【化学】湖南省怀化市2020届高三上学期期中新博览联考
湖南省怀化市2020届高三上学期期中新博览联考可能用到的相对原子质量：H-1、B-11 C-12、N-14 O-16、Na-23 S-32、Mo-96 第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共42分）1．孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金(主要成分是SnS2)的过程有如下叙述：“雄黄十两，未之，锡三两，铛中合熔……坩埚中，火之……以盖合之。
密固，入风炉吹之。
令锅同火色，寒之。
开，黄色似金”，其中雄黄的主要成分为As4S4。
下列有关说法不正确的是（）A．制取过程也可以在空气中进行B．制取过程主要发生了置换反应C．彩色金可溶于硝酸D．可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金2．化学与生活密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．二氧化碳是大气污染物之一，会产生温室效应B．小苏打常用于治疗溃疡型胃酸过多C．纯净的SiO2是制取现代光电池的基本材料D．金属钛俗称“太空金属”，广泛用于飞机、火箭、导弹、人造卫星等制造3．实验室通过右图所示装置利用FeS与稀硫酸反应制取有毒H2S气体，其中利用双球漏斗代替长颈漏斗，该变化的主要优点是（）A．能更好地控制反应速率B．可以随开随用，随关随停C．形成稀硫酸液封，防止少量气体从漏斗中逸出D．漏斗末端无须插入溶液中4．下列说法正确的是（）A．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释C．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，最好选择酚酞作指示剂D．称取一定质量的固体药品时，如果“左码右物”，称量结果一定偏小5．已知T℃时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH 等体积混合，可判定反应混合液呈中性的依据是（ ）A ．a ＝bB ．混合溶液中，c(H ＋)＋c(B ＋)＝c(OH －)＋c(A －) C ．混合液pH ＝7 D ．混合液c (H ＋)＝K w mol·L －1 6．下列化学用语表达正确的是 （ ）A ．次氯酸的电子式：B ．肼(N 2H 4)的结构式：C ．中子数为1的氢原子：H 11D ．CO 27．下列说法正确的是（ ） A ．1L0.1mol/LNa 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1N AB ．标准状况下，2.24LSO 3中氧原子总数为3N AC ．4.6g 乙醇中含极性共价键总数为0.6N AD ．将1mol 氯气通入足量水中反应转移电子总数一定是N A8．保护环境是每个现代化工厂必尽的社会责任。
下图是某硫酸厂处理尾气获取一种产品的工艺流程图。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．K +、NO 3－、AlO 2－均能在吸收塔Ⅰ所得溶液中大量存在B ．产品是硫酸， 该工艺中可循环使用的物质是硫酸铁溶液C ．吸收塔Ⅰ中反应的离子方程式为2Fe 3++SO 2+4OH －＝2Fe 2++SO 42－+2H 2OD ．吸收塔Ⅱ所得溶液的pH 小于吸收塔Ⅰ所得溶液的pH9．连二亚硫酸钠(Na 2S 2O 4)俗称保险粉，是一种重要的化工原料。
某科研小组设计如下方法制取保险粉：先按右图装置控制温度300C 制取连二亚硫酸锌(ZnS 2O 4)溶液，连二亚硫酸锌溶液再与烧碱溶液充分反应，加入食盐充分混合，过滤、乙醇洗涤、干燥得保险粉。
下列有关说法不正确的是（ ） H Cl O H H H —N —N —HA．保险粉具有强还原性B．离子交换膜M是阳离子交换膜C．加入食盐的目的是降低Na2S2O4的溶解度D．浓ZnS2O4溶液中含有较多ZnSO3杂质10．灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。
下列有关说法错误的是（）A．为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯B．若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H2和CO的目的C．②③⑤中依次盛NaOH溶液、浓硫酸和澄清石灰水D．④中黑色固体变红，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种11．Aiello等人研究发现NaBH4在催化剂中能与水反应，其反应机理如下图所示：根据上述信息判断，下列说法不正确的是（）A．38gNaBH4还原能力与标准状况下44.8LH2的还原能力相当B．NaBH4与水反应的离子方程式为BH4－+4H2O＝B(OH)4－+4H2↑C．R可溶于水，其水溶液呈弱酸性D．R是硼酸，其电离方程式为H3BO3+H2O B(OH)4－+H+12．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
这些元素组成了二元化合物m、p、r及黄绿色气体单质n和无色气体单质s。
图中q的水溶液具有漂白性，0.1mol/L的r溶液pH为1，p与r在空气中形成“白烟”。
下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞X＞Y＞WB．Y的氢化物常温下是液体C．W、X、Y三种元素只能组成共价化合物不能组成离子化合物D．s难溶液于水，工业上常用作保护气13．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子(M2+)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2+)的关系如右图所示。
下列有关说法正确的是（）A．25℃时Ksp(CuS)＝1×10−50B．25℃时CuS溶解度大于SnS溶解度C．25℃时P点溶液为SnS饱和溶液D．25℃向50.0mL Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol·L−1的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液至50.0mL 时开始生成SnS沉淀，此时溶液中Cu2+浓度为5.0×10−13mol/L（忽略溶液混合时的体积变化）14．用NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.0×10−3 ，K a2=4.0×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如下图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是（）A．常温下，KHA溶液呈酸性B．在a、b点之间一定存在：c(K+)+c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(A2－)+(OH－)C．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)>c(H+)第Ⅱ卷非选择题（4题共58分）15．（15分）我国化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。
该法以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
某课外研究小组模拟侯氏制碱法制碱并测定所得产品中碳酸钠的质量分数。
⑴该小组同学设计如下装置并按相关操作制取纯碱。
①A生成的气体是___________。
②检验装置气密性、装好药品、重新连接好装置，先_______________________________后___________________________（答简要操作方法），直到观察到D中______________________时停止实验。
D中反应的方程式为______________________。
③将D中混合物_____________________________________即得纯碱。
⑵该小组同学称取一定量纯碱样品，设计下图装置测定所得纯碱样品的纯度（假定杂质只有氯化钠）。
①M中盛放的试剂是_______________。
②该装置存在明显问题，改进的方法是在A与K1之间连接一个_________________________。
③用改进后气密性好的装置测定样品纯度，先装好药品，称量U形管N的总质量，再连接好装置，打开K1、K2，关闭K3，通入一段时间空气，然后关闭K1、K2，打开K3，通过分液漏斗加入足量稀H2SO4，充分反应直到G中无气泡产生，再关闭分液漏斗活塞，________________________________________________(答简要操作方法)，最后取下U形管N再称量。
⑶如果实验中将稀硫酸换成稀盐酸，则实验结果会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
16．（15分）低浓度氰化物电镀锌工艺如下：第1步配液：取氧化锌、氰化钠、烧碱及水按一定比例配好碱性电镀液[Na2Zn(CN)4、Na2Zn(OH)4]；第2步电镀：将电镀液加入电镀槽，并装好阴、阳极通电；第3步钝化：先用铬酸钠[Na2CrO4]、硫酸及水配好钝化液，然后将镀好锌的铁器放入钝化液中处理，产生致密氧化膜，取出洗净、干燥。
回答下列问题。
⑴第2步电镀时待镀铁器与电源______极相连；由于Zn(CN)42－主要用于提高阴极极化作用，分散电解液，促使镀层结晶细致，故阴极上主要是Zn(OH)42－发生反应，则阳极主要电极反应式为__________________________________________。
⑵已知NaCN中各原子均达8电子稳定结构，则NaCN的电子式为________________。
⑶若电镀液中Zn(CN)42－与Zn(OH)42－的物质的量之比为1：9，则第1步配液发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。
⑷第三步钝化反应的化学方程式为__________________________________。
⑸电镀厂生产污水所含CN－浓度虽然很低，但仍然超标，不能直接排放。
处理方法是先将该污水pH调节到5~6然后按下列流程进行。
①流程中“氧化”是将CN－转化为无毒气体，写出该反应的离子方程式_________________。
②流程中绿矾的作用是________________________、_____________________。
⑹环保工作人员量取1.0L处理后的废水，加入稀硫酸调pH至2后进行蒸馏，用盛有足量NaOH溶液的锥形瓶充分吸收蒸馏产物，蒸馏完成后，滴入2滴试银灵，用0.0010mol/L AgNO3溶液进行滴定（在碱性介质中，Ag+与CN－生成络合物，用试银灵作指示剂，过量Ag+使溶液变为粉红色,指示终点，反应原理为Ag++2CN－=[ Ag(CN)2]－）。
若滴定实验平均消耗标准AgNO3溶液7.50mL，环保工作人员经计算分析得出结论：达到国家二级排放标准。
请你列式（带单位）计算：废水中CN－的含量＝______________________________mg/L。
17．（14分）工业废气、汽车尾气中含有的NO x、SO2等是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。
⑴已知:①CO的燃烧热△H1 =－283 kJ·moL－1；②N2(g)+O2(g)＝2NO(g) △H2＝+183 kJ·moL －1。
湖南省2020年高三上学期化学期中考试试卷
湖南省2020年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·南通期中) 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A . 稀盐酸B . 稀硫酸C . 氢氧化钠溶液D . 氨水2. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列实验操作中错误的是（）A . 用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3. （2分）(2015·海南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A . 0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数目为1.0NAB . 常温下，1L 0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO﹣和Na+总数为0.2NAC . 标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数为3NAD . 常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA4. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（）A . 通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质B . 原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YC . 元素Y的最高正化合价为+6D . XQ3分子中，中心原子是sp3杂化5. （2分）下列离子反应方程式书写正确的是（）A . 在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH－+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB . 向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC . 标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2Br2D . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体6. （2分）下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
2020届湖南省怀化市高三上学期期中新博览联考化学试卷及答案
2020届怀化市高三上学期期中新博览联考化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。
2. 考生作答时，选择题和非选择题均须做在答题卡上，在本试题卷上答题无效。
考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
3. 考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
4. 本试题卷共6页，如缺页，考生须声明，否则后果自负可能用到的相对原子质量：H-1、B-11 C-12、N-14 O-16、Na-23 S-32、Mo-96 第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共42分）1．孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金(主要成分是SnS2)的过程有如下叙述：“雄黄十两，未之，锡三两，铛中合熔……坩埚中，火之……以盖合之。
密固，入风炉吹之。
令锅同火色，寒之。
开，黄色似金”，其中雄黄的主要成分为As4S4。
下列有关说法不正确的是A．制取过程也可以在空气中进行B．制取过程主要发生了置换反应C．彩色金可溶于硝酸D．可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金2．化学与生活密切相关。
下列有关说法正确的是A．二氧化碳是大气污染物之一，会产生温室效应B．小苏打常用于治疗溃疡型胃酸过多C．纯净的SiO2是制取现代光电池的基本材料D．金属钛俗称“太空金属”，广泛用于飞机、火箭、导弹、人造卫星等制造3．实验室通过右图所示装置利用FeS与稀硫酸反应制取有毒H2S气体，其中利用双球漏斗代替长颈漏斗，该变化的主要优点是A．能更好地控制反应速率B．可以随开随用，随关随停C ．形成稀硫酸液封，防止少量气体从漏斗中逸出D ．漏斗末端无须插入溶液中4．下列说法正确的是A ．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色B ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释C ．用标准HCl 溶液滴定NaHCO 3溶液来测定其浓度，最好选择酚酞作指示剂D ．称取一定质量的固体药品时，如果“左码右物”，称量结果一定偏小 5．已知T ℃时水的离子积常数为K w ，该温度下，将浓度为a mol/L 的一元酸HA 与b mol/L 的一元碱BOH 等体积混合，可判定反应混合液呈中性的依据是 A ．a ＝b B ．混合溶液中，c(H ＋)＋c(B ＋)＝c(OH －)＋c(A －)C ．混合液pH ＝7D ．混合液c (H ＋)＝K w mol·L －16．下列化学用语表达正确的是 A ．次氯酸的电子式： B ．肼(N 2H 4)的结构式： C ．中子数为1的氢原子：H 11 D ．CO 27．下列说法正确的是A ．1L0.1mol/LNa 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1N AB ．标准状况下，2.24LSO 3中氧原子总数为3N AC ．4.6g 乙醇中含极性共价键总数为0.6N AD ．将1mol 氯气通入足量水中反应转移电子总数一定是NA8．保护环境是每个现代化工厂必尽的社会责任。
湖南省2020版高三上学期化学期中考试试卷
湖南省2020版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。
下列说法中正确的是（）①石墨不如金刚石稳定②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④2. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列有关说法正确的是（）A . 普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用B . lmol Na2O2与足量水反应产生O2 ，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023C . 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB＞HAD . 恒温恒压密闭容器中反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小3. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列仪器能用酒精灯火焰直接加热的是（）①试管②集气瓶③蒸犮皿④量筒⑤烧杯⑥燃烧匙A . ①②⑤B . ①③⑥C . ①④⑤⑥D . ②③⑤⑥4. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NAB . 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC . 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NAD . 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA5. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 能使酚酞变红的溶液中可以大量共存的离子组是（）A . Mg2+、Fe3+、Cl-、 H+B . Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-C . Ba2+、NO3-、Cl-、Na+D . K+、NH4+、SO42-、HCO3-6. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 下列反应属于取代反应的是（）A . 溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热B . 乙醇与冰醋酸、浓硫酸共热C . 乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液共热D . 乙醇与浓硫酸共热至170℃7. （2分） (2019高一下·浙江月考) 在学习了溶液中的离子反应之后，小明同学认为反应中的先后顺序很重要。
湖南省2020年高三上学期化学期中考试试卷(II)卷
湖南省2020年高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NAB . 反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NAC . 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子数目为0.1NAD . 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA2. （2分）(2018·内蒙古模拟) 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 的溶液中含有的数目为B . 1mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为C . 加热条件下，金属Na与足量反应的产物中阳离子和阴离子总数为 .D . 常温时，1 的硝酸铵溶液中，和总数为3. （2分）(2016·弥勒模拟) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A . 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO 、Fe3+B . 常温下 =0.1mol•L﹣1的溶液：K+、Na+、SiO 、NOC . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO 、Cl﹣D . 澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO 、HCO3﹣4. （2分） (2016高三上·福州期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应，当SO42﹣完全沉淀时：H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+H2OD . Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O5. （2分） (2017高一上·衡水期末) 已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应：A2+2B﹣=2A﹣+B2 ，B2+2C﹣=2B﹣+C2 ．以下说法正确的是（）A . 单质活泼性：C2＞B2＞A2B . 还原性：A﹣＞B﹣＞C﹣C . 氧化性：A2＞B2＞C2D . 反应：A2+2C﹣=2A﹣+C2不能发生6. （2分） (2017高一上·大连期末) 将3.84g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到标况下气体2.24L，则所消耗硝酸的物质的量是（）A . 0.24 molB . 0.22 molC . 0.18 molD . 0.16 mol7. （2分） (2016高三上·定州开学考) 化学与生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 福尔马林可作食品的保鲜剂B . 乙烯可作水果的催熟剂C . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸二、解答题 (共4题；共31分)8. （3分） (2016高三上·吉安期中) 对某星球外层空间取回的气体样品分析如下：①将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性；②将A的浓溶液与KMnO4反应产生一种黄色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D；③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C和B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变．据此回答下列问题：（1）化学式：A________；C________；（2）气体B与Ca（OH）2反应的化学方程式________．9. （10分） (2019高三上·杨浦模拟) 煤是重要能源。
湖南省怀化市高三上学期期中化学试卷(I)卷(新版)
湖南省怀化市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B . ═10﹣10mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C . 在c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D . 由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO422. （2分） Se、Br两种元素的部分信息如如图所示，下列说法正确的是（）A . 原子半径：Br＞SeB . 还原性：Se2﹣＜Br﹣C . 在Se2Br2分子中只含有极性键D . SeO2 既有氧化性又有还原性3. （2分） (2020高二下·淳安期中) 下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）A . HClB . NaOHC . CH3COONaD . FeCl34. （2分）(2015·常德模拟) 下列表述正确的是（）A . 氢氧根离子的电子式是B . 二氧化碳分子的比例模型是C . 芳香烃的组成通式是CnH2n﹣6（n≥6）D . 12C和14C的原子结构示意图均可表示为5. （2分）在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 3：1：1C . 1：3：3D . 6：3：26. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列叙述正确的是（）A . 升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D . 推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应7. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）叙述I叙述IIA水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B往氯化钙溶液中通入足量的CO2CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水先有白色沉淀生成，后沉淀溶解C NH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4ClD利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶液体A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二上·绥化期中) 根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．A . 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B . 在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C . 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗2.24LCl2D . 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题9. （2分）下列离子方程式正确的是：（）A . MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB . 200mL2mol/L的FeBr2溶液中通11.2L标况下的氯气：4Fe2＋+6Br－+5Cl2=4Fe3＋+3Br2+10Cl－C . 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D . NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O10. （2分） (2018高一下·孝感期末) ①②③④甲种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A . ①③②④B . ①③④②C . ③④②①D . ③①②④二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （3分） (2016高二上·东营期末) 下列有关说法正确的是（）A . 电离、电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电后才能实现B . 可用pH试纸测定新制氯水的pHC . 水是一种极弱的电解质，纯水在任何情况下都显中性D . 空气中，金属铝的表面会迅速形成一层致密的氧化物保护膜，这是铝发生了吸氧腐蚀E . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）F . 在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀盐酸12. （2分）下列各物质的沸点按由高到低顺序排列的是（）①1,2,2—三氯丙烷②乙烷③丙烷④异戊烷⑤2,2—二甲基丙烷A . ①④⑤③②B . ①③④②⑤C . ⑤④①③②D . ⑤①③④②13. （2分）下列操作正确的是（）A . 向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象B . 将钠保存在汽油中C . 将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D . 用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色14. （3分） (2016高三上·长沙期中) （多选）为实现下列实验目的，依据如表提供的主要仪器、所用试剂不合理的是（）A . AB . BC . CD . D15. （3分）在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，A（s）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0．在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的（）A . 平均相对分子质量增大B . 平均相对分子质量减小C . 密度增大D . 密度减小三、非选择题 (共6题；共49分)16. （6分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4 ，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示．请回答下列问题：（1）试剂X最好是________（填化学式），检验X是否加入过量的方法________．（2）写出步骤②的离子反应方程式________．（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液3中加入过量的________，之后若要获得纯固体NaNO3 ，还需进行的实验操作是________（填操作名称）．17. （14分）(2020·合肥模拟) 一种可降解聚合物P的合成路线如图：已知：ⅰ.ⅱ. +2ROH +2HCl(R为烃基)回答下列问题：（1）路线图中C的还原产物的官能团名称是________。
【人教版】2020届高三化学上学期期中联考试题
2020期中联考高三化学试卷可能用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ca-40 P-31 Cu-64 第Ⅰ卷选择题一、（每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是( )A.合理开发利用可燃冰,有助于缓解能源紧缺的状况B.在城市中大力推广使用太阳能路灯,有利于节能减排C.生活中被蜜蜂和蚂蚁蛰咬,可在伤口处涂抹肥皂水消肿止疼D.久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄原理相同2．下列关于有机物的说法正确的是（）A．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C．含苯环结构且分子式为C6H5Cl的有机物中一个氢被—C5H11原子团取代形成的有机物共有24种D．CH3COOCH2CH3与 H218O发生水解反应，生成的产物中有CH3CH218OH3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AC．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2N AD．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3N A4．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2OB. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH- =BaCO3↓+2H2O+ CO32-5．化合物 a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的二氯代物有10种C．a能与溴水发生取代反应D．c中所有原子可以处于同一平面6．水溶液中能够大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-7．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。
湖南省2020年高三上学期期中化学试卷(I)卷
湖南省2020年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共39分)1. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A . 石油裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯B . 煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C . 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点D . 酚醛树脂、聚酯纤维（涤纶）都是由缩聚反应制得的高分子化合物2. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列说法正确的是（）A . H2、D2、T2属于同位素B . 氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C . 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源D . HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是电解质3. （2分） (2016高一上·潮南期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A . 标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NAB . 通常状况下，8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NAC . 常温常压下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.4NAD . 标准状况下，11.2L He分子数为0.5NA4. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 下列说法不正确的是（）A . 生铁和钢都属于合金B . 明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C . 食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应D . 漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒5. （2分） (2017高二上·徐州期末) 2016年朝鲜又多次进行了核武和导弹试验，加剧了东亚及朝鲜半岛的紧张局势． U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数6. （2分） (2016高一下·莆田期中) 光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是（）A . 钢B . 铜C . 石英砂D . 铝7. （2分） (2019高一下·长春月考) 对下列实验现象的原因分析错误的一项是（）选项实验现象原因分析A 浓硫酸遇湿润的蓝色石蕊试纸，先变红，后变黑硫酸有酸性，使石蕊变红，浓硫酸有脱水性，使试纸炭化变黑B 新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色C SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高一上·大同期末) 下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。
2020-2021学年湖南省怀化市高三(上)期中化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年湖南省怀化市高三（上）期中化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列说法正确的是（）A．75%的医用酒精和84消毒液都可以有效杀灭新型冠状病毒，将二者混合后使用效果更好B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素D．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指二氧化碳2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．常温常压下，9.5g羟基（﹣18OH）中所含中子数为5N AB．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为10﹣13N AC．2mol FeBr2与足量氯气反应时，转移的电子数为6N AD．甲烷燃料电池的正极消耗22.4L O2，电路中通过的电子数为4N A3．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+4H2OB．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+H2OC．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成沉淀物质的量最多：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OD．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO3+Cl2+H2O═2HSO32﹣+2Cl﹣+SO42﹣4．下列对各组离子或物质是否能够大量共存及解释正确的是（）A c（OH﹣）＝1×10﹣13mol/L溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+不能共存发生反应3Fe2++NO3﹣+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2OB溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NH3•H2O 不能共存发生反应Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓C常温常压下：NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体，CO2为酸性气体，二者反应生成（NH4）2CO3D溶液中：Al3+、Na+、SO42﹣、可以共存不能发生反应HCO3﹣A．A B．B C．C D．D5．某有机化工品R的结构简式如图所示。
湖南省2020版高三上学期期中化学试卷
湖南省2020版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列说法中，正确的是（）A . 早在远古时代，化学就已经成为了一门独立的自然科学B . 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性C . 一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用D . 大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求2. （2分） (2016高二下·成都期末) 下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B . 混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D . 明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质3. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列实验操作错误的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水4. （2分） (2016高三上·丰台期末) 下列化学用语正确的是（）A . 乙酸的结构简式：C2H4O2B . 氯化氢的电子式：C . 镁的原子结构示意图：D . 水的电离方程式：H2O═H++OH﹣5. （2分）一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O； NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH ﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）A . NiO（OH） 2的氧化B . NiO（OH）的还原C . H2O的氧化D . H2O的还原6. （2分）下列元素中，非金属性最强的是（）A . 硅B . 磷C . 硫D . 氯7. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B . 能使KSCN试液变红的溶液中：H+、Zn2+、SO32﹣、SO42﹣C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D . 显强碱性的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣8. （2分） (2017高二下·新津开学考) 常温下，将0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的足（）A . pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0.01NAB . 该反应释放SO2分子数目为 NAC . 反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NAD . 若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA9. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si （g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应10. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 下列表示对应的化学反应的离子方程式正确的是（）A . FeO溶于稀硝酸：FeO+2H++NO3﹣=Fe3++NO↑+H2OB . 氯化氢气体通入澄清石灰水中：HCl+OH﹣=H2O+Cl﹣C . 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：2Ba2++OH﹣+H++2SO42﹣=2BaSO4↓+H2OD . 在溶液中，氯化铝与烧碱按物质的量之比1：1混合：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓11. （2分）25℃时，pH=9的NaHA溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . c（A2﹣）＞c（H2A）B . c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）C . c（Na+）=c（ HA﹣）+c（H2A）D . c（H+）=c（A2﹣）+c（OH﹣）12. （2分）以色列研究人员宣布已研制出一种利用煮熟土豆发电的有机电池，具有构造简单、可持续利用等特点．图为土豆电池，这种绿色高效能的电池由锌、铜电极和煮熟的土豆片制成的．下列关于土豆电池叙述正确的是（）A . 锌为电池的正极B . 铜极上发生氧化反应C . 该电池工作时电子由锌电极经外电路流向铜电极D . 该电池是将电能转化为生物质能13. （2分）下列实验设计和结论相符合的是（）A . 将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性C . 在蒸馏水中加入少量FeCl3固体，可得纯净的FeCl3溶液D . 某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-14. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B . 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成D . 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体15. （2分） (2017高一上·江阴期中) 下列说法正确的是（）A . 在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B . 在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C . 在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D . 在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性16. （2分）某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）．下列分析推理不正确的是（）A . 根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数B . 加入混合物9.2g时盐酸过量C . 15.7g混合物未与盐酸完全反应D . 盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L二、解答题 (共3题；共29分)17. （15分） (2015高一上·福建月考) 将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．求：（1） 11.2g铁的物质的量（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积．18. （6分）(2015·苏州模拟) 碳及其化合物应用广泛．I．工业上利用CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）（1）向1L恒容密闭容器中注入CO和H2O（g），830°C时，测得部分数据如下表．n（CO）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080n（H2O）/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180则该温度下反应的平衡常数K=________（2）相同条件下，向 1L恒容密闭容器中，同时注入1molCO、1molH2O（g）、2molCO2和2molH2，此时v（正）________ v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）；II．已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H1=﹣141kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣484kJ•mol﹣1CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣726kJ•mol﹣1（3）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为________（4）Ⅲ．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．写出电极A的电极反应式________放电过程中，溶液中的CO32﹣将移向电极________（填A或B）（5）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通入O2的体积为________ L（标准状况）19. （8分） (2019高三上·哈尔滨期末) 钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。
湖南省怀化市高三上学期化学期中考试试卷
湖南省怀化市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B . 断裂化学键会释放能量C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2 HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同2. （2分） 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体N2O4的混合气体1120mL（标准状况）。
向反应后的溶液中加入1．0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。
下列说法错误的是（）A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B . 该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14.0 mol/LC . 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLD . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%3. （2分）下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高一上·赣州期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NAB . 标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC . 常温、常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NAD . 0.11mol/LCaCl2溶液中含氧离子数为0.2NA5. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 的溶液中：Na+、K+、SiO32-、SO32-B . pH＝1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F-C . 与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D . 0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-6. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（）A . CH3OHB .C .D .7. （2分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。