物质的量基础练习

《物质的量》基础习题精选（一）【知识梳理】1、“物质的量”及其单位（1）“物质的量”是一个基本的物理量，它是表示粒子（或粒子集合体）多少的基本的物理量, 符号：n（2）单位：（3）规定：1 mol粒子所含的数目约为个。

例如：1molH2O的质量是18g，含有个水分子；0.5molH2O的质量是9g，含有个水分子；（4）阿伏加德罗常数：是一个物理量，符号N A，N A=（5）物质的量（n）与阿伏加德罗常数（N A）、微粒数目（N）的关系：2、摩尔质量：（1）符号为：数学表达式：单位：（2）摩尔质量在数值上等于（3）某物质的摩尔质量的大小是一定的，与无关（4）摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的区别在于例如：Mg的相对原子质量是24 Mg的摩尔质量是24g/mol；SO2的相对分子质量是64 SO2的摩尔质量是KCl的式量是74.5 KCl的摩尔质量是CO32-的离子式量是60 CO32-的摩尔质量是3、例如：24.5g H2SO4的物质的量是多少？1.50molNa2CO3的质量是多少？【同步训练1】（1）490g H2SO4的物质的量是，H物质的量是（2）80g NaOH的物质的量是，（3）1.50molNaCl的质量是（4）0.50molK2SO4的质量是其中K+ 物质的量是（5）7.8gNa2S的物质的量是，其中Na+物质的量是S2-物质的量是（6）下列关于物质的量的叙述，错误的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012 kg 12Ｃ中含有约6.02×1023个碳原子C.1 mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子D.1 mol Ｎe中约含有6.02×1024个电子（7）下列说法正确的是（）A. H2的摩尔质量是2 gB. 1molH2O 的质量是18 gC.氧气的摩尔质量是32 g/ molD.2g H2含1mol H（8）比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A.①B.①②C.①②③D.②③（9）相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是：（）A.CH4B.NH3C.H2OD.HF（10） 2.5 molBa(OH)2中含有个Ba2+,含有个OH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋个；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3中含Al3+mol。

49g H3PO4的物质的量是多少？1.5 molNaOH的质量是多少?（11）下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子（12）下列说法正确的是()A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量B．摩尔质量等于物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等（13）0.2 mol CH4的质量为()A．1.6 g B．3.2 g C．5.6 g D．8 g（14）在0.5 mol Na2SO4中，含有Na＋数约是()A．6.02×1023B．3.01×1023 C．0.5 D．1（15）相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()①所含的分子数目之比为1:1②所含的O原子数目之比为1:2③所含的原子总数目之比为2:3④所含的C原子数目之比为1:1⑤所含的电子数目之比为7:11A．①②B．②③C．④⑤D．①②③④⑤（16）N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1N AB．0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C．28 g氮气所含的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8:1（17）0.5 mol O3(臭氧)中含有的分子数约是个、原子数约是个、质子数约是个。

【答案】 3.01×10239.03×10237.224×1024《物质的量》基础习题精选（二）【知识梳理】——气体摩尔体积1、阿伏加德罗定律：2、气体摩尔体积：符号：常用单位是：3、气体摩尔体积（Vm）、气体体积（V）、物质的量（n）之间的关系：例题：已知在0℃、101kPa的条件下，测得Vm=22.4L/mol，现测得该温度和压强下氧气体积11.2L，求氧气的物质的量为多少？4、注：①气体摩尔体积（Vm）的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强；例如：在0℃、101kPa的条件下，Vm=22.4L/mol；而在25℃、101kPa的条件下Vm=24.8L/mol。

②气体摩尔体积（Vm）与气体种类、单一或混合无关。

5、标准状况下的气体摩尔体积：在0℃、101kPa的条件下（此状况为标准状况），1mol的任何气体的体积都约为22.4L，即标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。

6、阿伏加德罗律（同温同压下，同体积的气体具有同数的分子。

）的应用（最常用的3条）（1）同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。

即：21VV＝21nn。

（2）同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。

即：21PP＝21nn。

（3）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比，等于密度之比。

即：21mm＝21MM＝21ρρ=D（相对密度）【同步训练2】1、现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是()A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④2、下列物质中，在标准状况下，体积最大的是()A．28 g N2B．71 g Cl2 C．48 g O2D．1 000 g H2O3、只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是()4A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 LC．1 mol氧原子的质量为16 g D．在同温同压下，相同体积的任何单质所含分子数相同5、在同温、同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是()A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．1:36、下列说法中正确的是()A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数7、下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等8．标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。

下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是()A．体积：④<①<②<③B．密度：①<④<③<②C．质量：④<①<③<②D．氢原子数：②<④<③<①9．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是() A．28.4 B．28.4 g·mol－1 C．71 D．71 g·mol－110、同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的()A．密度B．原子数C．质量D．分子数11．(1)现有34 g某气体，摩尔质量为17 g·mol－1，则：①该气体为________mol。

②该气体所含分子数为________N A。

③该气体在标准状况下的体积为________L。

(2)________ g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。

【答案】(1)①2②2③44.8(2)3612．(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是__________，相同质量的氨气和氧气的体积比是________；(2)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。

【答案】(1)17:3232:17(2)16 6.02×1022《物质的量》基础习题精选（三）【知识梳理】——物质的量浓度1、物质的量浓度的定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。

符号C B2、数学表达式：C B = n B/V3、单位：mol/L（或mol·L-1）4、物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系： C B = 1000mL×ρg·mL-1ω%/M B g·mol-15、一定物质的量浓度溶液的配制：（1）关键：①准确称量或量取溶质的量②准确定容（2）主要仪器：容量瓶（一定容积，常用容量瓶的规格：50mL、100ml、250mL、500mL、1000mL）、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平或量筒（3）使用方法——配制一定物质的量浓度溶液的步骤：①计算②称量或量取③溶解并冷却至室温④移液⑤洗涤⑥定容⑦摇匀、储液（4）配制一定物质的量浓度溶液时可能产生的误差分析①用天平称量（如NaOH）时，砝码有油污。

（）②用天平称量固体时，将砝码和物放反了。

（）③将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。

（）④将烧杯中的溶液移入容量瓶时，有溶液外溅。

（）⑤没有用水冲洗烧杯和玻璃棒2——3次。

（）⑥加水超过刻度线。

（）⑦定容时，俯视液面使之与刻度线相切。

（）⑧定容时，仰视液面使之与刻度线相切。

（）⑨溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。

（）⑩用天平称量如NaOH时，在空气中放置时间过长。

（）⑾若加水液面超过刻度线，又用胶头滴管吸取出部分溶液至刻度线。

（）⑿容量瓶装液前是否干燥。

（）⒀量取液体溶质时，洗涤量筒，将洗涤液也倒入容量瓶中。

（）⒁在烧杯中溶解或稀释搅拌时，有液体飞溅出来。

（）【同步训练3】1．)已知0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋。

下列关于该溶液的说法不正确的是() A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol2．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则物质的量浓度是() A．11.9 B．11.9 mol·L－1 C．0.012 mol·L－1D．无法计算3．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为() A．5a/b mol·L－1B．10a/b mol·L－1 C．b/5a mol·L－1D．a/b mol·L－14．已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有SO2－4，那么c(SO2－4)应为()A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.15 mol/L D．0.5 mol/L【答案】 C5．（双选）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是()A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀6．实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 g C．1000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g 7．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是()A．未冷却即转移、定容B．未洗烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水8．将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为() A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L9．用N A代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是()A．13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为N AB．标准状况下，2.24 L CH4所含电子数为N AC．500 mL 1 mol·L－1的K2SO4溶液中含有K＋数目为N AD．0.5 mol O2和0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5N A10. 配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度11．从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，则这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是________mol/L，含NaOH的质量________g。