分析化学酸碱滴定公式整理
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分析化学 酸碱滴定法 公式
2010级化学一班 李海波 2011-11-04
一、离子的活度和活度系数
活度:i i i c a γ= (i γ为活度系数,浓度很小的溶液近似等于1)
稀溶液中,离子强度:2
1
21i n i i z c I ∑==
二、分布分数δ ※一元(HA ,Ka ) [][]
+
+
+=
H Ka H HA
δ []
+
+=H
Ka Ka A
δ []HA C HA δ⋅= []
-⋅=-A C A δ ※多元(H n A ,Ka 1、Ka 2、Ka n ) [][][][]n
n n n
n
A
H Ka
Ka Ka Ka Ka H Ka H H H n ΛΛ2
1
2
1
2
1
1
++++=-+-+++δ
[][][][]n
n n n
n A
H
Ka
Ka Ka Ka Ka H Ka H H Ka
H n ΛΛ2
1
2
1
2
1
1
1
1
1++++=-+-++-+--δ [][]
[]
n
n n n
n
A Ka Ka Ka Ka Ka H
Ka H H Ka Ka Ka n ΛΛΛ21212
11
21++++=
-+-++-
δ
三、溶液中PH 的计算
2、像硫酸这种第一步解离完全,第二步不完全解离的不满足上式,但与上式的推
导过程类似,应用质子守恒列方程,[OH -]太小,忽略。
(4)两性物质溶液pH的计算
2423
42 3
Kw也可忽略) [][]3
3
NH
HCO≈
-→c
c
NH
HCO
2
3
3
⋅
=
⋅-δ
δ
(5)混合溶液
①两种弱酸:[]22
1
1
c
Ka
c
Ka
H⋅
+
⋅
=
+
②一种强酸和一种弱酸:类似硫酸的酸性计算,列出质子守恒,用分布分数求解。
③一种弱碱和一种弱酸:[]
碱
酸
c
c
Ka
Ka
H
2
1
⋅
=
+
(6)缓冲溶液(弱酸HA浓度c1,共轭碱A-浓度c2)※标准缓冲溶液要考虑离子强度。
四、缓冲溶液的缓冲容量
精品文档
五、酸碱滴定基本原理
六、终点误差公式(以NaOH 滴定酸为例)