溶度积常数有关的计算与图像分析(很全面)
Ksp图像及简单计算
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是_________(写化学式)。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋应该控制溶液的pH为_____。
A．<1
B．4左右
C．>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，______(填“能”或“不能”) 通过调节溶液pH的方法来除去，理由是__________氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生
成Cu(NH3)4(OH)2写出反应的离子方程式：________________________。
参考答案：
(1)Cu2＋ (2)B (3)不能 Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小 (4)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O
溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，故B错。在a点时Qc＜Ksp，故为AgBr 的不饱和溶液，C正确。选项D中K＝c(Cl－)/c(Br－)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)， 代入数据得K≈816，D正确。
例6.金属氢氧化物在酸中溶解度不 同，因此可以利用这一性质，控制 溶液的pH，达到分离金属离子的目 的。难溶金属的氢氧化物在不同pH 下的溶解度(S/mol·L－1)见下图。
Ksp [ Am ]n •[Bn ]m
【思路点拨】解答本题时要注意Ksp的意义及图象中各点表示的意义 和对Ksp的影响。
【解析】根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得该温度下AgBr的Ksp为 4.9×10－13，A正确。在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，
第四节 难溶电解质的溶解平衡
第3课时 Ksp基本概念与计算
1．了解Ksp的相关概念。 2．知道比较和区别Qc和Ksp。 3．了解Ksp与其他四大平衡常数的区别与联系。 4．Ksp有关应用，Ksp图像和相关计算。
沉淀溶解平衡计算及图像分析【范本模板】
沉淀溶解平衡的计算：1:已知一定温度下，Mg（OH）2在水中的溶解度为5。
8 ×10—3g/L。
（1）求Mg（OH)2饱和溶液中的溶度积K sp(2）求Mg(OH）2饱和溶液中的pH和［OH-]（3)求Mg(OH）2在0。
001mol/L的NaOH溶液中的溶解度。
（4)求Mg(OH)2在0.001mol/L的MgCl2溶液中的溶解度。
2．（1)已知25 ℃时，K sp[Mg(OH)2］＝5。
6×10－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：25 ℃时,在Mg（OH)2____________.(2)向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸,生成沉淀。
已知该温度下AgCl的K sp＝1.0×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算:①完全沉淀后，溶液中c（Ag＋）＝__________。
②完全沉淀后，溶液的pH＝__________.③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0。
001 mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？________________（填“是”或“否”）.(3)在某温度下，K sp(FeS)＝6。
25×10－18，FeS饱和溶液中c（H＋)与c（S2－）之间存在关系：c2(H＋）·c（S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液里c（Fe2＋) 达到1 mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c（H＋）约为__________________。
沉淀溶解平衡的应用：例1:已知：Cu(OH)2: Ksp为2。
2×10-20， Fe(OH)3： Ksp为1。
6×10—39现有浓度均为0.1mol/L的 Cu2+、Fe3+的混合溶液， 1。
6×10-39则：⑴Fe3+开始沉淀时的c(OH—）=_____, 完全沉淀时的c（OH—)=_____ ，（离子浓度小于10-5时可看成完全沉淀） Cu2+开始沉淀时的c(OH-)=_____ 。
分类突破溶度积常数的相关计算与图像
分类突破溶度积常数的相关计算与图像■广东省佛山市顺德区华侨中学周海欧对于人教版《化学反应原理》“难溶电解质的溶解平衡”一节，不论是高二还是高三学生，都存在较多问题。
近几年的高考题中溶度积常数出现频率较高，其呈现形式往往是要求学生计算K sp或者识别K sp图像，学生感觉很难，很多学生直接放弃这类题目，非常可惜，笔者结合自己多年高三教学经验，把溶度积常数的相关计算题型进行分类，逐个突破，降低难度，希望能增加学生的信心，享受化学学习带来的快乐。
一、溶度积常数的几种相关计算类型类型1：判断是否有沉淀生成或沉淀是否完全：①比较离子积Q c和K sp：Ⅰ.Q c>K sp：溶液过饱和，有沉淀析出。
Ⅱ.Q c＝K sp：溶液饱和，处于平衡状态。
Ⅲ.Q c＜K sp：溶液未饱和，无沉淀析出。
②利用K sp的数值计算某一离子浓度，若该离子浓度小于10－5mol/L，则该离子沉淀完全。
【例1】某温度下，已知K sp（AgCl）＝1.80×10－10，将2.2×10－3mol/L的NaCl溶液和2.0×10－3mol/L AgNO3溶液等体积混合是否有沉淀生成？写出推理过程。
若有沉淀生成，请计算反应后Ag＋是否沉淀完全？解析：Q c＝c（Cl－）·c（Ag＋）＝1.1×10－3×1.0×10－3＝1.1×10－6，Q c＞K sp（AgCl），因而有沉淀生成。
反应后剩余c（Cl－）＝1.0×10－4mol/L则c（Ag＋）＝K sp（AgCl）c（Cl-）＝1.80×10-101.0×10-4mol/L＝1.80×10－6mol/L<1×10－5mol/L，故可认为Ag＋已经沉淀完全。
答案：有；沉淀完全。
【变式训练1】（2017·全国Ⅰ卷）若FeCl2与MgCl2中c（Mg2＋）＝0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3＋）＝1.0×10－5mol/L，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式计算）。
溶度积常数及其应用ppt课件
10
【例题5】已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12， Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是
A. 25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， 前者的c(Mg2+)大
B. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl 固体，c(Mg2+)增大
C. 25°C时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水 中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
答案：B
11
【例题6】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是
3
【例题1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A. 反应开始时溶液中个离子浓度相等 B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速
率相等 C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度
相等，且保持不变 D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该
沉淀物，将促进溶解
答案：B
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已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于 100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变 化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。 若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4 溶液， 下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间 变化关系的是
（提示：BaSO4(s)
Ba2+ (aq)＋SO42－(aq)的平衡常数Ksp
溶度积PPT
练习：25℃，在难溶电解质AB2的饱和溶液中， c（A2+）=x mol/L，则c（B-）=（ 2x mol/L） Ksp（AB2）=（ 4x3 ）
练习：25℃，Ksp（Fe（OH）3）=2.7×10-39，
则在难溶电解质Fe（OH）3的饱和溶液中，
c（OH-）=（ ），溶液的pH=（
）
设c（Fe3+）为x mol/L，则c（OH-）为3x mol/L 25℃，Ksp（Fe（OH）3）=27x4=2.7×10-39， x=10-10mol/L，故c（OH-）=3×10-10 mol/L
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（1）判断有无沉淀生成 例2：25℃，Ksp（PbI2）=7.1×10-9，在c（I-）
=0.1mol/L的溶液中，Pb2+的浓度最大可达多少？
练习：25℃，Ksp（Cu（OH）2）=2×10-20，
若溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，要生成沉淀， 则c（OH-）至少为（ ），溶液pH应大于 （）
• 而列不中损的失__C_u__SO__4的_ 目的，调整溶液pH可选用下
• A. NaOH
å C.CuO
√B. NH3·H2O
D. Cu(OH)2
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1．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是 ()
A．说明 AgCl 没有完全电离，AgCl 是弱电解质 B．说明溶解的 AgCl 已完全电离，AgCl 是强电解质 C．说明 Ag＋与 Cl－的反应不能完全进行到底 D．说明 Ag＋与 Cl－的反应可以完全进行到底
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（2）分步沉淀——离子浓度相等时，溶度 积小的先沉淀 例2：25℃，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，
Ksp（AgI）=8.7×10-17 ，在含有0.01mol/LNaCl 和0.01mol/LNaI溶液中，逐滴加入AgNO3溶液， 先析出什么沉淀？
溶度积的相关计算及溶解图像
考点一 Ksp的相关计算
[典例 8] 将 0.001 mol·L－1 AgNO3 溶液逐滴滴入 0.001 mol·L－1 KCl 和 0.001 mol·L－1 K2CrO4 的混合溶液中，先产生哪种沉淀？
[已知该温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]
10 － 11
mol·L － 1 ， 含
CrO
2－ 4
溶
液
中
所
需
c(Ag ＋ ) ＝
KspAg2CrO4 cCrO42－
＝
9.0×10－12 0.01
mol·L－1＝3×10－5 mol·L－1，c(Ag＋)越小，则越先生成沉淀，
所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 Br－、Cl－、CrO24－。
2×10－20 2×10－4
mol·L－1＝10－8 mol·L－1，c(H＋)
＝10－6 mol·L－1，此时溶液的 pH＝6。
考点一 Ksp的相关计算
考法
三
溶度积与溶解度的相 互计算
考点一 Ksp的相关计算
[典例 5] [已知Ksp，求溶解度] 已知常温下，CaCO3 的 Ksp＝2.9×10－9，则该温度下， CaCO3 的溶解度 S＝_5_._4_×__1_0－_4__g__。 [解析] CaCO3 Ca2＋＋CO23－ 假设饱和溶液中 c(CO32－)＝c(Ca2＋)＝x mol·L－1 则 Ksp＝c(Ca2＋)·c(CO23－)＝x2＝2.9×10－9 故 x＝5.4×10－5 mol·L－1 即 1 L 溶液中溶解了 5.4×10－5 mol 的 CaCO3 相当于 1 000 mL(即 1 000 g)水中溶解了 5.4×10－5 mol× 100 g·mol－1＝5.4×10－3 g CaCO3 说明 100 g 水中溶解了 5.4×10－4 g CaCO3 因此 CaCO3 的溶解度 S＝5.4×10－4 g。
Ksp的计算及图像
变式训练1
2．(1)(2017·全国卷Ⅰ，27)若“滤液②”(含有 Fe2＋和 Mg2＋)中 c(Mg2＋)＝0.02 mol·L
－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加 1 倍)，使 Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3＋)
3. (2017·广东广州 3 月综合测试)已知浸出液中 Mn2＋、Zn2＋的浓度约为 0.1 mol·
L－1，为了除去浸出液中的 Fe2＋，方法是：加入 H2O2 溶液将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，再调 节 pH 使 Fe3＋完全沉淀。根据下列数据计算，调节 pH 的合理范围是____3____至
变式2：某浓缩液中含有I－、Cl－等离子，取 一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液， 当AgCl开始沉淀时，溶液中 c(Cl-)/c(I -) 为 4_.7_×__1_0_－_7_。[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(AgI)＝8.5×10－17]
[提示] 当 AgCl 开始沉淀时，说明溶液中的 c(I－)和 c(Cl－)均已达到饱和状态， 因此可以根据溶度积表达式进行计算，溶液中ccCI－l－＝KKspspAAggCIl＝81..58××1100－－1170＝ 4.7×10－7。
＝1.0×10－5 mol·L－1，此时是否有 Mg3(PO4)2 沉淀生成？________(列式计算)。FePO4、
Mg3(PO4)2 的 Ksp 分别为 1.3×10－22、1.0×10－24。 ____F_e_3_＋_恰__好__沉__淀__完__全__时__，__c(_P_O__34_－_)＝__1_1._.30_××__11_00_－－_252__m__o_l·_L_－_1_＝__1_.3_×__1_0_－_1_7_m__o_l·_L__ －_1，__c3_(_M__g_2＋_)_·c_2_(_P_O_34_－_)_值__为__0_._0_1_3×__(_1_._3_×__1_0_－_17_)2_＝__1_._7_×__1_0_－_40_＜__K_s_p[_M__g_3_(P_O__4)_2_]，__ 因__此__不__会__生__成__M__g_3_(_P_O_4_)_2 _沉__淀__________________________________________。
常用溶度积常数
溶度积定义对于物质 AnBm（s）=n Am+(aq)+ mBn-(aq), 溶度积(Ksp)=(C(Am+) )^n ( C(mBn-))^m溶度积的应用很广泛。
在定性分析中，利用金属硫化物、氢氧化物、碳酸盐等溶度积的差异分离金属离子。
若往氯化铅饱和溶液中加入氯化钾时，溶液中Cl-浓度增大，Pb2+和Cl-的浓度系数次方之积较氯化铅的溶度积大，这时将有部分离子发生Pb2++2Cl- --→PbCl2的反应，将过剩的PbCl2沉淀出来，直至两种离子的浓度系数次方之积等于氯化铅的溶度积为止。
因此，为使溶解度小的物质完全沉淀，需要加入含有共同离子的电解质。
人教版化学选修4化学反应原理第三章沉淀的溶解平衡涉及溶度积的计算溶解度与溶度积的关系溶解度和溶度积的互相换算:两者都可以用来表示难溶电解质的溶解性。
溶度积是微溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积，只与温度有关。
溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成，PH的改变，配合物的生成等因素有关。
只有同一类型的难溶电解质才能通过溶度积比较其溶解度（mol/l）的相对大小。
大多数实际溶解度S比由c计算得到的要大。
溶度积规则与离子积的关系离子积IP(ion product)：任一条件下离子浓度幂的乘积。
Ksp表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积，仅是IP的一个特例。
数值分析1. IP=Ksp 表示溶液是饱和的。
这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。
2. IP<Ksp 表示溶液是不饱和的。
溶液无沉淀析出，若加入难溶电解质，则会继续溶解。
3. IP>Ksp 表示溶液为过饱和。
溶液会有沉淀析出常用溶度积常数。
57-溶度积Ksp计算及图像
考点57溶度积K sp计算及图像编写人：孙媛媛日期：2019年9月1日学号姓名1．（2018年江苏卷13题）根据下列图示所得出的结论不正确的是()A．图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C．图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42−)越大，c(Ba2+)越小2．（河南省2017届诊断卷A）一定温度时，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如图所示。
下列有关判断不正确的是()A．该温度下，K sp(MnS)大于1.0×10-35B．向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀C．向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出D．该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS3．（2017年江苏卷12题，双选）下列说法正确的是()A．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0B ．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C ．常温下，K sp [Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg 2+溶液中，c (Mg 2+)≤5.6×10-4mol·L -1D ．常温常压下，锌与稀H 2SO 4反应生成11.2L H 2，反应中转移的电子数为6.02×10234.（2019全国Ⅱ卷）12.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
2022届高考化学一轮复习常考题型63溶度积常数相关计算及图像分析含解析
溶度积常数相关计算及图像分析注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（共15题）1．已知：25℃时，3CaCO 的9sp 3.410K -=⨯，现将浓度为41210 mol L --⨯⋅的23Na CO 溶液与某浓度2CaCl 溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用2CaCl 溶液的浓度至少应大于 A ．213.410 mol L --⨯⋅ B ．516.810 mol L --⨯⋅ C ．513.410 mol L --⨯⋅D ．511.710 mol L --⨯⋅2．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和23Na CO 溶液浸泡水垢，将水垢中的4CaSO 转化为3CaCO ，再用盐酸除去［已知常温下：10sp 3K (CaCO )=110-⨯，6sp 4K (CaSO )=910-⨯］。
下列说法错误的是A ．温度升高，23Na CO 溶液的w K 和-c(OH )均会增大B ．沉淀转化的离子方程式为2-2-3434CO (aq)+CaSO (s)CaCO (s)+SO (aq)C ．该条件下，3CaCO 的溶解度约为3110 g -⨯大于4CaSOD ．3CaCO 和共存的4CaSO 悬浊液中，2-442-3c(SO )910c(CO )-=⨯ 3．Al(OH)3是一种难溶于水的物质，只要溶液中Al 3+物质的量浓度(mol/L)和OH -的物质的浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.6×10-33，就会析出Al(OH)3沉淀，则0.1mol/LAlCl 3不产生沉淀的最大OH -物质的量浓度(mol/L)为 A ．1.9×10-33B ．2.7×10-11C ．8.7×10-8D ．1.2×10-114．常温下，用AgNO 3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L 的KCl 、K 2C 2O 4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C 2O 24-的水解)。
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溶度积常数有关的计算与图像分析汪信刚2015/10/12例1:已知某温度下Ksp(FeS)=8.1 X 10「17,求该温度下FeS在水中的理论溶解度。
Ex:已知某温度下，Ksp(Ag 2CG)=2.7 X 10 —11则该温度下，求该温度时Ag z CG的溶解度。
例2:已知铬酸银在298K时溶解度为0.00445g，求其在该温度下溶度积常数例 3 :已知某温度下，Ksp(AgCl)= 1.8 X 10「10,若向50mL0.018mol/L 的AgNO溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸，则混合溶液中C( Ag+) = ,pH= ___________Ex：在0.10mol/L的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液中的pH=8时，C(Cu2+)= (K sp(Cu(OH)2)=2.2 X 10「20),若在0.10mol/L 的硫酸铜溶液中通入H2S 气体，使C L T完全沉淀为CuS,此时溶液中的H浓度是_________________例4: (2010山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是A. K sp[Fe(OH) 3] v K^CuQH) 2]B. 加适量NHCI固体可使溶液由a点变到b点C. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH「)乘积相等D. Fe(OH)3、C U(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和例5: (09广东高考)硫酸锶(SrSOJ在水中的深沉溶解平衡曲线如下。
下列说法正确的是A. 温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B. 三个不同温度中，313K时&p(SrSO4)最大C. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液Ex:: 一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M : Mg= Ca2+> Mn2+)的沉 2 -3 )。
下列说法正确的是淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知：pM=-lg c(M) , pc(CO32「)= -lg cc(COA . MgC03、CaC03、MnCO 3 的 K sp 依次增大2+2—B . a 点可表示 MnCO 3的饱和溶液，且 c(Mn )= c(CO 3 )C . b 点可表示 CaCO 3的饱和溶液，且 c(Ca 2+)<c(CO 32—)八丨2+ 2 —D . c 点可表示MgCO 3的不饱和溶液，且 c(Mg )<c(CO 3 )【巩固练习】1. 某温度时，BaSQ 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A. 加入NaaSO 可以使溶液由a 点变到b 点B.通过蒸发可以使溶液由 d 点变到c 点C. d 点无BaSO 沉淀生成D. a 点对应的K sp 大于c 点对应的K.p一 52. (2010年浙江高考)已知：① 25C 时弱电解质电离平衡数： K a (CHCOOH = 1.8 X 10 , K a ( HSCN=0.13 ;难溶电解质的溶度积常数：K ap (CaF 2)= 1.5 X 10 —10；②25C 时，2.0 X 10—3mol • L 一1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH (忽略体积变化)，得到 c ( HF )、c ( F 「)与溶液pH 的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题:60 2 4 6 S 10 12p(COf)结论不正确的是[提示：K sp (AgCI)> K sp (Agl)]( )(1)25C 时，将 20mL 0.10 mol • L CHCOOH 溶液和 20mL 0.10 mol •1HSCN§液分别与 20mL 0.10mol • L 「1NaHCO 溶液混合，实验测得产生的气体体积( V )随时间(t )变化的示意图为图 2所示：反应初始阶段，两种溶液产生 CQ 气体的速率存在明显差异的原因是 ________ ，反应结束后所得两溶液中， c( CH 3COO「) ______ c (SCN )(填 “〉”、“v” 或“=”)(2) ______________________________________ 25C 时，HF 电离平衡常数的数值 Ka ~ _ ，列式并说明得出该常数的理由 ____________________________________ 。
(3)4.0 X 10「3 mol • L“HF 溶液与4.0 X 10「4mol • 1 CaCl 2溶液等体积混合，调节混合液pH 为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。
—10— 133. (2013 新课标全国卷 I )已知 K sp (AgCI) = 1.56X 10, K sp (AgBr) = 7.7X 10 , K sp (Ag 2CrO 4)= 9.0X 10—12。
某溶液中含有 CI —、Br —和CrO 4—,浓度均为0.010 mol L —二向该溶液中逐滴加入 0.010 mol L —1的AgNO 3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()、Br —、Cl —C . Br —、Cl —、CrO 2_ D . Br —、CrO 4—、Cl —4. (2009 浙江高考)25 C 时,K sp [Mg(OH) 2] =5.61 X 10—12, K sp [MgF 2] = 7.42X 10—11。
下列说法正确的是()A . 25 C 时，饱和 Mg(OH) 2溶液与饱和 MgF 2溶液相比，前者的 c(Mg 2+)大B . 25C 时，在Mg(OH )2的悬浊液中加入少量的NH 4CI 固体，c(Mg 2+)增大C . 25 C 时，Mg(OH) 2 固体在 20 mL 0.01 mol/L 氨水中的 K sp 比在 20 mL 0.01 mol/L NH 4CI 溶液中的 K sp 小D . 25 C 时，在Mg(OH) 2的悬浊液加入 NaF 溶液后，Mg(OH) 2不可能转化成为 MgF ?—10 IXK sp (AgCl) = 1.8X 10 , K sp (Agl) = 1.5 X 10一24Q 6、-引、246B(2010海南高考)已知:16 —12,K sp (Ag 2CrO 4)= 2.0 X 10 ,则下列难溶盐的饱和溶液中, Ag +浓度大小顺序正确的是 A . AgCl>AgI>Ag 2CQ 4 B . AgCl>Ag 2CrO 4>Agl C . Ag 2CrO 4>AgCl>AgI D . Ag 2CrO 4>AgI>AgCl6.已知 t C 时,K sp (AgCl)—10=4X 10 ，该温度下AgBr在水中的沉淀溶MA 月 • L _1)解平衡曲线如图所示。
下列说法中不正确的是 A .图中a 点对应的是t C 时AgBr 的不饱和溶液7xi (y 7向AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由c 点变为b 点一 13t C 时，AgBr 的 K sp 为 4.9X 10—fj ------------- --------------------- ►VxKk^Brj/fmoHL'1)t C时,AgCl(s) + Br —(aq) AgBr(s) + Cl—(aq)的平衡常数7.已知：pAg = —lgc(Ag +), K sp(AgCl) = 1X 10—12。
如图是向10 mL AgNO 3溶液中逐渐加入0.1 mol/L 的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。
根据图像所得下列结论不正确的是[提示：K sp (AgCI)> K sp (Agl)]()A .原AgN0 3溶液的物质的量浓度为 1 mol LB .图中x 点的坐标为(100, 6)C .图中x 点可认为溶液中 Ag +被沉淀完全D .把0.1 mol L ・的NaCI 换成0.1 mol L Nal 则图像在终点后变为虚线部分 8•已知常温下Cu(OH) 2的K sp = 2X 10—20。
又知常温下某 CUSO 4溶液里c(Cu 2+) = 0.02 mol L —1，如果要 生成Cu(OH) 2沉淀，则应调整溶液 pH 大于 ________________ ;要使0.2 mol L 1的CuS04溶液中Cu"沉淀较为完 全(使Cu 2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加 NaOH 溶液，使溶液pH 为 ________________ 。
9.已知Ag 2SO 4的K sp 为2.0杓-5，将适量Ag 2SO 4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag +和SO 42-浓度随时间变化关系如图 (饱和Ag 2SO 4溶液中c(Ag +) = 0.034 mol L -1)。
若屯时刻在上述体系中加入10.某溶液中含有、Cl -等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加硝酸银溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中c(l -)/ cCl -)= ___________ (_已知：K sp (AgCl) = 1.8 X 10—10, K sp (Agl) = 1.5 X 10—16)12.已知某温度下，K sp (Fe(OH) 3=1 X 0-38, K $p (Mg(OH) 2=1 X10-11,若某溶液中 Fe 3+ 和 Mg 2+ 的浓度均为 0.01 mol L -1, Fe 3+完全沉淀而Mg 2+尚未开始沉淀，应控制pH 的范围是多少？100 mL 0.020 mol L° W2SO 4溶液，下列示意图中，能正确表示 t 1时刻后Ag +和SO 42-浓度随时间变化关系的是()。