多的物质是_____，最多的盐是_________。
特别提醒：海水中含量最高的金属元素是Na元素。
（2）海水制镁流程①反应过程中涉及的化学方程式a______________________________b____________________________ c___________________________ 其中________发生的是中和反应。
②有关操作：a、加入石灰乳过滤得到氢氧化镁； b、将氢氧化镁与盐酸反应生成的物质蒸发得到氯化镁。
【特别提醒】海水本身就含有氯化镁，则加入石灰乳和盐酸的作用是将氯化镁富集起来。
二、海水晒盐1、海水“晒盐”的过程（1）原理：即海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体。
（2）流程：2、粗盐的提纯（高频考点）（1）提纯粗盐提纯粗盐用_________方法除去难溶性杂质。
（2）精制食盐-------用化学方法除去可溶性杂质除去难溶性杂质后的食盐水中含有的可溶性杂质有硫酸钠、氯化镁、氯化钙。
除去食盐中可溶性杂质的方法a.流程图b．加入试剂的作用：氯化钡除去____ ；氢氧化钠除去______ ；碳酸钠除去______ ；盐酸除去过量的_____ 。
实验现象及反应的化学方程式②反应化学方程式为：___________________ ③反应化学方程式为：______________________ ④反应化学方程式为：_________________________ 、___________________________ ⑥反应的化学方程式为：__________________________ ;___________________________ 注意事项：（1）为了除去粗盐中的可溶性杂质，在加入试剂时，应特别注意两点：一是加入试剂要稍过量；二是试剂应按照一定的顺序加入。
专题三 工艺流程题(4课时)第2课时(共25张PPT)
广东优秀试题精选检测
4．(2018·广东省)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶 于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、 Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾 (CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如图。
请回答： (1)滤渣b的化学式为__S_i_O_2_____。 (2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、___C_u_S_O_4__、 __F_e_2_(_S_O_4_)_3__。
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列 问题：
广东优秀试题精选检测
(1)“操作a”的名称是__过__滤____，“废渣X”的主要成分是 __S_i_O_2___。 (2)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 _____M_g_C_O_3＋__H_2_S_O_4_=_=_=__M_g_S_O_4＋__H_2_O_＋__C_O_2_↑__________。 (3)“溶液A”中含有多种溶质，其中的2种溶质与加入的 H2O2溶液反应生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为 _____H_2_O_2＋__2_F_e_S_O_4_＋__H_2_S_O_4_=_=_=__F_e_2(_S_O_4_)_3_＋__2_H_2O________。 (4)选用MgO调节pH使Fe3＋转化为沉淀，而不选用 NaOH的原因是避_免__引__入__新__的__杂__质_________________。
②上述过程中试剂 A 与沉淀 B 发生的是中和反应， 则试剂 A 是___盐_酸____(填名称)。
(3)2017 年 5 月 182O)试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。
①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷
和少量 N2、CO2 等分子填入笼内空隙中，无固定的化学 计 量 关 系 ， 因 此 可 燃 冰 属 于 __混_合_物____( 填 “ 纯 净 物 ” 或 “混合物”)。
海水的综合利用及其强化练习
海水的综合利用一、海水的综合利用的一些工艺流程问题1、海水的淡化方法：蒸馏法、离子交换法、电渗析法。
2、从海水中提取粗盐：海水晒盐法，实质是蒸发法。
3、从粗盐中提取精盐：（1）将粗盐溶于水（2）向溶液中加入稍过量NaOH 溶液，目的是除去Mg 2＋。
Mg 2＋＋2OH － ===Mg(OH)2↓（3）向溶液中加入稍过量BaCl 2溶液，目的是除去SO 42－。
Ba 2＋＋SO 42－===BaSO 4↓（4）向溶液中加入稍过量Na 2CO 3溶液，目的是除去Ba 2＋、Ca 2＋。
Ba 2＋＋CO 32－===BaCO 3↓ Ca 2＋＋CO 32－===CaCO 3↓（5）过滤，除去泥巴、Mg(OH)2、BaSO 4、BaCO 3、CaCO 3，得到滤液。
（6）向滤液中加入过量的盐酸，目的是除去CO 32－。
2H ＋＋CO 32－===CO 2↑＋H 2O（7）最后采用蒸发结晶，得到精盐。
4、氯碱工业：从食盐中获得Na 、Cl 2、NaOH 、HCl 、Na 2CO 3、NaClO 的工业。
电解饱和的氯化钠溶液：2NaCl ＋2H 2O 电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑电解氯化钠的熔融液：2NaCl2Na ＋Cl 2↑ 氢气在氯气中燃烧：H 2＋Cl 2 2HCl侯德榜制碱：NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O ===NaHCO 3↓＋NH 4Cl2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 电解饱和的氯化钠溶液：NaCl ＋H 2O 电解NaClO ＋H 2↑5、从海水中提取Mg(OH)2、MgCl 2·6H 2O 、MgCl 2、Mg（1）、将海水中大量的贝壳煅烧成石灰：CaCO 3CaO ＋CO 2↑（2）将石灰制成石灰乳：CaO ＋H 2O ===Ca(OH)2（3）将石灰乳加入到海水沉淀池中经过过滤得到Mg(OH)2：MgCl 2＋Ca(OH)2===CaCl 2＋Mg(OH)2↓（4）将M g (O H )2溶解在盐酸中得到氯化镁溶液，再经过蒸发浓缩冷却结晶得到MgCl 2·6H 2O Mg(OH)2＋2HCl ===MgCl 2＋2H 2O（5）在HCl 气体的环境下加热MgCl 2·6H 2O ，分解产生MgCl 2，其中HCl 的作用是防止氯化镁在加热的条件下水解产生Mg(OH)2MgCl 2·6H 2O MgCl 2＋6H 2O （6）电解氯化镁熔融液得到M g ：M g C l 2M g ＋C l 2↑ 6、从海水中提取碘：（1）将干海带灼烧得到海带灰，再用沸水浸泡得到悬浊液，再过滤得到滤液，使碘离子进入溶液。
化学工艺流程题【归纳题型解法】及解析
化学工艺流程题【归纳题型解法】类型一 海水资源利用类【方法技巧】 以海水资源为情境命制的题目主要有制备工艺流程和提纯工艺流程两类,如利用海水资源和辅助原料制取新的产品和从海水中晒制的粗盐的提纯，这两类题目主要考查化学反应方程式的书写、实验基本操作、物质分离与提纯等。
要想突破此类题目要掌握以下几点：（1）书写化学反应方程式要注意“四步”：①反应物和生成物的化学式要正确书写。
②要遵循质量守恒定律。
③要注意写反应条件，如加热、加压或催化剂等.④注意标准沉淀符号或气体符号。
（2）注意“两操作"：①过滤操作的所用仪器与物品：漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒；过滤时的注意事项：“三靠、 二低、一贴”。
②蒸发操作所用的仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈）；其中玻璃棒的作用是加热时搅拌，防止受热不均匀造成液滴飞溅;当出现较多量固体时停止加热.（3）注意“两方法”：①物理方法主要有过滤法、结晶法、蒸馏法和吸附法等，对于结晶法主要有蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠中含有少量硝酸钾时提纯氯化钠用蒸发结晶法）、降温结晶（冷却热饱和溶液，适用于溶解度随温度降低而明显减小的物质，如硝酸钾中含有少量氯化钠时提纯硝酸钾可用降温结晶法）、升温结晶（适用于溶解度随温度升高而减小的物质,如从石灰水中分离出氢氧化钙）.②化学方法主要有化气法、沉淀法、置换法、溶解法、加热法等.（4）要清楚制备目的，关注好流程的主线、框内物质的成分、核心反应及箭头的指向（反箭头一般指的物质是可以循环再用），就能很好的完成该类题目.【典例1】（改编）广东省拥有丰富的海洋资源,开发利用这些宝贵的资源有力地促进了经济的发展。
(1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl 外,还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是 ；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 时,停止加热。
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海水工艺流程专题练习姓名：1、工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。
（1）目前大量制造淡水,大部分使用下列何种方法(A)蒸馏法(B)凝固法(C)离子交换法(D)逆渗透法（2）粗盐中因含有何种成分而易潮解(A)氯化钠(B)氯化镁(C)氯化钙(D)硫酸钙（3）粗盐的提纯有如下实验操作：①加入过量Ba(OH)2溶液、②加入过量NaOH溶液、③加入过量BaCl2溶液、④加入过量Na2CO3溶液、⑤加入过量盐酸、⑥过滤、⑦蒸发结晶。
正确的实验操作顺序是_____________A．③②④⑥⑤⑦B．③④②⑤⑦C．②③④⑤⑥⑦D．①④⑥⑤⑦（4）实验室中模拟上述操作，在过滤、蒸发的操作中都要用到玻璃棒，其目的分别是：过滤时：________________________；蒸发时：___________________________。
（5）精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解。
图1为离子交换膜法电解原理示意图。
电解饱和食盐水的离子方程式是。
试根据电极反应分析透过交换膜的离子a是，精制的氯化钠溶液应从口进入电解槽中。
25℃时，现有200mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0.224L （标准状况）时停止电解。
电解后溶液的pH约为（忽略溶液的体积变化）。
（6）利用装有阴离子膜和阳离子膜的电解槽电解Na2SO4溶液，可以在阳极区得到硫酸，在阴极区得到NaOH溶液（如图2）。
试解释原因：_______________________________。
(7)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备？，原因是。
(8)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是。
2、工业“从海水中提取镁”的流程：其步骤为：①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。
请回答以下问题：⑴关于提取镁，下列说法中不正确的是（）Ａ、此法的优点之一是原料来源丰富Ｂ、进行（1）、（2）、（3）步的目的是从海水中提取MgCl2Ｃ、第四步会产生氯气 D 、以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应⑵步骤④中的“一定条件”指的是，目的是 。
（3）某海盐厂副产品MgCl 2·6H 2O 做原料,在523℃以上加热,制取耐火材料原料氧化镁和盐酸写出该反应的化学方程式 。
(4)上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：（5）若该工厂不再增加原料(干燥剂可循环利用,忽略水蒸气的损失),利用MgCl 2·6H 2O 同时制取氧化镁,浓盐酸和无水氯化镁,请你为该厂设计的工艺流程提出合理建议:（6）有同学认为：步骤②后可加热Mg(OH)2得到MgO ，再电解熔融的MgO 制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。
你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是 。
理由是(7)工业制取镁也可以用MgCO 3进行热分解，加焦炭进行氯化得到MgCl 2,再通过电解MgCl 2制取Mg,写出用该法制取MgCl 2的化学方程式3、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl 2·6H 2O 生成的是Mg(OH)Cl 或MgO ，写出相应反应的化学方程式；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。
写出用电解法制取金属镁的化学方程式 。
（2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
________________________________________________________________________。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_________________________________________________________；过滤时：_________________________________________________________；蒸发时：_________________________________________________________。
4、氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：（1）制备氧化铜:①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是： 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H 2O 2溶液，稍加热；当Fe 2+完全转化后，慢慢加入Cu 2(OH)2CO 3粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。
控制溶液pH =3.5的原因是： 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 固体，操作是： 、过滤、水浴加热烘工业CuSO 4一→ 一→CuSO 4溶液一→CuSO 4·5H 2O 一→……一→CuOⅠ Ⅱ Ⅲ干。
水浴加热的特点是： 。
（2）探究氧化铜的性质:①取A 、B 两支试管，往A 中加入适量的CuO 粉末，再分别向A 和B 加入等体积3% H 2O 2溶液，只观察到A 中有大量气泡，结论是： 。
②为探究试管A 中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有： 。
5、往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其使用范围。
例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低，该Mg(OH)2的生产工艺如下：（1）精制卤水中的MgCl 2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2－n Cl n ·mH 2O]，反应的化学方程式为 。
（2）合成反应后，继续在393K ～523K 下水热处理8h ，发生发应：Mg(OH)2－n Cl n ·mH 2O ＝(1-n/2)Mg(OH)2＋n/2MgCl 2＋mH 2O水热处理后，过滤、水洗。
水洗的目的是 。
（3）阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。
上述工艺流程中与此有关的步骤是（4）已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H 2O(g)；ΔH 1＝＋81.5kJ/molAl(OH)3(s)＝1/2Al 2O 3(s)＋3/2H 2O(g)；ΔH 2＝＋87.7kJ/mol①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果最好的是 ，原因是 。
（5）常用阻燃剂主要有三类：A ．卤系，如四溴乙烷；B ．磷系，如磷酸三苯酯；C ．无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。
从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是____ __（填代号），理由是 。
6、工业上制备BaCl 2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO 4）对工业过程进行模拟实验。
查表得：BaSO 4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H 1 = +571.2 kJ·mol -1 ① 石灰乳精制卤水 →合成 →水热处理 →过滤 →水洗 →表面处理 →过滤水洗 →干燥BaSO4(s) + 2C(s)高温2CO2(g) + BaS(s) △H2= +226.2 kJ·mol-1②（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。
Na2S水解的离子方程式为：。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)c(Cl-)= 。
[K sp(AgBr)=5.4×10-13，K sp(AgCl)=2.0×10-10]（3）反应C(s) + CO2(g)高温2CO(g)的△H= kJ·mol-1。
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，。
7、海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。
从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：、。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、，或H2、。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为：，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。
微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。
④C中液体产生颜色为。
为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。
1、（1）A（2）BC（3）AD （4）使待滤液体沿玻棒流入漏斗，防止外洒。
搅拌，防止局部过热使液滴或晶体飞溅。
（5）2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑ Na+ b 13（6）阴极区：水中H+放电，破坏了水的电离平衡使OH-的浓度大于H+为保持电荷守恒Na2SO4溶液中Na+通过阳离子交换膜进入阴极区得到NaOH,同理在阳极区得到H2SO4。
(7)否如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯(8)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重2、答案：（1）C （2）在HCl气流中抑制MgCl2水解成Mg(OH)2(3)MgCl2·6H2O==MgO+2HCl↑+5H2O↑ (4)电解产生的Cl2用于制取HCl气体(5)制取氧化镁时生成盐酸,多余氯化氢经干燥后用于制无水氧化镁时的氯化氢气流.(6)不同意因为MgO熔点高，熔融时，耗费大量的能量而增加生产成本。
(7)3MgO＋2C＋3Cl2─→3MgCl2＋CO＋CO2。
3、（1）MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑MgCl2·6H2O MgO+2HCl↑+5H2O↑通电或Mg(OH)Cl MgO+HCl↑；MgCl2 Mg + Cl2 ↑（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤。