初三化学方程式总结(1--7单元)
九年级全部化学方程式整理
九年级全部化学方程式整理摘要：一、引言二、九年级化学方程式分类整理1.氧化还原反应2.酸碱中和反应3.沉淀反应4.气体生成反应5.燃烧反应6.置换反应7.复分解反应三、总结与展望正文：【引言】化学方程式是化学知识中的重要组成部分，掌握好九年级化学方程式是同学们进一步提高化学素养的基础。
为此，我为大家整理了一份详细的九年级化学方程式清单，帮助大家更好地学习和复习。
接下来，我们将一起探讨各类反应的奥秘。
【九年级化学方程式分类整理】一、氧化还原反应氧化还原反应是化学中一类重要的反应，涉及到电子的转移。
例如：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑二、酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O三、沉淀反应沉淀反应是指在溶液中，两种离子结合生成不溶于水的物质。
例如：Ba2+ (aq) + SO42- (aq) → BaSO4 (s)四、气体生成反应气体生成反应是指在反应中产生气体。
例如：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑五、燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气发生的氧化反应。
例如：C + O2 → CO2六、置换反应置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
例如：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu七、复分解反应复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。
例如：a2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl【总结与展望】掌握了这些九年级化学方程式，同学们应该对化学反应有了更深入的了解。
在学习和复习过程中，同学们可以尝试自己编写一些方程式，不断提高化学素养。
九年级上册1-6单元化学方程式汇总
九年级上册1-6单元化学方程式汇总一．化合反应：
1、镁在空气中燃烧：
2、铁在氧气中燃烧：
3、硫粉在空气（或氧气）中燃烧：
4、碳在氧气中燃烧：
5、红磷在空气中燃烧：
6、氢气中空气中燃烧：
7、铜在空气中受热：
8、水在直流电的作用下分解：
9、过氧化氢溶液制氧气：
10、加热氯酸钾：
11、加热高锰酸钾：
12、高温煅烧石灰石：
13、氧化铜与氢气在加热条件下反应：
14、铁和硫酸铜溶液：
15、氢氧化钠与硫酸铜：
16、碳在氧气中不充分燃烧：
17、二氧化碳通入炽热的碳：
18、木炭还原氧化铜：
19、焦炭还原氧化铁：
20、碳酸不稳定而分解：
21、大理石与稀盐酸反应：
22、碳酸钠与稀盐酸反应:
23、二氧化碳通入紫色石蕊溶液（和水反应）：
24、二氧化碳和石灰水反应：
25、一氧化碳在氧气中燃烧：
26、一氧化碳还原氧化铜：
27、一氧化碳还原氧化铁：
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九年级化学各章节化学方程式
九年级化学各章节的化学方程式包括：
1. 氧气的性质：
* 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
* 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 * 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
* 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 * 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O * 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 * 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
* 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
* 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 2. 化合反应：
* 单质与氧气的反应：(化合反应)
+ Mg + O2 点燃2MgO
+ Fe + O2 点燃Fe3O4
+ Cu + O2 加热2CuO
+ Al + O2 点燃2Al2O3
+ H2 + O2 点燃2H2O
+ P + O2 点燃P2O5
+ S + O2 点燃SO2
+ C + O2 点燃CO2
* 化合物与氧气的反应：
+ CO2 + H2O = H2CO3
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ CO3 + H2O = H2CO3
3. 单质、氧化物、酸碱盐的相互关系：
* 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系：
+ O2 → CO → CO2 → H2CO3 → NaHCO3
+ O2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → NaHSO4
+ O2 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3
+ O2 → P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4。
九年级上学期化学方程式总结(1～7单元)
九年级上学期化学方程式总结(1～7单元化合反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O34. 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O5. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O56. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO27. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO28. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO9. 二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211. 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO312. 钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl13. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH2分解反应：14. 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑15. 加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑16. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑17. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ + O2↑18. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19. 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO + CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰其他：20. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO △ Cu + H2O21. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑22. 水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO23. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑24. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O25. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O26. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO227. 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO228. 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH2 + CO2 ==CaCO3↓+ H2O29. 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O30. 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑化学方程式与反应现象、应用2Mg + O2点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.白色信号弹2Hg + O2点燃 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu + O2点燃 2CuO 红色金属变为黑色固体4Al + 3O2点燃 2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe + 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C + O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S + O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 + O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、高能燃料4P + 5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量2KClO3 MnO2 2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑有大量气泡放出实验室用双氧水制氧气2HgO △ 2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 通电 2H2↑ + O2↑有气泡冒处，正极与负极气体体积比为1：2 电解水Fe2O3 + 3H2 △ 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因C + CuO 高温2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，冶炼金属CuO +CO △ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 △ CO2↑ + H2O 石蕊红色褪去Ca(OH2 + CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢。
九年级化学第1-7单元化学方程式
一、化合反应❶碳在空气中燃烧，红热；在氧气中燃烧发出白光，放出热量。
C ＋O 2 点燃 CO 2(充分燃烧) 2C+O 2 点燃 2 CO (不充分燃烧)❷硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
S ＋O 2 点燃 SO 2❸红磷(或者白磷)在空气中燃烧产生大量白烟。
4P ＋5O 2 点燃 2P 2O 5❹铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 4❺镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生白烟，放出热量，生成白色固体。
2Mg+O 2 点燃 2MgO❻氢气在空气、氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰。
2H 2＋O 2点燃2H 2O ❼一氧化碳在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。
2CO+O 2点燃 2CO 2 ❽二氧化碳通过灼热的碳层。
CO 2 +C高温 2CO(碳的还原性) ❾二氧化碳与水反应。
CO 2 +H 2O ==H 2CO 3 （二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红的原因） 二、分解反应❶通电分解水。
2H 2O通电 2H 2↑＋O 2↑ ❷实验室里用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢制取氧气。
2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑❸实验室里用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气。
2KClO 3 MnO 2 △ 2KCl ＋3O 2↑❹实验室里用高锰酸钾加热制取氧气。
2KMnO 4 △ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑❺碳酸不稳定，易分解。
H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ (二氧化碳通入石蕊试液，溶液变红，加热红色变为紫色的原因)❻碳酸钙高温分解。
CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑(工业上制取生石灰或二氧化碳)三、置换反应❶铁和硫酸铜溶液的反应。
Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4❷实验室制取氢气。
Zn+H 2SO 4===ZnSO 4+H 2↑ Zn+2HCl ===ZnCl 2+H 2↑MnO 2❸木炭还原氧化铜。
初中化学方程式大全列表.
22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 2CO 10、一氧2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 ====2 2H 2O+O 2↑K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑17、水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3 CaO2Na 2SO 4 29、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 30、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 Cu + CO 2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3 2 2（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgOSO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 CO 2 9.2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OHO 2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：初中化学方程式大全列表碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3===NH 3↑+H 20+CO 2↑ 碱式碳酸铜受热分解：Cu 2(OH)2CO 3===2CuO+H 20+CO 2↑ 一、初中化学方程式总结（1—7 单元） 化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg + O点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 点燃 Fe 3O 4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃2Al 2O 3 4、氢气在空气中燃烧： 2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 5、红磷在空气中燃烧： 4P +5O 2点燃2P 2O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 高温化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H 2O = H 2CO 3 12、生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O===CuSO 4 5H 2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 点燃 MnO16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 △ 通电高温+ CO 2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4===FeSO 4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验 室制氢气）：Zn + H 2SO 4===ZnSO 4 + H 2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl = MgCl + H 2↑ 23、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 26、水蒸气通过灼热碳层： H 2O + C 高温 H 2 + CO 27 、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO 4===Cu(OH)2↓+点燃 点燃 2CO 2+ 3H 2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO △ 高温2Fe+ 3CO 2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO 2===CaCO 3↓+ H 2O 34、氢氧化钠和 二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO ===Na 2CO 3 + H O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的 原理）: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑一． 物质与氧气的反应： 点燃2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 △ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2点燃2H 2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P +5O 2点燃2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2点燃点燃 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 点燃+ 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O通电2H 2↑+△2KClO 3MnO 2 2 2 2Cu + H 2O 20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu + CO 2↑ 21.2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe 3O 43Fe + 4CO 2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐 （1）金属单质 + 酸盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 43 32 233 3△2KCl + 3O 2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17. 碳酸不稳定而 分解：H 2CO 3 = H O + CO ↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO ↑ 三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ 高温 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO ↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe 3O 4高温3Fe + 2CO ↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu + CO 2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2高温 的相互关系+ H 2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 29. 铝 和稀硫酸 2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ 31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 32. 镁和稀盐酸 Mg+2HCl = MgCl 2 + H 2↑ 33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl===2AlCl 3 + 3H 2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO )2 = Cu(NO )2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 39. 氧化铜和稀盐 酸反应：CuO + 2HCl===CuCl 2 + H 2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4===CuSO 4 + H 2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H 2SO 4===MgSO 4 + H 2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl===CaCl 2 + H 2O （4） 酸性氧化物 +碱 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO ===Na 2CO 3 + H O 44．苛性钠 吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2===Na 2SO 3 + H 2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 ===Na 2SO 4 +H 2O 46．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO 2===CaCO 3↓+ H 2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO 2===CaSO 3↓+ H 2O （5）酸 + 碱 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH===NaCl +H 2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH===KCl +H 2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2===CuCl 2 + 2H 2O 51. 盐 酸 和 氢 氧 化 钙 反 应 ： 2HCl + Ca(OH)2===CaCl 2 + 2H 2O 52. 盐 酸 和 氢 氧 化 铁 反 应 ： 3HCl + Fe(OH)3===FeCl 3 + 3H 2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ===AlCl 3 + 3H 2O 54.硫酸和烧 碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH===Na 2SO 4 + 2H 2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4 + 2KOH===K 2SO 4 + 2H 2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + Cu(OH)2===CuSO 4 + 2H 2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3 ===Fe 2(SO 4)3 + 6H 2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO 3+NaOH===NaNO 3 +H 2O （6）酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2O + CO 2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液 反应：HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 63.硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl 2===BaSO 4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐 65．氢 氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4===Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl 3 ===Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl 2 ===Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl 2===Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO ===AgCl↓ + NaNO71．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2===BaSO 4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O = H 2CO 3 73．生 石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ===2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O===H 2SO 4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4 5H 2O===CuSO 4 + 5H 2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O===CuSO 4 5H 2O 化学方程式、反应现象、应用 2Mg+O 2 点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2△2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2△2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃2Al2O3银白色金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、高温点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O22Fe2O3C+O2烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2属2KClO32KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl22NaCl剧烈燃烧、黄色酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO2水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧点燃点燃蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金MnO2△2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO△2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2高温W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2高温点燃火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐点燃煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO↑冶炼金属C+CO高温2CO CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3△CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2△CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐2Fe+3CO 2 冶炼金属原理 Fe 3O 4+4CO 3Fe+4CO 2 冶炼金属原理 WO 3+3CO渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 固体逐渐溶解、 有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO 3+2HCl=MgCl 2+H 2O+CO 2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +CO△Cu + CO 2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属Fe 2O 3+3CO 高温 高温高温W+3CO 2冶炼金属原理CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O2CH 3OH+3O 2点燃2CO 2+4H 2O C 2H 5OH+3O 2点燃 2CO 2+3H 2O 蓝 色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO 4= Fe+MgSO 4 溶 液 由 浅 绿 色 变 为 无 色 Cu+Hg(NO 3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO 3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO 4= Cu+ZnSO 4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 铁 锈 溶 解 、 溶 液 呈 黄 色 铁器除锈Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O 白色固体溶解 Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O 黑色 固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl 2+H 2O 白 色 固 体 溶 解 MgO+2HCl=MgCl 2+H 2O 白 色 固 体 溶 解 CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+H 2O 白色固体溶解 Cu(OH) 2+2HCl=CuCl 2+2H 2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O 白色固体溶解 胃舒平治 疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl 3+3H 2O 红 褐 色 沉 淀 溶 解 、 溶 液 呈 黄 色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2+2H 2O HCl+AgNO 3= AgCl↓+HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 Cl －的原理 Fe 2O 3+3H 2SO 4= Fe 2(SO 4)3+3H 2O 铁 锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al 2O 3+3H 2SO 4= Al 2(SO 4)3+3H 2O 白色固体溶解 CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2O 白 色 固 体 溶 解MgO+H 2SO 4=MgSO 4+H 2O 白 色 固 体 溶 解2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O 蓝 色 固 体 溶 解Ca(OH)2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2OMg(OH)2+H 2SO 4=MgSO 4+2H 2O 白 色 固 体 溶 解2Al(OH)3+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2O 白 色 固 体 溶 解2Fe(OH)3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O 生成白色沉 淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO 42－的原理 BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO 42 － 的 原 理 Ba(NO 3)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HNO 3 生 成 白 色 沉 淀 、 不 溶 解 于 稀 硝 酸 检 验 SO 42 － 的 原 理 Na 2O+2HNO 3=2NaNO 3+H 2O 白 色 固 体 溶 解CuO+2HNO 3=Cu(NO 3)2+H 2O 黑 色 固 体 溶 解 、 溶 液 呈 蓝 色ZnO+2HNO 3=Zn(NO 3)2+H 2O 白色固体溶解MgO+2HNO 3=Mg(NO 3)2+H 2O 白色固体溶解CaO+2HNO 3=Ca(NO 3)2+H 2O白 色 固 体 溶 解 NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2OCu(OH)2+2HNO 3=Cu(NO 3)2+2H 2O 蓝 色 固 体 溶 解Mg(OH)2+2HNO 3=Mg(NO 3)2+2H 2O 白 色 固 体 溶 解Al(OH)3+3HNO 3=Al(NO 3)3+3H 2O 白 色 固 体 溶 解Ca(OH)2+2HNO 3=Ca(NO 3)2+2H 2OFe(OH) 3+3HNO 3=Fe(NO 3)3+3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH +H 3PO 4=3H 2O+Na 3PO 4 3NH 3+H 3PO 4=(NH 4)3PO 4 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 吸 收CO 、 O 2 、 H 2 中 的 CO 2 、2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O 2NaOH+SO 3=Na 2SO 4+H 2O 处理硫酸工厂的尾气（SO 2） FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl 2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl 2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+H 2O = Ca(OH)2 白 色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO 2=CaSO 3↓+ H 2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 有 白 色 沉 淀 生 成工 业 制 烧 碱 、 实 验 室 制 少 量 烧 碱Ba(OH)2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaOH 有 白 色 沉 淀 生 成 Ca(OH)2+K 2CO 3=CaCO 3↓+2KOH 有 白 色 沉 淀 生 成 CuSO 4+5H 2O= CuSO 4 5H 2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO 4 5H 2O===CuSO 4+5H 2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO 3+NaCl = AgCl↓+NaNO 3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检 验溶液中的氯离子 BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl 2+Na 2CO 3= CaCO 3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl 2+Ba(OH)2=BaCl 2+Mg(OH)2↓ 有 白 色 沉 淀 生 成 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 ↑ MgCO 3+2HCl=MgCl 2+H 2O+CO 2 ↑NH 4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3↑+H 2O 生 成 使 湿 润 石 蕊 试 纸 变 蓝 色 的 气 体 应 用 于 检 验 溶 液 中 的 铵 根 离 子NH 4Cl+KOH= KCl+NH 3↑+H 2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
初三九上化学方程式知识点汇总
11. 二氧化碳通过灼热的碳层：C + CO2 === 2CO
高温
12. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO === CO2↑+ 2Cu（黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊）
高温
13. 木炭还原氧化铁：3C + 2 Fe2O3 === 3CO2↑+ 4Fe（ Fe2O3 为红色，铁粉为黑色，）
14. 实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
24. 实验室用锌与稀硫酸制氢气：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 25. 加热氧化汞：2HgO =△=== 2Hg + O2 ↑（HgO 为红色）
26. 碳酸钠和稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
27. 生石灰与水反应：CaO + H2O === Ca(OH)2（放出大量的热） 28. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O（淡蓝色火焰） 29. 乙醇（酒精）燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（ 蓝色火焰）
下册第八单元化学方程式：
（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 29. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （实验室制取氢气） 30. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑ 31. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 32. 铝和稀硫酸 2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 33. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 34. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 35. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 36. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 39. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2 AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2 Ag 40. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg FeSO4 、FeCl2（含 Fe2+）溶液颜色为浅绿色；Cu(NO3)2 、CuSO4（含 Cu2+）溶液为蓝色
初中常见化学方程式及化学式汇总
初中化学方程式汇总按各单元总结一、氧气的性质:（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1。
镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：激烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，有白色固体生成.2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象:激烈燃烧,火星四射，生成黑色固体，放出热量3。
铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4。
铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气在空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O 现象：产生淡蓝色火焰6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验)：4P + 5O2点燃2P2O5现象：冒出大量白烟，有白色固体生成7.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2现象：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰;纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰；同时生成有刺激性气味的气体8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29。
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO(2）化合物与氧气的反应：10。
一氧化碳在空气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2现象：安静燃烧, 放出大量的热, 产生蓝色火焰，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊.11.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O（3)氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑(实验室制氧气原理1）加热氯酸钾(二氧化锰作催化剂）2KClO3 MnO22KCl + 3O2↑（实验室制氧气原理2）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3)二、自然界中的水:16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验)：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4+ Cu 现象：铁丝表面附着一层红色物质,溶液逐渐变成浅绿色.硫酸铜和氢氧化钠反应:CuSO4 + 2NaOH === Cu（OH）2↓+Na2SO421．氢气还原氧化铜:H2+ CuO 加热Cu + H2O 现象：黑色固体逐渐变为红色试管口有水珠生成。
初中化学化学方程式总结(单元顺序)
化学方程式总结第二单元我们周围的空气1. 汞和氧气反应：2Hg+O22HgO2. 红磷燃烧：4P+5O22P2O53. 木炭燃烧：C+O2CO24. 硫粉燃烧：S+O2SO25. 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O46. 镁条燃烧：2Mg+O22MgO7. 铝条燃烧：4Al+3O22Al2O38. 铜与氧气反应：2Cu+O22CuO9. 高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑10. 过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2↑11. 氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑第三单元物质构成的奥秘1. 氯化氢气体与氨气反应：第四单元自然界的水1. 电解水：2H2O2H2↑+O2↑2. 氢气燃烧：2H2+O22H2O第五单元化学方程式1. 铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu第六单元碳与碳的氧化物1. 木炭完全燃烧：C+O2CO22. 木炭不完全燃烧：2C+O22CO3. 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO24. 木炭与二氧化碳高温还原：C+CO22CO5. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑6. 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑7. 木炭还原氧化铝：3C+2Al2O34Al+3CO2↑8. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O9. 氢气还原氧化铁：Fe2O3+3H22Fe+3H2O10. 氢气还原氧化铝：Al2O3+3H22Al+3H2O11. 一氧化碳还原氧化铜：CuO + CO Cu +CO212. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO213. 一氧化碳还原氧化铝：3CO+Al2O32Al+3CO214. 澄清石灰石检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O15. 实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑16. 二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红：CO2+H2O==H2CO317. 碳酸受热分解：H2CO3H2O+CO2↑第七单元燃料及其应用1. 甲烷完全燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O2. 乙醇（酒精）完全燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O3. 水煤气的制取：H2O+C H2+CO4. 生石灰遇水放热：CaO+H2O==Ca(OH)25. 酸雨的形成：①二氧化硫与水反应：SO2+H2O==H2SO3②三氧化硫与水反应：SO3+H2O==H2SO4第八单元金属与金属材料1. 镁与盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2. 铝与盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑3. 铁与硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑4. 锌与硫酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑5. 氧化铜与硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O6. 氧化铝与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O7. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O8. 四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl==2FeCl3 + FeCl2 +4H2O9. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu10. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)211. 铁粉与氯化铁溶液反应（化合反应）：Fe + 2FeCl3 == 3FeCl212. 铜粉与氯化铁溶液反应：Cu + 2FeCl3 == CuCl2 + 2FeCl213. 氢气还原氧化亚铁：H2+FeO Fe+H2O14. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2第九单元溶液略第十单元酸与碱1. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：NaOH+ HCl == NaCl+H2O2. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3. 硝酸与氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O4. 石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑5. 纯碱与稀硫酸反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑6. 碳酸钡沉淀溶解于稀硝酸：BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑7. 氢氧化钠吸收二氧化碳：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O8. 氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O9. 氢氧化钠吸收三氧化硫：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O9. 石灰乳与二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O10. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl11. 氢氧化钡与硫酸亚铁溶液反应：Ba(OH)2+FeSO4==Fe(OH)2↓+BaSO4↓12. 氢氧化钾溶液与硝酸铁溶液反应：3KOH+Fe(NO3)3==Fe(OH)3↓+3KNO313. 碳酸钠溶液不断通二氧化碳析出晶体：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO314. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑15. 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑15. 碳酸钠溶液与熟石灰反应：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH16. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑17. 生理盐水与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3==AgCl ↓+ NaNO318. 工业上制取二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑19. 氨气与水反应：NH3+H2O==NH3·H2O20. 氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑+H2O21. 氯化铵加熟石灰研磨：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑22. 波尔多液的制取：CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4其他：1. “百炼成钢”：C + O2CO22. “曾青得铁化为铜”：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3. 澄清石灰水通入二氧化碳变浑浊后，继续通二氧化碳，沉淀消失：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)24. 难溶性碱受热分解：Cu(OH)2CuO+H2OFe(OH)3Fe2O3+H2O Fe(OH)2FeO+H2O(隔绝空气)5. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O6. 无水硫酸铜检验水的生成：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O（蓝）7. 氯化氢与氨气反应：HCl+NH3==NH4Cl(白烟)8. 铜绿受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑9. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。
九年级学到的化学方程式
九年级学到的化学方程式
九年级化学涉及的化学方程式主要包括化合反应、分解反应和置换反应等类型。
以下是一些具体的化学方程式示例：
1. 化合反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO
硫在氧气中燃烧：S + O2 = SO2
2. 分解反应：
水电解：2H2O = 2H2 + O2
碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2
高锰酸钾分解：KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
氯酸钾分解：KClO3 = KCl + O2
3. 置换反应：
锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
以上只是九年级化学中的部分化学方程式，实际上，化学方程式是非常丰富的，可以通过元素周期表、化合价规则和实验现象等进行学习和记忆。
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初三化学方程式总结(1--7单元)化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用1. 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2. 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3. 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4. 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体5. 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O36. C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊7. S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8. 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9. 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10.CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧11.2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属12.2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气13.2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气14.2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验15.2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水16.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热17.NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失18.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气19.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20.Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22.Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性23.Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24.WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性25.MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性26.2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、27.H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸28.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验29.2C+O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因30.2CO+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧31.C+CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属32.2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属33.Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属34.C+CO2 高温2CO35.CO2+H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性36.H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去37.Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁38.CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化39.Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成40.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头41.CaCO3 高温 CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰42.CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢43.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理44.Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理45.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体46.CuO+COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属47.Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理48.Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理49.WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理50.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O51.2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O52.C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧53.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜54.Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)255.Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银56.Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜57.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈58.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解59.Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解60.CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色61.ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解62.MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解63.CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解64.NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解65.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解66.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解67.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多68.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色69.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O70.HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理71.Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈72.Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解73.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色74.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解75.MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解76.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O77.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解78.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O79.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解80.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解81.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色82.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理83.BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理84.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理85.Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解86.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色87.ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解88.MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解89.CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解90.NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O91.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解92.Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解93.Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解94.Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O95.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色96.3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO497.3NH3+H3PO4=(NH4)3PO498.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、99.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）100.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成101.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成102.MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl103.CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成104.CaO+H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆105.Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用106.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱107.Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成108.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成109.CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末110.CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水111.AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子112.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子113.CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成114.MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成115.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑116.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑117.NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子118.NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。