2019-2020学年高中化学人教版(2019)必修第一册课件：1.1.2 分散系及其分类

3．分散系分类 (1)分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类可将分散 系分为 9 类：
9 种分散系
(2)按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、浊液、 胶体。其中浊液分为悬浊液、乳浊液。
(3)溶液：分散质粒子直径小于 1 nm。 浊液：分散质粒子直径大于 100 nm。 胶体：分散质粒子直径介于 1_nm～100_nm 之间。
【典题例练 1】 有关分散系的下列说法错误的是( ) A．悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来 B．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度 C．相同温度下同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓 度大一些 D．分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体
【解析】 A 项中悬浊液可通过过滤进行分离；B 项中有些 物质如酒精能与水以任意比互溶，不存在溶解度的限定；C 项中 相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓度大，不同温 度下则不一定，如 Ca(OH)2 溶液，Ca(OH)2 的溶解度随温度升高 而减小，不指明温度，浓度大小不确定；D 项中分散质粒子直径 在 1～100 nm 之间的分散系是胶体。
二、氢氧化铁胶体的制备及胶体的性质
1．实验步骤 (1)取烧杯盛 25 mL 蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加 入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色为止，所得 红褐色液体是 Fe(OH)3 胶体。
(2)当用光束照射时，盛 Fe(OH)3 胶体的烧杯中有一条光亮的 通路，盛 CuSO4 溶液的烧杯中没有光亮的通路。
第一章 物质及其变化
第一节
物质的分类及转化
第2课时 分散系及其分类
1．知识技能 (1)了解胶体及分散系的概念；了解胶体与其他分散系的区 别；了解胶体的重要性质和实际应用。 (2)实验能力的培养。培养学生根据实验现象探究、分析、推 理和判断的能力。
2．过程方法 在胶体的学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手 段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行 加工，形成探究、自主、合作的科学学习方法。 3．情感态度价值观 (1)通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。 (2)培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度，赞赏化学科学 对个人生活和社会发展的贡献。
实验表明：胶体能够发生丁达尔效应。
(3)过滤 Fe(OH)3 胶体时，滤纸上无残留物；过滤泥水时，滤 纸上有残留物。说明胶体的分散质能通过滤纸孔隙，浊液的分散 质则不能。
2．反应的化学方程式 △
FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
【合作探究 2】 为什么实验中必须用蒸馏水，而不用自来 水？实验操作中，为什么必须选用 FeCl3 饱和溶液而不用 FeCl3 稀溶液？
探究 2 胶体的性质、分类及其应用
1．丁达尔效应为何能够区分溶液和胶体？ 【提示】 由于胶体粒子对光线的散射作用而形成光亮的通路。 溶液中粒子不具备此作用，不形成光亮的通路。
2．阅读教材，Fe(OH)3 胶体在通电后为何阳极颜色变浅，阴 极颜色变深？
【提示】 胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分 散剂里作定向移动。由于 Fe(OH)3 胶体粒子带正电荷，定向移向阴 极，Fe(OH)3 胶体粒子数目增多，颜色加深。
1．胶体的性质 属于介稳体系，在一定条件下能稳定存在。具有丁达尔效应 和布朗运动。 2．电泳 胶体粒子表面积较大，可吸附带电粒子，使胶体粒子带电。 在外加电场作用下可发生定向移动。
3．胶体的聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。 由于同种胶体粒子带相同的电荷，相互排斥，所以胶体稳定。如 果加热或向胶体中加入电解质溶液或加入带相反电荷的胶体，会 使胶体形成沉淀。
【答案】 B
规律方法
(1)胶体的本质属性是分散质的直径介于 1～100 nm 之间。 (2)区分胶体和溶液常用丁达尔效应。丁达尔效应是胶体的性 质之一，但不是本质属性。 (3)分离胶体和悬浊液用滤纸过滤，分离胶体和溶液用半透膜 进行渗析。
1．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是( ) A．食盐水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶叶水 D．Ca(OH)2 悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 解析 牛奶、豆浆、血液都是常见的胶体，故 A 项错误；食盐 水属于溶液，C 项错误；石灰浆属于浊液，D 项错误。 答案 B
【提示】 不用自来水，是因为自来水中有电解质，杂质较多 会使胶体聚沉；一般不用稀溶液，原因是氯化铁溶液浓度过低，不 利于氢氧化铁胶体的形成。
几种分散系的对比：
分散系 分散质粒 子的直径
溶液 <1 nm
浊液 >100 nm
胶体 1～100 nm
单个小分子或离 巨 大 数 目 的 分 许多分子的集
分散质粒子
重点： (1)胶体的概念，并与其它分散系对比，加强概念的理解与运 用。 (2)胶体的重要性质和应用。 难点： 制备胶体的实验。
一、分散系及其分类
1．分散系的定义 分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里 所形成的体系，称为分散系。 2．分散系的组成 分 分散 散质 剂： ：分 分散 散系 系中 中起被到分散容成纳粒分子散质的物 作质 用叫 的做 物分 质散 叫质 做 分散剂
【合作探究 1】 9 种分散系中可对液态(包括水)的分散系进 行再分类。你能画出溶液、胶体、浊液的分类图吗？
【提示】
【微思考】 (1)溶液、浊液和胶体三种分散系的本质区别是什么? 提示:三种分散系的本质区别是分散质粒子大小。 (2)胶体是不是都是均匀透明的液体? 提示:胶体根据分散剂状态可分为气溶胶、固溶胶和液溶胶,胶体不一定是液体。
子
子集合体
合体或高分子
实例
酒精、氯化钠溶 石灰乳、油水
Fe(OH)3 胶体、
液、蔗糖溶液
淀粉溶液、牛奶
外观
均一、透明 不均一、不透明 均一、透明
稳定性
稳定
不稳定
较稳定
能否透过
性
能
滤纸
质
能否透过
能
半透膜
不能
能
不能
不能
鉴别 无丁达尔效应 静置沉降或分层 丁达尔效应
【温馨提醒】 胶体粒子可透过滤纸，因此过滤操作不能分 离溶液和胶体。可用半透膜分离，见下图。此操作称作渗析法。