第三章金属及其化合物知识复习最简单

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第三章 金属及其化合物
一、金属的化学性质
二、金属化合物的性质 2（1）常温下→Na 2O(白色)，现象：新切开的钠具有银白色光泽，在空气中很快变暗。

（2）加热→Na 2O 2（淡黄色、供氧剂、漂白剂），
现象：钠受热时先融化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。

（3）钠与水（浮、熔、游、嘶、红）、酸、盐（CuSO 4）反应的实质 （4）Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应分析（电子转移情况），作漂白剂，供氧剂。

（5）碳酸钠、碳酸氢钠（名称、溶解度、化学式、稳定性、鉴别与除杂）、 （6）焰色反应：洗、烧、蘸、烧（钠黄、钾紫色需蓝色钴玻璃滤去杂光干扰） 注意：用盐酸洗去铂丝或铁丝表面氧化物而不用硫酸因为盐酸挥发性。

3、铝及其化合物
Al 与O 2的反应：（1）常温下，形成致密的氧化膜（铝耐腐蚀的原因） （2）加热条件下燃烧生成（Al 2O 3），Al 2O 3也只溶于强碱溶液 （3）Al(OH)3白色胶状沉淀，能吸附水中色素和杂质，溶于强碱不溶于弱碱
（4）明矾净水：KAl(SO 4)2·12H 2O （原理分析）电离出铝离子在水中生成Al(OH)3 （5）铝的化合物部分图像问题
①AlCl 3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液,会观察到白色沉淀, 继续滴加NaOH 溶液,会观察到白色沉淀溶解;
Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O
②在NaAlO 2溶液中逐滴滴加HCl 溶液,会观察到白色沉淀,
继续滴加HCl 溶液,会观察到白色沉淀溶解;
AlO 2-+H ++H 2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O
③在AlCl 3中加入氨水，会观察到白色沉淀; AlCl 3+3NH 3•H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4Cl
④向NaAlO 2溶液中通入CO 2，会观察到白色沉淀;
2AlO 2- + CO 2 + 3H 2O = 2Al(OH)3 ↓+ CO 32- 少量CO 2
AlO 2-+ CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3 ↓+ HCO 3- 过量CO 2
4、铁及其化合物
（1）FeO （黑色粉末）、Fe 2O 3 （红棕色粉末）、Fe 3O 4（黑色晶体）
（2）Fe(OH)2 （制备：将吸有NaOH 溶液的胶头滴管伸入新制备的亚铁盐溶液的液面以下，
缓慢挤出NaOH 溶液）→得到Fe(OH)2，
暴露于空气后→Fe(OH)3（白色絮状沉淀→→灰绿色→→红褐色） （3）Fe 3+检验：KSCN ，血红色溶液或者络合物，非沉淀。

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7、Na 2CO 3（苏打、纯碱）和NaHCO 3（小苏打）
①鉴定：固体采用加热法，溶液采用加HCl 或者BaCl 2、CaCl 2 ②分离：A 、Na 2CO 3粉末中混有少量NaHCO 3采用加热法 B 、Na 2CO 3溶液中混有少量NaHCO 3采用加入适量NaOH C 、NaHCO 3溶液中混有少量Na 2CO 3采用通入过量CO 2 ③将盐酸逐滴加入Na 2CO 3
Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl NaHCO 3 + HCl = H 2O + CO 2↑ + NaCl ④将Na 2CO 3逐滴加入盐酸 2HCl + Na 2CO 3 = H 2O + CO 2↑ + 2NaCl
三、金属及其化合物之间的相互转化
1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学（离子）反应方程式。

N C O 3
④
①2Na ＋ O 2 Na 2O 2 ②2Na ＋ 2H 2O ＝2Na ＋ ＋ 2OH － ＋H 2 ↑
③2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ④2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O 2 ⑤CO 2+2OH -=CO 32-+H 2O ⑥OH -
+ CO 2= HCO 3
-
⑦Na 2CO 3 + Ca （OH ）2= CaCO 3 ↓+2NaOH ⑧HCO 3－ ＋ OH - ＝ H 2O ＋ CO 32- ⑧2NaHCO 3
△
2CO 3 ＋H 2O ＋CO 2 ↑ ⑨CO 3
2-+H 2O+ CO 2= 2HCO 3-
2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学（离子）反应方程式。

l 3
①4Al+ 3O 22Al 2O 3 ②2Al ＋ 6H ＋ ＝ 2Al 3＋ ＋3H 2↑
③2Al ＋ 2OH － ＋2H 2O ＝ 2AlO 2－ ＋ 3H 2↑ ④Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O
⑤Al 2O 3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO 2－ ＋ H 2O ⑥Al(OH)3 ＋ 3H ＋ ＝ Al 3＋ ＋ 3H 2O ⑦Al(OH)3 ＋ OH － ＝ AlO 2－ ＋2 H 2O ⑧
2Al(OH)3 △
Al 2O 3+3H 2O
⑨Al 3＋ ＋ 3 NH 3·H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH 4＋ ⑩AlO 2-+ CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3 ↓+ HCO 3- 3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学（离子）反应方程式。

①③⑥
Fe 3O Fe FeC l H ) Fe(O H )l 3
⑩
①3Fe ＋2O 2
点燃
Fe 3O4 ②2Fe ＋ 3Cl 2
点燃
3FeCl 3
③Fe ＋ 2H ＋
＝ Fe 2＋
＋H 2↑ ④Fe 2+
＋2OH -
＝ Fe (OH)2↓
⑤Fe (OH)2 ＋ 2H ＋ = Fe 2＋ ＋2H 2O ⑥4Fe (OH)2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Fe (OH)3 ⑦Fe(OH)3 ＋ 3H ＋ ＝ Fe 3＋ ＋ 3H 2O ⑧Fe 3+ ＋3OH - ＝ Fe (OH)3↓
⑨2 Fe 2＋ ＋ Cl 2 ＝ 2 Fe 3＋ ＋ 2Cl － ⑩2Fe 3＋ ＋ Cu ＝ 2Fe 2＋ + Cu 2+ 2Fe 3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe 2＋ 4、其它相关方程
2Na ＋ Cl 2 点燃 2NaCl 2Na + S ＝ Na 2S 研磨爆炸 Cu ＋ Cl 2
点燃
CuCl 2
澄清石灰水通入 少量CO 2+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+H 2O 继续过量CO 2 + CaCO 3+H 2O = Ca 2++2HCO 3-
Mg+2H 2O(热水)=Mg(OH)2+H 2↑ 2 Fe 2＋ ＋ 2H + + H 2O 2 ＝ 2 Fe 3＋ ＋ 2H 2O
Fe 2O 3 + 6H +
= 2Fe 3+
+ 3H 2O Fe 3O 4 + 8H +
= Fe 2+
+ 2Fe 3+
+ 4H 2O FeO + 2H +
= Fe 2+
+ H 2O 钠投入硫酸铜溶液中 2Na+2H 2O+Cu 2+ = Cu(OH)2↓+2Na + + H 2↑
Al 3+
与AlO 2-溶液混合 Al 3+
+3AlO 2-
+6H 2O = 4A l(OH)3↓ 氯化铁溶液中加入KI 2Fe 3+
+2I -
= 2Fe 2+
+ I 2 四、用途广泛的金属材料
合金：由两种或两种以上的金属与（金属或者非金属融合而成的）具有金属特性的物质。

合金的硬度一般高于它的纯金属成分，合金的熔点一般低于 它的各成分金属的熔点。

黑色金属：铁、铬、锰及其合金；有色金属：除黑色金属外的金属及其合金。

→ By 默默大师。