《作业推荐》第五章 第二节 02-氨和铵盐-高中化学人教版(2019)必修第二册同步练习
《作业推荐》氨和铵盐
一、单选题
1.下列关于氨气的叙述错误的是( )
A.氨气极易溶于水
B.氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C.氨气具有还原性
D.可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在
【答案】B
【解析】
A．温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，故A正确；
B．氨气是碱性气体，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故 错误；
C.都是晶体D.受热分解都产生NH3
【答案】D
【解析】
铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与碱反应，如与苛性钠反应生成氨气，铵盐都能受热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3 N2O↑+2H2O，故选D。
5.为了检验某固体物质中是否含有 ，则需选用下列试纸或试剂中的( )
①蒸馏水② 溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸
（1）根据上面的分析可知四种物质的化学式分别是A为（NH4）2CO3，B为NH3，C为BaCO3，D为CO2；
（2）反应①中生成氨气的离子方程式为NH4+＋OH- NH3↑+H2O，反应②中碳酸钡和盐酸反应的离子方程式为BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O。
【点睛】本题主要考查常见元素化合知识，解题时注意根据反应现象推断物质，学会灵活运用常见离子的检验方法的相关知识。A物质的判断是解答的易错点，注意题干中A是正盐。
A.甲的化学式为NH3,其水溶液呈碱性B.该反应中元素的化合价都发生改变
C.该反应中甲、乙的质量比为17 :32D.生成物丙、丁的分子个数比为1:2
【答案】A
【解析】
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
答案选C。
10. 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是( )
A. 和 都是常用的化肥
B. 、 和 受热时都易分解
C. 和 在一定条件下可发生氧化还原反应
D.图中所涉及的盐类物质均可以与 发生反应
【答案】C
【解析】
A．NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A错误；
(2)在氨水中存在氨气与水反应的化合平衡，一水合氨的电离平衡及水的电离平衡，所以氨水中存在的分子，H2O、NH3、NH3·H2O；
(3)由于在氨水中存在三个平衡：氨气与水反应的化合平衡，一水合氨的电离平衡及水的电离平衡，所以在氨水中存在的离子有NH4+、OH－、H＋；
(4)标况下VL氨气的物质的量为n(NH3)= ，其质量为m(NH3)=n·M= ×17g/mol= g；将其溶于1L水中，得到的溶液的质量为m=m(氨)+m(水)= g，所以该溶液的质量分数为 。
【分析】气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子或碳酸氢根离子和铵根离子，A是正盐，则A为（NH4）2CO3，据此答题。
【详解】气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子或碳酸氢根离子和铵根离子，A是正盐，则A为（NH4）2CO3，则
反应②白色沉淀溶解：________________________________________________。
【答案】(1).（NH4）2CO3(2).NH3(3).BaCO3(4).CO2(5).NH4+＋OH- NH3↑+H2O(6).BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O
【解析】
【详解】
依据图示的分子结构可知，该反应的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
A.通过观察题中的图示可知，甲是氨气，其水溶液是氨水，呈碱性，A正确；
B.由方程式和化合价原则可知，该反应中氢元素的化合价没有发生改变，B错误；
C.由方程式可知，该反应中甲、乙的质量比为(17×4)：(32×5)=17：40，C错误；
C．氨气中氮元素显-3价，为最低价态，故 具有还原性，故 正确；
D．氨气遇浓盐酸可产生白烟，故可以用浓盐酸来检验氨气的存在，故 正确；
故答案为B。
2.已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
A.水的密度比四氯化碳小，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A不合题意；
B．NH4Cl受热易分解生成HCl和NH3、HNO3受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，但Na2CO3受热不分解，故B错误；
C．NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应为氧化还原反应，故C正确；
D．NaCl和氢氧化钙之间不会反应，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
目前常用的化肥分为：①氮肥，即以氮素营养元素为主要成分的化肥，如尿素、碳铵等；②磷肥，即以磷素营养元素为主要成分的化肥，如过磷酸钙；③钾肥．即以钾素营养元素为主要成分的化肥，主要品种有氯化钾，硫酸钾等；④复混肥料．即肥料中含有氮、磷、钾三要素中的两种4)所得氨水的质量分数为________________________。
【答案】(1).NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-；(2).H2O、NH3、NH3·H2O(3).NH4+、OH-、H+(4). ×100%
【解析】
(1)NH3通入水中，大部分氨气与水化合生成NH3·H2O，产生NH3·H2O的少部分发生电离生成NH4+和OH-，反应的化学方程式为NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-；
13.已知A为正盐。根据下列变化进行推断，回答有关问题：
（1）推断A、B、C、D的化学式：A________、B________、C________、D________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①生成气体B：__________________________________________________；
二、填空题
12.标况下把V体积氨气溶于1体积水中得到氨的饱和溶液，试完成下列填空。
(1)NH3通入水中发生的反应为____________________。
(2)氨水中存在的分子有__________________________。
(3)氨水中存在的离子有__________________________。
A．收集氨气的原理是向下排空气法
B．干燥管的作用是防止倒吸
C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满
D．该装置会形成红色喷泉
【答案】(1).NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O(2).氢氧化钠溶于水放出大量热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨气的溶解，溶液温度升高，氨气的溶解度减小，氨气从溶液中逸出(3).因为氢氧化钠溶于水产生大量的热(4).D(5).CaO＋H2O=Ca(OH)2，消耗水并放热，Ca(OH)2和NH4Cl受热发生反应：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O(6).D
A.仅①②④B.仅①②③C.仅②③D.仅①③⑤
【答案】B
【解析】
铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，所以生成氨气需要②NaOH溶液，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要③红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，故答案为B。
6.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是：
(2)说明③方法制取氨气的原理：_____________，为什么此法不加热？__________。
(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置________(写字母，要求使用仪器最少、合理)。
写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：__________。
(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。
D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
【答案】A
【解析】
设该条件下气体摩尔体积为Vm，气体的体积为V，因气体极易溶于水，故溶液体积等于气体的体积，c= = = ，则不论NH3和HCl(N2不溶于水)是否充满，物质的量浓度都等于 ，因溶液中溶质质量和溶液质量不同，故溶质质量分数不同，故答案为A。
三、实验题（共7分）
14.实验室采用下列方法制取NH3：
①固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。
②NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH3；装置如图。
③NaOH固体中加入浓氨水。
④NH4Cl浓溶液中加生石灰。
请回答下列问题：
(1)写出②方法制取氨气的化学方程式___________________________。
【答案】B
【解析】
【分析】一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为 ，Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液为 溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵。
【详解】盐和烧碱反应生成无色气体NH3，氨气发生反应： ；所以反应生成的X盐是硝酸铵；答案选B。
8.氨的催化氧化是制硝酸的主要反应之一,其微观示意图如下。下列说法正确的是（）
B.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+＋OH－ NH3·H2O
C.氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O
D.氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓
一、单选题
1.下列关于氨气的叙述错误的是( )
A.氨气极易溶于水
B.氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C.氨气具有还原性
D.可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在
【答案】B
【解析】
A．温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，故A正确；
B．氨气是碱性气体，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故 错误；
C.都是晶体D.受热分解都产生NH3
【答案】D
【解析】
铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与碱反应，如与苛性钠反应生成氨气，铵盐都能受热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3 N2O↑+2H2O，故选D。
5.为了检验某固体物质中是否含有 ，则需选用下列试纸或试剂中的( )
①蒸馏水② 溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸
（1）根据上面的分析可知四种物质的化学式分别是A为（NH4）2CO3，B为NH3，C为BaCO3，D为CO2；
（2）反应①中生成氨气的离子方程式为NH4+＋OH- NH3↑+H2O，反应②中碳酸钡和盐酸反应的离子方程式为BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O。
【点睛】本题主要考查常见元素化合知识，解题时注意根据反应现象推断物质，学会灵活运用常见离子的检验方法的相关知识。A物质的判断是解答的易错点，注意题干中A是正盐。
A.甲的化学式为NH3,其水溶液呈碱性B.该反应中元素的化合价都发生改变
C.该反应中甲、乙的质量比为17 :32D.生成物丙、丁的分子个数比为1:2
【答案】A
【解析】
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
答案选C。
10. 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是( )
A. 和 都是常用的化肥
B. 、 和 受热时都易分解
C. 和 在一定条件下可发生氧化还原反应
D.图中所涉及的盐类物质均可以与 发生反应
【答案】C
【解析】
A．NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A错误；
(2)在氨水中存在氨气与水反应的化合平衡，一水合氨的电离平衡及水的电离平衡，所以氨水中存在的分子，H2O、NH3、NH3·H2O；
(3)由于在氨水中存在三个平衡：氨气与水反应的化合平衡，一水合氨的电离平衡及水的电离平衡，所以在氨水中存在的离子有NH4+、OH－、H＋；
(4)标况下VL氨气的物质的量为n(NH3)= ，其质量为m(NH3)=n·M= ×17g/mol= g；将其溶于1L水中，得到的溶液的质量为m=m(氨)+m(水)= g，所以该溶液的质量分数为 。
【分析】气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子或碳酸氢根离子和铵根离子，A是正盐，则A为（NH4）2CO3，据此答题。
【详解】气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子或碳酸氢根离子和铵根离子，A是正盐，则A为（NH4）2CO3，则
反应②白色沉淀溶解：________________________________________________。
【答案】(1).（NH4）2CO3(2).NH3(3).BaCO3(4).CO2(5).NH4+＋OH- NH3↑+H2O(6).BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O
【解析】
【详解】
依据图示的分子结构可知，该反应的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
A.通过观察题中的图示可知，甲是氨气，其水溶液是氨水，呈碱性，A正确；
B.由方程式和化合价原则可知，该反应中氢元素的化合价没有发生改变，B错误；
C.由方程式可知，该反应中甲、乙的质量比为(17×4)：(32×5)=17：40，C错误；
C．氨气中氮元素显-3价，为最低价态，故 具有还原性，故 正确；
D．氨气遇浓盐酸可产生白烟，故可以用浓盐酸来检验氨气的存在，故 正确；
故答案为B。
2.已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
A.水的密度比四氯化碳小，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A不合题意；
B．NH4Cl受热易分解生成HCl和NH3、HNO3受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，但Na2CO3受热不分解，故B错误；
C．NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应为氧化还原反应，故C正确；
D．NaCl和氢氧化钙之间不会反应，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
目前常用的化肥分为：①氮肥，即以氮素营养元素为主要成分的化肥，如尿素、碳铵等；②磷肥，即以磷素营养元素为主要成分的化肥，如过磷酸钙；③钾肥．即以钾素营养元素为主要成分的化肥，主要品种有氯化钾，硫酸钾等；④复混肥料．即肥料中含有氮、磷、钾三要素中的两种4)所得氨水的质量分数为________________________。
【答案】(1).NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-；(2).H2O、NH3、NH3·H2O(3).NH4+、OH-、H+(4). ×100%
【解析】
(1)NH3通入水中，大部分氨气与水化合生成NH3·H2O，产生NH3·H2O的少部分发生电离生成NH4+和OH-，反应的化学方程式为NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-；
13.已知A为正盐。根据下列变化进行推断，回答有关问题：
（1）推断A、B、C、D的化学式：A________、B________、C________、D________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①生成气体B：__________________________________________________；
二、填空题
12.标况下把V体积氨气溶于1体积水中得到氨的饱和溶液，试完成下列填空。
(1)NH3通入水中发生的反应为____________________。
(2)氨水中存在的分子有__________________________。
(3)氨水中存在的离子有__________________________。
A．收集氨气的原理是向下排空气法
B．干燥管的作用是防止倒吸
C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满
D．该装置会形成红色喷泉
【答案】(1).NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O(2).氢氧化钠溶于水放出大量热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨气的溶解，溶液温度升高，氨气的溶解度减小，氨气从溶液中逸出(3).因为氢氧化钠溶于水产生大量的热(4).D(5).CaO＋H2O=Ca(OH)2，消耗水并放热，Ca(OH)2和NH4Cl受热发生反应：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O(6).D
A.仅①②④B.仅①②③C.仅②③D.仅①③⑤
【答案】B
【解析】
铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，所以生成氨气需要②NaOH溶液，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要③红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，故答案为B。
6.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是：
(2)说明③方法制取氨气的原理：_____________，为什么此法不加热？__________。
(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置________(写字母，要求使用仪器最少、合理)。
写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：__________。
(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。
D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
【答案】A
【解析】
设该条件下气体摩尔体积为Vm，气体的体积为V，因气体极易溶于水，故溶液体积等于气体的体积，c= = = ，则不论NH3和HCl(N2不溶于水)是否充满，物质的量浓度都等于 ，因溶液中溶质质量和溶液质量不同，故溶质质量分数不同，故答案为A。
三、实验题（共7分）
14.实验室采用下列方法制取NH3：
①固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。
②NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH3；装置如图。
③NaOH固体中加入浓氨水。
④NH4Cl浓溶液中加生石灰。
请回答下列问题：
(1)写出②方法制取氨气的化学方程式___________________________。
【答案】B
【解析】
【分析】一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为 ，Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液为 溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵。
【详解】盐和烧碱反应生成无色气体NH3，氨气发生反应： ；所以反应生成的X盐是硝酸铵；答案选B。
8.氨的催化氧化是制硝酸的主要反应之一,其微观示意图如下。下列说法正确的是（）
B.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+＋OH－ NH3·H2O
C.氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O
D.氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓
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人教版必修一(2019版)第二册第5章第2节第2部分《氨和铵盐》PPT课件
---氨的催化氧化是工业制硝酸的基础
氨气的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，加压时易
液化，液氨可用作制冷剂，极易溶于水，常温常压下，1体积水中大约可
溶解700体积的氨气。
---为什么液氨可以用作制冷剂？
氨气的用途：1.氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯 碱的原料；2.液氨易液化，可用作制冷剂。
喷 有 燥A成、塞泉(红烧实紧实色瓶验；验的带现插成喷有象滴功泉水：管的。分烧和关) 杯直键⑶中玻：气的璃装体水管置的通的内纯过塞外度玻孔形要璃周成大管围压(瓶进漏强内入气差混烧；-有-瓶夹- 其⑴内子它烧，末不瓶形夹溶气紧解密)的性杂要⑵质好烧气(瓶瓶体要塞)干没
高考再现
[浙江省]制取氨气并完成以下喷泉实验(夹持装置已略) (1)收集氨气应使用 向下排空气法，可用碱石灰或生石灰或NaO干H燥固的体氨气。
[问题4]将氨水滴洒在运输氯气的管道地面，若管道中有氯气泄露，可观 察到泄露处有大量的白烟(NH4Cl)生成，化学反应方程式？体现了氨气 的什么性质？标明电子转移的方向和数目。若生成1.4克N2，反应中转 移的电子数目？
[问题5]氨气具有一定的还原性，在催化剂以及加热条件下可以被氧气 氧化为NO，你能据此来设计实验方案，利用氨气来制备硝酸吗？
不变蓝,则原溶液中一定无NH4+。 (6)NH4Cl受热分解,所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl。 (7)氨气的制备实验中可以采用碱石灰干燥氨气。
[全国高考]已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图
中的装置可以实现该反应。 ①A中加入的物质是 固体NH4Cl、Ca(OH)2 ，发生反应的化学方程式 是 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+。2NH3↑ ②B中加入的物质是碱石灰或生石灰，其作用是 干燥氨气。
氨气的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，加压时易
液化，液氨可用作制冷剂，极易溶于水，常温常压下，1体积水中大约可
溶解700体积的氨气。
---为什么液氨可以用作制冷剂？
氨气的用途：1.氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯 碱的原料；2.液氨易液化，可用作制冷剂。
喷 有 燥A成、塞泉(红烧实紧实色瓶验；验的带现插成喷有象滴功泉水：管的。分烧和关) 杯直键⑶中玻：气的璃装体水管置的通的内纯过塞外度玻孔形要璃周成大管围压(瓶进漏强内入气差混烧；-有-瓶夹- 其⑴内子它烧，末不瓶形夹溶气紧解密)的性杂要⑵质好烧气(瓶瓶体要塞)干没
高考再现
[浙江省]制取氨气并完成以下喷泉实验(夹持装置已略) (1)收集氨气应使用 向下排空气法，可用碱石灰或生石灰或NaO干H燥固的体氨气。
[问题4]将氨水滴洒在运输氯气的管道地面，若管道中有氯气泄露，可观 察到泄露处有大量的白烟(NH4Cl)生成，化学反应方程式？体现了氨气 的什么性质？标明电子转移的方向和数目。若生成1.4克N2，反应中转 移的电子数目？
[问题5]氨气具有一定的还原性，在催化剂以及加热条件下可以被氧气 氧化为NO，你能据此来设计实验方案，利用氨气来制备硝酸吗？
不变蓝,则原溶液中一定无NH4+。 (6)NH4Cl受热分解,所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl。 (7)氨气的制备实验中可以采用碱石灰干燥氨气。
[全国高考]已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图
中的装置可以实现该反应。 ①A中加入的物质是 固体NH4Cl、Ca(OH)2 ，发生反应的化学方程式 是 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+。2NH3↑ ②B中加入的物质是碱石灰或生石灰，其作用是 干燥氨气。
人教版高中化学必修第2册 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐
2、反反应应原装理置决：定 反应装置
1、 实验室制氨气时不用氢氧化钠固体来代替氢 氧化钙固体 2、图中的反应装置和收集装置，应注意哪些问 题反？应装置：试管口向下倾斜
收集装置：导气管插到试管底部
若将棉花换为一个单孔橡皮塞可以吗？
3、装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什 么？你在以前学过的哪个实验中也用过棉花？
1、说明盐酸和浓氨水具有什么性质？
浓盐酸、浓氨水易挥发
2.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 白烟
3.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 无明显现象
写出与酸反应的方程式
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 浓氨水与挥发性酸相遇时均有白烟生成。
探究一：铵盐的性质
(1)实验探究： 实验操作
实验现象
结论
加热氯化铵固体
加热氯化铵固体的实验
加热碳酸氢铵固体
加热碳酸氢铵固体的实验
①试管中固体
氯化铵固体受热分解，
逐渐消失，
②试管口有白 色固体生成 ①试管中固体逐渐消
生成的NH3和HCl在试 管口反应生成N生成； ③石灰水变浑浊
实质： NH3 + H+ == NH4+
氨气是一种碱性气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③与O2反应 ( 氨的催化氧化）
氨中氮元素化合价为最低价，具有还原性，
能与具有氧化性的物质发生反应。
高温 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
氨的催化氧化（工业制硝酸的一步）
？氧化剂、还原剂分别是？转移电子数为？
1、 实验室制氨气时不用氢氧化钠固体来代替氢 氧化钙固体 2、图中的反应装置和收集装置，应注意哪些问 题反？应装置：试管口向下倾斜
收集装置：导气管插到试管底部
若将棉花换为一个单孔橡皮塞可以吗？
3、装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什 么？你在以前学过的哪个实验中也用过棉花？
1、说明盐酸和浓氨水具有什么性质？
浓盐酸、浓氨水易挥发
2.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 白烟
3.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 无明显现象
写出与酸反应的方程式
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 浓氨水与挥发性酸相遇时均有白烟生成。
探究一：铵盐的性质
(1)实验探究： 实验操作
实验现象
结论
加热氯化铵固体
加热氯化铵固体的实验
加热碳酸氢铵固体
加热碳酸氢铵固体的实验
①试管中固体
氯化铵固体受热分解，
逐渐消失，
②试管口有白 色固体生成 ①试管中固体逐渐消
生成的NH3和HCl在试 管口反应生成N生成； ③石灰水变浑浊
实质： NH3 + H+ == NH4+
氨气是一种碱性气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③与O2反应 ( 氨的催化氧化）
氨中氮元素化合价为最低价，具有还原性，
能与具有氧化性的物质发生反应。
高温 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
氨的催化氧化（工业制硝酸的一步）
？氧化剂、还原剂分别是？转移电子数为？
5.2 课时2 氨和铵盐 课件高一化学人教版(2019)必修2
白 烟
写出上述反应的离子方程式 NH3 + H+ = NH+4
（氨与酸反应的本质）
-3 具有还原性
工业上常用氨气制取硝酸，其物质转化流程：NH3→NO→NO2→HNO3。 写出涉及化学方程式，并指明其中氮元素化合价的变化情况。
工业制硝酸的基 础-氨的催化氧化
催化剂
4NH3+5O2 ∆ 4NO+6H2O 2NO+O2 = 2NO2
到1913年第一次世界大战时，哈伯已为德国建成了无数个大大小小的合 成氨工厂，为侵略者制造了数百万吨炸药，从而导致并蔓延了这场祸秧全球 的世界大战，这也是第一次世界大战德国为什么能坚持这么久的谜底。当事 实真相大白于天下时，哈伯受到了各国科学家的猛烈抨击，尤其是当他获得 1918年诺贝尔化学奖时，更激起了世界人民的愤怒。
知识点一：氨气
1.氨气的物理性质
常温常压下1体积水能 溶解约700体积氨气
颜色 气味 状态 溶解度
密度
特性
无色 刺激性气味 气体 极易溶于水 比空气密度小 易液化（-33.5℃）
吸收
冷
（液氨可用作制冷剂）
【实验5-6】喷泉实验
在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先 吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯 中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管， 使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。
的反应方程式。
NH3+H2O
NH3·H2O
一水合氨
可逆反应
一水合氨可以部分电离，可使酚酞溶液变红。
NH3·H2O （2）氨水中所含微粒有哪些？
NH+4+OH— 氨溶于水溶液呈弱碱性
高中化学人教版(2019)必修第二册课件 第五章第二节 第2课时 氨和铵盐
课前篇 素养初探
【自主梳理】 一、氨 1.物理性质
颜色、状态 气味
密度
溶解性
无色气体
有刺激性 比空气的 极易溶于水(常温常压下,1体积水大约可
气味 小
溶解700体积氨)
【微思考1】液氨为何可用作制冷剂?
提示 液氨汽化要吸收大量的热,使周围温度急剧降低。
2.化学性质
(1)氨与水的反应
“倒吸”原理的应用 ①常用喷泉 实验来验证NH3易溶于水。 ②NH3溶于水形成的溶液叫氨水,氨溶于水时,会与水结合成一水合氨(化学 式 NH3·H2O )。化学方程式为 NH3+H2O === NH3·H2O 。 ③一水合氨是一种弱碱,在水中有一小部分发生电离: NH3·H2O === NH4+ +OH-。所以氨水显碱性,能使酚酞溶液变红或使红色 的石蕊试纸变蓝。
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
Hale Waihona Puke 浓氨水+ NaOH溶于水放热,促使NH3·H2O分解,且OHNaOH固体 浓度的增大有利于NH3的逸出
NH3·H2O+CaO===NH3↑+Ca(OH)2 浓氨水+ CaO的作用:①吸水;②吸水后放出热量促进
CaO固体 NH3的逸出;③增加溶液中OH-的浓度,减少 NH3的溶解
(1)固体间反应:反应条件是加热或搅拌,产生NH3。 (2)溶液中反应:由于NH3极易溶于水,所以产生的NH3会溶解,若溶液浓度很 大,会有少量NH3逸出,加热溶液可使NH3大量逸出。
【素能应用】 典例1“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管 实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )
(3)氨的还原性 在加热和有催化剂(如铂)的条件下,氨能被氧气氧化为一氧化氮:
5.2.2氨和铵盐 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
4、氨的实验室制法
收集方法
验满方法
由于氨极易溶于水，不能用排水法收集，常用 向下排空气 来
收集。
①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
在集气管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花，可减小NH3与空
尾气处理 气的对流减少NH3与空气的对流，吸收多余的NH3，收集到纯净
D.④是氨气收集、检验装置
HCl
水或碱
CO2
SO2
Cl2
NO2
NaOH
溶液
原理
NH3、HCl均属于极易溶于水的气体
常温下,NH3的溶解度为1∶700,HCl的溶解度为1∶500
均能与强碱溶液反应
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O
【思考】这个实验还体现氨水什么性质？
(现象：白烟）
小结：氨气的检验方法
①用蘸取浓盐酸、浓硝酸的玻璃棒靠近，若产生白烟，则证明有NH3
②用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明有NH3
(3)还原性
①氨的催化氧化 4NH3 + 5O2
催化剂
4NO + 6H2O
点燃
②在纯氧中燃烧 4NH +3O === 2N +6H O
的NH3，防止污染空气
制取NH3的其他常见方法
方法一： 加热浓氨水制氨气
△ NH3↑+H2O
NH3·H2O ==
方法二：浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气
5.2.2 氨和铵盐-课件-高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分 析出现这些现象的可能原因。
环节一：设计实验 探究氨气 实验5-6——喷泉实验
✓ 实验现象 烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。
✓ 实验结论：①氨极易溶于水 ②氨水显碱性
NH3+H2OFra bibliotekNH3·H2O
NH4++OH-
环节一：设计实验 探究氨气 氨气的物理性质
△
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl
△
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl
检验氯气管道是否漏气
环节二：展示样品 探究铵盐 氨气的化学性质
环节二：展示样品 探究铵盐 认识铵盐
硫酸铵
氯化铵
• 物理性质
硫酸铵
碳酸氢铵
尿素
环节二：展示样品 探究铵盐 氨气的化学性质
催化剂
C.液氨作为清洁能源的反应原理是 4NH3 + 5O2 =△== 4NO + H2O D.加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
谢谢观看！
单击此处添加副标题内容
D.氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH＋4 ＋Fe(OH)2↓
环节三：整合知识 练习提升
习题追踪
4.某同学探究氨气和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是
√A.室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱
B.向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝， 则原溶液中无
环节三：整合知识 练习提升 习题追踪
2.下列关于氨的说法正确的是 A.氨是非电解质，氨水是电解质，NH4+具有金属阳离子的一些性质 B.氨溶于水后，大部分以NH3分子形式存在，所以氨水显弱碱性
环节一：设计实验 探究氨气 实验5-6——喷泉实验
✓ 实验现象 烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。
✓ 实验结论：①氨极易溶于水 ②氨水显碱性
NH3+H2OFra bibliotekNH3·H2O
NH4++OH-
环节一：设计实验 探究氨气 氨气的物理性质
△
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl
△
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl
检验氯气管道是否漏气
环节二：展示样品 探究铵盐 氨气的化学性质
环节二：展示样品 探究铵盐 认识铵盐
硫酸铵
氯化铵
• 物理性质
硫酸铵
碳酸氢铵
尿素
环节二：展示样品 探究铵盐 氨气的化学性质
催化剂
C.液氨作为清洁能源的反应原理是 4NH3 + 5O2 =△== 4NO + H2O D.加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
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D.氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH＋4 ＋Fe(OH)2↓
环节三：整合知识 练习提升
习题追踪
4.某同学探究氨气和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是
√A.室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱
B.向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝， 则原溶液中无
环节三：整合知识 练习提升 习题追踪
2.下列关于氨的说法正确的是 A.氨是非电解质，氨水是电解质，NH4+具有金属阳离子的一些性质 B.氨溶于水后，大部分以NH3分子形式存在，所以氨水显弱碱性
5.2.2 氨和铵盐 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
第五章 化工生产中的 重要非金属元素
第二节 氮及其化合物 氨和铵盐
一、氨
1、物理性质 无色、有刺激性气味、密度比空气小；易液化、液化时放热，形成液氨。
液氨汽化吸收大量热，使周围温度降低。
液氨用作制冷剂
液化放热
氨气
液氨
汽化吸热
能灼伤皮肤、眼 睛、呼吸器官的 粘膜，人吸入过 多，能引起肺肿 胀，以至死亡
2、喷泉实验成功的关键？ a.装置气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶须干燥
思维启迪
还有哪些气体可以形成喷泉 ?
常见能形成喷泉的物质组合
气体 NH3
HCl
SO2 CO2 NO2+O2
吸收剂 水或盐酸 水或NaOH溶液 浓NaOH溶液
水
常见 喷泉 装置
பைடு நூலகம்
一、氨
2、化学性质 1）与水反应
使酚酞溶液变红色或红色石蕊试纸变蓝 一水合氨，是一种弱碱。
一、氨
【实验5-6】 氨溶于水的喷泉实验
【现象】
烧杯里的液体进入烧瓶，形成红色的喷泉。
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
【结论】
氨气极易溶于水，氨水显弱碱性，一水合氨
（NH3·H2O）是弱碱。
1：700
【思考与讨论】
1、烧瓶内为什么会形成喷泉？ 氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
氨气是一种碱性气体
能使酚酞溶液变红 能使红色石蕊试纸变蓝
氨水成分： NH3·H2O 3分、3离 NH4+
NH3 OH-
H2O H+(极少量)
第二节 氮及其化合物 氨和铵盐
一、氨
1、物理性质 无色、有刺激性气味、密度比空气小；易液化、液化时放热，形成液氨。
液氨汽化吸收大量热，使周围温度降低。
液氨用作制冷剂
液化放热
氨气
液氨
汽化吸热
能灼伤皮肤、眼 睛、呼吸器官的 粘膜，人吸入过 多，能引起肺肿 胀，以至死亡
2、喷泉实验成功的关键？ a.装置气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶须干燥
思维启迪
还有哪些气体可以形成喷泉 ?
常见能形成喷泉的物质组合
气体 NH3
HCl
SO2 CO2 NO2+O2
吸收剂 水或盐酸 水或NaOH溶液 浓NaOH溶液
水
常见 喷泉 装置
பைடு நூலகம்
一、氨
2、化学性质 1）与水反应
使酚酞溶液变红色或红色石蕊试纸变蓝 一水合氨，是一种弱碱。
一、氨
【实验5-6】 氨溶于水的喷泉实验
【现象】
烧杯里的液体进入烧瓶，形成红色的喷泉。
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
【结论】
氨气极易溶于水，氨水显弱碱性，一水合氨
（NH3·H2O）是弱碱。
1：700
【思考与讨论】
1、烧瓶内为什么会形成喷泉？ 氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
氨气是一种碱性气体
能使酚酞溶液变红 能使红色石蕊试纸变蓝
氨水成分： NH3·H2O 3分、3离 NH4+
NH3 OH-
H2O H+(极少量)
5.2.2氨和铵盐-高一化学教学课件(人教版2019)
检验某固体物质中是否含有
NH
+ 4
，下列试纸和试剂一定用不到的是（ B ）
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸 A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤
环节4、本节检测
26
练习5、下列关于氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是（ A ） A、NH3极易溶于水，其水溶液显弱碱性 B、实验室常用向上排空气法收集氨气 C、氨水中只含有NH3和H2O两种分子 D．铵盐较稳定，受热均不会分解
(3)实验二体现了浓氨水具有的性质是 、 。请写出能够解释形成白烟的 化学方程式 。
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浓氨水和浓盐酸都易挥发，氨气和氯化氢相遇生成氯化铵白色细小 晶体分散在空气中形成白烟。
2、浓氨水遇到浓硫酸、浓硝酸和浓磷酸会冒白烟吗？
浓硫酸和浓磷酸都难挥发，不能产生白烟。 浓硝酸易挥发，会产生白烟。
环节2、知识精讲
11
一、氨
2、化学性质 ②还原性
催化剂
4NH3 + 5O2
===
△
4NO + 6H2O
环节2、知识精讲
6
实验探究 【实验5-6】
如图5-11所示，在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用 带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧 瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预 先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶 头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现 这些现象的可能原因。
【课件】第五章第二节第二课时氨气+铵盐+课件高一化学人教版(2019)必修第二册
2.与碱反应会放出氨: 2NH4Cl+Ca(OH)2 ∆
2NH3+CaCl2+2H2O
由于铵盐具有受热易分解的性质，在储存铵态氮肥时，应密封包装并 放在阴凉通风处;施肥时，应将其埋在土中以保持肥效。铵盐能与碱反 应，因此铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用。
硝酸
一.物理性质
硝酸是无色、易挥发(在空气中形成白雾)、有刺激性气味的液体。
二.化学性质
2.氨可以与酸反应生成铵盐:
NHH4)2SO4
NH3＋HNO3
NH4NO3
3.氨中氮元素的化合价为-3价,氨具有还原性.
4NH3+5O2
催化剂
∆
4NO+6H2O
氨气与 氯化氢
氨的催化氧化 在加热和催化剂(Pt)的条 件下,能被氧气氧化生成一 氧化氮和水.氨的催化氧化 是工业制备硝酸的基础.
氨
一.物理性质
1.氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的 小 . 2.氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急 剧降低，可用作 制冷剂 . 3.氨 极易 溶于水，在常温常压下，1体积水大约可溶解 700 体积氨。
喷泉实验
氨
一.物理性质
氨
二.化学性质
1.氨气与水反应: NH3＋H2O
二.化学性质
1.不稳定性 反应方程式: HNO3 ∆或光照 NO2↑+O2↑ (1)浓硝酸一般呈黄色，是由于硝酸分解产生的NO2溶于硝酸的缘故。 (2)硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应放入棕色瓶(避光)在阴凉处 保存(避免受热分解)，用玻璃塞而不能用橡皮塞(硝酸腐蚀橡皮)。
硝酸
二.化学性质
2.与金属反应 (1)铜+稀硝酸: 3Cu+8HNO3(稀)