氢氧化铝3种实验室制法
铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝
铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝【摘要】铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝是一种常见的化学反应。
在这个反应中，铝与氢氧化钠反应，生成氢氧化铝。
反应过程是铝与氢氧化钠生成氢氧化铝和氢气。
生成物的性质是固体的氢氧化铝和气体的氢气。
实验条件通常是在室温下进行，反应较为剧烈。
可能的应用包括制备氢氧化铝和制备氢气等。
实验数据显示产物的量与反应物的量成正比。
通过实验结果可以确定铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝的化学方程式和生成物的性质。
【关键词】铝、氢氧化钠、氢氧化铝、反应过程、生成物性质、实验条件、可能的应用、实验数据、实验结果1. 引言1.1 铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝是一种常见的化学反应。
在这个反应中，铝与氢氧化钠发生化学反应，产生氢氧化铝作为生成物。
这个反应通常发生在水的存在下，因为氢氧化钠是一种强碱，可以在水中完全电离成氢氧化根离子和氢氧化钠离子，而铝则能够与氢氧化钠反应生成氢氧化铝并放出氢气。
这个反应过程可以描述为：2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H2O(l) → 2Na[Al(OH)4](aq) + 3H2(g)在这个反应中，铝从固体状态转化为氢氧化铝的离子形式，同时放出氢气气体。
所以在实验室中进行这个反应时，会观察到气泡产生并且溶液中形成白色沉淀，即氢氧化铝。
这种生成物具有一定的物理和化学性质，可以在实验条件下进行进一步的分析和研究。
铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝的实验条件可以根据需要进行调整，以控制反应的速率和产物的纯度。
这种反应在实验室中有着广泛的应用，可以用于制备氢氧化铝以及其他铝相关化合物。
通过分析实验数据，可以得出结论并验证这个反应的产物和反应过程。
2. 正文2.1 反应过程铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝的反应过程是一个重要的化学反应，其化学方程式为：2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑在这个反应过程中，铝和氢氧化钠在水的存在下发生置换反应，生成氢氧化铝和氢气。
氢氧化铝制备高纯氧化铝
摘要本实验是研究高纯氧化铝粉体的制备方法，属于氧化铝粉体制备领域。
之所以研究这个课题，是因为近年来，国内高纯、超细α- Al2O3的应用领域迅速拓宽，引进和消化吸收的氧化铝高技术材料生产线增加，使得高纯、超细α-Al2O 3的研究、开发成为一个非常活跃的领域【1】。
又由于生产1t多品种Al2O3可获利润为等量级的冶金级Al2O3的10倍，甚至100倍，可创造相当可观的经济效益。
因此，迅速开发一种低成本、具有竞争力的高纯、超细α- Al2O3的新方法显得尤为重要。
故而，设计高纯氧化铝的制备方案，具有很高的经济价值和社会意义。
称取一定量的氢氧化铝快脱粉粉体，加水配制成悬浊液，为了使氢氧化铝理解完全，在85℃下边加热边搅拌一个小时【2】。
滴加配制的稀HNO3（1:3），调PH 为5.0~6.0除去其中的杂质硅，再用组织搅拌匀浆机搅拌清洗10分钟，用G4漏斗抽滤，重复清洗步骤5遍，除去杂质钠离子、钾离子以及引入的硝酸根离子。
在110℃的烘箱中烘一个小时后，再分别在600℃和1200℃的马非炉中各煅烧一个小时，制得高纯氧化铝粉末【3,4】。
用所设计的方案，制备得到得的高纯氧化铝，经过检测其中各杂质的含量：硅含量21ppm,铁含量为17ppm.根据高纯氧化铝制备标准，符合制备要求。
所制备的高纯氧化铝纯度达到99.997％，可用作荧光粉用高纯氧化铝关键词:氢氧化铝；高纯氧化铝；制备ABSTRACTThis experiment is to study the high-purity alumina powders, are areas of alumina powder. The reason of this issue, because in recent years, the domestic high-purity, ultra-fine α- Al2O3 rapidly expanding areas of application, introduction and absorption of increased alumina production line of high-tech materials to make high purity, ultra-fine α- Al2O3 of to develop into a very active area. Also, because many species produce 1t Al2O3profitability of metallurgical grade Al2O3such magnitude is 10 times, or even 100 times, can create considerable economic benefits. Therefore, the rapid development of a low-cost, competitive high-purity, ultrafine α-Al2O3in the new method is particularly important. So, design preparation of high purity alumina program, with high economic value and social significance.Weigh a certain amount of aluminum hydroxide fast off body, prepared with water into a suspension, in order to understand fully aluminum hydroxide,heated at 85 ℃below stirring for an hour. Dropping the preparation of dilute HNO3 (1:3), adjust PH to 5.0 ~ 6.0 to remove impurities including silicon, and then mixing Homogenize the tissue for 10 minutes stirring cleaning, filtration funnel with a G4, repeat cleaning steps 5 times to remove impurities Sodium, potassium, as well as the introduction of nitrate ion. At 110 ℃drying oven for an hour, then at 600 ℃and 1200 ℃horse non-burning oven for an hour each, obtained high-purity alumina powder.Results: The design options were prepared from high purity alumina, have been tested in which the impurities: silicon content of 21ppm, iron content of 17ppm.Conclusion: According to the preparation of high purity alumina standard, meet the preparation requirements. Therefore, the design of high-purity alumina with aluminum hydroxide preparation program is mature.Key words: Aluminum hydroxide；Alumina; Preparation目录第一章概述 (5)1.1 氧化铝的性质 (5)1.2 氧化铝的用途 (5)1.3 氧化铝制品的国内外形势 (6)第二章氧化铝的制备方法 (8)2.1国外制备氧化铝的方法 (8)2.2 国内制备高纯氧化铝的方法 (9)第三章实验设计及除杂 (11)3.1 除去杂质 (11)3.2设计实验方案 (11)第四章实验方案 (12)4.1实验准备 (12)4.1.1实验原理 (12)4.1.2实验仪器和试剂 (12)4.2实验过程 (12)4.2.1 试验流程图 (13)4.2.2实验步骤： (14)4.3 改进后的实验方案 (15)4.3.1 实验流程图如下 (15)4.3.2 改进的实验步骤 (16)4.4 检测及指标 (16)4.4.1 检测方法 (16)4.4.2产品中杂质含量标准 (17)4.5检测结果 (18)参考文献： (19)致谢 (20)第一章概述1.1 氧化铝的性质纯氧化铝是白色无定形粉末，俗称矾土，密度为3.9﹣4.0g／cm3,熔点为2050，沸点为2980，不溶于水，为两性氧化物，能溶于无机酸和碱性溶液中。
氢氧化铝的制备和两性教案
氢氧化铝的制备和两性
教学目标
1. 知识与技能
知道氢氧化铝的实验室制取，了解其在生产生活中的重要应用。
了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物。
2. 过程与方法
培养学生的实验观察能力，分析和解决问题的能力。
培养学生在总结中发现问题，并通过归纳、概括形成规律性认识的能力。
3. 情感、态度与价值观
体会用控制变量法进行对比实验的探究过程
教学重点
1、氢氧化铝的制备
2、氢氧化铝的性质及其运用
教学难点
氢氧化铝的两性
教学过程。
三氧化二铝的反应方程式
三氧化二铝的反应方程式
三氧化二铝:Al2O3 氢氧化铝:Al(OH)3
氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
实验室制取氢氧化铝：
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △= Al2O3 + 3H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
三氧化二铝反应的离子化学方程式有：
三氧化二铝与稀硫酸反应的化学方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。
三氧化二铝与稀硫酸反应离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al^3+3H2O等。
和酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。
和熔融的碱反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2（偏铝酸钠）+H2O。
和碱溶液反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]（四羟基合铝酸钠）。
也可以简写为：Al2O3+2OH-=2AlO2-（偏铝酸根离子）+H2O。
氢氧化铝 氢氧化钙 反应
氢氧化铝氢氧化钙反应氢氧化铝和氢氧化钙是常见的无机化合物，它们在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
本文将从不同的角度介绍氢氧化铝和氢氧化钙的性质、制备方法以及它们之间的反应。
我们来了解一下氢氧化铝。
氢氧化铝是一种白色结晶粉末，化学式为Al(OH)3，具有弱碱性。
它是一种无毒、无害的化合物，在医药、化妆品、建筑材料等领域有着广泛的应用。
氢氧化铝可以通过铝与氢氧化钠或氢氧化铵反应得到。
在实验室中，可以通过将氢氧化钠或氢氧化铵溶解在水中，然后加入适量的铝盐溶液，搅拌并加热，最后得到氢氧化铝沉淀。
接下来，我们来了解一下氢氧化钙。
氢氧化钙是一种白色结晶固体，化学式为Ca(OH)2，具有强碱性。
它是一种常用的化学试剂和工业原料，在水处理、制药、石化等领域有着广泛的应用。
氢氧化钙可以通过氧化钙与水反应得到。
在实验室中，可以将适量的氧化钙与水加入反应瓶中，搅拌并加热，最后得到氢氧化钙溶液。
那么，氢氧化铝和氢氧化钙之间能够发生什么样的反应呢？实际上，氢氧化铝和氢氧化钙可以发生中和反应。
中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在这个反应中，氢氧化铝的氢氧根离子（OH-）和氢氧化钙的钙离子（Ca2+）相互结合，生成水和钙铝酸盐。
这个反应可以用以下化学方程式表示：Al(OH)3 + Ca(OH)2 → CaAl2(OH)8在实验室中，我们可以通过将氢氧化铝溶液和氢氧化钙溶液混合，在搅拌的条件下，使其反应生成钙铝酸盐沉淀。
这个反应是一个放热反应，反应过程中会有热量释放。
实验中可以观察到溶液温度的升高和反应体系的变化。
除了中和反应，氢氧化铝和氢氧化钙还可以发生其他一些反应。
例如，在高温条件下，氢氧化铝和氢氧化钙可以发生热分解反应，生成氧化铝和水。
这个反应可以用以下化学方程式表示：2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O氢氧化铝和氢氧化钙还可以与其他化合物发生反应，生成不同的产物。
例如，它们可以与酸反应生成相应的盐和水。
氢氧化铝的性质及制备 教学设计
《铝的重要化合物》之《氢氧化铝的性质及其制备》教案设计一、教材分析新课标人教版课程标准对金属及其化合物的要求为：根据生产生活中应用实例或通过实验探究，了解金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
必修一的教材是把铝的重要化合物这一内容放在第三章，前两章一直在理论层面探讨化学是什么，如何通过实验的手段去学习化学，以及化学所要研究的对象分类及反应类型，这些都是在教学生把握化学的整体方向。
当然，这符合从整体到具体的思想，了解如何研究化学后，就可以知道该从哪些方面研究某一具体物质。
教材针对《氢氧化铝及其制备》这一内容并没有给出很大的篇幅，一页纸的内容几乎都在联系生活学习化学，这符合化学与生活息息相关，源于生活，并作用于生活。
二、学情分析此刻内容面对的是刚刚升入高中，接触化学刚满一年的学生，而高中所学内容也不过是《从实验学习化学》和《化学物质及其变化》这两章内容，所以对铝及其化合物的了解也就限于九年级的化学知识，无非知道铝不易锈蚀的原因是表面有一层致密的氧化膜，并不知道这层氧化膜有什么性质，更不用提"两性"这一概念。
所以应该可以通过孩子们对于未知领域的好奇心，通过设计实验方案，探究实验结果来开展课程。
三、教学目标1、知识与技能：（1）掌握氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝两性的性质强弱程度（2）掌握实验室制备氢氧化铝的两种方法（3）了解明矾净水的原理（4）思考铝离子的鉴别方法2、过程与方法：（1）通过实验探究的手段来学习氢氧化铝的两性，让学生自己总结两性氢氧化物的概念（2）让学生通过实验得出制备氢氧化铝应该选用的原料（3）用明矾净水实验让学生对水解反应有一个初步了解，方便后续开展教学（4）引导学生通过本节课内容的学习思考铝离子的检验方法。
3、情感态度与价值观：（1）培养学生自主学习、自主探究的能力，使学生明白教师在他们学习生活中起到的引导作用（2）本课中由铝单质的两性到氧化铝的两性再到氢氧化铝的两性，隐含着类比的方法，从预期到验证，使学生明白事实的获得需要我们付出努力。
简述超重力法制备纳米氢氧化铝的反应工艺的工艺过程
简述超重力法制备纳米氢氧化铝的反应工艺的工艺过程一、超重力法制备纳米氢氧化铝的概述超重力法制备纳米氢氧化铝是一种常用的纳米氢氧化铝制备方法。
通过将氧化铝溶液放置于超重力设备中，利用离心力的作用将溶液中的微粒迅速沉降，从而实现纳米氢氧化铝的制备。
二、超重力法制备纳米氢氧化铝的工艺过程超重力法制备纳米氢氧化铝的工艺过程主要包括溶液制备、超重力设备操作和纳米氢氧化铝收集等步骤。
2.1 溶液制备1.准备所需的氧化铝原料，一般为氢氧化铝的溶液。
2.在实验室中准备适量的溶液，通过控制溶液的浓度和pH值可以调节所制备氢氧化铝的颗粒大小。
3.将制备好的溶液搅拌均匀，确保其中没有明显的颗粒存在。
4.将溶液倒入超重力设备中，待用。
2.2 超重力设备操作1.打开超重力设备的开关，将溶液置于设备中心。
2.启动设备，设定合适的离心力和离心时间。
一般来说，离心力和时间需要根据所需的纳米氢氧化铝颗粒的大小进行调节。
3.离心完成后，关闭设备。
此时，纳米氢氧化铝颗粒已经沉淀在溶液中。
2.3 纳米氢氧化铝收集1.将超重力设备中的溶液倒入收集容器中。
2.使用离心或过滤等方法将溶液中的纳米氢氧化铝颗粒从溶液中分离出来。
3.对分离得到的纳米颗粒进行洗涤处理，去除其中的杂质。
4.将洗涤得到的纳米氢氧化铝颗粒进行干燥处理，得到最终的纳米氢氧化铝产品。
三、超重力法制备纳米氢氧化铝的优势1.纳米氢氧化铝制备简便：超重力法制备纳米氢氧化铝的工艺过程相对简单，操作方便，不需要复杂的设备和条件。
2.纳米颗粒分散性好：经过超重力法制备得到的纳米氢氧化铝颗粒分散性好，不易团聚，有利于后续工艺的进行。
3.产量大：超重力法可以同时处理大量的溶液，因此可以一次性制备大批量的纳米氢氧化铝产品。
四、超重力法制备纳米氢氧化铝的应用纳米氢氧化铝具有许多优良的性质，因此在许多领域都有广泛的应用。
4.1 作为填料应用于高分子复合材料纳米氢氧化铝颗粒可以作为高分子复合材料中的填料，以提高材料的力学性能和热稳定性。
铝的氧化物和氢氧化物鞠.ppt
不产生沉淀和沉淀生成 至最大量消耗NaAlO2 溶液体积比 == 1:3
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
NaOH溶液
V（毫升）
沉淀（克）
A
MgCl2、AlCl3 溶液
NaOH溶液
产生沉淀和溶解沉淀 消耗NaOH溶液 体积比== 5:1
酸式电离 碱式电离
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
1.复盐: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。 思考：复盐是纯净物还是混和物？ 硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
四、氢氧化铝的制法
3.偏铝酸盐和铝盐(可溶)相混
Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
五、有关反应的离子方程式和图象
Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓
Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O
AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
2. AlO2- 通入CO2气体
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
氧化铝和氢氧化铝
练习
1、欲使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀 下来适宜的试剂是（ Ｃ ） A、NaOH B、HCl C、NH3· H2O D、（NH4）2SO4 ２、将金属钠投入到AlCl3溶液中，下列有关试验的描 述，一定正确的是（ Ｂ ）
Ａ、有沉淀生成
Ｃ、反应后有钠剩余
Ｂ、有气体生成 Ｄ、得到澄清溶液
3、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶 液反应，当两个反应放出的气体在相同 状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH的物质的量之比为（C ） A.1:1 B.2:1 C.3:1 D1:3
n(Al(OH)3 5 4 3
② Al3++ 3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3 ↓ ②
2
1 0
①
1 2 3 4 n(NaAlO2 )
课后活动探究:
有两瓶失去标签的试剂，已知分别为NaOH 溶液和AlCl3溶液，不用其他试剂，你能否把 它们鉴别出来？请设计合理的实验方案。
实 验
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液
生成白色沉淀，逐渐增 现 多，一段时间后又逐渐 减少，直至全部消失 象
生成白色沉淀，立即消 失，一段时间后又逐渐 增多
离 3+ Al +3OH- =Al（OH）3 Al3+ +3OH- =Al（OH）3 子 方 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 程 3AlO2-+Al3+ +6H2O =4Al（OH）3 式
氧化铝的用途： 用于冶炼铝，制造耐火坩埚、耐火管和耐高 温的实验仪器等。
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氢氧化铝3种实验室制法
氢氧化铝（Aluminum Hydroxide）是一种广泛应用于化工、制药和
材料科学领域的重要化合物。
它具有抗酸性、吸附性和稳定性等特性，常用于酸碱中和、净化水质以及作为医药制剂的原料。
本文将介绍氢
氧化铝的三种实验室制法，分别是化学法、沉淀法和水解法。
一、化学法
化学法是一种常用的氢氧化铝制备方法，主要通过一系列化学反应
将金属铝与碱性溶液反应得到氢氧化铝。
以下是一种典型的实验室制
备氢氧化铝的化学法：
步骤1：将适量的金属铝片加入浓盐酸中，生成氢气和氯化铝。
步骤2：将步骤1中生成的氯化铝与适量稀氢氧化钠溶液反应，生
成氢氧化铝沉淀和氯化钠溶液。
步骤3：将步骤2中的氢氧化铝沉淀进行过滤、洗涤和干燥处理，
最终得到氢氧化铝固体产物。
二、沉淀法
沉淀法是制备氢氧化铝的一种常见手段。
其基本原理是通过加入沉
淀剂使金属铝离子与水反应生成氢氧化铝沉淀。
以下是沉淀法制备氢
氧化铝的实验步骤：
步骤1：将适量的金属铝离子溶液与一定量的碱性溶液（如氢氧化
钠溶液）混合。
步骤2：搅拌并保持反应液温度适宜，使金属铝离子与碱性溶液中
的氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀。
步骤3：沉淀形成后，通过过滤、洗涤和干燥，获得氢氧化铝固体
产物。
三、水解法
水解法是一种较为简便的氢氧化铝制备方法，其基本原理是利用金
属铝与水反应生成氢氧化铝。
以下是水解法制备氢氧化铝的实验步骤：步骤1：将金属铝片放入大量的水中，使金属铝与水发生反应生成
氢氧化铝。
步骤2：搅拌反应体系，保持恒温条件，促进反应的进行。
步骤3：反应完成后，对反应体系进行过滤、洗涤和干燥，最终得
到氢氧化铝固体产物。
结论
通过化学法、沉淀法和水解法，我们可以实验室制备氢氧化铝。
这
三种方法各有特点，可以根据具体实验要求和条件选择适合的方法。
不同的制备方法在产物纯度、产率和操作难度等方面可能存在差异，
需要根据实际情况进行选择。
需要注意的是，在实验室操作氢氧化铝的过程中，必须严格遵守实
验室安全操作规程。
由于氢氧化铝具有碱性，对皮肤和眼睛有刺激性，故在操作过程中应佩戴防护手套和眼镜，确保安全。
总之，氢氧化铝是一种重要的化工原料，通过化学法、沉淀法和水解法可以实验室制备。
在实验操作中要注意安全，选择合适的方法根据具体需求。