人教版高中化学必修一模块测试题.docx
人教版高中化学必修一高中新课程模块学习水平测试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高中新课程模块学习水平测试题[化学•必修一]本试卷分为必答题第Ⅰ卷、必答题第II卷和选答题三部分，其中必答题100分，选答题20分。
试卷共6页。
考试时间必答题答题时间为80分钟，选答题答题时间为20分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5必答题第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）1．能够鉴别溶液和胶体的方法是（）A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味2．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应3．少量钠应保存在（）A．敞口容器中 B．煤油中 C．水中 D．盐酸中4．摩尔是（）A．物质的数量单位 B．物质的质量单位C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D．物质的量的单位5．下列物质属于非电解质的是( ) A．CO2B．NaOH C．NaCl D．H2SO4 6．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A．B．C．D．7．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L KCl溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液8．工业上可以不经处理直接排放到空气中的气体是 ( )A.SO2B.Cl2C.CO2D.NO29．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．1mol/L B．0.1 mol/L C．0.01 mol/L D．10 mol/L10．下列电离方程式错误的是（）A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－11．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO412．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．OH─、Al3+、SO42－、Na+B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Cl─、Ag+、H+、NO3─D．H+、CO32－、K+、Cl─13．下列关于Cl2的叙述中，正确的是（）A．Cl2的摩尔质量是71 g B．1mol Cl2中所含分子数约为6.02×1023C．1 mol Cl2的质量是71 g / mol D．常温常压下，1 mol Cl2的体积为22.4 L 14．某溶液中含有Na+、 Al3+、Cl-和SO42-四种离子，若Na+、 Al3+、Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为（）A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:215．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH_=H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑16．下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（）高温A．SiO2 + 2C ==== Si + 2CO↑B．SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2OC．SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O D．SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2↑17．下列有关物质的用途，叙述错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制水泥的原料18．能将混合液中的汽油和氯化钠溶液正确分离的最好方法是（）A．分液B．萃取C．过滤D．活性炭吸附19．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头20．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（）A．硅酸钠溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液必答题第II卷（非选择题，共60分）21．（8分）硫是一种色晶体，它易溶于。
人教版高一化学上册单元测试题及答案全套.doc
最新人教版高一化学上册单元测试题及答案全套章末检测（一）（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1•下列屮草药煎制步骤屮，属于过滤操作的是（）答案C解析冷水浸泡中草药，使草药软化，便于熬制，不是过滤；加热煎制，主要是使草药的成分析出，不是过滤；把药渣去除，保留液体，是过滤的操作；罐装保存，只是把草药转移到容器中保存，不是过滤。
2.有一种气体的质量是14.2 g,体积是4.48 L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A.2&4B.2&4g・molTC.71D.71 gmoF1答案D解析 ~ X22.4L・mol "=4.48 L,则M=71 g-mol3.下列溶液中，C「的物质的量浓度与50 mL 1 mol L-1 AICI3溶液中C「的物质的量浓度相等的是（）A.150mL2mol*L_, KC1 溶液B.75 mL 1.5 mol-L'1 MgCl2溶液C.100 mL 1 mol-L"1 NaCl 溶液D.25 mL 2 mol-L_, A1C13溶液答案B解析溶液中溶质物质的量浓度大小与所取溶液体积大小无关，1 moLL^的A1C13溶液中C「的物质的量浓度为3mol L_1o A、B、C、D中Cl一的物质的量浓度依次为2mol L~\ 3 mol-L 、1 mol-L 、6 mol-L 。
4•化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯B.仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体C.装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D.装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2答案C解析选C。
乙醇和水混溶，溶液不分层，应用蒸徭的方法除杂，故A错误；托盘天平只精确到0.1,不能用于称量5.85 g,故B错误；纯液体加热时应防止暴沸，应加入碎瓷片，故C正确；氢气的密度比空气小，应用向下排空法收集，应从短导管进入，故D错误。
高中化学人教版必修1单元练习题(word版,有答案,共12份)第一章 从实验学化学 单元练习2
第一章从实验学化学单元练习2 一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共8小题）1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA2．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A．80g SO3 B．16g O2C．32g H2S D．3g H23．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④③②4．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）A．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m5．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．cba D．abcd6．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y37．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A．1:1 B．1:4 C．4:1 D．1:28.1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（）A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.6 二、多项选择题（每题有1~2个选项符合题意，共10小题）9．下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L10．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0.01g11．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）。
人教版高中化学必修一高一化学模块能力测试答案.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2009-2010年西安户县普通高中高一化学必修（一）模块能力测试题答案第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题答案栏（共60分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11C A C B C B B A A C D12 13 14 15 16 17 18 19 20D B C A C D D A B第Ⅱ卷（非选择题共60分）二非选择题21、（共12分）（1）（6分，每空2分）① E ；② C；③ A ；（2）（6分，每空2分）A CO2； B H2O ； C O2；22、（共6分，每空2分）①玻璃棒②错误一：应将浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀错误二：应用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，错误三：待液面离刻度线1-2厘米时，再小心地用胶头滴管向容量瓶加入水至刻度线定容。
23、（10分）（1）（2分）将左进导管画长，使之接近集气瓶底（2）①（3分）Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + 2H2O + SO2↑（有加热符号）②（2分）还原剂③（2分）D24、（7分）⑴（共4分，每空2分）A 、BaCl2 D、NaOH⑵（3分）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O25、解：（1）设合金中镁铝的物质的量分别为x,y2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg＋2HCl= Mg Cl2+H2↑2 3*22.4L 1 22.4X 33.6x Y 22.4y可列出二元一次方程式：27x+24y=3.933.6x+22.4y=4.48解方程式的x=0.1moly=0.05mol合金中镁的质量分数为：（0.05*24/3.9）*100%=3.1%（2）镁铝的物质的量之比为：0.05：0.1=1：2答：略附加题（共20分）（1）（2分）FeCl2（2）（2分）制漂白粉（漂粉精、自来水消毒等都可）（3）（共4分，每空2分）观察颜色；加入硫氰化钾（或氢氧化钠、氨水）（4）（3分）2Na + 2H2O = 2Na+ + OH— + H2↑（5）（共6分，每空3分）FeCl2 + 2NaOH =2NaCl + Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3（6）（3分）2Al + 2Na+ + 2 OH— + 2H2O = 2Na++ 2AlO2—+ 3H2↑。
高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)
高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。
新教材人教版高中化学必修第一册 模块综合试卷(一)
模块综合试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．(2018·定州中学高一期末)成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰答案 B解析A、C、D均为物理变化，没有元素化合价的变化。
2．(2018·大同市一中3月月考)元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是()A．次氯酸的电子式：B．S2－的结构示意图：C．O-18的原子符号：188OD．CO2分子的结构式：O==C==O答案 A解析次氯酸电子式中O原子在中间，A项错。
3．(2019·武汉高一期末)下列有关物质分类正确的是()A．氯水、氨水均为电解质B．Na2O2为碱性氧化物C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D．蛋白质溶液、液氯均属于分散系答案 C解析氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；Na2O2不是碱性氧化物，B错误；NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱，C正确；蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D错误，答案选C。
4．在RO n－3中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是()A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24答案 B解析R的质子数为x－8×3－n＝x－24－n，所以其中子数为A－x＋24＋n，B项正确。
5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A．在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N AB．标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为3N AC．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为2N A答案 A解析标况下SO3是固体，无法计算22.4 L SO3的物质的量，B错；Cl2与碱反应时既作氧化剂又作还原剂，1 mol Cl2转移1 mol电子，C错；Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1 mol Na2O2转移1 mol电子，D错。
人教版高中化学必修一高一第一章单元测试题(A).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）新课标高一化学必修1第一章单元测试题(A)（从实验学化学）班别学号姓名成绩相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D4．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④6．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO210．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA11．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA．①②B．②③C．①③D．①②③12．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3二、非选择题（40分）13．（8分）如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案.doc
最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案人教版必修1第一章《从实验学化学》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 P 31 Cl35.5第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）1.下列对于"摩尔〃的理解正确的是A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D.lmol 氧含6.02X1023个0?2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液吋，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸馆水B.定容时观察液面俯视C.滴管加水时，有少量水滴到容暈瓶外D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸懈B.萃取、蒸憾、分液C.分液、蒸懈、萃取D.蒸镭、萃取、分液4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小5.ImolCO和lmolCOz具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④氧原子数A.①③B.②④C.①④D.①②③6.已知3.O1X1O23个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是A.16g B・ 32g C. 64g /mol D・ 32g /mol7.下列叙述正确的是22.4L&某溶液屮含有较大量的Cl ： CO 32-. OK 等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别 将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序止确的是：① 滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3iW 液；④滴加Ba(NO 3)2溶液A. ①②④②③B.④②①②③C.①②③②④ D.④②③②①9. 用可溶性锁盐检验SOq?离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A.形成较多的白色沉淀 B.形成的沉淀纯度更髙C.排除S (V 一以外的其它阴离子及Ag+的干扰D.排除Ba 2+以外的其它阳离子的干扰10. 下列物质中所含分子物质的暈最多的是A. 4°C 时 2.7mL 水B. 4.9g 磷酸C. 6.02X1022个氯化氢分子D. 2.24L —氧化碳(标准状况下)二、多项选择题(共6小题，每小题5分，共30分。
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省淳中化学必修1模块学分认定考试题
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：Na=23；K=39；S=32；N=14；O=16；H=1；C=12
一、选择题（每题只有一个答案，10×3 = 30分）
1、下列反应一定属于氧化还原反应的是：
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应
2、能用H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是：
A、CuO溶于稀H2SO4
B、澄清石灰水和HNO3溶液反应
C、KOH溶液和碳酸溶液反应
D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
3、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
A、HCl
B、Cl2
C、NH3
D、NO
4、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：
A、NaOH
B、Na2O
C、Na2O2
D、Na2CO3
5、下列物质中，不能使品红溶液褪色的是
A、Cl2
B、HCl
C、SO2
D、活性炭
6、容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的：
A、①③⑤
B、③⑤⑥
C、①②④
D、②④⑥
7、蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置
A、液面下
B、液面上
C、支管口
D、任何位置
8、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是
A、NaOH溶液
B、Ba(OH)2溶液
C、盐酸
D、氨水
9、同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是
A、3:2
B、1:3
C、2:3
D、1:2
10、下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是
A、Mg
B、Cl2
C、Si
D、Al
二、选择题（每小题有1—2个答案，10×3 = 30分，漏选得1分。
）
11、下列物质只能作还原剂的是：
A、S2－
B、Fe2+
C、Fe3+
D、H+
12、不能用排水收集法收集的气体是
A、氨气
B、氧气
C、二氧化氮
D、一氧化氮
13、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：
A、Mg2+、SO42－、K +、Cl－
B、Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－
C、K +、Cu2+ 、Cl－、Br－
D、Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－
14、除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是
A、盐酸
B、NaOH溶液
C、硝酸
D、食盐水
15、下列离子方程式中书写正确的是
A、铝与盐酸反应 Al + H+ ==Al3++H2↑
B、硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu2++ 2OH-== Cu（OH）2↓
C、铁与FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+== 2Fe2+
D、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag+ + Cl-== AgCl↓
16、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是
A、只有NO2
B、只有NO C 、NO2和NO D、NO2和H2
17、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A、相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
B、Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
C、Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D、Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
18、标准状况下，下列物质中所含原子数最多的是
A、7.5g C2H6
B、33.6L N2
C、7g CO
D、22.4L H2O
19、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
另取一只盛有某
种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。
过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是
A B C D
纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊
小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸
20、向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4
的物质的量
A、小于0.45 mol
B、等于0.45 mol
C、在0.45～0.90 mol之间
D、大于0.45 mol
省淳中化学必修1模块学分认定考试答题卷
第Ⅰ卷
三、（共5小题，34分。
）
21、（6分）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
⑴
Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
氧化剂：，还原剂：；
⑵
MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ H2O
氧化剂：，还原剂：；
22、（8分）在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L。
那么在标准状况下，700L NH3的物质的量为 mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为，如果该氨水的密度为0.85g·cm－3，则氨水的体积为 L ，物质的量浓度为。
23、（7分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。
试推断：
（1）写出物质的化学式：
A：________ C：________ Ⅰ：________
（2）写出下列反应的方程式：
C →F 的离子方程式 H →I 的化学方程式
24、（7分）为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计
了如图所示的实验装置。
实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U 形管的长管
口B 注入稀硝酸，一直到U 形管的短管口A 单孔塞下沿且液面不再留有气泡
为止。
关闭活塞，并用酒精灯在U 形管短管下微热。
当铜丝上有气泡产生时，
立即撤去酒精灯。
试回答
（1）反应一段时间后，会出现什么现象
；
；。
（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象 。
（3）写出生成一氧化氮的离子方程式．．．．．
：。
25、（6分）通常用饱和3NaHCO 溶液除去混在2CO 中少量的HCl 气体，其反应的离子方程式为 ；不能用NaOH 溶液的原因是（用离子方程式表示） ；也不能用32CO Na 溶液吸收的原因是（用离子方程式表示） 。
四、（共6分）
26、（6分）常温下，将150mL 22% NaNO 3 溶液加100克蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%，求原溶液的物质的量浓度。