2015年天津大学无机化学期中试卷
天津大学2016-2017学年第二学期期末无机化学与化学分析考试试卷
11．下列金属硫化物中，可溶于稀盐酸的是______。
(A) ZnS (B) PbS (C) CuS (D) Ag2S12. 下面三种物质热稳定性顺序正确的是______。
(A) NH4HCO3＜Na2CO3＜Ag2CO3 (B) NH4HCO3＜Ag2CO3＜Na2CO3(C) Na2CO3＜NH4HCO3＜Ag2CO3 (D)Ag2CO3＜NH4HCO3＜Na2CO313.下列关于硼酸结构的叙述错误的是_______.(A) 硼酸为白色片状晶体,其结构单元为平面三角形的B(OH)3(B) 硼原子通过sp3杂化轨道与三个OH基团成键(C) 分子间通过氢键形成接近于六角形的对称层状结构(D) 层与层间以范德华力联系14．仅用一种试剂就可以将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+ 5种离子区分开，这种试剂可选用_________。
(A) NaCl(B) NaOH (C) K2SO4 (D)H2SO415. 下列有关碱金属过氧化物性质的描述不正确的是_________。
(A)过氧离子中的O-O键不如氧分子中的O-O键牢固(B)碱金属过氧化物具有氧化性(C)碱金属过氧化物具有还原性(D)碱金属过氧化物与冷水反应可生成H2O2, 所以H2O2可看作过氧离子的共轭酸16. 向下列溶液中加入AgNO3溶液，析出黑色沉淀的是_________。
(A)H3PO4(B) NaH2PO4(C) H3PO2(D) Na2H2P2O717. 下列说法不正确的是_________。
(A)还原性HClO4 > HClO3 > HClO(B)热稳定性NaClO > NaClO3 > NaClO4(C)氧化性NaClO >> NaClO3 > NaClO4(D)酸性HClO4 > HClO3 > HClO18. 有关HgCl2和Hg2Cl2的描述不正确的是_________。
天津大学无机化学考试试卷
天津大学无机化学考试试卷（下册）答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每小题1分,共10分)1、( X)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
2、( X)SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。
4、( X)氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。
5、( √)已知[HgCl4]2-的K=1.0?10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0?10-12。
6、( √)如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
7、( X)硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
8、( √)在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。
9、( √)配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。
10、( X)Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B)。
(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。
2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C)。
(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。
3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D)。
(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。
4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( C)。
(A)机械强度大；(B)熔点高；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。
天津大学无机及分析化学试卷及答案
9、 (PbI2)=7.1×10-9， (PbSO4)=1.6×10-8，故PbSO4的溶解度比PbI2的大。( )
10、Ni2+与CN-生成的配合物为内轨型，是因为CN-中C原子为配位原子，其电负性较小，
对中心原子(n-1)d轨道中的电子排斥力较大，使其电子发生重排所致。()
《无机及分析化学1》A参考答案
课程代码BB101006考试方式闭卷考试时长100分钟
一、判断题（请在各题后括号中，用√、×分别表示题文中叙述是否正确。本大题共10小题、10分，每小题1分）
1.√2.×3.×4.√5.×6.√7.×8.√9.×10.√
二、选择题（下列各题均给出4个备选答案，请选出唯一最合理的答案。本大题共20小题、40分，每小题2分）
pH=3.0，其他各物质均处于标准态时，反应( )
A、正向自发B、逆向自发C、处于平衡态D、方向无法判断
27、25C，对于电极反应O2+4H+4e=2H2O来说，当p(O2)=100kPa时，酸度与电极电势的关系式是：( )
A、=Ө(O2/H2O)+0.0592VpHB、=Ө(O2/H2O)0.0592VpH
15、下列各反应的标准摩尔焓变值可代表NaCl晶格能的是：( )
A、Na(g)+Cl(g)=NaCl(g)B、Na(g)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)
C、Na(g)+Cl(g)=NaCl(g)D、Na(g)+Cl(g)=NaCl(s)
16、向0.10mol·L-1HCl溶液中通H2S气体至饱和(0.10mol·L-1)，溶液中S2浓度为(H2S： =9.110-8， =1.110-12)( )
天津大学无机化学第五版习题答案
天津大学无机化学第五版习题答案无机化学是化学学科中的重要基础领域，对于理解化学原理和物质的性质具有关键作用。
天津大学无机化学第五版的习题是帮助学生巩固知识、提高能力的重要工具，而获取准确的习题答案对于学习效果的提升至关重要。
在这一版的无机化学教材中，习题涵盖了诸多方面的知识，包括原子结构、化学键、化学热力学、化学动力学、酸碱平衡、沉淀溶解平衡等等。
每一道习题都经过精心设计，旨在引导学生深入思考、灵活运用所学知识。
对于原子结构部分的习题，答案往往需要我们对量子力学的基本概念有清晰的理解。
例如，在计算原子中电子的能量、轨道半径等问题时，需要准确运用薛定谔方程和相关的量子数规则。
以氢原子为例，其电子的能量取决于主量子数 n，而轨道半径则与 n 的平方成正比。
通过这些习题的练习和答案的对照，我们能够更好地掌握原子结构的奥秘。
化学键的习题答案则涉及到离子键、共价键、金属键等多种类型。
在判断化合物中化学键的类型时，需要考虑元素的电负性差异、原子的价电子构型等因素。
对于共价键，还需要了解其键长、键能、键角等参数的意义和计算方法。
通过对这些习题答案的研究，我们能够深入理解不同化学键的特点和形成机制，为进一步学习化合物的性质打下坚实的基础。
化学热力学部分的习题答案通常围绕着热力学第一定律和热力学第二定律展开。
在计算热力学过程中的内能变化、焓变、熵变等物理量时，需要准确运用相关的公式和定律。
例如，在恒压过程中，焓变等于热量的变化；而熵变则可以通过热力学概率或者物质的状态变化来计算。
通过对这些习题答案的分析，我们能够学会如何运用热力学原理来判断化学反应的方向和限度，以及如何计算反应过程中的能量变化。
化学动力学的习题答案则侧重于反应速率的计算和影响因素的分析。
在确定反应级数、计算反应速率常数等问题时，需要根据实验数据进行合理的处理和分析。
同时，对于温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响，也需要有清晰的认识和理解。
通过对这些习题答案的学习，我们能够掌握化学动力学的基本原理，从而更好地预测和控制化学反应的速率。
天津大学无机化学第五版习题答案
天津大学无机化学第五版习题答案天津大学无机化学第五版是众多化学专业学生学习的重要教材，而配套的习题对于巩固知识、提升能力起着关键作用。
然而，要获取准确且完整的习题答案并非易事。
首先，让我们来了解一下这本教材的特点和重要性。
天津大学无机化学第五版内容丰富、涵盖面广，包括化学原理、元素化学等多个方面。
它不仅注重基础知识的讲解，还紧跟学科前沿，引入了一些最新的研究成果和应用实例。
这使得学生在学习过程中，既能打下坚实的基础，又能拓宽视野，了解化学领域的最新动态。
对于教材中的习题，它们的设计精心且具有针对性。
通过完成这些习题，学生可以更好地理解和掌握所学的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
然而，在解题过程中，学生可能会遇到各种各样的困难。
有些习题可能涉及到复杂的化学原理和计算，需要学生对相关概念有深刻的理解和熟练的运用能力。
比如，在化学平衡这一章节的习题中，要求计算平衡常数、判断反应的方向和限度等。
这就需要学生熟练掌握化学平衡的表达式、平衡常数的计算方法以及各种影响化学平衡的因素。
还有一些习题可能侧重于元素化学部分，要求学生熟悉各种元素的性质、化合物的制备和反应。
例如，在卤素这一元素族的习题中，可能会问到氯、溴、碘等元素的氧化性强弱比较，以及它们与其他物质的反应方程式的书写。
面对这些难题，学生们往往希望能够有一份详细准确的习题答案作为参考。
但是，仅仅依靠答案并不能真正提高学习效果。
重要的是，要通过自己的思考和努力去解题，然后对照答案进行检查和反思。
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其一，可以向老师请教。
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同学们在解题过程中可能会有不同的思路和方法，通过交流可以相互启发，共同提高。
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因此，在参考网络答案时，要保持谨慎，进行仔细的甄别和判断。
2015年天津大学无机化学期中试卷
无机化学期中试卷2015.11.17班级 姓名 学号 分数 一、 选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 (3778) 3778对于一个氧化还原反应，下列各组中所表示的m r G ∆， E 和K 的关系应是…………………………………………………………………………………………… （ ）(A) m r G ∆＞0； E ＜0；K ＜1 (B) m r G ∆＞0； E ＞0；K ＞1 (C) m r G ∆＜0； E ＜0；K ＞1 (D) m r G ∆＜0； E ＞0；K ＜12. 2 分 (0438) 0438关于熵，下列叙述中正确的是…………………………………………………………（ ）(A) 298K 时，纯物质的 m S = 0 (B) 一切单质的 m S = 0(C) 对孤立体系而言， m r S ∆> 0的反应总是自发进行的 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大3. 2 分 (3515) 351525℃，2NO 2(g)N 2O 4(g)，K c 与K p ( K )的比值( p = 100 kPa )K c /K p 等于…（ ）(A)2980831.01⨯= 0.0404 (B) 8.31 ⨯ 25 = 207.8(C) 0.0831 ⨯ 298 = 24.8 (D) 0.0821 ⨯ 298 = 24.54. 2 分 (3871) 3871HI 的生成反应的焓变为负值，HI 的分解反应的焓变为正值，则HI 分解反应的活化能 E a ……………………………………………………………………………………………（ ） (A) E a <ΔH 分解 (B) E a >ΔH 分解 (C) E a = 0 (D) E a =ΔH 分解5. 2 分 (6709) 6709常用的三种甘汞电极，即(1) 饱和甘汞电极 (2) 摩尔甘汞电极 (3) 0.1 mol ·dm -3甘汞电极其电极反应为：Hg 2Cl 2(s) + 2e - =2Hg(l) + 2Cl -(aq)，在25℃ 时三种甘汞电极的 ϕ的大小次序为………………………………………………………………………………… （ ）(A) 1ϕ＞ 2ϕ＞3ϕ(B) 2ϕ＞ 1ϕ＞3ϕ(C) 3ϕ＞ 2ϕ＞ 1ϕ (D) 1ϕ＝ 2ϕ＝3ϕ6. 2 分 (0436) 0436下列反应中，m r S ∆值最大的是………………………………………………………（ ）(A) C(s) + O 2(g)−→−CO 2(g) (B) 2SO 2(g) + O 2(g)−→−2SO 3(g)(C) CaSO 4(s) + 2H 2O(l)−→−CaSO 4·2H 2O(s) (D) 3H 2(g) + N 2(g)−→−2NH 3(g)7. 2 分 (0715) 0715已知V 3+/ V 2+的 ϕ= -0.26 V ，O 2/H 2O 的 ϕ= 1.23 V ，V 2+离子在下述溶液中能放出氢的是………………………………………………………………………………………… （ ） (A) pH = 0的水溶液 (B) 无氧的pH = 7的水溶液 (C) pH = 10的水溶液 (D) 无氧的pH = 0的水溶液8. 2 分 (3427) 3427已知25℃时 H 2O(g) H 2(g) O 2(g)m S / J ·mol -1·K -1 188.7 130.6 205.0在标准状态下，生成1 mol 气态水的 m r S ∆为……………………………………………（ ）(A) 205.0 J ·mol -1·K -1 (B) 188.7 J ·mol -1·K -1(C) 44.4 J ·mol -1·K -1 (D) -44.4 J ·mol -1·K -19. 2 分 (0616) 0616 0.1 mol/L 和0.05 mol/L 的H 2S 水溶液中：…………………………………………( )A. 两者的H ＋浓度近似相等 B. 两者的S 2-浓度近似相等 C. 前者的H ＋ 浓度是后者的两倍D. 前者的S 2- 浓度是后者的两倍10. 2 分 (3481) 3481下列说法中正确的是…………………………………………………………………（ ） (A) 稳定单质的标准生成焓、标准吉布斯生成自由能和标准熵都为零 (B) 放热反应总是可以自发进行的(C) H 2(g)的标准燃烧热等于H 2O(l)的标准生成焓(D) CO 2(g)的标准生成焓也就是CO(g)的标准燃烧热二、填空题 ( 共 7题 20分 ) 11. 5 分 (0770) 0770写出锌电极[ ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.763V]与饱和甘汞电极( ϕ= 0.2415V)组成的原电池符号_____________________________________________________________________________； 正极反应______________________________________________________________ ； 负极反应______________________________________________________________ ； 电池反应______________________________________________________________ ； 平衡常数______________________________________________________________。
(完整版)天津大学无机化学考试试卷(下册)及答案
天津大学无机化学考试试卷（下册）答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每小题1分,共10分)1、( X)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
2、( X)SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。
4、( X)氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。
5、( √)已知[HgCl4]2-的K=1.0⨯10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0⨯10-12。
6、( √)如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
7、( X)硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
8、( √)在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。
9、( √)配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。
10、( X)Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B)。
(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。
2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C)。
(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。
3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D)。
(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。
4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( C)。
(A)机械强度大；(B)熔点高；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。
天津大学无机化学教研室《无机化学》(第4版)(上册)-章节题库-第1~2章【圣才出品】
第1章化学反应中的质量关系和能量关系一、选择题1．初始压强均为100kPa的2dm3N2和1dm3 O2充入抽空的1dm3容器中，如果温度保持不变，N2的分压是（）。
A．100 kPaB．200 kPaC．300 kPaD．400 kPa【答案】B【解析】当n、T一定时，按波义耳定律的分压为2．在相同的温度和压强下，在两个体积相同的容器中分别充满N2和He，则两容器中物理量相等的是（）。
A．分子数B．密度C．电子数D．原子数【答案】A【解析】根据理想气体状态方程pV＝nRT，相同的温度、压强和体积的两种气体，物质的量相同。
3．下列实际气体中，性质最接近理想气体的是（）。
A．H2B．HeC．N2D．O2【答案】B【解析】理想气体是指分子本身不占有体积、分子间没有作用力的气体。
在题中所给出的实际气体中，单原子分子He的体积和分子间作用力均最小，其性质最接近理想气体。
4．实际气体与理想气体性质接近的条件是（）。
A高温高压B．低温高压C．高温低压D．低温低压【答案】C【解析】在高温低压条件下，实际气体分子之间的距离较远，分子之间的作用力很小，可忽略；同时，分子本身的体积与气体的体积相比小得多，可忽略。
5．扩散速率约为甲烷3倍的气体是（）。
A．H2B．HeC．N2D．CO2【答案】A【解析】根据气体的扩散定律，气体的扩散速率与其相对分子质量的平方根成反比：6．下列各组气体中，在相同温度下两种气体扩散速率最接近整数倍的是（）。
A．H2和HeB．He和N2C．He和O2D．H2和O2【答案】D【解析】气体的扩散速率与相对分子质量的平方根成反比：7．将5dm3300 K、300kPa的O2与8dm3 400K、200kPa的N2以及3.5dm3 350K、600kPa的He压入10dm3的容器中，维持体系温度300K，则下面判断中正确的是（）。
A．O2的压强降低，N2和He的压强增加B．N2的压强增加，O2和He的压强降低C．N2的压强不变，总压比混合前的总压低D．O2、N2和He的压强均降低【答案】D【解析】根据理想气体状态方程，当n一定时，有混合气体中各气体的分压为8．气体的溶解度与气相中气体的分压成正比，可用c A＝kp A表示。
天津大学无机化学考试试卷(上册) 答案
天津大学无机化学考试试卷(上册)答案天津大学无机化学考试试卷答案一、填表题 1. 原子序数33 23 2. 反应2CO (g) + O2 (g) 固定条件T、P P、V 3. 物质中心原子杂化类型分子空间构型 4. 物质SiC NH3 晶体类型原子晶体氢键型分子晶体晶格结点上粒子Si原子、C原子NH3 分子粒子间作用力共价键分子间力、氢键熔点相对高低高低HgCl2 sp 直线型SiCl4 sp3 正四面体型BBr3 sp2 正三角形PH3 不等性sp3 三角锥型改变条件加催化剂降低温度价层电子构型4s24p3 3d34s2 区p d 周期四四族ⅤA ⅤB 2CO2 (g) (?rHm k正增加减小k 逆增加减小υ正增加减小Kθ 不变增加平衡移动方向不移动向右移动 5. 在?L-1NH3?H2O中加入下列物质，写出NH3?H2O的解离度α和pH值变化趋势加入物质α pH值二、填空题 1. 随着溶液的pH值增加，下列电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别减小、不变、不变。
2. MgO晶体比金属Mg 的延展性差；石墨晶体比金刚石晶体的导电性好；SiO2晶体比SiF4晶体的硬度大；I2晶体比NaI晶体在水中的溶解度小。
3. 健康人血液的pH值为~。
患某种疾病的人的血液pH可暂时降到，此时血液中c(H+)为正常状态的28～35 倍。
4. 已知B2轨道的能级顺序为σ1sσ*1sσ2sσ*2sπ2pyπ2pzσ2pxπ*2pyπ*2p zσ*2px，则B2的分子轨道分布式为NH4Cl (s) 减小减小NaOH (s) 减小增大H2O 增大增大(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)1(π2pz) 1，成键数目及名称两个单电子π键，价键结构式为强的是PbO2 ，还原性最强的是Sn2+ 。
??H?6. 表示?rHm=fm(AgBr, s)的反应式为Ag(s) + 1/2 Br2(l) → AgBr(s) 。
（完整版）无机化学（天津大学版）
（完整版）⽆机化学（天津⼤学版）第⼀章化学反应中的质量关系和能量关系[学习指导]1．“物质的量”（n）⽤于计量指定的微观基本单元或其特定组合的物理量，其单位名称为摩[尔]，单位符号为mol。
2.摩尔质量（M) M = m/n3.摩尔体积（V m）V m = V/n4.物质的量浓度（c B）c B = n B/V5.理想⽓体状态⽅程pV = nRT6.理想⽓体分压定律p= Σp B ；p B = (n B/n)p7.化学计量式和化学计量数O = ΣνB B ；νBB8.反应进度（ξ）表⽰化学反应进⾏程度的物理量，符号为ξ，单位为mol。
随着反应的进⾏，任⼀化学反应各反应物及产物的改变量：Δn B = νBξ9.状态函数状态函数的改变量只与体系的始、终态有关，⽽与状态变化的途径⽆关。
10.热和功体系和环境之间因温差⽽传递的热量称为热。
除热以外，其它各种形式被传递的能量称为功。
11.热⼒学能（U）体系内部所含的总能量。
12.能量守恒定律孤⽴体系中能量是不会⾃⽣⾃灭的，它可以变换形式，但总值不变。
13.热⼒学第⼀定律封闭体系热⼒学能的变化：ΔU = Q + WQ > 0, W > 0, ΔU > 0；Q < 0, W< 0, ΔU < 0。
14.恒压反应热（Q p）和反应焓变（Δr H m）H(焓) ≡ U + pV, Q p= Δr H m15.赫斯定律Q p= ∑Q B, Δr H m= ∑Δr H m(B)B B16.标准状况：p = 101.325kPa, T = 273.15 K标准(状)态：pθ= 100kPa下⽓体：纯⽓体物质液体、固体：最稳定的纯液体、纯固体物质。
溶液中的溶质：摩尔浓度为1mol·L-1标准态下17.标准摩尔⽣成焓（）最稳定的单质─────—→单位物质的量的某物质=18.标准摩尔反应焓变（）⼀般反应cC + dD = yY + zZ=[y(Y) + z(Z)] - [c(C)+ d(D)]=Σνi(⽣成物) + Σνi(反应物)第⼆章化学反应的⽅向、速率和限度[学习指导]1.反应速率：单位体积内反应进⾏程度随时间的变化率，即：2.活化分⼦：具有等于或超过E c能量（分⼦发⽣有效碰撞所必须具备的最低能量）的分⼦。
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无机化学期中试卷2015.11.17班级 姓名 学号 分数 一、 选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 (3778) 3778对于一个氧化还原反应，下列各组中所表示的m r G ∆， E 和K 的关系应是…………………………………………………………………………………………… （ ）(A) m r G ∆＞0； E ＜0；K ＜1 (B) m r G ∆＞0； E ＞0；K ＞1 (C) m r G ∆＜0； E ＜0；K ＞1 (D) m r G ∆＜0； E ＞0；K ＜12. 2 分 (0438) 0438关于熵，下列叙述中正确的是…………………………………………………………（ ）(A) 298K 时，纯物质的 m S = 0 (B) 一切单质的 m S = 0(C) 对孤立体系而言， m r S ∆> 0的反应总是自发进行的 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大3. 2 分 (3515) 351525℃，2NO 2(g)N 2O 4(g)，K c 与K p ( K )的比值( p = 100 kPa )K c /K p 等于…（ ）(A)2980831.01⨯= 0.0404 (B) 8.31 ⨯ 25 = 207.8(C) 0.0831 ⨯ 298 = 24.8 (D) 0.0821 ⨯ 298 = 24.54. 2 分 (3871) 3871HI 的生成反应的焓变为负值，HI 的分解反应的焓变为正值，则HI 分解反应的活化能 E a ……………………………………………………………………………………………（ ） (A) E a <ΔH 分解 (B) E a >ΔH 分解 (C) E a = 0 (D) E a =ΔH 分解5. 2 分 (6709) 6709常用的三种甘汞电极，即(1) 饱和甘汞电极 (2) 摩尔甘汞电极 (3) 0.1 mol ·dm -3甘汞电极其电极反应为：Hg 2Cl 2(s) + 2e - =2Hg(l) + 2Cl -(aq)，在25℃ 时三种甘汞电极的 ϕ的大小次序为………………………………………………………………………………… （ ）(A) 1ϕ＞ 2ϕ＞3ϕ (B) 2ϕ＞ 1ϕ＞3ϕ (C) 3ϕ＞ 2ϕ＞ 1ϕ(D) 1ϕ＝ 2ϕ＝ 3ϕ6. 2 分 (0436) 0436下列反应中，m r S ∆值最大的是………………………………………………………（ ）(A) C(s) + O 2(g)−→−CO 2(g) (B) 2SO 2(g) + O 2(g)−→−2SO 3(g)(C) CaSO 4(s) + 2H 2O(l)−→−CaSO 4·2H 2O(s) (D) 3H 2(g) + N 2(g)−→−2NH 3(g)7. 2 分 (0715) 0715已知V 3+/ V 2+的 ϕ= -0.26 V ，O 2/H 2O 的 ϕ= 1.23 V ，V 2+离子在下述溶液中能放出氢的是………………………………………………………………………………………… （ ） (A) pH = 0的水溶液 (B) 无氧的pH = 7的水溶液 (C) pH = 10的水溶液 (D) 无氧的pH = 0的水溶液8. 2 分 (3427) 3427已知25℃时 H 2O(g) H 2(g) O 2(g)m S / J ·mol -1·K -1 188.7 130.6 205.0在标准状态下，生成1 mol 气态水的 m r S ∆为……………………………………………（ ）(A) 205.0 J ·mol -1·K -1 (B) 188.7 J ·mol -1·K -1(C) 44.4 J ·mol -1·K -1 (D) -44.4 J ·mol -1·K -19. 2 分 (0616) 06160.1 mol/L 和0.05 mol/L 的H 2S 水溶液中：…………………………………………( )A. 两者的H ＋浓度近似相等 B. 两者的S 2-浓度近似相等 C. 前者的H ＋ 浓度是后者的两倍D. 前者的S 2- 浓度是后者的两倍10. 2 分 (3481) 3481下列说法中正确的是…………………………………………………………………（ ） (A) 稳定单质的标准生成焓、标准吉布斯生成自由能和标准熵都为零 (B) 放热反应总是可以自发进行的(C) H 2(g)的标准燃烧热等于H 2O(l)的标准生成焓 (D) CO 2(g)的标准生成焓也就是CO(g)的标准燃烧热二、填空题 ( 共 7题 20分 ) 11. 5 分 (0770) 0770写出锌电极[ ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.763V]与饱和甘汞电极( ϕ= 0.2415V)组成的原电池符号_____________________________________________________________________________； 正极反应______________________________________________________________ ； 负极反应______________________________________________________________ ； 电池反应______________________________________________________________ ； 平衡常数______________________________________________________________。
12. 5 分 (0705) 0705配平下列各反应方程式：(1) PbO 2 + MnBr 2 + HNO 3 −→− Pb(NO 3)2 + Br 2 + HMnO 4 + H 2O(2) CrI 3 + Cl 2 + KOH −→−K 2CrO 4 + KIO 4 + KCl + H 2O13. 2 分 (0819) 0819请填写下面的空格：化学反应条件的改变对E ，k ，K 的影响 活化能E a 速率常数k 平衡常数K升高温度加正催化剂14. 2 分 (3487) 3487已知反应：2-4MnO + 10Cl -+ 16H+2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2Om r G ∆ 1 = -142.0 kJ ·mol -1Cl 2 + 2Fe 2+2Cl - + 2Fe 3+m r G ∆ 2 = -113.6 kJ ·mol -1则反应-4MnO + 5Fe 2+ + 8H+Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O 的m r G ∆为 kJ ·mol -1。
15. 2 分 (0569) 0569由N 2和H 2化合生成NH 3的反应中，m r H ∆< 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正反应速率将_____________，逆反应速率将_____________，平衡将向________方向移动；平衡常数将________________。
16. 2 分 (0137) 0137将 N 2和H 2 按 1:3 的体积比装入一密闭容器中，在 400 ℃ 和 10 MPa 下达到平衡时，NH 3 的体积分数为 39% ， 这时3NH p =____________________________ MPa,2N p =_____________________________ MPa ，2H p =___________________________ MPa 。
17. 2 分 (0676) 0676pH = 9.56的NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的混合溶液中NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的物质的量浓度比是_____________________________________。
( NH 3·H 2O 的p K b = 4.74 )三、计算题 ( 共 6题 40分 ) 18. 10 分 (3638) 36380.090 mol ·dm -3 Mn(ClO 4)2，0.060 mol ·dm -3Cu(ClO 4)2，0.45 mol ·dm -3HClO 4等体积混合，再通入H 2S(g) 至饱和，计算该溶液中Cu 2+、Mn 2+的浓度。
(已知：H 2S ：K 1 = 5.7 ⨯ 10-8， K 2 = 1.2 ⨯ 10-15，K sp (MnS) =1.4 ⨯ 10-15，K sp (CuS) =3.6 ⨯ 10-36)19. 10 分 (3569) 3569已知气相反应N 2O 4(g)2NO 2(g)，在45℃时向 1.00 dm 3真空容器中引入6.00 mmol N 2O 4，当平衡建立后，压力为25.9 kPa 。
(1) 计算45℃时N 2O 4的解离度α 和平衡常数 p K ；(2) 已知该反应 m r H ∆= 72.8 kJ ·mol -1，求该反应的 m r S ∆；(3) 计算100℃时的 p K 和m r G ∆。
20. 5 分 (6604) 6604将2.16 g 丙酸 HC 3H 5O 2与0.56 g NaOH 混合溶于足量水后，准确稀释到100 dm 3容量瓶中，计算该溶液pH 值。
(丙酸p K a = 4.89)21. 5 分 (9614) 9614根据下列热力学数据计算MgSO 4和MgCO 3溶解过程的吉布斯自由能变m sol G ∆，判断它们溶解的难易。
若难溶还应计算其K sp 。
MgSO 4(s) MgCO 3(s) Mg 2+(aq) SO 42-(aq) CO 32-(aq)m f H ∆/ kJ ·mol -1 -1278.2 -1112.9 -461 -909.2 -677.0 m S / J ·mol -1·K -1 91.6 65.7 -117.9 20.1-56.822. 5 分 (0486) 0486由以下热化学方程， 计算298 K 时N 2O(g) 的标准摩尔生成焓。
(1) C(s) + N 2O(g)−→−CO(g) + N 2(g)m r H ∆ 1 = -192.9 kJ ·mol -1(2) C(s) +O 2(g)−→−CO 2(g) m r H ∆ 2 = -393.5 kJ ·mol -1 (3) 2CO(g) + O 2(g)−→−2CO 2(g) m r H ∆ 3 = -566.0 kJ ·mol -123. 5 分 (3703) 3703已知 [H +] = 1.0 mol ·dm -3时，锰的元素电位图 ( ϕ/ V)：MnO -4─── MnO -24─── MnO 2 ─── Mn 3+ ─── Mn 2+─── Mn (1) 指出哪些物质在酸性溶液中会发生歧化反应；(2) 求 ϕ(MnO 4-/Mn 2+)；(3) 写出用电对Mn 2+/Mn 与标准氢电极组成原电池的电池符号及该电池的自发反应的方程式。