高中重点化学方程式小结
有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃 1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O ≡CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O乙炔能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br2 HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O点燃光光光光浓硫酸170℃ 高温催化剂△2－CH 2图1 乙烯的制取点燃图2 乙炔的制取催化剂△Br 2—CHClCH=CH点燃苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
化学方程式及现象汇总
化学方程式及现象
一、物质与氧气的反应：
1、单质与氧气的反应：
①镁在空气中燃烧：
现象：
②铁在氧气中燃烧：
现象：
③铜在空气中受热：
现象：
④铝在氧气中燃烧：
现象：
⑤氢气在空气中燃烧：
现象：
⑥红磷在空气中燃烧：
现象：
⑦硫粉在空气中燃烧：
现象：
⑧碳在氧气中充分燃烧：
现象：
⑨碳在氧气中不充分燃烧：
现象：
2、化合物与氧气的反应：
①一氧化碳在氧气中燃烧：
现象：
②甲烷在空气中燃烧：
现象：
③乙炔燃烧：
④酒精在空气中燃烧：
小结：碳氢化合物燃烧一般生成CO2和H2O
二、生成氧气的几个分解反应：
①过氧化氢分解制取氧气（MnO2作催化剂）：
②加热氯酸钾（MnO2作催化剂）制取氧气：
③加热高锰酸钾制取氧气：
④水在直流电的作用下分解：
三、与二氧化碳有关的几个反应：
①二氧化碳与水反应：
②碳酸不稳定而分解：
③二氧化碳与澄清石灰水反应：
④二氧化碳与氢氧化钠反应：
⑤石灰石与稀盐酸反应：
⑥饱和碳酸钠溶液与浓盐酸反应：
⑦饱和碳酸钠溶液与硫酸反应：
⑧碳酸氢钠溶液与硫酸反应：
⑨碳酸氢钠溶液与盐酸反应：
⑩镁在二氧化碳中燃烧：
四、几个作业中出现过的常见反应：
①无水硫酸铜与水反应：
②硫酸铜晶体受热分解：
③氢氧化钠与硫酸铜反应：
④钠在氯气中燃烧：
⑤氢气还原氧化铜：
⑥一氧化碳还原氧化铁：
⑦呼吸作用的表达式：
⑧光合作用的表达式：。
高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结
高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结必修一化学方程式及离子方程式小结（珍藏版）1BaCl、硫酸根离子的检验：－2CaCl、2+Na碳酸根离子的检验：2SO4=BaSO4↓+2NaClSO42+Ba2+==BaSO4↓32+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCO32－+Ca2+==CaCONa、HCO碳酸钠与盐酸反应：3↓23+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==CO2↑+45、木炭还原氧化铜：2O2CuO+C高温2Cu+CO2↑4Na+O、钠与非金属单质反应：2＝2Na2O2Na+O2点燃+2NaNa2O2Cl2点燃62Na、钠与水反应：2NaCl++2OH2Na+2H2O＝2NaOH+H－+H2↑2Na+2H2O==2↑金属钠投入硫酸铜溶液中2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4或写一个总反应：2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑7△Na、氧化钠的主要化学性质：O+HNa2Na2O+O22Na2O222O＝2NaOH2O+SO3＝NaNa2SO482O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl ＝2NaCl+H22Na、过氧化钠的主要反应：NaOO29、氯气的主要化学性质：+H2+2H2O＝4NaOH+O)＝Na2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22O22SO4(冷、稀2SO4+H2O2实验室制取氯气ClCl2+H+PCl22HCl(或光照)3Cl2+2PPCl53Cl2+2Fe2FeCl2PClCl32332+2Na2NaClClCl2+CuCuCl22+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl－海水提取溴：ClBr2＋2NaBr＝Br2＋2NaClCl2＋2Br－＝Cl2＋2Cl－－－Cl2+2KI＝2KCl+I2Cl2+2I==2Cl+I2HClO2+H2O＝+2HClHCl+HClO2HClCl＋2+HO2O==Cl－+H++HClO2光照2↑Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4ClCl2+SO2+2H2O==2Cl－+SO42－+4H+ClO2+2NaOH－－+H＝NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH==Cl+－2O生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2Ca(OH)2+Ca(ClO)2+2H2O2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO如果是失效再加次氯酸分解光照2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO102Fe+3Cl、铁及其化合物的主要化学性质：2HCl＋O2＋H2O＝CaCO3↓＋2HclO2↑FeCl2点燃2FeCl33+3H2O（沸水）==4Fe(OH)3体）+3HCl（胶Fe+△△Fe+2HClSFeSFe+I223Fe+2O2点燃FeI+Fe32+O43Fe+4H＝FeCl2+H2↑Fe+2H=Fe+H2↑2O(g)高温4Fe(OH)Fe+CuSOFe3O4+4H24=FeSO2Fe(OH)+O4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu22+2H2O==2Fe Cl3△4Fe(OH)32FeClClFe2O3+3H2O2+2＝2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2+CuCl2检验Fe3+Fe(SCN)FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN－==Fe+2Fe33+(红色溶液==3Fe2+)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe3+==Fe(OH)+3OH－3↓112C+O、碳及其化合物的主要化学性质：C+H)2(少量点燃点燃△2COC+O2(足量)CO2C+CO22CO△2O高温CO+H2(生成水煤气)C+2H2SO4(浓)C+4HNOCO+2SO2↑2↑+2H△2OCO+CuO△3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2 O3CO+FeCu+CO2CO2+H2O＝H23高温2Fe+3CO22CO+O2点燃2CO2CaCO)＝CaCO2+Ca(OH)2(过量3↓+H2OCa2++2OH－+CO2==3↓+H2O－－2COCO2+2NaOH)+Ca(OH)＝Na2CO3+H2OCO2+2OH==CO32+H2O2(过量2＝Ca(HCO3)2CO－－12、氮+NaCl+H2+OH==+NH3气、2氨O＝气NaHCO及硝3↓+NH酸的4Cl(主侯氏制碱法要化学)性质：雷雨固氮N2+3Mg点燃Mg3N2N2+O22NO工业合成氨气：N4NH2+3H2催化剂高温高压2NH32NO+O2＝2NO2催化剂2HNO3+5O2△4NO+6H2O3NO2+H2O＝NH3+NOH3+HCl＝HCl(白烟)氨气溶于水：NH3+2+－4HCO3△3H2ONH4+OH↑+H2O+CO2↑NH4△实验室制氨气：Cl+Ca(OH)2△ClNH3+HCl CaCl2+H3↑+H2O4++OH－△NH3↑+H22↑+O2↑+2H2O4HNO3(浓)+C△4HNO↑+4NO22↑+2H2OCu2+3（浓）+Cu ＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2－+8HNO+2NO2NO3+Cu+4H==2↑+2H2O（稀）+3Cu＝3Cu(NO－+==3Cu32+13+2NO↑+4H3)2+2NO↑+4H2O2NO3+3Cu+8H2OS+H、硫及其化合物的化学性质：2△2SS+2Cu△HCu2SS+O2点燃SO2S+Fe△3S+6NaOHFeS△+SO2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH－△－2NaSO32－+3H2S22NaOH+SO＝23S+2HO2+2H2S2O－+H2(少量)＝Na2SO3+H2OSO2+2OH==SO32－NaOH+SO2O2(足量)＝NaSO+OH－－硫酸型酸雨形成过程：2SO2+O2催化剂2==HSO3加热=2H＝H3SO3+H2O＝H2SO4或：SO2+H2O2O3+O22H2SO42H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SOSO2↑+2H2O24(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O足量的锌与浓硫酸反应：先：Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+2H2O+SO2↑后：Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑Na2SO2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OSO3－+2H+ ==2↑+H2O工业制硫酸的反应：1、4FeSS+O+11O点燃2Fe2S3+8SO2或2点燃222SO2H2、2SO2+O2催化剂加热2SO33、SO3+H2O＝1424Al+3O、铝及其化合物主要化学性质：SO42Al+Fe2点燃2Al2O3(纯氧)铝热反2Al+3H2O(2Al+2NaOH+2H2SO3Al应：高温2O3+2Fe4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+6H22OO＝＝2Na[Al(OH)2NaAlO2+3H2↑)铝与烧碱溶液反应：4]+3H2↑2Al+2OH+6H2O＝2[Al(OH)4]+3H2↑AlAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaClMg2++2OH=制铝：2Al2O3（熔融）3O2↑+4AlMg(OH)2↓△△△2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Cu+O22CuO2Cu+SCu2SCu+Cl2CuCl2Al(OH)3+3HCl=Al Cl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCuO+2H+==Cu2++H2OAl(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCu（OH）2+2H+==Cu2++－AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH==Al(OH)3↓2H2O －制取氢氧化铝：1、AlClAl3++3NH3+3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+AlCl2、Na[Al(OH)4]+CO2==Al(OH)3↓+NaHCO33+3NaHCO3＝Al(OH)－Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3==3↓+3CO2↑15Si(、硅及其化合物主要化学性质：SiCl粗)+2Cl△2△SiCl4Si(粉)+O2△SiO2Si+2NaOH+H4+2H2Si(纯)+4HCl2H2O＝Na2SiO3+2H2Si+2OH－+H2O==SiO32－+2C+SiO2↑△S iO2Si+2CO(制得粗硅)4HF+SiO2＝SiF4+2H2+CaO高温CaSiO2O3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(强碱缓慢腐蚀玻璃常温下)SiO高温2NaOH+SiO2+Na2CO3高温Na2SiOH+H3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO==SiO3+CO22＝Na2SiO32OSiO2+2OH－32－+Na2OH2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3SiO32－+==H2SiO3↓+CO32－+2Mg+O、镁、铜等单质及化合物的性质：2Mg(OH)2MgCl2点燃2MgOMg+Cl 点燃2Mg+2H2O=2Mg+CO2↓+H2↑Mg+H2点燃2MgO+C2SO4＝MgSO4+H2↑Mg+2H+==Mg2++H2↑MgO+2HCl=MgClMg(OH)2+H2OMgO+2H+Mg(OH)==Mg2 ++H2O2+2HCl=MgCl2+2H2O2+2H+2H=Mg2++2OCu(OH)H2△OCu2(OH)2CO3△CuO+H22CuO+CO2↑+CuCl2O2+2NaOH＝Cu(O H)2↓+2NaClCu2+－Cu(OH)+2OH==+H2↓CuSO42S＝CuS↓+H2SO4Cu2++H2S＝CuS↓海水提镁：CaCOMg(OH)MgCl3△+2H+CO2↑+CaOCaO+H2O＝Ca(OH)22+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+2CaCl22+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2（熔融）Cl2↑ +Mg17NaHCO．书写电离方程式NH3Cu(OH)2H2S3H2OFe(OH)H3HFHClO2CO3CaO4NaHSO42OHNa[Al(OH)2O2]H2SO3NaHSO34扩展阅读：高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结[1]必修一化学方程式及离子方程式小结1、硫酸根离子的检验：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClSO42－+Ba2+==BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCO32－+Ca2+==CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==CO2↑+H2O4、木炭还原氧化铜：2CuO+C+CO2↑5、钠与非金属单质反应：4Na+O2＝2Na2O1高温2Cu2Na+O2点燃Na2O2Cl2+2Na点燃2NaCl6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑7、氧化钠的主要化学性质2Na2O+O2△2Na2O2Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2O8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O29、氯气的主要化学性质：2：＝＝；Cl2+H23Cl2+2PCl2+PCl33Cl2+2Fe2HCl(或光照)2PCl3PCl52FeCl3Cl2+2Na2NaClCl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl2＝2FeCl32Fe3++2Cl－Cl2＋2NaBr＝Br22Br－＝Br2＋2Cl－Cl2+2KI＝2KCl+I2－+I2Cl2+H2O＝HCl+HClO－+H++HClO3Cl2+2Fe2+==2NaClCl2＋Cl2+2I－==2ClCl2+H2O==Cl＋2HClO2HCl＋O2↑光照Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O==2Cl－+SO42－+4H+Cl2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Fe3O43Fe+2O2△点燃Fe+SFeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O△2FeCl2+Cl2＝2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN－==Fe(SCN)3(红色溶液)Fe+2Fe3+==3Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓11、碳及其化合物的主要化学性质：2C+O2(少量)C+O2(足量)△点燃2CO点燃CO2C++H2O高温CO+H2(生成水煤气)△C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O△2CO+O2点燃2CO2CO+CuOCu+CO2△3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2CO2+H2O＝H2CO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2OCa2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O+H2O6CO2+2OH－==CO32－2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+OH－==HCO3－CO2+NH3+NaCl+H2O+NH4Cl(侯氏制碱法)12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：N2+3H2N2+O2N2+3Mg催化剂高温高压＝NaHCO3↓2NH32NO点燃Mg3N22NO+O2＝2+H2O＝2HNO3+NO4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2ONH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+H2O△H4++OH－NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH3+HCl△2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O△NH4++OH－NH3↑+H2O△42↑+O2↑+2H2O△4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H22NO3－+Cu+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO3－+3Cu+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O 13、硫及其化合物的化学性质：S+H2H2S△S+FeFeS△S+2CuS+O2△Cu2S点燃SO23S+6NaOH△△2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2OSO2+2H2S＝3S+2H2OSO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2OSO2+2OH－==SO32－+H2ONaOH+SO2(足量)＝Na+OH－==HSO3－2SO2+O2催化剂加热2SO3△2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O△Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OSO32－+2H+==SO2↑+H2O14、铝及其化合物主要化学性质：4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧)2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+2OH+6H2O＝2[Al(OH)4]+3H2↑Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]2Al2O3（熔融）2Al(OH)3 △3O2↑+4AlAl2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH－==Al(OH)3↓AlCl3+3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+AlCl3+3NaHCO3 ＝Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3－==Al(OH)3↓+3CO2↑15、硅及其化合物主要化学性质：Si(粗)+2Cl2SiCl4△SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl△Si(粉)+O2△SiO2Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2Si+2OH－+H2O==SiO32－+2H2↑2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)△4HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3SiO2+CaCO3高温Na2SiO3+CO2高温CaSiO3+CO22NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2OSiO2+2OH－==SiO32－+H2ONa2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3SiO32－+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32－ 16、镁、铜等单质及化合物的性质：2Mg+O2点燃2MgOMg+2H2O=2Mg(OH)2↓+H2↑Mg+Cl2点燃MgCl2点燃2Mg+CO22MgO+CMg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Mg+2H+==Mg2++H2↑MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgO+2H+==Mg2++H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OMgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaClMg2++2OH－=Mg(OH)2↓2Cu+O22CuO △2Cu+SCu2S△Cu+Cl2Cu Cl2CuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCuO+2H+==Cu2++H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCu（OH）2+2H+==Cu2++2H2OCu(OH)2CuO+H2O△Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O△CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCu2++2OH－==Cu(OH)2↓CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4+H2S＝CuS↓+2H+14Cu2+第 11 页共 11 页。
高一化学必修一化学方程式大全及离子方程式
9、氯气的主要化学性质： Cl2+H22HCl（或光照） 3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+2Na2NaCl Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl－ Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaClCl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ Cl2+2KI＝2KCl+I2Cl2+2I－==2Cl－+I2 Cl2+H2O＝HCl+HClOCl2+H2O==ClБайду номын сангаас+H++HClO 2HClO2HCl＋O2↑ Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O==2Cl－+SO42－+4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Ca（OH）2＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO2 ＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 10、铁及其化合物的主要化学性质： 2Fe+3Cl22FeCl3 3Fe+2O2Fe3O4 Fe+SFeS
高一化学必修一化学方程式大全及离子方程式
高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结 必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验： BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClSO42－+Ba2+==BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCO32－+Ca2+==CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==CO2↑+H2O 4、木炭还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑ 5、钠与非金属单质反应： 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2Na2O2 Cl2+2Na2NaCl 6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH－ +H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O22Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应： 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4（冷、稀）＝Na2SO4+H2O2
高考复习：化学方程式大全以及离子方程式总结
高考复习：化学方程式大全以及离子方程式总结要知道化学方程式的正确书写才能让你化学得到高分。
下面店铺为你带来了高考复习：化学方程式大全，欢迎阅读!高中化学所有方程式大全总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应M g+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O高中化学离子方程式总结一、碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。
高中必修一化学方程式
高中必修一化学方程式高中必修一化学方程式最新归纳高中化学要好好学习化学方程式哦！其实，化学方程式也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
下面小编为大家带来高中必修一化学方程式，希望对您有所帮助!必修一化学方程式1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O(银白色变暗)5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2Δ(生成淡黄色粉末)6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃(红棕色的烟)12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃(棕黄色的烟)13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl点燃(苍白色火焰，生成白雾)14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl点燃(淡黄色的烟)15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(为Ca(OH)2石灰乳)16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HClΔ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OΔ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)228、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)30、泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体31、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-=AgCl↓35、Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+Fe2+=Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ37、NaHCO3+BaCl2?不反应(一般情况下，强酸才能制弱酸)38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO放电(NO 无色、难溶于水)40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OΔ(密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑Δ49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2OΔ50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2N H3↑+CaCl2+2H2OΔ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O受热或见光(应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)52、铜与硝酸的反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(遇浓硝酸生成二氧化氮) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(遇稀硝酸生成一氧化氮)53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2OΔ54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeSΔ(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2点燃(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OΔ57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3催化剂Δ59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O(H2S 臭鸡蛋气味)60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2OΔ61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2OΔ62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑(盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C点燃(镁着火不能用二氧化碳扑灭)68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2Δ(自然界没有游离态的硅)70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑高温(光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑81、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(四羟基合铝酸钠)82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(四羟基合铝酸根离子)85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(氧化铝为两性氧化物)86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(绿色)88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuOΔ89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2SΔ90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温(黑色物质变为红色物质)91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑Δ(蓝色晶体变为白色粉末)92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓95、实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ(黄绿色气体、有毒、密度比空气大)96、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(无色无味、密度比空气大，溶于水) 97、水垢形成、钟乳石的形成：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体98、甲烷和天然气的燃烧：2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体高考化学解题有什么方法1、高考化学解题抓住关键，以新联旧填空题形式新颖，思维巧妙，很富有思考性，综合性程度很高，内容跨度大，知识的串联性强，只要抓住关键，搞清题目的条件和要求，在此基础上题目的新要求与学过的旧知识联系，进行有关知识的整体思维，答案就能顺利推出。
《化学方程式》教学反思
《化学方程式》教学反思1、《化学方程式》教学反思本节课将化学方程式及如何正确书写化学方程式两部分内容有机的整合在一起，作为一课时内容。
化学方程式是学生在学习元素符号和化学式之后，并且熟练掌握前面所学文字表达式的基础上，又要学习的一种重要的化学用语。
通过第一课时质量守恒定律的学习，为本课化学方程式的教学做了理论准备。
本课在复习质量守恒定律的基础上，通过木炭在氧气中燃烧这个事例，简单明了地叙述了化学方程式的含义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。
化学方程式不仅书写方便，同时它把质和量有机的结合在一起，具有非常重要的意义。
化学方程式的书写本来不是难以理解、难以掌握的知识点，但是常成为初中学生学习化学的分化点。
主要原因在于学生对化学用语的书写不过关，对配平理解不深刻等。
因此如何帮助学生书写规范完整，养成良好的学习习惯，甚至提升学生学习的积极性，就成为了本节课的一个难点。
本节课教材简明生动，以举例、归纳等方法介绍了书写化学方程式的`原则和方法，以图片的形式生动的介绍了配平的过程，由于本节课的重难点在于书写，因此利用书上已有情景的同时，利用讲练结合的方法，才能落实课程标准使学生扎实掌握基础知识点又能灵活运用。
在知识内容的编排上，通过采用“感知—发现—归纳—运用”的教学程序，将化学方程式的意义和书写两个板块重点突出，教学思路清晰，逻辑思维严谨，充分体现了理科教学的特点。
并且注重了学生现有的学习基础，突出了化学方程式的优势，让学生的学习变得主动。
化学方程式的书写原则是要以“客观事实”为基础，设计情景时则以学生熟悉的方程式为例，帮助学生建立辩证唯物主义观点。
本节课教学特色有以下几点：一、注重新旧知识的联系：本课通过回顾质量守恒定律的内容及适用范围。
既巩固了已有知识，又为本课的学习奠定了基础，达到了温故知新的目的。
二、注重启发学生参与：在教学中学生参与活动程度的关键，取决于教师的启发引导是否到位，此课中充分利用了启发式教学优势，使教师的主导和学生主体有机结合，让学生自觉参与到学习过程中，较好的地落实了以学生为主体、教师为主导的教学原则。
高中阶段所有的化学方程式大汇总
高中阶段所有的化学方程式大汇总一、氧化反应1、氢氧化钠反应：2Na+2H2O→2NaOH+H22、铝酸钠反应：2Al+3Na2O2→2Na3AlO3+3O23、铬酸钠反应：2Na+Cr2O3→2Na2CrO44、硫酸钠反应：Na2S2O3+2HCl→2NaCl+H2SO35、氧气的氧化反应：4Fe+3O2→2Fe2O36、硝酸的氧化反应：2HNO3+2NaOH→Na2NO3+2H2O7、苯胺的氧化反应：C6H5NH2+NaOH+O2→C6H5NO2+H2O8、碳酸钠的氧化反应：2Na+CO2→Na2CO39、钾碳酸反应：2K+CO2→K2CO310、亚硝酸钠反应：NaNO2+HCl→NaCl+HNO2二、还原反应1、硫化氢的还原反应：2H2S+SO2→3S+2H2O2、氯化铵的还原反应：2NH4Cl+2Na→2NaCl+N2+2H23、硫酸钴的还原反应：2KMnO4+3H2SO4+3CuSO4→MnSO4+K2SO4+3Cu+4H2O4、硝酸铁的还原反应：Fe(NO3)3+3NaOH→Fe(OH)3+3NaNO35、硫酸汞的还原反应：Hg2(SO4)2+2Na2CO3→Hg+2Na2SO4+2CO26、铁酸的还原反应：Fe(OH)3+3H2SO4→3FeSO4+3H2O7、氧气的还原反应：MnO2+4HCl+2H2O→MnCl2+4H2O+O28、硫酸铝的还原反应：2Al2(SO4)3+3NaOH+6H2O→2Al(OH)3+3Na2SO4+3H29、氧化铜的还原反应：Cu2O+H2→2Cu+H2O10、过氧化氢的还原反应：2H2O2+2NaOH→2H2O+O2+2Na三、酸碱反应1、硝酸与氢氧化钠的反应：HNO3+NaOH→Na NO3+H2O2、盐酸与氢氧化钠的反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O3、硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。
高一必修一化学方程式及离子方程式总结
高一必修一化学方程式及离子方程式总结必修一化学方程式及离子方程式小结1、硫酸根离子的检验：BaC2Na2SO4=BaSO4↓2NaCSO42－Ba2==BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaC2Na2CO3=CaCO3↓2NaCCO32－Ca2==CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO32HC=2NaCH2OCO2↑CO32－2H==CO2↑H2O4、木炭还原氧化铜：2CuOC2CuCO2↑5、钠与非金属单质反应：4NaO2＝2Na2O2NaO2Na2O2C22Na2NaC6、钠与水反应：2Na2H2O＝2NaOHH2↑2Na2H2O==2Na2OH－H2↑7、氧化钠的主要化学性质：2Na2OO22Na2O2Na2OH2O＝2NaOHNa2OSO3＝Na2SO4Na2OCO2＝Na2CO3Na2O2HC＝2NaCH2O8、过氧化钠的主要反应：2Na2O22H2O＝4NaOHO2↑；2Na2O22CO2＝2Na2CO3O2Na2O2H2SO4冷、稀＝Na2SO4H2O29、氯气的主要化学性质：C2H22HC或光照3C22gMg3N22NOO2＝2NO23NO2H2O＝2HNO3NO4NH35O24NO6H2ONH3HC＝NH4C白烟NH3H2ONH3H2ONH4OH－NH4HCO3NH3↑H2OCO2↑NH4CNH3HC2NH4CCaOH2CaC2NH3↑H2ONH 4OH－NH3↑H2O4HNO34NO2↑O2↑2H2O4HNO3浓CCO2↑4NO2↑2H2O4HNO3Cu＝CuNO322NO2↑2H2O8HNO33Cu＝3CuNO322NO↑4H2O2NO3－Cu4H==Cu22NO2↑2H2O2NO3－3Cu8H==3Cu22NO↑4H2O13、硫及其化合物的化学性质：SH2H2SSFeFeSS2CuCu2SSO2SO23S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O3S6OH－2S2－SO32－3H2OSO22H2S＝3S2H2OSO2H2O＝H2SO32NaOHSO2少量＝Na2SO3H2ONaOHSO2足量＝NaHSO3SO22OH－==SO32－H2OSO2OH－==HSO3－2SO2O22SO32H2SO4浓CCO2↑2SO2↑2H2O2H2SO4浓CuCuSO4SO2↑2H2ONa2SO3H2SO4=Na2SO4SO2↑H2OSO32－2H==SO2↑H2O14、铝及其化合物主要化学性质：4A3O22A2O3纯氧2AFe2O3A2O32Fe2A3H2SO4＝A2SO433H2↑2A6H=2A33H2↑2A2NaOH2H2O＝2NaAO23H2↑或2A2NaOH6H2O＝2Na[AOH4]3H2↑2A2OH-6H2O＝2[AOH4]-3H2↑A2O33H2SO4＝A2SO433H2OA2O32NaOH3H2O＝2Na[AOH4]2A2O3（熔融）3O2↑4AA2O36H=2A33H2OA2O32OH-3H2O=2[AOH4]-AOH33H=A33H2OAOH3OH-=[AOH4]-2AOH3A2O33H2OAOH33HC=AC33H2OAOH3NaOH＝Na[AOH4]AC33NaOH＝AOH3↓3NaCA33OH－==AOH3↓AC33NH3H2O＝AOH3↓3NH4CA3==AOH3↓3NH4AC33NaHCO3＝AOH3↓3CO2↑A33HCO3－==AOH3↓3CO2↑15、硅及其化合物主要化学性质：Si粗2C2SiC4SiC42H2Si纯4HCSi粉O2SiO2Si2NaOHH2O＝Na2SiO32H2Si2OH－H2O==SiO32－2H2↑2CSiO2Si2CO制得粗硅4HFSiO2＝SiF42H2OSiO2CaOCaSiO3SiO22NaOH＝Na2SiO3H2O常温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2SiO2CaCO3CaSiO3CO22NaOHSiO2＝Na2SiO3H2OSiO22OH－==SiO32－H2ONa2SiO3CO2H2O==H2SiO3↓Na2CO3SiO32－CO2H2O==H2SiO3↓CO32－16、镁、铜等单质及化合物的性质：2MgO22MgOMg2H2O=2MgOH2↓H2↑MgC2MgC22MgCO22MgOCMgH2SO4＝MgSO4H2↑Mg2H==Mg2H2↑MgO2HC=MgC2H2OMgO2H==Mg2H2O MgOH22HC=MgC22H2OMgOH22H=Mg22H2OMgC22NaOH＝MgOH2↓2NaCMg22OH－=MgOH2↓2CuO22CuO2CuSCu2SCuC2CuC2CuOH2SO4＝CuSO4H2OCuO2H==Cu2H2OCuOH2H2SO4＝CuSO42H2OCu（OH）22H==Cu22H2OCuOH2CuO H2OCu2OH2CO32CuOCO2↑H2OCuC22NaOH＝CuOH2↓2NaCCu22OH－==CuOH2↓CuSO4H2S＝CuS↓H2SO4Cu2H2S＝CuS↓2H书写须知：一、难溶物不拆例：向碳酸钙中加入过量盐酸。
关于高三化学知识点总结整理
关于高三化学知识点总结整理总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性的经验方法以及结论的书面材料，它能使我们及时找出错误并改正，不如立即行动起来写一份总结吧。
下面小编给大家整理了关于高三化学知识点总结整理的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高三化学知识点总结(一)钠的反应1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸3.钠跟水反应(现象)4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象)5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。
)(二)氧化钠和过氧化钠1.都是固态物，颜色不同。
氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;3.过氧化钠不属于碱性氧化物。
(电子式，阴阳离子个数比)过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)(三)氢氧化钠的性质1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意哪些)2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。
(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。
8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)根据生成沉淀的现象作判断几例：①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加，沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。
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高中重点化学方程式小结（是离子反应的自己改写出离子方程式）1. 钠在氧气中燃烧2Na + O2 点燃Na2O22. 钠与氧气在常温下反应4Na + O2 = 2Na2O3. 钠与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑4. 氧化钠与水反应2Na2O + 2H2O = 4NaOH5. 过氧化钠与水反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑6. 过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑7 碳酸钠与盐酸反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑8 碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑9. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O10. 碳酸氢钠加热分解2NaHCO3 △Na2CO3 + H2O + CO2↑11. 二氧化碳通入碳酸钠溶液Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO312. 碳酸钙加盐酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑13. 碳酸氢钠加过量氢氧化钙NaHCO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3↓+ H2O14. 碳酸氢钠加少量氢氧化钙2NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3 + CaCO3↓+ 2H2O15. 氢氧化钠通入少量二氧化碳气体2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O16. 氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)217 碳酸氢钙加过量氢氧化钠Ca(HCO3)2 + 2NaOH = Na2CO3 + CaCO3↓+2H2O18. 氢氧化钠加过量氢氧化钙Ca(HCO3)2 + NaOH = NaHCO3 + CaCO3↓+H2O19. 氯气与水反应Cl2 + H2O = HClO + HCl20. 氟气与水反应2F2 + 2H2O = 4HF + O221. 工业上制漂白精（或漂白粉）Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O22. 氯气与氢氧化钠反应2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O23 氯气与水反应H2O + Cl2 = HClO + HCl24. 氯气与铜反应Cl2 + Cu 点燃CuCl225. 氯气与钠反应Cl2 + 2Na = 2NaCl26. 氯气与溴化钠反应Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br227. 氯气与碘化氢反应Cl2 + 2HI = 2HCl + I228. 溴与碘化钾反应Br2 + 2KI = 2KBr + I229. 溴化银见光分解2AgBr 光2Ag + Br230. 在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO231. 硫与铜加热反应2Cu + S △Cu2S32. 硫与铁加热反应Fe + S △FeS33. 过氧化氢于二氧化锰制氧气2H2O2 催化剂2H2O + O2↑34. 二氧化硫与硫化氢反应SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O35. 卤素单质溶液X2（X=Cl Br I）中通入SO2 SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX36. 氯气与亚硫酸钠溶液反应Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl37. 铜与浓硫酸反应Cu + 2H2SO4 （浓）△CuSO4 + SO2↑+ 2H2O38. 碳与浓硫酸反应C + 2H2SO4 △CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O39. 二氧化硫制三氧化硫2SO2 + O2 2SO340. 硫化氢与浓硫酸反应41. 硅与氢氧化钠溶液反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑42. 二氧化硅与碳反应SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑43. 二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O44. 二氧化硅与碳酸钙反应SiO2 + CaCO3 高温CaSiO3 + CO2↑45. 二氧化硅与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O46. 工业上制取氨气的方法N2 + 3H2 高温高压催化剂2NH347. 在放电条件下氮气与氧气反应N2 + O2 = 2NO48. 一氧化碳遇空气变成红棕色气体2NO + O2 = 2NO249. __NO2+__O2+__H2O = __HNO350. __NO+__O2+__H2O = __HNO351. 氨溶于水显碱性的原因NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-52. NH3 ·H2O不稳定，受热易分解NH3·H2O △NH3↑+ H2O53. 将沾有浓氨水的玻璃棒与沾有浓盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟NH3 + HCl = NH4Cl54. 氨的催化氧化4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O55. 将氯化铵晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是NH4Cl △NH3↑+ HCl↑NH3 + HCl = NH4Cl56. NH4HCO3受热分解时的反应NH4HCO3 △NH3↑+ CO2↑+ H2O57. (NH4)2SO4固体与NaOH加热反应(NH4)2SO4 + 2NaOH △Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O58. 实验室制取氨气的反应原理59. 浓硝酸呈黄色的原因是60. 铜和稀硝酸反应时，放出的无色气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 2NO + O2 = 2NO261. 木炭与浓硝酸的反应62. 将CO2通入澄清石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的反应方程式催化剂催化剂△Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)263. 氧化铁被CO还原64. 工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为65. 将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅2NO2 N2O466. 写出下列电解质的电离方程式CH3COOH CH3COOH CH3COO- + H+NH3 ·H2O NH3·H2O NH4+ + OH-H2CO3 H2CO3 HCO3- + H+ HCO3- CO32- + H+Mg(OH)2 Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-NaHSO4在熔融状态下电离NaHSO4 = Na+ + HSO4-NaHSO4在水中电离NaHSO4 = Na+ + SO42- + H+明矾溶于水电离KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-67. 写出下列盐发生的水解反应方程式NH4NO3 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+Na2S S2- + H2O HS- + OH- HS- + H2O H2S + OH-Fe2(SO4)3 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+68. Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH-69. 明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+70. 泡沫灭火器含Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，使用时的离子方程式Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑71. 纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑72. 镁与CO2反应的化学方程式2Mg + CO2 点燃2MgO + C73. 实验室制取Al(OH)3离子反应方程式Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH4+74. 把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式Al(OH)3 + 4OH- = AlO2- + 2H2O AlO2- + Al3+ + 2H2O = 4Al(OH)3↓75. 把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示）Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O76. Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O77. 把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-78. 把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32-79. 把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）AlO2- + H+ H2O = Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O80. 在NH4Cl溶液中加入镁条产生气泡（用离子方程式表示）NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑81. 过量的铁和不足的铁分别与稀酸反应的离子方程式铁过量3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O铁不足Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑+ 2H2O82. 氮气和镁反应N2 + 3Mg 点燃Mg3N283. 把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O84. 实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀生成，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)385. AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH4+86.铝粉与氧化铁2Al + Fe2O3 高温2Fe + Al2O387. 铝与氢氧化钠反应的离子方程式2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑88. Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）是Al3+ + 3OH- Al(OH)3 AlO2- + H+89. 氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液的化学和离子方程式90. 偏铝酸钠溶液中滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAlO2- + Al3+ + 2H2O = 4Al(OH)3↓92. 把红热的铁丝申到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水震荡后生橙黄色溶液2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl393. 红热的铁与水蒸气反应3Fe + 4H2O 高温Fe3O4 + 4H2↑94. 往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关离子方程式2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-95. 将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液变为绿色，写出相应离子方程式2Fe3+ + Fe = 3Fe2+96. 将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关离子方程式2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+97. 如何检验FeSO4溶液中的Fe2+ 部分被氧化？写出相应的离子方程式98. FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的现象、化学方程式99. FeCl3溶液中通入SO2气体的反应方程式100. 工业上常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝与金属钠，写出相应的化学方程式2Al2O3（熔融）= 4Al + 3O2↑2NaCl（熔融）= 2Na + Cl2↑101. 写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的的电极反应和原电池反应负极Zn-2e- = Zn2+ 正极2H+ + 2e- = H2↑原电池反应Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑102. 写出钢铁析氢腐蚀所发生的电极反应负极Fe-2e- =Fe2+ 正极2H+ + 2e- = H2↑103. 写出钢铁吸氧腐蚀所发生的电极反应负极2Fe-4e- =2Fe2+ 正极2H2O + O2 + 4e- = 4OH-104. 以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应负极2H2-4e- + 4OH- = 4H2O 正极O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-原电池反应2H2 + O2 = 2H2O105. 以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应负极2H2-4e- = 4H+ 正极O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O原电池反应2H2 + O2 = 2H2O106. 以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应负极CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O 正极2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH- 原电池反应CH4 + 2O2 + 2OH- 点燃CO32- + 3H2O107. 有人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏病人的心脏起搏器的电源，他依靠人体内含有一定浓度的O2、H+及锌进行工作，写出两极的反应式负极2Zn-4e- =2Zn2+ 正极2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 108.电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，原电池反应是：Ag2O+Zn===ZnO+2Ag，写出两极的反应式负极Zn –2e-+ 2OH- = ZnO + H2O 正极Ag2O + 2e- + H2O = Ag + 2OH-109. 由FeCl3制取Fe(OH)3胶体的操作、方程式110. 在101kPa时，H2在1molO2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6Kj 的热量，H2的燃烧热是___________写出氢气燃烧的热化学方程式111. 写出表示硫酸与氢氧化钠反应中和热的热化学方程式112. 电解CuCl2溶液阳极2Cl—2e- = Cl2↑阴极Cu2+ + 2e- = Cu 总反应CuCl2 = Cu + Cl2↑113. 电解氯化钠溶液阳极2Cl—2e- = Cl2↑阴极2H+ + 2e- = H2↑总反应2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑+ Cl2↑114. 电解硫酸铜溶液阳极4OH—4e- = 2H2O + O2↑阴极2Cu2+ + 4e- = 2Cu 总反应2CuSO4 + 2H2O =2 Cu + 2H2SO4 + O2↑115. 电解硝酸银溶液阳极4OH—4e- = 2H2O + O2↑阴极4Ag+ + 4e- = 4Ag 总反应4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + 4HNO3 + O2↑。