第二章 尔 反应热--高一化学教案

第二章摩尔反应热

一、教学目的要求

1、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔，初步掌握气体摩尔体积和物质的量

浓度等概念。

2、使学生初步掌握有关摩尔、气体摩尔体积和物质的量浓度的基本计算。

3、理解吸热反应、放热反应和反应热等概念，初步学会正确书写热化学方程式，

并能进行有关反应热的简单计算。

4、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的操作技能和用重结晶法提纯晶体，测定

晶体中结晶水含量的技能。

二、课时分配

§1摩尔 (3)

§2气体摩尔体积 (2)

§3物质的量浓度 (3)

§4反应热 (1)

实验 (1)

单元复习 (3)

试卷讲评 (2)

§1摩尔

教学目的要求

1、使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的量与物质的微粒数、物质的质量、摩

尔质量之间的关系，了解摩尔质量与分子量或原子量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。

2、了解引进摩尔这一单元的重要性和必要性，懂得阿佛加德罗常数的涵义。

3、培养学生演绎推理，归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。

教学重点

摩尔概念及有关摩尔质量计算

教学过程及内容

一、摩尔

1、阿佛加德罗常数（引入意义）：

1滴水里有15万亿亿个水分子，1ml、1升或1吨水所含的分子数更大，对于微观粒子，显然用个数来描述不理想，所以我们用微粒集体来描述，这样才具有可称量和实际应用的意义。例如原子、分子、质子、中子、电子、离子等。

例： C + O2 === CO2

12克 32克 44克

1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子

提问：那么12克碳中有多少个碳原子呢？32克氧气中有多少个氧分子？44克二氧化碳中有多少个二氧化碳分子？

阿佛加德罗常数：

①定义：0.012kg12C所含的碳原子数就是阿佛加德罗常数。

②阿佛加德罗常数通常用N A表示。

③阿佛加德罗常数可以用实验测得比较精确的数字。

④阿佛加德罗常数可以计算：

1个12C 原子的绝对质量为1.993×10-26

kg

则0.012kg 12C 中原子的个数=2326

100211.610993.1012.0⨯≈⨯-kg kg ⑤阿佛加德罗常数的近似值是：6.02×1023

2、定义：

摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒。 ①物质的量：固定名词，字不得增减

区分：物质的质量、分子量、原子量、物质的量 ②基本单位：

时间：S 秒 热学温度：K 开尔文 质量：kg 千克 物质的量：mol 摩尔 长度：m 米 发光强度：cd 坎 电流强度：A 安培 ③基准：

摩尔是以0.012kg 12

C 所含有的原子数作为基准的。 ④描述对象：

构成物质的分子、离子、原子或构成原子的中子、质子、电子或其它离子，某些微粒的特定组合。只能量度微观粒子，不能量度宏观物质。

⑤注意事项：

a ．使用摩尔这一单位时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式，或符号的特定组合。

例如：1 mol H 表示1mol 氢原子 元素符号 1 mol H 2 表示1mol 氢分子 化学式 1 mol H +

表示1mol 氢离子 微粒符号 1 mol SO 42- 表示1mol 硫酸根离子 特定组合 1mol 氢（x ） 定义不明确

b.表示离子化合物时不要在化学式或特定组合的名称后面再注明分子等微粒名

称。

例如：“58.5克NaCl 相当于1摩尔氯化钠分子”。（×）

c.只有在不引起混淆或误解情况下才可以使用简略表示方法。 如：“2mol 铁原子”可简称为“2摩尔铁”、“1mol 硫酸”等， “1mol 水” ⑥应用

a.1mol SO 3分子中有6.02×1023

个硫原子，3×6.02×1023

个氧原子。 1mol NaCl 中有6.02×1023

个Na +

，6.02×1023

个Cl -。 1mol 氢氧根离子中有6.02×1023

个OH -。

b.1mol SO 42-中含N A 个硫原子，4N A 个氧原子，带2N A 个负电荷。 1mol 原子的质量：

Fe ：原子原是56 12

1

10993.15626⨯

⨯=

-原子

Fe m ∴2610993.112

56

-⨯⨯=

原子Fe m ∴23261002.610993.11256

1⨯⨯⨯⨯=

-的质量molFe )(056.0012.012

56

kg =⨯=

1mol S 原子的质量是32克 1mol 分子的质量：

1mol CO 2分子的质量44克 1mol 离子的质量： 1mol OH -

的质量17克 1mol 化合物的质量： 1mol NaCl 的质量58.5克

小结：1mol 物质的质量在数值上等于这种物质的式量。

C + O 2 ==== CO 2 微粒数之比 1 : 1 : 1

(1×6.02×1023) : (1×6.02×1023) : (1×6.02×1023)

物质的量之比 1 : 1 : 1 （摩尔）

原子量或分子量之比12 : 32 : 44 （1）

质量之比 12 : 32 : 44 （克）

摩尔质量之比 12 32 44 （克/摩尔）

[练习1]

1、下列叙述，正确的是（⑤）

①1mol氮②5摩原子氢③氢氧根离子的质量是17克

④1摩NH3的质量是17克/摩⑤0.1摩水分子含有6.02×1023个水分子

⑥1摩任何物质的质量就等于该物质的式量

2、0.3mol NH3和0.4mol H2S的质量不等，所含分子数不等，原子数相等，物质的量不

等。

3、4克H2与4克O2反应生成多少摩水分子？（0.25mol）

4、设N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（A、D）

A．N A个H2SO4分子和N A个H3PO4分子的质量比为1:1

B．62克白磷中含有2N A个白磷分子（白磷的分子式为P4）

C．1mol水的质量等于N A个水分子的分子量之和

D． 3.9克钾变为K+时失去0.1N A电子

5、对于等物质的量的CO和N2，下列说法正确的是（D）：①所含原子数相等；②所含分

子数相等；③所含电子数相等；④质量相等。

A．①②③ B。①②④ C。②③④ D。①②③④

△

6、在反应6KOH(浓)+3Cl2===5KCl+3H2O+KclO3 ,还原剂与氧化剂的物质的量之比为：（A）

A．1:5 B．1:3 C．5:1 D．3:1

二、摩尔质量

1、定义：1mol物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量。

2、单位：g/mol 克/摩