高三化学教案-恒温恒容、恒温恒压条件下的化学平衡 最新
高中化学化学平衡教案
高中化学化学平衡教案1. 知识与技能：学生掌握化学平衡的概念及相关计算方法。
了解化学平衡的特点和影响因素。
2. 过程与方法：培养学生分析问题、解决问题的能力，培养学生实验设计与实验操作的能力。
3. 情感态度：培养学生对化学平衡的兴趣，培养学生的观察能力和实验精神。
二、教学重难点1. 化学平衡的概念及相关计算方法。
2. 化学平衡所遵循的规律和影响因素。
三、教学准备1. 教科书、教学课件、实验仪器和试剂。
2. 备好实验步骤和实验记录表。
四、教学过程1. 导入：通过实验引入化学平衡的概念，让学生对化学平衡产生兴趣。
2. 教学：讲解化学平衡的概念、性质和相关计算方法。
让学生了解化学平衡所遵循的规律和影响因素。
3. 实验：进行关于化学平衡的实验，让学生亲自操作实验，培养其实验设计与实验操作的能力。
4. 讨论与总结：与学生讨论实验结果，总结实验规律，引导学生思考。
5. 作业布置：布置化学平衡相关的作业，巩固学生的学习成果。
五、教学反馈1. 课后作业的批改与讲解。
2. 学生对本节课内容的学习感受和问题反馈。
六、板书设计1. 化学平衡的概念2. 化学平衡的计算方法3. 化学平衡所遵循的规律和影响因素七、课后拓展1. 让学生通过相关化学实验，进一步加深对化学平衡的理解。
2. 带领学生多角度地了解化学平衡对实际生活的影响。
八、教学反思1. 对本节课教学效果进行评估，及时调整教学方法。
2. 接受学生的反馈意见，不断完善教学内容和方式。
以上是一份高中化学化学平衡教案范本，希會对您有所帮助。
人教版高中化学第二册(必修+选修)化学平衡教案
化学平衡【考点透视】一、考纲指要1．了解化学反应的可逆性2．化学反应达到平衡状态的特征及判断依据3．理解化学平衡的含义及其与化学反应速率之间的内在联系4．掌握等效平衡的判断与计算二、命题落点本部分的高考命题落点：化学平衡状态是否建立的考查；借助于阿伏加德罗定律考查可逆反应中物质转化率等有关计算；等效平衡的判断及相应的计算。
等效平衡是化学平衡有关知识的综合运用，能考查学生的思维能力和分析判断能力，是高考命题的热点。
【典例精析】例1：X、Y、Z为三种气体，把a mol X 和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ） + n （Y ） = n （Z ），则Y 的转化率为（ ）A ．%1005b a ⨯+B ．%100b 5)b a (2⨯+C ．%1005)b a (2⨯+ D ．%100a 5b a ⨯+ 解析：设达到平衡时，X 气体所消耗的物质的量为xX + 2Y 2Z起始量（mol ） a b 0变化量（mol ） x 2x 2x平衡量（mol ） a-x b-2x 2x由题意可得：（a-x ）+（b-2x ）=2x ，解得mol 5b a x +=，则气体Y 的转化率为%100b 5)b a (2%100b x 2⨯+=⨯。
答案：B例2：一定条件下，可逆反应X （g ）＋3Y （g ）2Z （g ），若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol /L ，0.3mol/ L ，0.08mol/L ，则下列判断不合理的是 （ ）A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜ c1＜0.14 mo /L、解析：设X在建立平衡过程中的变化浓度为aX（g）＋3Y（g） 2Z（g）起始量（mol/L）c1 c2 c3变化量（mol/L） a 3a 2a平衡量（mol/L）c1-a c2-3ac3+2a0.1 0.3 0.08达到平衡时c（X）∶c（Y）=1∶3，而转化的c（X）∶c（Y）=1∶3，则c1∶c2 =1∶3，A合理C不合理；平衡时Y、Z生成速率之比为其化学计量数之比，B合理；若起始时c3 = 0，则c1有极大值：c1=0.1mol·L-1 +2Lmol08.01-⋅=0.14mol·L-1，0＜ c1＜0.14 mo /L。
高中化学平衡理论教案
高中化学平衡理论教案
主题：化学平衡理论
目标：学生能够理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，了解平衡位置受影响因素等内容。
时间：2学时
教学内容：
1. 化学平衡的概念和特点
2. 平衡常数的计算方法
3. 影响平衡位置的因素
教学步骤：
一、导入（15分钟）
向学生引入化学平衡的概念，让学生思考化学反应中为什么会有平衡的现象发生。
二、讲解化学平衡的概念（20分钟）
1. 介绍化学反应达到平衡时，生成物和反应物浓度不再发生明显变化的现象。
2. 讲解反应物和生成物的摩尔比例对平衡位置的影响。
3. 解释平衡位置移动的过程，引入平衡常数的概念。
4. 讲解平衡常数的计算方法。
三、练习和讨论（30分钟）
让学生进行练习，计算不同反应的平衡常数，以加深他们对平衡常数的理解。
通过讨论，引导学生思考什么因素会影响平衡位置。
四、总结（15分钟）
总结化学平衡的概念和平衡常数的计算方法，强调影响平衡位置的因素。
五、课堂小结（5分钟）
对本节课的重点内容进行总结，并鼓励学生复习课堂所学知识。
教学方式：讲解、练习、讨论
教学工具：投影仪、黑板、教材
教学要求：引导学生主动思考，培养学生分析问题和解决问题的能力。
教学评估：通过课堂练习和讨论来评估学生对化学平衡理论的掌握程度。
2025届高三化学一轮专题复习讲义(12)-专题三第五讲 化学平衡(二)
2025届高三化学一轮专题复习讲义（12）专题三基本理论3-5 化学平衡（二）（1课时，共2课时）【复习目标】1．了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
3．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用【重点突破】1．能运用平衡移动原理，解决生活中的相关问题，讨论化学反应条件的选择和优化。
综合考虑化学反应速率、原料利用率、设备要求、催化剂的活性等，控制合适的反应条件。
2．联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律，根据图像中表现的关系与所学规律相对比，做出符合题目要求的判断。
能充分考查学生读图、提取信息、解决问题的能力。
【真题再现】例1．（2023·江苏卷）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g) △H=-164.7kJ·mol-1CO2(g)+H2(g) ===CO(g)+H2O(g) △H=41.2kJ·mol-l在密闭容器中，1.01×10-5Pa、n起始(CO2)︰n起始(H2)=1︰4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题13图所示。
CH4的选择性可表示为n生成(CH4)n反应(CO2)×100%。
下列说法正确的是A．反应2CO(g)+2H2(g)===CO2(g)+CH4(g)的熔变△H=-205.9kJ·mol-1B．CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480～530℃D．450℃时，提高n起始(H2)n起始(CO2)的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率达到X点的值解析：A项，由盖斯定律可知反应2CO(g)+2H2(g)===CO2(g)+CH4(g)的焓变△H=-2×41.2 kJ·mol-1-164.7 kJ·mol-1=-247.1 kJ·mol-1，错误；B项，CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH4的含量降低，故CH4的平衡选择性随着温度的升高而降低，错误；C项，由图可知，已知条件之下，该催化剂催化二氧化碳反应温度范围约为380℃时二氧化碳转化率最大，此时为最适温度，温度继续增加，催化剂活性下降，错误；D项，450℃时，提高n起始(H2)n起始(CO2)的值可提高二氧化碳的平衡转化率，增大压强反应I平衡正向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，均能使CO2平衡转化率达到X点的值，D正确。
2022化学第7章化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡状态和平衡移动教案
第二节化学平衡状态和平衡移动考纲定位要点网络1。
了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2。
掌握化学平衡的特征.3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4。
了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
可逆反应与化学平衡状态知识梳理1．可逆反应［辨易错］(1)2H2＋O22H2O为可逆反应。
(）（2）Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O为可逆反应.（）（3)2 mol SO2和2 mol O2在一定条件下的密闭容器中发生2SO2(g)＋O2(g）2SO3（g),平衡时的O2物质的物质的量为1 mol。
()［答案](1)×(2）×（3)×2．化学平衡状态(1）概念一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化,正反应速率与逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态。
（2）建立在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：以上过程可用如图表示：；若开始加入生成物，从逆反应建立平衡，则v -t图为.因此,化学平衡状态的建立可以从正反应建立，也可以从逆反应方向建立，也可以从正、逆两反应方向同时建立，即平衡建立与反应途径无关。
（3)特征注意：化学平衡状态的两种标志[辨易错］（1）可逆反应达到平衡时,各组分浓度不变，反应停止。
()(2）从正反应建立平衡的过程中,平衡前v正大于v逆.（)（3）对于N2(g）＋3H2（g）2NH3（g）反应，当v正(N2)＝v逆（NH3)时反应达到平衡状态。
(）（4）在相同温度下,相同容器(恒容）发生2SO2(g）＋O2(g)2SO3（g)反应,当分别向容器中充入2 mol SO2、1 mol O2与2 mol SO3平衡时，c(SO2)相同。
（)（5）一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。
恒温恒容、恒温恒压条件下的化学平衡教学案
《恒温恒容、恒温恒压条件下的化学平衡》教学案[考纲要求]1．了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2．理解外界条件（浓度，温度，压强，催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
一．课前思考：1-1、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应：2NO 2（气）N2O4（气）达到平衡时，再向容器内通入一定量NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的浓度：A 不变B 增大C 减小D 无法判断1-2、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应：2NO 2（气）N2O4（气）达到平衡时，再向容器内通入一定量NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数：A 不变B 增大C 减小D 无法判断1-3、在恒温时，一容积可变的密闭容器内发生如下反应：2NO 2（气）N2O4（气）达到平衡时，再向容器内通入一定量NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的质量百分含量：A 不变B 增大C 减小D 无法判断1-4、一定条件下：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），△H= —akJ/mol(1) 若在甲、乙两个容积相等的容器中，分别充入甲：2molSO2、1molO2；乙：1molSO2、0.5molO2;在上述条件下充分反应，并保持容积不变，当达到平衡后，试比较：①甲、乙两个容器中放出的热量与a的关系；②甲、乙两个容器中SO2的转化率的大小关系；③甲、乙两个容器中平衡常数的大小关系；（2）若在甲、乙两个容积相等的容积中，分别充入：甲：2molSO2、1molO2；乙：1molSO2、0.5molO2;在上述条件下充分反应，并保持压强不变，当达到平衡后，试比较：①甲、乙两个容器中放出的热量与a的关系；②甲、乙两个容器中SO2的转化率的大小关系；③甲、乙两个容器中平衡常数的大小关系；二、思考与归纳：（1）可逆反应的本质特征是什么？（2）什么是转化率？平衡正向移动则转化率一定升高吗？（3）平衡常数的含义是什么？影响平衡常数的因素有哪些？平衡移动则平衡常数一定会改变吗？（4）上述哪些情况是等效平衡？等效平衡的特征是什么？等效平衡有几种类型？三．应用提升：2-1、某温度下，在一容积可变的密闭容器中，反应2A (g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4moL 、2moL和4moL。
高三化学 1_7 化学平衡教学设计
化学平衡〖复习目标〗（1）了解化学反应的可逆性。
能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。
（2）理解化学平衡的定义,能判断可逆反应是否达到化学平衡状态。
（3）理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
（4）理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。
（5）能正确分析化学平衡图像问题。
〖教学重点〗浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响〖教学难点〗化学平衡图像的分析。
〖教学过程〗考点一化学反应的方向、化学平衡状态【知识精讲】1、化学反应进行的方向在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向的判据为：△G=△H—T△S＜0 反应能自发进行△G=△H—T△S==0反应达到平衡状态△G=△H—T△S＞0反应不能自发进行2、化学平衡状态（1）可逆反应在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。
在可逆反应中使用“”。
（2）化学平衡状态的概念在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
（3）化学平衡状态的特征①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②等：V（正）==V（逆）≠0③动：化学平衡是动态平衡。
虽然V（正）==V（逆），但正、逆反应仍在进行。
④定：反应物和生成物的浓度保持一定。
⑤变：外界条件改变，平衡也随之改变。
yx—、＋—、— ＋、＋＋、—ⅠⅡⅢⅣ3、化学平衡状态的判断（标志） （1）本质标志v(正)＝v(逆)≠0。
对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
（2）等价标志①全是气体参加的体积可变反应，体系的压强不随时间而变化。
例如：N 2＋3H 22NH 3。
②体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
③全是气体参加的体积可变反应，体系的平均相对分子质量不随时间变化。
例如：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)。
④对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
等效平衡最新详解
1．等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。
2．等效平衡的分类根据反应条件(恒温、恒压或恒温、恒容)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成两类： (1)恒温、恒容条件下，反应前后气体分子数不相等的可逆反应，如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。
这种等效平衡是绝对等效(包括浓度、密度、相对分子质量等都相等)。
(2)恒温、恒容条件下，反应前后气体分子数相等的可逆反应与恒温、恒压条件下，反应前后气体分子数任意类型的可逆反应，如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡是等效的。
这种等效平衡是相对等效，各种物质的物质的量等存在倍数关系。
3．等效平衡分析方法按照化学方程式的化学计量数关系，把起始物转化为方程式同一半边的物质，通过对比两种情况下对应组分的起始量是相等，还是等比，来判断化学平衡是否等效。
(1)对于恒温、恒容条件下，气体体积有变化的反应。
如：合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，初始充入1molN2、3molH2从正反应开始达平衡与初始充入2molNH3从逆反应开始达平衡，两者“投料量相同”属于等效平衡。
如果初始充入a molN2、bmolH2、cmolNH3，则a＋c/2＝1且b＋3c/2＝3时，且a、b、c 均>0，与原平衡仍是等效平衡。
例1．将2molSO2和2molSO3气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应 2SO2+O22SO3，平衡时，SO3为n mol，相同条件下，分别按下列配比放入起始物质，平衡时SO3的量大于n mol的是（）(A)2molSO2+1molO2 (B) 4molSO2+1molO2(C)2molSO2+1molO2+2molSO3 (D) 3molSO2+1molO2+1molSO3解析：可将起始物2molSO3转化为2molSO2+1molO2，则原平衡起始投料为4molSO2+1molO2，显然，与选项B投料量相同，等效平衡。
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《恒温恒容、恒温恒压条件下的化学平衡》教学案
[考纲要求]
1．了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2．理解外界条件（浓度，温度，压强，催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
一．课前思考：
1-1、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应：2NO2（气）N2O4（气）达到平衡时，再向容器内通入一定量NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的浓度：
A 不变
B 增大
C 减小
D 无法判断
1-2、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应：2NO2（气）N2O4（气）达到平衡时，再向容器内通入一定量NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数：
A 不变
B 增大
C 减小
D 无法判断
1-3、在恒温时，一容积可变的密闭容器内发生如下反应：2NO2（气）N2O4（气）达到平衡时，再向容器内通入一定量NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的质量百分含量：
A 不变
B 增大
C 减小
D 无法判断
1-4、一定条件下：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），△H= —akJ/mol
(1) 若在甲、乙两个容积相等的容器中，分别充入
甲：2molSO2、1molO2；乙：1molSO2、0.5molO2;
在上述条件下充分反应，并保持容积不变，当达到平衡后，试比较：
①甲、乙两个容器中放出的热量与a的关系；
②甲、乙两个容器中SO2的转化率的大小关系；
③甲、乙两个容器中平衡常数的大小关系；
（2）若在甲、乙两个容积相等的容积中，分别充入：
甲：2molSO2、1molO2；乙：1molSO2、0.5molO2;
在上述条件下充分反应，并保持压强不变，当达到平衡后，试比较：
①甲、乙两个容器中放出的热量与a的关系；
②甲、乙两个容器中SO2的转化率的大小关系；
③甲、乙两个容器中平衡常数的大小关系；
二、思考与归纳：
（1）可逆反应的本质特征是什么？
（2）什么是转化率？平衡正向移动则转化率一定升高吗？
（3）平衡常数的含义是什么？影响平衡常数的因素有哪些？平衡移动则平衡常数一定会改变吗？（4）上述哪些情况是等效平衡？等效平衡的特征是什么？等效平衡有几种类型？
三．应用提升：
2-1、某温度下，在一容积可变的密闭容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4moL 、2moL和4moL。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是：
A 均减半
B 均加倍
C 均增加1moL
D 均减少1moL
2-2、某温度下，在一容积固定的密闭容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4moL 、2moL和4moL。
在相同的温度下，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是：
A 均减半
B 均加倍
C 均增加1moL
D 均减少1moL
2-3、某温度下，在一容积固定的密闭容器中，反应2A(g)+B(g)3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4moL 、2moL和4moL。
在相同的温度下，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调
整，可使平衡右移的是：
A 均减半
B 均加倍
C 均增加1moL
D 均减少1moL
四．实战演练：
3-1、．(2007四川高考)向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 .
C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
3-2、（2007江苏高考）一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。
现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。
下列说法正确的是A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
五．课后反馈：
4-1、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是：
A．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）
C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
4-2、在恒压密闭容器M(如图Ⅰ) 和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?) + B(?) x C(g)；ΔH＜0。
平
图2 衡时M 中A 、B 、C 的物质的量之比为1∶3∶4。
下列判断正确的是
A. x ＝4
B. 若N 中气体的密度如图Ⅲ所示，则A 、B
有一种是气态
C. 若A 为气体，B 为非气体，则平衡时M ，
N 中C 的物质的量相等
D. 若A 、B 均为气体，平衡时M 中A 的转化率小于N 中A 的转化率
4-3、一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH ＜0。
现将2molA 和2molB 充入体积为V 的甲容器，将2molC 和6molD 充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V (如图1)。
关于两容器中反应的说法正确的是：
A ．甲容器中的反应一定先达到化学平衡状态
B ．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同
C ．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质
D 的体积分数随温度变化如图2
D ．在甲容器中再充入2molA 和2molB ，平衡后甲中物质C 的浓度是乙中物质C 的浓度的2倍
4-4、已知N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)，△ H=－92KJ.mol -1 。
请回答：
①在5000C 、200atm 和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN 2 和3molH 2，充分反应后，放出的热量 （填“”＞“”＜“＝”）92.4kJ 。
理由是 ②为了有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有
A 、降低温度
B 、最适合催化剂活性的适当高温
C 、增大压强
D 、降低压强
E 、循环利用和不断补充氮气
F 、及时移出氨
③该反应的平衡常数表达式K= ，当温度升高时，K 值 （增大、减小、无影图1
响），其原因是。
若保持温度不变，增大压强，K值（增大、减小、无影响），其原因是。
④某温度下向一压强不变的密闭容器中充入1molN2和3molH2，当反应达到平衡时，再向容器中充入1molN2 和3molH2，此时N2的转化率（增大、减小、不变）。
⑤某温度下向一压强不变的密闭容器中充入1molN2和3molH2，当反应达到平衡时，再向容器中充入一定量的惰性气体，此时N2的转化率（增大、减小、不变）。