(完整版)芳香烃知识点总结
芳香烃高考知识点
芳香烃高考知识点在化学这门科学中，芳香烃是一个重要的知识点。
芳香烃是一类具有独特芳香气味的有机化合物，其分子结构含有若干个苯环。
芳香烃不仅在生活中广泛存在，如香水、某些草药的香味等，还在化学工业中具有重要应用，如合成某些药物、颜料、塑料等。
本文将深入探讨芳香烃的性质、分类以及在化学中的应用。
一、芳香烃的性质芳香烃分子结构中的苯环具有特殊的稳定性，这是因为苯环中的碳原子间存在着共轭π电子体系。
这种共轭π电子体系使得芳香烃具有很高的热稳定性和化学稳定性，不易被氧化或还原。
芳香烃分子的化学性质主要表现为取代反应和加成反应。
取代反应是指苯环中的一个或多个氢原子被其他官能团取代的反应。
而加成反应是指苯环中的π电子与其他物质发生加成反应，如硝化反应、烷基化反应等。
二、芳香烃的分类根据苯环的数量和结构，芳香烃可分为单环芳香烃和多环芳香烃。
单环芳香烃分子结构中只含有一个苯环，如苯、甲苯等。
多环芳香烃分子结构中含有两个以上苯环，如萘、蒽等。
多环芳香烃可以根据苯环之间的连接方式进一步细分，如连接为直链、连接为环状等。
三、芳香烃在化学中的应用芳香烃在化学领域有广泛的应用。
其中一个重要的应用领域是药物合成。
许多常用的药物都含有芳香环结构，如阿司匹林、苯巴比妥等。
芳香烃的稳定性使得它们能够在药物中起到稳定和延长作用。
此外，芳香烃还广泛应用于颜料的制备。
许多颜料都是由芳香烃化合物制成的，如甲苯红、甲基橙等。
芳香烃的稳定性和良好的颜色稳定性使得它们能够被广泛用于颜料的生产。
芳香烃还被用于塑料的制备。
其中一种常见的塑料就是聚苯乙烯，它由苯乙烯单体聚合而成。
聚苯乙烯具有良好的刚性和耐热性，因此广泛应用于家电、电子产品等领域。
综上所述，芳香烃作为化学中的重要知识点，其性质、分类和应用都具有一定的深度和广度。
了解芳香烃的知识，不仅能够拓宽化学知识的广度，还能够在实际应用中获得更多的启示和创新。
希望通过本文的介绍，读者们能对芳香烃有更深入的了解。
(完整版)芳香烃知识点总结
芳香烃结构与性质1 .苯的基本结构CH ——C" ' C ----------- H2.苯的物理性质密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂；熔沸点低，易挥发，用冷水冷却，苯凝结成无色晶体；苯有毒.3•苯的化学性质（1）氧化反应：苯较稳定，不能使酸性KMnO 4溶液褪色；也不能使溴水褪色，但苯能将溴从溴水中萃取出来.苯可以在空气中燃烧：占燃2C6H6 1502 12CO2 6H2O苯燃烧时发出明亮的带有浓烟的火焰，这是由于苯分子里碳的质量分数很大的缘故.（2）取代反应1）卤代反应：苯与溴的反应在有催化剂存在时，苯与溴发生反应，苯环上的氢原子被溴原子取代，生成溴苯•苯与溴反应：化学方程式：J护+B「2 "引3~~ Br+ HBr2）硝化反应：苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物水浴加热至55C—60C,发生反应，苯环上的氢原子被硝基-N02取代，生成硝基苯.硝基苯，无色，油状液体，苦杏仁味，有毒，密度大于水，难溶于水，易溶于有机溶剂3）磺化反应苯与浓硫酸混合加热至70 C -80 C,发生反应，苯环上的氢原子被—SO3H取代，生成苯磺酸.芳香烃(1)(2)分子式：C6H6 ；最简式（实验式）：CH苯分子为平面正六边形结构，键角为120° .(3) 苯分子中碳碳键键长为40X10- 10m, 是介于单键和双键之间的特殊的化学键.(4) 结构式:(5) 结构简式（凯库勒式）无色、有特殊气味的液体;或③磺化 (苯分子中的H原子被磺酸基取代的反应)+ H2O—S03H叫磺酸基，苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基酸取代的反应叫磺化反应.(3) 加成反应虽然苯不具有典型的碳碳双键所应有的加成反应的性质，但在特定的条件下，苯仍然能发生加成反应•例如，在有催化剂镍的存在下，苯加热至180 C -250 C,苯可以与氢气发生加成反应，生成环己烷小结：易取代、难加成、难氧化苯的同系物1 .苯同系物的结构(1)苯的同系物指的是苯环上的氢原子被烷基取代的产物，其结构特点是：分子中只有一个苯环，苯环上的侧链全部为烷基•甲苯和二甲苯是较重要的苯的同系物. (注意区分苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的概念)•(2)苯的同系物的分子通式为C n H2n-6, (n》6 n€ N).苯的同系物由于侧链的不同和不同的侧链在苯环上的位置的不同而具有多种同分异构体.2.物理性质简单的苯的同系物通常状况下都是无色液体、有特殊气味，不溶于水，并比水密度小，易溶于有机溶剂，其本身也是有机溶剂.3 •化学性质苯的同系物的性质与苯相似，能发生取代反应、加成反应•但由于侧链的存在，使苯和苯的同系物的化学性质既有相似之处也有不同之处.(1) 都能燃烧，发出明亮的带浓烟的火焰，其燃烧通式为C n H2n-6+(3n-3)/2O 2 "nC02+(n-3)H 2O(2) 苯的同系物的苯环易发生取代反应(与卤素单质、硝酸、硫酸等) .如：CH+ HCl(3) 苯的同系物的侧链易氧化:苯和苯的同系物CH 3浓 H 2SO 4+ 3HNO 3 '△O 2NNO2 + 3H 2O由此说明明苯的同系物的侧链对苯环有很大的影响,NO 2它能使苯环更易发生取代反应CH 35「］ +6K Mn O 4 + 9H 2SO 4COOH这个反应说明烷基侧链受苯环的影响，苯的同系物能被酸性 + 3K 2SO 4 + 6Mn SO 4 +14H 2OKMnO 4溶液氧化，所以可以用来区别。
化学芳香烃知识点
化学芳香烃知识点化学芳香烃是一类具有特殊结构和性质的有机分子，也是化学领域中的一个研究热点。
在生物学、医学、化学、材料科学等领域均有广泛应用。
本文将从化学芳香烃的定义、命名、结构、性质、应用等方面详细介绍相关知识点。
一、定义化学芳香烃是一类含有芳香环的有机分子，由多个苯环和其它非苯环组成。
它们的分子结构是平面的，具有环状、稳定、共轭的特点，容易形成基质吸附、氢键、π-π相互作用以及疏水力等相互作用。
其中，苯是最简单的芳香烃，分子式为C6H6。
芳香烃的共轭π电子体系，使它们具有较好的稳定性和化学反应性。
此外，芳香性质是指化合物分子中存在着独特的含π的共轭体系，从而对某些化学反应出现特异性，如亲电取代、自由基反应等。
二、命名芳香烃的命名方法与一般有机化合物的命名方法类似，但有一些特殊的规则需要遵守。
以苯为例，苯的一般命名是根据连续的碳原子数目来命名，但由于苯分子中的碳-碳键长相等，分子呈环状，所以苯分子的C-C键名叫做“芳香键”。
根据用于描述苯分子具有芳香性的π电子云体系，苯环可写为Ph，乘以下标明确位置则表示为Ph-X(X=H或某基团)。
三、结构芳香烃的分子结构是由苯环和其他非苯环组成的，有单环、多环等。
它们的分子结构是平面的，具有环状、共轭和芳香的特征。
共轭π电子体系是芳香烃分子最为特殊的结构。
苯环是含有6个碳原子和6个氢原子的圆形结构，其分子中的所有碳原子均在同一平面上，而且相邻两个C-C键长度相等，为1.39Å，C-H键长度相等，为1.08Å，而C-C键之间夹角为120°。
四、性质芳香烃具有一系列独特的性质，包括物理性、化学性等，主要表现为以下几个方面：1. 稳定性：芳香烃分子的圆形结构使其结构紧凑，难于活性分子的取代反应，因此具有良好的化学稳定性。
2. 香味性：许多芳香烃分子具有香味，如苯、甲苯、香兰素等。
芳香烃分子的结构呈现平面，共轭的π电子体系，让它们对光的吸收和发射有很好的稳定性和独特的性质。
《芳香烃》基础知识梳理
第二节芳香烃一、苯1．苯的结构苯的分子式为_________，结构简式为或，___________结构，比例模型如图所示，键角______，碳碳键长完全相等，且介于碳碳单键和碳碳双键之间，与碳碳单键、碳碳双键均不同。
2．苯的物理性质苯是无色、有特殊气味的______，有毒，密度比水的____，不溶于水，沸点是80.1 ℃，熔点是5.5 ℃。
如果用冰冷却，苯可以凝结成无色晶体。
3．苯的化学性质苯的结构比较稳定，但在一定条件下，如在催化剂作用下，苯可以发生取代和加成反应。
（1）取代反应+Br2+HBr溴苯是无色液体，不溶于水，密度比水的______。
+HO—NO2+H2O硝基苯是无色、有_________的油状液体，密度比水的大，不溶于水，有毒。
（2）加成反应+3H2(环己烷)+3Cl2六氯环己烷的分子式为C6H6Cl6，俗称六六六。
（3）氧化反应①苯在空气或氧气中燃烧产生_____________的火焰。
2+15O212CO2+6H2O②苯不能使KMnO 4酸性溶液褪色，也不能使溴水褪色，但苯能将溴从溴水中萃取出来。
二、苯的同系物1．苯的同系物的概念苯环上的氢原子被______取代的产物。
、等均为苯的同系物。
（1）苯的同系物的结构特点 分子中有且只有一个苯环；与苯环连接的侧链必须是烷基。
（2）苯及其同系物的通式苯及其同系物的通式可表示为_______(n ≥6，n 为正整数)。
2．苯的同系物的物理性质甲苯(C 7H 8)、乙苯(C 8H 10)等简单的苯的同系物，在通常状况下都是无色液体，随着分子中碳原子数的增加，熔、沸点逐渐________，有特殊的气味，密度比水的小，不溶于水，但都易溶于有机溶剂，同时它们本身也是常用的有机溶剂。
3．苯的同系物的化学性质苯与其同系物的化学性质有相似之处，但由于苯环与侧链的相互影响，二者的化学性质也表现出许多不同之处。
（1）苯的同系物与苯在化学性质上的相似之处①都能燃烧，燃烧时发出明亮的、带浓烟的火焰，其燃烧通式为C n H 2n -6+332n O 2n CO 2+(n −3)H 2O 。
芳香烃总结
V 2O 5,K 2S O 4
385~390℃
2
O + 4C O 2+ 4H 2O O
邻苯二甲酸酐
21
取代萘的氧化
取代基为第一类定位基时，氧化同环破裂；
取代基为第二类定位基时，氧化异环破裂：
O C O O C
[O]
NH2
NO2
[O]
NO2 O C O C O
22
4. 蒽和菲的反应 ①亲电取代反应
NO2 CI
CH3 CI
CI CI
COOH SO3H
SO3H SO3H
8
三. 二元取代苯的定位规律
(2) 定位作用不一致两个取代基属同一类定位基时：
①由定位作用强的取代基决定。 ②两个取代基定位作用强度相当时，得到混合物：
OCH3 CH3
主要产物
COOH NO2
主要产物
CH3 CI
混合物
9
(3) 定位作用不一致，两个取代基属不同类定位基 时，主要由第一类定位基定位：
5
10
4
萘
蒽
菲
15
1.萘的亲电取代反应
（1） 卤化反应
CI + CI2
Fe,C6H6
+ HCI
（2） 硝化反应
NO2 + HNO3
H 2SO4
30~60℃
+ H 2O
16
（3）磺化反应
SO3H
60℃
+ H2 O
165℃
动力学控制
+ H2SO4
165℃
SO3H+ H O 2
热力学控制
H
-R，-C6H5 ， -F，-Cl，-Br，-I，等。
高二化学芳香烃知识点
高二化学芳香烃知识点芳香烃，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物。
接下来小编为你整理了高二化学芳香烃知识点，一起来看看吧。
高二化学芳香烃知识点1、亲电取代反应芳香烃图册主要包含五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以发生苯环上的H被取代的反应。
卤素的反应活性为：FClBrI不同的苯的衍生物发生的活性是：烷基苯苯苯环上有吸电子基的衍生物。
烷基苯发生卤代的时候，如果是上述催化剂，可发生苯环上H取代的反应;如在光照条件下，可发生侧链上的H被取代的反应。
应用：鉴别。
(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鉴别：苯、己烷、苯乙烯。
(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。
硝化：与浓硫酸及浓硝酸(混酸)存在的条件下，在水浴温度为55摄氏度至60摄氏度范围内，可向苯环上引入硝基，生成硝基苯。
不同化合物发生硝化的速度同上。
磺化：与浓硫酸发生的反应，可向苯环引入磺酸基。
该反应是个可逆的反应。
在酸性水溶液中，磺酸基可脱离，故可用于基团的保护。
烷基苯的磺化产物随温度变化：高温时主要得到对位的产物，低温时主要得到邻位的产物。
F-C烷基化：条件是无水AlX3等Lewis酸存在的情况下，苯及衍生物可与RX、烯烃、醇发生烷基化反应，向苯环中引入烷基。
这是个可逆反应，常生成多元取代物，并且在反应的过程中会发生C正离子的重排，常常得不到需要的产物。
该反应当苯环上连接有吸电子基团时不能进行。
如：由苯合成甲苯、乙苯、异丙苯。
F-C酰基化：条件同上。
苯及衍生物可与RCOX、酸酐等发生反应，将RCO-基团引入苯环上。
此反应不会重排，但苯环上连接有吸电子基团时也不能发生。
如：苯合成正丙苯、苯乙酮。
亲电取代反应活性小结：连接给电子基的苯取代物反应速度大于苯，且连接的给电子基越多，活性越大;相反，连接吸电子基的苯取代物反应速度小于苯，且连接的吸电子基越多，活性越小。
2、加成反应与H2：在催化剂Pt、Pd、Ni等存在条件下，可与氢气发生加成反应，最终生成环己烷。
芳香烃知识点总结
芳香烃知识点总结一、定义芳香烃是一类具有芳香性的碳氢化合物，其分子中含有一个或多个芳环。
芳香环是由连续的六个碳原子构成的环，每个碳原子上带有一个π键，环上的所有键角都是120度，因此芳香环是一个非常稳定的结构。
芳香烃具有特殊的物理和化学性质，可以发生芳烃的特有反应，如芳烃的亲电取代反应等。
芳香烃分为单环芳烃和多环芳烃两大类，单环芳烃是指分子中只含有一个芳香环，如苯、甲苯、二甲苯等；多环芳烃是指分子中含有两个以上的芳香环，如萘、菲、蒽等。
二、结构特点1.芳香环的稳定性芳香环具有高度的稳定性，这是由于芳香环中的所有碳原子都处于sp2杂化状态，环上每个碳原子都可以提供一个p轨道，形成一个大的π电子共轭体系。
π电子的共轭结构赋予芳香环很高的稳定性，从而使得芳香环中的碳-碳键相对稳定，不容易发生加成反应和饱和反应。
2.苯环的特殊结构苯是最简单的芳香烃，其分子中含有一个六元环苯环。
苯环具有一定的杂化，分子平面上存在4个等价的σ键和6个等价的π键，由于π键的存在，使得苯环的每个碳原子上都有1个p轨道未配对。
苯环中的所有碳-碳键长度均相等，为1.39Å，远高于正构烷烃的碳-碳键长，并且苯环是平面的，有4n+2个π电子，这是苯环能够表现出很强的芳香性和稳定性的重要原因。
3.芳香烃的共轭体系芳香烃的分子中存在大的π电子共轭体系，由于芳香环上的所有碳原子都可以提供一个p 轨道，形成一个广阔的π电子共轭体系，导致芳香环具有很高的稳定性和芳香性。
共轭体系的存在也赋予芳香烃一些特殊的物理和化学性质，如颜色的吸收和发射、光学活性、电子云密度的分布等。
三、性质1.化学性质芳香烃具有一些特殊的化学性质，如芳香性、共轭结构、亲电取代反应等。
芳香烃具有很强的芳香性，能够发生典型的亲电取代反应，如硝基取代、氯取代、甲基取代等，这些反应也是芳香烃的重要合成反应。
芳香烃还可以发生醌和亚硝基化合物的加成反应，这是由于芳香环具有平面结构和大的π电子共轭体系所决定的。
高中有机化学芳香烃 知识点梳理
三硝基甲苯（TNT）
其他：甲苯也能发生卤代反应，条件相同。也能发生氢气加成反应。
芳香烃来源：煤焦油、烯烃或炔烃的催化重整。
芳香烃：重要化工原料，用于医药、颜料、农药、塑化、橡胶等工业
2、苯与取代基相关作用，使甲苯具有如下特点：
能使溴水褪色（萃取）
不能使溴的四氯化碳褪色（没有双键）
能使酸性高锰酸钾溶液褪色（可以区别甲苯和苯）
备注：1、只要苯是的取代基，都可以被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸
2、当取代基与苯相连的碳没有氢将不能被氧化。
如 不能使酸性高锰酸钾褪色。
取代基使苯环邻位和对位氢比较活跃，发生取代反应。
化学性质：
1、不能使酸性的高锰酸钾褪色；不能使溴的四氯化碳褪色。（苯没有双键）
2、氧化反应（燃烧）
甲烷:明亮火焰乙烯:火焰更亮,有黑烟乙炔:浓烟,火焰明亮(氧炔焰)苯:浓黑烟,明亮
3、苯只有C-C C-H键和一个介于单键和双键之间的大π键更易应
+Br2 +HBr
反应条件：
苯和液体卤素单质（该反应不能在卤素水溶液或卤素四氯化碳溶液中进行）在铁粉的催化下（实际催化剂是卤化铁，不是三价铁），该反应是放热反应，不需要加热。
卤苯的分离：
1、加入蒸馏水，除去可溶于水的杂质（HBr和FeBr3）（苯和卤苯不溶于水）。
2、加入NaOH溶液，除去卤素单质。（卤素单质易溶于苯，用NaOH反应除去）。
高中化学选修5有机化学芳香烃知识点梳理
一、芳香烃含有苯环的烃最简单的芳香烃是苯
苯及同系物、芳香烃、芳香族化合物的区别和联系。
二、苯
物理性质：标况下为密度小于水、有特殊气味的液体，不溶于水的有机溶剂。
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芳香烃
芳香烃结构与性质
1．苯的基本结构
（1）分子式：C 6H 6 ；最简式(实验式)：CH （2）苯分子为平面正六边形结构，键角为120°．
（3）苯分子中碳碳键键长为40×
10－10m ，是介于单键和双键之间的特殊的化学键． （4）结构式：
C C
C C
C C
H H H
H
H
H
（5）结构简式（凯库勒式）：或
2．苯的物理性质
无色、有特殊气味的液体；密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂；熔沸点低，易挥发，用冷水冷却，苯凝结成无色晶体；苯有毒．
3．苯的化学性质
（1）氧化反应：苯较稳定，不能使酸性KMnO 4溶液褪色；也不能使溴水褪色，但苯能将溴从溴水中萃
取出来．苯可以在空气中燃烧：
662222C H 15O 12CO 6H O +−−−→+点燃
苯燃烧时发出明亮的带有浓烟的火焰，这是由于苯分子里碳的质量分数很大的缘故． （2）取代反应
1）卤代反应：苯与溴的反应
在有催化剂存在时，苯与溴发生反应，苯环上的氢原子被溴原子取代，生成溴苯．苯与溴反应：化学方程式：+Br FeBr 3
Br +HBr
2）硝化反应：
苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物水浴加热至55℃—60℃，发生反应，苯环上的氢原子被硝基
2-NO 取代，生成硝基苯．
HO-NO 2+
∆
−−−→浓硫酸
NO 2
+ 2H O
硝基苯，无色，油状液体，苦杏仁味，有毒，密度大于水，难溶于水，易溶于有机溶剂 3）磺化反应
苯与浓硫酸混合加热至70℃-80℃，发生反应，苯环上的氢原子被－SO 3H 取代，生成苯磺酸．
③磺化（苯分子中的H 原子被磺酸基取代的反应）
+ HO －SO 3H
70℃~80℃
－SO 3H
小结：易取代、难加成、难氧化
+ H 2O
（苯磺酸）
－SO 3H 叫磺酸基，苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应叫磺化反应． （3）加成反应
虽然苯不具有典型的碳碳双键所应有的加成反应的性质，但在特定的条件下，苯仍然能发生加成反应．例如，在有催化剂镍的存在下，苯加热至180℃-250℃，苯可以与氢气发生加成反应，生成环己烷
+3H 2
Ni
苯的同系物
1．苯同系物的结构
（1）苯的同系物指的是苯环上的氢原子被烷基取代的产物，其结构特点是：分子中只有一个苯环，苯
环上的侧链全部为烷基．甲苯和二甲苯是较重要的苯的同系物．（注意区分苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的概念）．
（2）苯的同系物的分子通式为C n H 2n-6,（n≥6，n ∈N ）．苯的同系物由于侧链的不同和不同的侧链在苯环
上的位置的不同而具有多种同分异构体．
2．物理性质
简单的苯的同系物通常状况下都是无色液体、有特殊气味，不溶于水，并比水密度小，易溶于有机溶剂，其本身也是有机溶剂．
3．化学性质
苯的同系物的性质与苯相似，能发生取代反应、加成反应．但由于侧链的存在，使苯和苯的同系物的化学性质既有相似之处也有不同之处．
（1）都能燃烧，发出明亮的带浓烟的火焰，其燃烧通式为
C n H 2n-6+(3n-3)/2O 2
nCO 2+(n-3)H 2O
（2）苯的同系物的苯环易发生取代反应（与卤素单质、硝酸、硫酸等）．如：
CH 3
+Cl 2
HCl
500℃
CH 2Cl
+
CH 3
+3HNO 3
浓H
3H 2
O
+CH 3
NO 2NO 2
O 2N
由此说明明苯的同系物的侧链对苯环有很大的影响，它能使苯环更易发生取代反应 （3）苯的同系物的侧链易氧化：
CH 35
6KMnO 49H 2SO 4
3K 2SO 46MnSO 414H 2
O
COOH
+++++这个反应说明烷基侧链受苯环的影响，苯的同系物能被酸性KMnO 4溶液氧化，所以可以用来区别苯和苯的同系物。